福建福州市现代中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第二学期化学学科 九年级学期中考试卷 完卷时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 本卷包含10小题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求。请用2B铅笔在答题卡上填涂） 1. 菜刀是厨房必备的厨具，制作菜刀的主要材料是不锈钢，不锈钢属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 高分子材料 D. 复合材料 2. 用化学知识解释成语“釜底抽薪”合理的是 A. 移去可燃物 B. “薪”没有可燃性 C. 隔绝空气 D. 使温度降到可燃物着火点以下 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 4. 核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法错误的是 A. 亚麻酸属于有机物 B. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 C. 亚麻酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 5. 硒元素对人体一般有抗氧化、免疫调节、心血管保护、甲状腺功能调节、解毒等功能。下图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。以下有关说法错误的是 A. 图中x=18 B. 该元素位于元素周期表的第 6 周期 C. 该元素的相对原子质量为 78.96 D. 该元素在化学反应中容易得到电子变成阴离子 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证铁生锈的条件 B.验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 D.验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的物质一定是单质 B. 过氧化氢受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 C. 金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 8. 《梦溪笔谈》记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣”。下列理解正确的是 A. “精铁”属于合金，“纯钢”不属于合金 B. “锻之百余火”说明“精铁”的熔点高 C. “一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低 D. “至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳已完全转化为 9. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氧气和二氧化碳 观察颜色 B 鉴别稀盐酸和氨水溶液 取样，分别滴加酚酞试液 C 除去中混有的少量 点燃气体 D 配制溶质质量分数为5%的食盐溶液 取食盐，溶于水 A. A B. B C. C D. D 10. 氨气作为一种备受青睐的“储氢”及“零碳”燃料，有着广阔的应用前景。下图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法错误的是 A. 和中氮元素化合价相同 B. 该反应中水可以循环使用，不需要额外补充 C. 反应③中，和的分子个数比为 D. 理论上每消耗的氮气可合成的氨气 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。 （1）种茶 ①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度可选择________（填字母编号）。 A.石蕊试纸 B.pH试纸 C.酚酞溶液 ②种茶常施用的化肥尿素，属于________（填“氮肥”或“复合肥料”）。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加________改善。（填物质俗名） （2）制茶 ①制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②制茉莉花茶需要“熏花”，将茶叶与茉莉花混合，让茶充满花香，用微观知识解释该过程：________。 （3）泡茶 ①从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是________。 ②一些茶具配有茶筛子，可以将茶叶和茶水分离。 （4）饮茶 茶水可为人体补充________、维生素等营养素。（填一种） 12. 豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 活动一：了解豆腐的制作过程 （1）豆腐制作过程中的X操作是______，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是_______。 （2）“煮浆”时可用天然气，其完全燃烧的化学方程式为________， （3）点浆时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为）或盐卤（主要成分为）。 查阅资料：a.20℃时，的溶解度是0.255 g，的溶解度是54.6 g。 b．饱和溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2 g凝固剂于烧杯中，加入20 mL水，用玻璃棒搅拌 _______ 该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 _______ 有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是________（填字母）。 A.溶液 B.NaCl溶液 C.溶液 D.稀盐酸 活动二：氯化镁的制法 （4）根据已有的化学知识，请写出利用中和反应生成的化学方程式为________ 13. 请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是________。（填一点即可） （2）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于________。（填“单质”或“化合物”） （3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理________。 （4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是________。 A. B. C. D. （5）储氢材料中储存氢元素的质量是________kg。 （6）氢氧燃料电池是将________能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为________。 14. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。 Ⅱ．质量分数为3%～6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ．NaCl、的溶解度曲线如图。 （1）固色时，需先用40～50℃的水充分溶解，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40～50℃的理由是________，分批次加入的目的是________。 （2）印染结束后，可回收废液中的和NaCl进行重复利用，其流程如图。 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是________，滤液b中的质量分数________（填“>”“<”或“=”）滤液a中的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是________。 15. 2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，漫天飞雪中亚冬会火炬熊熊燃烧，象征光明、团结和温暖。 （一）认识“燃烧” （1）为探究燃烧的条件设计了如图所示实验，滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式为________，一段时间后，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明可燃物燃烧的条件是________（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃）。 （二）调控“燃烧” （2）2025年2月11日，我国在文昌航天发射场用长征八号改运载火箭成功发射卫星互联网低轨02组卫星。该火箭采用液氧液氢推进剂，发动机（运行简示图如图）可通过调控阀门调整动力。火箭升空时，为增大动力，应对阀门进行的操作是________。 （三）解决“燃烧”带来的问题 化石能源燃烧时产生的一些物质会对空气和气候造成一定影响，如燃烧产生的二氧化碳增多，会导致全球气候变暖。为解决这一问题，中国提出2060年“碳中和”目标。 （3）“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳，写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式________。 （4）“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（），其微观示意图如图所示。参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 16. 实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验回答相关问题。 （1）实验小组配制10%的稀盐酸制取少量二氧化碳。 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185 g 10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为________g，需要加入水的体积为________mL。（水的密度以1 g/mL计） ②配制：用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，会导致配制的稀盐酸溶质质量分数偏________。 （2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车叶片是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，向B装置中的b叶片滴加几滴蒸馏水，再通入二氧化碳气体。根据实验现象：________，证明二氧化碳与水发生了化学反应。 （3）根据实验C中的现象，说明二氧化碳的物理性质是________。 （4）向A装置中加入10 g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应，最终生成________g氯化钙。 17. 学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 黑枸杞汁液的变色范围如表： pH 4～5 6～8 9～11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验1】制取试剂 利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 （1）提取黑枸杞的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是________。 （2）向的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为________。 【实验2】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜汁液色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看振荡红色到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对蓝色盐酸黄色影响“彩虹管”效果的因素进行探究。查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。向试管中加入6 mL、5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （3）盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。 （4）实验2中，①②③的实验目的是________。 （5）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是________，（填实验序号）理由是________。 【实验3】进一步探究 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a．进行如下实验并记录。 操作 现象 先_______，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （6）补全实验3的操作：________。 （7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。 （8）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________。 （9）在实验3的基础上，若要继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有：_____（写一点）。 18. 煤燃烧生成污染环境，因此在煤中加入生石灰制成“环保煤”。燃烧时氧化钙吸收的化学方程式为：。根据化学方程式计算：吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量？ 2025-2026学年第二学期化学学科 九年级学期中考试卷 完卷时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 本卷包含10小题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求。请用2B铅笔在答题卡上填涂） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 【11题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 氮肥 ③. 熟石灰（或消石灰） （2） ①. 化学变化 ②. 分子在不断运动 （3） 温度升高，茶叶中可溶性物质的溶解速率更快（或溶解度更大） （4） 水（或矿物质、糖类，合理即可） 【12题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） （3） ①. 固体全部溶解 ②. 产生白色沉淀 ③. C （4） 【13题答案】 【答案】（1） 热值高（或储量丰富、燃烧产物无污染等，合理即可） （2） 单质 （3） 分子间有间隔，低温、高压条件下氢分子间的间隔减小 （4）D （5） 300 （6） ①. 化学 ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. 40~50℃时溶解度较大，可充分溶解，避免产生固体导致染色不均、固色率低 ②. 防止染液碱性过强，损伤纤维、造成染料聚集 （2） ①. 防止温度降低结晶析出，保证析出的固体为，实现二者分离 ②. > ③. 降温结晶（或冷却热饱和溶液）、过滤 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） 开大阀门A和阀门B （3） （4） 1:3 【16题答案】 【答案】（1） ①. 50 ②. 135 ③. 大 （2）b叶片变为红色，c叶片不变色 （3）二氧化碳密度大于空气 （4）11.1 【17题答案】 【答案】（1） 黑枸杞中的色素易溶于酒精，可充分提取出显色成分 （2） 绿色 （3） （4） 探究氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响 （5） ①. ③ ②. 呈现颜色种类多，且静置20分钟无明显变化，保持时间长 （6） 向试管中加入6 mL、5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡 （7） 二氧化碳## （8） 氢氧化钠溶液的溶质质量分数、氢氧化钠溶液中是否添加碳酸钠 （9） 氢氧化钠溶液的溶质质量分数（或添加量、黑枸杞浸取液滴数、盐酸体积、NaOH溶液体积等，任写一点即可） 【18题答案】 【答案】 解：设吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量为x 答：理论上需要氧化钙的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $