2026年黑龙江哈尔滨市风华中学校中考二模化学试卷

风华中学2025-2026学年度中考化学校二模 参考答案 一．选择题 1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．B 9．A 10．B 11．D 12．C 13．D 二．填空题 14．（1）合成；a，b （2）a，c （3）疏松多孔 （4）维生素 15．（1）22.5 （2），， （3） （4）①> ②36.6g 16．（1）由3个原子构成； （2）乙分子由1种原子构成（其它三种分子由不同种原子构成） （3）（有）可燃性； （4）64%； （5）条件 17．（1）D；要考虑实验安全； （2）①温度达到（可燃物）的着火点；②大于 18．（1）铁架台 （2）；E （3）能控制反应的发生与停止； （4）①B；密度比空气大；②吸收浓盐酸挥发出的（气体）（使收集的更纯净） （5）abcd 19．（1）不变 （2）3.2 （3）6.8% （4）B （5）①过碳酸钠固体试剂便于携带；②过碳酸钠和水反应便于得到平稳的氧气流 （6）78.5 20．（1）； （2） （3）复分解 （4）3（CuO，，Cu） （5）4∶5 21．（1）； （2）（NaHCO3的溶解度随温度降低而减小），NaHCO3温度低时溶解度小，（利于其结晶析出） （3）60℃时溶液中受热会分解； （4）11.6 （5）90.9% 学科网（北京）股份有限公司 $ 风华中学2025-2026学年度九年级化学校二模阶段性测试 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 H-1 S-32 O-16 C-12 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（1—13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1．中国科技，正以惊人的速度和卓越的成就，向世界展示着独特的魅力。下列属于化学研究范畴的是（ ） A．用“中国天眼”探索太空奥秘 B．开发“华为手机”鸿蒙系统 C．超高密度三维动态全息投影 D．研制“福建舰”钢材料 2．下列做法有利于保障人体健康和生命安全的是（ ） A．为延长保质期，用工业盐亚硝酸钠腌制腊肉 B．葡萄汁、苹果汁都显酸性，胃酸过多的人应少饮用 C．煮饭用水和饮用水都必须用蒸馏水才有利于健康 D．为防止甲状腺肿大，大量补充碘元素 3．下列实验一定不涉及化学变化的是（ ） A．制取炭黑 B．氢氧化钠固体溶解放热 C．检验氢气纯度 D．探究铁生锈的条件 4．下列在安全事故的处理中，正确的是（ ） A．图书馆内的图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭 B．油锅起火时，立即倒入冷水降温 C．实验时酒精灯不慎打翻着火，用水基型灭火器扑灭 D．燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 5．钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．钼属于非金属元素 B．钼原子的质量是 C．钼原子的质子数为42 D．钼和硫的本质区别是中子数不同 6．规范操作是实验安全和成功的保障。下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．处理废液 B．稀释浓硫酸 C．读液体体积 D．测定溶液pH 7．下列物质的用途中错误的是（ ） A．石墨用于光学仪器涂层 B氩氦刀可用于消除肿瘤 C．盐酸可用于制造药物 D．氧气用于炼钢 8．下列说法正确的是（ ） A．施用尿素可以增强作物抗寒、抗旱能力 B．我国科学家徐光宪研发了稀土分离技术 C．养鱼池把水喷向空，能中增大水中氧气的溶解度 D．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后会有浑浊出现 9．下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是（ ） A．生石灰做食品干燥剂： 化合反应 B．比较金属铜和银的金属活动性： 置换反应 C．用氢氧化钙处理硫酸厂的废水： 中和反应 D．酸雨的形成： 化合反应 10．对下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 C CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中的阳离子种类不同 D 氢氧化钠和氢氧化钙的溶液某些化学性质不同 溶液中都含有不同的金属离子 11．下列实验能达到目的是（ ） 实验设计 实验目的 A．验证甲烷中是否含有碳、氢元素 B．探究分子运动现象 C．验证质量守恒定律 D．探究二氧化碳和氢氧化钠的反应 12．制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将生锈的铁制品一直浸泡于足量稀盐酸中 B 区别黄金和黄铜 观察颜色 C 区分羊毛和涤纶 用灼烧闻气味方法 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 13．图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是（ ） A．红磷在密闭容器内燃烧 B．分别向两份100 g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量的镁粉和铝粉 C．在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 二、填空题（14题—21题共44分） 14．（5分）5月24日23时08分神州二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，5月25日凌晨成功对接空间站并顺利进驻，这是中国载人航天工程第40次飞行任务。 Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_____（填“无机非金属”或“合成”）材料。据资料查证可知：聚氨酯橡胶材料属于强弹体的一种，特别耐磨，还耐油、耐化学腐蚀，强度也很高。下列应用需要用到该材料的是_____（填字母）。 a．塑胶跑道 b．鞋底 c．农用塑料薄膜 Ⅱ．航天能源 （2）载人飞船在飞行中利用太阳能电池板充电，太阳能属于向清洁、低碳方向转化，并且人们正在开发和应用的其他能源，则此类能源还有_____（填字母）。 a．风能 b．天然气 c．生物质能 Ⅲ．航天保障 （3）中国空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭。因为活性炭有_____的结构，因此它具有吸附能力。 （4）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保障航天员除水外的另一种营养物质_____的摄入。 15．（5分）阅读下列科普短文，回答下列问题。 我国在海水淡化领域取得了丰硕研究成果，其中我国自主研制的一种海水淡化装置只允许水分子透过，阻止盐类透过，采用该装置淡化海水可分别获得浓盐水和淡水。 【预处理】在海水进入淡化装置前，科研人员采取加入碳酸钠的方法进行预处理（生成的微溶物当难溶物质处理）。 【数据统计】某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量（微量盐类忽略不计） 单位：g·L-1 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 浓盐水 45.0 3.0 3.3 0.14 【深加工】淡化海水所得的浓盐水可用于制备金属镁，转化关系如图所示： （1）该工厂海水淡化装置每小时生产浓盐水500 L，其中含有氯化钠的质量为_____。 （2）在海水预处理时科研人员加入的碳酸钠的目的是：除去海水中的_____（填化学式）。 （3）写出深加工过程中步骤2发生反应的化学方程式______________________________。 （4）20℃时NaCl的溶解度是36 g。40℃时取65 g NaCl溶液于烧杯中，按如图所示进行操作（假设整个过程无溶剂损失）。 ①甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数的关系：甲_____乙（填“>”或“<”或“=”）。 ②若甲烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时的溶解度为_____。 16．（5分）下图为利用新型单原子铂催化剂将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。回答下列问题： （1）1个甲分子和1个丁分子的相同点是：均_______________________________。 （2）从分子构成角度看，乙分子与其他三种分子不同的原因是___________________________。 （3）该反应能生成燃料甲醇，由此可得出甲醇分子具有的化学性质是_________________。 （4）化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率。数值越高说明浪费的原料越少，副产品也越少。原子经济百分比，实际是产品质量占生成物总质量的百分比。求该反应中甲醇其原子经济百分比为_____。 （5）某学习小组探究温度、压强对该反应中甲醇产率的影响，实验结果如图所示： 结论：调控化学反应________________，可以利用化学反应为人类造福。 17．（4分）化学是一门以实验为基础的科学。完成下列实验题： A硫在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C木炭还原氧化铜 D稀释浓硫酸 （1）化学实验的设计或操作除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染、提高实验成功率等因素，据此应将下列实验中的B与_____________（填“A”或“C”或“D”）归为一类，依据是：都是_______________________________________进行的实验设计或操作。 （2）某化学兴趣小组用如图所示实验装置探究燃烧的条件，实验步骤如下： 步骤1：通过长颈漏斗加入80℃的热水，迅速将两个燃烧匙中的红磷和白磷全部淹没。 步骤2：推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 ①步骤2中红磷不燃烧而白磷燃烧，得到燃烧的条件之一是_________________________。 ②部分热水压回长颈漏斗，是因为瓶内气压_____（选填“大于”“小于”或“等于”）大气压。 18．（8分）实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）写出仪器①的名称：____________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________________________________，实验室要收集较纯的氧气应选择装置_____。 （3）与B装置相比，用F装置制取二氧化碳的优点___________________________。 Ⅱ．拓展应用 （4）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，可溶于水或碱溶液，不溶于饱和食盐水、也不与之反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气。现利用图2制取较大量、纯净、干燥的。 ①图2中方框处的发生装置可选图1中的_____（填字母）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为______________________。 ②H装置中饱和食盐水的作用_______________________________________________。 Ⅲ．方法总结 （5）综合实验Ⅰ、Ⅱ，总结设计制取气体的实验装置时应该考虑有_____（填字母）。 a．尾气处理装置 b．发生装置 c．除杂装置 d．收集装置 19．（6分）实践活动小组同学进行了如下实验，请分析并计算： 【活动1】：实践小组同学为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小组同学进行了图1所示实验，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，反应过程中整套装置及试剂总质量变化如图2所示。 （1）反应结束后，二氧化锰的质量_____（填“减小”或“不变）。 （2）反应生成氧气的总质量为_____g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为_____。 【活动2】：实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图，过碳酸钠（相对分子质量是314）在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 （4）下列说法不正确的是_____（填字母） A．乙仓可能是溶液在催化下产生 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C．可根据甲仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D．甲仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 （5）家用简易制氧机选用固体过碳酸钠作为制氧剂，相比于直接使用过氧化氢，突出的优点是_________ ______________________（写一条）。 （6）实践小组欲用该制氧机制取12 g氧气，理论上需要过碳酸钠的质量为_____g。 20．（5分）下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： 物质 A B C D E 类别 碱 单质 组成元素 与E不含有相同元素 两种元素 含有氧元素 性质 蓝色难溶 （1）E的化学式___________。 （2）C→A的化学方程式是_______________________。 （3）B→C所属的基本反应类型为_________反应。 （4）A—E五种物质中，固体的颜色有_____种。 （5）若D的质量为ag，在一定条件下充分反应生成E，则D和E的最简质量比为_____。 21．（6分）碳酸钠、碳酸氢钠在食品工业、化工生产、医疗领域应用广泛。某化学兴趣小组以“侯氏制碱法”为背景，开展系列探究活动。 【查阅资料】 a．侯氏制碱的原理：； b．研究发现：盐酸量不足时，会发生反应： （一）初识小苏打 （1）NaHCO3是由和_____（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为__________________________________。 （二）模拟侯氏制碱法 【提出问题】实验室如何制取？ 【实验制备】根据侯氏制碱法原理设计如图1所示装置制取。反应结束后将试管中的混合物过滤，洗涤低温烘干得到白色固体。 （2）烧杯中冰水有利于NaHCO3析出，原因是_______________________________。 （3）图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃时无数据的原因可能是__________________。 （三）测定侯氏制碱法中碳酸钠的纯度。 制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该纯碱的纯度，取3.5 g碳酸钠样品溶于适量水，向其中滴加0.1095 g/mL的盐酸（表示每毫升该盐酸中含溶质0.1095 g），测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图1所示。再各取3.5 g碳酸钠和碳酸氢钠进行上述实验，测得溶液的与滴入盐酸的体积关系如图2、3所示。 （4）样品溶液的pH为___________。 （5）该样品中碳酸钠的纯度为___________（结果精确到0.1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $