精品解析：2026年山东济南市历城区中考考前自测化学试题

2026年山东济南市历城区中考三模 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 一座济南城，半部“非遗史”。下列非遗项目的主要工艺中，不涉及化学变化的是 A. 熬制阿胶 B. 济南剪纸 C. 烧制黑陶 D. 酿造食醋 【答案】B 【解析】 【详解】熬制阿胶、烧制黑陶、酿造食醋的过程中都有新物质生成，都属于化学变化；济南剪纸的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选B。 2. 规范的化学实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是 A. 检验氧气是否集满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，再点燃酒精喷灯 D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶瓶口，伸入瓶内是检验氧气的操作，不符合验满要求，错误。 B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释、反应容器，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，错误。 C.还原时先通入，可排尽装置内的空气，避免加热时和空气混合发生爆炸，操作合理，正确。 D.氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，浓硫酸沾到皮肤上应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，错误。 3. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 用硫酸铜配波尔多液，防治虫害 B. 用熟石灰处理废水，降低酸性 C. 用碳酸钡做钡餐造影，诊断胃病 D. 用小苏打发酵面团，制作糕点 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜可以和石灰乳混合制成波尔多液，波尔多液具有杀菌消毒的作用，能够防治虫害，故说法正确； B、熟石灰是氢氧化钙（Ca（OH）2），属于碱，能与酸发生中和反应，所以可以用熟石灰处理酸性废水，降低酸性，故说法正确； C、碳酸钡能与胃酸（主要成分是盐酸HCl）反应生成氯化钡，氯化钡是可溶性重金属盐，会使人体蛋白质变性，从而使人中毒。而用于钡餐造影的是硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，故说法错误； D、小苏打是碳酸氢钠，在受热时会分解产生二氧化碳气体和水，使面团膨胀，可用于发酵面团制作糕点，故说法正确。 故选C。 4. 2026春晚上的《武Bot》让人感叹科技进步的神速。人形机器人中主要含有硅和铝元素。如图是硅原子结构示意图及元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅原子结构示意图中，n=4 B. 铝原子可以得到电子形成Al3+ C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 硅元素和铝元素的本质区别是核外电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子中质子数=核外电子数，硅原子质子数为14，因此满足，计算得，描述正确； B.铝原子最外层电子数为3，易失去电子形成，不是得到电子，描述错误； C.元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，硅核外有3个电子层，位于第三周期，锗位于第四周期，二者不在同一周期，描述错误； D.不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是核外电子数不同，描述错误。 5. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：酒精、甲烷、碳酸钠都含有碳元素，都属于有机物 B. 分析：生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应 C. 比较：二氧化碳和碳酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 D. 推理：浓硫酸有吸水性，可以用来干燥氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A.有机物通常指含碳化合物，但、、碳酸盐等性质与无机物接近，归为无机物；碳酸钠属于碳酸盐，是无机物，说法错误； B.生石灰（氧化钙）可与水反应：，能吸收水分，因此可作食品干燥剂，说法正确； C.二氧化碳不属于酸，它是和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变红，二氧化碳属于氧化物，说法错误； D.浓硫酸呈酸性，氨气是碱性气体，二者会发生反应：，因此不能用浓硫酸干燥氨气，说法错误。 6. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】A 【解析】 【详解】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意； B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意； C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意； D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题意。 故选A。 7. 下列推理中合理的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 非金属氧化物能与碱溶液反应，CO是非金属氧化物，所以CO能与NaOH溶液反应 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净物除了可由同种分子构成，还可由同种原子（如金属铁由铁原子构成）或阴阳离子（如氯化钠由钠离子、氯离子构成）组成，因此纯净物不一定由同种分子构成，推理错误； B.不是所有非金属氧化物都能和碱反应，CO属于不成盐非金属氧化物，不能与NaOH溶液反应，推理错误； C.元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此具有相同质子数的原子必然属于同种元素，推理正确； D.带电荷的粒子还可能是质子、电子、原子核等，不一定是离子，推理错误。 8. 某兴趣小组用传感器探究“测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始时压强增大的原因是燃烧放热 B. 火焰熄灭时反应立刻停止 C. 反应过程中装置内物质的总质量不变 D. 用白磷的测定结果比用红磷更准确 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应开始时压强增大的原因是燃烧放热，温度升高，装置内气体受热膨胀，所以压强增大，说法正确，不符合题意； B、由图3可知，火焰熄灭后氧气的体积分数还在减小，说明火焰熄灭后，反应还没停止，说法错误，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该实验在密闭装置中进行，因此反应过程中装置内物质的总质量不变，说法正确，不符合题意； D、由图3可知，白磷燃烧后剩余的氧气比红磷燃烧后剩余的氧气少，说明白磷燃烧消耗氧气更充分，因此用白磷代替红磷进行实验，测定结果更准确，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是 A. 