2027届高三化学一轮复习选择题专项离子方程式的正误判断

**基本信息** 聚焦离子方程式正误判断，通过25道典型题系统覆盖守恒、拆分、反应事实等核心方法，构建从基础概念到复杂反应的逻辑链条，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心方法|25题|守恒（原子/电荷）、物质拆分（弱电解质/难溶物）、反应事实（产物/符号）、量的关系（少量过量）、氧化还原顺序|从基本规则（守恒、拆分）到综合应用（氧化还原、电化学），涵盖复分解、水解、沉淀转化等反应类型|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 离子方程式的正误判断 一、单选题 1．（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 2．（2026·山东济南·模拟预测）下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·重庆·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．向饱和溶液中通入过量气体： C．用稀硝酸洗去试管壁上的银： D．溶液中加入足量氨水： 4．（2026·北京大兴·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．铅酸蓄电池放电的负极反应： B．泡沫灭火器原理： C．向溶液中加入少量盐酸： D．少量铁粉与稀硝酸反应： 5．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列反应离子方程式不正确的是 A．溶于水： B． 粉加入溶液： C．与溶液反应： D．乙醇与酸性溶液反应： 6．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C．用石墨电极电解氯化铝溶液： D．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 7．（2026·山东青岛·一模）下列相关离子方程式书写正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C．向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D．将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 8．（2026·山东威海·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．与溶液反应： B．用溶液吸收尾气中的： C．用将水垢中的转化为溶于酸的： D．溶液中滴加少量： 9．（2026·山东济南·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．向沉淀中滴加过量NaOH浓溶液： D．向溶液中通入过量 10．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是 A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： D．溶液滴入溶液中： 11．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质： B．用溶液吸收少量： C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： D．甲醛与足量银氨溶液反应： 12．（2026·陕西西安·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．和溶液以物质的量之比1︰2混合： B．用醋酸处理水垢中的碳酸钙： C．少量通入溶液中： D．向酸性溶液中加至溶液褪色： 13．（2026·湖南长沙·二模）下列化学(离子)方程式书写正确的是 A．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：   B．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合： C．小苏打溶液检验水杨酸中羧基：+2→+2H2O+CO2↑ D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板： 14．（2026·云南·模拟预测）下列方程式正确的是 A．苯酚钠水溶液中通入少量气体：22 B．在水中的水解： C．用溶液除去乙炔中的： D．向溶液中滴加足量溶液： 15．（2026·海南省直辖县级单位·二模）下列方程式书写不正确的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用乙醇处理废弃的Na： C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D．将NO2通入水中制备硝酸： 16．（2026·浙江温州·二模）下列方程式正确的是 A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： B．四氧化三铁与稀硫酸反应： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．乙胺在水中的电离： 17．（2026·云南保山·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．与少量反应： B．足量通入饱和溶液中： C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D．向溶液通入过量： 18．（2026·河南新乡·模拟预测）下列过程对应的方程式错误的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2： B．用TiCl4制备TiO2： C．黑火药爆炸： D．硫化钠溶液久置后出现淡黄色浑浊： 19．（2026·陕西咸阳·三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO B．向CaCl2溶液中通入CO2：+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+ 20．（2026·湖南岳阳·三模）下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A．向溶液中通入产生沉淀： B．向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀： D．向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体： 21．（2026·河北雄安·模拟预测）下列化学方程式或离子方程式表示正确的是 A．甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化： B．铁与冷的浓硝酸反应： C．铝与浓氨水反应： D．向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳： 22．（2026·贵州黔西南·二模）下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入铜粉： B．将一小块钠投入溶液中： C．用溶液腐蚀印刷电路板： D．向含、的溶液中加入过量浓氨水，使与分离： 23．（2026·辽宁朝阳·一模）下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A．将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： B．向溶液中通入，生成白色沉淀： C．向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体： D．向溶液中逐滴加入溶液至中性： 24．（2025·浙江宁波·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用饱和溶液除去中的HCl： B．用NaOH溶液除去Al片表面的氧化膜： C．用和溶液处理废弃的： D．饱和溶液除去水垢中的： 25．（2026·甘肃武威·模拟预测）下列离子方程式符合题意且正确的是 A．向NaClO溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： B．向强酸溶液中加入足量锌粒产生气泡和黄色固体： C．向新制悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，产生砖红色沉淀： D．将 通入含的废水中除汞： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项 离子方程式的正误判断》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C C D D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A D C B B A A B 题号 21 22 23 24 25 答案 D C B B A 1．A 【详解】A．与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误； D．溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选 A。 2．B 【详解】A．向 溶液中通入过量，最终溶液呈酸性，产物为硫沉淀和，不能生成，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入少量，具有强氧化性，可将氧化为生成沉淀，部分被还原为，过量与反应生成的结合为，离子方程式书写正确，B正确； C．苯酚酸性强于、弱于，向苯酚钠溶液中通入少量，产物为苯酚和，正确离子方程式为，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极放电生成和，离子方程式为：，A正确； B．溶解度小于，向饱和溶液通入过量时，会以沉淀形式析出，正确离子方程式为，选项未写出和沉淀符号，B错误； C．稀硝酸与银反应生成硝酸银、和，离子方程式为：，C正确； D．与足量氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式为：，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，负极Pb失电子生成，与电解液中的​结合生成难溶的​，离子方程式正确，A不符合题意； B．泡沫灭火器原理是与​发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式正确，B不符合题意； C．羧基的酸性强于酚羟基，酸性越强，对应阴离子结合能力越弱，因此加入少量盐酸时，会优先和酚氧负离子反应生成酚羟基，而非优先和羧酸根反应，离子方程式应为，C符合题意； D．少量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸足量，Fe被氧化为，硝酸被还原为NO，离子方程式正确，D不符合题意； 故选C。 5．C 【详解】A．Cl₂溶于水为可逆反应，HCl是强电解质可拆分为和，HClO是弱酸不能拆分，离子方程式书写正确，A正确； B．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．HI溶液中的具有强还原性，会与溶解生成的发生氧化还原反应，生成和，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，C错误； D．酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，Cr被还原为，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 6．D 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离为和，稀硫酸足量时与生成微溶的沉淀，正确的离子方程式为+，A错误； B．乙二酸即草酸()，酸性溶液足量时，反应生成的乙二酸会继续被氧化为，产物不符合反应事实，且该方程式电荷、原子配平均存在问题，B错误； C．电解氯化铝溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，不会大量存在，正确的离子方程式为2+，C错误； D．浓溶液中存在平衡，为黄色而为蓝色，溶液为绿色，稀释时平衡正向移动，溶液由绿色变蓝，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2，会生成难溶的，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆成和，需保留化学式，C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆成离子，所给离子方程式书写符合反应事实和规则，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．Fe(OH)3与HI溶液反应时，生成的Fe3+会与还原性的I⁻发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，该离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误； B．NaOH溶液吸收NO2发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．水垢中的CaSO4是微溶固体，与碳酸钠发生沉淀转化反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．滴加少量Ba(HCO3)2时，Ba(HCO3)2完全反应，1mol Ba2+对应2mol ，消耗2mol H⁺、1mol，生成1molBaSO4沉淀、2mol二氧化碳，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．碳酸根水解为分步可逆过程，以第一步水解为主，不能一步生成，也不能用等号，正确应为，A错误； B．方程式未配平，电荷、原子均不守恒，正确应为，B错误； C．溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写符合规则，C正确； D．中与物质的量之比为，过量时完全反应，系数配比错误，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 10．D 【详解】 A．苯酚的酸性强于，但是弱于，苯酚与碳酸钠只能生成，不会生成CO2，离子方程式为，A错误； B．漂白粉中的具有强氧化性，会将氧化为，会与结合转化为CaSO4沉淀，由于亚硫酸钠少量，离子方程式为，B错误； C．稀硝酸与银反应应生成NO，不是NO2，离子方程式为，C错误； D．与反应生成蓝色沉淀，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 11．B 【详解】A．硫化钠溶液呈碱性，反应物中不能出现，离子方程式为，A错误； B．少量将氧化为，自身被还原为，反应生成的与过量的结合为，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．草酸是弱电解质，不能拆写为，应写化学式，离子方程式为，C错误； D．甲醛相当于含有2个醛基，1 mol甲醛与足量银氨溶液反应应生成4 mol Ag，离子方程式为，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．与物质的量比1:2混合时，1 mol 、2 mol 参与反应，2 mol 提供2 mol ，优先与完全中和生成水，1 mol 与1 mol生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，最终生成而非，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO−=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C错误； D．该反应电子不守恒，Mn元素得电子总数与O元素失电子总数不相等，正确反应为，D错误； 因此答案选A。 13．A 【详解】A．为蓝色，为黄色，两者混合后溶液显黄绿色，升温，平衡正移，离子浓度增大，溶液变为黄绿色，A正确； B．少量，将其计量数定为“1”，则正确的方程式为，B错误； C．由于酸性：羧酸＞＞苯酚，所以用碳酸氢钠溶液与水杨酸反应时，只能与水杨酸中的羧基反应，而不能与酚羟基反应，离子方程式应该为：，C错误； D．电荷不守恒，未配平，正确的离子方程式为D错误； 故选A。 14．D 【详解】 A．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为，A错误； B．苯胺中的氨基作为碱，接受水分子提供的质子，生成和，其电离方程式为，B错误； C．为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为，C错误； D．溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量溶液，化学方程式为，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．铁锈主要成分为，与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式书写正确，A正确； B．乙醇羟基中的氢可被钠置换，反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式书写正确，B正确； C．是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．与水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式书写正确，D正确； 故选C。 16．B 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应时硫酸根不参与反应，正确反应为，A错误； B．四氧化三铁可表示为，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，给出的离子方程式电荷、元素均守恒，B正确； C．碳酸镁是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确反应为：，C错误； D．乙胺是弱碱，在水中部分电离，电离方程式应使用可逆符号，不能用等号，正确方程式：，D错误； 故选B。 17．B 【详解】A．与少量反应，生成的会和过量结合生成沉淀，正确离子方程式为：，A错误； B．足量通入饱和溶液中，生成溶解度更小的，因此以沉淀形式析出，离子方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，过量和反应只能生成和，不会放出，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 18．A 【详解】A．通入少量时过量，反应生成的会与过量结合为，正确的离子方程式为，A错误； B．易水解，加热条件下水解生成沉淀和，B正确； C．黑火药爆炸反应中，、作氧化剂，作还原剂，电子守恒、原子守恒，C正确； D．硫化钠中-2价S具有还原性，久置被空气中氧化为淡黄色S单质，电子守恒、原子守恒，D正确； 故选A。 19．A 【详解】A．少量具有还原性，过量ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，剩余ClO-与生成的H+结合为HClO，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，无法生成沉淀，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，产物应为而非，C错误； D．酸性顺序为，苯酚钠与少量CO2反应只能生成苯酚和，不会生成，D错误； 故选A。 20．B 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成、单质和，不会生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，难溶物写化学式、离子写离子形式，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．溶液中通入时，酸性条件下会将氧化为，最终生成沉淀和气体，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 21．D 【详解】A．甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化为二氧化碳气体：，A错误； B．Fe在冷的浓硝酸中会钝化，表面形成氧化物保护膜，不发生后续反应，B错误； C．氨水为弱碱，其碱性不足以与Al反应，C错误；   D．氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，D正确； 故选D。 22．C 【详解】A．在金属活动性顺序中铜位于氢之后，铜与稀硫酸不发生反应，原离子方程式违背客观反应事实，不存在对应的离子方程式，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液时，钠会先和水发生反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不会直接置换出铜单质，正确离子方程式为，B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板时，具备氧化性，能将Cu氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合实际反应，C正确； D．向铜离子溶液中加入过量浓氨水，先生成氢氧化铜沉淀，沉淀会继续与过量氨水反应生成四氨合铜配离子，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：其离子方程式为：Cu + 4H+ + 2 = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O；A正确； B．Ba(NO3)2溶液中通入SO2，溶液同时存在与H+（SO2 + H2OH2SO3电离出H+），在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终沉淀是BaSO4，不是BaSO3；正确离子方程式为：3SO2 + 3Ba2+ + 2 + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+；B错误； C．硫代硫酸根与氢离子发生歧化反应，生成浅黄色沉淀单质硫、刺激性气味气体二氧化硫和水；其离子方程式为： + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O；C正确； D．NaHSO4逐滴加Ba(OH)2至中性，说明H+与OH-恰好完全中和，Ba(OH)2中氢氧根消耗完，其离子方程式为H+、OH-计量数为2:2；其离子方程式为：2H+ + + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；D正确； 故答案选B。 24．B 【详解】A．HCl为强酸，可与反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，离子方程式书写正确，A正确； B．与反应生成四羟基合铝酸钠的正确离子方程式为，选项中系数错误，不满足原子守恒，B错误； C．酸性条件下氧化，Mn元素从+7价降为+2价，C元素从+3价升为+4价，电子、原子均守恒，化学方程式书写正确，C正确； D．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 25．A 【详解】A．向NaClO溶液中滴加少量溶液，具有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式，符合氧化还原规律，原子、电荷均守恒，A正确； B．向强酸溶液中加入足量锌粒，锌不仅会置换出Au，还会与强酸反应生成H2（气泡），题目中的离子方程式只体现了置换反应，漏掉了H+与锌的反应，正确的离子方程式为，B错误; C．向新制悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，甲醛应被氧化成不是，因为甲醛少量过量，会进一步被氧化，正确的离子方程式为 ，C错误； D．H2S是弱酸，不能拆写成，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $