2026年5月广东揭阳市中考化学学科能力展示试卷

2026年初中化学学科能力展示 参考答案及评分标准 一、选择题： 1.A2.C3.D4.D5.B6.B7.C8.C9.D 10.A11.D12.B13.A14.C15.A 二、非选择题： 16.(4分，每空1分) (1)40.088 (2)C(3)BC 17.(8分，每空1分，化学方程式2分) (1)Pb304 +4、+2 Pb2PbO4 (2)反应物中不含有金元素，不能生成金 ZnC0,0℃Zm0+C02↑ (3)P2Ss+3Na2S=2Na3PS4 18.(7分，每空1分，化学方程式2分) (1)置换 (2)CaC0,温ca0+c02t (3)H2SO4+BaCl2=BaS04+2HCI (4)Na2SO4和BaCl2 AgNO3和NaCI(合理即可) (5)铵(NH4+) 19.(10分，每空1分，化学方程式2分) (1)DHⅡCaC03t2 HCl-CaC1+HO+C02↑ (2)AEHGJK 集气瓶没有装满水就倒扣在水槽中导管口刚冒气泡就开始收集 (3)B画图1分2NaOH+SO2=NaSO+H0 20.(8分，每空1分，注明除外) ①稀盐酸（稀硝酸）②氯化钡（硝酸钡）（②写化学式也可） ④C1(OD2C034H20(2分) ⑥Cu0或Cu(OHD28.5左右 水洗可以除去固体表面附着的可溶性杂质，乙醇洗可以除去固体表面的水分且加快固体干燥(2 分) 21.(8分，每空1分，化学方程式2分，注明除外) (1)使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使A$2O3气化收集(3分) (2)4SO2+Na2C03+2Na2S=3Na2S2O3+C02 (3)分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液(2分) (4)电解法或置换法 22.(10分，每空1分，化学方程式2分) (1)解：设吸收的氨气质量为x。 2NH3+H2S04=(NH4)2S04 (1分) 3498 x25g×9.8% (1分) 2026年初中化学学科能力展示第1页共2页 34 (1分) 9825g×9.8% x=0.85g (1分) 0.85g 14×100% 500nL氨氮废水中氮元素的含量为： 1 =1.4g/L (1分) 0.5L 答：该废水中的氮元素含量为1.4gL。 (设答完整共1分) (2)(1分)BD (3)①3 NaCIo+2NHN+3NaC+3H0(2分) ②部分氨气被转化为NO或NO3,留在废水中(1分) 2026年初中化学学科能力展示第2页共2页2026年初中化学学科能力展示试卷 本试卷共6页，22小题，满分100分。考试用时80分钟。 注意事项： 1.答案填写在答题卡上。答题前用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、 姓名，用2B铅笔在答题卡相应位置填涂自己的考号、考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑： 如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Mg-24Fe-56Cu-64Z-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1.活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要 成分为无机非金属材料的是 A.泥活字 B.木活字 C.铜活字 D.铅活字 2.《天工开物》中记载了古代的炼铁工艺：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”生铁和 钢都是铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是 A.生铁的含碳量低于钢 B.炼铁的主要原理是利用CO还原铁矿石，该反应属于置换反应 C.“炒钢”过程中，通过搅拌使碳被氧化除去，降低含碳量 D.生铁经过“炒炼”后变成纯铁 3.下列措施中不能减少酸雨危害的是 A.对燃煤烟气进行脱硫处理，减少SO2排放 B.推广使用天然气替代煤炭 C.提高汽车尾气排放标准，安装催化转化装置D.大规模砍伐森林，腾出土地发展工业 4.2026年我国科学家完成了二氧化碳人工合成淀粉的新一轮测试，淀粉合成产量再创新高。合成 路线中使用了多种酶，实现了温和条件下CO2的高效转化。下列关于人工合成淀粉的说法错误的 是 A.人工合成淀粉为解决粮食问题提供了新思路 B.人工合成淀粉有利于破解我国资源环境约束，实现“双碳”目标 C.酶在反应前后质量和化学性质不变，但参与反应过程 D.人工合成淀粉与自然界光合作用的过程完全相同 2026年初中化学学科能力展示试卷第1页共6页 5.向实验室制取二氧化碳后的滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关 系如图所示。下列有关分析错误的是 溶液 A.a点时溶液显酸性 pH B.向b点时的溶液中加入铁片，有气泡产生 C.bc段会产生白色沉淀 D.加入30g碳酸钠溶液时滤液完全反应 6.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有优 10 30Na,C03 异的导电、导热性能。下列关于石墨烯的说法错误的是 溶液质量/g A.石墨烯属于单质B.石墨烯与金刚石、C60都是碳原子构成 C.石墨烯充分燃烧的生成物与石墨相同 D.石墨烯可用于制作柔性电子显示屏 7.下列实验操作正确的是 A.用托盘天平称量NaOH固体时，应在托盘上垫上纸片，防止腐蚀托盘 B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再滴加待测液 C.H验纯时，用排水法收集一试管气体，拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指点火 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断用玻璃棒搅拌 8.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(CH8),将二者的混合气体7g在足量氧气中充 分燃烧，产生二氧化碳22g,下列判断中不正确的是 A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是61 B.消耗02的质量一定为24g C.混合气体中丙烯(CH6)的质量分数一定为50% D.混合气体燃烧生成HO的质量一定为9g 9.下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是 A.H2SO4 KNO3 NaOH BaCl2 B.NaNO:NaCl KOH HCI C.HCI Ca(OHD)2 CaCl2 NaNO3 D.Ba(OH)2 K2SO4 HCI Na2CO3 10.金钒一氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO CO AuVO 的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 0,70 ②V A.存在反应AuVO4+C0I30 OK AuVO+CO? AuVO2 AuVO.CO B.AuVO4CO是反应的催化剂 CO:J ③T>300K C.除去的C0需要消耗O2总分子数之比为1：1 T>300K⑤ D.反应③和反应⑤是同一个反应 AuVO.CO 11.20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列关于NaC1溶液 ④ AuVO3 CO, 的说法正确的是 CO A.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B.将20℃的饱和NaC1溶液升温至40℃有晶体析出 C.20℃时，100g饱和NaC1溶液中含NaCl36g D.将含有少量NO3的NaCI饱和溶液蒸发晶体可提纯NaCI 12.在溶质为Cu个NO)2、AgNO3和A1NO)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤， 得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A.滤液中一定没有AgNO3 B.滤液中可能有四种金属离子 C.滤渣中一定有Ag,一定没有C、Zn和A1 D.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 13.某锌合金（含Cu和Mg中的一种或两种）6.5g与足量稀硫酸完全反应，生成0.223gH2。则 下列判断正确的是 2026年初中化学学科能力展示试卷第2页共6页 A.该合金中一定含有Mg B.该合金中可能含有Mg C.该合金中一定含有Cu D.该合金中一定不含Cu 14.下图物质转化关系，都能一步转化的是 Caco, Cu NaCl Fe Zn CaCL. Ca(OH), CuCl. Cuo NaOH NaNO B C D 15.实验设计是化学探究的基础。下列有关实验设计能达到实验目的的是 内壁涂 有澄清 石灰水 酒精 干燥空气 的烧杯 软质塑料瓶 植物油 蒸馏水 CO 洁净无锈的铁钉 H,0 A.探究蜡烛含有碳 D.验证CO2能与水 B.验证质量守恒定律 C.探究铁锈蚀需要O2 元素 反应 二、非选择题：本大题共7小题，共55分。 16.(4分)根据图中提供的信息，请回答下列问题： 20 Ca 钙 40.08 B 图1 图2 (1)由图1可知，钙的相对原子质量为 (2)图2中与钙元素化学性质相似的是 (3)ABC中位于同周期的是 17.(8分)化学的使命是改良和创造物质，为我们生活、学习、科研等提供高性能的环境友好的 化学物质，改善我们的生态环境。 (1)古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹+4NO3一PbO2+ 2PbNO3)2+2H0,铅丹的化学式是 在上述反应中，所有元素的化合价都未 变化，则铅丹中铅元素的化合价为 铅丹也可以理解为一种盐，通常价态较高 的铅元素和氧元素写成酸根，请尝试写出铅丹对应的盐的化学式 (2)冶炼技术在中国有着悠久的历史，“药金”外观和金相似，常误认为是金子，我国古代将炉甘 石(ZnC03)、赤铜矿（主要成分为Cu20)和木炭粉混合加热至800℃左右，即得到药金”，上述 治炼得不到黄金的原因是 ,请尝试写出“药金”冶炼中的化学方程式 ① ②C+Zn0800℃Zn+C0↑，③Cu0+C00℃2C+C0↑。 (3)硫和氧的结构和化学性质相似，某些化合物中氧原子可以被硫原子代替。如CS2和C02具有 2026年初中化学学科能力展示试卷第3页共6页 类似的性质，CS2溶于NaS水溶液中生成物的化学式为Na2CS3。若将PS5溶于NaS水溶液中， 写出发生的化学方程式 18.(7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应 时都能生成盐，而盐也能反应生成很多不同类别的物质，如 图所示。请回答： 金属 非金居 (1)反应①的基本反应类型为 反应； 氧化物 (2)若“金属氧化物”可作食品干燥剂，则②⑥反应的化学 ① 方程式都可以是 金属 6 氧化物 盐 ③ 酸 (3)若③的“酸”可帮助消化，反应③的化学方程式为 ⑤ (4)若④能发生，则作为反应物的两种盐分别是 碱 盐 (5)若反应⑤有气体生成，则盐一定是 盐。 19.(10分)请用下列装置和仪器回答问题： 橡胶管 止水夹 玻璃片 H A K (1)实验室制取少量C02,并能控制反应的发生和停止的发生装置的仪器组合是 (填 序号)，反应的化学方程式为 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯氧气的仪器组合是 (填序号)， 实验时发现收集到的氧气不纯，可能的原因是 或 (3)实验室常用NSO3固体和浓硫酸反应制取SO2,本反应非常激 烈，为了保证实验安全，发生装置最好选用 (填序号)。因为 $O2直接排放会造成空气污染，因此，收集时要进行尾气处理，请将 收集装置补画完整，并写出反应的化学方程式 NaOH 溶液 20.(8分)某同学误将CuSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，发现出现 绿色固体。因此对绿色固体组成进行探究。 任务一：探究绿色固体的组成 【猜想】可能是碱式碳酸铜[C✉(OHyCO3zHO]和碱式硫酸铜[Cu2(OHD2SO4]中的一种或两种 【已知】碱式碳酸铜、碱式硫酸铜均不溶于水，都溶于酸： 碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。 【实验】 操作 现象 结论 ①取适量绿色固体于试管中，加入足量 有气泡产生 只含碱式碳酸铜 ②向①反应后的溶液中滴入 溶液 没有白色沉淀 2026年初中化学学科能力展示试卷第4页共6页 任务二：确定Cx(OHyC03zHO的化学式 ③取一定量碱式碳酸铜固体，充分加热，并将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸 收。 ④测得剩余固体质量1.60g,浓硫酸增重0.90g,烧碱溶液增重0.44g。则碱式碳酸铜的化学式 为 任务三：制备碱式碳酸铜 ⑤下图为CuSO4和Na2CO3反应时溶液的pH对碱式碳酸铜产率的影响 产 溶液 品 1.77% 残留 中 铜元 S02 7.0 素浓 一产品中S02的含量/% 的 、4.5 度 5.0 -+-溶液残留铜元素浓度mg/L mg/L 量 0.32% 、 /0.10% 0.11% 2.6 6.0 7.0 8.09.0pH ⑥制备方案：向含有少量稀硫酸的硫酸铜溶液中加入过量 ,搅拌至充分反应后过滤： 向滤液中慢慢滴入NaCO3溶液并控制溶液的pH为 至产生大量固体，过滤、洗涤、干 燥。洗涤碱式碳酸铜固体时，先水洗再乙醇洗，这样操作的好处是： 21.(8分)研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及CuS04、ZnSO4、PbSO4)中 高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 体SO, 冷凝 制酸系统 AS203 铜治炼烟尘 焙烧 水浸 >浸出液→Cu ZnSO4溶液 浸出渣 己知： ①PbSO4难溶于水 ②As03熔点314℃，沸点460℃ ③分解温度：Cu01100℃，CS04560℃，ZnS04680℃，PbS04高于1000℃ (1)设计焙烧温度为600℃，理由为 (2)将SO2通入Na2CO3和NaS的混合溶液可制得Na2S2O3,该反应的化学方程式 为 (3)酸浸的目的为 (4)从浸出液得到Cu的方法为 (任写一种)。 22.(10分)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生含氮元素的废水， 通常以氨氮（或NH3)、硝氮(NO2或NO3)形式存在。需处理达标后才能排放。 I.氮元素的测定 2026年初中化学学科能力展示试卷第5页共6页 (1)测定氮元素的含量：取500mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3,完全吸收所得NH3需 要消耗25g9.8%的稀硫酸。计算该废水中的氮元素含量。（含量以gL表示，写出计算过程）。 Ⅱ.氨氮(NH3)废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 物质X热空气 次氯酸钠溶液 →N2 高浓度氨氮废水→ 吹脱 →低浓度氨氮废水斗 氧化 NH3 →含NaCl废水→…→达标排放 (2)“吹脱”时，加入物质X,将NH4+转化为NH,并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用 (填序号)。 A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.生石灰 (3)“氧化”时，投入次氯酸钠的质量对废水中的氨氮去除率（反应转化的氨氮总质量 ×100%)和 原废水中的氨氮总质量 总氮残留率( 处理后剩余的氨元素总质量 ×100%)的影响如图所示。 原废水中的氮元素总质量 100 ↑25 ·一氨氮去除率 20 解 901 ·一总氮残留率 15 10 酒 80 m 次氯酸钠的质量/g ①NaClo将NH3反应转化为N2的化学方程式为 ②当次氯酸钠的质量>时，废水中总氮残留率上升的原因是 2026年初中化学学科能力展示试卷第6页共6页