精品解析：2026年吉林市第七中学校九年级化学学科诊断训练题（一）

化学学科诊断训练题(一) 细心审题，严谨作答，以化学匠心，考出理想佳绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Sn-119 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 吉林省着力推动文旅融合创新发展，以下特色旅游活动中，一定涉及化学变化的是 A. 民俗村篝火晚会 B. 长白山观天池 C. 查干湖捕鱼 D. 莲花山滑雪 2. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 3. 以下化学实验安全图标中除了，以下实验安全图标不全的是 A．镁条燃烧实验安全图标还需要 B．电解水实验安全图标还需要 C．NaOH溶液与稀盐酸中和反应实验安全图标还需要 D．氢氧化钠溶解实验安全图标还需要 A. A B. B C. C D. D 4. 我国化学事业发展中涌现出许多杰出人物，其中的贡献与人物不相匹配的是 A. 我国被誉为“稀土之父”的科学家——徐光宪 B. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家——闵恩泽 C. 为相对原子质量测定做出了卓越贡献的科学家——张青莲 D. 制出了氯化钠含量超过90%的精盐爱国归国华侨——侯德榜 5. 以下实验与现象完全一致的是 A. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 木炭在氧气中燃烧红热无烟无焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 不断地将大量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水先浑浊，后澄清。 6. 我国承诺在2030年前碳达峰，到2060年，实现碳中和。下列措施中不利于“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 大力发展火力发电 C. 节能减排 D. 利用太阳能、风能发电 7. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 海洋资源的综合利用与制盐 海水淡化可以用蒸馏法 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 测定土壤浸出液的pH时用润湿的试纸 C 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 D 用橡皮泥制作甲烷分子的结构模型 甲烷由碳原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 8. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 单质一定只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 A. 鉴别蚕丝和羊毛——取样，灼烧，闻气味 B. 探究白醋的酸碱性——取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C. 除去MnO2固体中混有的NaCl——溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 比较Cu、Ag的金属活动性强弱——将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象 10. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；③其它杂质不溶于水也不参与反应。下列说法正确的是 A. Al2O3中铝元素的化合价为+2 B. “酸浸”步骤中发生的基本反应类型属于置换反应 C. 焦炭与SiO2在高温条件下反应的化学方程式： D. 该工艺流程中，可循环利用的物质的化学式：HCl 二、非选择题(每空1分，化学方程式1分，19(4)2分，共35分) 11. 硅化镁(Mg2Si)广泛用于光电子器件，请结合所给的信息，回答下列问题。 （1）镁原子核内质子数是___________，镁离子符号为___________。 （2）硅元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 12. “二十四节气”是中国传统历法体系，被誉为“中国的第五大发明”。 （1）“立春”：食“春饼”，吃春饼时还配有其他蔬菜和肉类等食材，寓意五谷丰登。春饼是由面粉制成，其主要营养素为___________。 （2）“谷雨”：被污染的空气中若含有___________(填一种化学式)易形成酸雨。 （3）“立夏”：气温升高，降水增多，铁制品易锈蚀，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有___________(写一条)。 （4）“大雪”：空气中水蒸气凝华成雪，微观上水蒸气和雪都是由水分子构成的，它们的区别是___________。 13. 催化条件下，过氧化氢可将甲烷转化为有机物(按碳氢氧顺序写化学式)，其微观过程如图所示。 （1）写出该反应的方程式___________。 （2）该反应前后未发生改变的粒子是___________。 14. 如图电解水实验，回答问题： （1）电解时，两个电极处有气泡产生，切断电源，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1，用___________在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条复燃。 （2）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需的时间如图所示： ①电解时加入浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________； ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 15. 利用气压变化是完成实验的重要手段，以下各图气密性良好。 （1）图1实验中加入CaO后，U型管左侧液面降低，证明CaO与水反应___________(填“放热”或“吸热”)。 （2）图2实验中滴入稀盐酸后，观察到气球___________。 （3）图3是用红磷测定空气中氧气含量实验，当红磷熄灭，装置冷却，打开弹簧夹会看到的现象___________。 （4）图4软塑料瓶中装满CO2，倒入水，振荡，观察到瓶子变瘪，结论是___________。 16. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）由表中可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是___________。 （2）10℃时，131g饱和KCl溶液恒温蒸发10g水后，可析出KCl晶体的质量为___________。 （3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________。 A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰 C. 冰块 D. 硝酸铵固体 17. 根据如图所示实验回答问题 （1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。从操作A、B、C中任选一个，写出所用玻璃棒的作用___________。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~6中滴加稀盐酸。 ①孔穴1和孔穴___________中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(填“强”或“弱”)； ③孔穴6中发生反应的微观实质是___________。 18. 根据图中实验装置图，回答下列问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用B装置制取CO2的方程式为___________。 （3）用E装置收集氧气时，氧气不纯的原因可能是___________(写一种)。 （4）装置F具有多种用途，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 19. 实验探究《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物形成的去污液来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： 【查阅资料】草木灰(K2CO3较高)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，其化学性质与Na2CO3相似，溶于水呈碱性。BaCl2、CaCl2、KCl等溶液为中性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 （1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是___________。 活动二：探究去污液中的溶质成分 【猜想与假设】 （2）猜想一：KOH 猜想二：KOH、K2CO3 猜想三：KOH、Ca(OH)2 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 取少量去污液于试管中，加入过量的___________溶液； ___________ 猜想二成立 向步骤1中的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 【分析交流】 （3）草木灰在农业上，可以作___________肥，增强作物抗倒伏抗病虫害的能力。而去污液中含有KOH这种强碱，不能随意排放，需要处理。 活动三：讨论处理去污液的方法。 【分析交流】 （4）小俊认为可以将KOH转化成K2CO3，反应方程式___________。 （5）小美认为可以可以向去污液中滴加稀硫酸至中性，如何检验去污液被恰好反应呈中性，加入试剂(或用品)及操作及现象___________。 【拓展应用】 已知：脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。 ①10%的K2CO3溶液pH=11.6 ②1%的KOH溶液pH=13.2. （6）据图分析选用___________溶液洗涤丝帛效果更好。 三、计算题(共5分) 20. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科诊断训练题(一) 细心审题，严谨作答，以化学匠心，考出理想佳绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Sn-119 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 吉林省着力推动文旅融合创新发展，以下特色旅游活动中，一定涉及化学变化的是 A. 民俗村篝火晚会 B. 长白山观天池 C. 查干湖捕鱼 D. 莲花山滑雪 【答案】A 【解析】 【详解】A、篝火燃烧有其他物质生成，涉及化学变化，符合题意； B、长白山观天池没有其他物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、查干湖捕鱼没有其他物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、莲花山滑雪没有其他物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。故选A。 2. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、PEEK工程塑料属于合成材料，故选项错误； B、纯棉属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、碳纤维是一种高强度、轻质的无机非金属材料，故选项错误； D、钛合金属于合金，是金属材料，故选项正确； 故选：D。 3. 以下化学实验安全图标中除了，以下实验安全图标不全的是 A．镁条燃烧实验安全图标还需要 B．电解水实验安全图标还需要 C．NaOH溶液与稀盐酸中和反应实验安全图标还需要 D．氢氧化钠溶解实验安全图标还需要 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.做镁条燃烧的实验时，需要用到剪刀裁剪镁条，需要注意锐器，产生大量白烟需要打开排风扇，但燃烧实验需要注意明火，故所示标志不全； B.电解水使用电源有触电风险，检验氧气和氢气时需要用到酒精灯点燃木条，需要注意明火，所示标志合理； C.盐酸具有挥发性，使用时应打开排风扇，所示标志合理； D.氢氧化钠固体溶解放出大量热，有烫伤风险，所示标志合理。 4. 我国化学事业发展中涌现出许多杰出人物，其中的贡献与人物不相匹配的是 A. 我国被誉为“稀土之父”的科学家——徐光宪 B. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家——闵恩泽 C. 为相对原子质量测定做出了卓越贡献的科学家——张青莲 D. 制出了氯化钠含量超过90%的精盐爱国归国华侨——侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A.徐光宪建立了稀土分离的系统理论，被誉为我国“稀土之父”，贡献与人物匹配正确。 B.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，为炼油催化剂制造技术奠定了基础，贡献与人物匹配正确。 C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，其测定结果被国际原子量委员会采纳为国际标准，贡献与人物匹配正确。 D.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），制取的产品是纯碱（碳酸钠），并非提纯得到高纯度氯化钠精盐，贡献与人物不匹配。 5. 以下实验与现象完全一致的是 A. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 木炭在氧气中燃烧红热无烟无焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 不断地将大量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水先浑浊，后澄清。 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾（烟是固体小颗粒），现象描述错误。 B. 木炭在空气中燃烧呈红热状态，在氧气中燃烧会发出白光，现象描述错误。 C. “生成黑色的四氧化三铁”是实验结论，不是可直接观察到的实验现象，现象应描述为“生成黑色固体”，表述错误。 D. 先发生反应 ，生成难溶的碳酸钙，溶液变浑浊；继续通入过量二氧化碳，发生反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液又变澄清，现象描述正确。 6. 我国承诺在2030年前碳达峰，到2060年，实现碳中和。下列措施中不利于“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 大力发展火力发电 C. 节能减排 D. 利用太阳能、风能发电 【答案】B 【解析】 【分析】碳中和的核心是减少二氧化碳排放、增加二氧化碳消耗，最终实现二氧化碳的净零排放，各选项分析如下： 【详解】A.植物光合作用会吸收二氧化碳，植树造林可增加二氧化碳消耗量，有利于碳中和，不符合题意。 B.火力发电需要燃烧大量煤、石油等化石燃料，会排放大量二氧化碳，不利于碳中和，符合题意。 C.节能减排可减少化石能源消耗，降低二氧化碳排放量，有利于碳中和，不符合题意。 D.太阳能、风能属于清洁能源，用其发电可替代化石能源发电，减少二氧化碳排放，有利于碳中和，不符合题意。 7. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 海洋资源的综合利用与制盐 海水淡化可以用蒸馏法 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 测定土壤浸出液的pH时用润湿的试纸 C 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 D 用橡皮泥制作甲烷分子的结构模型 甲烷由碳原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏法利用水和可溶性盐的沸点差异分离物质，是海水淡化的常用方法之一，知识表述正确； B.测定溶液pH时润湿试纸，相当于稀释待测液，会导致测定结果出现误差，操作错误； C.柴草燃烧会产生烟尘、一氧化碳等污染物，会造成空气污染，表述错误； D.甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子才由碳原子和氢原子构成，宏观物质不能直接描述为由原子构成，表述错误。 8. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 单质一定只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨均由碳元素组成，但二者碳原子排列方式不同，物理性质差异极大（如金刚石硬度远高于石墨），化学性质也不完全相同，推理错误； B.元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氖原子（质子数为10）和分子（质子数为），二者不属于同种元素，推理错误； C.单质的定义为是仅由一种元素组成的纯净物，因此单质一定只含一种元素，反过来只含一种元素的纯净物也一定是单质，推理正确； D.能和酸反应产生气体的物质除碳酸盐外，还有活泼金属（如铁与稀盐酸反应生成氢气）、碳酸氢盐等，推理错误。 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 A. 鉴别蚕丝和羊毛——取样，灼烧，闻气味 B. 探究白醋的酸碱性——取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C. 除去MnO2固体中混有的NaCl——溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 比较Cu、Ag的金属活动性强弱——将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象 【答案】A 【解析】 【详解】A.蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，无法通过该方法鉴别，不能达到探究目的。 B.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，滴加后观察颜色变化即可判断白醋的酸碱性，方案可行。 C.难溶于水，易溶于水，经溶解、过滤可分离出，再洗涤、干燥即可得到纯净的固体，除杂方案可行。 D.金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。将铜丝插入溶液，若铜丝表面析出银白色固体、溶液逐渐变蓝，说明Cu能置换出Ag，可证明金属活动性Cu>Ag，方案可行。 10. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；③其它杂质不溶于水也不参与反应。下列说法正确的是 A. Al2O3中铝元素的化合价为+2 B. “酸浸”步骤中发生的基本反应类型属于置换反应 C. 焦炭与SiO2在高温条件下反应的化学方程式： D. 该工艺流程中，可循环利用的物质的化学式：HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，设化合价为，则，解得，错误； B.酸浸步骤是、与稀盐酸的反应，均为金属氧化物和酸的复分解反应，反应物没有单质，不属于置换反应，错误； C.高温下焦炭还原制粗硅，反应生成和，给出的化学方程式配平、反应条件均正确，正确； D.流程图中，HCl在与粗硅反应时作为反应物，在SiHCl3和H2反应后又生成，可以循环利用；H2在粗硅与HCl反应后生成，在后续反应中又作为反应物，也可以循环利用。该工艺流程中可循环利用的物质为HCl和H2，选项D的说法不全面，故错误。 二、非选择题(每空1分，化学方程式1分，19(4)2分，共35分) 11. 硅化镁(Mg2Si)广泛用于光电子器件，请结合所给的信息，回答下列问题。 （1）镁原子核内质子数是___________，镁离子符号为___________。 （2）硅元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 【答案】（1） ①. 12 ②. （2）非金属 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此镁原子核内质子数为12； 镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 【小问2详解】 硅的名称带“石”字旁，属于非金属元素。 12. “二十四节气”是中国传统历法体系，被誉为“中国的第五大发明”。 （1）“立春”：食“春饼”，吃春饼时还配有其他蔬菜和肉类等食材，寓意五谷丰登。春饼是由面粉制成，其主要营养素为___________。 （2）“谷雨”：被污染的空气中若含有___________(填一种化学式)易形成酸雨。 （3）“立夏”：气温升高，降水增多，铁制品易锈蚀，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有___________(写一条)。 （4）“大雪”：空气中水蒸气凝华成雪，微观上水蒸气和雪都是由水分子构成的，它们的区别是___________。 【答案】（1） 糖类 （2） （或，合理即可） （3） 刷漆（或涂油、保持表面干燥洁净等，合理即可） （4） 水分子间的间隔不同 【解析】 【小问1详解】 面粉主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 二氧化硫、二氧化氮等酸性气体溶于雨水会生成酸性物质，形成酸雨，填写任意一种对应化学式即可。 【小问3详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆、涂油等措施可隔绝氧气和水，破坏生锈条件，达到防锈目的。 【小问4详解】 水的三态变化属于物理变化，分子本身不发生改变，只是分子间的间隔变化：气态水分子间隔远大于固态雪的水分子间隔。 13. 催化条件下，过氧化氢可将甲烷转化为有机物(按碳氢氧顺序写化学式)，其微观过程如图所示。 （1）写出该反应的方程式___________。 （2）该反应前后未发生改变的粒子是___________。 【答案】（1） （2）碳原子、氢原子、氧原子（或原子） 【解析】 【小问1详解】 先根据微观粒子图例确定反应物：甲为、乙为；生成物：丙为甲醇（按碳氢氧顺序也可写化学式）、丁为，反应条件为催化剂。 【小问2详解】 化学变化的本质是分子分成原子、原子重新组合形成新的分子，反应前后原子的种类、数目均不发生改变，因此该反应中未发生改变的粒子是碳、氢、氧三种原子。 14. 如图电解水实验，回答问题： （1）电解时，两个电极处有气泡产生，切断电源，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1，用___________在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条复燃。 （2）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需的时间如图所示： ①电解时加入浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________； ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1） 带火星的木条 （2） ①. 其他条件相同时，电压越高，电解水速率越快 ②. 12V电压、10%NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，甲乙气体体积比2:1，说明乙管中是氧气，检验氧气的常规方法是利用氧气的助燃性。结合上下文分析应为将带火星的木条放在乙玻璃尖嘴口，木条复燃。 【小问2详解】 ①观察5%NaOH溶液的曲线：电压从6V升高到12V时，产生20mL氢气的时间不断缩短，说明速率随电压升高而加快。 ②产生等量氢气的时间越短，电解速率越快，所有数据中最短时间为382s，对应条件为12V电压、10%NaOH溶液。 15. 利用气压变化是完成实验的重要手段，以下各图气密性良好。 （1）图1实验中加入CaO后，U型管左侧液面降低，证明CaO与水反应___________(填“放热”或“吸热”)。 （2）图2实验中滴入稀盐酸后，观察到气球___________。 （3）图3是用红磷测定空气中氧气含量实验，当红磷熄灭，装置冷却，打开弹簧夹会看到的现象___________。 （4）图4软塑料瓶中装满CO2，倒入水，振荡，观察到瓶子变瘪，结论是___________。 【答案】（1） 放热 （2） 胀大（或膨胀、变大） （3） 烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内原空气体积的 （4） 二氧化碳能溶于水 【解析】 【小问1详解】 与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，因此U型管左侧液面降低。 【小问2详解】 锌和稀盐酸反应生成氢气，瓶内气体增多、压强增大，推动气球胀大。 【小问3详解】 红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，冷却后瓶内压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的水压入集气瓶，氧气约占空气体积的，因此进入水的体积约为集气瓶原空气体积的。 【小问4详解】 二氧化碳溶于水后，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将软塑料瓶压瘪，证明二氧化碳能溶于水。 16. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）由表中可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是___________。 （2）10℃时，131g饱和KCl溶液恒温蒸发10g水后，可析出KCl晶体的质量为___________。 （3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________。 A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰 C. 冰块 D. 硝酸铵固体 【答案】（1） 34.0g＜x＜37.0g （2） 3.1g （3）CD 【解析】 【小问1详解】 对比两种物质的溶解度数据，20℃时KNO3溶解度31.6g < KCl溶解度34.0g，30℃时KNO3溶解度45.8g > KCl溶解度37.0g，所以二者溶解度相等的数值必然在34.0g＜x＜37.0g。 【小问2详解】 10℃时KCl的溶解度为31.0g，即100g水最多溶解31.0g KCl，因此10g水最多溶解3.1g KCl，恒温蒸发10g饱和溶液中的水，析出的晶体质量就是10g水原本溶解的KCl质量3.1g。 【小问3详解】 KNO3的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液析出晶体说明体系温度下降。氢氧化钠固体溶解、生石灰和水反应都会放热，使温度升高；冰块熔化、硝酸铵固体溶解都会吸热，使温度降低，因此选CD。 17. 根据如图所示实验回答问题 （1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。从操作A、B、C中任选一个，写出所用玻璃棒的作用___________。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~6中滴加稀盐酸。 ①孔穴1和孔穴___________中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(填“强”或“弱”)； ③孔穴6中发生反应的微观实质是___________。 【答案】（1） A中玻璃棒作用为搅拌，加快粗盐溶解速率或B中玻璃棒作用为引流或C中玻璃棒作用为搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2） ①. 5 ②. 强 ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或 ） 【解析】 【小问1详解】 操作A溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；操作B是过滤，玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出；操作C蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 ①稀盐酸和活泼金属反应生成氢气、和碳酸钠反应生成二氧化碳，两种反应都有气泡产生，因此孔穴1和孔穴5有气泡； ②X能和稀盐酸反应说明活动性排在氢前，铜、银不能和稀盐酸反应说明活动性排在氢后，因此X的金属活动性比铜、银强； ③孔穴6是酸和碱的中和反应，微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 18. 根据图中实验装置图，回答下列问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用B装置制取CO2的方程式为___________。 （3）用E装置收集氧气时，氧气不纯的原因可能是___________(写一种)。 （4）装置F具有多种用途，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 排水法收集氧气时，需等导管口气泡连续均匀冒出后再开始收集，因为开始放出的气体中有发生装置内残留的空气； 【小问4详解】 A.氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶下方聚集，F装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入，说法正确； B.瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从a端管口通入，b端管口排出，说法正确； C.氧气的密度比水小，瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从b端管口通入，说法不正确。 19. 实验探究《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物形成的去污液来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： 【查阅资料】草木灰(K2CO3较高)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，其化学性质与Na2CO3相似，溶于水呈碱性。BaCl2、CaCl2、KCl等溶液为中性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 （1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是___________。 活动二：探究去污液中的溶质成分 【猜想与假设】 （2）猜想一：KOH 猜想二：KOH、K2CO3 猜想三：KOH、Ca(OH)2 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 取少量去污液于试管中，加入过量的___________溶液； ___________ 猜想二成立 向步骤1中的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 【分析交流】 （3）草木灰在农业上，可以作___________肥，增强作物抗倒伏抗病虫害的能力。而去污液中含有KOH这种强碱，不能随意排放，需要处理。 活动三：讨论处理去污液的方法。 【分析交流】 （4）小俊认为可以将KOH转化成K2CO3，反应方程式___________。 （5）小美认为可以可以向去污液中滴加稀硫酸至中性，如何检验去污液被恰好反应呈中性，加入试剂(或用品)及操作及现象___________。 【拓展应用】 已知：脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。 ①10%的K2CO3溶液pH=11.6 ②1%的KOH溶液pH=13.2. （6）据图分析选用___________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1） 实现废弃物资源化利用（或减少环境污染，合理即可） （2） ①. （或，合理即可） ②. 产生白色沉淀 （3） 钾 （4） （合理即可） （5） pH试纸，取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，pH=7，说明恰好呈中性（或紫色石蕊溶液，滴加后溶液显紫色，合理即可） （6） 1%的（或） 【解析】 【小问1详解】 作物秸秆、枯枝属于农业废弃物，制成草木灰可作为钾肥使用，既提高资源利用率，也可减少废弃物直接焚烧带来的环境污染。 【小问2详解】 需要先检验并除去，同时不能引入干扰后续的检验，因此选用中性的，与反应生成白色沉淀，证明有；过量试剂可除尽，后续酚酞变红证明有，符合猜想二。 【小问3详解】 草木灰含钾元素，属于钾肥，可增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力。 【小问4详解】 （合理即可）。 【小问5详解】 中性溶液pH=7，可通过pH试纸准确测定，也可利用紫色石蕊在中性溶液中显紫色的性质检验。 【小问6详解】 由图像可知pH越大脱胶率越高，1%溶液pH=13.2，大于10%溶液的pH=11.6，脱胶率更高，洗涤丝帛效果更好。 三、计算题(共5分) 20. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）合金的熔点降低 （2）解：设理论上可以炼出锡的质量是。 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 【解析】 【小问1详解】 由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $