福建泉州市2026届高中毕业班最后模拟卷化学试题

保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班最后模拟卷 高三化学 评分细则 总说明： 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化 学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或 写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 110 BDcAd AcBCB 11.(16分) (1) 5d6s2 (1分) (2) 晶体 (1分) 4FeS+1NaOH+1502高温 2Fe203+8Na2S04+8H2O (2分) (3) Al(OHD3、HSiO3 (2分) (4) R3N-HReO4+NH3H2O=NH4ReO4+R3N H2O (2分) 1.25×10-2 (5) (2分) (6) RN、NH(或NH3HO) (2分) (7) Re2(CO)10 (2分) (1分) (8) 八面体 (1分) 12.(16分) 恒压滴液漏斗 (1分) (1) 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下 (2分) (2) Zn2+4Im=[Zn(Im)4]2 (2分) ==aa=■■===■} pH过低，m易与H+配位形成mH,导致配位能力减弱，难与Zn+形成 (3) [Znm)4]C晶体；pH过高，Zn+易形成Zn(O)2沉淀，从而降低Zn2+浓 (2分) 度， 导致产率下降 (4) 关闭 (1分) 不 (1分) (5) 50% (2分) (6) acd (2分) 甲基是供电子基团，使4-甲基咪唑中配位N原子的电子云密度更大，更易 (7) (2分) 给出孤对电子与Z+形成配位键，因此配位能力更强。 ------- (8) 平面 (1分) 13.(14分) 酰胺基 (1分) (1) (2) (2分) CN (3) 保护氰基 (2分) (4) (1分) CI (2分) (5) C14HuCIN? (2分) (6) 取代反应 (2分) NHCCH CNHCH, (7) (2分) NH2 或NH (任写一种即可) 14.(14分) (1) (1分) OH,C013℃-0CH(或cH,o13 COOCH) (1分) (2) ②2CH3OH+2CD3I+KCO3=2CH3OCD3+2KI+HO+C02↑ (2分) +41 (2分) (3) ! (4) AD (2分) 122% (2分) 0.022 (2分) (5) ②由于反应v放热，反应v吸热，升高温度，反应iv平衡逆向移动，反应v 平衡正向移动，甲醇的选择性降低 (2分)保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班最后模拟卷 2026.06 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 ★祝旗开得胜马到成功★ 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形 码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在 草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Zn65Mo96 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A.无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 B.A虹运算时使用的散热材料石墨烯是一种有机高分子材料 C.“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别来分离C60和C7加 D.神舟载人飞船储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 2.二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分 子P,其合成路线如下。 OH 捕获C02 催化剂 HN入 NH2 反应① H2N OH反应② 下列说法正确的是 A.Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 B.X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C.高分子P完全水解，最终可以得到Y D.反应①属于加成反应，反应②属于缩聚反应 高三化学试题第1页（共8页） 3.前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，可形成 D=B 化学式为E[FBD4)2(CA)]2的配位化合物，其阴离子结构如图所示。 D 其中B、C、D在同一周期，基态B原子有3个能级且各能级上电子 D=B 数目相等，基态E原子有10种空间运动状态的电子，基态F原子的 次外层有15个电子，下列说法错误的是 ○ A.第一电离能为C>D>B B.BD32和CD3空间结构均为平面三角形 C.原子半径：E>D>C D.中心原子F的化合价为+3，配体数为4 4.配合物Mo(CO)6和CH3COOH反应制备Mo2(OOCCH3)4的反应方程式为 2Mo(CO)+4CH3COOH=Mo2(OOCCH)4+2H2↑+12C0↑。设Na为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.26.4gMo(CO)6中含有o键数为1.2N4 B.1molL1的CH3COOH溶液中含有H的数目小于Na C.1 nol CH;COOH中sp3杂化的原子数目为Na D.C0为还原产物，生成3molC0时，转移电子数为a 5.在化学实验中，规范、正确的实验操作十分重要。下列实验操作正确的是 气体 向上提 B.调整量气装置，使两边 A.称量NaOH固体 C.萃取振荡时放气 D.转移热蒸发皿至陶土网 液面相平 6.氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对 能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40f 1.20 1.20 1.00 0.96 0.80 0.58 H, -HCOOH 0.60 0.53 0.40 Ⅲ ① 0.20 HCOOH* HCOO*+H* 0.00 -0.06 H.C H CH H ③H,CHCH HCOO -0.20 0.32 -0.40 HCOOH(g) V -0.45 N'②Pd -0.60 -0.80 C0,(g)+2H*C0,(g+H,(g C02 反应进程 图1 图2 高三化学试题第2页（供8页） A.在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难 B.HCOOH催化制H2的过程中没有π键的形成 C.依据图2判断HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤 D.总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=C02(g+H(g)△H=-0.45eV 7.ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的 过程如下： H,SO,O, HS 闪锌矿→酸浸→除铁→除镉→调p→沉锌→ZS Fe(OH)Cds 己知：常温下Km(亿nS)=1.6×1024，Kp(CdS)=8.0×107,Km[Fe(OH]=1.0×1038 Ka1H2S)=1.0×10-7,Ka2HS)=1.0×1013。当离子浓度不超过1.0×105molL-1时，认为离子沉淀 完全。 下列说法错误的是 A.酸浸时通入O2可提高Zn+浸出率 B.恰好除铁完全时，pH=3 C.当溶液pH=0、cH,S)=0.01molL-1时，Cd+已沉淀完全 D.沉锌前可加入ZnO或Zn(O)2调节溶液的pH 8.格氏试剂RMgBr,R-表示烃基)性质活泼，可与空气中的HO和O2等反应。某兴趣小组搭建 了如图所示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点34.5©为溶剂，利用下述反应高产率地制 备二苯甲酮。 橡胶塞 主反应 副反应 -MgBr+ 无水乙酸 无水乙醚 磁子 格氏试剂 苯甲酰氯 二苯甲酮 副产物」 下列说法错误的是 A.气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B.烧瓶中的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C.产率高表明主反应的活化能低于副反应的活化能 D.副产物可发生水解，水解产物为 高三化学试题第3页（供8页） 9.以N甲基吡啶盐酸盐( C)为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分 的前体物质X(HC一 二〈-CH。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考 虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 Cl2、少量02 电源。 N H;C-N -CH NaCl -CH,cr 溶液 离子交换膜 A.离子交换膜为阴离子交换膜 B.电解过程中，N极发生的反应为： -c+2--o C.电解过程中，甲室溶液的质量减少 D.甲室每生成1mol气体时，乙室得到的X的质量大于188g 10.常温时，二元弱酸HR与MCl2均为0.1molL-1的混合溶液中，lg[c(X)/(molL1)]X代表HR、 HR、R2-或M2+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析 错误的是 (7.05,-1.30)3(12.92,-1.30 -2 (5.48,-2.58) -3 (9.98,-3.94) -5 5 6 7 8910 11 121314 pH A.曲线3代表lg[c(R)/(molL-1)]随pH的变化关系 B.pH=12.92时，溶液中2cM2+)+c()=c(OH)+c(CI)+c(R)+2c(R2-) C.Ka1=107.05 D.溶度积常数K知①MR)的数量级为1013 高三化学试题第4页（供8页） 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） I1.铼Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿（主要成分有MoS2、ReS2,还含有FeS2、 AlO3、SiO2、PO5等杂质)为原料制备高铼酸铵个NH4ReO4)和单质Re的工艺流程如图： 0, NaOH H,SO,R,N NH,.H,O MgSO, 钼精矿→氧压碱浸→调酸→萃取 有机相反衣取水2→除胡 析晶 滤渣1(Fe,O,)滤渣2水相1 有机相2 滤渣3 铼粉← 还原 Re,0,热解 NH ReO 已知： H 气体 ①R3N+Ht+ReO4=R3N-HReO4;②KNH3HO)=2.0×105。 回答下列问题： (1)Re是元素周期表中第六周期元素，与Mn同族， ●NH,ReOa 其基态原子价层电子排布式为 i尼流a以 (2)右图是NH4ReO4的X射线衍射图谱， 则NHReO.4属于 (填“晶体或“非晶体)。 10203040506070 20/() (3)“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有 高铼酸铵XRD谱 Na2MoO4、NaReO4、NaSO4,写出FeS2发生反应的化学方程式 “水相1中的阴离子主要是S042-和Mo042,滤渣2的成分是 (4)“反萃取”时发生反应的化学方程式为。 (5)“滤渣3”为NH4MgPO4,KPNH4MgPO4)=2.5×1013,“除磷'过程中按nP):nMg2+=1:1加 入MgSO4,充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至105molL1,沉淀后的溶液pH=10,此 时cNH3HO)= moLl。 (6)该工艺流程中可循环利用的物质有 (7)EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如 F(CO)5符合EAN规则较稳定。Re与CO形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在， 会自发二聚以满足EAN规则。己知该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其化学式为 (8)三氧化铼RO3晶胞如右图所示，其中O原子的 配位数为，Re填在了O围成的 (填“四面体“立方体”或“八面体)空隙中。 高三化学试题第5页（共8页） 12.由ZnC2溶液与咪唑(CH4N2,可简写为Im)溶液制备氯化四咪唑合锌[Zn①m)4]C2 (M=408gol厂1)的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： →接尾气吸收装置 I晶体制备 0.8mol- 、0.1molL C3HN,溶液 Na,CO,溶液 袖气泵 0.2mol-L- ZnC1,溶液 +磁万搅拌子 水浴加热至60-80C ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50L氯化锌溶液中： ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0~7.0： ③在60~80℃水浴中加热回流1~2小时： ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出： Ⅱ产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物： ⑥用少量 洗涤晶体2~3次，再用 洗涤1~2次： ⑦将产物置于干燥箱中，在60C下真空干燥2~3小时，得到2.04g纯净氯化四咪唑合锌晶体。 己知：咪唑结构简式为 具有碱性。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ，其支管的作用为 (2)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为 (3)体系的pH需控制在6.0~7.0的原因是 (4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要 (填“打开”或“关闭”)。 (5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为 该实验的产率是 A.丙酮蒸馏水B.蒸馏水丙酮 (6)氯化四咪唑合锌晶体中微粒间作用力的类型有 (填标号)。 a.离子键b.金属键c.极性键 d.非极性键 (7)4-甲基咪唑（入-CH)也能够与Zn+形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是 (8)若将生成的[Zn①m)4]+中的两个Im换成H2O,则存在顺式和反式两种不同的立体异构体， 则[Znm)4+的空间结构应为 (填平面”或“正四面体)构型。 高三化学试题第6页（共8页） 13.地氯雷他定属于第三代H受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗 慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 (CH,),COH M D CIMg HCI H' CICOOEL KOH (6) E 地氯雷他定 己知：i.Et代表-CHCH3;i.n-Bui代表CH3CH2CH2CH2Li。 (1)B中含氧官能团的名称为 (2)①中反应的化学方程式为 (3)流程中反应①③的目的 (CH,)COH 互变异构 (4)A→B的过程为：AFB( OH →B。下列说法错误的是 (填标号)。 a.A→B'涉及CO键的断裂与形成 b.互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c.B占比远高于B是因为O一H键极性弱于N一H键 (5)②中试剂M的分子式为CH6C12,其结构简式为 (6)D的分子式为 ；F→G的反应类型为 (⑦)有机物N的分子式比B的少3个C和6个H,写出一种符合下列条件的有机物N的同分异构 体的结构简式 i.苯环上有两个取代基，且其中一个是-NH; ⅱ.碱性条件下可以发生水解反应。 iiⅱ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：3。 14.C02的资源化利用有利于实现“碳中和”。 I.CO2与CH3OH合成碳酸二甲酯(CH3 OCOOCH3)的反应如下： CO2(g)+2CH3OH(D)=CH3OCOOCH(1)+H2O(1)AH=-27.9kJ-mol-1 (1)该反应在25℃不能自发进行，该反应的△S 0(填=或>”或“<”)。 (2)向反应体系加入KCO3和CHI能促进碳酸二甲酯的生成。采用同位素示踪法探究该反应 的机理，部分反应机理如下： 高三化学试题第7页（供8页） i.CH:OH+CO2=CH3OCOOH 100 ii.2CH3OCOOH+K2CO3=2CH3OCOOK+H2O+CO21 相 80 iii.CH:OCOOK+CHI =CHOCOOCH+KI 丰 60 1% 在密闭容器中，保持其他条件相同，进行下列实验： 40 ①以13C02代替C02,反应后蒸馏出的液相产物的 20 质谱图如图-1，图中最右侧的分子离子峰的质荷比 0 0102030405060708090100 质荷比 数值为91，其对应产物分子的结构简式为 图-1 ②以CDI代替CHI,检测到产物中存在CH3OCD3,证明CH3OH发生了副反应。该反应的 化学方程式为 II.CO2加氢制CH3OH的过程中的主要反应如下： iv.CO2(g)+3H2 (g)CH;OH(g)+H2O(g)AH=49.4kJ.mol1 V.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2 (3)稳定单质的焓I)为0，有关物质的焓如表所示，则△H2= kJ-mol厂1. 物质 CO2(g) CO(g) H2O(g) 焓/kJmol厂1 -394 -111 -242 (4)在一绝热恒容的密闭容器中加入一定量的C0,(g)和3H,(g)发生反应iv、v,下列说法能说明 反应iv、v均达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.CO2的分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.n(CO)+n(CO)+n(CHOD保持不变 D.密闭容器中温度保持不变 (5)在5Pa、nH)n(C0)=3.0条件下发生反应iv、v,达到平衡时CO2的平衡转化率和甲醇 选择性随温度变化的关系如图所示。 n(CHOH) 100 已知：甲醇的选择性= -×100%。 ·C02平衡转化率 n(CHOH)+n (CO) 80 。甲醇选择性 ①260C时，H的转化率= (260,60) 60 b 反应V的平衡常数K= (精确到小数点 备 40 (260,30) 后3位，K是以物质的量分数代替平衡浓度计算 20 的平衡常数)。 0 8 200 220 240 260 280 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因： 温度/C 高三化学试题第8页（供8页）