精品解析：2026年广东江门第二中学中考化学二模试题

江门二中2025-2026学年第二学期第二次模拟考试 九年级化学试题 说明：全卷共8页，满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 N-14 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 2026年春节联欢晚会小品《奶奶的最爱》的仿生机器人广泛使用了钛合金材料。从材料分类来看，钛合金属于 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，因此属于金属材料，正确。 B、有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，均为有机高分子材料，钛合金不属于此类，错误。 C、无机非金属材料常见为陶瓷、玻璃、水泥等，钛合金不属于此类，错误。 D、复合材料是两种及以上不同性质材料复合得到的材料，如玻璃钢，钛合金不属于此类，错误。 2. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 氧化铁：FeO B. 氧原子的结构示意图为： C. 2个氧原子：O2 D. ——在氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铁的化学式为，是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意； B、氧原子的质子数、核外电子数均为8，氧原子核外电子层数为2，其电子排布分别是2、6，故氧原子的结构示意图为，说法错误，不符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O，说法错误，不符合题意； D、位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，说法正确，符合题意。 故选：D。 3. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。 故选D。 4. 我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的符号为Ga C. 锗原子的中子数为32 D. 锗的相对原子质量为72.63 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号为Ga，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，中子数=相对原子质量-质子数，则锗原子的中子数为73-32=40，故C错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锗元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是"1"，不是"g"，故D正确。 故选：C。 5. 坚定文化自信和民族自信，我国科学家勇于探索，崇尚真理。下列科学家中，在相对原子质量的测定方面做出积极贡献的是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A.闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，主要贡献在石油炼制催化剂研究方向，不符合题意。 B.徐光宪是稀土化学专家，在稀土元素分离理论等领域有突出贡献，不符合题意。 C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量测算作出了积极贡献，符合题意。 D.侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），在纯碱制造领域有突出贡献，不符合题意。 6. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 参与植树造林 B. 深埋废弃电池 C. 自备布袋购物 D. 使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合主题； B.废弃电池含有重金属等有毒物质，深埋会造成土壤、地下水污染，不符合绿色环保要求； C.自备布袋购物可减少一次性塑料袋使用，降低白色污染，符合主题； D.使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的废气、废渣等污染物排放，符合主题。 7. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳由分子构成，一氧化碳由分子构成，二者分子结构不同，所以化学性质不同，该说法正确； B、根据氢气和氧气反应的化学方程式，氢气和氧气反应时的质量比为，2g氢气和8g氧气反应时，氢气有剩余，按照氧气的质量计算，生成水的质量为9g，不是10g，该说法错误； C、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后形成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续生锈，所以铁制品比铝制品易生锈，不能据此说明铁的金属活动性比铝强，该说法错误； D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，二者属于碱，该说法错误。 故选A。 8. 实验安全无小事，下列做法不符合安全规范的是 A. 将浓硫酸倒入装有水的细口瓶中进行稀释 B. 把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量 C. 实验后余下的石灰石洗净倒入回收容器中 D. 实验结束后要整理擦拭桌面并洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸稀释会释放大量热，必须在烧杯中进行，操作时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时不断搅拌散热。细口瓶仅用于存放液体，不能作为稀释容器，热量无法及时散出易导致液体飞溅、容器炸裂，不符合安全规范。 B.氢氧化钠固体具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在称量纸上称量，放在玻璃容器（如表面皿、小烧杯）中称量符合操作规范。 C.实验剩余的石灰石不能放回原瓶、也不能随意丢弃，洗净后倒入指定回收容器符合规范要求。 D.实验结束后整理擦拭桌面、洗手，可避免残留药品造成污染或人身伤害，符合安全规范。 松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。 9. 下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让酚酞溶液变红色的是 A. 生石灰 B. 食盐 C. 纯碱 D. 草木灰 10. 对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是 A. 鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质 B. 常用作食物调味品 C. 草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质 D. 生石灰的化学式为CaO 11. 下列说法正确的是 A. 调浆过程只发生物理变化 B. 食醋与纯碱发生的是中和反应 C. 可以用手直接接触料泥 D. 皮蛋粉与水混合时会放出热量 【答案】9. B 10. C 11. D 【解析】 【9题详解】 生石灰与水反应生成，溶液显碱性、纯碱（）、草木灰主要成分的水溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红。食盐（）水溶液呈中性，不能使酚酞变红，.故选B。 【10题详解】 A.蛋类主要营养素为蛋白质，表述正确； B.是食盐主要成分，常用作食物调味品，表述正确； C.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于酸，表述错误； D.生石灰是氧化钙的俗名，化学式为，表述正确。 【11题详解】 A.调浆时生石灰与水反应、生成的与纯碱、碳酸钾的反应均为化学变化，并非只有物理变化，错误； B.中和反应是酸和碱的反应，纯碱属于盐，该反应不属于中和反应，错误； C.料泥显强碱性，有腐蚀性，不能用手直接接触，错误； D.皮蛋粉中生石灰与水反应会放出大量热量，正确。 12. 下列劳动场景涉及的化学知识不正确的是 选项 生活场景 化学知识 A 用活性炭除去水中的异味 活性炭疏松多孔，具有吸附性 B 用燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味 C 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能 D 入冬前给月季花施用钾肥 钾肥能够使月季花根系发达，耐寒耐旱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，正确； B.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶为合成纤维，燃烧无此气味，可用燃烧法区分，正确； C.洗涤剂有乳化功能，能将大油滴分散为小油滴随水冲走，可去除油污，正确； D.促进植物根系发达、耐寒耐旱是磷肥的作用，钾肥的作用是使植物茎秆粗壮、抗倒伏、抗病虫害，选项混淆了钾肥和磷肥的功能，错误。 13. 用思维导图对氧气的性质进行归纳整理，如图，下列说法正确的是 A. 反应①的生成物一定是 B. 反应②中，Y中一定含有碳、氢元素 C. 反应③中发生的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成红色的 D. 反应④一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭与氧气反应，氧气充足时生成，氧气不足时生成，生成物不一定只有，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物和含C、H、O三种元素，反应物仅提供O元素，因此Y中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，正确。 C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的，不是红色的，错误。 D、氢气在氧气中燃烧属于放热反应，不是吸热反应，错误。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别四氧化三铁和炭粉 观察颜色 B 除去氢气中的氯化氢气体 将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 C 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化 D 除去氧化钙中的碳酸钙 加水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、四氧化三铁和炭粉均为黑色固体，通过观察颜色无法鉴别，方案错误； B、氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，无法得到纯净的氢气，方案错误； C、紫色石蕊溶液遇中性氯化钠溶液不变色，遇碱性氢氧化钠溶液变蓝，遇酸性稀盐酸变红，现象不同可以鉴别，方案正确； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会消耗需要保留的原物质，方案错误。 15. 小明喜欢进行各种家庭实验探究，他对下列实验的分析不合理的是 A. 可以制备、收集并检验氧气 B. 可以制取少量纯水 C. 可以利用此方法制取少量蒸馏水 D. 紫甘蓝汁液能用作酸碱指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.新鲜的土豆可以加速过氧化氢分解，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，氧气有助燃性，可将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃则说明是氧气，分析合理，不符合题意； B.天然水经过活性炭、石英砂、小卵石、蓬松棉后可以除去难溶性的杂质，但里面还含有可溶性的杂质，不能得到纯水，制得的水为混合物， 分析不合理，符合题意； C.电磁炉加热可使自来水中的水变为水蒸气，经过冷水冷却水蒸气变为液态水，收集得到蒸馏水，分析合理，不符合题意； D.肥皂水为碱性，苹果汁为酸性，分别倒入自制紫甘蓝试剂呈现不同颜色，紫甘蓝试剂在不同的碱性、酸性溶液中呈现出不一样的颜色，可以用作酸碱指示剂，分析合理，不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本题共6小题，第16题7分，第17题7分，18题11分、19题9分，20题10分，21题11分，共55分) 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识，当中记载了生铁与熟铁连续生产的工艺，其流程如图所示， （1）燃料燃烧是熔炼炉实现高温的方式，这一过程中___________能转化为热能。 （2）炼铁用到的矿石有赤铁矿和磁铁矿，其中赤铁矿的主要成分为___________(填化学式)，过程中不断拉动风箱向炉内送进空气目的是___________。 （3）冶炼熟铁的“黑色潮泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应，其中磷酸铁中磷元素的化合价为___________，“黑色潮泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，其化学方程式为___________。 （4）铁制品的应用很广泛，为了防止铁生锈，通常会在其表面刷漆，原理是___________。 【答案】（1）化学 （2） ①. ②. 提供充足的氧气，促进燃烧 （3） ①. +5 ②. （4）阻隔铁与空气中的水分和氧气接触，从而防止铁生锈 【解析】 【小问1详解】 物质燃烧的过程中将化学能转变为热能，故填：化学； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，化学式为：，故填：； 过程中不断拉动风箱向炉内送进空气，可以为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，故填：提供充足的氧气，促进燃烧； 【小问3详解】 根据读作磷酸铁可知铁为+3价，氧常为-2价，在化合物中各元素化合价代数和为零，假设P的化合价为x，则：，解得x=+5，故填：+5； “黑色湿泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，碳被氧化的化学方程为：，故填：； 【小问4详解】 铁与空气中的氧气和水同时接触易生锈，在铁制品表面刷漆可有效阻隔铁与空气中的水分和氧气接触，从而防止铁生锈，故填：阻隔铁与空气中的水分和氧气接触，从而防止铁生锈。 【科普阅读】 17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 （1）碳纤维是否属于碳单质___________ (填“是”或“否”)。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生___________ (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________ (多选)。 a．密度大 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高 （4）碳纤维的化学性质与碳相似，请预测碳纤维的化学性质：___________ (写一点)。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________。 【答案】（1）否 （2） ①. 化学 ②. 减小 （3）cd （4）常温下化学性质稳定(或可燃性、还原性) （5） ①. H2O ②. 氢元素##H 【解析】 【小问1详解】 碳单质是仅由碳元素组成的纯净物，碳纤维含碳量90%以上，还含有其他物质，属于混合物，不属于碳单质。 【小问2详解】 氧化、高温碳化过程有新物质生成，属于化学变化；根据图2的曲线变化规律，1370~1400℃区间内，碳化温度升高时拉伸强度下降，因此随温度增大而减小。 【小问3详解】 题干明确说明碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐腐蚀等优点，a密度大、b硬度小不符合其性能，故选cd。 【小问4详解】 碳单质常温下化学性质不活泼，且具有可燃性、还原性，碳纤维化学性质与碳相似，因此具备上述性质。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算可知6个X共含12个H和6个O，因此X为；中C、H、N元素质量比为，H元素总相对质量最小，因此质量分数最小。 【基础实验和跨学科实践】 18. 任务一：气体的实验室制取 （1）图中仪器甲的名称是___________。 （2）若实验室用装置B、D组合制取氢气，其反应的化学方程式为___________若用装置B、E制取并收集CO2，验满时，应将燃着的木条置于装置E的___________处。(选填“a”或“b”) （3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是___________。 任务二：制作酸雨危害演示装置 （4）完成下列表格。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，①___________(填字母)，生成刺激性气味的气体 a．发出白光 b．发出淡蓝色火焰 c．放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是②___________ 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出， 大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 SO2溶于水后与O2作用生成H2SO4，化学方程式为③___________ 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. b （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. bc ②. 大塑料瓶上的吸管接入氢氧化钠溶液中（或在大塑料瓶上的吸管口加装气球） ③. 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室选用B装置制氢气，属于固液常温型发生装置，反应原理为锌粒和稀硫酸反应制得氢气，化学方程式见答案； 用E装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的大，所以从a管通入气体，二氧化碳先在集气瓶底聚集，随着二氧化碳量的增多，空气被从b管排，所以验满时将燃着的木条放在b管口处，观察木条是否熄灭； 【小问3详解】 C装置可以通过弹簧夹的开合，来控制U形管右侧液面上方的气压，从而控制有孔隔板上面的固体试剂和液体试剂的接触与分离，达到控制反应的发生和停止的目的； 【小问4详解】 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 由于硫燃烧产生的二氧化硫气体有毒，且污染空气会形成酸雨，所以可以将大塑料瓶上的吸管接入氢氧化钠溶液中，将二氧化硫气体吸收（或在大塑料瓶上的吸管口加装气球），防止空气污染； 由分析结论可知，二氧化硫、水、氧气反应后会生成硫酸，反应的化学方程式为。 【科学探究】 19. 南方地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式。鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，展开了以下项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【AI检索】同学们通过deepseek了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，光伏板遮挡部分阳光可抑制水中藻类过度繁殖，改善水质，减少溶氧波动。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 （1）同学们使用___________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （2）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的，并根据测定结果绘制了如图图像。同学们分析，鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成___________，所以应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的___________作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【查阅资料】 ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强； ②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子； ③微溶于水，难溶于水； ④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有 【进行实验】 （3） 步骤 现象 结论 ①取少量鱼塘水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。 ___________ 鱼塘水呈酸性 ②另少量取鱼塘水于试管中，滴入足量___________溶液。 先产生气泡，后产生白色沉淀 鱼塘水含有 【反思评价】 （4）步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 （5）有同学对步骤②的结论提出了质疑，理由是___________。 同学们改进方案后得出了正确的结论。 【成果分享】 （6）同学们通过活动，了解到“渔光互补”是具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成以下“生态效益”内容的填写___________。 【答案】（1）pH试纸##pH计 （2） ①. 碳酸##H2CO3 ②. 光合 （3） ①. 溶液变红 ②. Na2CO3（合理即可） （4） （5）本地区水中的钙、镁离子都能和碳酸钠反应产生沉淀 （6）改善水质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度用pH试纸（或pH计）。 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3）； 从清晨到中午，藻类进行光合作用，消耗二氧化碳，使水体酸性减弱，pH增大，所以是光合作用。 【小问3详解】 ①酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，所以现象是溶液变红； ②要检验CaCl2且先产生气泡（说明有酸性物质与碳酸盐反应），后产生白色沉淀，加入的试剂可以是碳酸钠（Na2CO3）溶液（碳酸钠先与酸性物质反应产生二氧化碳气体，再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀）。 【小问4详解】 步骤②中产生白色沉淀，是因为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 因为本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子，镁离子、钙离子与碳酸钠反应会生成微溶于水的MgCO3，难溶于水的；也会产生白色沉淀，所以不能仅根据白色沉淀确定含有CaCl2。 【小问6详解】 “渔光互补” 的生态效益：光伏板遮挡阳光抑制藻类过度繁殖，改善水质；减少溶氧波动，利于水生生物生存等（合理即可）。 20. 一种将煤转化为液态燃料乙二醇(C2H6O2)，同时用膜蒸馏法处理脱硫废水的绿色工艺如下图。 Ⅰ．煤的液化 （1）高温下，煤中的碳与水蒸气反应生成CO和H2化学方程式为___________。 （2）一定条件下，CO和H2化合生成乙二醇，若原子利用率100%，则二者参加反应的分子个数比为___________。 Ⅱ．脱硫废水处理 （3）预处理：脱硫废水中含氯化钠、氯化镁和硫酸钠，加溶液发生的化学反应方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；操作1的名称是___________。 （4）浓缩减量：如下图，膜蒸馏组件中的微孔疏水膜只允许水蒸气通过。加热时，含盐废水在其热侧近膜面处汽化，通过膜孔进入冷侧并冷凝。 下列表示冷侧微粒图示正确的是___________。 A. B. C. （5）利用煤液化时释放的余热处理含盐废水，优点是___________。 Ⅲ．高盐废水制盐 （6）高盐废水中含较多Na2SO4和少量NaCl，二者溶解度曲线如下图， 则得到Na2SO4晶体的方法是___________。 【答案】（1） （2）2:3 （3） ①. ②. 复分解反应 ③. 过滤 （4）C （5）节约能源（合理即可） （6）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 反应物为碳和水蒸气，生成物为一氧化碳和氢气，反应条件为高温，配平后得到上述方程式，因反应物中水蒸气为气态，生成物气体无需标注↑； 【小问2详解】 原子利用率100%说明为化合反应，化学方程式为：，由化学方程式可得二者分子个数比为2:3； 【小问3详解】 氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，配平后得到上述方程式；该反应在溶液中进行，相互交换成分有沉淀生成，符合复分解反应定义；操作1实现固体和液体的分离，为过滤操作； 【小问4详解】 微孔疏水膜只允许水分子通过，水分子本身不会分解，并且热侧水蒸气进入冷侧后冷凝为液态水，液态水分子间隔远小于气态，因此选C。 【小问5详解】 煤液化产生的余热被二次利用处理废水，减少了额外能源消耗，提高了能源利用率，更绿色经济。 【小问6详解】 硫酸钠溶解度受温度影响远大于氯化钠，冷却热饱和溶液时硫酸钠会大量结晶析出，氯化钠几乎留在溶液中，因此用降温结晶方法提纯硫酸钠。 21. 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： （1）制氢的原理用化学方程式可以表示为，要生产3.2t氢气，理论上至少需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) （2）已知：CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，该反应方程式为___________，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系(如图2)所示。从时开始，H2体积分数显著降低，CaO的消耗率变___________(填“快”或“慢”)。当CaO消耗率约为时已失效，可能的原因是：___________。 （3）氢气可以直接加压储存，从微粒视角分析，发生改变的是___________。 （4）Mg2Cu是一种储氢合金。时，Mg2Cu与H2反应生成，中Mg与H的质量比为12：1，则n=___________。 【答案】（1）解：设要生产3.2 t氢气，理论上至少需消耗的质量为x 解得 答：理论上至少需消耗的质量为6.4 t。 （2） ①. ②. 慢 ③. 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙反应的继续进行 （3）氢分子间的间隔 （4）2 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 与反应生成，化学方程式为； 据图可知，从时开始，体积分数显著降低，消耗率曲线变得平缓，即单位时间消耗率变慢； 由于，生成的覆盖在的表面，阻碍了与反应的继续进行，导致吸收效率降低，甚至失效； 【小问3详解】 氢气被加压储存，体积变小，是因为构成氢气的氢分子本身大小不变，但分子之间的间隔变小了； 【小问4详解】 在中，镁（）与氢（）的质量比为，设中氢原子的个数为n，则镁与氢的质量比可以表示为（因为镁的相对原子质量为24），根据题目给出的质量比，我们可以列出等式：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门二中2025-2026学年第二学期第二次模拟考试 九年级化学试题 说明：全卷共8页，满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 N-14 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 2026年春节联欢晚会小品《奶奶的最爱》的仿生机器人广泛使用了钛合金材料。从材料分类来看，钛合金属于 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 2. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 氧化铁：FeO B. 氧原子的结构示意图为： C. 2个氧原子：O2 D. ——在氧化镁中镁元素的化合价为+2价 3. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 4. 我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的符号为Ga C. 锗原子的中子数为32 D. 锗的相对原子质量为72.63 5. 坚定文化自信和民族自信，我国科学家勇于探索，崇尚真理。下列科学家中，在相对原子质量的测定方面做出积极贡献的是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 侯德榜 6. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 参与植树造林 B. 深埋废弃电池 C. 自备布袋购物 D. 使用清洁能源 7. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 8. 实验安全无小事，下列做法不符合安全规范的是 A. 将浓硫酸倒入装有水的细口瓶中进行稀释 B. 把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量 C. 实验后余下的石灰石洗净倒入回收容器中 D. 实验结束后要整理擦拭桌面并洗手 松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。 9. 下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让酚酞溶液变红色的是 A. 生石灰 B. 食盐 C. 纯碱 D. 草木灰 10. 对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是 A. 鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质 B. 常用作食物调味品 C. 草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质 D. 生石灰的化学式为CaO 11. 下列说法正确的是 A. 调浆过程只发生物理变化 B. 食醋与纯碱发生的是中和反应 C. 可以用手直接接触料泥 D. 皮蛋粉与水混合时会放出热量 12. 下列劳动场景涉及的化学知识不正确的是 选项 生活场景 化学知识 A 用活性炭除去水中的异味 活性炭疏松多孔，具有吸附性 B 用燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味 C 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能 D 入冬前给月季花施用钾肥 钾肥能够使月季花根系发达，耐寒耐旱 A. A B. B C. C D. D 13. 用思维导图对氧气的性质进行归纳整理，如图，下列说法正确的是 A. 反应①的生成物一定是 B. 反应②中，Y中一定含有碳、氢元素 C. 反应③中发生的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成红色的 D. 反应④一定是吸热反应 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别四氧化三铁和炭粉 观察颜色 B 除去氢气中的氯化氢气体 将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 C 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化 D 除去氧化钙中的碳酸钙 加水，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 小明喜欢进行各种家庭实验探究，他对下列实验的分析不合理的是 A. 可以制备、收集并检验氧气 B. 可以制取少量纯水 C. 可以利用此方法制取少量蒸馏水 D. 紫甘蓝汁液能用作酸碱指示剂 二、非选择题(本题共6小题，第16题7分，第17题7分，18题11分、19题9分，20题10分，21题11分，共55分) 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识，当中记载了生铁与熟铁连续生产的工艺，其流程如图所示， （1）燃料燃烧是熔炼炉实现高温的方式，这一过程中___________能转化为热能。 （2）炼铁用到的矿石有赤铁矿和磁铁矿，其中赤铁矿的主要成分为___________(填化学式)，过程中不断拉动风箱向炉内送进空气目的是___________。 （3）冶炼熟铁的“黑色潮泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应，其中磷酸铁中磷元素的化合价为___________，“黑色潮泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，其化学方程式为___________。 （4）铁制品的应用很广泛，为了防止铁生锈，通常会在其表面刷漆，原理是___________。 【科普阅读】 17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 （1）碳纤维是否属于碳单质___________ (填“是”或“否”)。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生___________ (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________ (多选)。 a．密度大 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高 （4）碳纤维的化学性质与碳相似，请预测碳纤维的化学性质：___________ (写一点)。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________。 【基础实验和跨学科实践】 18. 任务一：气体的实验室制取 （1）图中仪器甲的名称是___________。 （2）若实验室用装置B、D组合制取氢气，其反应的化学方程式为___________若用装置B、E制取并收集CO2，验满时，应将燃着的木条置于装置E的___________处。(选填“a”或“b”) （3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是___________。 任务二：制作酸雨危害演示装置 （4）完成下列表格。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，①___________(填字母)，生成刺激性气味的气体 a．发出白光 b．发出淡蓝色火焰 c．放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是②___________ 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出， 大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 SO2溶于水后与O2作用生成H2SO4，化学方程式为③___________ 【科学探究】 19. 南方地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式。鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，展开了以下项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【AI检索】同学们通过deepseek了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，光伏板遮挡部分阳光可抑制水中藻类过度繁殖，改善水质，减少溶氧波动。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 （1）同学们使用___________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （2）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的，并根据测定结果绘制了如图图像。同学们分析，鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成___________，所以应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的___________作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【查阅资料】 ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强； ②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子； ③微溶于水，难溶于水； ④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有 【进行实验】 （3） 步骤 现象 结论 ①取少量鱼塘水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。 ___________ 鱼塘水呈酸性 ②另少量取鱼塘水于试管中，滴入足量___________溶液。 先产生气泡，后产生白色沉淀 鱼塘水含有 【反思评价】 （4）步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 （5）有同学对步骤②的结论提出了质疑，理由是___________。 同学们改进方案后得出了正确的结论。 【成果分享】 （6）同学们通过活动，了解到“渔光互补”是具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成以下“生态效益”内容的填写___________。 20. 一种将煤转化为液态燃料乙二醇(C2H6O2)，同时用膜蒸馏法处理脱硫废水的绿色工艺如下图。 Ⅰ．煤的液化 （1）高温下，煤中的碳与水蒸气反应生成CO和H2化学方程式为___________。 （2）一定条件下，CO和H2化合生成乙二醇，若原子利用率100%，则二者参加反应的分子个数比为___________。 Ⅱ．脱硫废水处理 （3）预处理：脱硫废水中含氯化钠、氯化镁和硫酸钠，加溶液发生的化学反应方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；操作1的名称是___________。 （4）浓缩减量：如下图，膜蒸馏组件中的微孔疏水膜只允许水蒸气通过。加热时，含盐废水在其热侧近膜面处汽化，通过膜孔进入冷侧并冷凝。 下列表示冷侧微粒图示正确的是___________。 A. B. C. （5）利用煤液化时释放的余热处理含盐废水，优点是___________。 Ⅲ．高盐废水制盐 （6）高盐废水中含较多Na2SO4和少量NaCl，二者溶解度曲线如下图， 则得到Na2SO4晶体的方法是___________。 21. 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： （1）制氢的原理用化学方程式可以表示为，要生产3.2t氢气，理论上至少需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) （2）已知：CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，该反应方程式为___________，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系(如图2)所示。从时开始，H2体积分数显著降低，CaO的消耗率变___________(填“快”或“慢”)。当CaO消耗率约为时已失效，可能的原因是：___________。 （3）氢气可以直接加压储存，从微粒视角分析，发生改变的是___________。 （4）Mg2Cu是一种储氢合金。时，Mg2Cu与H2反应生成，中Mg与H的质量比为12：1，则n=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $