精品解析：2026年湖南湘潭市雨湖区初中学业水平模拟化学试卷（二）

2026年初中学业水平考试模拟试卷 化 学 本试卷共6页。四道大题，23个小题，满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4．在草稿纸、试题卷上作答无效； 5．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰，卡面清洁； 6．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面1—3小题。 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 【答案】D 【解析】 【详解】A、采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、煮粽子过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。 3. 下列关于对乙烯基苯酚(C8H8O)的说法，正确的是 A. 由17种元素组成 B. 碳、氢原子的个数比为1∶1 C. 属于无机化合物 D. 一个分子中含有4个H2分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误； B、对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8∶8=1∶1，说法正确； C、对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，说法错误； D、分子是由原子构成的，一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，说法错误； 故选B。 2025年10月31日，我国搭载了神舟二十一号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。完成下面4—7小题。 4. 液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】分子之间存在着间隔，气体分子间隔较大，液体分子间隔较小，液氢是氢气的液态形式，氢气液化的过程中氢气的分子间隔变小，分子的体积、质量、数目没有变化，故选C。 5. 航天员的航天服由多层不同材料组成，下列属于有机合成材料的是 A. 玻璃 B. 聚氨酯橡胶 C. 铝合金 D. 棉布 【答案】B 【解析】 【详解】A.玻璃属于无机非金属材料，不符合要求； B.聚氨酯橡胶属于合成橡胶，是典型的有机合成材料，符合要求； C.铝合金属于金属材料，不符合要求； D.棉布主要成分为天然纤维素，属于天然有机高分子材料，不是人工合成的，不符合要求。 6. 空间站利用铁酸镍（）将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，铁酸镍（）中铁元素的化合价是+3，则镍（Ni）元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知氧元素通常显价，题目给出铁元素化合价为，设Ni元素的化合价为 ，列等式：计算得，因此选B。 7. 在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更高 B. 合金中只含金属元素 C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定 D. 为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 【答案】D 【解析】 【详解】A.合金的硬度比组成它的纯金属更大，但熔点比组成它的纯金属更低，因此A错误。 B.合金是金属与其他金属（或非金属）熔合得到的具有金属特性的物质，可含有非金属元素，如生铁是铁和碳的合金，因此B错误。 C.铝抗腐蚀性好是因为常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，铝化学性质较活泼，并非性质稳定；只有金的抗腐蚀性来自于化学性质稳定，因此C错误。 D.钢铁生锈需要同时接触氧气和水，在钢铁表面刷漆可以隔绝氧气和水，达到防锈目的，因此D正确。 8. 化学来源于生活、服务于生活。下列做法正确的是 A. 为了节约粮食，把霉变大米煮熟后食用 B. 用铁制容器来配制波尔多液 C. 用煮沸的方法可将硬水变为软水 D. 遭遇高层火灾时，乘坐电梯逃离着火区域 【答案】C 【解析】 【详解】A.霉变大米含黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，高温烹煮也无法分解，食用会损害人体健康，做法错误。 B.波尔多液含硫酸铜，铁的金属活动性强于铜，会发生反应，既腐蚀铁制容器，又会降低波尔多液的药效，做法错误。 C.硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时这些物质会转化为水垢（难溶性沉淀）析出，降低水中钙、镁离子浓度，可将硬水软化，做法正确。 D.高层火灾时，电梯易因电路故障停运导致人员被困，且电梯井会形成“烟囱效应”聚集有毒烟气，乘坐电梯易发生窒息危险，做法错误。 9. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4 C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 D. 铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，选项错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4是实验结论，不是实验现象，选项错误； C、红磷燃烧产生大量白烟，选项错误； D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到有红色固体析出，选项正确； 故选D。 10. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 收集O2 C. 验满CO2 D. 过滤操作 【答案】B 【解析】 【详解】A.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，因此A操作错误。 B.氧气不易溶于水、密度小于水，用装满水的万能瓶排水收集氧气时，从短管通入氧气、长管排出水，可顺利收集到氧气，操作正确。 C.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时需将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭证明已满，图中把木条伸入瓶内，是检验二氧化碳而非验满，操作错误。 D.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，倾倒液体时要用玻璃棒引流，防止液体溅出、冲破滤纸，图中未用玻璃棒引流，操作错误。 11. 从燃烧条件到灭火方法，理解其化学原理是保障生命财产安全的关键。下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A. 生火有方——用纸张引燃木炭，因为纸张着火点更低 B. 救火有术——室内起火时，应立即打开门窗通风 C. 防火有策——家里燃气泄漏，及时打开排气扇 D. 灭火有章——图书档案着火时，迅速用水灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A.纸张着火点低于木炭，纸张先燃烧放热，可使温度升高至木炭的着火点，从而引燃木炭，故选项说法正确； B.室内起火打开门窗会补充大量氧气，加剧燃烧，故选项说法错误； C.燃气泄漏时打开排气扇会产生电火花，可能引燃燃气引发爆炸，故选项说法错误； D.用水扑灭图书档案火灾会损坏档案资料，可使用二氧化碳灭火器，故选项说法错误。 12. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为3:1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确； B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误； C、由化学方程式可知，反应中有单质参加反应，有单质生成，则化合价发生了改变，故正确； D、天然气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施，故正确。 故选B。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐能和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与酸反应生成氢气，错误。 B、反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，错误。 C、质子数相同的粒子可能为不同元素（如O²⁻与F⁻质子数均为9，但元素不同），错误。 D、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液必须是混合物，正确。 故选：D。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜固体 分别加水溶解，观察现象 B 除去CaO固体中的CaCO3 高温煅烧 C 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 D 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鉴别碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜固体，分别加水溶解，观察现象，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶解放出大量热，氯化钠溶解时温度无明显变化，硫酸铜溶解后形成蓝色溶液，可完成鉴别，方案可行。 B．除去CaO固体中的CaCO3，高温煅烧时，杂质碳酸钙发生反应为 ，生成目标物质氧化钙，二氧化碳以气体形式逸出，无新杂质引入，可完成除杂，方案可行。 C．检验NaOH溶液是否变质，NaOH变质是与空气中反应生成Na2CO3，而NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此滴加酚酞无法判断是否变质，方案不可行。 D．除去CO2中混有的少量CO，混合气体通过灼热氧化铜时，杂质CO发生反应，既除去CO又生成目标气体，无新杂质引入，可完成除杂，方案可行。 15. 物理课上，老师演示了“神奇喷泉”实验（如图甲，夹持装置已省略）：向圆底烧瓶中倒满开水，然后倒出，将带直导管的橡胶塞迅速塞紧圆底烧瓶，并将圆底烧瓶倒扣在盛有冷水的烧杯中，一会儿，可观察到烧杯中的水进入圆底烧瓶中形成喷泉。下列说法错误的是 A. 图甲中，形成喷泉的原因是圆底烧瓶内压强小于外界大气压强 B. 图乙中，玻璃弯管的作用是保持圆底烧瓶内压强与外界大气压相等 C. 图甲中，若A为浓氢氧化钠溶液、气体B为二氧化碳，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部片刻，拿走热毛巾后可产生喷泉 D. 图乙中，向装有锌粒的锥形瓶中倒入适量稀硫酸后快速塞紧橡胶塞，无法产生喷泉 【答案】D 【解析】 【详解】A.图甲中倒出过开水的烧瓶内气体温度降低，压强减小，小于外界大气压，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，表述正确，不符合题意。 B.图乙的玻璃弯管连通圆底烧瓶与外界大气，可保持圆底烧瓶内压强始终等于外界大气压，表述正确，不符合题意。 C.可与浓溶液反应，热毛巾捂住烧瓶时气体受热溢出，拿走毛巾后温度降低、被溶液吸收，烧瓶内压强减小，大气压将溶液压入烧瓶形成喷泉，表述正确，不符合题意。 D.锌和稀硫酸反应生成氢气，使锥形瓶内压强增大，会将锥形瓶中的液体压入圆底烧瓶形成喷泉，选项表述错误，符合题意。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 水是我们日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。 （1）明代《天工开物》一书记载了明矾KAl(SO4)2·12H2O净水，明矾中钾离子的符号是_______。 （2）电解水和H2在O2中燃烧生成水，这两个实验都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，其中电解水的化学方程式为_______。 （3）水是最常用的溶剂，在配制溶液时，若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） K+ （2） （3） 偏大 【解析】 【小问1详解】 在化学中，离子符号的书写规则是：在元素符号右上角标注电荷数和电性，钾原子最外层电子数为1，易失去最外层1个电子形成带1个单位正电荷的离子，因此钾离子的符号为 K+； 【小问2详解】 电解水实验是将水通电分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 量取水时俯视读数，会导致读数偏大，但实际量取的水体积偏小，故溶质质量不变，溶剂质量减小，因此溶质质量分数会偏大。 17. 图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。请回答下列问题： （1）镁元素的相对原子质量是_______。 （2）A C两种粒子形成化合物的化学式为________。 （3）具有相对稳定结构的粒子是______（用字母序号表示）。 【答案】（1）24.31 （2）MgCl2 （3）AC##CA 【解析】 【分析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量，故镁元素的相对原子质量是 24.31，故填：24.31。 【小问2详解】 A、C 两种粒子形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2，故填：MgCl2。 【小问3详解】 只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的粒子是AC，是因为它们最外层电子数都是8，故填：AC。 18. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 84消毒液广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用，在日常生活中发挥着重要作用。了解它的成分和原理，能更合理、安全地使用。 84消毒液是一种以次氯酸钠（）为主要成分的高效消毒剂，通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为5.5%至6.5%不等。84消毒液使用过程中会放出有毒的氯气（），氯气通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。不可将84消毒液与酸性物质混合使用，这是由于在酸性较高的条件下，其更易生成氯气。另外，84消毒液必须稀释后才能使用，在室内使用时，还应该开窗通风一段时间。 （1）84消毒液的物理性质为___________（写一条即可）。 （2）84消毒液呈___________（“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （3）84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，可能造成的后果是___________。 【答案】（1） 无色（或淡黄色）液体（或有刺激性气味，合理即可） （2） 碱性 （3） 产生有毒氯气，造成人体中毒，严重时可致人死亡 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、气味，均可从题干描述中直接提取。 【小问2详解】 常温下溶液pH>7时呈碱性，题干明确84消毒液pH在12左右，大于7，因此为碱性。 【小问3详解】 洁厕灵主要成分为盐酸（酸性物质），根据题干信息，84消毒液与酸性物质混合会生成有毒的氯气，氯气侵入人体后会损伤呼吸道，严重时可引发肺水肿导致死亡。 19. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 （1）p点的含义是___________。 （2）时，将30 g甲物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 （3）甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用___________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯甲。 【答案】（1） 时，甲、乙两物质的溶解度相等 （2） 65 （3） 降温 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，可推知50g水最多溶解15g甲，因此所得溶液质量为。 【小问3详解】 甲的溶解度随温度降低大幅减小，乙的溶解度受温度影响很小，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此选择降温结晶法提纯甲。 20. 打印机是现代办公不可缺少的设备。打印机使用的墨粉中含有粉末，下图是工业制备的主要流程。请回答下列问题。 （1）步骤①发生的主要反应属于_____（填基本反应类型）。 （2）步骤③中通入氧气的同时还需要有参与反应。写出此步骤的化学方程式：___。 （3）在实验室进行操作Y时，会用到玻璃棒，玻璃棒在该过程中的用途是________。 【答案】（1） 置换反应 （2） （3） 引流 【解析】 【小问1详解】 步骤①发生的反应为，是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应。 【小问2详解】 步骤③中氢氧化亚铁、氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应方程式为。 【小问3详解】 操作Y是分离固体沉淀与溶液的过滤操作，玻璃棒在过滤过程中起引流作用，可防止液体溅出或冲破滤纸。 三、实验探究题：本题共2小题，第21小题8分，第22小题12分，共20分。 21. 实验中，我们经常会根据反应物的状态和反应条件来选择不同的装置制取并收集气体。请同学们根据下列图示回答问题： （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）实验室可以用C装置作为制取氢气的发生装置，该装置较之于B装置，优点是_______。 （3）实验室一般用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，常利用装有溶液的G装置来检验该气体，检验该气体时应从_______（选填“a”或“b”）端通入。检验二氧化碳的化学方程式为：_______。 【答案】（1）试管 （2）可以控制反应的发生和停止 （3） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是试管。 【小问2详解】 C 装置有多孔隔板，关闭活塞时，气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，试管内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。而 B 装置无法实现这种固液分离来控制反应启停，所以用 C 装置作为制取氢气的发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 用 G 装置检验二氧化碳，为使二氧化碳与氢氧化钙溶液充分接触反应，应该长进短出，所以应从 a 端通入； 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 22. CaCl2是一种常见的干燥剂。某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收CaCl2 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CaCl2； 猜想二：___________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴___________溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入CuO粉末 ___________ 猜想二成立 丙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。 【数据分析】 （3）丙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。b点发生反应的化学方程式为___________。 【实验分析】 （4）丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2，其理由是___________。 【交流与反思】 （5）丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请你设计除去废液中对空气造成污染物质并得到纯净CaCl2的最佳实验方案：___________。 【答案】（1）CaCl2、HCl （2） ①. 紫色石蕊 ②. 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3） （4）废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发时氯化氢会挥发掉，从而得到纯净的氯化钙 （5）向废液中加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则废液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：CaCl2、HCl； 【小问2详解】 甲组同学：结论为猜想二成立，故废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故实验操作为：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液； 乙组同学：结论为猜想二成立，故废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入CuO粉末，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故现象是：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 废液中的溶质为氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故b点发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发时氯化氢会挥发掉，从而得到纯净的氯化钙，故可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2； 【小问5详解】 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故可向废液中加入足量的碳酸钙粉末，除去氯化氢，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙，将滤液蒸发结晶，得到纯净的氯化钙，故填：向废液中加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 某化学兴趣小组同学为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，化学小组的同学进行了如图所示实验： 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）计算该黄铜中锌的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）0.2 （2）设黄铜中锌的质量为x。 则黄铜中锌的质量分数： 答：该黄铜中锌的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量差值为生成氢气的质量：； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试模拟试卷 化 学 本试卷共6页。四道大题，23个小题，满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4．在草稿纸、试题卷上作答无效； 5．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰，卡面清洁； 6．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面1—3小题。 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 2. 小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 下列关于对乙烯基苯酚(C8H8O)的说法，正确的是 A. 由17种元素组成 B. 碳、氢原子的个数比为1∶1 C. 属于无机化合物 D. 一个分子中含有4个H2分子 2025年10月31日，我国搭载了神舟二十一号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。完成下面4—7小题。 4. 液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 5. 航天员的航天服由多层不同材料组成，下列属于有机合成材料的是 A. 玻璃 B. 聚氨酯橡胶 C. 铝合金 D. 棉布 6. 空间站利用铁酸镍（）将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，铁酸镍（）中铁元素的化合价是+3，则镍（Ni）元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 7. 在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更高 B. 合金中只含金属元素 C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定 D. 为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 8. 化学来源于生活、服务于生活。下列做法正确的是 A. 为了节约粮食，把霉变大米煮熟后食用 B. 用铁制容器来配制波尔多液 C. 用煮沸的方法可将硬水变为软水 D. 遭遇高层火灾时，乘坐电梯逃离着火区域 9. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4 C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 D. 铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 10. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 收集O2 C. 验满CO2 D. 过滤操作 11. 从燃烧条件到灭火方法，理解其化学原理是保障生命财产安全的关键。下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A. 生火有方——用纸张引燃木炭，因为纸张着火点更低 B. 救火有术——室内起火时，应立即打开门窗通风 C. 防火有策——家里燃气泄漏，及时打开排气扇 D. 灭火有章——图书档案着火时，迅速用水灭火 12. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为3:1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐能和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜固体 分别加水溶解，观察现象 B 除去CaO固体中的CaCO3 高温煅烧 C 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 D 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 15. 物理课上，老师演示了“神奇喷泉”实验（如图甲，夹持装置已省略）：向圆底烧瓶中倒满开水，然后倒出，将带直导管的橡胶塞迅速塞紧圆底烧瓶，并将圆底烧瓶倒扣在盛有冷水的烧杯中，一会儿，可观察到烧杯中的水进入圆底烧瓶中形成喷泉。下列说法错误的是 A. 图甲中，形成喷泉的原因是圆底烧瓶内压强小于外界大气压强 B. 图乙中，玻璃弯管的作用是保持圆底烧瓶内压强与外界大气压相等 C. 图甲中，若A为浓氢氧化钠溶液、气体B为二氧化碳，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部片刻，拿走热毛巾后可产生喷泉 D. 图乙中，向装有锌粒的锥形瓶中倒入适量稀硫酸后快速塞紧橡胶塞，无法产生喷泉 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 水是我们日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。 （1）明代《天工开物》一书记载了明矾KAl(SO4)2·12H2O净水，明矾中钾离子的符号是_______。 （2）电解水和H2在O2中燃烧生成水，这两个实验都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，其中电解水的化学方程式为_______。 （3）水是最常用的溶剂，在配制溶液时，若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。请回答下列问题： （1）镁元素的相对原子质量是_______。 （2）A C两种粒子形成化合物的化学式为________。 （3）具有相对稳定结构的粒子是______（用字母序号表示）。 18. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 84消毒液广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用，在日常生活中发挥着重要作用。了解它的成分和原理，能更合理、安全地使用。 84消毒液是一种以次氯酸钠（）为主要成分的高效消毒剂，通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为5.5%至6.5%不等。84消毒液使用过程中会放出有毒的氯气（），氯气通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。不可将84消毒液与酸性物质混合使用，这是由于在酸性较高的条件下，其更易生成氯气。另外，84消毒液必须稀释后才能使用，在室内使用时，还应该开窗通风一段时间。 （1）84消毒液的物理性质为___________（写一条即可）。 （2）84消毒液呈___________（“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （3）84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，可能造成的后果是___________。 19. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 （1）p点的含义是___________。 （2）时，将30 g甲物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 （3）甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用___________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯甲。 20. 打印机是现代办公不可缺少的设备。打印机使用的墨粉中含有粉末，下图是工业制备的主要流程。请回答下列问题。 （1）步骤①发生的主要反应属于_____（填基本反应类型）。 （2）步骤③中通入氧气的同时还需要有参与反应。写出此步骤的化学方程式：___。 （3）在实验室进行操作Y时，会用到玻璃棒，玻璃棒在该过程中的用途是________。 三、实验探究题：本题共2小题，第21小题8分，第22小题12分，共20分。 21. 实验中，我们经常会根据反应物的状态和反应条件来选择不同的装置制取并收集气体。请同学们根据下列图示回答问题： （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）实验室可以用C装置作为制取氢气的发生装置，该装置较之于B装置，优点是_______。 （3）实验室一般用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，常利用装有溶液的G装置来检验该气体，检验该气体时应从_______（选填“a”或“b”）端通入。检验二氧化碳的化学方程式为：_______。 22. CaCl2是一种常见的干燥剂。某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收CaCl2 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CaCl2； 猜想二：___________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴___________溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入CuO粉末 ___________ 猜想二成立 丙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。 【数据分析】 （3）丙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。b点发生反应的化学方程式为___________。 【实验分析】 （4）丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2，其理由是___________。 【交流与反思】 （5）丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请你设计除去废液中对空气造成污染物质并得到纯净CaCl2的最佳实验方案：___________。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 某化学兴趣小组同学为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，化学小组的同学进行了如图所示实验： 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）计算该黄铜中锌的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $