江苏省盐城市五校联盟2025-2026学年高二下学期5月阶段检测化学试卷含答案

《高二年级化学试题》参考答案 题号 1 3 4 56 7 8 9 10 答案 C D B E A A 题号 12 13 答案 E D D 14.(每空2分，共14分) (1)①+572 kJ/mol②L,不变 (2)H<O<Nsp3(3)16(4)Cu,N 15.(1)到(5)每空2分，(6)5分，共15分 (1)酯基(2)无 SN (3) (4)CH,C1 CH CH HC-NH-NH, M-2-cCIt (5) CH.CH3 △ XOH CA DCH.MCl 2)H.0 (6) 16.(每空2分，共14分) (1)AB(2)2LiCo0,+H,0,+6H+=2Li++2C02++0,个+4H,0 (3)C使C02+和L计分离，提纯C02+(或提纯并富集钴元素) (4)防止溶液局部碱性过强，生成Co(OH),或碱式碳酸钴杂质 (5)3 (6)Co0 17.(每空2分，共18分) (1)CH,02+2H0+4e=40H (2)变小 (3)12.8 (4)Cu2++2e=CuAu、Ag (5)<CL2A 高二年级化学试题 （总分100分 考试时间75分钟） 注意事项： 1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题（共39分） 一、单项选择题（每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．下列物质主要成分属于有机物的是 A．太阳神鸟金箔 B．碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．乙炔的结构式： C．分子的空间填充模型： D．氨气的电子式： 3．工业上分别用、还原可得晶体硅。下列说法正确的是 A．硅单质属于非极性分子 B．电负性： C．熔沸点：晶体硅 D．酸性： 4．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气： B．过量的和稀硝酸反应： C．溶液和溶液反应： D．用氨气吸收硫酸工业尾气： 5．下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A．中存在孤电子对，可用作配体 B．分子间易形成氢键，所以极易溶于水 C．具有强氧化性，可用于制备 D．易溶于水，可用于去除铁锈 6．下列叙述与对应图示相符的是 A．稳定性：石墨>金刚石 B．中和反应反应热的测定 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数 8．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用的高温条件 D．室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深 9．化学电源在日常生活和高科技领域都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B．图乙：正极的电极反应式为： C．图丙：使用一段时间后，锌筒会变薄 D．图丁：充电时，每消耗，转移电子数为 10．已知为放热反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高化学反应速率 C．升温、加压或使用催化剂能增大的生成速率 D．该反应的平衡常数可表示为 11．下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 B 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min，溶液边缘出现红色 D 与的反应是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 12．对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．M属于芳香族烃 B．M不存在顺反异构 C．与溴水反应，最多消耗 D．M能发生水解反应 13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为 B． C．图中曲线B表示的物质的量随温度的变化 D．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 第Ⅱ卷 非选择题（共61分） 14．（14分）完成下列填空： （1）以太阳能为热源，热化学硫循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①总反应的热化学方程式为：，__________。 ②在该过程中和__________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）可以与乙二胺（）形成配离子，如图所示： ①、、三种元素第一电离能从小到大的顺序为______________。 ②乙二胺分子中原子成键时采取的杂化类型是__________。 （3）将投入、的混合溶液中进行“氨浸”，转化为溶液。含有键的数目为__________mol。 （4）与两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如右上图所示。该物质的化学式为___________________。 15．（15分）化合物是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下： （1）G分子中含氧官能团名称为_______________。 （2）B分子中__________（填“有”或“无”）手性碳原子。 （3）C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______________。 （4）F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为_______________。 （5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______________。分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以为原料制备流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（14分）锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量的铝箔）可回收钴和锂。 已知：不溶于水，难溶于碱性溶液。 （1）“碱溶”时可以加快反应速率的措施有__________。 A．粉碎 B．加热 C．延长溶解时间 D．增加含钴废料的用量 （2）“酸浸”过程中有放出，该反应的离子方程式为____________________________。 （3）“萃取”的反应原理为。 ①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为__________。 A． B． C． D． ②“萃取”和“反萃取”操作的目的是__________。 （4）“沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为____________________________________________________________。 （5）钴酸锂（）的晶胞结构如下左图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为__________。 （6）在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下右图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为__________________。 17．（18分）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。 （1）a处应通入__________（填“”或“”），b处电极上发生的电极反应式是__________。 （2）电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）装置Ⅰ中消耗1.12 L（标准状况下）的时，装置Ⅱ中电极质量减少的质量为__________。 （4）粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为__________________________；若粗铜中还含有、、等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__________。 （5）亚硝酰氯（）是有机合成中的重要试剂，可由与在一定条件下合成： 。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为的和以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： ①图中、的关系为：__________（填“>”、“<”或“=”）。 ②图中纵坐标为物质__________的转化率。 ③图中A、B、C三点对应的体积分数最大的是__________（填“A”、“B”、或“C”） 学科网（北京）股份有限公司 $