精品解析：2026年5月湖南益阳市沅江市中考二模化学试题

2026年5月初中学业水平模拟检测 化学 (本试卷共8页，23题，考试用时60分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟、喝雄黄酒”是端午节的常见习俗。完成1~4小题。 1. 下列端午活动中，主要为化学变化的是 A. 划龙舟 B. 酿米酒 C. 戴香囊 D. 洗粽叶 【答案】B 【解析】 【详解】划龙舟仅涉及机械运动，戴香囊仅发生香味分子的扩散，洗粽叶仅去除表面杂质，均无新物质生成，属于物理变化；酿米酒是粮食发酵生成酒精等新物质的过程，属于化学变化。 2. 艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2，下列关于黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个黄酮素分子中含一个氧分子 D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，黄酮素化学式为C15H10O2，含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误。 B. 化学式宏观可表示物质的元素组成，由化学式可知黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 C. 分子由原子构成，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，不存在氧分子，错误。 D. 黄酮素是宏观物质，由黄酮素分子构成，应描述为1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，错误。 3. 龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合形成的新型材料，玻璃钢以玻璃纤维（无机非金属材料）为增强体、合成树脂（有机高分子材料）为基体复合制成，属于复合材料。 4. 龙舟运动员剧烈运动后，饮用的运动饮料中含“钠、钾、钙”，这里的“钠、钾、钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】宏观描述物质的组成时通常使用元素概念，日常生活中食品、饮品中标注的矿物质成分均指元素，与其具体存在的微粒形态无关。 我国深入推进生态文明建设，全面促进资源节约集约利用，加强生态环境保护治理，加快绿色转型，着力建设人与自然和谐共生的现代化。完成5~7小题。 5. 2026年我国推广全降解PHA塑料治理白色污染。为减少白色污染，下列做法错误的是 A. 回收塑料 B. 使用布袋 C. 焚烧塑料袋 D. 使用可降解餐盒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 回收废弃塑料可重复利用，减少环境中的塑料残留，做法正确。 B. 用布袋替代塑料袋，减少塑料消耗量，做法正确。 C. 焚烧塑料袋会释放大量有毒有害气体，造成大气污染，做法错误。 D. 可降解餐盒可自然分解，减少难降解塑料残留，做法正确。 6. 为保护空气，2026年生态环境部颁布《关于进一步加强消耗臭氧层物质和氢氟碳化物管理的通知》，严格管控消耗臭氧层物质。下列气体不属于空气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。二氧化碳无毒，不是污染物。 故选A。 7. 锂电池作为新能源汽车的核心组件，其行业发展态势备受关注。锂的原子结构示意图及锂元素在元素周期表中的部分信息及如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂元素的质子数为3 C. 锂的相对原子质量是6.94 g D. 锂原子在化学反应中易失去1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A表述正确。 B.锂的原子序数为3，原子中质子数=原子序数，故质子数为3，B表述正确。 C.相对原子质量单位不是g，锂的相对原子质量为6.94，C该项表述错误。 D.锂原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，D表述正确。 国家全面实施食品安全战略，强化食品添加剂管控、膳食营养健康。化学与食品安全息息相关，食品安全是保障人民生活质量与生命健康的重要前提。完成8~10小题。 8. 《中国居民膳食指南科学研究报告(2025)》强调均衡膳食。下列食物中，富含维生素的是 A. 牛肉 B. 馒头 C. 花生油 D. 新鲜蔬菜 【答案】D 【解析】 【详解】牛肉的主要营养成分为蛋白质，馒头的主要成分为淀粉，属于糖类，花生油属于油脂类物质，不符合要求；新鲜蔬菜、水果是维生素的主要食物来源，符合要求。 9. 《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2024)是我国食品添加剂使用的强制国标，明确了食品添加剂的使用范围和限量要求。下列说法错误的是 A. 食盐：可用作食品调味剂、防腐剂 B. 甲醛：可用于食品保鲜、防腐剂 C. 氢氧化钙：可作食品酸度调节剂、豆制品凝固剂 D. 小苏打：可作膨松剂、用于焙制糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐主要成分为，可作调味剂，且高浓度食盐形成的高渗环境能抑制微生物繁殖，可作防腐剂，说法正确。 B.甲醛有毒，会使蛋白质变性，摄入后会危害人体健康，严禁用于食品的保鲜、防腐，说法错误。 C.氢氧化钙为弱碱性物质，可调节食品酸度，也可作为凝固剂用于豆制品生产，说法正确。 D.小苏打是碳酸氢钠，受热可发生反应，产生的能使糕点疏松多孔，可作膨松剂，说法正确。 10. 应国家市场监督管理总局要求，基层市场监管人员可通过酸碱指示剂法，快速检测腌制品、饮料的酸碱度是否异常，防范非法添加。下列关于酸碱指示剂的说法正确的是 A. 酸性溶液能使酚酞溶液变红 B. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. 某溶液滴入酚酞溶液不变色，该溶液一定呈中性 D. 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，该溶液能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A. 酸性溶液遇酚酞溶液不变色，仅碱性溶液能使酚酞变红，错误。 B. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，酸性溶液才会使石蕊变红，错误。 C. 酚酞在酸性、中性溶液中都不变色，因此滴酚酞不变色的溶液可能是酸性，也可能是中性，错误。 D. 能使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，碱性溶液可以使酚酞溶液变红，正确。 近年来，我国大力发展新质生产力，在新材料、新能源、绿色合成等关键领域持续突破，充分彰显化学在服务国家战略、支撑制造强国与能源强国建设中的核心支撑作用。完成11~15小题。 11. 2025年，中科院天津工业生物所人工合成淀粉技术实现万吨级中试，核心反应中催化剂起到关键作用。下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 催化剂能增加生成物的最终质量 C. 同一个化学反应可以有多种催化剂 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 催化剂既可以加快也可以减慢反应速率，并非只能加快，说法错误。 B. 催化剂只改变反应速率，不影响反应的进行程度，生成物的最终质量由反应物的量决定，和催化剂无关，说法错误。 C. 同一个化学反应可以有多种催化剂，例如过氧化氢分解反应中，二氧化锰、硫酸铜、氧化铁等都可作为该反应的催化剂，说法正确。 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质（如形状、状态等）可能发生改变，并非所有性质都不变，说法错误。 12. 2025年10月，中科院研发出新一代氮化镓(GaN)半导体芯片，助力国产快充技术升级。氮化镓中氮元素为-3价，则镓元素的化合价为 A. +3价 B. +2价 C. -3价 D. +1价 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设镓元素化合价为，氮化镓化学式为，已知氮元素为-3价，列等式：，解得 ，选A。 13. 氨是制造氮肥的重要原料，2026年2月上海交大研究团队创新了常温常压下合成氨新体系，为绿氨规模化生产提供了颠覆性技术路径。下列属于氮肥的是 A. KCl B. NH4NO3 C. D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】化肥根据所含的营养元素（N、P、K）分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含有N、P、K中两种及以上的为复合肥。 【详解】A.KCl含有的营养元素为钾元素，属于钾肥，错误； B.含有的营养元素为氮元素，属于氮肥，正确； C.含有的营养元素为磷元素，属于磷肥，错误； D.含有的营养元素为钾元素，属于钾肥，错误。 14. 2025年，我国科学家实现单分子精准调控技术突破。下列关于分子的说法错误的是 A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 B. 水结冰后，分子停止运动 C. 花香四溢是因为分子在不断运动 D. 气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A. 说法正确。 B. 分子永不停息地做无规则运动，无论物质处于固、液、气哪种状态，分子都不会停止运动；水结冰后仅分子运动速率减慢，并非停止运动，说法错误。 C. 花香四溢是带香味的分子不断运动扩散到空气中，符合分子运动的性质，说法正确。 D. 气体分子间间隔远大于固、液态物质，受压后分子间间隔减小，因此可被压缩储存在钢瓶中，符合分子间有间隔的性质，说法正确。 15. 2026年3月，青海盐湖工业集团年产500万吨钾肥项目实现全年稳产达标，该项目的核心工艺是利用氯化钾、氯化钠等物质的溶解度差异实现盐湖提钾，保障我国钾肥粮食安全。如图是氯化钾、氯化钠、硝酸钾三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，氯化钾的溶解度大于氯化钠 B. 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为110% C. 盐湖提钾中，从氯化钾和氯化钠的混合溶液中提纯氯化钾，适合用降温结晶法 D. 将时三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液溶质质量分数：硝酸钾>氯化钾>氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 观察20℃时溶解度曲线，氯化钠的溶解度大于氯化钾，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），60℃硝酸钾溶解度为110g，代入得质量分数约为52.4%，不可能超过100%，B错误。 C.氯化钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钠溶解度随温度变化很小，降温时氯化钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯氯化钾，C正确。 D.三种物质溶解度均随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温到60℃时，均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数与20℃时饱和溶液一致。20℃溶解度大小为：氯化钠>氯化钾>硝酸钾，因此质量分数大小为：氯化钠>氯化钾>硝酸钾，D错误。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 水是生命之源，化学兴趣小组开展“认识水、净化水、保护水”的主题探究，请结合所学知识填空： （1）认识水：电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，请写出电解水的化学方程式______。 （2）净化水：自然界的水需净化才能饮用，净化过程中除去水中难溶性杂质的操作是_____；净水时常用______吸附色素和异味，这是利用它的吸附性。 （3）保护水：爱护水资源，要从节约用水和防治水体污染两方面做起，请写出一种生活中节约用水的具体做法：_______。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 活性炭 （3）洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 过滤可实现固液分离，是除去水中难溶性杂质的常规操作； 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素和异味； 【小问3详解】 生活中节水可通过一水多用、减少不必要的水资源浪费实现，如洗菜水浇花等。 17. 某化学兴趣小组对“奇妙的吹不灭蜡烛”进行探究，该蜡烛烛芯中含有镁粉，使得烛芯的着火点在40℃左右，而石蜡的着火点在190℃左右。请回答下列问题： （1）石蜡(蜡烛的主要成分)是石油经过分馏得到的产品，主要组成元素为碳和氢，由此可推测石蜡在空气中完全燃烧的产物有_______(填化学式)。 （2）蜡烛吹灭后能复燃，是因为烛芯温度仍高于_____(填物质名称)的着火点，使蜡烛重新燃烧。 （3）用烧杯罩住蜡烛使其熄灭，利用的灭火原理是______。 【答案】（1）CO2、H2O （2）镁粉 （3）隔绝氧气##隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石蜡含C、H两种元素，在空气中完全燃烧时，碳元素与氧结合生成，氢元素与氧结合生成H2O； 【小问2详解】 已知镁粉着火点仅40℃，远低于石蜡的190℃，吹灭蜡烛后烛芯残留温度高于镁粉的着火点，镁粉先燃烧放热，继而引燃石蜡，使蜡烛复燃； 【小问3详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，用烧杯罩住蜡烛后，会隔绝空气，耗尽烧杯内的氧气，蜡烛因缺少助燃物熄灭。 18. 某化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动，设计了如下探究任务，请结合任务回答问题： 任务1：测定土壤的酸碱性 （1）粗略测定土壤酸碱性时，常用______(填试剂名称)或pH试纸测定土壤浸出液的pH。 任务2：探究适宜小麦生长的pH （2）小麦适宜生长的pH范围为6.0~7.0，该范围的土壤呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 任务3：制订土壤改良方案 （3）土壤改良主要利用中和反应原理，农业上常施加______(填俗称)改良酸性土壤。 【答案】（1） 紫色石蕊溶液 （2） 酸性 （3） 熟石灰#消石灰 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，可粗略判断溶液酸碱性，是测定溶液酸碱性的常用试剂。 【小问2详解】 常温下pH<7的溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性，小麦适宜生长的pH范围为6.0~7.0，因此该范围的土壤呈酸性。 【小问3详解】 氢氧化钙俗称熟石灰/消石灰，属于弱碱性物质，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，常用于改良酸性土壤。 19. 阅读下列材料。 2026年4月27日，我国利用轻舟试验飞船，成功完成太空金属增材制造(俗称太空金属3D打印)技术在轨演示验证，标志着我国航天制造技术取得新突破。 太空金属3D打印是国际航天制造前沿领域，与地面制造相比，不仅要攻克微重力下金属熔滴过渡(金属材料熔化后的液态金属熔滴，从熔化端脱离、飞行、落到预定位置并堆积成形的整个过程。)、液桥稳定、熔池演化等机理难题，还需突破载荷轻量化、抗发射振动、能源接口适配、遥测遥控与自主运行、在轨安全操作等工程挑战。本次验证载荷由中科院力学所研制，微小卫星创新研究院负责搭载适配与遥测控制。在轨阶段，载荷按地面指令自主启动，以激光熔丝方式完成金属熔融沉积成形，流程稳定流畅，且多次遥控启停均验证可靠。 依据上述材料内容，回答下列问题。 （1）太空金属3D打印需攻克微重力下金属熔滴过渡等难题，金属熔滴的构成微粒是_____(填“原子”“分子”或“离子”)。 （2）此次演示验证中，所用金属材料需具备轻量化、抗腐蚀等特性，下列金属材料中，最适合用于太空3D打印的是______(填字母)。 A. 纯铁 B. 铝合金 C. 纯铜 D. 不锈钢 （3）激光熔丝打印时，金属丝在高温下与空气中的氧气可能发生反应，生成金属氧化物。以铝丝为例，写出铝与氧气反应的化学方程式：______。 【答案】（1） 原子 （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 金属单质是由原子直接构成，金属熔滴是熔融状态的金属，构成微粒仍为金属原子。 【小问2详解】 铝合金密度小（满足轻量化要求）、抗腐蚀性能好，符合太空3D打印材料的需求；纯铁易锈蚀、密度大，纯铜密度高、成本高，不锈钢密度偏大，均不符合要求。 【小问3详解】 铝和氧气反应生成氧化铝，依据质量守恒定律配平原子个数，即可得到对应化学方程式。 20. 氯酸钾(KClO3)是工业上常用的氧化剂、漂白剂，广泛应用于印染、造纸等行业。某工厂以工业废渣(主要成分为和CaCO3)为主要原料，经过如下流程制取氯酸钾。 （1）如图1，流程中需要对工业废渣进行打浆处理，你认为该处理的作用是______。 （2）该流程中需要通入Cl2，从物质的类别来说，Cl2属于_____(填“单质”或“化合物”)。 （3）向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为KClO3，根据图2相关物质的溶解度曲线，你认为可能的原因是_______。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 单质 （3） 相同温度下的溶解度远小于其他物质，反应生成的会结晶析出 【解析】 【小问1详解】 打浆是将废渣与水混合制成浆液，增大了废渣中可反应成分与后续通入的的接触面积，既提升反应速率，也能让反应进行更完全。 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，仅由氯元素一种元素组成，因此属于单质。 【小问3详解】 转化时发生反应，由溶解度曲线可知，相同温度下的溶解度远小于、、，因此会以晶体形式析出，符合复分解反应发生条件，可实现转化。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 某中学化学兴趣小组利用实验室常见仪器制取氧气并验证氧气的性质。 （1）写出图1中仪器①的名称：_____。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______(填字母)。 （3）如图2，同学们用生活中的材料设计了自制简易制氧机，若想监测产生氧气的气流速度，可将______(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 （4）小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图3所示的实验，测得氧气的体积分数随时间变化曲线如图4所示。由图4可知，塑料瓶中氧气的体积分数在逐渐下降。BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的物理性质是_____，D点对应氧气的体积分数约为______%。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）a （4） ①. 氧气密度比空气大的性质 ②. 21 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器①的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是固液常温型，即B。 【小问3详解】 过氧化氢发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入右侧瓶中，若想监测产生氧气的气流速度，需要将F装置中的导管a伸入水面下，可以通过观察水中气泡产生的速度，监测输出氧气的气流速度，故填：a。 【小问4详解】 180 s后将塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超过AB段。这是因为氧气的密度比空气大，倒置后氧气更容易向下运动扩散到瓶外；观察图4可知，D点氧气的体积分数约为21%，这是因为空气中氧气的体积分数约为21%，当瓶内氧气充分扩散后，最终氧气的体积分数接近空气中氧气的体积分数。 22. 某化学兴趣小组基于学科综合思想，以气体压强变化为主线，对CO2相关实验进行再探究，请结合实验装置、图像回答问题。 【实验一】气密性检查中气体压强 同学们设计了如下系列实验，探究气体压强变化的影响因素。 装置类型 结构特点 试管(带橡胶塞)+导管+止水夹+烧杯(盛水)。 试管(带橡胶塞)+导管+止水夹+烧杯(盛水)。 操作步骤 不夹止水夹，双手紧握试管1分钟后，将导管一端放入水中。 先用止水夹夹住乳胶管，再用双手紧握试管1分钟后，将导管一端放入水中，并打开止水夹。 观察现象(证据) 导管口无明显气泡。 导管口产生气泡，松开手后导管内逐渐形成一段水柱。 变量控制 容器密封性(敞口)。 容器密封性(密闭)。 （1）对比表中敞口与密闭两套实验装置差异，说明产生此现象差异的原因______。 （2）为进一步探究影响气体压强的因素，小组同学将“绑有气球的三颈烧瓶”与“未绑气球的三颈烧瓶”分别缓慢加热，同时利用压强传感器实时采集数据，并绘制压强—时间曲线。 根据曲线分析，为什么实验中只能进行缓慢加热，需要严格控制加热温度不能过高？______。 综合上述实验，同学们得出密闭体系中，气密性检查的核心依据是密闭容器内温度或体积的改变会引起压强变化。 【实验二】制取反应自动控制 （3）本次实验中，同学们用块状大理石和稀盐酸制取CO2，为实现“随开随用、随关随停”的效果，同学们设计了如图所示装置。其中能达到目的的有______(填字母)。 【实验三】不同试剂吸收CO2的效果 在“碳中和”目标下，如何有效吸收二氧化碳是当前重要的研究课题。如何通过实验比较不同试剂对二氧化碳的吸收效果？压强变化能否作为判断吸收效果的依据？学生经小组讨论后，设计了如下实验。向三个集满CO2的烧瓶(250 mL)中，分别注入等体积的水、饱和溶液和饱和NaOH溶液，利用压强传感器记录压强的变化如图所示。 （4）使压强下降最明显的试剂是______。 （5）NaOH溶液吸收效果优于澄清石灰水的主要原因是______。 【答案】（1）是否形成内外压强差 （2）防止瓶内压强增大过快，发生危险 （3）BC （4）饱和氢氧化钠溶液 （5）常温下，氢氧化钙微溶于水，配成的饱和溶液浓度远小于饱和氢氧化钠溶液的浓度 【解析】 【小问1详解】 敞口装置与大气相通，气体受热膨胀后直接逸散到空气中，无法形成压强差；而密闭装置（夹紧止水夹）形成了封闭体系，气体受热膨胀被限制在容器内，导致内部压强显著增大，冷却后压强又显著减小，从而产生了明显的压强差，产生此现象差异是由于是否形成内外压强差。 【小问2详解】 实验中只能进行缓慢加热，可防止瓶内压强增大过快，发生危险。 【小问3详解】 BC装置均能通过关闭止水夹，利用气压将液体（酸）与固体（大理石）分离，实现“随开随用、随关随停”；A中固体放在大试管中，液体在小试管中，无法实现固液分离，D装置无法实现固液分离。 故选BC。 【小问4详解】 由图可知，使压强下降最明显的试剂是饱和氢氧化钠溶液。 【小问5详解】 NaOH溶液吸收效果优于澄清石灰水的主要原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，配成的饱和溶液浓度远小于饱和氢氧化钠溶液的浓度。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 《工业园区废水集中处理污染控制技术规范》强制要求全国化工企业的酸性废水必须经中和处理、pH达标后才可排放，严禁超标废水排入园区污水处理系统。某化工厂用质量分数为10%的氢氧化钠溶液中和100 g稀硫酸废水，反应过程中溶液的pH变化如图所示。请计算： （1）恰好完全中和时，溶液中的溶质为_____(填化学式)。 （2）该稀硫酸废水中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2）根据图像可知，恰好完全中和时，消耗10%的氢氧化钠溶液质量为，则参加反应的质量为：。 设：稀硫酸废水中溶质的质量为：  因此稀硫酸废水中溶质的质量分数为：。 答：稀硫酸废水中溶质的质量为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应：，恰好完全中和时，酸、碱都完全反应，可溶性溶质只有生成物硫酸钠，因此溶质化学式为。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月初中学业水平模拟检测 化学 (本试卷共8页，23题，考试用时60分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟、喝雄黄酒”是端午节的常见习俗。完成1~4小题。 1. 下列端午活动中，主要为化学变化的是 A. 划龙舟 B. 酿米酒 C. 戴香囊 D. 洗粽叶 2. 艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2，下列关于黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个黄酮素分子中含一个氧分子 D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 3. 龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 4. 龙舟运动员剧烈运动后，饮用的运动饮料中含“钠、钾、钙”，这里的“钠、钾、钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 元素 我国深入推进生态文明建设，全面促进资源节约集约利用，加强生态环境保护治理，加快绿色转型，着力建设人与自然和谐共生的现代化。完成5~7小题。 5. 2026年我国推广全降解PHA塑料治理白色污染。为减少白色污染，下列做法错误的是 A. 回收塑料 B. 使用布袋 C. 焚烧塑料袋 D. 使用可降解餐盒 6. 为保护空气，2026年生态环境部颁布《关于进一步加强消耗臭氧层物质和氢氟碳化物管理的通知》，严格管控消耗臭氧层物质。下列气体不属于空气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5 7. 锂电池作为新能源汽车的核心组件，其行业发展态势备受关注。锂的原子结构示意图及锂元素在元素周期表中的部分信息及如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂元素的质子数为3 C. 锂的相对原子质量是6.94 g D. 锂原子在化学反应中易失去1个电子 国家全面实施食品安全战略，强化食品添加剂管控、膳食营养健康。化学与食品安全息息相关，食品安全是保障人民生活质量与生命健康的重要前提。完成8~10小题。 8. 《中国居民膳食指南科学研究报告(2025)》强调均衡膳食。下列食物中，富含维生素的是 A. 牛肉 B. 馒头 C. 花生油 D. 新鲜蔬菜 9. 《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2024)是我国食品添加剂使用的强制国标，明确了食品添加剂的使用范围和限量要求。下列说法错误的是 A. 食盐：可用作食品调味剂、防腐剂 B. 甲醛：可用于食品保鲜、防腐剂 C. 氢氧化钙：可作食品酸度调节剂、豆制品凝固剂 D. 小苏打：可作膨松剂、用于焙制糕点 10. 应国家市场监督管理总局要求，基层市场监管人员可通过酸碱指示剂法，快速检测腌制品、饮料的酸碱度是否异常，防范非法添加。下列关于酸碱指示剂的说法正确的是 A. 酸性溶液能使酚酞溶液变红 B. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. 某溶液滴入酚酞溶液不变色，该溶液一定呈中性 D. 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，该溶液能使酚酞溶液变红 近年来，我国大力发展新质生产力，在新材料、新能源、绿色合成等关键领域持续突破，充分彰显化学在服务国家战略、支撑制造强国与能源强国建设中的核心支撑作用。完成11~15小题。 11. 2025年，中科院天津工业生物所人工合成淀粉技术实现万吨级中试，核心反应中催化剂起到关键作用。下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 催化剂能增加生成物的最终质量 C. 同一个化学反应可以有多种催化剂 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 12. 2025年10月，中科院研发出新一代氮化镓(GaN)半导体芯片，助力国产快充技术升级。氮化镓中氮元素为-3价，则镓元素的化合价为 A. +3价 B. +2价 C. -3价 D. +1价 13. 氨是制造氮肥的重要原料，2026年2月上海交大研究团队创新了常温常压下合成氨新体系，为绿氨规模化生产提供了颠覆性技术路径。下列属于氮肥的是 A. KCl B. NH4NO3 C. D. K2SO4 14. 2025年，我国科学家实现单分子精准调控技术突破。下列关于分子的说法错误的是 A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 B. 水结冰后，分子停止运动 C. 花香四溢是因为分子在不断运动 D. 气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔 15. 2026年3月，青海盐湖工业集团年产500万吨钾肥项目实现全年稳产达标，该项目的核心工艺是利用氯化钾、氯化钠等物质的溶解度差异实现盐湖提钾，保障我国钾肥粮食安全。如图是氯化钾、氯化钠、硝酸钾三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，氯化钾的溶解度大于氯化钠 B. 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为110% C. 盐湖提钾中，从氯化钾和氯化钠的混合溶液中提纯氯化钾，适合用降温结晶法 D. 将时三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液溶质质量分数：硝酸钾>氯化钾>氯化钠 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 水是生命之源，化学兴趣小组开展“认识水、净化水、保护水”的主题探究，请结合所学知识填空： （1）认识水：电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，请写出电解水的化学方程式______。 （2）净化水：自然界的水需净化才能饮用，净化过程中除去水中难溶性杂质的操作是_____；净水时常用______吸附色素和异味，这是利用它的吸附性。 （3）保护水：爱护水资源，要从节约用水和防治水体污染两方面做起，请写出一种生活中节约用水的具体做法：_______。 17. 某化学兴趣小组对“奇妙的吹不灭蜡烛”进行探究，该蜡烛烛芯中含有镁粉，使得烛芯的着火点在40℃左右，而石蜡的着火点在190℃左右。请回答下列问题： （1）石蜡(蜡烛的主要成分)是石油经过分馏得到的产品，主要组成元素为碳和氢，由此可推测石蜡在空气中完全燃烧的产物有_______(填化学式)。 （2）蜡烛吹灭后能复燃，是因为烛芯温度仍高于_____(填物质名称)的着火点，使蜡烛重新燃烧。 （3）用烧杯罩住蜡烛使其熄灭，利用的灭火原理是______。 18. 某化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动，设计了如下探究任务，请结合任务回答问题： 任务1：测定土壤的酸碱性 （1）粗略测定土壤酸碱性时，常用______(填试剂名称)或pH试纸测定土壤浸出液的pH。 任务2：探究适宜小麦生长的pH （2）小麦适宜生长的pH范围为6.0~7.0，该范围的土壤呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 任务3：制订土壤改良方案 （3）土壤改良主要利用中和反应原理，农业上常施加______(填俗称)改良酸性土壤。 19. 阅读下列材料。 2026年4月27日，我国利用轻舟试验飞船，成功完成太空金属增材制造(俗称太空金属3D打印)技术在轨演示验证，标志着我国航天制造技术取得新突破。 太空金属3D打印是国际航天制造前沿领域，与地面制造相比，不仅要攻克微重力下金属熔滴过渡(金属材料熔化后的液态金属熔滴，从熔化端脱离、飞行、落到预定位置并堆积成形的整个过程。)、液桥稳定、熔池演化等机理难题，还需突破载荷轻量化、抗发射振动、能源接口适配、遥测遥控与自主运行、在轨安全操作等工程挑战。本次验证载荷由中科院力学所研制，微小卫星创新研究院负责搭载适配与遥测控制。在轨阶段，载荷按地面指令自主启动，以激光熔丝方式完成金属熔融沉积成形，流程稳定流畅，且多次遥控启停均验证可靠。 依据上述材料内容，回答下列问题。 （1）太空金属3D打印需攻克微重力下金属熔滴过渡等难题，金属熔滴的构成微粒是_____(填“原子”“分子”或“离子”)。 （2）此次演示验证中，所用金属材料需具备轻量化、抗腐蚀等特性，下列金属材料中，最适合用于太空3D打印的是______(填字母)。 A. 纯铁 B. 铝合金 C. 纯铜 D. 不锈钢 （3）激光熔丝打印时，金属丝在高温下与空气中的氧气可能发生反应，生成金属氧化物。以铝丝为例，写出铝与氧气反应的化学方程式：______。 20. 氯酸钾(KClO3)是工业上常用的氧化剂、漂白剂，广泛应用于印染、造纸等行业。某工厂以工业废渣(主要成分为和CaCO3)为主要原料，经过如下流程制取氯酸钾。 （1）如图1，流程中需要对工业废渣进行打浆处理，你认为该处理的作用是______。 （2）该流程中需要通入Cl2，从物质的类别来说，Cl2属于_____(填“单质”或“化合物”)。 （3）向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为KClO3，根据图2相关物质的溶解度曲线，你认为可能的原因是_______。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 某中学化学兴趣小组利用实验室常见仪器制取氧气并验证氧气的性质。 （1）写出图1中仪器①的名称：_____。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______(填字母)。 （3）如图2，同学们用生活中的材料设计了自制简易制氧机，若想监测产生氧气的气流速度，可将______(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 （4）小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图3所示的实验，测得氧气的体积分数随时间变化曲线如图4所示。由图4可知，塑料瓶中氧气的体积分数在逐渐下降。BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的物理性质是_____，D点对应氧气的体积分数约为______%。 22. 某化学兴趣小组基于学科综合思想，以气体压强变化为主线，对CO2相关实验进行再探究，请结合实验装置、图像回答问题。 【实验一】气密性检查中气体压强 同学们设计了如下系列实验，探究气体压强变化的影响因素。 装置类型 结构特点 试管(带橡胶塞)+导管+止水夹+烧杯(盛水)。 试管(带橡胶塞)+导管+止水夹+烧杯(盛水)。 操作步骤 不夹止水夹，双手紧握试管1分钟后，将导管一端放入水中。 先用止水夹夹住乳胶管，再用双手紧握试管1分钟后，将导管一端放入水中，并打开止水夹。 观察现象(证据) 导管口无明显气泡。 导管口产生气泡，松开手后导管内逐渐形成一段水柱。 变量控制 容器密封性(敞口)。 容器密封性(密闭)。 （1）对比表中敞口与密闭两套实验装置差异，说明产生此现象差异的原因______。 （2）为进一步探究影响气体压强的因素，小组同学将“绑有气球的三颈烧瓶”与“未绑气球的三颈烧瓶”分别缓慢加热，同时利用压强传感器实时采集数据，并绘制压强—时间曲线。 根据曲线分析，为什么实验中只能进行缓慢加热，需要严格控制加热温度不能过高？______。 综合上述实验，同学们得出密闭体系中，气密性检查的核心依据是密闭容器内温度或体积的改变会引起压强变化。 【实验二】制取反应自动控制 （3）本次实验中，同学们用块状大理石和稀盐酸制取CO2，为实现“随开随用、随关随停”的效果，同学们设计了如图所示装置。其中能达到目的的有______(填字母)。 【实验三】不同试剂吸收CO2的效果 在“碳中和”目标下，如何有效吸收二氧化碳是当前重要的研究课题。如何通过实验比较不同试剂对二氧化碳的吸收效果？压强变化能否作为判断吸收效果的依据？学生经小组讨论后，设计了如下实验。向三个集满CO2的烧瓶(250 mL)中，分别注入等体积的水、饱和溶液和饱和NaOH溶液，利用压强传感器记录压强的变化如图所示。 （4）使压强下降最明显的试剂是______。 （5）NaOH溶液吸收效果优于澄清石灰水的主要原因是______。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 《工业园区废水集中处理污染控制技术规范》强制要求全国化工企业的酸性废水必须经中和处理、pH达标后才可排放，严禁超标废水排入园区污水处理系统。某化工厂用质量分数为10%的氢氧化钠溶液中和100 g稀硫酸废水，反应过程中溶液的pH变化如图所示。请计算： （1）恰好完全中和时，溶液中的溶质为_____(填化学式)。 （2）该稀硫酸废水中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $