精品解析：2026年江苏南通市如皋市一模化学试题

2026年江苏省南通市如皋市一模化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 1. 南通因江而名，依海而兴。下列做法不利于保护水资源的是 A. 工业废水直接排放 B. 及时清理河道垃圾 C. 城市绿化节水灌溉 D. 植树造林保持水土 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业废水含有大量有毒、有害污染物，直接排放会造成水体污染，不利于保护水资源，符合题意； B.及时清理河道垃圾可减少水体污染，有利于保护水资源，不符合题意； C.城市绿化节水灌溉可节约水资源，有利于保护水资源，不符合题意； D.植树造林保持水土可涵养水源、减少水土流失，有利于保护水资源，不符合题意。 2. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 研究CO2与水的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内形成稳定的高于锥形瓶内的液面，说明装置气密性良好，操作正确； B.制备CO2时，长颈漏斗下端浸没在液体中，形成液封，同时导气管伸入锥形瓶内不易过长，利于气体导出，操作正确； C.浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应，干燥时气体“长进短出”，可充分与浓硫酸接触达到干燥效果，操作错误； D. CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中可验证二者的反应，操作正确。 3. 中华传统文化典籍及诗句中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于天然纤维 B. 《周易》“泽中有火”的记载，有学者解读为古人观察到的沼气在湖泊池沼水面燃烧的现象，沼气的主要成分是二氧化硫 C. 《三国志》记载的“扬汤止沸，不如去薪”中，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物 D. 刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中，“淘金”过程利用的是黄金和泥沙的密度差异，该过程发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.蚕丝是自然界天然存在的纤维，属于天然纤维，说法正确； B.沼气的主要成分是甲烷，不是二氧化硫，说法错误； C.“薪”指柴草等可燃物，“去薪”是通过清除可燃物实现灭火，说法正确； D.淘金利用黄金和泥沙的密度差异进行分离，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 B. 氧气能支持燃烧，可用于供给呼吸 C. 氢氧化钠易潮解，可用于去除油污 D. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石薄膜导热性好，可快速导出集成电路工作产生的热量，性质与用途对应，正确。 B. 氧气支持燃烧是其助燃性，供给呼吸是利用氧气可参与体内氧化反应供能的性质，二者无对应关系，错误。 C. 氢氧化钠易潮解是物理性质，去除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，性质与用途不对应，错误。 D. 氮气作保护气是因为其化学性质稳定，与无色无味的物理性质无关，性质与用途不对应，错误。 阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种清洁、高效能源。利用风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，例如可利用甲烷与水蒸气在高温条件下反应制得。 5. 实验室模拟电解水制氢，装置如图。下列说法不正确的是 A. 该方法制得的氢气为“绿氢” B. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水中可加入少量Na2SO4溶液或NaOH溶液，以增强导电性 6. 甲烷—水蒸气重整制氢的微观过程如图。下列说法正确的是 7. A. 转化I中，反应前后分子总数保持不变 B. 转化Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到2种氧化物 D. 32g甲烷通过上述过程最多可制得16gH2 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 A.该装置用太阳能发电电解水，符合“绿氢”的定义，说法正确； B.电解水生成氢气和氧气体积比为2:1，b管液面更低，气体体积更大，为氢气，氢气不能使带火星木条复燃，说法错误； C.电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确； D.Na2SO4、NaOH在水中可解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，说法正确。 【6题详解】 先写出两步反应的化学方程式： 转化I： ；转化II： ，总反应为。 A.转化I反应前分子总数为2，反应后为4，分子总数发生变化，错误； B.置换反应要求反应物包含单质，转化II反应物均为化合物，不属于置换反应，错误； C.反应涉及的氧化物为H2O、CO、CO2，共3种，错误； D.由总反应可知，16份质量CH4完全反应生成8份质量的H2，则32gCH4最多可制得16gH2，正确。 8. 实验小组通过下列实验探究Ca(OH)2及其溶液的性质： 步骤1：取1g Ca(OH)2固体于试管A中，加入10 mL水，充分振荡，得到浊液，静置后倒出部分上层无色清液于试管B中。 步骤2：向试管A中滴入2滴酚酞溶液，上层清液变为红色，加入稀盐酸至上层清液变为无色；振荡试管，管内物质变为红色。 步骤3：加热试管B，观察到溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明氢氧化钙不溶于水 B. 步骤2中上层清液变为红色是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C. 步骤2中振荡后管内物质变为红色，是未溶解的Ca(OH)2继续溶解所致 D. 步骤3中溶液变浑浊是因为生成了CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.步骤1中取1gCa（OH）2固体加入10mL水，充分振荡后得到浊液，静置后得到上层无色清液和底部未溶解的固体，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钙溶液水，形成了碱性溶液，说法错误； B.酚酞遇碱性溶液变红，是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，不是Ca2+，说法错误； C.加入稀盐酸后，已溶解的Ca(OH)2被中和，溶液变为无色；振荡后未溶解的Ca(OH)2继续溶解，溶液重新呈碱性，使酚酞变红，说法正确； D.Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，加热后饱和Ca(OH)2溶液因溶解度降低析出溶质导致浑浊，不是生成CaCO3，说法错误。 9. NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定大于Na2CO3 B. 20℃时，向10g NaHCO3中加入90g水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为10% C. 将20℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3的饱和溶液均升温至50℃，所得溶液溶质质量分数最大的是Na2CO3溶液 D. 用溶解→蒸发→40℃时过滤的方法，可除去NaCl中混有的少量Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，低于约30℃时NaCl溶解度大于Na2CO3，高于该温度时Na2CO3溶解度更大，说法错误； B. 20℃时，NaHCO3的溶解度是10g，即在该温度下，100g水中最多溶解10g，则90g水中最多溶解9g，所以20℃时，向10gNaHCO3中加入90g水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：，说法错误； C.20℃时三种物质的溶解度NaCl>Na2CO3>NaHCO3，饱和溶液溶质质量分数NaCl>Na2CO3>NaHCO3，升温至50℃时三者溶解度均增大，溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，最大的是NaCl溶液，说法错误； D.40℃时Na2CO3溶解度远大于NaCl，蒸发溶剂时NaCl结晶析出，Na2CO3仍溶解在溶液中，过滤可实现除杂，说法正确。 10. 下列实验方案设计合理的是 A. 稀释浓硫酸：将水沿烧杯壁注入浓硫酸中，搅拌 B. 鉴别稀硫酸和稀盐酸：取样，分别滴入氯化钡溶液 C. 除去NaCl溶液中混有的CuCl2：加入适量KOH溶液，过滤 D. 除去铁制品表面铁锈：将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸溶于水时放出大量的热， 稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，若将水注入浓硫酸，酸液会飞溅引发危险，方案错误。 B. 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，现象不同可鉴别，方案合理。 C. 加入KOH溶液后，氯化铜与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，引入新的杂质，方案错误。 D. 铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中，铁锈反应完全后，过量稀盐酸会与铁反应腐蚀铁制品，方案错误。 11. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取8.4g样品于锥形瓶中，滴入过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向所得溶液中滴加Na2CO3溶液，绘制沉淀质量与Na2CO3溶液体积关系图（如下图）。 下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B. 步骤2当加入Na2CO3溶液体积在0~V1之间时，实验时无明显现象 C. 步骤2当加入Na2CO3溶液体积在V1~V3之间时，溶液中溶质的质量逐渐增大 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A.步骤1中，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl和过量的盐酸中的HCl，说法错误； B.步骤2当加入Na2CO3溶液体积在0～V1之间时，碳酸钠和过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验时产生气泡，说法错误； C.步骤2当加入Na2CO3溶液体积在V1～V3之间时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：，反应的氯化钙质量是111时，生成氯化钠的质量是117，反应后溶质质量增大，说法正确； D.由提供信息可知，碳酸钙质量是5g，钙元素质量是，碳酸钙中的钙元素完全来自于氧化钙，氧化钙质量是，氢氧化钠质量是8.4g-2.8g=5.6g，该样品中CaO与NaOH的质量比为2.8g：5.6g=1：2，说法错误。 第Ⅱ卷(非选择题共110分) 第Ⅱ卷共17小题，共 110分。第21至25题为化学试题，第 26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。 12. 氯碱工业是基础化学工业，其核心反应为。 （1）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①x的数值为________。 ②电解过程中，Cl-转化为Cl2时________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）NaCl、H2O、NaOH中，物质类别为碱是________。 （3）利用Cl2制备漂白液的反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。Cl2转化为NaClO时，氯元素的化合价________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分为Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2难溶于水。 ①取出氢棒，将富氢水敞口放置，水中H2浓度下降，原因是________________（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，可能的原因是________________；使氢棒恢复在水中产生H2能力的方法有________（列举一例）。 【答案】（1） ①. 8 ②. 失去 （2）NaOH （3）升高 （4） ①. 氢分子在不断运动，会从水中扩散到空气中 ②. 生成的难溶覆盖在Mg表面，阻碍Mg与水接触反应（合理即可） ③. 用稀盐酸清洗表面（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①原子中质子数=核外电子数，钠原子的质子数为11，因此 2+x+1=11，解得x的数值为8； ②Cl-中氯元素为-1价，Cl2中氯元素为0价，化合价升高，电解过程中，Cl-转化为Cl2时失去电子； 【小问2详解】 碱是在水溶液中解离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaCl属于盐，H2O属于氧化物，NaOH在水溶液中解离出Na+和OH-，因此物质类别为碱的是NaOH； 【小问3详解】 Cl2中Cl元素化合价为0，NaClO中Na为+1价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得Cl为+1价，因此氯元素化合价升高； 【小问4详解】 ①略； ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，可能的原因是：镁与水反应生成的难溶性氢氧化镁，覆盖在镁的表面，阻止了镁与水的进一步反应；使氢棒恢复在水中产生H2能力的方法有：用砂纸打磨除去镁表面的氢氧化镁（或用稀盐酸清洗后用蒸馏水洗净等）。 13. 利用白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]制备高纯度碳酸钙的流程如下： 已知：CaMg(CO3)2高温下分解为CaO、MgO、CO2。 （1）“煅烧”前，通常将白云石进行粉碎处理，“粉碎”的目的是________。 （2）“制浆”一段时间后温度上升，主要原因是___________。 （3）“浸钙”时得到滤液A和滤渣的操作相当于化学实验中的_______（填操作名称）。 （4）NH4Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 氧化物（MO）浸出率/% 产品中CaCO3纯度/% 产品中MgCO3含量/% CaO MgO 计算值 实测值 224.7:112 98.4 1.1 99.1 99.7 — 235.4:112 98.8 1.5 98.7 99.5 0．06 256.8:112 99.1 6.0 95.2 97.6 2．20 备注：i.（M代表Ca或Mg） ii.CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。 ①“沉钙”时滤液A中的CaCl2转化CaCO3，反应的化学方程式为___________。 ②“浸钙”过程不适宜选用的比例为_______。 ③产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的可能原因是______（填字母）。 a.滤液A中部分镁未转化为MgCO3 b.二氧化碳通入量不足 （5）该流程中可循环使用物质除水外还有________。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）氧化钙与水反应放热 （3）过滤 （4） ①. CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl ②. 256.8：112 ③. a （5）NH4Cl、CO2 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 CaMg(CO3)2高温下分解为CaO、MgO、CO2，“制浆”一段时间后温度上升，主要原因是氧化钙与水反应放热； 【小问3详解】 “浸钙”时得到滤液A和滤渣的操作相当于化学实验中的过滤操作； 【小问4详解】 ①“沉钙”时是氯化钙、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式是：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； ②由表中的数据看出，“浸钙”过程中选用=256.8：112，产品中CaCO3纯度最低，产品中Mg杂质含量最高，“浸钙”过程不适宜选用的比例为256.8：112； ③CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度，故产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的可能原因是滤液A中部分镁未转化为MgCO3； 【小问5详解】 由物质的变化和应用可知，该流程中除水外，还有NH4Cl、CO2。 14. 生态绘绿，文脉流芳，制造向新——南通正以此为基，向未来进发。 （1）生态宜居绘就江海画卷 ①濠河生态修复使用的生态浮岛中，植物根系能有效吸收水体中的______（填“N”“P”或“K”），从而降低硝酸盐含量，减轻富营养化风险。 ②在建设零碳产业园过程中，大力开发风电、光伏等清洁能源代替传统化石能源。这一举措有助于减少________的排放，助力实现碳中和目标。 （2）历史文化传承千年文脉 ①传统名点“西亭脆饼”以精白面粉、白砂糖等为原料。白砂糖的主要成分是蔗糖，化学式为C12H22O11。蔗糖中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②南通博物苑“镇苑之宝”为晚唐时期的越窑青瓷皮囊式壶，其天青釉色的形成原理是：高温下釉料中的Fe2O3被窑内CO还原为FeO，同时生成CO2。写出该反应的化学方程式：________________。 （3）现代工业赋能产业跃升 ①南通是我国重要的海底光缆研发与生产基地，某型号海底光缆由光纤（玻璃纤维）、不锈钢松套管、铜丝、聚乙烯护套等构成，以上结构中由金属材料制作的是________（写一种）。 ②南通半导体产业发展迅速，芯片制造需要高纯硅。工业上常用二氧化硅与焦炭在高温下反应制取粗硅，同时生成一种可燃性气体。该气体为________。 【答案】（1） ①. N ②. CO₂（二氧化碳） （2） ①. 72：11 ②. （3） ①. 不锈钢松套管（或铜丝） ②. CO（一氧化碳） 【解析】 【小问1详解】 ①水体富营养化的主要诱因是氮（N）、磷（P）元素过量，而硝酸盐中含有的是氮元素（N），植物根系可吸收水体中的 N，从而降低硝酸盐含量，减轻水体富营养化风险。 ②碳中和的核心目标是减少温室气体排放，传统化石能源燃烧会释放大量二氧化碳（），开发风电、光伏等清洁能源替代化石能源，可直接减少 排放，助力实现碳中和。 【小问2详解】 ①蔗糖的化学式为，碳、氢元素的质量比为(12×12)：(1×22)=144：22=72：11； ②根据题意，反应物为和，生成物为和，反应条件为 “高温”，化学方程式见答案。 【小问3详解】 ①金属材料包括纯金属和合金。不锈钢是铁的合金，铜丝是纯金属铜，二者均属于金属材料；光纤（玻璃纤维）属于无机非金属材料，聚乙烯护套属于有机合成材料。 ②工业制取粗硅的反应为与焦炭（C）在高温下反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含 Si、O、C 元素，生成物粗硅（Si）之外的可燃性气体，只能是由 C、O 组成的（一氧化碳，具有可燃性），反应方程式为：。 15. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜的冶炼、锈蚀及防护开展研究。 Ⅰ.青铜的冶炼 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，其主要成分是铜和锡。我国古代将孔雀石（高温下可分解为CuO、H2O和CO2）、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为______。 （2）将铜片和青铜片互相刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是________。 Ⅱ.青铜锈蚀 青铜器在自然环境下会产生铜锈，常见铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl或二者的混合物。学习小组对铜锈的形成及成分进行以下探究。 （3）按图1所示进行实验，探究铜锈蚀生成Cu2(OH)2CO3的条件。实验时，图中铜片上最容易生成Cu2(OH)2CO3的是装置________（填字母）。 （4）铜在含Cl-的环境中会生成CuCl，CuCl再转化为Cu2(OH)3Cl。学习小组通过如下实验模拟Cu2(OH)3Cl的生成：向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2 min测一次pH，结果如图2；经讨论分析认为CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段。 ①前10分钟，CuCl转化为Cu2O，该反应的化学方程式为________。 ②第10~20分钟，部分Cu2O在溶液中吸收空气中一种常见气体生成Cu2(OH)3Cl，该气体为_______。 （5）Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl均不溶于水，能与盐酸、硝酸等酸反应。学习小组通过实验确定某铜锈成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，将实验方案补充完整：取少量铜锈样品于试管中，______（写出操作步骤和实验现象；实验时可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）。 Ⅲ.青铜的防护 （6）铜制品久置于户外易生锈，经除锈、打磨后其表面仍有许多微小凸起，可通过抛光除去凸起的铜，使表面平整。某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，学习小组通过下列实验探究其抛光原理： 实验1：取1 mL质量分数为10%的稀硫酸于试管中，将铜丝伸入其中，未观察到明显现象。 实验2：取10 mL质量分数为30%的H2O2溶液于试管中，将铜丝伸入其中，观察到铜丝表面迅速变为黑色；再加入1 mL质量分数为10%的稀硫酸，观察到铜丝表面黑色物质消失，产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡（经检测为O2）。 ①实验1中无明显现象的原因是_______。 ②实验2中反应之一为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，则X的化学式为_______。溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是_____________。 （7）存放青铜器时，下列操作不合理的是________（填字母）。 A. 用水清洗表面的灰尘 B. 搬运时戴棉质手套 C. 保存在恒温、干燥的储藏柜中 【答案】（1） （2） 青铜的硬度比纯铜大 （3）B （4） ①. ②. （或氧气） （5） 加入过量稀硝酸，观察到固体溶解，有气泡产生；充分反应后滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成 （6） ①. 铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应 ②. ③. 生成的（或）对的分解有催化作用，加快了反应速率 （7）A 【解析】 【小问1详解】 孔雀石高温分解生成CuO，高温下木炭还原CuO得到Cu和CO2，反应的方程式为：； 【小问2详解】 两种物质互相刻画时，硬度更小的物质表面会出现明显划痕，因此可得出合金硬度大于其组分纯金属的结论； 【小问3详解】 中含有Cu、C、H、O元素，说明铜锈蚀需要同时接触氧气、水、二氧化碳，C试管中的铜片只与氧气、二氧化碳接触，D试管中的铜片只与水、氧气接触，因此最容易生成的是装置B； 【小问4详解】 ①反应前后元素守恒，pH降低说明生成酸性物质HCl，因此化学方程式为：； ②空气中常见的气体为N2、O2、CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知该气体为O2； 【小问5详解】 加入过量稀硝酸，有气泡生成说明生成CO2，即含，硝酸同时除去，避免干扰检验；再向反应后的溶液加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明样品中存在； 【小问6详解】 ①在金属活动性顺序中，Cu位于氢之后，不能和酸反应置换出氢气； ②根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出X为H2O；试管内溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，同时反应速率迅速增大，可得出生成的硫酸铜可能是过氧化氢分解的催化剂； 【小问7详解】 用水清洗青铜器会使青铜器接触水，加速锈蚀，操作不合理；戴手套避免污染、干燥恒温储存都能减缓锈蚀，是合理操作。 16. 一定条件下，向K2MnO4溶液中通入CO2可制备KMnO4，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。 （1）若CO2的转化率为80%，制得6.32g KMnO4，理论上需要通入CO2的质量是多少克？（，写出计算过程） （2）将反应后的混合物分离所得滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KMnO4晶体。干燥时温度不能过高，原因是___________（用化学方程式表示）。 （3）电解法制备KMnO4的核心反应为。与通入CO2的方法相比，电解法的优点是____________。 【答案】（1）设理论上需要通入CO2的质量是x， x=2.2g， 答：理论上需要通入CO2的质量是2.2g； （2） （3）锰元素的转化率高 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 干燥时温度不能过高，原因是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 分析可知，该反应中锰元素全部转化为高锰酸钾，所以与通入CO2的方法相比，电解法的优点是锰元素的转化率高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省南通市如皋市一模化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 1. 南通因江而名，依海而兴。下列做法不利于保护水资源的是 A. 工业废水直接排放 B. 及时清理河道垃圾 C. 城市绿化节水灌溉 D. 植树造林保持水土 2. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 研究CO2与水的反应 3. 中华传统文化典籍及诗句中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于天然纤维 B. 《周易》“泽中有火”的记载，有学者解读为古人观察到的沼气在湖泊池沼水面燃烧的现象，沼气的主要成分是二氧化硫 C. 《三国志》记载的“扬汤止沸，不如去薪”中，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物 D. 刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中，“淘金”过程利用的是黄金和泥沙的密度差异，该过程发生的是物理变化 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 B. 氧气能支持燃烧，可用于供给呼吸 C. 氢氧化钠易潮解，可用于去除油污 D. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种清洁、高效能源。利用风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，例如可利用甲烷与水蒸气在高温条件下反应制得。 5. 实验室模拟电解水制氢，装置如图。下列说法不正确的是 A. 该方法制得的氢气为“绿氢” B. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水中可加入少量Na2SO4溶液或NaOH溶液，以增强导电性 6. 甲烷—水蒸气重整制氢的微观过程如图。下列说法正确的是 7. A. 转化I中，反应前后分子总数保持不变 B. 转化Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到2种氧化物 D. 32g甲烷通过上述过程最多可制得16gH2 8. 实验小组通过下列实验探究Ca(OH)2及其溶液的性质： 步骤1：取1g Ca(OH)2固体于试管A中，加入10 mL水，充分振荡，得到浊液，静置后倒出部分上层无色清液于试管B中。 步骤2：向试管A中滴入2滴酚酞溶液，上层清液变为红色，加入稀盐酸至上层清液变为无色；振荡试管，管内物质变为红色。 步骤3：加热试管B，观察到溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明氢氧化钙不溶于水 B. 步骤2中上层清液变为红色是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C. 步骤2中振荡后管内物质变为红色，是未溶解的Ca(OH)2继续溶解所致 D. 步骤3中溶液变浑浊是因为生成了CaCO3 9. NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定大于Na2CO3 B. 20℃时，向10g NaHCO3中加入90g水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为10% C. 将20℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3的饱和溶液均升温至50℃，所得溶液溶质质量分数最大的是Na2CO3溶液 D. 用溶解→蒸发→40℃时过滤的方法，可除去NaCl中混有的少量Na2CO3 10. 下列实验方案设计合理的是 A. 稀释浓硫酸：将水沿烧杯壁注入浓硫酸中，搅拌 B. 鉴别稀硫酸和稀盐酸：取样，分别滴入氯化钡溶液 C. 除去NaCl溶液中混有的CuCl2：加入适量KOH溶液，过滤 D. 除去铁制品表面的铁锈：将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中 11. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取8.4g样品于锥形瓶中，滴入过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向所得溶液中滴加Na2CO3溶液，绘制沉淀质量与Na2CO3溶液体积关系图（如下图）。 下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B. 步骤2当加入Na2CO3溶液体积在0~V1之间时，实验时无明显现象 C. 步骤2当加入Na2CO3溶液体积在V1~V3之间时，溶液中溶质的质量逐渐增大 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为2:1 第Ⅱ卷(非选择题共110分) 第Ⅱ卷共17小题，共 110分。第21至25题为化学试题，第 26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。 12. 氯碱工业是基础化学工业，其核心反应为。 （1）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①x的数值为________。 ②电解过程中，Cl-转化为Cl2时________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）NaCl、H2O、NaOH中，物质类别为碱是________。 （3）利用Cl2制备漂白液的反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。Cl2转化为NaClO时，氯元素的化合价________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分为Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2难溶于水。 ①取出氢棒，将富氢水敞口放置，水中H2浓度下降，原因是________________（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，可能的原因是________________；使氢棒恢复在水中产生H2能力的方法有________（列举一例）。 13. 利用白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]制备高纯度碳酸钙的流程如下： 已知：CaMg(CO3)2高温下分解为CaO、MgO、CO2。 （1）“煅烧”前，通常将白云石进行粉碎处理，“粉碎”的目的是________。 （2）“制浆”一段时间后温度上升，主要原因是___________。 （3）“浸钙”时得到滤液A和滤渣的操作相当于化学实验中的_______（填操作名称）。 （4）NH4Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 氧化物（MO）浸出率/% 产品中CaCO3纯度/% 产品中MgCO3含量/% CaO MgO 计算值 实测值 224.7:112 98.4 1.1 99.1 99.7 — 235.4:112 98.8 1.5 98.7 99.5 0．06 256.8:112 99.1 6.0 95.2 97.6 2．20 备注：i.（M代表Ca或Mg） ii.CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。 ①“沉钙”时滤液A中的CaCl2转化CaCO3，反应的化学方程式为___________。 ②“浸钙”过程不适宜选用的比例为_______。 ③产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的可能原因是______（填字母）。 a.滤液A中部分镁未转化为MgCO3 b.二氧化碳通入量不足 （5）该流程中可循环使用的物质除水外还有________。 14. 生态绘绿，文脉流芳，制造向新——南通正以此为基，向未来进发。 （1）生态宜居绘就江海画卷 ①濠河生态修复使用的生态浮岛中，植物根系能有效吸收水体中的______（填“N”“P”或“K”），从而降低硝酸盐含量，减轻富营养化风险。 ②在建设零碳产业园过程中，大力开发风电、光伏等清洁能源代替传统化石能源。这一举措有助于减少________的排放，助力实现碳中和目标。 （2）历史文化传承千年文脉 ①传统名点“西亭脆饼”以精白面粉、白砂糖等为原料。白砂糖的主要成分是蔗糖，化学式为C12H22O11。蔗糖中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②南通博物苑“镇苑之宝”为晚唐时期的越窑青瓷皮囊式壶，其天青釉色的形成原理是：高温下釉料中的Fe2O3被窑内CO还原为FeO，同时生成CO2。写出该反应的化学方程式：________________。 （3）现代工业赋能产业跃升 ①南通是我国重要的海底光缆研发与生产基地，某型号海底光缆由光纤（玻璃纤维）、不锈钢松套管、铜丝、聚乙烯护套等构成，以上结构中由金属材料制作的是________（写一种）。 ②南通半导体产业发展迅速，芯片制造需要高纯硅。工业上常用二氧化硅与焦炭在高温下反应制取粗硅，同时生成一种可燃性气体。该气体为________。 15. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜的冶炼、锈蚀及防护开展研究。 Ⅰ.青铜的冶炼 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，其主要成分是铜和锡。我国古代将孔雀石（高温下可分解为CuO、H2O和CO2）、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为______。 （2）将铜片和青铜片互相刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是________。 Ⅱ.青铜的锈蚀 青铜器在自然环境下会产生铜锈，常见铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl或二者的混合物。学习小组对铜锈的形成及成分进行以下探究。 （3）按图1所示进行实验，探究铜锈蚀生成Cu2(OH)2CO3的条件。实验时，图中铜片上最容易生成Cu2(OH)2CO3的是装置________（填字母）。 （4）铜在含Cl-的环境中会生成CuCl，CuCl再转化为Cu2(OH)3Cl。学习小组通过如下实验模拟Cu2(OH)3Cl的生成：向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2 min测一次pH，结果如图2；经讨论分析认为CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段。 ①前10分钟，CuCl转化为Cu2O，该反应的化学方程式为________。 ②第10~20分钟，部分Cu2O在溶液中吸收空气中一种常见气体生成Cu2(OH)3Cl，该气体为_______。 （5）Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl均不溶于水，能与盐酸、硝酸等酸反应。学习小组通过实验确定某铜锈成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，将实验方案补充完整：取少量铜锈样品于试管中，______（写出操作步骤和实验现象；实验时可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）。 Ⅲ.青铜的防护 （6）铜制品久置于户外易生锈，经除锈、打磨后其表面仍有许多微小凸起，可通过抛光除去凸起的铜，使表面平整。某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，学习小组通过下列实验探究其抛光原理： 实验1：取1 mL质量分数为10%的稀硫酸于试管中，将铜丝伸入其中，未观察到明显现象。 实验2：取10 mL质量分数为30%的H2O2溶液于试管中，将铜丝伸入其中，观察到铜丝表面迅速变为黑色；再加入1 mL质量分数为10%的稀硫酸，观察到铜丝表面黑色物质消失，产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡（经检测为O2）。 ①实验1中无明显现象的原因是_______。 ②实验2中反应之一为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，则X的化学式为_______。溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是_____________。 （7）存放青铜器时，下列操作不合理的是________（填字母）。 A. 用水清洗表面的灰尘 B. 搬运时戴棉质手套 C. 保存在恒温、干燥的储藏柜中 16. 一定条件下，向K2MnO4溶液中通入CO2可制备KMnO4，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。 （1）若CO2的转化率为80%，制得6.32g KMnO4，理论上需要通入CO2的质量是多少克？（，写出计算过程） （2）将反应后的混合物分离所得滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KMnO4晶体。干燥时温度不能过高，原因是___________（用化学方程式表示）。 （3）电解法制备KMnO4的核心反应为。与通入CO2的方法相比，电解法的优点是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $