2026年广东清远市阳山县中考二模化学试卷

2026年初中学业水平适应性考试（二） 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号， 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回， 6.可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列生活用品主要由金属材料制成的是 ( A.瓷碗 B.竹筷 C.铝锅 D.麻布 2.丹霞山呈现红色主要源于其岩石中含有大量Fe2O3,Fe2O3属于 A.单质 B.氧化物 C.盐 D.碱 3.下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A.合理施用化肥农药 B.实验废液倒人废液缸 C.垃圾分类回收利用 D.生活污水直接排放 4.下列符号表示2个氨气分子的是 A.2N2 B.2N C.2N2O D.N, 5.马铃薯是重要的粮食作物、含淀粉、蛋白质、铁和维生素C等物质。下列说法错误的是 A.淀粉属于糖类 B.铁是人体的常量元素 C.蛋白质由氨基酸组成 D.维生素C能预防坏血病 6.锗元素在半导体、化学催化剂等领域都有广泛而重要的应用，其在元素周期表中的信息和原子结构 示意图如图所示。下列说法不正确的是 () 32 Ge 72.63 A.锗属于金属元素 B.x=32 C.y=4 D.锗的相对原子质量为72.63g 7.柠檬酸(C6HO,)被广泛用作酸度调节剂和调味剂。关于柠檬酸的说法错误的是 () A.碳元素的质量分数最大 B.由3种元素组成 C.1个柠檬酸分子中含21个原子 D.氢、氧原子个数比为8：7 8.下列物质的用途与其性质对应正确的是 ( 选项 用途 性质 A 石墨作铅笔芯 石墨有导电性 B 天然气作燃料 甲烷密度比空气小 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 D 铜作导线 铜有较好的延展性 9.如图是硫酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 溶解度g 60 50 40 30 20 10 06102030405060708096 温度/℃ A.图中P点的硫酸钠溶液降温至50℃无晶体析出 B.30℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为40% C.硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 D.20℃时，20g硫酸钠能完全溶解在50g水中 10.安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A.实验废液倒入废液缸 B.尝实验室里的白砂糖 C.禁止在室内给电动车充电 D.点燃甲烷之前验纯 11.下列关于CO2的制取、验证及性质实验操作错误的是 带火星的 木条复燃 CO, A.制备 B.收集 C.验证 D.密度比空气大 12.下列有关资源、能源的说法错误的是 ( ) A.煤、石油是不可再生能源 B.地球水资源丰富 C.回收利用废旧金属保护金属资源 D.氢气是广泛利用的能源 13.下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 马 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水 D 自行车的车铁链涂油 隔绝水和氧气，防止铁生锈 14.下列物质在一定条件下能与物质M发生反应，则物质M可能是 氢氧 化钠 石蕊 M 氧化铜 碳酸钠 A二氧化碳 B.稀硫酸 C.石灰水 D.一氧化碳 15.下列实验设计不能达到实验目的的是 ( 选项 A B C D 稀硫酸 红磷 设计 白磷 干冷 CuSO,溶液 80℃ 液村 烧杯 铜片 实验 热水 上升 1白磷 -蜡烛 实验 探究质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 检查装置的气密性 探究蜡烛中含有氢元素 目的 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.《天工开物·乃粒》中记载了古代改良土壤的方法。“土性带冷浆者（酸性、寒冷、黏稠的水田），宜 骨灰{动物骨头烧成的灰，主要成分是磷酸钙[C3(PO4)2]}蘸秧根，石灰（生石灰）淹苗足（在禾苗 根部施放)。” (1)《天工开物》的作者是 (填字母)。 A.张青莲 B.宋应星 C,李时珍 D.拉瓦锡 (2)测定“冷浆”的pH 7(填“>”或“<”)。 (3)“骨灰”能为水稻提供 元素，促进根系生长。 (4)“石灰淹苗足”时反应的化学方程式为 ,“石灰”的作用有①反应时 提高土壤温度，② 0 17.【科普阅读】 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生 大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环 境的重要举措。2023一2025年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 100 ▣燃油汽车 100H 1-SP 口新能源汽车 2-CNT 60 翼 984 96 94 2023 2024 2025 3 4 年份 放电倍率/C 图1 图2 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单和噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽 车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程和使 用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电 剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2所示（容量保持率越高，代表电池使 用寿命越长)。 依据上文，回答问题。 (1)汽油中含C5~C12多种化合物，汽油属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)纯电动汽车的优点有 (写一条)；从图1中能获取的信息是 (写一条)。 (3)使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，写出汽车尾气中的一种空气污染物： (4)氢混合动力是以氢气为燃料发电驱动，写出氢气燃烧的化学方程式： (5)对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内， 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)探究水的组成。 实验操作 现象 解释与结论 合上开关后，电极上有 生成 发生反应的化学方程式为 ·段时间后，打开A管的活塞，点燃气体，观察到火焰呈 色 电极 本实验证明水是由 若在A管收集到5mL气体，理论上B管收集的气体体 组成的 积为mL (2)调查影响水分解速率的因素。 在电解水的实验中会加人少量的NaOH,目的是 。 还有哪些因素会 影响水分解的速率，大家借助AI寻找答案，并开展研究。 我：哪些因素会影响电解水（初中化学实验）的速率 0 影响本实验的因素有：电压大小、溶液中NaOH的质量分数、电极材料的种类… 【任务一】不同电压对分解速率的影响。 查阅资料发现，不同电压对分解速率的影响如图甲所示。 0.016 0.085 s0.014 002 三0.080 0.010 0.075 30.008 0.006 0.070 0.065 0.002 一产生氢气的速率 。一产生氢气的速率 0.000 0 468 1012 0.060H 12 14161820 直流电压/V Na0H的质量分数/% 图甲不同直流电压产生氢气的速率 图乙不同浓度NaOH溶液产生氢气的速率 随着电压的逐渐增大，水分解产生氢气的速率 ,最理想的电压是 V。 【任务二】溶液中NaOH的质量分数对分解速率的影响。 查阅资料发现，不同溶液中NOH的质量分数对分解速率的影响如图乙所示。由图可知，溶液中 NaOH的质量分数为 时，反应速率最快。 19.【科学探究】 我国有悠久的制盐历史。同学们对制盐工业展开项目式学习。 任务一制盐史话 《本草纲目》记载了海水制盐的过程（如图1）“于海滨掘地为坑，上布竹木蓬茅（茅草），又积沙于其 上，潮汐冲沙，卤咸（海水）淋于坑中…因取海卤贮盘中煎之，顷刻而就”。 淋卤坑 煎卤 图1 (1)“上布竹木蓬茅（茅草），又积沙于其上”蓬茅和沙的作用是 ,“海卤注盘中煎之”的 结晶方法是 任务二现代制盐 (2)盐厂选址。 甲、乙两市均为沿海城市。通过查阅相关文献，获得两市海水的成分如表所示。 成分 NaCl平均含量/(g·kg1) 重金属平均含量/(mg·kg1) 甲市海水 17 (以汞计)0.08 乙市海水 22.5 未检测出 选择在乙市建盐厂的原因是 (答1条即可)。 (3)矿盐制盐。 利用井矿盐生产食用精制盐是全球范围内最主要的方法，具有不受气候影响，纯度高，自动化程度 高等特点。其主要生产流程如图2所示： 钻井取卤→卤水净化 系列工艺食用盐 图2 ⅰ.钻井取卤时需要向矿井中注入适量的淡水，目的是 iⅱ.探究某些井盐中“苦味”的成分。 【查阅资料】盐中的“苦味”是因含有氯化镁、硫酸镁等“镁盐”。 【实验目的】除去井盐中的氯化镁。已知：Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【实验实施】设计并实施如图3实验步骤： 滴入适量 滴入过量 的试剂X NaOH溶液 溶液 NaCl固体 井盐水 操作② 操作① 固体 步骤1 步骤2 图3 操作①和②都要用到的玻璃仪器是 ,写出步骤1中的化学反应方程式： ,步骤2中的试剂X是 (写试剂名称)。 任务三功能各异的营养盐 (4)市场上有加碘盐、低钠盐、亚铁盐、富锌盐、富硒盐等营养盐满足不同人群的需要。加碘盐能预 防 (填一种疾病名称)，加入少量KIO3制成加碘盐，其中碘元素的化合价为 20.碳酸锂(L2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其 主要工艺流程如图1所示： 过氧化氢、硫酸 饱和碳酸钠溶液 酸浸 Li,S0,溶液 碳酸锂粗品 热水选 碳酸锂 废旧 热处理 电池 破碎、风选 铜、铝 图1废旧磷酸铁锂电池湿法回收的流程 (1)“破碎”：“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是 为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是 (2)“酸浸”时采用“过氧化氢十硫酸”浸出体系，需控制体系的H。根据图2，为了抑制铁的溶解， 更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是 (填字母)。 100 2.0 1.6 90 1.6 1.4 80 Li 1.2 5000 1.2 -o-Fe 70 0.8 1.0- 60 0.4 是 0 10 0.6 3 4 5 6 pH 020406080100 温度/℃ 图2pH对锂和铁浸出率的影响 图3Li,CO的溶解度曲线 A.2.53.0 B.3.04.0 C.5.06.0 (3)Li2SO4与碳酸钠发生复分解反应，根据图3写出该反应的化学方程式： (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是 (写一点)；根据图3，用热水洗碳酸锂粗品的目的是 (5)过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理为 (用化学方程式表示)。 21.氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 (1)拉瓦锡通过3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H发现了氢气，该反应的基本类型是 (2)制取氢气：一种以NiF2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 H,O 太阳光H 2 NiFe,O CH 图1 i.NiFe2O4中Fe的化合价为+3，则Ni的化合价为 ,反应前后NiFe2O4的质量和 不变。 iⅱ.将48gCH4和足量的H2O通过该方法制氢气，求理论上可获得H2的质量。 (3)氢气的利用。氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。 e H -03 四 H Ⅲ 0, 多余的H, 催 催 剂交换膜剂 二H,O 图2 电池工作时的能量转化形式为 ,H2通过催化剂后变成fl st..乙.·， 1.C2.B3.D4.A5.B6.D7.A8.C9.A10.B 11.C12.D13.C14.B15.A 16.(除标注外，每空1分)(1)B(2)<(3)磷 (4)CaO+H2O-Ca(OH)z 放出热量反应生成的氢氧 化钙能改良酸性土壤(2分)】 17.(除标注外，每空1分)(1)混合物 (2)能源利用率高从2023一2025年燃油汽车的销量逐年 下降（合理即可） (3)C0 （4)2H+0,点槛2H,0(2分 (⑤)当放电倍率相同时，添加2-CNT导电剂的电池寿命更 长（合理即可）(2分) 18.(除标注外，每空1分)1)气泡淡蓝2.52H0通电 2H2↑+O2↑(2分)氢元素和氧元素 (2)增强水的导电性逐渐增大918% 19.(除标注外，每空1分)(1)过滤蒸发结晶 (2)乙市海水NC1的含量高且无重金属污染（合理即可） (3)1.溶解盐矿中的氯化钠等i.玻璃棒MgCk+ 2NaOH一Mg(OH)2￥+2NaC1(2分)稀盐酸 (4)甲状腺肿大+5 20.(除标注外，每空1分)(1)增大反应物的接触面积，使反应 更充分(2分)防止铜、铝、碳被氧化 (2)A (3)Ii2SO4+Na2CO3-Na2SO4+Li2CO3￥(2分) (4)节约能源（合理即可）减少碳酸锂的损失 (5)2H,0.Mm02H,0+0*(2分) 21.(除标注外，每空1分)(1)置换反应 (2)i.+2化学性质 ⅱ.解：设生成氢气的质量为x。 NiFe2O CH+H2O C0+3H2…1分 太阳光 16 6 48g x…1分 =48g…1分 6 x x=18g…1分 答：理论上可获得氢气18g(设、答共1分)。 (3)化学能转化为电能氢离子（或H)