精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第六教研区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 ：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “五育”并举是新时代党的教育方针的重要内容。下列劳动教育的相关活动中，涉及化学变化的是 A. 清水淘米 B. 开火做饭 C. 垃圾分类 D. 折叠衣服 2. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图所示标志的是 A. 汽油 B. 干冰 C. 红磷 D. 烧碱 3. 我国科学家利用微生物发酵技术，合成一种新型营养强化剂，能有效预防人体贫血，该强化剂中一定富含的营养元素是 A. 钙 B. 铁 C. 氮 D. 碘 4. 我国自主研发的人形机器人在多项关键功能上实现重要技术突破。下列制作智能机器人的材料中，属于复合材料的是 A. 特种工程塑料 B. 氧化铝陶瓷 C. 铝合金 D. 玻璃钢 5. “物质由微观粒子构成”是重要的化学观念之一。下列物质由原子直接构成的是 A. Hg B. NH3 C. C60 D. NaCl 6. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 闻试剂气味 D. 测溶液pH↵ 7. 水是生命之源，也是化学研究的重要物质。下列有关说法正确的是 A. 地球上的水资源主要是淡水 B. 工业废水可直接灌溉农田 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 活性炭可用于净化水 8. 洁厕灵(有效成分为 HCl)和“84”消毒液(有效成分为 NaClO)不能混用，否则二者的有效成分会发生反应产生一种有毒的气体。该气体可能是 A. Cl2 B. CO C. O2 D. H2 9. 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列有关说法错误的是 A. 该科学家是屠呦呦 B. 青蒿素是一种有机物 C. 青蒿素由42个原子构成 D. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 10. 化学源自生活，服务实践。下列有关做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水书写 B. 图书、档案失火时用水扑灭 C. 面团发酵时可加入适量小苏打 D. 土壤酸性过强时可用熟石灰改良 11. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。如图是Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 冬天捞“碱”利用的是降温结晶的原理 D. “捞碱”后剩余的溶液为Na2CO3的不饱和溶液 12. 下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A. N2和CO2——燃着的木条 B. 氢氧化钠和硝酸铵——水 C. 黄铜和黄金——相互刻画 D. 羊毛和涤纶——灼烧 13. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 镁用作军事照明弹：2Mg+O2MgO2 B. 正常雨水呈弱酸性：SO2+H2O=H2SO3 C. 天然气用作燃料：2CO+O22CO2 D. 石灰浆用于砌砖、抹墙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 14. 某铜样品中，含有少量氧化铜和氧化铁杂质，取10g该样品与足量的一氧化碳充分反应后，剩余固体的质量为9.7g，则该样品中金属铜的质量分数可能是 A. 82% B. 85% C. 87% D. 90% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 河南灵宝苹果入选第一批全国名特优新农产品，其富含的营养物质有___________(写一种即可)；在苹果成熟期，施用硫酸钾能使苹果脆甜、上色，硫酸钾可用作___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 16. 食品的种类不同，防腐的方法也有所不同。 （1）虾条、薯片常采用充气包装，所充气体一般是空气中含量最多的气体，该气体是___________(填化学式)。 （2）海苔、雪饼常在包装袋内放生石灰干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理：___________。 （3）月饼、坚果常选用铁粉作双吸剂，利用铁生锈的原理，它可以同时吸收空气中的___________。 17. 下图是某同学配制质量分数为16%的NaCl溶液的部分操作。 （1）按图A中的数据，他需量取水的体积是___________mL；若在量取水时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 （2）若要完成配制，图C中还需要的玻璃仪器是___________。 18. 某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测得反应过程中溶液pH的变化情况如图2。 （1）依据图2分析，图1仪器A中装入的是___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）图2中，a点对应溶液中的溶质有___________。 （3）实验中向烧杯内滴入酚酞溶液，溶液不变色，则此时反应可能处于图2曲线的___________(填字母)点。 19. A、B、C、D为初中化学常见物质，均含有同一种金属元素，A为氧化物，B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中 D转化为A属于化合反应。 （1）A转化为B的化学方程式为___________。 （2）D转化为A的实验现象是___________。 （3）C可能是___________。 20. 2.2g某有机燃料在一定量氧气中燃烧，生成2.2g CO2、3.6g H2O和 2.8g CO，则参加反应的氧气的质量为___________g；已知该燃料的相对分子质量为44，则该反应的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是生活中常见的打火机。 （1）从微观角度解释燃气能被压缩成液态储存于高压气箱的原因。 （2）使用打火机时，燃气需要被压电陶瓷产生的电火花引燃，说明可燃物燃烧需要什么条件？ 22. 如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）若利用装置甲制取气体，对反应物状态和反应条件有什么要求？ （2）装置乙可用于制取多种气体，请用化学方程式表示其中一种气体的制取原理___________。 （3）装置丙有多种用途，请从以下所给问题中任选一个回答。 ①若用来干燥CO2，请写出瓶中应加入的试剂名称和气体导入的端口字母___________、___________。 ②若用于收集O2，请写出验满气体的方法___________。 23. 为探究CO2能否与NaOH反应，某兴趣小组从两个角度设计了甲、乙两个实验装置。 （1）甲：证明反应物被消耗。分别将等体积的NaOH溶液和水注入集气瓶中，充分反应后，根据什么现象证明CO2能与NaOH反应___________？ （2）乙：检验有新物质生成。将NaOH浓溶液挤入锥形瓶中，充分反应后打开弹簧夹，烧杯中的某试剂流入锥形瓶并有沉淀产生。请推测该试剂成分，写出产生沉淀反应的化学方程式___________。 24. 白铜是铜、镍(Ni)合金，如图所示是一种利用废旧白铜回收铜、镍两种金属的实验方案(镍在化合物中常显+2价)。 （1）X是什么操作___________？ （2）写出步骤②中生成金属镍的化学方程式___________。 （3）由该实验判断镍、铜、锌金属活动性由强到弱的顺序___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 为传承“格物致知，经世致用”的科技精神，新天工开物科技成就展在北京陆续开展。某化学小组围绕其中的一些成就开展了相关探究。 Ⅰ．金属材料专场 （1）我国独创的铈磁体材料，打造出稀土永磁产品的新矩阵。如图是铈在元素周期表中的信息及铈原子的结构示意图。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 铈原子的核电荷数为58 B. 1个铈原子的质量是140.1g C. 图中m=2 D. 铈位于元素周期表的第六周期 （2）钨铜合金是实现可控核聚变(人造太阳)的关键材料，由此推测该合金具有___________的性能。 Ⅱ．能源技术专场 （3）我国自主研发的海水制氢技术获重大突破，通过直接电解海水制氢并联产高纯度氢氧化镁，副产品收益可覆盖电费成本，实现“零成本”制氢。电解海水时，氢气从电源的___________(填“正”或“负”)极产生；联产的氢氧化镁有着广泛应用，请写出利用氢氧化镁治疗胃酸过多症的化学方程式：___________。 （4）退役新能源组件绝氧热解回收技术，可实现材料的高值化回收与再利用。回收光伏组件的铝可利用以下反应：3C+Al2O32Al+3X↑ ，X的化学式为___________；反应过程中隔绝氧气的目的是___________。 Ⅲ．生态环境专场 （5）新型膜法水处理技术，可使水通过高分子膜而杂质不能通过，应用于海水淡化、污水处理等行业。该技术使用的高分子膜的孔径应___________(填“大于”或“小于”)水分子的直径。 （6）二氧化碳资源化利用技术可将汽车尾气、工业废气中的二氧化碳转化为乙醇：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。 ①该技术的环保意义是什么____？ ②若吸收44 t二氧化碳，理论上可获得乙醇的质量是多少____？(写成计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 ：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “五育”并举是新时代党的教育方针的重要内容。下列劳动教育的相关活动中，涉及化学变化的是 A. 清水淘米 B. 开火做饭 C. 垃圾分类 D. 折叠衣服 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化的本质是变化过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态、位置等发生改变。 【详解】A.清水淘米仅将米与杂质分离，无新物质生成，属于物理变化。 B.开火做饭过程中，燃料燃烧、食物受热熟化均有新物质生成，属于化学变化。 C.垃圾分类仅对垃圾进行分类归集，无新物质生成，属于物理变化。 D,折叠衣服仅改变衣服的形状，无新物质生成，属于物理变化。 2. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图所示标志的是 A. 汽油 B. 干冰 C. 红磷 D. 烧碱 【答案】C 【解析】 【分析】图示为易燃固体警示标志，需选择属于易燃固体的物质。 【详解】A.汽油属于易燃液体，应张贴易燃液体标志，不符合要求。 B.干冰是固态CO2，不可燃，可用于灭火，不符合要求。 C.红磷着火点较低，属于易燃固体，符合该标志要求。 D.烧碱是NaOH，属于强腐蚀性物品，不易燃，不符合要求。 3. 我国科学家利用微生物发酵技术，合成一种新型营养强化剂，能有效预防人体贫血，该强化剂中一定富含的营养元素是 A. 钙 B. 铁 C. 氮 D. 碘 【答案】B 【解析】 【详解】A钙元素主要预防佝偻病、骨质疏松，错误； B.铁是人体血红蛋白的重要组成成分，人体缺铁会引发缺铁性贫血，因此能预防贫血的营养强化剂一定富含铁元素，正确。 C氮是蛋白质的组成元素，与预防贫血无关，错误； D碘元素主要预防甲状腺肿大，错误。 4. 我国自主研发的人形机器人在多项关键功能上实现重要技术突破。下列制作智能机器人的材料中，属于复合材料的是 A. 特种工程塑料 B. 氧化铝陶瓷 C. 铝合金 D. 玻璃钢 【答案】D 【解析】 【分析】复合材料定义：由两种及以上不同性质的材料，通过物理/化学方法复合制成、兼具各组分优良性能的材料。 【详解】A.特种工程塑料属于有机合成高分子材料，不属于复合材料； B.氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于复合材料； C.铝合金属于金属材料中的合金，不属于复合材料； D.玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和有机树脂（有机高分子材料）复合而成，属于复合材料。 5. “物质由微观粒子构成”是重要的化学观念之一。下列物质由原子直接构成的是 A. Hg B. NH3 C. C60 D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A.Hg是金属汞，属于金属单质，由汞原子直接构成，正确； B.NH3是氨气，属于非金属化合物，由氨分子构成，错误； C.C60是碳的单质，每个C60粒子是由60个碳原子构成的分子，由分子构成，错误； D.NaCl是氯化钠，属于盐类，由钠离子和氯离子构成，错误； 6. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 闻试剂气味 D. 测溶液pH↵ 【答案】C 【解析】 【详解】A.倾倒液体要求瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口。图示瓶塞平放、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止沸腾溅出。图示液体体积远超1/3，操作错误。 C.正确。 D.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，图示操作错误。 7. 水是生命之源，也是化学研究的重要物质。下列有关说法正确的是 A. 地球上的水资源主要是淡水 B. 工业废水可直接灌溉农田 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 活性炭可用于净化水 【答案】D 【解析】 【详解】A.地球上总水资源中97%以上是海洋咸水，淡水资源占比不足3%，说法错误。 B.工业废水含有毒有害污染物，直接灌溉会污染土壤、危害农作物安全，需处理达标后才能利用，说法错误。 C.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不存在氢气、氧气两种独立物质，说法错误。 D.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于水的净化，说法正确。 8. 洁厕灵(有效成分为 HCl)和“84”消毒液(有效成分为 NaClO)不能混用，否则二者的有效成分会发生反应产生一种有毒的气体。该气体可能是 A. Cl2 B. CO C. O2 D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后元素种类不变，反应物HCl和NaClO中仅含H、Cl、Na、O四种元素，不含C元素，因此不可能生成含C的CO，排除B选项。 题干说明生成的是有毒气体：O2可供给呼吸、无毒，H2无毒仅具有可燃性，均不符合要求，排除C、D选项。 二者反应的化学方程式为2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑，Cl2是有毒气体，符合题意，因此选A。 9. 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列有关说法错误的是 A. 该科学家是屠呦呦 B. 青蒿素是一种有机物 C. 青蒿素由42个原子构成 D. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.屠呦呦因提取青蒿素用于抗疟疾获得诺贝尔生理学或医学奖，正确; B.青蒿素是含碳元素的化合物（不属于碳的氧化物、碳酸盐等例外情况），属于有机物，正确; C.青蒿素是宏观物质，由青蒿素分子构成，错误; D.青蒿素中C、H、O元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80，碳元素质量占比最高，故碳元素质量分数最大，正确; 10. 化学源自生活，服务实践。下列有关做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水书写 B. 图书、档案失火时用水扑灭 C. 面团发酵时可加入适量小苏打 D. 土壤酸性过强时可用熟石灰改良 【答案】B 【解析】 【详解】A.常温下碳单质化学性质稳定，不易发生化学反应，因此用碳素墨水书写的文件可长期保存，做法合理。 B.用水扑灭图书、档案失火会导致纸质资料浸水损坏，此类火情应使用二氧化碳灭火器，灭火后无残留不会损毁资料，做法不合理，符合题意。 C.小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），可与面团发酵产生的酸反应生成CO2气体，使面团松软多孔，做法合理。 D.熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），呈弱碱性，可与土壤中酸性物质发生中和反应，且成本较低，可用于改良酸性土壤，做法合理。 11. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。如图是Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 冬天捞“碱”利用的是降温结晶的原理 D. “捞碱”后剩余的溶液为Na2CO3的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.由曲线可知，温度高于40℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，并非一直随温度升高增大，A错误。 B.30℃时碳酸钠溶解度为40g，饱和溶液溶质质量分数计算公式为ω=，代入得碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，B错误。 C.低于40℃时，碳酸钠溶解度随温度降低明显减小，冬天气温低，碳酸钠降温结晶析出，符合“冬天捞碱”的原理，C正确。 D.能析出晶体的溶液对应温度下一定是溶质的饱和溶液，因此捞碱后剩余溶液是碳酸钠的饱和溶液，D错误。 12. 下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A. N2和CO2——燃着的木条 B. 氢氧化钠和硝酸铵——水 C. 黄铜和黄金——相互刻画 D. 羊毛和涤纶——灼烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.N2和CO2都不具备可燃性、也不支持燃烧，将燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，现象完全相同，无法鉴别，错误； B.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，现象不同，可以鉴别，正确； C.黄铜是铜锌合金，合金硬度大于其组分纯金属，因此黄铜硬度远大于黄金，相互刻画时黄金表面会留下明显划痕，现象不同，可以鉴别，正确； D.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味且冷却后会形成硬球，现象不同，可以鉴别，正确； 13. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 镁用作军事照明弹：2Mg+O2MgO2 B. 正常雨水呈弱酸性：SO2+H2O=H2SO3 C. 天然气用作燃料：2CO+O22CO2 D. 石灰浆用于砌砖、抹墙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁燃烧生成氧化镁，化学式为MgO而非MgO2，且方程式未配平，正确反应为。 B.正常雨水呈弱酸性，是空气中的CO2与水反应生成碳酸导致的，对应反应为CO2+H2O=H2CO3；SO2是形成酸雨的主要物质，反应原理不符合事实。 C.天然气的主要成分是甲烷CH4，该选项写的是CO（煤气主要成分）的燃烧反应，原理错误，甲烷燃烧的正确反应为。 D.石灰浆主要成分为Ca(OH)2，和空气中CO2反应生成坚硬的CaCO3沉淀和水，反应原理、化学式、配平、沉淀标注均正确。 14. 某铜样品中，含有少量氧化铜和氧化铁杂质，取10g该样品与足量的一氧化碳充分反应后，剩余固体的质量为9.7g，则该样品中金属铜的质量分数可能是 A. 82% B. 85% C. 87% D. 90% 【答案】C 【解析】 【详解】CO还原金属氧化物时，固体减少的质量为杂质中氧元素的总质量，即m(O)=10g-9.7g=0.3g。 极限法计算质量分数范围： 若杂质全为CuO：CuO中氧元素质量分数=20%，对应杂质质量为=1.5g，此时单质铜质量分数为。 若杂质全为Fe2O3：Fe2O3中氧元素质量分数”，对应杂质质量为=1g，此时单质铜质量分数为×100%=90%。 样品同时含CuO和Fe2O3，因此单质铜质量分数介于85%∼90%之间，只有87%符合要求。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 河南灵宝苹果入选第一批全国名特优新农产品，其富含的营养物质有___________(写一种即可)；在苹果成熟期，施用硫酸钾能使苹果脆甜、上色，硫酸钾可用作___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 【答案】 ①. 维生素(或糖类等) ②. 钾肥 【解析】 【详解】1. 苹果作为常见水果，富含维生素，同时也含有糖类、水分、膳食纤维等营养物质，任选其一填写即可。 2. 化肥根据其所含氮、磷、钾营养元素的种类分类：仅含钾元素的化肥属于钾肥。硫酸钾的化学式为K2SO4，其中仅含氮、磷、钾中的钾元素，因此属于钾肥。 16. 食品的种类不同，防腐的方法也有所不同。 （1）虾条、薯片常采用充气包装，所充气体一般是空气中含量最多的气体，该气体是___________(填化学式)。 （2）海苔、雪饼常在包装袋内放生石灰干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理：___________。 （3）月饼、坚果常选用铁粉作双吸剂，利用铁生锈的原理，它可以同时吸收空气中的___________。 【答案】（1） （2） （3）氧气和水蒸气(或、) 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，且氮气化学性质稳定、无毒，适合作为食品包装填充气。 【小问2详解】 生石灰的主要成分为氧化钙，它可以和水发生化合反应生成氢氧化钙，从而吸收包装袋内的水分，起到干燥作用。 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，因此铁粉可同时吸收这两种物质，实现食品防腐、防潮的效果。 17. 下图是某同学配制质量分数为16%的NaCl溶液的部分操作。 （1）按图A中的数据，他需量取水的体积是___________mL；若在量取水时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 （2）若要完成配制，图C中还需要的玻璃仪器是___________。 【答案】（1） ①. 63 ②. 偏小 （2）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 由图A得氯化钠质量为10g+2g=12g，根据溶质质量分数=，可得溶液总质量==75g，因此需要水的质量为75g-12g=63g，水的密度为1g/mL，故水的体积为63mL。量取水时仰视读数，实际量取的水体积大于理论值，溶剂质量偏大，因此所配溶液溶质质量分数偏小。 【小问2详解】 溶解氯化钠的操作中，需要玻璃棒搅拌以加快溶解速率，因此图C还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。 18. 某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测得反应过程中溶液pH的变化情况如图2。 （1）依据图2分析，图1仪器A中装入的是___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）图2中，a点对应溶液中的溶质有___________。 （3）实验中向烧杯内滴入酚酞溶液，溶液不变色，则此时反应可能处于图2曲线的___________(填字母)点。 【答案】（1）稀硫酸 （2）Na2SO4、NaOH （3）b或c 【解析】 【小问1详解】 图2中初始溶液pH>7，说明烧杯中原本盛放碱性的氢氧化钠溶液，滴加A中试剂后pH逐渐降低，因此A中为酸性的稀硫酸； 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点pH>7，说明氢氧化钠过量，因此溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠； 【小问3详解】 酚酞仅在碱性条件下变红，中性（b点pH=7）、酸性（c点pH<7）条件下均为无色，因此溶液不变色对应b或c点。 19. A、B、C、D为初中化学常见物质，均含有同一种金属元素，A为氧化物，B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中 D转化为A属于化合反应。 （1）A转化为B的化学方程式为___________。 （2）D转化为A的实验现象是___________。 （3）C可能是___________。 【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）红色固体变黑 （3）Cu(NO3)2##CuCl2 【解析】 【分析】B的水溶液呈蓝色，确定B中含有铜离子，且B中金属元素的质量分数为40%，确定B的相对分子质量为160，判断出B为；A为氧化物且A、B、C、D含有同一种金属元素，判断A为；D转化为A属于化合反应，判断D为；C可由B或A转化而来，且能生成，因此C可能是或Cu(NO3)2。 【小问1详解】 氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，按照要求书写化学方程式； 【小问2详解】 铜为红色，氧化铜为黑色，故D转化为A现象为红色固体变黑； 【小问3详解】 根据上述分析，C可能是或Cu(NO3)2。 20. 2.2g某有机燃料在一定量氧气中燃烧，生成2.2g CO2、3.6g H2O和 2.8g CO，则参加反应的氧气的质量为___________g；已知该燃料的相对分子质量为44，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 6.4 ②. 【解析】 【详解】1. 计算参加反应的氧气质量 根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量： 生成物总质量=2.2g + 3.6g + 2.8g=8.6g 参加反应的氧气质量=8.6g - 2.2g=6.4g。 2. 推导燃料化学式并配平化学方程式 设该有机燃料为R，反应的化学方程式中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d、e，则该反应可表示为：，将各物质的相对分子质量及实际质量代入： 列比例关系： 解得各化学计量数的最简整数比为。 依据反应前后原子的种类和数目不变，可确定1个R分子中含有3个碳原子和8个氢原子,即R的化学式为。由此可写出该反应的化学方程式： 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是生活中常见的打火机。 （1）从微观角度解释燃气能被压缩成液态储存于高压气箱的原因。 （2）使用打火机时，燃气需要被压电陶瓷产生的电火花引燃，说明可燃物燃烧需要什么条件？ 【答案】（1）分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 物质由分子构成，分子之间存在间隔。气态燃料的分子间隔很大，对燃气施加压力时，压强增大，分子间的间隔会大幅减小，因此体积被压缩，燃气就能变为液态储存在高压气箱中。 【小问2详解】 燃烧的三个条件：①有可燃物；②与氧气（空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。 打火机中的燃气属于可燃物，空气中含有氧气，二者已经满足两个燃烧条件；压电陶瓷产生电火花，电火花释放热量，使燃气温度升高达到其着火点，燃气才会燃烧。该现象说明可燃物燃烧需要满足的条件是：温度达到可燃物的着火点。 22. 如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）若利用装置甲制取气体，对反应物状态和反应条件有什么要求？ （2）装置乙可用于制取多种气体，请用化学方程式表示其中一种气体的制取原理___________。 （3）装置丙有多种用途，请从以下所给问题中任选一个回答。 ①若用来干燥CO2，请写出瓶中应加入的试剂名称和气体导入的端口字母___________、___________。 ②若用于收集O2，请写出验满气体的方法___________。 【答案】（1）反应物为固体、反应条件为加热 （2）2H2O22H2O+O2↑##CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O##Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(合理即可) （3） ①. 浓硫酸 ②. a ③. 将带有火星的木条放在b端管口，观察木条是否复燃 【解析】 【小问1详解】 装置甲是固体加热型发生装置，实验室制取气体时，发生装置的选择依据就是反应物状态和反应条件，甲装置有酒精灯加热、试管口向下，适合反应物都是固体，且反应需要加热的反应。  【小问2详解】 装置乙是固液不加热型发生装置，适用于固体和液体在常温下反应制取气体，初中常见的有过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气、大理石/石灰石和稀盐酸制二氧化碳、锌和稀硫酸制氢气，写出对应化学方程式即可。 【小问3详解】 ①装置丙是万能瓶，干燥二氧化碳时，常用液态干燥剂浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，符合要求；洗气操作需要“长进短出”，因此气体从长导管a导入。 ② 若用丙装置收集氧气，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时氧气从a进，空气从b排出，因此验满时在b端口检验，将带火星木条放在b口，木条复燃说明已满；如果是排水法收集（瓶中装满水，氧气从b进），验满则是集气瓶口有大量气泡冒出时说明已满。 23. 为探究CO2能否与NaOH反应，某兴趣小组从两个角度设计了甲、乙两个实验装置。 （1）甲：证明反应物被消耗。分别将等体积的NaOH溶液和水注入集气瓶中，充分反应后，根据什么现象证明CO2能与NaOH反应___________？ （2）乙：检验有新物质生成。将NaOH浓溶液挤入锥形瓶中，充分反应后打开弹簧夹，烧杯中的某试剂流入锥形瓶并有沉淀产生。请推测该试剂成分，写出产生沉淀反应的化学方程式___________。 【答案】（1）U形管内液面左高右低 （2）[或等] 【解析】 【小问1详解】 两个集气瓶初始状态一致，等体积NaOH溶液吸收CO₂的量远多于水吸收的CO₂量，左侧瓶内压强减小幅度更大，因此U形管液面左高右低，可排除CO₂溶于水的干扰，证明CO₂与NaOH发生了反应。 【小问2详解】 CO₂与NaOH浓溶液反应生成新物质，可溶性钙盐/钡盐等试剂可与反应生成难溶的碳酸盐沉淀，由此可验证有新物质生成，证明反应发生。 24. 白铜是铜、镍(Ni)合金，如图所示是一种利用废旧白铜回收铜、镍两种金属的实验方案(镍在化合物中常显+2价)。 （1）X是什么操作___________？ （2）写出步骤②中生成金属镍的化学方程式___________。 （3）由该实验判断镍、铜、锌金属活动性由强到弱的顺序___________。 【答案】（1）过滤 （2）Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni （3）Zn、 Ni、 Cu(或Zn＞Ni＞Cu) 【解析】 【小问1详解】 操作X的作用是分离固体和液体，对应实验操作是过滤。 【小问2详解】 步骤①中镍和稀硫酸反应生成+2价的硫酸镍，溶液B中含NiSO4，加入锌粉后锌置换出镍，根据元素守恒和化合价规则配平得到该反应方程式。 【小问3详解】 铜不能和稀硫酸反应、镍可以和稀硫酸反应，说明活动性Ni>Cu；锌能从镍的盐溶液中置换出镍，说明活动性Zn>Ni，因此三者活动性顺序为Zn>Ni>Cu。 四、综合应用题(共10分) 25. 为传承“格物致知，经世致用”的科技精神，新天工开物科技成就展在北京陆续开展。某化学小组围绕其中的一些成就开展了相关探究。 Ⅰ．金属材料专场 （1）我国独创的铈磁体材料，打造出稀土永磁产品的新矩阵。如图是铈在元素周期表中的信息及铈原子的结构示意图。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 铈原子的核电荷数为58 B. 1个铈原子的质量是140.1g C. 图中m=2 D. 铈位于元素周期表的第六周期 （2）钨铜合金是实现可控核聚变(人造太阳)的关键材料，由此推测该合金具有___________的性能。 Ⅱ．能源技术专场 （3）我国自主研发的海水制氢技术获重大突破，通过直接电解海水制氢并联产高纯度氢氧化镁，副产品收益可覆盖电费成本，实现“零成本”制氢。电解海水时，氢气从电源的___________(填“正”或“负”)极产生；联产的氢氧化镁有着广泛应用，请写出利用氢氧化镁治疗胃酸过多症的化学方程式：___________。 （4）退役新能源组件绝氧热解回收技术，可实现材料的高值化回收与再利用。回收光伏组件的铝可利用以下反应：3C+Al2O32Al+3X↑ ，X的化学式为___________；反应过程中隔绝氧气的目的是___________。 Ⅲ．生态环境专场 （5）新型膜法水处理技术，可使水通过高分子膜而杂质不能通过，应用于海水淡化、污水处理等行业。该技术使用的高分子膜的孔径应___________(填“大于”或“小于”)水分子的直径。 （6）二氧化碳资源化利用技术可将汽车尾气、工业废气中的二氧化碳转化为乙醇：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。 ①该技术的环保意义是什么____？ ②若吸收44 t二氧化碳，理论上可获得乙醇的质量是多少____？(写成计算过程) 【答案】（1）B （2）熔点高(或耐高温) （3） ①. 负 ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4） ①. CO ②. 防止金属被氧化(或防止发生燃烧进而引起爆炸) （5）大于 （6） ①. 减缓温室效应加剧 ②. 解：设理论上可获得乙醇的质量为x 答：理论上可获得乙醇的质量为23t。 【解析】 【小问1详解】 A. B.铈的相对原子质量是140.1，相对原子质量单位为1，省略不写。 C.原子的核电荷数等于核外电子数，m=58-2-8-18-19-9=2 D.元素的周期数等于原子的电子层数，铈原子外有6个电子层，则铈元素位于第六周期。 【小问2详解】 钨铜合金是人造太阳的关键材料，人造太阳温度高，所以要求合金熔点高（耐高温）。 【小问3详解】 电解水试验中正极产生氧气，负极产生氢气。氢氧化镁可用于治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。 【小问4详解】 依据反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铝原子、3个碳原子和3个氧原子，共有3个X分子，所以X的化学式应为CO。 反应中隔绝氧气既是为了防止生成的铝被氧化又防止一氧化碳与氧气反应，发生燃烧引发爆炸。 【小问5详解】 高分子膜可以使水通过而杂质不能通过，说明高分子膜的孔径应大于水分子的直径，小于杂质的直径。 【小问6详解】 ①略。 ②详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $