精品解析：2026年广东揭阳市普宁市中考模拟预测化学试题

2026年普宁市中考模拟考试 化学试题 说明：1.全卷共8页，考试用时60分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔在每张答题卡的“考场号”栏、“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】研磨制浆、纱布滤浆、挤压成型均无新物质生成，属于物理变化，烧火煮浆涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，故选：C。 2. 以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、图标表示护目镜，故不符合题意； B、图标表示用电，故符合题意； C、图标表示明火，故不符合题意； D、图标表示洗手，故不符合题意。 故选B。 3. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 4. 电石灯是古老的照明工具，原理是电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，该反应化学方程式：，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 电石灯利用电石作可燃物 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】A 【解析】 【详解】A.转动螺母可带动盛放电石的容器下移，使水与电石脱离接触，反应停止，不再产生乙炔可燃物，火焰最终熄灭，该说法正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，点燃的作用是使温度达到乙炔的着火点，而非提高着火点，说法错误。 C.电石本身不是可燃物，电石灯是利用电石与水反应生成的乙炔作可燃物，说法错误。 D.乙炔不完全燃烧会产生炭黑等物质，易堵塞导管1，需要定期清洁保养，说法错误。 5. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铕元素名称带 “钅” 字旁，根据元素分类，带 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，A正确 。 B、在元素周期表中，原子序数 = 质子数 。由图可知，铕元素的原子序数为63，原子里质子数等于核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，B正确 。 C、根据元素周期表信息图，铕的元素符号为Eu，C正确 。 D、元素周期表信息图中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g” 。所以铕的相对原子质量为152.0，D错误 。 故选D。  6. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、Ca(NO3​)2​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误； B、KNO3​中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确； C、Ca(H2​PO4​)2​中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误； D、(NH4​)2​SO4​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。 故选B。 7. 适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是 A. 贫血 B. 骨质疏松 C. 血压降低 D. 甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】A.贫血一般是人体缺乏铁元素导致的，与缺碘无关，错误。 B.骨质疏松是人体缺乏钙元素引发的（常见于老年人群体），与缺碘无关，错误。 C.血压降低和碘元素摄入不足无直接关联，错误。 D.碘是合成甲状腺激素的必需原料，人体缺碘会导致甲状腺激素合成障碍，易引发甲状腺肿大（俗称大脖子病），正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌(Ru)为催化剂，在温和条件下实现固氮并对外供电，总反应：， 已知Li3N中锂元素的化合价为+1价。 8. 下列说法错误的是 A. 钌在反应前后质量和化学性质不变 B. 该反应可将氮气转化为含氮化合物 C. 氮气约占空气体积的21% D. 锂属于金属单质 9. 关于氮化锂(Li3N)说法正确的是 A. 由3个锂原子和1个氮原子构成 B. 锂、氮元素质量比为7：18 C. 氮元素化合价为-3价 D. 属于氧化物 10. 下列说法错误的是 A. 该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质 B. 的基本反应类型为化合反应 C. 新型锂——氮电池实现了化学能向电能的转化 D. 新型锂——氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性 【答案】8. C 9. C 10. A 【解析】 【8题详解】 A.Ru是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，表述正确； B.反应物N2是氮单质，生成物Li3N是含氮化合物，可实现氮气到含氮化合物的转化，表述正确； C.氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，表述错误； D.锂是金属元素，其单质属于金属单质，表述正确。 【9题详解】 A.宏观物质对应元素组成，应表述为Li3N由锂元素和氮元素组成，且Li3N是离子化合物，由锂离子和氮离子构成，选项表述错误； B.锂、氮元素质量比为，不是7:18，表述错误； C.化合物中正负化合价代数和为0，设N化合价为，则，解得，表述正确； D.氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，不含氧，不属于氧化物，表述错误。 【10题详解】 A.固氮是将游离态氮（单质）转化为化合态含氮化合物，选项表述相反，错误； B.该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，表述正确； C.电池对外供电时，将化学能转化为电能，表述正确； D.由题干信息可知，该电池可同时实现固氮和供电，兼具高能量密度和环保属性，表述正确。 11. 实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl C. 干燥CO2 D. 收集CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意； B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。 故选A。 12. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确； C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确； D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。 故选D。 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜粉在空气中灼烧会和氧气反应生成氧化铜，消耗了原物质铜，不符合除杂要求。 B.加入过量氯化钡会引入新杂质氯化钡，不符合除杂要求。 C.干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，要验证碳元素需用内壁涂有澄清石灰水的烧杯检验二氧化碳。 D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，现象差异明显，可完成鉴别。 14. 分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同 B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质 D. 水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，构成微观粒子均为碳原子，化学性质相似，二者仅物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同，因此推理错误。 B.离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子均带电荷但不属于离子，因此推理错误。 C.单质定义为由同种元素组成的纯净物，若为由同种元素组成的混合物则不属于单质，例如和的混合物仅含氧元素，但属于混合物不是单质，因此推理正确。 D.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子三类，例如金属由原子直接构成，氯化钠由离子构成，并非所有物质都由分子构成，因此推理错误。 15. 某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是 电流表 电流表示数/A A₁ 1.7 A2 1.5 A3 1.0 A. 导电性： B. 三种金属活动顺序： C. 设计并联电路的目的是控制变量 D. 利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 【答案】D 【解析】 【详解】A.并联电路各支路电压相等，根据欧姆定律，电压相同时，电流越大，导体电阻越小、导电性越强。结合表中电流数据，可得导电性，A正确。 B.金属活动性顺序的客观事实就是，该表述正确。 C.并联电路可保证三个金属片两端电压相同，仅改变金属种类这一变量，符合控制变量法的实验设计思路，C正确。 D.串联电路中电流处处相等，若改为串联电路，三个电流表示数完全相同，无法通过电流差异判断金属的电阻和导电性强弱，不能得出相同结论，D错误。 二、非选择题：本入题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题： （1）绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫(SO2)气体，该气体是形成__________(填一种环境问题)的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：_________。 （3）表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于__________(填“天然纤维”或“合成纤维”)，鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是__________。 （4）英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是________(写一条)。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 酸雨 ②. （3） ①. 天然纤维 ②. 灼烧，闻气味 （4）隔绝氧气（或降低温度到可燃物着火点以下，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上物质组成的，绘制脸谱的颜料包含多种成分，因此属于混合物。 【小问2详解】 二氧化硫在空气中会转化为酸性物质，是形成酸雨的主要污染物之一；硫在点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，反应前后原子守恒，无需额外配平。 【小问3详解】 蚕丝是天然存在的纤维，属于天然纤维；蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无该气味，因此可用灼烧闻气味的方法鉴别。 【小问4详解】 灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件，阻燃剂能灭火的原理可能是隔绝氧气（如生成炭层）、降低温度至可燃物着火点以下（如分解吸热）等，任选其一作答即可。 【科普阅读】 17. 黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分(即植物的茎、叶和花序)含有青蒿素，这是一种倍半萜内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。 青蒿素(C15H22O5)为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。 从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下： Ⅰ.用索氏提取器如图提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。 Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。 Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。 提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO2萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。 回答下列问题： （1）仪器A的作用为_____________。 （2）步骤Ⅱ中活性炭的作用是_____________。 （3）提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是_____________。 （4）在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素和水，写出该反应的化学方程式：_____________。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不同，原因是_____________。 （5）步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、_____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 （6）保存青蒿素时应注意_____________(写一条)。 【答案】（1）冷凝回流，使乙醇蒸气液化 （2）吸附色素 （3）青蒿素难溶于水，易溶于乙醇 （4） ①. ②. 分子构成不同 （5）降温结晶 （6）密封、阴凉处保存（或温度不超过60℃，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明冷凝管的作用为冷凝回流，将乙醇蒸气液化，循环利用溶剂。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附溶液中的有色杂质，使溶液变为澄清无色。 【小问3详解】 根据题干给出的青蒿素溶解性信息，水无法溶解青蒿素，乙醇可以溶解青蒿素，因此选用乙醇作为提取溶剂。 【小问4详解】 根据反应物、生成物和反应条件，结合反应前后原子种类、数目守恒即可配平得到化学方程式；分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子结构不同，因此化学性质不同。 【小问5详解】 青蒿素在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，且温度高于60℃易分解，降温结晶可避免高温导致青蒿素分解，因此选择降温结晶。 【小问6详解】 青蒿素高于60℃易分解，因此需要在低温、阴凉环境下保存。 【基础实验和跨学科实践】 18. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图1中选择最合适的发生和收集装置_____________(选填字母序号)，反应的化学方程式为_____________。 （2）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、_____________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为_____________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是_____________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_____________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_____________。 ③图四中D 点氧气的体积分数约为_____________%。 【答案】（1） ①. BE ②. （2） ①. 火星四射 ②. ③. 氧气浓度不同 （3） ①. 氧分子在不断运动 ②. 氧气密度比空气大 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E；二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：； 【小问2详解】 由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气浓度不同，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧。 【小问3详解】 从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正放，瓶盖打开，氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小。 BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，导致氧气更快下沉扩散，大量氧气分子运动到空气中。 图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶内气体与外界空气已混合均匀，此时瓶中为空气，空气中氧气的体积分数大约为21%。 【科学探究】 19. 青梅果实中含有丰富的有机酸(如柠檬酸、苹果酸等)和维生素。某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。 （1）任务一：青梅汁的酸碱性 ①取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显_____________性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用_____________。 ②向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是______________(写化学式)。 （2）任务二：青梅汁中维生素 C的检验 【查阅资料】 维生素 C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验方案】 取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL 相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL 新鲜青梅汁(过量)。振荡，观察现象。 【实验现象】 A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由_____________。 【实验结论】 新鲜青梅汁中含有维生素 C。 【交流反思】 该实验中，设置A试管的目的是______________。 （3）任务三：改良土壤的酸碱性 盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子(Na⁺)，尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】 1.青梅适宜在微酸性土壤(pH5.5~6.5)中生长；硫酸铵显弱酸性。 2.BaCl2易溶于水，BaCO3为白色固体，难溶于水； BaSO₄为白色固体，难溶于水和稀硝酸。 【提出问题】盐碱化土壤中的钠盐是什么? 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：_____________；猜想3：Na2CO3和Na2SO₄ 【实验探究】取少量浸出液加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 2 取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸 _______________ ①写出实验1中发生的化学方程式________________(任写一个)。 ②交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加_______________改良。 【答案】（1） ①. 酸 ②. pH试纸 ③. CO2 （2） ①. 紫色变为无色 ②. 作对照 （3） ①. Na2SO4 ②. 白色沉淀部分溶解，有气泡产生 ③. 或 ④. 硫酸铵 【解析】 【小问1详解】 ①酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸； ②酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。 【小问2详解】 根据资料，维生素C可使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，因此B试管溶液紫色褪去； 设置A试管为空白对照，排除水对实验结果的干扰，证明褪色是青梅汁中维C的作用。 【小问3详解】 根据猜想1、3的逻辑，猜想2为仅含硫酸钠； 猜想3成立说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，碳酸钡溶于稀硝酸产生二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此沉淀部分溶解、有气泡； ①实验1为氯化钡和碳酸钠/硫酸钠的复分解反应； ②硫酸铵显弱酸性，可将碱性土壤调节为青梅适宜的微酸性环境。 【综合能力】 20. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）铁锈的主要成分是铁锈的形成主要是铁与空气中的___________反应。 （2）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。将 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________。 ②，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是___________。 （3）制备活性 用废铁(含、和少量)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为 ①废铁应研磨成粉末，目的是___________。 ②“酸溶”时， 和稀 ；反应的化学方程式为___________；所加稀 可略低于理论消耗量，原因是___________。 ③“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5， 会导致___________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 ④“洗涤”时判断固体已洗净的方法是___________。 【答案】（1）氧气、水 （2） ①. ②. 温度过高，过氧化氢分解 （3） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. ③. 还原过程会生成硫酸，可补充酸溶所需的酸 ④. 生成Zn(OH)2沉淀，产品不纯 ⑤. 取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 铁生锈属于缓慢氧化，需要铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触； 【小问2详解】 ①铁和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气； ② H2O2热稳定性差，温度超过120℃时会大量分解，参与NO氧化反应的H2O2减少，因此脱除率下降； 【小问3详解】 ① 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越完全，研磨可增大废铁与稀硫酸的接触面积； ② 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水，元素化合价不变；根据题干给出的还原反应方程式，还原过程会生成硫酸，可补充酸溶所需的酸，因此硫酸可略少于理论量； ③ 由表格数据可知Zn(OH)2开始沉淀的pH为6.2，pH=7.5时大量Zn2+转化为沉淀混入产品，导致纯度降低； ④ 沉淀表面会吸附可溶性硫酸盐杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含SO42-即可判断是否洗净。 【计算运用】 21. 碳的利用 （1）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：，每消耗 理论上能得到丙烷的质量是多少?(写出计算过程) （2）科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和 模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。 ①X 的化学式为__________。 ②m=__________。 （3）上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是_____________。 【答案】（1）解：设理论上得到丙烷质量为x。 答：理论上得到丙烷4.4t。 （2） ①. ②. 0.28 （3）缓解温室效应、变废为宝、节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 ，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，反应前碳原子2个，氧原子4个，氢原子12个，反应后氢原子8个，氧原子4个，反应后还差2个碳原子、4个氢原子，所以的化学是； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量总和为1.00g，生成水的质量为0.72g，则生成的质量为：，所以。 【小问3详解】 这两个技术都将转化为有用的化工原料或燃料(丙烷、乙烯)，没有直接排放，而是实现碳资源化利用，减少温室气体，且利用了清洁能源(光催化、绿氢等)来驱动反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普宁市中考模拟考试 化学试题 说明：1.全卷共8页，考试用时60分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔在每张答题卡的“考场号”栏、“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 2. 以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 3. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 4. 电石灯是古老的照明工具，原理是电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，该反应化学方程式：，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 电石灯利用电石作可燃物 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 5. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 6. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 7. 适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是 A. 贫血 B. 骨质疏松 C. 血压降低 D. 甲状腺肿大 阅读下列材料，完成下面小题。 我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌(Ru)为催化剂，在温和条件下实现固氮并对外供电，总反应：， 已知Li3N中锂元素的化合价为+1价。 8. 下列说法错误的是 A. 钌在反应前后质量和化学性质不变 B. 该反应可将氮气转化为含氮化合物 C. 氮气约占空气体积的21% D. 锂属于金属单质 9. 关于氮化锂(Li3N)说法正确的是 A. 由3个锂原子和1个氮原子构成 B. 锂、氮元素质量比为7：18 C. 氮元素化合价为-3价 D. 属于氧化物 10. 下列说法错误的是 A. 该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质 B. 的基本反应类型为化合反应 C. 新型锂——氮电池实现了化学能向电能的转化 D. 新型锂——氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性 11. 实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl C. 干燥CO2 D. 收集CO2 12. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 14. 分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同 B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质 D. 水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的 15. 某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是 电流表 电流表示数/A A₁ 1.7 A2 1.5 A3 1.0 A. 导电性： B. 三种金属活动顺序： C. 设计并联电路的目的是控制变量 D. 利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 二、非选择题：本入题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题： （1）绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫(SO2)气体，该气体是形成__________(填一种环境问题)的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：_________。 （3）表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于__________(填“天然纤维”或“合成纤维”)，鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是__________。 （4）英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是________(写一条)。 【科普阅读】 17. 黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分(即植物的茎、叶和花序)含有青蒿素，这是一种倍半萜内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。 青蒿素(C15H22O5)为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。 从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下： Ⅰ.用索氏提取器如图提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。 Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。 Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。 提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO2萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。 回答下列问题： （1）仪器A的作用为_____________。 （2）步骤Ⅱ中活性炭的作用是_____________。 （3）提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是_____________。 （4）在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素和水，写出该反应的化学方程式：_____________。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不同，原因是_____________。 （5）步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、_____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 （6）保存青蒿素时应注意_____________(写一条)。 【基础实验和跨学科实践】 18. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图1中选择最合适的发生和收集装置_____________(选填字母序号)，反应的化学方程式为_____________。 （2）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、_____________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为_____________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是_____________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_____________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_____________。 ③图四中D 点氧气的体积分数约为_____________%。 【科学探究】 19. 青梅果实中含有丰富的有机酸(如柠檬酸、苹果酸等)和维生素。某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。 （1）任务一：青梅汁的酸碱性 ①取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显_____________性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用_____________。 ②向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是______________(写化学式)。 （2）任务二：青梅汁中维生素 C的检验 【查阅资料】 维生素 C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验方案】 取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL 相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL 新鲜青梅汁(过量)。振荡，观察现象。 【实验现象】 A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由_____________。 【实验结论】 新鲜青梅汁中含有维生素 C。 【交流反思】 该实验中，设置A试管的目的是______________。 （3）任务三：改良土壤的酸碱性 盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子(Na⁺)，尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】 1.青梅适宜在微酸性土壤(pH5.5~6.5)中生长；硫酸铵显弱酸性。 2.BaCl2易溶于水，BaCO3为白色固体，难溶于水； BaSO₄为白色固体，难溶于水和稀硝酸。 【提出问题】盐碱化土壤中的钠盐是什么? 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：_____________；猜想3：Na2CO3和Na2SO₄ 【实验探究】取少量浸出液加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 2 取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸 _______________ ①写出实验1中发生的化学方程式________________(任写一个)。 ②交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加_______________改良。 【综合能力】 20. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）铁锈的主要成分是铁锈的形成主要是铁与空气中的___________反应。 （2）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。将 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________。 ②，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是___________。 （3）制备活性 用废铁(含、和少量)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为 ①废铁应研磨成粉末，目的是___________。 ②“酸溶”时， 和稀 ；反应的化学方程式为___________；所加稀 可略低于理论消耗量，原因是___________。 ③“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5， 会导致___________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 ④“洗涤”时判断固体已洗净的方法是___________。 【计算运用】 21. 碳的利用 （1）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：，每消耗 理论上能得到丙烷的质量是多少?(写出计算过程) （2）科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和 模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。 ①X 的化学式为__________。 ②m=__________。 （3）上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $