精品解析：2024年山东省济南市历城区稼轩学校中考三模化学试题

山东省济南市历城区稼轩学校2023-2024学年九年级下学期中考三模 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化过程中，主要涉及物理变化的是 A. 塑料降解 B. 工业制氧 C. 酸雨形成 D. 氯气消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、把塑料降解就是把塑料变成其他对环境危害较小或者无害的新物质，在降解的过程有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、工业制氧，是利用液氧和液氮沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意； C、酸雨的形成是二氧化硫或氮的氧化物与雨水反应生成亚硫酸或亚硝酸等物质，又被氧化成硫酸、硝酸等物质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、氯气消毒，是利用氯气溶于水产生HClO，HClO具有强氧化性，使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。 故选：B。 2. “生态文明是人民群众共同参与共同建设共同享有的事业”。下列做法中，不利于生态文明建设的是 A. 垃圾分类，践行低碳生活理念 B. 护林治沙，推进美丽中国建设 C. 过度施肥，提高经济作物产量 D. 能源转型，推广绿色清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类是减少环境污染、节约资源、实现低碳生活的重要手段，此做法正确； B、护林治沙是保护生态环境、防止土地荒漠化的重要措施，此做法正确； C、过度施肥会导致土壤板结、肥力下降，甚至引发水体富营养化等环境问题，此做法错误； D、能源转型可以减少化石能源的消耗和温室气体排放，有利于改善环境质量，此做法正确。 故选：C。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaOH固体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，此选项错误； B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，此选项错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，此选项错误。 故选：C。 4. 健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 添加小苏打制作面包蛋糕 C. 将霉变大米高温蒸煮后食用 D. 多吃保健品代替药物治病 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，A错误，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠，无毒，食用无害，且焙制面包时加入适量的小苏打能使面包松软可口，B正确，符合题意； C、霉变的大米中含有的黄曲霉菌毒素性质稳定，经洗净、高温蒸煮后也不能食用，C错误，不符合题意； D、保健品不是药物，不能代替药物治病，D错误，不符合题意； 故选B。 5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。下图是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法中，不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 C. 铟原子的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，由铟原子结构示意图可知49=2+8+18+18+x，解得x=3，故铟与铝两种原子的最外层电子数都为3，选项正确，不符合题意； B、在原子结构示意图中，电子层数等于周期数，铟元素在第五周期，而铝元素第三周期，选项错误，符合题意； C、在元素周期表每一格信息中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数等于质子数，故铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，不符合题意； D、在元素周期表每一格信息中，下方的数字表示原子的相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，选项正确，不符合题意。 故选B。 6. 根据物质的组成和性质等规律可确定制取物质的方法。下列物质间转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意； B、钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钠，不符合题意； C、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，符合题意； D、氯化银难溶于水，氯化银不能转化为硝酸银，不符合题意。 故选C。 7. 化学来源于生活。下列说法中，不正确的是 A. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 B 误食重金属盐，就医前可服用生蛋清或牛奶自救 C. 减少酸雨形成，可在燃煤中加入石灰石或生石灰 D. 改良酸性土壤，利用中和反应原理播撒熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故发现煤气泄漏，不能立即打开吸油烟机排气，防止发生爆炸，符合题意； B、重金属盐能使蛋白质变性，会损坏人体组织，蛋清、牛奶中富含蛋白质，故误食重金属盐，就医前可服用生蛋清或牛奶自救，使重金属盐优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，不符合题意； C、在燃煤中加入石灰石或生石灰，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，不符合题意； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可利用中和反应原理改良酸性土壤，不符合题意。 故选A。 8. 如图是铜元素的“价类二维图”。下列说法中，正确的是 A. 物质a呈红色，不能和盐酸反应放出氢气 B. 物质b比物质c中铜元素的质量分数小 C 物质d可由物质c与NaOH溶液反应生成 D. 物质e只能是CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图知，物质a铜单质，呈红色，不能与稀盐酸反应，故A符合题意； B、由图知，物质b是Cu2O，物质c是CuO，则物质b比物质c中铜元素的质量分数大，故B不符合题意； C、由图知，物质d是氢氧化铜，物质c是氧化铜，氧化铜与氢氧化钠不反应，故C不符合题意； D、由图知，物质e是含+2价的铜盐，可能是硫酸铜，故D不符合题意。 故选A。 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1实验能说明铁生锈与氧气有关 B. 图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能观察到两支试管中均析出固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1实验说明的是铁生锈与氧气有关，A选项正确； B、图2中碘溶于汽油不溶于水，可以比较出碘在汽油和水中的溶解性，B选项正确； C、图3中铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显现象，可验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，C选项正确； D、图4中向大烧杯中加入硝酸铵固体后，硝酸铵固体溶于水吸收热量，烧杯内溶液温度降低，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，所以会观察到饱和硝酸钾溶液中有固体析出，而饱和石灰水中无固体析出，D选项错误。 故选：D。 10. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A. 甲一定是Ba（OH）2溶液 B. 乙可能是Na2CO3溶液 C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D. 上表中发生的反应均属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠溶液、二氧化碳气体和水，根据现象：甲与乙反应有白色沉淀生成，甲与丙反应有白色沉淀生成，所以甲是氢氧化钡，乙与丙反应产生气泡，乙、丙是碳酸钠和硫酸中的一种。 【详解】A、根据分析，甲一定是Ba（OH）2溶液，A正确，不符合题意； B、根据分析，乙可能是碳酸钠，B正确，不符合题意； C、碳酸钡沉淀可溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，C错误，符合题意； D、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠溶液、二氧化碳气体和水，都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，都属于复分解反应，D正确，不符合题意； 故选C。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 研究人员成功研制出一种纳米催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示（图中微粒恰好完全反应）。下列说法中，正确的是 A. 反应中丁的化学式是H2O B. 该反应属于置换反应 C. 此反应中涉及到两种有机物 D. 参加反应的甲、乙的质量比为3：22 【答案】AD 【解析】 【详解】由题目信息可知，甲中有三个氢气分子，乙中有一个二氧化碳分子，丙中有一个CH3OH分子，反应前有六个氢原子、两个氧原子和一个碳原子，反应后目前已知丙中有一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子，结合质量守恒定律可知，丁中还缺少两个氢原子和一个氧原子，所以可以确定丁的化学式为H2O,由此写出该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 A、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，故A正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故B错误； C、有机物一般含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。由物质的组成可知，此反应中涉及到CH3OH一种有机物，二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的特点，常归到无机物类，故C错误； D、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙的质量比为（1×2×3）：（1×44）＝3：22，故D正确； 故选AD。 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 B 除去固体中混有的 恒温280℃加热至固体质量不再发生变化 C 从KCl和混合物中回收 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去KCl溶液中的 滴加适量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、水能够和氧化钙反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤后得到碳酸钙和氢氧化钙，没有分离出氧化钙，错误； B、碳酸氢钠受热能够分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热至质量不再变化，说明碳酸氢钠已经完全分解，得到碳酸钠，正确； C、氯化钾能溶解在水里，二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，碱氯化钾全部溶解在水中里，过滤后分离出不溶性的二氧化锰，洗涤、干燥后得到二氧化锰，正确； D、氢氧化钡能够和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氯化钡会变成新的杂质，错误。 故选：AD。 13. 化学教材中的图表不仅使教材更加美观，还蕴含着丰富的信息。下列有关说法中，正确的是 A. 物质的溶解度曲线图——可了解物质溶解过程伴随的温度变化 B. 溶液pH曲线——可判断酸碱中和反应的发生情况 C. 部分常见物质溶解性表——可判断部分复分解反应能否发生 D. 金属活动性顺序表——可判断金属能否与盐溶液发生化学反应 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、物质的溶解度曲线图是固体物质的溶解度随温度变化的曲线，从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，说法错误； B、溶液pH曲线，通过观察反应过程中pH曲线，可判断酸碱中和反应的发生情况，说法正确； C、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，根据“酸碱盐溶解性表”，可以查出酸碱盐的溶解性，可判断有无沉淀生成，可以判断部分复分解反应能否发生，说法正确； D、根据金属活动性顺序表，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可判断金属能否与盐溶液发生化学反应，说法正确； 故选：BCD。 14. 向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，能产生气泡 B. 滤液可能为无色 C. 滤液中只有3种金属阳离子 D. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 【答案】ABC 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸锌不反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，则铁已经完全反应，硝酸铜没有参与反应。 【详解】A、由分析可知，铁与硝酸银反应生成了银，铁完全反应，则滤渣中含银，加入稀盐酸，银和稀盐酸不反应，无明显现象，符合题意； B、由分析可知，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，硝酸银过量，硝酸铜没有参与反应，硝酸锌不参与反应，故滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸亚铁，滤液不是无色，符合题意； C、由B可知，滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸亚铁，故滤液中含锌离子、亚铁离子、铜离子、银离子四种金属阳离子，符合题意； D、铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，不符合题意。 故选ABC。 15. 现有12g露置于空气中一段时间的氧化钙样品，已知其中含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3三种物质。经测定，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，将该样品与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应，得到211.12g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g B. 反应生成CaCl2的质量为22.2g C. 样品中碳元素与氢元素质量比为1∶1 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】AC 【解析】 【分析】氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为12g+200g-211.12g=0.88g，根据碳元素守恒，则碳酸钙的质量为：；则该样品中氧化钙和氢氧化钙的质量之和为12g-2g=10g，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，设氧化钙的质量为x，氢氧化钙的质量为y，则有x+y=10g；，解得x=1.12g，y=8.88g。 【详解】A、由分析可知，该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g，故A说法正确； B、根据钙元素守恒，样品中钙元素的质量为，则反应生成CaCl2的质量为，故B说法错误； C、样品中碳元素与氢元素质量比为，故C说法正确； D、由B可知，生成氯化钙的质量为17.76g，根据氯元素守恒，则所用稀盐酸的溶质质量为：，则所用稀盐酸的溶质质量分数为，故D说法错误； 故选：AC。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 完成下列问题 （1）按要求从盐酸、氢氧化镁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种用作燃料的气体单质___________ ②一种造成酸雨的氧化物___________ ③胃液中的含有的酸___________ ④一种难溶于水的碱___________ （2）央视栏目《典籍里的中国》全面展示了我国古代人民的智慧。其中蕴含很多化学知识与方法。 ①酿酒工艺：《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(zèng)，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇()，请计算乙醇中碳、氢元素的原子个数比___________(填写最简整数比)。 ②宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式___________。 ③我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，请你写出铁和硫酸铜反应的化学方程式___________。 ④我国在夏、商时期进入青铜时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大(填选项序号之一)。 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性 【答案】（1） ①. H2 ②. SO2 ③. HCl ④. Mg(OH)2 （2） ①. 1:3 ②. ③. ④. C 【解析】 【小问1详解】 ①氢气只由一种元素组成的纯净物，属于单质，并且具有可燃性，能够用于作燃料，故用作燃料的气体单质为氢气，其化学式为H2； ②二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，并且溶于水与水反应会形成酸性物质，使雨水的PH＜5.6，故造成酸雨的氧化物为二氧化硫，化学式为SO2； ③胃液中含有的盐酸可以帮助消化，其溶质为氯化氢，化学式为HCl； ④氢氧化镁属于碱，并且难溶于水，故难溶于水的碱为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。 【小问2详解】 ①由乙醇的化学式C2H5OH可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子和6个氢原子，故乙醇中碳、氢元素的原子个数比=2:6=1:3。 ②炭与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，由化学反应前后元素种类不变，可知该可燃气体为一氧化碳，即在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，化学反应方程式为。 ③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：。 ④我国在夏、商时期进入青铜时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性越弱在自然界越容易以单质形式存在，且易被冶炼； 故选：C。 17. 新质生产力本质是先进生产力。我国科学家积极促进科技创新，激活发展潜能，为全球经济提供动力。 （1）我国科学家在实验室中以二氧化碳、氢气为原料，通过多步反应，制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉中，碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）目前新能源汽车使用的电池中，磷酸铁锂电池的装车量正逐步提升。该电池采用磷酸铁理（化学式为LiFePO4）作为正极材料。磷酸铁锂中质量分数最大的元素是______（填写元素名称）。 （3）超级电容器是处于电池和传统电容之间的储能产品，具有使用寿命长、功率密度大、充放电速度快，环境适应度强等特性。超级电容器的电极材料含有Co（OH）2、Co3O4、CoNiO2等活性物质。（钴Co、镍Ni） ①从物质分类的角度看，Co3O4属于______（填选项序号）。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ②氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应。可作涂料和清漆的干燥剂。其制备方法为：反应Ⅰ：Co+2HCl=CoCl2+H2↑；反应Ⅱ：CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．反应Ⅰ为置换反应 B．钴的金属活动性比铜的弱 C．金属钴与足量稀盐酸反应后，溶液质量变小 D．CoCl2溶液也能和石灰水反应 ③若用20g钴单质完全反应制备氢氧化钴，理论上可以得到氢氧化钴______g（计算结果精确至0.1g）。 （4）2024年1月7日，我国首个高空风能发电示范项目成功发电。在该发电系统中，伞组通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，打开做功伞，在500米以上高空采集捕获风能。 ①下列关于氦气的表述中，不正确的是______（填选项序号）。 A．氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小 B．氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定 C．氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8电子结构 D．氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质 ②从微观的角度解释贮存氦气时，能将4000L的氦气压缩贮存在10L的钢瓶中的原因是：______。 【答案】（1）36∶5 （2）氧元素##氧 （3） ①. A ②. AD##DA ③. 31.5 （4） ①. C ②. 原子（或分子）之间存在间隔（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 淀粉化学式为(C6H10O5)n，碳元素和氢元素的质量比为。 【小问2详解】 磷酸铁锂（化学式为LiFePO4）中各元素质量比为，所以质量分数最大的元素是氧元素。 【小问3详解】 ①Co3O4由两种元素组成，且含有氧元素，因此属于氧化物，故选：A； ②A、反应Ⅰ由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，A正确； B、反应Ⅰ中钴能与盐酸反应产生氢气，说明钴的金属活动性比H强，而铜的金属活动性比H弱，因此钴的金属活动性比铜的强，B错误； C、金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为：，溶质由HCl变为CoCl2，每73份质量的HCl转化为130份质量的CoCl2，溶质质量增大，而溶剂质量不变，所以溶液质量增大，C错误； D、反应Ⅱ的实质是钴离子与氢氧根离子结合生成氢氧化钴沉淀，石灰水主要成分是Ca(OH)2，石灰水中也含有大量的氢氧根离子，推知CoCl2溶液也能和石灰水反应，D正确。 故选：AD。 ③将反应Ⅰ、反应Ⅱ联系起来，可知每59份质量钴单质最终转化为93份质量的氢氧化钴，若用20g钴单质完全反应制备氢氧化钴，理论上可以得到氢氧化钴。 【小问4详解】 ①A、密度较小的物质能在流体中向上运动，氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小，A正确； B、能作保护气的气体通常化学性质稳定，氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定，B正确； C、氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了满电子结构，但只有2个电子，C错误； D、氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质，D正确。 故选：C。 ②氦气由单原子分子构成，将4000L的氦气压缩贮存在10L的钢瓶中，氦气体积减小了，这是因为原子（或分子）之间存在间隔，压缩过程间隔减小，故填：原子（或分子）之间存在间隔。 18. 完成下列问题 （1）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为___________。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的___________(填选项序号)。 A．溶液 B．溶液 C．酚酞试液 Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。 ④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号)。 Ⅲ.用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定23.2g某铁的氧化物()中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接，(、为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 A E中玻璃管内固体 反应前质量 100g 150 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g ⑤请选择合理数据计算中___________(填最简整数比)。 ⑥若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将___________(选填“偏小”“偏大”“基本一致”)。 （2）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷()燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：；猜想三：、CO、。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想___________成立。 ②该组装置中，装置C的作用是___________。 ③从安全角度考虑，气球的作用是___________。 【答案】（1） ①. BAF ②. ③. B ④. G ⑤. 3:4 ⑥. 基本一致 （2） ①. 三 ②. 检验燃烧产物中是否含有二氧化碳 ③. 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 【解析】 【小问1详解】 ①锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应不需加热，发生装置选择B，浓硫酸具有吸水性，可除去混合气体中的水蒸气，氢气的密度比空气小，可选用向下排空气法收集，且收集的气体是干燥气体，所选仪器的连接顺序为BAF。 ②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气气体，该反应化学方程式：。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸； A、取样，滴加溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应有白色沉淀生成，硫酸锌与硝酸钡溶液反应也有白色沉淀生成，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意； B、取样，滴加溶液 ，稀硫酸与碳酸钠溶液反应有气泡生成，反应现象有气泡生成，说明废液中含有稀硫酸，没有气泡生成，说明废液中不含有稀硫酸，符合题意； C、取样，滴加酚酞溶液，中性、酸性溶液都不能使酚酞溶液变红，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意； 故选：B。 ④高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，该反应需要加热，发生装置选择G。 ⑤一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）中Fe、O元素的组成比例，装置按“混合气体”的顺序连接，由题意分析：D1中的氢氧化钠溶液是吸收混合气体中的二氧化碳，A中的浓硫酸是吸收混合气体中的水蒸气，E装置中纯净干燥的一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，因此D2中的氢氧化钠溶液是吸收反应生成的二氧化碳，所以测定某铁的氧化物（）中Fe、O元素的组成比例可根据D装置中的质量为氧化物中铁元素的质量计算 中。 ⑥由上述分析可知D1中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，对E装置中反应前后固体的质量几乎无影响，因此用E中玻璃管内固体来计算，则所得的与的比值与实际值比较将基本一致。 【小问2详解】 [实验探究] ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明有水生成，C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳生成（一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳），则甲烷燃烧后生成CO2、CO和H2O，故猜想三成立。 ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳。 ③一氧化碳有毒，会污染空气，则从安全角度考虑，气球的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 19. 实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。 （1）①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固体有刺激性气味的气体放出，则该固体为______（写化学式），写出该反应的化学方程式______。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量______（选填下列序号之一），其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。 A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 （2）已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C化学式为______。 ②固体混合物A中一定存在的物质是______（填化学式）；固体混合物B中一定不存在的物质是______（填化学式）。 ③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式______。 ④溶液G中一定大量存在的阳离子为______（写离子符号）。 ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为______（填化学式），得出此结论的理由是______。 【答案】（1） ①. NH4HCO3 ②. ③. C （2） ①. NH3 ②. NH4NO3 ③. Na2CO3 ④. ⑤. Na+、H+ ⑥. KCl ⑦. 固体混合物B中BaCl2和Na2SO4能生成NaCl，与硝酸银生成白色沉淀，无法确定Cl-一定来自于KCl（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 ①硝酸钾加热不分解，碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，氨气具有刺激性气味，故该固体为NH4HCO3，化学方程式为； ②使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则滴加的试剂为稀盐酸，故选C； 【小问2详解】 ①固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化钾不反应，氢氧化钠和硝酸铵生成硝酸钠、水、氨气，反应生成气体C，C为氨气，化学式为NH3； ②综上分析，固体混合物A中一定存在的物质是NH4NO3；混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种，加入足量水过滤，向沉淀F中加入稀盐酸，产生蓝色溶液，为铜盐溶液，则B中含有CuO，氧化铜不溶于水，能与盐酸反应生成氯化铜和水，使溶液显蓝色；白色沉淀J不溶于盐酸，应为硫酸钡，则B中含有氯化钡和硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；一定不存在碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，实验中未出现气体，说明不存在Na2CO3； ③步骤Ⅱ中一定发生氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为； ④溶液D中一定含有硝酸钠，可能含有氯化钾，溶液E中一定含有氯化钠，向溶液D、E中加入硝酸银和稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则溶液G中一定大量存在的阳离子为Na+、H+； ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中的氯化钾无法确定是否存在，因为固体混合物B中BaCl2和Na2SO4能生成NaCl，与硝酸银生成白色沉淀，无法确定Cl-一定来自于KCl。 20. 自然界中的化学物质都是宝贵的自然资源。 （1）用粗盐(含、、、泥沙等杂质)制氢氧化钠的流程如图所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量溶液时发生反应的一个方程式___________。 （2）用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是___________。 （3）石灰石是一种重要的建筑资源。化学兴趣小组的同学利用某石灰石样品进行实验探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示(石灰石中的杂质既不溶于水，也不参加反应)。 试回答： ①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是___________(写化学式)。 ②该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数___________。 ③当加入稀盐酸146g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 【答案】（1）或 （2） ①. CaCO3 ②. （3） ①. CaCl2 ②. 解：设该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数为x x=10% 答：该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数为10% ③. 解：设反应生成二氧化碳的质量为y y=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为： 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为157.2g 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：，从而除去氯化钙和过量的氯化钡； 【小问2详解】 ①由图可知，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CaCO3； ②由石灰石制取石灰乳的过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，此时碳酸钙还未完全反应，故此时烧杯中溶液里的溶质是：CaCl2； ②见答案； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省济南市历城区稼轩学校2023-2024学年九年级下学期中考三模 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化过程中，主要涉及物理变化的是 A. 塑料降解 B. 工业制氧 C. 酸雨形成 D. 氯气消毒 2. “生态文明是人民群众共同参与共同建设共同享有的事业”。下列做法中，不利于生态文明建设的是 A. 垃圾分类，践行低碳生活理念 B. 护林治沙，推进美丽中国建设 C. 过度施肥，提高经济作物产量 D. 能源转型，推广绿色清洁能源 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaOH固体药品 4. 健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 添加小苏打制作面包蛋糕 C. 将霉变大米高温蒸煮后食用 D. 多吃保健品代替药物治病 5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。下图是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法中，不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 C. 铟原子的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 6. 根据物质的组成和性质等规律可确定制取物质的方法。下列物质间转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 化学来源于生活。下列说法中，不正确的是 A. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 B. 误食重金属盐，就医前可服用生蛋清或牛奶自救 C. 减少酸雨形成，可在燃煤中加入石灰石或生石灰 D. 改良酸性土壤，利用中和反应原理播撒熟石灰 8. 如图是铜元素的“价类二维图”。下列说法中，正确的是 A. 物质a呈红色，不能和盐酸反应放出氢气 B. 物质b比物质c中铜元素的质量分数小 C. 物质d可由物质c与NaOH溶液反应生成 D. 物质e只能是CuSO4 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1实验能说明铁生锈与氧气有关 B. 图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能观察到两支试管中均析出固体 10. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A. 甲一定是Ba（OH）2溶液 B. 乙可能是Na2CO3溶液 C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D. 上表中发生的反应均属于复分解反应 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 研究人员成功研制出一种纳米催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示（图中微粒恰好完全反应）。下列说法中，正确的是 A. 反应中丁的化学式是H2O B. 该反应属于置换反应 C. 此反应中涉及到两种有机物 D. 参加反应的甲、乙的质量比为3：22 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 B 除去固体中混有的 恒温280℃加热至固体质量不再发生变化 C 从KCl和混合物中回收 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去KCl溶液中的 滴加适量溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 化学教材中的图表不仅使教材更加美观，还蕴含着丰富的信息。下列有关说法中，正确的是 A. 物质的溶解度曲线图——可了解物质溶解过程伴随的温度变化 B. 溶液pH曲线——可判断酸碱中和反应的发生情况 C. 部分常见物质溶解性表——可判断部分复分解反应能否发生 D 金属活动性顺序表——可判断金属能否与盐溶液发生化学反应 14. 向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，能产生气泡 B. 滤液可能为无色 C. 滤液中只有3种金属阳离子 D. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 15. 现有12g露置于空气中一段时间的氧化钙样品，已知其中含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3三种物质。经测定，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，将该样品与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应，得到211.12g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g B. 反应生成CaCl2的质量为22.2g C. 样品中碳元素与氢元素质量比为1∶1 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 完成下列问题 （1）按要求从盐酸、氢氧化镁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种用作燃料的气体单质___________ ②一种造成酸雨的氧化物___________ ③胃液中含有的酸___________ ④一种难溶于水的碱___________ （2）央视栏目《典籍里的中国》全面展示了我国古代人民的智慧。其中蕴含很多化学知识与方法。 ①酿酒工艺：《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(zèng)，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇()，请计算乙醇中碳、氢元素的原子个数比___________(填写最简整数比)。 ②宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式___________。 ③我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，请你写出铁和硫酸铜反应的化学方程式___________。 ④我国在夏、商时期进入青铜时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大(填选项序号之一)。 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性 17. 新质生产力本质是先进生产力。我国科学家积极促进科技创新，激活发展潜能，为全球经济提供动力。 （1）我国科学家在实验室中以二氧化碳、氢气为原料，通过多步反应，制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉中，碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）目前新能源汽车使用的电池中，磷酸铁锂电池的装车量正逐步提升。该电池采用磷酸铁理（化学式为LiFePO4）作为正极材料。磷酸铁锂中质量分数最大的元素是______（填写元素名称）。 （3）超级电容器是处于电池和传统电容之间的储能产品，具有使用寿命长、功率密度大、充放电速度快，环境适应度强等特性。超级电容器的电极材料含有Co（OH）2、Co3O4、CoNiO2等活性物质。（钴Co、镍Ni） ①从物质分类的角度看，Co3O4属于______（填选项序号）。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ②氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应。可作涂料和清漆的干燥剂。其制备方法为：反应Ⅰ：Co+2HCl=CoCl2+H2↑；反应Ⅱ：CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．反应Ⅰ置换反应 B．钴的金属活动性比铜的弱 C．金属钴与足量稀盐酸反应后，溶液质量变小 D．CoCl2溶液也能和石灰水反应 ③若用20g钴单质完全反应制备氢氧化钴，理论上可以得到氢氧化钴______g（计算结果精确至0.1g）。 （4）2024年1月7日，我国首个高空风能发电示范项目成功发电。在该发电系统中，伞组通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，打开做功伞，在500米以上高空采集捕获风能。 ①下列关于氦气的表述中，不正确的是______（填选项序号）。 A．氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小 B．氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定 C．氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8电子结构 D．氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质 ②从微观的角度解释贮存氦气时，能将4000L的氦气压缩贮存在10L的钢瓶中的原因是：______。 18. 完成下列问题 （1）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为___________。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的___________(填选项序号)。 A．溶液 B．溶液 C．酚酞试液 Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。 ④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号)。 Ⅲ.用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定23.2g某铁的氧化物()中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接，(、为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 A E中玻璃管内固体 反应前质量 100g 150 23.2g 200g 反应后质量 1132g 152.7g 16.8g 217.6g ⑤请选择合理数据计算中___________(填最简整数比)。 ⑥若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将___________(选填“偏小”“偏大”“基本一致”)。 （2）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷()燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：；猜想三：、CO、。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想___________成立。 ②该组装置中，装置C的作用是___________。 ③从安全角度考虑，气球的作用是___________。 19. 实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。 （1）①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固体有刺激性气味的气体放出，则该固体为______（写化学式），写出该反应的化学方程式______。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量______（选填下列序号之一），其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。 A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 （2）已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C的化学式为______。 ②固体混合物A中一定存在的物质是______（填化学式）；固体混合物B中一定不存在的物质是______（填化学式）。 ③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式______。 ④溶液G中一定大量存在的阳离子为______（写离子符号）。 ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为______（填化学式），得出此结论的理由是______。 20. 自然界中的化学物质都是宝贵的自然资源。 （1）用粗盐(含、、、泥沙等杂质)制氢氧化钠的流程如图所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量溶液时发生反应的一个方程式___________。 （2）用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是___________。 （3）石灰石是一种重要的建筑资源。化学兴趣小组的同学利用某石灰石样品进行实验探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示(石灰石中的杂质既不溶于水，也不参加反应)。 试回答： ①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是___________(写化学式)。 ②该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数___________。 ③当加入稀盐酸146g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$