河北衡水市冀州区河北冀州中学2025-2026学年高一下学期6月期末化学试题

2025~2026学年度下学期高一期末质量检测 化学 布 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 福 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 即 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字休工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 长 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：1~12每题2分，13~18每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法借误的是 A.用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B.从石墨中分离出来的石墨烯是无机非金属材料 C.光导纤维的主要成分是二氧化硅 D.添加少量SO2于葡萄酒中能抗氧化 2.下列说法正确的是 A.F和Cl互为同位素 B.CH,和C2H。互为同系物 C.NH3和N2H,互为同萦异形体 D.HCOOCH,和CH,OOCH互为同分异构体 3.下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A.生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B.化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C.当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 坦 D.H2和C2在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 4.健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证，糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物 质，下列说法正确的是 A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B.油脂属于天然高分子化合物 驰 C.向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解 D.糖类、油脂、蛋白质都由C、H、O三种元素组成 5.实验室制取少量NH,,下列相关实验原理、操作中错误的是 NH,CI和 领 Ca(OH): 甘 稀硫酸 NaOH 棉花 和1CaO A.尾气处理 B.干燥NH C.收集NH D.制备NH 【高一化学 第1页（共6页）】 26160A 6.下列对有机物的描述正确的是 A.凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 B.链状烷烃的通式为CnH2m+2(n≥1)，符合这个通式的烃为烷烃 C,根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为链状化合物和芳香族化合物 D.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 7.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法错 误的是 甲4<0 △H<0 →丙 △H>0 A.|△HI<|△H3I B.△H1+△H2+△H3=0 C.I△HI>|△H2| D.甲-→丙的△H=(△H1+△H2)<0 8.下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A.天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物 C.煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 9.下列说法正确的是 A.中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=十1.9kJ·mol-1则处于相同条件下的石墨更稳定 C.H2的燃烧热为akJ·mol1,则2H2(g)十O2(g)—2H2O(g)△H=-2akJ·mol1 D.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92kJ/mol,增加氯气和氢气的用量，则△H 变大 10.向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应：3Fe(s)十4H,0(g)高温 FeO,(s)十4H2(g)。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A.将容器体积缩小一半 B.控制接触面积不变，增加一倍Fe的用量 C.保持压强不变，充人Ar气使容器体积增大 D.将铁粉换为铁丝 11.下列关于金属冶炼的说法正确的是 A.用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 B.铜的湿法冶炼是将金属钠投人到CuSO,溶液中，从而置换出铜 C.铝的冶炼通常采用电解法，可以电解熔融氯化铝 D.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法与金属的活动性有关 12.下列实验不能达成相应目的的是 干燥SO, 浓疏酸 浓硫酸 PCH,和Cl, 乙醇、乙 NaOH 木炭 饱和 饱和NaCl 溶液 澄清 溶液 NazCO3 菌溶液 石灰水 ① ② ③ ④ A.实验①验证甲烷与氯气的反应 B.实验②用于演示喷泉实验 C.实验③制备少量乙酸乙酯 D.实验④检验还原产物二氧化硫 【高一化学第2页（共6页）】 26160A 13.将1ol乙醇（其中的羟基氧用8O标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下 列叙述正确的是 A.生成的水分子中含有18O B.可能生成45g乙酸乙酯 C.生成的乙酸乙酯中不含有8O D.可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 14.下列说法正确的是 A.聚丙烯的结构简式：ECH2一CH一CH, B.从苯的凯库勒式看，分子中含有双键属于烯烃 C.与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 ⑥H@H@① D.乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③：HCC士0十H .￥③ HH 15.如图所示，用Mg、A1和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是 A Mg 稀硫酸 A.装置中负极的电极反应式：2H++2e一H2个 B.电池工作时H+向Mg电极移动 C.若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则A1电极作为负极 D.该电池电子移动路径为Mg电极-→电流表-→Al电极-→电解液-→Mg电极，如此完成一个 循环 16.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通人H2S溶液中 产生黄色沉淀 SO2具有氧化性 B 将稀NaOH溶液滴人某溶 放出气体，该气体使湿润的 原溶液中含有NH 液中并加热 蓝色石蕊试纸变红 向某溶液中滴加用足量盐 产生白色沉淀 酸酸化的BaCl2溶液 原溶液中一定含有SO 浓硫酸具有脱水性，发生物 D 将浓硫酸滴人胆矾晶体中 蓝色品体变白 理变化 17.某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 相对能量/(kJ/mol) 2mo大B(g) 1molA(g开Imol B(g) 反应过程 A.该反应属于吸热反应 B.该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 C.加入催化剂，该反应的反应热变小 D.2AB(g)=A2(g)+B2(g)△H=(a-b)kJ·mol- 【高一化学第3页（共6页）】 26160A 18.将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)三xC(g)+ 2D(g),反应5s,测得D的浓度为0.5mol·L1,以C表示的平均反应速率o(C)=0.1mol· L1·s1,下列说法错误的是 A.该反应方程式中x=2 B.以B表示的平均反应速率为(B)=0.1mol·s C.5s时，A的转化率为37.5% D.5s时，容器内气体的压强为起始时的1.25倍 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19.(14分)用50mL0.55mol/LNa0H溶液和50mL0.50mol/L盐酸溶液利用下图装置进 行中和反应反应热的测定。 温度计 杯盖 内简 隔热层- 外壳 (1)图中仪器X的名称是 ,其作用是 (2)所用NaOH溶液稍过量的原因是 (3)下列说法错误的是 (填字母)。 A.用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B.向内简中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C.将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 (4)实验测得如下数据： 起始温度T/℃ 终止温度T:/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,中和反应后生成溶液的比热容c= 4.18J·g1·℃-1。反应前后温度平均变化量为 ℃。依据实验数据计算，该实 验测得中和反应生成1mol水的反应热△H= k·mol(结果保留一位小数)。 (5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，测得中和反应生成1mol水的反应热为 △H,,则△H1与△H的关系为△H △H(填“>”“<”或“=”)。 (6)下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是 (填字母)。 A.BaO和足量的水 B.ZnO和足量的稀硫酸 C.Al和足量的NaOH溶液 D.KOH溶液和盐酸 20.(14分)海洋约占地球表面积的.71%，蕴藏着丰富的化学资源。海水综合利用的常见途径包 括海水淡化、海水制盐、海水提溴、海水提镁等。某工厂以海水为原料，设计了如下综合利用 流程。 【高一化学第4页（共6页）】 26160A 特制 粗盐 精盐 海水落发 石灰乳稀HCl 浓缩 →远淀-溶解浓缩结画MeCh·6H,0一定条件MeC,培险广Me 2电解→C1: 苦卤 酸 吹出塔 →吸收塔 溴化氢溶液 →蒸塔→溴蒸气 热空气 S0和水 水蒸气 回答下列问题： (I)粗盐“精制”时用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2 CO,溶液除去Ca2+、Mg2+、SO?等杂质 离子，加入Na2CO3溶液的目的是为了除去 (填离子符号)。 (2)“沉淀”时发生反应的离子方程式为 (3)电解MgCL2制Mg时需要在稀有气体氛围中进行的原因是 (4)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为 (5)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化产物与 还原产物的物质的量之比为 0 (6)Br2的沸点约为59℃，“蒸馏塔”的出口温度应控制在70~80℃的原因是 21.(15分)氨(NH3)是重要的化工原料，氢能被称为21世纪的理想清洁能源。研究合成氨反 应及氢能的转化利用，有助于理解化学反应速率、反应热和化学能与电能的转化规律。 I.工业上常用氮气和氢气反应合成氨，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N=N N-H 键能/(kJ·mol-1) 436 946 391 (1)写出该反应的热化学方程式： Ⅱ.在容积为2L的恒容密闭容器中充人1molN2和3molH2,加人合适催化剂（体积可忽 略不计)后，在一定温度下进行反应。测得NH的物质的量随时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 15 20 25 30 n(NH3)/mol 0 0.30 0.50 0.64 0.72 0.76 0.76 (2)从反应开始到10min时，用H2表示的平均反应速率v(H2)= mol·L1. minJ。 (3)使用催化剂可 (填“增大”或“降低”)反应活化能，试用有效碰撞理论解释催化剂 加快反应速率的原因： (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的压强保持不变 B.消耗1molN2的同时消耗3molH2 C.生成NH3的速率和消耗NH3的速率相等 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 E.混合气体的平均摩尔质量保持不变 (5)在该条件下，达到平衡时N2的转化率为 Ⅲ.氢气不仅可作为合成氨的原料，还可用于燃料电池。碱性氢氧燃料电池以KOH溶液为 电解质，a、b两电极为多孔铂电极，分别通人H2和O2。工作原理示意图如下： 【高一化学第5页（共6页）】 26160A H2 年 KOH溶液 (6)写出负极的电极反应式： (7)若该电池工作时消耗标准状况下2.24LO2,则理论上外电路通过的电子数目为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 22.(15分)A~H是常见的有机物，G1、G2均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广 泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 胀 回 @ 翻些剂，囚，回。口化剂，问G阳袋化烈飞体剂气化型 △ 一定H0 条件 加 石蜡油→包→…一→包 (1)E→B发生反应的反应类型为 (2)B-→C的化学反应方程式为 (3)下列说法正确的是 A.A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 游 B.淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C.煤的气化属于化学变化 D.实验室中可以用NaOH溶液除去G,中混有的B和D E.石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 (4)工业上常用CH2=CHCOOH与CH,OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线 如下： CH-CHCOOH CHOH 装费回一子 ①写出生成H的方程式： ②写出M的结构简式： 0 (5)实验室可以通过B制备E,实验过程中会产生少量的SO2。为验证反应所得混合气体中 含有E和SO2,某同学设计实验装置如下。 只 脚 ⅢVV ①Ⅱ、Ⅲ、IV、V装置中盛放的试剂依次是 (填标号，某些试剂可重复使用)。 a.品红溶液 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO,溶液 些 ②该实验中能说明混合气体中含有SO,的现象是 ,能说明 混合气体中含有E的现象是 【高一化学第6页（共6页）】 26160A