山东省单县第二中学2025-2026学年高一下学期期末化学模拟试题2

**基本信息** 试卷以真实情境融合化学观念与科学思维，如布洛芬合成路线分析、铁还原硝基苯原电池设计等题，考查物质性质、反应原理及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题|化学变化判断、核反应、离子方程式、实验装置分析、有机结构与性质、类比推理、电化学、化学平衡|以科技情境（如裂变反应）和生活应用（如除水垢）为载体，梯度考查基础概念与科学思维| |非选择题|2题|溴苯制备实验（含装置分析、产率计算）、热解反应平衡（含曲线分析、Kp应用）|突出科学探究与实践，如溴苯提纯流程设计；结合定量计算与平衡移动，体现学科特色|

山东省单县第二中学2025-2026学年高一下学期期末模拟试题 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 煤干馏B. 石油分馏C. 重油裂化D. 石油气裂解 2. 一种裂变过程如下：，下列说法正确的是 A. M的质量数为3 B. 与互为同位素 C. 该变化过程属于化学变化D. 的中子数与质子数之差为53 3. 下列过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的 B. 用水溶液吸收溴蒸气： C. 向溶液中滴加足量氨水： D. 电解饱和NaCl溶液制备 4. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．用乙醇萃取溴水中的溴 C．制作简易氢氧燃料电池 D．验证稀淀粉溶液发生了水解反应 AA B. B C. C D. D 5. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，氰基(-CN)具有强还原性，a的分子式为。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b的一溴取代有6种 C. a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 布洛芬分子中一定共面的碳原子数为9 6. 下列类比推理正确的是 A. 类比乙烯能使溴水褪色，推测聚乙烯也能使溴水褪色 B. 类比能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，能与NaOH溶液、氢氟酸反应，推测也是两性氧化物 C. 类比可用电解熔融NaCl制取Na，推测也可用电解熔融制取Al D. 类比能与NaBr溶液反应生成，推测也可与NaI溶液反应生成 7. 一种铁还原硝基苯的原电池装置如图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得高纯度的氯化亚铁和苯胺。已知： 下列说法正确的是 A. 铜电极为负极 B. 隔膜应为阳离子交换膜 C. 正极的电极反应式为 D. 外电路中每有通过，Ⅱ室溶液质量增加6.35g 8. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示Z的物质的量变化 B. 时刻， C. 内，Y的平均反应速率为 D. 15min后，升高温度，X的物质的量增多 9. 溴苯是一种重要的化工原料，某兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。 实验过程： ①向A中加入0.5mol苯和0.2mol液溴，将盛有少量铁粉的燃烧匙插入液面以下，开始反应。 ②充分反应后，打开K并鼓入空气，将B中混合液分液后，依次用8mL稀NaOH溶液、10mL水洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液分离得到较为纯净的溴苯。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）试剂应选用______（填标号）。 A. B. 蒸馏水C. NaOH溶液D. 稀盐酸 （3）能说明该反应为取代反应的实验现象为：D装置中湿润的淀粉KI试纸______、湿润的蓝色石蕊试纸______。E处单向阀的作用为______。 （4）稀NaOH溶液的主要作用是除去粗溴苯中的______（填化学式，下同），无水氯化钙的作用是除去粗溴苯中的______。 （5）过程④应采用的分离方法是______。 （6）若最终得到15.7g溴苯，则该实验中溴苯的产率为______。 10. 在容积为2L的恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示，温度时，完全分解。 资料卡片 对于化学反应：达到化学平衡状态后，体系中各气相物质的平衡浓度满足如下关系：，温度一定时，为常数，对于吸热反应，温度升高，增大。 （1）时，该反应的化学方程式为______；______0（填“>”或“<”）。 （2）a线所示物种为______（填“固相”或“气相”）产物。 （3）体系下列物理量不再改变，能说明该热解反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A. 压强B. 质量C. 温度D. 气相物质的摩尔质量 化学答案2 1.【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．重油的裂化是重油在催化剂作用下进行裂化，生产出轻质燃料汽油，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．石油的裂解是石油在高温时裂解成短链的烃，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2.【答案】B【解析】【详解】A．M的质量数由质量守恒计算得出为1，而非3，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素，两者质子数均为92，质量数不同，互为同位素，B正确； C．核裂变是原子核层面的变化，属于核反应而非化学变化，C错误； D．的中子数为89−36=53，质子数为36，差值为53−36=17，而非53，D错误； 故选B。 3.【答案】B【解析】【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆分，正确的离子方程式应该是，故A错误； B．与溴发生氧化还原反应，电荷和原子均守恒，符合拆分的规则，故B正确； C．氨水中的一水合氨是弱碱，无法溶解生成，正确的离子方程式应为，故C错误； D．电解饱和溶液的离子方程式应为，选项中Cl未写成离子形式，且反应式不符合电荷守恒，故D错误； 故选B。 4.【答案】D【解析】【详解】A．甲烷和乙烯均不与水反应，也不溶于水，不能用水除去甲烷中的乙烯，可用溴水除去甲烷中的乙烯，该装置不能达到实验目的， A不符合题意； B．乙醇和水互溶，乙醇不能萃取出溴水中的溴，该装置不能达到实验目的，B不符合题意； C．该装置开K2、关K1时形成电解池，开K1、关K2时形成原电池，若形成电解池时能产生氢气和氧气，那么开K1、关K2时可形成氢氧燃料电池，但图中开K2、关K1时，铜为电解池的阳极，阳极是铜发生氧化反应，阳极不产生氧气，则该装置不能达到实验目的，C不符合题意； D．向稀淀粉溶液中加入少量唾液(含淀粉酶)，一段时间后加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸后出现砖红色沉淀，说明被还原为，可证明淀粉发生水解生成了还原性糖，该装置能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 5.【答案】C【解析】【详解】A．一个布洛芬分子中含13个C原子、18个H原子、2个O原子，则其分子式为，A错误； B．观察b分子的结构知，其结构中共7种氢原子(已用数字标明)：，则一溴取代有7种，B错误； C．a含碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，a中苯环的一个侧链为烷基，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；b中的氰基(-CN)具有强还原性，b中苯环的一个侧链也为烷基，b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．苯环为平面结构(12个原子共面)，中标注为1~8的碳原子一定共面，7、8号碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子中的两个原子可共面，由于7、8号碳原子上均连有氢原子，布洛芬分子中一定共面的碳原子数为8，D错误； 故选C。 6.【答案】D【解析】【详解】A．乙烯因双键与溴水加成褪色，聚乙烯无双键，无法反应，A错误； B．SiO2与氢氟酸反应生成SiF4，并非典型酸碱反应，不属于两性氧化物，B错误； C．AlCl3熔融态不导电，工业电解Al2O3制Al，而非AlCl3，C错误； D．Br2的氧化性强于I2，可置换NaI中的I-生成I2，类比正确，D正确； 7.【答案】AD【解析】【分析】由图知，硝基苯乙醇溶液和盐酸进入I室，溶液进入Ⅱ室，则I室泵出液经一系列操作可获得高纯度的苯胺，Ⅱ室泵出液经一系列操作可获得高纯度的氯化亚铁；氯化亚铁由铁被氧化得到，所以覆盖有铁粉的铜电极为负极，负极式为；铂电极为正极，硝基苯在正极得电子被还原，根据电荷守恒和原子守恒，正极反应式为，以此分析解答。 【详解】A．由分析知，氯化亚铁由铁被氧化得到，所以覆盖有铁粉的铜电极为负极，铁粉在负极发生氧化反应，A正确； B．铁粉在负极溶解后转化为进入Ⅱ室溶液，Ⅱ室泵出液经一系列操作可获得高纯度的氯化亚铁，说明隔膜为阴离子交换膜，I室中的通过隔膜进入Ⅱ室，B错误； C．结合分析知，正极的电极反应式应为，C错误； D．当外电路中有通过，根据负极式知，Ⅱ室溶液质量增加，同时有0.1mol的通过隔膜进入Ⅱ室，使Ⅱ室溶液质量增加，则Ⅱ室溶液质量最终增加6.35g，D正确； 故选AD。 8.【答案】BD【解析】【分析】内，曲线M表示的物质增多，N、P表示的物质在减少，且物质的量的变化量=，则M、N、P所表示物质的化学计量数之比为，结合方程式知，曲线M、N、P分别表示X、W、Z的物质的量变化。 【详解】A．结合分析知，曲线M表示X的物质的量变化，A错误； B．曲线M表示X的物质的量变化，时刻，X还在增多，说明该反应正处于逆向建立平衡的过程中，则，B正确； C．内，X的平均反应速率为，则Y的平均反应速率为，C错误； D．该反应正向放热，15min后，反应达到平衡，若升高温度，平衡逆向移动，X的物质的量增多，D正确； 故选BD。 9.【答案】（1）（2）A （3） ①. 不变蓝 ②. 变红 ③. 防止倒吸 （4） ①. ②. （5）蒸馏（6）50% 【解析】 【分析】苯及溴在FeBr3催化作用下在装置A中制备溴苯，装置C中盛放的试剂，吸收挥发出来的溴蒸气，装置D中湿润的淀粉KI试纸不变色，证明证明溴蒸气被完全吸收，装置D中湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明有HBr生成，从而说明该反应是取代反应，装置E中可用硝酸银吸收尾气；反应后将装置A中混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3放到装置B中，经过分液后，依次用8mL稀NaOH溶液、10mL水洗涤，分离出粗溴苯，向粗溴苯中加入少量无水氯化钙吸收水分，得到较为纯净的溴苯，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生反应的化学方程式是， 【小问2详解】 由分析可知，试剂应选用剂，吸收挥发出来的溴蒸气，故选A； 【小问3详解】 若要证明该反应是取代反应，则证明生成HBr即可，由分析可知，D装置中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可以证明该反应是取代反应，单向阀具有单向截止的作用，故其作用是防倒吸； 【小问4详解】 经分液后得到的溴苯中会混有少量的苯和溴，加入稀NaOH溶液可以和溴反应生成NaBr、NaBrO，故稀NaOH溶液的主要作用是除去粗溴苯中的，无水氯化钙具有吸水性，其作用是除去粗溴苯中的； 【小问5详解】 过程③得到的有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行蒸馏进行分离； 【小问6详解】 苯和液溴两者按照1:1发生反应可知溴不足，则理论上生成的溴苯的物质的量为0.2mol，实际生成的溴苯的物质的量为：，溴苯的产率=。 10【答案】（1） ①. ②. （2）固相（3）A （4） ①. 0.4 ②. 2mol （5） ①. 不变 ②. 不变 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表，据此回答。 【小问1详解】 如图，在时，的物质的量为0.2mol，未完全反应，固该反应的化学方程式为：，随着温度增加，的物质的量逐渐减小，即升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，； 【小问2详解】 由分析可知，a线代表，b线代表，c线代表，故a线所示物种为固相产物； 【小问3详解】 A．由可知，该反应有气体生成，气体压强之比等于物质的量之比，故压强不再改变时，气体的物质的量不再改变，能说明该热解反应达到化学平衡状态，A正确； B．体系中质量守恒，故质量不变时不能说明该热解反应达到化学平衡状态，B错误； C．由于钙容器不是绝热容器，温度是外界条件，不是体系自身的平衡判断依据，故温度不变，不能说明该热解反应达到化学平衡状态，C错误； D．气相物质为，摩尔质量不变，故气相物质的摩尔质量不变，不能说明该热解反应达到化学平衡状态，D错误； 故选A。 【小问4详解】 由图知，时，的物质的量为0.2mol，变化量为1mol-0.2mol=0.8mol，根据，物质的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量为0.8mol，浓度为，反应的；平衡时，完全分解，由可知，容器内固相物质的物质的量为2mol； 【小问5详解】 温度时达到平衡后，若向容器中通入，气相物质的物质的量不变，恒容密闭容器的体积不变，气相产物的浓度不变；据分析可知，b线所示物种为，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有，，温度不变Kp不变，温度时向容器中加入，重新达平衡时不变，则逆反应速率不变。 1 学科网（北京）股份有限公司 $