实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D. 实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中含有，淡水中残留的会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可检验淡化是否成功，故选项表述正确。 B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推知水由氢、氧元素组成，故选项表述正确。 C、铜片上白磷温度达到着火点，且与氧气接触，燃烧，而水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不燃烧，对比实验中白磷的现象，可得出燃烧需要与氧气接触，故选项表述不正确。 D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，依据温度变化可推测溶解过程通常伴随能量变化，故选项表述正确。 10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3​N和H2​O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3​N和H2​O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 图I为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)对应反应过程的微观示意图，以下说法不合理的是 A. 图I发生的是物理变化，图Ⅱ属于氧化反应 B. 图Ⅱ中反应前后共涉及3种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 D. 图Ⅱ化学变化前后分子种类、数目都改变 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，该过程中生成新物质，属于化学变化；由微观反应示意图可知，图Ⅱ发生的化学方程式为：，该反应中有氧气参与，属于氧化反应，错误； B.氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。甲醛的化学式为，由3种元素组成，不是氧化物，二氧化碳（）和水（）是氧化物，因此反应前后共涉及2种氧化物，错误； C.由反应的方程式可知，消耗甲的质量和生成物丁的质量比为，正确； D.化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故化学反应前后，分子种类一定改变，根据本题化学反应方程式可知，反应前后分子个数均为2，分子数目未改变，错误； 12. 下列实验方案设计中，未能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 KCl 固体中混有的少量MnO2 加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去FeCl3溶液中的少量HCl 加入过量的铁粉，过滤 C 除去 N₂中的少量O2 通过灼热的铜网 D 除去CO2中混有的少量HCl 通入氢氧化钠溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.可溶于水，难溶于水，加入足量的水溶解后，过滤可除去，再通过蒸发结晶得到纯净的固体，能达到实验目的，正确； B.铁粉不仅会和反应，也会和，会把原物质也除去，不能达到实验目的，错误； C.灼热的铜网能与反应，而不与铜网反应，能除去且不引入新杂质，能达到实验目的，正确； D.和都能与氢氧化钠溶液反应，会把原物质也除去，不能达到实验目的，错误； 13. Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数相等 B. t2℃时，将140gNH4Cl饱和溶液降温到t₁℃，析出固体20g C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数： D. t3℃时，等质量的Na2CO3和NH4Cl固体加水配成饱和溶液，再降温到t1℃，所得溶液质量： 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.，和的溶解度曲线交于一点，说明二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以此时它们的饱和溶液溶质质量分数相等，正确； B. 时，的溶解度为40g，则140g饱和溶液中含溶质40g、溶剂100g，时，的溶解度大于20g（曲线显示时溶解度大于的20g），所以降温到时，析出固体质量小于40g-20g=20g，错误； C. 的饱和溶液降温到：的溶解度减小，析出晶体，得到的饱和溶液，溶质质量分数由时的溶解度决定（约20g）；的溶解度也减小，得到的饱和溶液，时的溶解度大于的溶解度，所以溶质质量分数： <，正确； D. 时，等质量的和配成饱和溶液，的溶解度更大，所以需要的水更少，溶液质量更小；降温到时，溶解度下降幅度大，析出晶体更多，但初始溶剂少，最终溶液质量仍为： <，正确。 14. 向一定量AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入a g锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色溶液(不饱和)和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量为a g，下列说法中不合理的是 A. 滤渣中一定没有单质铜 B. 滤渣中一定有两种金属单质 C. 滤渣中加稀盐酸有气泡冒出 D. 滤液中一定有Zn2+ 【答案】AC 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，向含有和的混合溶液中加入a g锌粉，锌先与反应生成和，反应完，若还有锌粉，锌才能与反应生成和；充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量为ag，由可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的，金属的质量会增加；由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的，金属的质量会减少；当金属减小的质量与增大的质量相等时，滤渣的质量保持不变，说明同时发生了上述两个反应，且溶液为蓝色，说明有剩余，加入的锌粉已完全反应； 【详解】A.由分析可知，滤渣中一定有单质，错误； B.因为两个反应都已发生，且锌粉完全反应，所以滤渣中一定含有生成的、两种金属单质，正确； C.滤渣只含有、两种金属单质，均不能与稀盐酸反应，则滤渣中加稀盐酸一定没有气体产生，错误； D.锌参与了反应，生成了可溶性的硝酸锌，滤液一定有，正确； 15. 实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物38.2g，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5g固体。下列说法不正确的是 A. 加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 B. 反应生成的CO2为17.6g C. 原混合物中金属元素的质量为18.0g D. 原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为 53：138 【答案】ABC 【解析】 【分析】由题意可得化学方程式：，，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钠与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份，实际反应后固体质量增加了41.5g－38.2g＝3.3g，可以得到关系式：解：设原混合物中含碳酸根的质量为x，则，解得x＝18g， 【详解】A.根据溶质质量分数可以得到稀盐酸的质量为： 根据关系式：，解：设参与反应的稀盐酸的质量为y，解得y=21.3g 比稀盐酸的质量29.2g小，酸过量，溶质有三种：、、，A错误； B.产生的二氧化碳是因为的反应，质量为18g，碳酸根的相对原子质量是60，二氧化碳的相对分子质量是44，可以得到：，B错误； C .碳酸根质量为18g,则所含金属元素的质量为38.2g-18g=20.2g，C错误 D.解：设碳酸钠的质量为碳酸钾的质量为，根据B选项可以到二氧化碳都是碳酸根的分解,也就是碳酸钠和碳酸钾中的碳酸根分解。根据元素质量分数可以得到式子：, 碳酸钠和碳酸钾的质量是38.2g，可得到： 原固体中的碳酸钠和碳酸钾的质量比为，D正确。 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 回答下列问题。 （1）按照要求从硫酸钡、苛性钠、碳酸钠、镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①一种能燃烧的金属单质___________。 ②一种不稳定的酸___________。 ③一种能做干燥剂碱___________。 ④一种难溶于水的盐___________。 （2）2025年12月20日，全球首台超临界二氧化碳发电机组在我国贵州六盘水成功商运，这是超临界二氧化碳余热发电技术“超碳一号”的全球示范工程。超临界二氧化碳是指在特定的高温高压条件下，二氧化碳处于一种既非气体也非液体的独特状态。 ①从微观角度分析二氧化碳气体容易被压缩的原因是___________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________(填选项序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳属于混合物 C．超临界二氧化碳属于空气污染物 D．超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸 ③二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，则8.8g二氧化碳理论上能制得___________g尿素。 ④我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料——甲醇(图中物质丙)，下图是该化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 该反应前后，催化剂氮化钴的质量___________(填“改变”或“不变”)；从物质分类角度看，甲醇属于___________(填“有机物”或“无机物”)，甲醇中氢元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 二氧化碳分子间有较大间隔 ②. D ③. 12 ④. 不变 ⑤. 有机物 ⑥. 1：4 【解析】 【小问1详解】 ①镁具有可燃性，属于能燃烧的金属单质，故填：； ②碳酸易分解为水和二氧化碳，故不稳定的酸为碳酸，故填：； ③氢氧化钠易潮解，可做干燥剂，故填：； ④硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且硫酸钡难溶于水，故填：； 【小问2详解】 ①分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； ②超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，仍然是二氧化碳这种物质； A.超临界二氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成，错误； B.由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，错误； C.二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误； D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，正确； ③解：设8.8 g二氧化碳理论上能制得尿素的质量为x    答：理论上能制得尿素的质量为12g。 ④化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故该反应前后，催化剂氮化钴的质量不变； 甲醇属于含碳化合物，属于有机物； 由图可知，甲醇的化学式为：，则甲醇中，氢元素与氧元素的质量比为:。 17. 回答下列问题。 （1）碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下(所加试剂均过量)： 【查阅资料】 a．SiO2不溶于水且不与酸反应。 b．Li2CO3为无色晶体，化学性质与类似。 ①玻璃棒在操作A中作用是___________。 ②加NaOH溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为___________。 ③滤液1中的阳离子有___________(写离子符号)。 （2）某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。 【活动一】 了解空气质量指数所表示的含义。 ①下图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为___________。 空气质量指数 0~50 50~100 100~150 150~200 200~300 >300 空气质量情况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 ②下列物质不属于空气污染物的是___________。(填选项序号) A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳 【活动二】 认识并使用微型空气质量“监测站”，某微型空气质量检测系统结构如图所示： ③太阳能板工作时发生的能量转化是___________能转化为电能。 ④污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能除去空气中的异味，这主要利用了活性炭的___________性。 ⑤利用该“检测站”测试某交通路口附近空气中CO含量超标，实地探查后发现，可能是部分汽车尾气排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置(其反应原理如图所示)。 写出该装置中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 引流 ②. ③. （2） ①. 轻度污染 ②. D ③. 太阳 ④. 吸附 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 经操作A得到滤渣1和滤液1，固液分离，对应过滤操作，在此操作中，玻璃棒作用为引流，防止液体溅出； 氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：； 经过量硫酸酸化，氧化锂与硫酸反应生成硫酸锂和水，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以滤液1中含有硫酸锂、硫酸镁和剩余的硫酸，对应的阳离子为、、； 【小问2详解】 图中显示空气质量指数为108，比对表中数据可知，该日空气质量情况为轻度污染； 空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，不包括二氧化碳（空气的组成成分）； 太阳能板利用光伏效应将太阳能转化为电能； 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味； 由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是催化剂，则化学方程式为 。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 （1）小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素的元素组成，某化学兴趣小组进行了以下探究。以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，所选仪器“按 →碱石灰干燥管”的顺序连接(其中均为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使7.1g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g C2 84.7 90.1 B 90.3 106.8 ①装置C2的作用是___________。 ②根据表中数据分析，双氢青蒿素中氢、碳两种元素的质量比是___________(填最简整数比)。 ③双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比___________(填最简整数比)。 （3）化学小组的同学为测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含有少量水蒸气和CO2)→C→E→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品 16g，加入到E 中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为 12.4g，B增加了13.2g。根据上述信息，回答下列问题： ①若根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为___________。 ②根据装置B增加的质量计算氧化铁样品中氧化铁的质量，则测算结果将___________(填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。 ③从环保角度考虑，该套实验装置有明显的不足，你的改进建议是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 吸收反应生成的水 ②. 2：15 ③. 24：5 （3） ①. 75% ②. 偏大 ③. 装置末端增加尾气点燃装置(或气球收集尾气) 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的气体，反应物是固体与液体，反应条件不需要加热，故反应装置应选A，由于盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，少量HCl气体可用装置D饱和碳酸氢钠溶液吸收，但会使气体湿润，所以此步骤应在干燥之前，欲收集干燥的二氧化碳气体，还应用装置C浓硫酸除去其中的水蒸气，二氧化碳的密度比空气大，用装置F向上排空气法收集，仪器的连接顺序为ADCF； ②实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式见答案； 【小问2详解】 装置C2可以吸收反应生成的水蒸气，测定生成水的质量； 生成水的质量：，其中氢元素质量：，生成二氧化碳的质量：，其中碳元素质量：，则氢、碳元素质量比：； 双氢青蒿素中氧元素质量：，由原子个数比 = 可知，氢原子个数：，氧原子个数：，则氢、氧原子个数比：； 【小问3详解】 ①与反应生成和，的氧元素被夺走，所以玻璃管内固体质量减少，且减少的质量就是中氧元素的质量，所以样品中的质量，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为； ②用B装置反应前后的实验数据计算该氧化铁样品中的质量分数，因为含有少量，与生成的都会被装置B吸收，使质量增大，计算出的质量偏大，质量分数会偏大； ③实验中用的有毒，从环保角度考虑，该套实验装置缺少尾气处理装置，可在装置末尾加一盏燃着的酒精灯（或气球），将多余的反应掉。 19. 回答下列问题。 （1）生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果。化学小组的同学在老师指导下，开启了揭秘“果蔬洗盐”的学习之旅。 【查阅资料】 a．食用级 pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种。 b．氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液在一般条件下不反应。 c．碳酸氢钠溶液显碱性。 ①实验初探】 该品牌果蔬洗盐中食用级pH调节剂的成分是什么？ 小雪取少量该洗盐固体溶于水，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上；将试纸显示的颜色与pH___________对照，读出该溶液的pH约为11，则该洗盐中一定不存在的物质是___________(选填“碳酸钠”“碳酸氢钠”“柠檬酸”之一)。 ②【实验再探】 步骤一：取适量该洗盐固体于试管中，充分加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水___________(实验现象)，证明该固体中含碳酸氢钠。 步骤二：另取少许该洗盐固体于试管中，加水充分溶解后滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，则该固体中含有___________(填化学式)。 ③【拓展延伸】 该化学小组同学欲验证该洗盐中还含有氯化钠，用上述步骤一中加热后所得固体进行实验，请帮他们完善实验步骤操作及现象：取少量该固体于试管中，___________，证明含有氯化钠。 （2）学习小组的同学欲探究某硝酸钾固体样品的成分，已知该样品中可能混有NaCl、CuCl2、NaOH、BaCO3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，气体E的水溶液pH___________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②沉淀G为___________(填化学式)。 ③写出步骤Ⅲ中产生气体E反应的化学方程式：___________。 ④溶液F中一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ⑤根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是___________(填化学式)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 标准比色卡 ②. 柠檬酸 ③. 变浑浊 ④. ⑤. 加水溶解，加入足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 （2） ①. 大于 ②. ③. ④. 、 ⑤. ⑥. 与反应生成蓝色沉淀，故不含氯化铜 【解析】 【小问1详解】 ①读pH时，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照； pH约为11，pH＞7，显碱性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，柠檬酸溶液显酸性，则该洗盐中一定不存在的物质是柠檬酸； ②步骤一：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故取适量该洗盐固体于试管中，充分加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该固体中含碳酸氢钠； 步骤二：氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液在一般条件下不反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，则该固体中含有； ③要验证氯化钠，需要利用和在硝酸酸化的条件下生成不溶于酸的白色沉淀的性质，故加水溶解，加入足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则证明含有氯化钠； 【小问2详解】 步骤Ⅰ：加稀盐酸产生气体A，只有能与稀盐酸反应生成气体，所以样品一定含，溶液B中含反应生成的； 步骤Ⅱ：加水、过滤得溶液C和沉淀D，沉淀D是不溶于水的、Cu(OH)2中的一种或两种 步骤Ⅲ：向溶液B中加溶液，产生气体E和沉淀G，气体E：能与铵盐反应生成气体的碱性物质只有，所以样品一定含，则沉淀D中不含Cu(OH)2（过程中所有发生的反应都恰好完全反应，若沉淀中有氢氧化铜，则溶液C中不会出现氢氧化钠），气体E是；与反应生成沉淀，所以沉淀G是。 ①由分析可知，气体E是，其水溶液呈碱性，所以pH大于7； ②由分析可知，沉淀G； ③由分析可知，步骤Ⅲ中产生气体E的化学方程式：； ④溶液F中一定大量存在的金属阳离子：反应生成，所以一定有；已完全沉淀，不存在，不反应，所以金属阳离子有、； ⑤若含，会与样品中的反应生成蓝色沉淀（过程中所有发生的反应都恰好完全反应），则加入硫酸铵时就不会产生气体，故不含。 20. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。 （1）【活动一】 检验该氢氧化钠溶液是否变质 第1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 第2步：设计方案进行检验 【活动二】 ②检验该氢氧化钠溶液的变质程度 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有___________(填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加过量溶液，静置取上层清液，滴加足量的CuCl2溶液，观察到的实验现象为___________，则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 ④向③中的上层清液中加入下列物质，也能得到相同结论的是___________(填选项序号)。 A．MgSO4溶液 B．CO2 C．无色酚酞试液 D．溶液 （2）【活动三】测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数 称取12g已部分变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加100g水溶解，滴加溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，充分反应后，测得滴加氯化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 ①A点所得溶液中的溶质是___________。 ②B点所得溶液质量为___________g。(结果精确至0.1g) ③计算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%，写出计算过程)。___________ 【答案】（1） ①. ②. 气泡产生 ③. 产生蓝色沉淀 ④. BC （2） ①. ②. 300.3 ③. 解：设碳酸钠质量为x 质量分数： 答：碳酸钠质量分数。 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠敞口放置时，会和空气中的发生反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：; ②盐酸会和变质生成的反应：，生成，即观察到有气泡产生，证明溶液已变质； ③先加过量溶液，会和反应生成白色沉淀（除去，排除对检验的干扰）；再取上层清液加溶液，会和反应： ，所以现象是产生蓝色沉淀，证明溶液中还有，即部分变质； ④A.硫酸镁能和反应生成白色沉淀，也会和过量的氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，会干扰实验，无法检验； B.CO2 和反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生白色沉淀，可以检验； C.呈碱性能使酚酞变红，可检验； D.溶液会和溶液中的反应生成白色沉淀，无法检验； 【小问2详解】 ①A点时加入的与部分反应：，此时未完全反应，且原溶液中还有未变质的，所以溶质是、、剩余的； ②B点时与恰好完全反应，生成沉淀质量为。 先计算参加反应的质量： 设参加反应的质量为y 溶液质量： 溶液总质量： ③计算过程见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东济南市历城区中考三模 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 一座济南城，半部“非遗史”。下列非遗项目的主要工艺中，不涉及化学变化的是 A. 熬制阿胶 B. 济南剪纸 C. 烧制黑陶 D. 酿造食醋 2. 规范的化学实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是 A. 检验氧气是否集满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，再点燃酒精喷灯 D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液 3. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 用硫酸铜配波尔多液，防治虫害 B. 用熟石灰处理废水，降低酸性 C. 用碳酸钡做钡餐造影，诊断胃病 D. 用小苏打发酵面团，制作糕点 4. 2026春晚上的《武Bot》让人感叹科技进步的神速。人形机器人中主要含有硅和铝元素。如图是硅原子结构示意图及元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅原子结构示意图中，n=4 B. 铝原子可以得到电子形成Al3+ C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 硅元素和铝元素的本质区别是核外电子数不同 5. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：酒精、甲烷、碳酸钠都含有碳元素，都属于有机物 B. 分析：生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应 C. 比较：二氧化碳和碳酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 D. 推理：浓硫酸有吸水性，可以用来干燥氨气 6. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 7. 下列推理中合理的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 非金属氧化物能与碱溶液反应，CO是非金属氧化物，所以CO能与NaOH溶液反应 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 8. 某兴趣小组用传感器探究“测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始时压强增大的原因是燃烧放热 B. 火焰熄灭时反应立刻停止 C. 反应过程中装置内物质的总质量不变 D. 用白磷的测定结果比用红磷更准确 9. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是 A. 实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D. 实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 图I为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)对应反应过程的微观示意图，以下说法不合理的是 A. 图I发生的是物理变化，图Ⅱ属于氧化反应 B. 图Ⅱ中反应前后共涉及3种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 D. 图Ⅱ化学变化前后分子种类、数目都改变 12. 下列实验方案设计中，未能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 KCl 固体中混有的少量MnO2 加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去FeCl3溶液中的少量HCl 加入过量的铁粉，过滤 C 除去 N₂中的少量O2 通过灼热的铜网 D 除去CO2中混有的少量HCl 通入氢氧化钠溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 13. Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数相等 B. t2℃时，将140gNH4Cl饱和溶液降温到t₁℃，析出固体20g C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数： D. t3℃时，等质量的Na2CO3和NH4Cl固体加水配成饱和溶液，再降温到t1℃，所得溶液质量： 14. 向一定量AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入a g锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色溶液(不饱和)和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量为a g，下列说法中不合理的是 A. 滤渣中一定没有单质铜 B. 滤渣中一定有两种金属单质 C. 滤渣中加稀盐酸有气泡冒出 D. 滤液中一定有Zn2+ 15. 实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物38.2g，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5g固体。下列说法不正确的是 A. 加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 B. 反应生成的CO2为17.6g C. 原混合物中金属元素的质量为18.0g D. 原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为 53：138 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 回答下列问题。 （1）按照要求从硫酸钡、苛性钠、碳酸钠、镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①一种能燃烧的金属单质___________。 ②一种不稳定的酸___________。 ③一种能做干燥剂的碱___________。 ④一种难溶于水的盐___________。 （2）2025年12月20日，全球首台超临界二氧化碳发电机组在我国贵州六盘水成功商运，这是超临界二氧化碳余热发电技术“超碳一号”的全球示范工程。超临界二氧化碳是指在特定的高温高压条件下，二氧化碳处于一种既非气体也非液体的独特状态。 ①从微观角度分析二氧化碳气体容易被压缩的原因是___________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________(填选项序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳属于混合物 C．超临界二氧化碳属于空气污染物 D．超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸 ③二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，则8.8g二氧化碳理论上能制得___________g尿素。 ④我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料——甲醇(图中物质丙)，下图是该化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 该反应前后，催化剂氮化钴的质量___________(填“改变”或“不变”)；从物质分类角度看，甲醇属于___________(填“有机物”或“无机物”)，甲醇中氢元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 17. 回答下列问题。 （1）碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下(所加试剂均过量)： 【查阅资料】 a．SiO2不溶于水且不与酸反应。 b．Li2CO3为无色晶体，化学性质与类似。 ①玻璃棒在操作A中的作用是___________。 ②加NaOH溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为___________。 ③滤液1中的阳离子有___________(写离子符号)。 （2）某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。 【活动一】 了解空气质量指数所表示的含义。 ①下图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为___________。 空气质量指数 0~50 50~100 100~150 150~200 200~300 >300 空气质量情况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 ②下列物质不属于空气污染物的是___________。(填选项序号) A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳 【活动二】 认识并使用微型空气质量“监测站”，某微型空气质量检测系统结构如图所示： ③太阳能板工作时发生的能量转化是___________能转化为电能。 ④污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能除去空气中的异味，这主要利用了活性炭的___________性。 ⑤利用该“检测站”测试某交通路口附近空气中CO含量超标，实地探查后发现，可能是部分汽车尾气排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置(其反应原理如图所示)。 写出该装置中发生反应的化学方程式：___________。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 （1）小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素的元素组成，某化学兴趣小组进行了以下探究。以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，所选仪器“按 →碱石灰干燥管”的顺序连接(其中均为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使7.1g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g C2 84.7 90.1 B 90.3 106.8 ①装置C2的作用是___________。 ②根据表中数据分析，双氢青蒿素中氢、碳两种元素的质量比是___________(填最简整数比)。 ③双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比___________(填最简整数比)。 （3）化学小组的同学为测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含有少量水蒸气和CO2)→C→E→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品 16g，加入到E 中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为 12.4g，B增加了13.2g。根据上述信息，回答下列问题： ①若根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为___________。 ②根据装置B增加的质量计算氧化铁样品中氧化铁的质量，则测算结果将___________(填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。 ③从环保角度考虑，该套实验装置有明显的不足，你的改进建议是___________。 19. 回答下列问题。 （1）生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果。化学小组的同学在老师指导下，开启了揭秘“果蔬洗盐”的学习之旅。 【查阅资料】 a．食用级 pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种。 b．氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液在一般条件下不反应。 c．碳酸氢钠溶液显碱性。 ①【实验初探】 该品牌果蔬洗盐中食用级pH调节剂的成分是什么？ 小雪取少量该洗盐固体溶于水，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上；将试纸显示的颜色与pH___________对照，读出该溶液的pH约为11，则该洗盐中一定不存在的物质是___________(选填“碳酸钠”“碳酸氢钠”“柠檬酸”之一)。 ②【实验再探】 步骤一：取适量该洗盐固体于试管中，充分加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水___________(实验现象)，证明该固体中含碳酸氢钠。 步骤二：另取少许该洗盐固体于试管中，加水充分溶解后滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，则该固体中含有___________(填化学式)。 ③【拓展延伸】 该化学小组同学欲验证该洗盐中还含有氯化钠，用上述步骤一中加热后所得固体进行实验，请帮他们完善实验步骤操作及现象：取少量该固体于试管中，___________，证明含有氯化钠。 （2）学习小组的同学欲探究某硝酸钾固体样品的成分，已知该样品中可能混有NaCl、CuCl2、NaOH、BaCO3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，气体E的水溶液pH___________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②沉淀G为___________(填化学式)。 ③写出步骤Ⅲ中产生气体E反应的化学方程式：___________。 ④溶液F中一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ⑤根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是___________(填化学式)，理由是___________。 20. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。 （1）【活动一】 检验该氢氧化钠溶液是否变质 第1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 第2步：设计方案进行检验 【活动二】 ②检验该氢氧化钠溶液的变质程度 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有___________(填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加过量溶液，静置取上层清液，滴加足量的CuCl2溶液，观察到的实验现象为___________，则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 ④向③中的上层清液中加入下列物质，也能得到相同结论的是___________(填选项序号)。 A．MgSO4溶液 B．CO2 C．无色酚酞试液 D．溶液 （2）【活动三】测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数 称取12g已部分变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加100g水溶解，滴加溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，充分反应后，测得滴加氯化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 ①A点所得溶液中的溶质是___________。 ②B点所得溶液质量为___________g。(结果精确至0.1g) ③计算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%，写出计算过程)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $