2026年广西中考化学冲刺卷一

**基本信息** 以广西地域文化与时代热点为情境，覆盖初中化学核心知识，通过实验探究与实际应用考查科学思维与责任，适配中考三轮冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|20/40|化学与生活（1题环保）、物质变化（2题三月三蒸糯米饭）、金属材料（7题航天钛合金）|结合地域节日与科技前沿，考查基础概念| |填空与简答|6/38|化学用语（21题）、工艺流程（26题敦煌壁画颜料制取）、绿色转型（24题降碳）|融入《天工开物》文化素材，强调物质转化与环保| |实验探究|2/16|气体制取（27题）、无明显反应验证（28题CO₂与NaOH）|设计多方法探究，培养证据推理能力| |计算题|1/6|酸碱反应（29题洁厕灵盐酸含量）|联系家庭劳动实践，考查定量分析能力|

广西初中学业水平考试化学冲刺(一) (全卷满分100分,考试时间90分钟) 注意事项: 1.答题前,考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时,请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求,错选、多选或未选均不得分。) 1.加强污染防治和生态建设,持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法符合这一理念的是 (　　) A.燃煤工厂烟囱加高,防止污染空气 B.大量使用农药、化肥,增加农作物产量 C.废旧电池深埋处理,防止污染环境 D.塑料制品回收再生,循环利用 2.广西三月三是壮族的重要传统节日,风俗活动丰富多彩。下列节日活动中属于化学变化的是 (　　) A.抛绣球 B.唱山歌 C.跳民族舞 D.蒸五色糯米饭 3.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 (　　) A.拉瓦锡 B.张青莲 C.门捷列夫 D.闵恩泽 4.在火星探索中,科学家发现一种奇特的矿石,经分析其主要成分是含有X、Y两种元素的化合物,已知X元素常见化合价为+2、+3,Y元素在化合物中通常显-2价,且该化合物中X元素显+3价。则下列化学式可能正确的是 (　　) A.XY B.X3Y C.X2Y3 D.X2Y 5.小明在野外探险时,找到了一处水源,但水看起来较为浑浊,他利用学过的化学知识对水进行净化处理。下列关于他的净水操作及相关说法正确的是 (　　) A.他用干净的布过滤水,能除去水中所有的杂质 B.他在水中加入沙子和小石子自制简易净水器,沙子和小石子主要起吸附作用 C.他过滤后得到的水清澈透明,属于纯净物 D.他把过滤后的水煮沸,不仅能杀菌消毒,还能降低水的硬度 6.同学们在做有关硫酸的实验,下列操作正确的是 (　　) A.稀释浓硫酸 B.装瓶 C.测浓硫酸的pH D.测体积 7.2025年3月17日,谷神星一号携八星破苍穹,又一次见证了我国航天实力。航天飞船的制造材料使用到了钛合金,钛合金属于 (　　) A.金属材料 B.天然材料 C.合成材料 D.复合材料 8.化学创造了五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是 (　　) A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.镁带燃烧发出耀眼的白光 C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D.干燥的石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中,纸花变成红色 9.在溶液中进行的化学反应通常比较快。下列物质互溶时能形成溶液的是 (　　) A.植物油和水 B.高锰酸钾和汽油 C.碘和酒精 D.泥沙和水 10.人体正常生命活动,离不开空气。下列空气成分按体积分数计算,含量较多且化学性质不活泼的是 (　　) A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.水 11.稀土元素有“工业维生素”的美誉。铕是一种稀土元素,铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.铕属于非金属元素 B.铕原子的质量为152.0 C.原子结构示意图中x=25 D.Eu2+的核外电子数为65 12.广西铝土矿资源丰富,铝土矿的主要成分是氧化铝。氧化铝在物质分类中属于 (　　) A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 13.五育并举,劳育为先。下列生活或课后实践活动中做法正确的是 (　　) A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用钢刷擦洗铝制品 C.用海水冲洗小车 D.炒菜时油锅着火,用水扑灭 14.2025年政府工作报告中强调要着力抓好“三农”工作,化肥在农业生产中起着关键作用。下列肥料不属于氮肥的是 (　　) A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3 15.青霉素是一种抗生素,有多种类型,常见的青霉素G的化学式为C16H18N2O4S。下列说法正确的是 (　　) A.青霉素G中共含有41个原子 B.青霉素G中氢元素的质量分数最大 C.青霉素G中碳元素与氧元素的质量比为4∶1 D.青霉素G由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 16.俗名通俗易懂,体现其性质。下列物质与俗名一致的是 (　　) A.氢氧化钠——烧碱 B.碳酸钠——小苏打 C.氧化钙——碳酸钙 D.水——干冰 17.建立模型是重要的学习方法。下列模型表示正确的是 (　　) A.灭火原理模型 B.地壳中元素含量模型 C.化石燃料模型 D.物质分类模型 18.下列各组溶液的稀溶液中,仅用无色酚酞溶液及同组物质就能鉴别出来的是 (　　) A.KOH、HCl、H2SO4 B.KOH、Na2CO3、HCl C.KOH、HCl、NaOH D.KOH、KCl、NaOH 19.形成化学观念,发展科学思维。下列认识正确的是 (　　) A.分类观念:苏打水、冰水、河水都属于溶液 B.守恒思想:1 g碳与1 g氧气充分反应生成2 g二氧化碳 C.证据推理:溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质质量分数一定减小 D.宏微结合:金刚石和石墨的原子排列方式不同,物理性质存在明显差异 20.向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.a点溶液中溶质含有HCl、NaCl、CuCl2 B.bd段(不含b、d点)反应生成蓝色沉淀 C.溶液中溶质NaCl的质量分数:d=e D.整个变化过程中氯离子的数目没有改变 二、填空与简答题(本大题共6小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共38分。) 21.(5分)用化学用语填空。 (1)铁离子　　　　。 (2)氦元素　　　　。 (3)水分子　　　　。 (4)8个氧原子　　　　。 (5)五氧化二磷　　　　。 22.(6分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①一氧化碳　②氧气　③碳酸钙　④酒精　⑤氯化钠　⑥二氧化碳 (1)可供给呼吸的是　　　　。 (2)可用作消毒剂的是　　　　。 (3)可用作补钙剂的是　　　　。 (4)可用于灭火的是　　　　。 (5)可用于食品调味的是　　　　。 (6)可用于金属冶炼的是　　　　。 23.(6分)《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,蕴含了大量的化学知识。结合化学知识回答下列问题: (1)“凡石灰,经火焚炼为用。成质之后,入水永劫不坏。”写出成质之后入水发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (2)“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也。”铁浸入硫酸铜溶液中,写出发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　,该反应属于　　　　(填基本反应类型)反应。 (3)“每金七厘造方寸金一千片。”其体现了金具有良好的　　　　。 24.(7分)十四届全国人大三次会议提出“协同推进降碳减污扩绿增长,加快经济社会发展全面绿色转型”,请回答以下问题: (1)“降碳”主要是降低大气中　　　　(填化学式)的含量,为实现“降碳”目标,可推广使用新能源,请写出一种新能源:　　　　。 (2)“减污”需控制污染物排放。为推进环境污染治理,某工厂欲将含有大量稀硫酸的废水处理达到排放标准,可向废水中加入　　　　来中和过量的稀硫酸。 (3)“扩绿”是实现生态环境改善的重要举措,请你写出一条“扩绿”的具体措施:　　　　。 (4)“增长”要求我们在发展经济的同时注重绿色、可循环发展。近年来,我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为零碳甲醇(CH3OH),零碳甲醇通过捕集工业废气中的二氧化碳与氢气反应制备,反应的微观示意图如图所示。 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应物中单质与化合物的分子个数比为　　　　。 25.(7分)人体中的元素通过新陈代谢保持含量相对稳定。钾、钠元素对人体的健康具有重大影响。请回答下列问题: (1)钾主要以K+形式存在于细胞　　　　中;钠元素属于人体所需的　　　　(选填“常量元素”或“微量元素”);医用生理盐水为0.9%氯化钠溶液,该溶液可为人体补充的一种营养物质是　　　　。 (2)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 根据表中数据可得出:60 ℃时,氯化钠的溶解度　　　　(选填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾的溶解度;氯化钠与氯化钾具有相同的溶解度的温度范围是　　　　;40 ℃时,将50 g KCl固体加入100 g水中,得到　　　　g KCl溶液。氯化钾中含有少量的氯化钠,要提纯氯化钾可采用的方法是　　　　　　　　　　　　。 26.(7分)敦煌壁画穿越千年,记载着中华文明。敦煌壁画使用的颜料多为矿物颜料,其中敦煌壁画中的一种红色颜料成分是氧化铁。工业上用废铁屑制取氧化铁,废铁屑中的杂质既不溶于水也不与酸反应。生产的工艺流程如图所示: (1)为加快步骤①的反应速率,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一种)。 (2)X是一种酸,其溶质的化学式是　　　　。操作1、2是同一种操作,名称是　　　　。 (3)写出滤液1中所含有的溶质:　　　　　　　　　　　　。 (4)写出步骤③中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (5)该工艺流程的优点是　　　　　　　　　　。 三、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分。) 27.(8分)实验是学习化学的重要途径。回答下列问题: (1)仪器①的名称是　　　　。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应对A装置进行的改进是　　　　　　　　　　　　　,若要收集得到较为纯净的氧气,应选择的收集装置是　　　　(填字母),反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳,锥形瓶内液面应加到　　　　(选填“a”或“b”)处。 (4)用F装置进行二氧化碳的性质实验,通入CO2的同时打开止水夹,一段时间后可观察到的实验现象:湿润的紫色石蕊纸花变红,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,上述现象体现了二氧化碳的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　　。 28.(8分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。老师提醒,对于无明显现象的反应可以借助一些试剂或装置来判断反应的发生。同学们在老师的带领下对无明显现象的反应展开了项目式学习。 图1　　　　图2　　　　图3 方法一:借助酸碱指示剂(溶液酸碱性发生变化) (1)如图1,观察到　　　　　　　的现象,则证明CO2与水发生了反应。 方法二:证明反应物的消失 (2)如图2,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,向反应后的溶液中滴加足量的　　　　溶液,观察到有白色沉淀生成,取上层清液,滴加无色酚酞溶液,溶液不变色,则说明氢氧化钠溶液已不存在,则证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 方法三:证明…… (3)如图2,向反应后的溶液中滴加过量稀盐酸,观察到　　　　　　　　,则证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 (4)该方法是从　　　　　　　　　　　　角度,来验证无明显现象的反应的发生。 方法四:设计一些特殊的实验装置,通过压强差来判断 (5)如图3,观察到　　　　　　　　　　,则证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【反思与评价】有同学认为图3实验还不能证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。老师听后认同了同学们的疑问,请你帮助同学们设计补充实验(包括实验方法、实验现象及实验结论),证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 四、计算题(6分) 29.(6分)在一次清理马桶污垢的家庭劳动实践活动中,小明同学阅读洁厕灵标签,得知洁厕灵有效成分是稀盐酸。为测定其溶质质量分数,他取100 g该洁厕灵倒入烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液(假设洁厕灵中其他成分不与氢氧化钠反应),测出的pH随加入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。 (1)已知氢氧化钠是炉具清洁剂的主要成分,炉具清洁剂与洁厕灵　　　　(选填“能”或“不能”)混合使用,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)计算该洁厕灵中溶质氯化氢的质量分数。 参考答案 1.D　2.D　3.B　4.C　5.D　6.A　7.A　8.B　9.C　10.C　11.C　12.B　13.A　14.B　15.D　16.A　17.A　18.B　19.D　20.C 21.(5分)(1)Fe3+ (2)He (3)H2O (4)8O (5)P2O5 22.(6分)(1)② (2)④ (3)③ (4)⑥ (5)⑤ (6)① 23.(6分)(1)CaO+H2OCa(OH)2(2分) (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2分)　置换 (3)延展性 24.(7分)(1)CO2　太阳能(合理即可) (2)熟石灰 (3)植树造林(合理即可) (4)3H2+CO2CH3OH+H2O(2分)　3∶1 25.(7分)(1)内液　常量元素　无机盐(或水) (2)小于　20 ℃~40 ℃　140　冷却热的饱和溶液 26.(7分)(1)粉碎(或搅拌,或加热) (2)HCl　过滤 (3)HCl、FeCl3、FeCl2 (4)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl(2分) (5)实现废物再利用 27.(8分)(1)铁架台 (2)在试管口放一团棉花　E　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) (3)a (4)蜡烛由低到高依次熄灭　二氧化碳的密度比空气的大 28.(8分)(1)溶液变红 (2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2分)　CaCl2(合理即可) (3)有气泡产生 (4)证明有新物质生成 (5)气球膨胀 【反思与评价】将等体积的氢氧化钠溶液换成等体积的水,若气球膨胀的程度比氢氧化钠溶液的小,则说明CO2和NaOH溶液发生了化学反应 29.(6分) (1)不能(1分)　氢氧化钠能与稀盐酸反应,酸碱中和会降低清洁效果(1分) (2)解:设100 g该洁厕灵中HCl的质量为x。 NaOH　+　HClNaCl　+　H2O(1分) 40　　　　　36.5 40 g×20%　x(1分) =(1分) x=7.3 g 该洁厕灵中溶质氯化氢的质量分数为×100%=7.3%(1分) 答:该洁厕灵中溶质氯化氢的质量分数为7.3%。 冲刺卷第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $