精品解析：2025年江苏省南通市启东市中考一模化学试题

2025年初中毕业，升学模拟考试试卷 物理化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共11页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题纸一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名，考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂，书写在答题纸上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2025年中国南通马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 维生素 D. 水 2. 我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列有关实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 吸取少量溶液 C. 读出溶液的体积 D. 稀释浓硫酸 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C. 氮气是无色无臭的气体，可用作保护气 D. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 阅读下列材料，完成下面小题。 “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。 5. 下列有关燃烧的说法错误的是 A 炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火 B. 吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低 C. 硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 D. 混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险 6. 下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是 A. 空气反应器中，发生了氧化反应 B. X中氮气的含量约为78% C. 燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为 D. 等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少 7. 盐酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。 实验一：打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾 实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色 实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象 实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验一说明浓盐酸有挥发性 B. 实验二溶液变黄色是因为生成了 C 实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应 D. 实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀 8. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶解度受温度的影响比NH4Cl的大 B. T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C. 50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4% D. 50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B. 探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验 C. 除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D. 区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少 10. 某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。 步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色； 步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。 已知： 下列说法错误的是 A. 步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、 B. 步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色 C. 步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g D. 27.4g剩余固体中和的质量比为 第Ⅱ卷(非选择题 共110分) 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。 11. 水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 （1）构成水分子的微粒是___________和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。 ①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。由转化为的过程中，___________(填“得到”或“失去”)电子。 ②该反应属于基本反应类型中的___________反应。 （3）用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出___________个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是___________。 12. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 13. 捕集与资源化利用是化学研究的热点。 Ⅰ.的捕集 （1）工业上可用加压水洗法捕集，是因为压强增大时在水中溶解度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的，流程如下： ①将石灰石在高温下煅烧可获得，生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的___________性。 ②物质A、B中，含量较高的是___________。 Ⅱ.的资源化利用 （3）以和为原料合成“零碳”燃料甲醇，主要反应的微观过程如图所示，同时发生副反应：。 ①下列有关甲醇的说法正确的有___________。 A．有可能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 ②如图所示反应的化学方程式为___________。 ③合成时，温度、催化剂对的转化率(数值越大，参加反应的越多)以及甲醇的选择性(数值越大，产物中甲醇占比越大)有较大影响。某实验室控制和的初始质量比为，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/% A 270 纳米棒 12.3 42.3 B 270 纳米片 11.9 72.7 C 280 纳米棒 15.3 39.1 D 280 纳米片 12.0 70.6 据表分析，该实验过程中用生产甲醇的最优条件为___________。 （4）我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为___________(用最简整数比表示)。 14. 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。 Ⅰ探究硫酸铜的制备 工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案一： 方案二： （1）甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1. ①多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为___________。 ②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备，反应的化学方程式为___________，可选择图2所示装置中的___________(填字母)组合为制取装置。 （2）乙组同学采用方案二制备硫酸铜。 【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。 【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了分解。小明认为是生成的所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。 编号 试剂 温度/℃ a 溶液、溶液 30 b 溶液、___________ 30 c 溶液、溶液 60 d 溶液、水 60 ①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为___________。 ②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有___________(填编号，任写一种组合)。 Ⅱ探究硫酸铜的性质 （3）丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入溶液中(如图3)，观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质；后，铝丝表面出现少量红色物质。 已知：溶液呈弱酸性：呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸：可加快铝丝和其他物质的反应速率。 ①与溶液反应产生的气体是___________。 ②通过实验验证蓝绿色不溶物为而非，请将实验方案(包括操作和预期的现象)补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，___________。(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液) ③欲加快和溶液的反应，可加入的物质是___________(任写一种)。 Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制 （4）质量分数为10%的溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的溶液和水配制300g这种溶液，则所需溶液的质量为___________。 15. 氨气在生产和生活中应用广泛。 （1）利用氨气和二氧化碳反应可以合成尿素，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为___________。 （2）氨气可用于处理酸性废水，去除时发生反应。处理质量分数为0.98%的酸性废水2000kg，理论上需要氨气的质量是多少千克？(请将计算过程写到答题纸上) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业，升学模拟考试试卷 物理化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共11页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题纸一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名，考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂，书写在答题纸上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2025年中国南通马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 维生素 D. 水 【答案】A 【解析】 【分析】能为人体提供能量的物质有糖类、油脂和蛋白质； 【详解】A、葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量，A符合题意； B、NaCl属于无机盐，不能为人体提供能量，B不符合题意； C、维生素不能为人体提供能量，C不符合题意； D、水不能为人体提供能量，D不符合题意。 故选A。 2. 我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。 3. 下列有关实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 吸取少量溶液 C. 读出溶液的体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管吸液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A 酒精具有可燃性，可用作溶剂 B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C. 氮气是无色无臭的气体，可用作保护气 D. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性所以可以作为燃料。酒精可以溶解多种物质，可用于溶剂。不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性所以可用作干燥剂，与腐蚀性无关。不符合题意； C、氮气化学性质稳定，所以可用作保护气，与无色、无臭无关。不符合题意； D、集成电路基板散热需要具有良好的导热性，金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热。符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。 5. 下列有关燃烧的说法错误的是 A. 炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火 B. 吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低 C. 硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 D. 混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险 6. 下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是 A. 空气反应器中，发生了氧化反应 B. X中氮气的含量约为78% C. 燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为 D. 等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A、盖上锅盖时，燃烧的油与氧气隔绝，从而熄灭，故说法正确； B、蜡烛火一吹就灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下，故说法错误； C、氧气在纯氧和空气中浓度不一样，反应物浓度影响反应进行剧烈程度，所以造成实验现象不同，故说法正确； D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故说法正确； 故选B； 【6题详解】 A、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，发生了氧化反应，故说法正确； B、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，所以X中氮气的体积分数大于78%，故说法错误； C、燃料反应器中是甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可得：，所以参加反应的与生成的分子数之比为1:2，故说法错误； D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故说法错误； 故选A。 7. 盐酸是实验室常用一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。 实验一：打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾 实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色 实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象 实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验一说明浓盐酸有挥发性 B. 实验二溶液变黄色是因为生成了 C. 实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应 D. 实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。不符合题意； B、铁锈主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以溶液变为黄色。不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，虽然没有明显现象，但稀盐酸和氢氧化钠可以发生反应。符合题意； D、氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀。不符合题意； 故选C。 8. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度受温度的影响比NH4Cl的大 B. T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C. 50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4% D. 50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线变化趋势可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，故说法错误； B、T1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，所以等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故说法正确； C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法错误； D、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即100g水最多溶解50.4gNH4Cl，所以将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50.4g+100g=150.4g，故说法错误。 故选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B. 探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验 C. 除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D. 区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，取样，灼烧，闻气味，鉴别羊毛和棉线，实验方法能达到目的，不符合题意； B、左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水的参与，实验方法不能达到目的，符合题意； C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），实验方法能达到实验目的，不符合题意。 D、取样，在空气中灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，黑色粉末减少，氧化铜不反应，黑色粉末不变，可以鉴别，实验方法能达到目的，不符合题意； 故选B。 10. 某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。 步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色； 步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。 已知： 下列说法错误的是 A. 步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、 B. 步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色 C. 步骤2所得固体中氯化钠质量为11.7g D. 27.4g剩余固体中和的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y， x=16.8g， y=10.6g， 剩余碳酸氢钠的质量为：33.6g-16.8g=16.8g，27.4g剩余固体中碳酸钠的质量为：27.4g-16.8g=10.6g。 【详解】A、加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，说明含有氢氧根离子，27.4g剩余固体中含有碳酸氢钠和碳酸钠，含有的阴离子是碳酸氢根离子和碳酸根离子，故说法正确； B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，过量的盐酸还可以将碱性物质反应完，最后溶液显中性，溶液由红色变成无色，故说法正确； C、根据反应关系、可得：步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g，故说法错误； D、27.4g剩余固体中和的质量比为16.8g:10.6g=，故说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共110分) 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。 11. 水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 （1）构成水分子的微粒是___________和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术 ①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。由转化为的过程中，___________(填“得到”或“失去”)电子。 ②该反应属于基本反应类型中的___________反应。 （3）用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出___________个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是___________。 【答案】（1） ①. 氢原子(H) ②. 变大 （2） ①. 6 ②. 失去 ③. 置换 （3） ①. 2 ②. 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子 【解析】 【小问1详解】 水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。 【小问2详解】 ①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。 ②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应。 【小问3详解】 ①因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+； ②自来水经过交换柱后交换的 H+ 和 OH− 结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。 12. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 【答案】（1） （2） ①. 升高 ②. 不产生新杂质 （3）(或) （4） （5） ①. 硫酸 ②. 降温至30.8℃~53.8℃结晶 【解析】 【小问1详解】 “酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4​和H2​，化学方程式为。 【小问2详解】 显-2价，在FeSO4​中，铁元素化合价为+2价，在Fe2​(SO4​)3​中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高； 过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。 【小问3详解】 “除铁” 要使Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，且不能让NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，已知pH=3.2时Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，pH=6.9时NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。 【小问4详解】 “沉镍” 时，NiSO4​与Na2​CO3​反应生成NiCO3​沉淀和Na2​SO4​，化学方程式为。 【小问5详解】 要将NiCO3​转化为NiSO4​，可加入稀硫酸，发生反应； 由表格可知，要得到NiSO4​⋅6H2​O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。 13. 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 Ⅰ.的捕集 （1）工业上可用加压水洗法捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的，流程如下： ①将石灰石在高温下煅烧可获得，生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的___________性。 ②物质A、B中，含量较高的是___________。 Ⅱ.的资源化利用 （3）以和为原料合成“零碳”燃料甲醇，主要反应的微观过程如图所示，同时发生副反应：。 ①下列有关甲醇的说法正确的有___________。 A．有可能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 ②如图所示反应的化学方程式为___________。 ③合成时，温度、催化剂对的转化率(数值越大，参加反应的越多)以及甲醇的选择性(数值越大，产物中甲醇占比越大)有较大影响。某实验室控制和的初始质量比为，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/% A 270 纳米棒 12.3 42.3 B 270 纳米片 11.9 72.7 C 280 纳米棒 15.3 39.1 D 280 纳米片 12.0 70.6 据表分析，该实验过程中用生产甲醇的最优条件为___________。 （4）我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为___________(用最简整数比表示)。 【答案】（1）增大 （2） ①. 吸附 ②. B （3） ①. AB ②. ③. 270℃、纳米片 （4）3:4 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强增大时在水中的溶解度增大。 【小问2详解】 ①由于生成的疏松多孔，故对对具有良好的吸附性。 ②由图可知，碳化炉中二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，煅烧炉中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故物质B中二氧化碳含量较高。 【小问3详解】 ①A.“零碳甲醇”目前已广泛应用在汽车领域，能替代汽油作为汽车燃料，故A选项正确。 B.燃料燃烧过程中会释放热量，伴随着能量变化，故B选项正确。 C.“零碳甲醇”的化学式为CH3OH，根据质量守恒定律，其完全燃烧会产生二氧化碳，故C选项错误。 故选AB。 ②如图所示反应为二氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 ③由实验数据可见在 270℃ 选用 Cu/ZnO 纳米片时，综合转化率和对甲醇的选择性最优。 【小问4详解】 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中，碳元素和氧元素的质量比为 （12×6）：（ 16×6）= 3:4。 14. 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。 Ⅰ探究硫酸铜的制备 工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案一： 方案二： （1）甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1. ①多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为___________。 ②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备，反应的化学方程式为___________，可选择图2所示装置中的___________(填字母)组合为制取装置。 （2）乙组同学采用方案二制备硫酸铜。 【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。 【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了分解。小明认为是生成的所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。 编号 试剂 温度/℃ a 溶液、溶液 30 b 溶液、___________ 30 c 溶液、溶液 60 d 溶液、水 60 ①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为___________。 ②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有___________(填编号，任写一种组合)。 Ⅱ探究硫酸铜的性质 （3）丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入溶液中(如图3)，观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质；后，铝丝表面出现少量红色物质。 已知：溶液呈弱酸性：呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸：可加快铝丝和其他物质的反应速率。 ①与溶液反应产生的气体是___________。 ②通过实验验证蓝绿色不溶物为而非，请将实验方案(包括操作和预期的现象)补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，___________。(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液) ③欲加快和溶液的反应，可加入的物质是___________(任写一种)。 Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制 （4）质量分数为10%的溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的溶液和水配制300g这种溶液，则所需溶液的质量为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. AE （2） ①. 1mL水 ②. bd(或ac) （3） ①. ②. 加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 ③. 等(或含的物质) （4）200g 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应速率与接触面积有关。多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为增大接触面积，使反应更快更充分； ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 该反应属于固体加热型，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排气法或排水法收集，故可选择图2所示装置中的AE组合为制取装置。 【小问2详解】 ①小明认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解，根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，对比实验a、b可验证自己的推测；故实验b中还需要补充的试剂及其体积为1mL水； ②小华认为是反应放热所导致的，根据控制变量实验的方法，温度量变量，对比实验bd(或ac)，可验证小华的推测。 【小问3详解】 ①因为溶液呈弱酸性，结合质量守恒定律，与溶液反应生成的气体中氢气。 ②由呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸，故实验验证蓝绿色不溶物为而非，可将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，即蓝绿色不溶物为。 ③由可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，欲加快和溶液的反应，可加入的物质是等(或含的物质)。 【小问4详解】 根据溶液稀释前后溶质相等，所需溶液的质量为。 15. 氨气在生产和生活中应用广泛。 （1）利用氨气和二氧化碳反应可以合成尿素，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为___________。 （2）氨气可用于处理酸性废水，去除时发生反应。处理质量分数为0.98%的酸性废水2000kg，理论上需要氨气的质量是多少千克？(请将计算过程写到答题纸上) 【答案】（1）氮##N （2）设理论上需要氨气的质量为， ， 答：理论上需要氨气6.8千克。 【解析】 【小问1详解】 尿素中含有农作物生长需要的氮元素； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$