精品解析：福建福州市现代中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第二学期化学学科 九年级学期中考试卷 完卷时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 本卷包含10小题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求。请用2B铅笔在答题卡上填涂） 1. 菜刀是厨房必备的厨具，制作菜刀的主要材料是不锈钢，不锈钢属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 高分子材料 D. 复合材料 2. 用化学知识解释成语“釜底抽薪”合理的是 A. 移去可燃物 B. “薪”没有可燃性 C. 隔绝空气 D. 使温度降到可燃物着火点以下 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 4. 核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法错误的是 A. 亚麻酸属于有机物 B. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 C. 亚麻酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 5. 硒元素对人体一般有抗氧化、免疫调节、心血管保护、甲状腺功能调节、解毒等功能。下图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。以下有关说法错误的是 A. 图中x=18 B. 该元素位于元素周期表的第 6 周期 C. 该元素的相对原子质量为 78.96 D. 该元素在化学反应中容易得到电子变成阴离子 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证铁生锈的条件 B.验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 D.验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的物质一定是单质 B. 过氧化氢受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 C. 金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 8. 《梦溪笔谈》记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣”。下列理解正确的是 A. “精铁”属于合金，“纯钢”不属于合金 B. “锻之百余火”说明“精铁”的熔点高 C. “一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低 D. “至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳已完全转化为 9. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氧气和二氧化碳 观察颜色 B 鉴别稀盐酸和氨水溶液 取样，分别滴加酚酞试液 C 除去中混有的少量 点燃气体 D 配制溶质质量分数为5%的食盐溶液 取食盐，溶于水 A. A B. B C. C D. D 10. 氨气作为一种备受青睐的“储氢”及“零碳”燃料，有着广阔的应用前景。下图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法错误的是 A. 和中氮元素化合价相同 B. 该反应中水可以循环使用，不需要额外补充 C. 反应③中，和的分子个数比为 D. 理论上每消耗的氮气可合成的氨气 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。 （1）种茶 ①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度可选择________（填字母编号）。 A.石蕊试纸 B.pH试纸 C.酚酞溶液 ②种茶常施用的化肥尿素，属于________（填“氮肥”或“复合肥料”）。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加________改善。（填物质俗名） （2）制茶 ①制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②制茉莉花茶需要“熏花”，将茶叶与茉莉花混合，让茶充满花香，用微观知识解释该过程：________。 （3）泡茶 ①从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是________。 ②一些茶具配有茶筛子，可以将茶叶和茶水分离。 （4）饮茶 茶水可为人体补充________、维生素等营养素。（填一种） 12. 豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 活动一：了解豆腐的制作过程 （1）豆腐制作过程中的X操作是______，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是_______。 （2）“煮浆”时可用天然气，其完全燃烧的化学方程式为________， （3）点浆时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为）或盐卤（主要成分为）。 查阅资料：a.20℃时，的溶解度是0.255 g，的溶解度是54.6 g。 b．饱和溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2 g凝固剂于烧杯中，加入20 mL水，用玻璃棒搅拌 _______ 该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 _______ 有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是________（填字母）。 A.溶液 B.NaCl溶液 C.溶液 D.稀盐酸 活动二：氯化镁的制法 （4）根据已有的化学知识，请写出利用中和反应生成的化学方程式为________ 13. 请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是________。（填一点即可） （2）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于________。（填“单质”或“化合物”） （3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理________。 （4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是________。 A. B. C. D. （5）储氢材料中储存氢元素的质量是________kg。 （6）氢氧燃料电池是将________能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为________。 14. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。 Ⅱ．质量分数为3%～6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ．NaCl、的溶解度曲线如图。 （1）固色时，需先用40～50℃的水充分溶解，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40～50℃的理由是________，分批次加入的目的是________。 （2）印染结束后，可回收废液中的和NaCl进行重复利用，其流程如图。 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是________，滤液b中的质量分数________（填“>”“<”或“=”）滤液a中的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是________。 15. 2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，漫天飞雪中亚冬会火炬熊熊燃烧，象征光明、团结和温暖。 （一）认识“燃烧” （1）为探究燃烧的条件设计了如图所示实验，滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式为________，一段时间后，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明可燃物燃烧的条件是________（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃）。 （二）调控“燃烧” （2）2025年2月11日，我国在文昌航天发射场用长征八号改运载火箭成功发射卫星互联网低轨02组卫星。该火箭采用液氧液氢推进剂，发动机（运行简示图如图）可通过调控阀门调整动力。火箭升空时，为增大动力，应对阀门进行的操作是________。 （三）解决“燃烧”带来的问题 化石能源燃烧时产生的一些物质会对空气和气候造成一定影响，如燃烧产生的二氧化碳增多，会导致全球气候变暖。为解决这一问题，中国提出2060年“碳中和”目标。 （3）“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳，写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式________。 （4）“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（），其微观示意图如图所示。参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 16. 实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验回答相关问题。 （1）实验小组配制10%的稀盐酸制取少量二氧化碳。 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185 g 10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为________g，需要加入水的体积为________mL。（水的密度以1 g/mL计） ②配制：用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，会导致配制的稀盐酸溶质质量分数偏________。 （2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车叶片是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，向B装置中的b叶片滴加几滴蒸馏水，再通入二氧化碳气体。根据实验现象：________，证明二氧化碳与水发生了化学反应。 （3）根据实验C中的现象，说明二氧化碳的物理性质是________。 （4）向A装置中加入10 g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应，最终生成________g氯化钙。 17. 学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 黑枸杞汁液的变色范围如表： pH 4～5 6～8 9～11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验1】制取试剂 利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 （1）提取黑枸杞的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是________。 （2）向的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为________。 【实验2】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜汁液色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看振荡红色到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对蓝色盐酸黄色影响“彩虹管”效果的因素进行探究。查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。向试管中加入6 mL、5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （3）盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。 （4）实验2中，①②③的实验目的是________。 （5）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是________，（填实验序号）理由是________。 【实验3】进一步探究 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a．进行如下实验并记录。 操作 现象 先_______，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （6）补全实验3的操作：________。 （7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。 （8）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________。 （9）在实验3的基础上，若要继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有：_____（写一点）。 18. 煤燃烧生成污染环境，因此在煤中加入生石灰制成“环保煤”。燃烧时氧化钙吸收的化学方程式为：。根据化学方程式计算：吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期化学学科 九年级学期中考试卷 完卷时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 本卷包含10小题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求。请用2B铅笔在答题卡上填涂） 1. 菜刀是厨房必备的厨具，制作菜刀的主要材料是不锈钢，不锈钢属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 高分子材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料。故选B。 2. 用化学知识解释成语“釜底抽薪”合理的是 A. 移去可燃物 B. “薪”没有可燃性 C. 隔绝空气 D. 使温度降到可燃物着火点以下 【答案】A 【解析】 【详解】“釜底抽薪”的意思是：把柴草从锅底抽出来，是移去可燃物。故选A。 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 4. 核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法错误的是 A. 亚麻酸属于有机物 B. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 C. 亚麻酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有碳元素的化合物是有机物，亚麻酸属于有机物，说法正确； B、亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×30）：（16×2）=108：15：16，则碳元素的质量分数最大，说法正确； C、根据化学式，亚麻酸分子由碳、氢、氧三种原子构成；一个亚麻酸分子是由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成的，说法正确； D、亚麻酸中氢，氧元素的质量比为（1×30）：（16×2）=15：16，说法不正确； 故选：D。 5. 硒元素对人体一般有抗氧化、免疫调节、心血管保护、甲状腺功能调节、解毒等功能。下图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。以下有关说法错误的是 A. 图中x=18 B. 该元素位于元素周期表的第 6 周期 C. 该元素的相对原子质量为 78.96 D. 该元素在化学反应中容易得到电子变成阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+x+6，x=18，不符合题意； B、该原子核外有4个电子层，故该元素位于元素周期表第四周期，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为78.96，不符合题意； D、该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子变成阴离子，不符合题意。 故选B。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证铁生锈的条件 B.验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 D.验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁生锈需同时接触氧气和水。第一支试管中铁钉同时接触水和氧气，会生锈；第二支试管上层植物油隔绝氧气，铁钉仅接触水，不生锈；第三支试管中干燥剂除去水蒸气，铁钉仅接触氧气，不生锈。三组对照可验证铁生锈的条件，设计合理； B.质量守恒定律仅适用于化学变化，酒精和水互溶属于物理变化，无新物质生成，无法验证质量守恒定律，设计错误； C.探究同种溶质在不同溶剂的溶解性，需控制溶质种类唯一，仅改变溶剂种类。该实验溶质分别为碘、高锰酸钾，溶剂分别为水、汽油，变量不唯一，设计错误； D.Cu、Ag的金属活动性都弱于Fe，二者都不能和溶液反应，仅能证明Fe的活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，设计错误。 7. 下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的物质一定是单质 B. 过氧化氢受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 C. 金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项说法错误，不符合题意； B、过氧化氢含氧元素受热分解可以产生氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，说法正确，符合题意； C、金刚石和石墨都由碳元素组成，但物理性质不同，如金刚石硬度大，石墨质软，不符合题意； D、化学反应中伴随着能量的变化，但有能量变化不一定发生化学反应，如灯泡发光放热属于物理变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 《梦溪笔谈》记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣”。下列理解正确的是 A. “精铁”属于合金，“纯钢”不属于合金 B. “锻之百余火”说明“精铁”的熔点高 C. “一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低 D. “至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳已完全转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A、炼钢的原料是生铁，原理是将生铁中过多的碳除去。所以“精铁”即炼钢的原料生铁，属于合金，生铁冶炼出的钢中含碳量为0.03%～2%之间，钢仍是合金。即“精铁”属于合金，“纯钢”也属于合金。A不正确； B、“锻之百余火”说明“精铁”的含碳量高。B不正确； C、炼钢的原料是生铁，原理是将生铁中过多的碳除去。所以“一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低。C正确； D、“至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳含量降低为0.03%～2%之间，不是“精铁”中的碳已完全转化为CO2。D不正确。 综上所述：选择C。 9. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氧气和二氧化碳 观察颜色 B 鉴别稀盐酸和氨水溶液 取样，分别滴加酚酞试液 C 除去中混有的少量 点燃气体 D 配制溶质质量分数为5%的食盐溶液 取食盐，溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气和二氧化碳都是无色气体，通过颜色无法鉴别，错误； B、酚酞遇到稀盐酸不变色，遇到氨水变红色，现象不同，可以鉴别，正确； C、二氧化碳中气体一氧化碳，点不燃，错误； D、取食盐，溶于水，溶质质量分数：，错误。 故选：B。 10. 氨气作为一种备受青睐的“储氢”及“零碳”燃料，有着广阔的应用前景。下图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法错误的是 A. 和中氮元素化合价相同 B. 该反应中水可以循环使用，不需要额外补充 C. 反应③中，和的分子个数比为 D. 理论上每消耗的氮气可合成的氨气 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在Li3N中，锂元素显+ 1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得( +1)×3+x=0，解得x=-3；在NH3中，氢元素显+ 1价，设氮元素化合价为y，则y+ (+1) ×3=0，解得y=-3，二者氮元素化合价相同，A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素和氧元素守恒，由图可知，虽然该流程中水既是反应物，又是生成物，但是有一部分水中的氢元素转化到了氨气中，氧元素生成了氧气，根据质量守恒定律可知，整个流程过程中需要额外补充水，B错误； C、反应③的化学方程式为4LiOH4Li+ O2↑+ 2H2O，由化学方程式可知O2和H2O的分子个数比为1: 2，C正确； D、合成氨的反应是氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为N2+ 3H22NH3，设消耗28kg氮气可合成氨气质量为x D正确。 故选: B。 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。 （1）种茶 ①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度可选择________（填字母编号）。 A.石蕊试纸 B.pH试纸 C.酚酞溶液 ②种茶常施用的化肥尿素，属于________（填“氮肥”或“复合肥料”）。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加________改善。（填物质俗名） （2）制茶 ①制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②制茉莉花茶需要“熏花”，将茶叶与茉莉花混合，让茶充满花香，用微观知识解释该过程：________。 （3）泡茶 ①从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是________。 ②一些茶具配有茶筛子，可以将茶叶和茶水分离。 （4）饮茶 茶水可为人体补充________、维生素等营养素。（填一种） 【答案】（1） ①. B ②. 氮肥 ③. 熟石灰（或消石灰） （2） ①. 化学变化 ②. 分子在不断运动 （3） 温度升高，茶叶中可溶性物质的溶解速率更快（或溶解度更大） （4） 水（或矿物质、糖类，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①石蕊试纸、酚酞溶液只能测定溶液的酸碱性，要测定酸碱度（具体pH值）需选择pH试纸，故选B。 ②尿素只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；改良酸性土壤常用弱碱性的氢氧化钙，俗名熟石灰/消石灰。 【小问2详解】 ①发酵过程有新物质生成，属于化学变化。 ②花香分子不断运动扩散到茶叶空隙中，因此茶叶能充满花香。 【小问3详解】 温度越高，微粒运动速率越快，可溶性物质在水中溶解速率越快、溶解量更大，因此常用热水泡茶。 【小问4详解】 茶水中含有水、矿物质、少量糖类等多种营养素，任选其一填写即可。 12. 豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 活动一：了解豆腐的制作过程 （1）豆腐制作过程中的X操作是______，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是_______。 （2）“煮浆”时可用天然气，其完全燃烧的化学方程式为________， （3）点浆时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为）或盐卤（主要成分为）。 查阅资料：a.20℃时，的溶解度是0.255 g，的溶解度是54.6 g。 b．饱和溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2 g凝固剂于烧杯中，加入20 mL水，用玻璃棒搅拌 _______ 该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 _______ 有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是________（填字母）。 A.溶液 B.NaCl溶液 C.溶液 D.稀盐酸 活动二：氯化镁的制法 （4）根据已有的化学知识，请写出利用中和反应生成的化学方程式为________ 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） （3） ①. 固体全部溶解 ②. 产生白色沉淀 ③. C （4） 【解析】 【小问1详解】 磨豆后需要将固体豆渣和液体豆浆分离，该操作是过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，配平并标注反应条件即可。 【小问3详解】 ① 20℃时氯化镁溶解度很大（结合题干资料可知），2g氯化镁加入20mL水中可以完全溶解，硫酸钙溶解度极小则不能全部溶解，因此现象为固体全部溶解；② 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸钙和氢氧化钠不反应，因此现象是产生白色沉淀；③ 硝酸钡可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁不反应，可鉴别二者，其余试剂和两种物质均不发生反应，无明显现象，故选C。 【小问4详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，要生成氯化镁，选择的酸为盐酸，碱为氢氧化镁，二者反应生成氯化镁和水。 13. 请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是________。（填一点即可） （2）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于________。（填“单质”或“化合物”） （3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理________。 （4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是________。 A. B. C. D. （5）储氢材料中储存氢元素的质量是________kg。 （6）氢氧燃料电池是将________能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为________。 【答案】（1） 热值高（或储量丰富、燃烧产物无污染等，合理即可） （2） 单质 （3） 分子间有间隔，低温、高压条件下氢分子间的间隔减小 （4）D （5） 300 （6） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 题干第一段明确给出氢能的优点，任选其一作答即可。 【小问2详解】 碳纳米管是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 从分子的基本性质分析，压强增大、温度降低都会使分子间间隔变小，因此可以储存更多氢气。 【小问4详解】 理想储氢材料需要质量储氢密度和体积储氢密度都尽可能高，综合比较图中四种材料，4)3的质量储氢密度远高于其他材料，体积储氢密度也较高，综合性能最理想，因此选D。 【小问5详解】 由图2可知的体积储氢密度为，则材料储氢质量为。 【小问6详解】 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，反应为氢气和氧气在一定条件下生成水。 14. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。 Ⅱ．质量分数为3%～6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ．NaCl、的溶解度曲线如图。 （1）固色时，需先用40～50℃的水充分溶解，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40～50℃的理由是________，分批次加入的目的是________。 （2）印染结束后，可回收废液中的和NaCl进行重复利用，其流程如图。 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是________，滤液b中的质量分数________（填“>”“<”或“=”）滤液a中的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是________。 【答案】（1） ①. 40~50℃时溶解度较大，可充分溶解，避免产生固体导致染色不均、固色率低 ②. 防止染液碱性过强，损伤纤维、造成染料聚集 （2） ①. 防止温度降低结晶析出，保证析出的固体为，实现二者分离 ②. > ③. 降温结晶（或冷却热饱和溶液）、过滤 【解析】 【小问1详解】 结合溶解度曲线，40~50℃是溶解度最高的区间，能保证溶质完全溶解，符合“无固体残留”的要求；溶液呈碱性，分批次加入可避免碱性骤升，符合“碱性不能过强”的要求。 【小问2详解】 ①溶解度受温度影响小，蒸发时结晶析出，高温下溶解度大不会析出，趁热过滤可避免析出，得到纯净；蒸发过程溶剂减少，未析出，因此滤液b中质量分数更高。 ②溶解度随温度降低大幅减小，降温结晶后过滤即可得到固体。 15. 2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，漫天飞雪中亚冬会火炬熊熊燃烧，象征光明、团结和温暖。 （一）认识“燃烧” （1）为探究燃烧的条件设计了如图所示实验，滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式为________，一段时间后，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明可燃物燃烧的条件是________（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃）。 （二）调控“燃烧” （2）2025年2月11日，我国在文昌航天发射场用长征八号改运载火箭成功发射卫星互联网低轨02组卫星。该火箭采用液氧液氢推进剂，发动机（运行简示图如图）可通过调控阀门调整动力。火箭升空时，为增大动力，应对阀门进行的操作是________。 （三）解决“燃烧”带来的问题 化石能源燃烧时产生的一些物质会对空气和气候造成一定影响，如燃烧产生的二氧化碳增多，会导致全球气候变暖。为解决这一问题，中国提出2060年“碳中和”目标。 （3）“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳，写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式________。 （4）“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（），其微观示意图如图所示。参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 【答案】（1） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） 开大阀门A和阀门B （3） （4） 1:3 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，配平得方程式； 该实验中白磷、红磷都与氧气接触、所处温度均为80℃，仅着火点不同，白磷着火点40℃，低于80℃可以燃烧，红磷着火点260℃，高于80℃不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 开大燃料阀A、助燃剂阀B，可增加进入燃烧室的液氢、液氧的量，使燃烧更剧烈、放热量更多，从而增大火箭动力。 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可实现二氧化碳的捕集，配平得方程式。 【小问4详解】 根据微观示意图配平反应得，反应物的化学计量数之比等于分子个数比，因此参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为1:3。 16. 实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验回答相关问题。 （1）实验小组配制10%的稀盐酸制取少量二氧化碳。 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185 g 10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为________g，需要加入水的体积为________mL。（水的密度以1 g/mL计） ②配制：用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，会导致配制的稀盐酸溶质质量分数偏________。 （2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车叶片是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，向B装置中的b叶片滴加几滴蒸馏水，再通入二氧化碳气体。根据实验现象：________，证明二氧化碳与水发生了化学反应。 （3）根据实验C中的现象，说明二氧化碳的物理性质是________。 （4）向A装置中加入10 g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应，最终生成________g氯化钙。 【答案】（1） ①. 50 ②. 135 ③. 大 （2）b叶片变为红色，c叶片不变色 （3）二氧化碳密度大于空气 （4）11.1 【解析】 【小问1详解】 ①溶液稀释前后溶质质量不变，设需37%浓盐酸质量为，可得，解得；需加水质量为，水密度为，故水体积为。 ②仰视量筒读数会导致实际量取的浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最终溶质质量分数偏大。 【小问2详解】 未处理的石蕊滤纸接触不变色，说明不能使石蕊变色；滴了蒸馏水的滤纸接触后变红，说明和水反应生成了酸性的碳酸，使石蕊变红，可证明二者发生反应。 【小问3详解】 实验C中蜡烛由下至上依次熄灭，说明先在烧杯底部聚集，对应的物理性质是密度比空气大。 【小问4详解】 假设10g大理石中碳酸钙质量为10g（题目未明确纯度，按纯碳酸钙计算）， 设生成氯化钙质量为。 可得， 解得。 17. 学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 黑枸杞汁液的变色范围如表： pH 4～5 6～8 9～11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验1】制取试剂 利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 （1）提取黑枸杞的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是________。 （2）向的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为________。 【实验2】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜汁液色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看振荡红色到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对蓝色盐酸黄色影响“彩虹管”效果的因素进行探究。查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。向试管中加入6 mL、5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （3）盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。 （4）实验2中，①②③的实验目的是________。 （5）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是________，（填实验序号）理由是________。 【实验3】进一步探究 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a．进行如下实验并记录。 操作 现象 先_______，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （6）补全实验3的操作：________。 （7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。 （8）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________。 （9）在实验3的基础上，若要继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有：_____（写一点）。 【答案】（1） 黑枸杞中的色素易溶于酒精，可充分提取出显色成分 （2） 绿色 （3） （4） 探究氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响 （5） ①. ③ ②. 呈现颜色种类多，且静置20分钟无明显变化，保持时间长 （6） 向试管中加入6 mL、5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡 （7） 二氧化碳## （8） 氢氧化钠溶液的溶质质量分数、氢氧化钠溶液中是否添加碳酸钠 （9） 氢氧化钠溶液的溶质质量分数（或添加量、黑枸杞浸取液滴数、盐酸体积、NaOH溶液体积等，任写一点即可） 【解析】 【小问1详解】 植物中的色素多为有机物，酒精是有机溶剂，能够溶解黑枸杞中的显色物质，完成指示剂的提取。 【小问2详解】 根据题干给出的变色表，pH=12时黑枸杞汁液对应的颜色为绿色。 【小问3详解】 盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，方程式配平符合质量守恒定律即可。 【小问4详解】 实验①②③中盐酸浓度、体积，黑枸杞浸取液用量，NaOH溶液体积均一致，仅NaOH溶质质量分数为单一变量，因此实验目的是探究该变量对“彩虹管”效果的影响。 【小问5详解】 题干明确“颜色越多、保持时间越长效果越好”，①仅显红色，②静置6分钟就只剩两种颜色，③的表现符合最佳效果的标准。 【小问6详解】 实验3需要和实验2的③做对照，遵循单一变量原则，除了滴加的碱性溶液不同外，其余操作必须和实验③完全一致。 【小问7详解】 溶液a中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到的气泡为二氧化碳。 【小问8详解】 实验2证明NaOH溶质质量分数不同，“彩虹管”效果不同；实验3与实验③对比，加入碳酸钠后效果明显更好，因此这两个是确定的影响因素。 【小问9详解】 探究盐酸溶质质量分数的影响时，需控制其余所有可能影响实验效果的变量相同，遵循单一变量原则。 18. 煤燃烧生成污染环境，因此在煤中加入生石灰制成“环保煤”。燃烧时氧化钙吸收的化学方程式为：。根据化学方程式计算：吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量？ 【答案】 解：设吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量为x 答：理论上需要氧化钙的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $