精品解析：2026年湖南邵阳市隆回县中考二模考试化学试题卷

2026年5月中考适应性考试试题卷 九年级化学 温馨提示： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。 2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 3.请你在答题卡上作答，写在本试题卷上无效。 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 榴莲披誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊气味，这说明 A. 微观粒子质量很小 B. 微观粒子体积很小 C. 微观粒子在不断运动 D. 微观粒子间有空隙 2. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ） A. 液体肥皂（9~11） B. 西瓜汁（5~6） C. 酱油（4~5） D. 柠檬（2~3） 3. 以下关于实验现象的描述中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶盖：看到有大量白烟 B. 镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，产生白色粉末状固体 C. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 铜粉在空气中加热：黑色固体变为红色 4. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 酸液沸腾飞溅 B. 液体喷出 C. 腐蚀胶帽 D. 结果偏小 5. 金刚石、石墨两种物质的性质差异性很大，原因是 A. 二者都是由碳原子构成 B. 构成二者的微粒不同 C. 碳原子的排列方式不同 D. 微粒间的间隔不同 6. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 7. 下列化学用语正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 氦气：He2 C. 2个铝离子：2Al3+ D. 氧化铁中铁元素的化合价：+2 8. 下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用伍德合金制保险丝 合金硬度高于成分金属 B 用活性炭自制除臭剂 活性炭具有吸附性 C 用汽油去油污 汽油能溶解油污 D 用生石灰做自热火锅的加热包原料 生石灰与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 9. 芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有一定的医疗作用，下列有关芹黄素的说法不正确的是 A. 芹黄素分子中碳、氢、氧元素的个数比为3：2：1 B. 芹黄素是化合物 C. 芹黄素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 芹黄素中氢元素质量分数最小 10. 阅读材料，新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。回答问题。 下列关于上述反应的说法正确的是 A. 反应前后碳原子的个数减少 B. 甲醚的化学式为C2H6O C. 反应前后分子数目不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1 11. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲醚不属于氧化物 B. 氢气燃料电池汽车能实现交通“零碳排放” C. 丙是空气污染物 D. 报废的电动汽车电池，要回收集中处理 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子属于同种元素 B. 加入MnO2可加快过氧化氢溶液的分解，所以催化剂都能加快反应速率 C. 点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D. 单质只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质 13. 在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A. 图1可证明稀硫酸过量 B. b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C. cd段溶液的pH逐渐增大 D. a点和e点溶液中都有2种溶质 14. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A.镁条密闭容器中燃烧 B.两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C.在密闭容器中点燃红磷 D.水通电分解 A. A B. B C. C D. D 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组实验所用试剂或方法选择正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别O2和N2 闻气味 B 鉴别CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤 D 除去CO2气体中的水蒸气 将气体通过NaOH固体干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：(每个空2分，5个小题，每个小题6分，共30分) 16. 保定“槐茂酱菜”是传承百年的非遗美食，在其腌制工艺中蕴含着丰富的化学知识。 （1）腌制酱菜时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）酱菜发酵过程中会产生乳酸(C3H6O3)，乳酸属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （3）槐茂酱菜采用真空包装，目的是_____。 17. 吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。 （1）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的______相同，该操作中用到的玻璃仪器有______(至少写两种)。 （2）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为______。 18. 如图①所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体（忽略实验过程中水的损失）。 （1）丙中溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）室温时NaOH的溶解度是______。 （3）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图②中的______（选填“a”或“b”）相似。 19. 科普阅读题。 电动汽车越来越多地走进百姓家庭，电动汽车的电池是磷酸亚铁锂(人们习惯也称其为磷酸铁锂)电池，是一种使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为正极材料，碳作为负极材料的锂离子电池，单体额定电压为3.2V，充电截至电压为3.6V～3.65V。 充电过程中，磷酸亚铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料同时从正极释放出电子，自外电路到达负极，维持化学反应的平衡。放电过程中，锂离子自负极脱出，经电解质到达正极，同时负极释放电子，自外电路到达正极，为外界提供能量。 LiPF6是锂离子电池中广泛应用电解质。一般用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，磷酸铁锂电池中含有的LiPF6、有机碳酸酯、铜等化学物质均在国家危险废物名录中、LiPF6有强烈的腐蚀性，遇水易分解产生HF；有机溶剂及其分解和水解产物会对大气、水、土壤造成严重的污染，并对生态系统产生危害；铜等重金属在环境中累积，最终通过生物链危害人类自身；磷元素一旦进入湖泊等水体，极易造成水体富营养化。由此可见，如若对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，对环境及人类健康都有极大危害。 （1）磷酸亚铁锂(LiFePO4)中锂元素+1价，铁元素+2价，磷元素的化合价是_____价。 （2）制备电解质中间产物PF5与水反应生成HF(氢氟酸)和磷酸(H3PO4)，请写出该反应的化学方程式：_____。 （3）你认为电动汽车是否环保，谈谈你的看法：______。 20. 如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题： （1）如图1所示的操作中，有错误的是_____(填字母)。 （2）操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是_____(填字母)。 （3）制得精盐的产率偏低，可能的原因是_____ A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有液体溅出 C. 所得精盐比较潮湿 D. 过滤时有液体洒出 三、实验题-基础实验(每个空2分，共8分) 21. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （2）B、C装置都是制取的发生装置，与C相比，B装置的优点是________，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________。 （3）用D装置收集，气体应从a口通入，体现出了的什么性质？ 四、实验题—探究实验(每个空2分，共12分) 22. 陕西西乡松花变蛋是一种传统美食，化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，同学们推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用松花蛋时可加入________（填一种厨房常见调料的名称）减轻涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（）等，其中碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水时发生如下反应： ①。 ②_________（用化学方程式表示）。 【提出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和________（填化学式）；猜想三：有NaOH和。 （4）【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无气泡产生 滤液中不含________ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有________生成 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （5）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑________是否过量。 五、计算题(共5分) 23. 为测定某NaOH溶液溶质质量分数，小明取100g该NaOH溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CuCl2溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）A点时溶液中溶质成分是______（填化学式）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月中考适应性考试试题卷 九年级化学 温馨提示： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。 2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 3.请你在答题卡上作答，写在本试题卷上无效。 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 榴莲披誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊气味，这说明 A. 微观粒子质量很小 B. 微观粒子体积很小 C. 微观粒子在不断运动 D. 微观粒子间有空隙 【答案】C 【解析】 【详解】我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的微粒在不断地运动，运动到了我们的鼻子中，说明了微粒在不断运动。 故选C。 2. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ） A. 液体肥皂（9~11） B. 西瓜汁（5~6） C. 酱油（4~5） D. 柠檬（2~3） 【答案】A 【解析】 【详解】液体肥皂的pH大于7，呈碱性，故A正确； B、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故B错误； C、酱油的pH小于7，呈酸性，故C错误； D、柠檬的pH小于7，呈酸性，故D错误．故选A． 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键． 3. 以下关于实验现象的描述中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶盖：看到有大量白烟 B. 镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，产生白色粉末状固体 C. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 铜粉在空气中加热：黑色固体变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，由于挥发的HCl气体易溶于水形成盐酸小液滴，则瓶口会有大量白雾，而不是白烟，该选项描述不正确； B、镁燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、铜为紫红色，加热铜粉会变黑（氧化铜固体），该选项描述不正确。 故选B。 4. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 酸液沸腾飞溅 B. 液体喷出 C. 腐蚀胶帽 D. 结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸浮在酸液表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，会导致酸液飞溅，操作与后果一致。 B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3，液体沸腾时易喷出，操作与后果一致。 C、盛有酸性试剂的胶头滴管倒置，试剂倒流会腐蚀胶帽，操作与后果一致。 D、用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，相当于稀释稀硫酸，酸性减弱，测得的pH结果偏大，与“结果偏小”的后果不一致。 故选D。 5. 金刚石、石墨两种物质的性质差异性很大，原因是 A. 二者都是由碳原子构成 B. 构成二者的微粒不同 C. 碳原子的排列方式不同 D. 微粒间的间隔不同 【答案】C 【解析】 【分析】金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，构成二者的微粒均为碳原子，二者性质差异大的根本原因是碳原子的排列方式不同：金刚石是空间立体网状结构，石墨是层状结构。 【详解】A.二者均由碳原子构成是客观事实，但这不是性质差异的原因，错误。 B.构成二者的微粒都是碳原子，微粒种类相同，错误。 C.碳原子排列方式不同是性质差异的根本原因，正确。 D.微粒间隔不同是排列方式不同带来的结果，不是性质差异的根本原因，错误。 6. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误； B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误； C、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确； 故选：D。 7. 下列化学用语正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 氦气：He2 C. 2个铝离子：2Al3+ D. 氧化铁中铁元素的化合价：+2 【答案】C 【解析】 【详解】A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以，2个氧原子表示为：2O，故选项化学用语错误，不符合题意； B.氦气由单原子分子构成，化学式为：He，故选项化学用语错误，不符合题意； C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以，2个铝离子可表示为：2Al3+，故选项化学用语正确，符合题意； D.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故选项化学用语错误，不符合题意，故选C。 8. 下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用伍德合金制保险丝 合金硬度高于成分金属 B 用活性炭自制除臭剂 活性炭具有吸附性 C 用汽油去油污 汽油能溶解油污 D 用生石灰做自热火锅的加热包原料 生石灰与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金熔点通常低于其成分金属，伍德合金熔点低，当电路中电流过大，产生较多热量时，伍德合金保险丝会熔断，从而切断电路，起到保护作用，所以常用作保险丝，与硬度无关，故选项符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可用活性炭自制除臭剂，故选项不符合题意； C、汽油能溶解油污，则可用汽油去油污，故选项不符合题意； D、用生石灰做自热火锅的加热包原料，是因为生石灰与水反应放热，故选项不符合题意； 故选A。 9. 芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有一定的医疗作用，下列有关芹黄素的说法不正确的是 A. 芹黄素分子中碳、氢、氧元素的个数比为3：2：1 B. 芹黄素是化合物 C. 芹黄素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 芹黄素中氢元素质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成，由芹黄素的化学式可知，芹黄素分子中碳、氢、氧原子的个数比为15:10:5=3:2:1，而元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则芹黄素属于化合物，故选项说法正确。 C、分子是由原子构成，芹黄素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法正确。 D、芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×5)=18:1:8，因此芹黄素中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。 故选A。 10. 阅读材料，新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。回答问题。 下列关于上述反应的说法正确的是 A. 反应前后碳原子的个数减少 B. 甲醚的化学式为C2H6O C. 反应前后分子数目不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据原子对应图例确定各物质化学式，配平得到反应方程式：。 A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，碳原子个数不会减少，错误。 B.1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，化学式为，正确。 C.反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数目发生改变，错误。 D.参加反应的甲的相对分子质量为，3个参与反应的总相对质量为，二者质量比为，不是，错误。 11. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲醚不属于氧化物 B. 氢气燃料电池汽车能实现交通“零碳排放” C. 丙是空气污染物 D. 报废的电动汽车电池，要回收集中处理 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲醚的化学式为C2H6O，含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，表述正确； B. 氢气燃料电池的生成物只有水，无二氧化碳等碳排放，可实现交通“零碳排放”，表述正确； C. 由图可知，丙是二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，表述错误； D. 报废的电动汽车电池含有重金属等有毒有害物质，随意丢弃会污染土壤、水体，需回收集中处理，表述正确。 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子属于同种元素 B. 加入MnO2可加快过氧化氢溶液的分解，所以催化剂都能加快反应速率 C. 点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D. 单质只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素，但像Ne和NH3两种微粒的质子数也相同，都是10，它们就不属于同种元素，故选项错误； B、催化剂不一定都能加快反应速率，有些催化剂可减慢反应速率，故选项错误； C、点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度，防止发生爆炸，故选项正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，故选项错误； 故选：C。 13. 在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A. 图1可证明稀硫酸过量 B. b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C. cd段溶液的pH逐渐增大 D. a点和e点溶液中都有2种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】向锌与稀硫酸反应后的剩余溶液滴加NaOH溶液时，反应分三阶段：①NaOH先与过量发生中和反应，无沉淀，且反应生成水，水分子增加速率快；②完全反应后，NaOH与反应生成Zn(OH)2沉淀，无额外水生成，水分子增加速率慢；③完全反应后，NaOH过量，沉淀质量不变，水分子增加速率与阶段②一致。 【详解】A、图1中滴加NaOH初期无沉淀，说明NaOH先与反应，可证明稀硫酸过量，故说法正确； B、b点处于沉淀上升阶段，对应反应②，沉淀为Zn(OH)2，故说法正确； C、cd段对应反应①，被不断消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，故说法正确； D、 a点处于反应①中，未完全反应，溶质有剩余、生成的、原有的，共3种；e点为d点后，溶质为2种，因此a点溶质不是2种，故说法错误。 故选D。 14. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A.镁条在密闭容器中燃烧 B.两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C.在密闭容器中点燃红磷 D.水通电分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一切化学反应都遵守质量守恒定律，在密闭容器中进行化学反应，物质总质量不变。此选项正确。 B、催化剂不影响生成物的质量。两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无 MnO2的情况下产生O2的质量应该相同，只是加入MnO2的情况下反应速率更快。此选项错误。 C、红磷燃烧消耗氧气的同时放出热量，密闭容器内气压增大，但生成的五氧化二磷是固体，不占体积，恢复到初始温度后，容器内压强应小于初始压强。此选项错误。 D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8。此选项错误。 故选A。 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组实验所用试剂或方法选择正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别O2和N2 闻气味 B 鉴别CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤 D 除去CO2气体中的水蒸气 将气体通过NaOH固体干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气和氮气均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； B、取样，分别加入稀盐酸，观察现象，氯化钙和稀盐酸不反应，无明显现象，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，符合题意； D、将气体通过NaOH固体干燥，氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意。 故选C。 二、填空题：(每个空2分，5个小题，每个小题6分，共30分) 16. 保定“槐茂酱菜”是传承百年的非遗美食，在其腌制工艺中蕴含着丰富的化学知识。 （1）腌制酱菜时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）酱菜发酵过程中会产生乳酸(C3H6O3)，乳酸属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （3）槐茂酱菜采用真空包装，目的是_____。 【答案】（1）离子 （2）有机物 （3）隔绝氧气，防止食品氧化变质 【解析】 【小问1详解】 氯化钠属于离子化合物，由Na+和Cl-构成，因此是离子构成的物质。 【小问2详解】 有机物一般指含碳的化合物（CO、CO2、碳酸盐等除外），乳酸化学式为C3H6O3，含碳且不属于例外的无机含碳物，因此属于有机物。 【小问3详解】 真空包装可排出内部空气，避免酱菜和氧气接触发生氧化，同时抑制需氧微生物的生长，从而延长保存时间。 17. 吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。 （1）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的______相同，该操作中用到的玻璃仪器有______(至少写两种)。 （2）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗、烧杯 （2） 【解析】 【小问1详解】 酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的过滤相同，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 18. 如图①所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体（忽略实验过程中水的损失）。 （1）丙中溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）室温时NaOH的溶解度是______。 （3）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图②中的______（选填“a”或“b”）相似。 【答案】（1）饱和 （2）109g （3）a 【解析】 【小问1详解】 由图①可知，丙中有没有溶解的氢氧化钠，该溶液为饱和溶液，故填：饱和； 【小问2详解】 丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为120g-11g=109g，因此室温时NaOH的溶解度是109g，故填：109g。 【小问3详解】 因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，因此NaOH的溶解度曲线与图②中的a相似，故填：a。 19. 科普阅读题。 电动汽车越来越多地走进百姓家庭，电动汽车的电池是磷酸亚铁锂(人们习惯也称其为磷酸铁锂)电池，是一种使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为正极材料，碳作为负极材料的锂离子电池，单体额定电压为3.2V，充电截至电压为3.6V～3.65V。 充电过程中，磷酸亚铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料同时从正极释放出电子，自外电路到达负极，维持化学反应的平衡。放电过程中，锂离子自负极脱出，经电解质到达正极，同时负极释放电子，自外电路到达正极，为外界提供能量。 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。一般用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，磷酸铁锂电池中含有的LiPF6、有机碳酸酯、铜等化学物质均在国家危险废物名录中、LiPF6有强烈的腐蚀性，遇水易分解产生HF；有机溶剂及其分解和水解产物会对大气、水、土壤造成严重的污染，并对生态系统产生危害；铜等重金属在环境中累积，最终通过生物链危害人类自身；磷元素一旦进入湖泊等水体，极易造成水体富营养化。由此可见，如若对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，对环境及人类健康都有极大危害。 （1）磷酸亚铁锂(LiFePO4)中锂元素+1价，铁元素+2价，磷元素的化合价是_____价。 （2）制备电解质的中间产物PF5与水反应生成HF(氢氟酸)和磷酸(H3PO4)，请写出该反应的化学方程式：_____。 （3）你认为电动汽车是否环保，谈谈你的看法：______。 【答案】（1）+5 （2） （3）如果对废弃的磷酸铁锂电池加以回收利用，则电动汽车环保；如果对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，则电动汽车不环保 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Li为+1价、Fe为+2价、O为-2价，设P的化合价为x，代入得，解得x=+5。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：先配平F原子，给HF配系数5；再配平H原子，右侧共8个H，给H2O配系数4；最后验证O原子，左侧4个O和右侧磷酸中的4个O相等，配平完成。 【小问3详解】 本题为开放性问题，从使用阶段的环保优势、废弃电池的环境风险两方面辩证分析即可。 20. 如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题： （1）如图1所示的操作中，有错误的是_____(填字母)。 （2）操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是_____(填字母)。 （3）制得精盐的产率偏低，可能的原因是_____ A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有液体溅出 C. 所得精盐比较潮湿 D. 过滤时有液体洒出 【答案】（1）C （2）d （3）BD 【解析】 【小问1详解】 过滤操作要求用玻璃棒引流，且漏斗下端需紧靠烧杯内壁，图C操作缺少玻璃棒引流，存在错误。其余操作：A溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，B蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，D取用粗盐时瓶塞倒放、用药匙取用，均符合操作规范。 【小问2详解】 常规的滤纸折叠步骤为a→b→c，d不属于该操作流程，故不该出现。 【小问3详解】 精盐产率公式为：，产率偏低说明最终得到的精盐质量偏小： A.滤纸破损会使杂质进入滤液，蒸发后精盐质量偏大，产率偏高； B.蒸发时液体溅出，会带走部分氯化钠，精盐质量偏小，产率偏低； C.精盐潮湿会使称量的精盐质量偏大，产率偏高； D.过滤时液体洒出，会损失部分含氯化钠的液体，精盐质量偏小，产率偏低。 三、实验题-基础实验(每个空2分，共8分) 21. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （2）B、C装置都是制取的发生装置，与C相比，B装置的优点是________，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________。 （3）用D装置收集，气体应从a口通入，体现出了的什么性质？ 【答案】（1） （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. （3）密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型，试管口有一团棉花，因此该装置用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； 【小问2详解】 如图所示，隔板把大理石或石灰石和稀盐酸隔开，当关闭弹簧夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开弹簧夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止； 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：； 【小问3详解】 如图所示，根据密度比空气小的气体从短导管进入装置D后会聚集在上层，则空气会从长导管被排出，由于氢气密度比空气小，因此从短导管即a管导入。 四、实验题—探究实验(每个空2分，共12分) 22. 陕西西乡松花变蛋是一种传统美食，化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，同学们推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用松花蛋时可加入________（填一种厨房常见调料的名称）减轻涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（）等，其中碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水时发生如下反应： ①。 ②_________（用化学方程式表示）。 【提出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和________（填化学式）；猜想三：有NaOH和。 （4）【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无气泡产生 滤液中不含________ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有________生成 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （5）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑________是否过量。 【答案】（1）食醋（或白醋） （2） （3） （4） ①. ##碳酸钠 ②. 白色沉淀 （5）反应物 【解析】 【小问1详解】 碱性物质可与酸性物质发生中和反应减轻涩味，食醋是厨房常见的酸性调味品。 【小问2详解】 生石灰和水反应生成的氢氧化钙，会与原料中的纯碱（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钙与碳酸钠反应，若两者恰好完全反应，则溶质只有（猜想一），若氢氧化钙过量，则溶质为和（猜想二），若碳酸钠过量，则溶质为和（猜想三）。 【小问4详解】 碳酸钠和过量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，实验过程中无气泡产生，说明滤液不含。 实验结论是猜想二成立，说明滤液中含；另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成。 【小问5详解】 化学反应后若某一反应物过量，也会成为溶液的组成成分，因此判断溶质需要同时考虑生成物和过量的反应物。 五、计算题(共5分) 23. 为测定某NaOH溶液的溶质质量分数，小明取100g该NaOH溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CuCl2溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）A点时溶液中溶质成分是______（填化学式）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaCl、CuCl2 （2）解：设NaOH溶液中溶质的质量 x=8g 则该NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=8% 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。A点沉淀质量不再增加，说明NaOH已经完全反应，且加入的CuCl2​过量，因此溶液中溶质为生成的NaCl和过量的CuCl2​。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $