江苏省盐城市第三次七校联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

盐城市2025年春学期高二年级七校联盟第二次联考 化学 试题 试卷分值：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Ma23C135.5 一单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题 意。 1,下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是 A.为加快锌和稀H,SO4反应速率：向反应体系中滴加少量CSO,溶液 B,为增大氯水中HClO浓度：向新制氯水中加入CaCO, C.一定温度下，增大反应2BaO,(S)≠2BaO(S)+O,(g)容器的体积，平衡不移动 D,为除去锅炉水垢中的CaSO4:用饱和Na,CO,溶液浸泡预处理 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.已知H的标准燃烧热为-285.8 kJmol,则H2燃烧的热化学方程式可表示为 2H(g)+02(g≠2H20(1):△H=-285.8k/mol 电解 B.用惰性电极电解CuS04溶液的离子方程式为2Cu2+40H2Cu+02↑+Hz0 C.H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO+H2O=HO+HCO,; HCO,+H20≠H30+C0好 D.铅蓄电池H2S04作电解质)充电时的阴极反应：Pb02+2e+4H+S0?=PbS04+2Hz0 3.固氮过程中可能会产生肼(NH,),肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生产NO: NH(g)+202(g)=2NO(g)+2HO(g)△H<0,下列说法正确的是 A.该反应不能自发进行 B,容积一定，通入N2使压强增大，可使平衡向逆反应方向移动 C.催化剂提高了活化分子的百分数，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快 n(N2H) D.保持其他条件不变，适当提高 的比值可以提高N,H4的转化率 n(02) 4.下列说法正确的是 c(OH A.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入C02,溶液中 的值增大 c(NH2·H2O) B.用pH均为11的NOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的 体积更大 C.用浓度均为0.01molL的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更 高二化学试卷第1页共10页 大 D.常温下，向0.1molL醋酸溶液中加水稀释，溶液中一 c( 的值增大 (CHCOOH) 5.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 饱和FeCl 温度计 0 镊子 溶液 pH试纸 沸水 碎泡沫 塑料 C.蒸干FeCl,溶液 A.制备Fe(OH),胶体 B.中和热的测定 制备无水FeCl,固 D.测pH 体 6.根据下列图示所得出的结论正确的是 以消耗) 4wmol-L.s pH 曲线I NO, PH 8 N204 线 曲线Ⅱ 曲线· c/mol-L t/s 水) 甲 V(NaOH)/mL 丙 入 A.图甲表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N,O,(g)中各物质的浓度与其消耗速率之间的 关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B,图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明4时刻溶液的温度 最高 C.图丙表示用某NOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的一元强酸甲和一元弱酸乙， 则曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 D.图丁表示相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(CH COOH)稀释过程中pH变化，则曲 线表示醋酸 7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是() ↑cOH)/molL 106 10 D 10-3106c任molL A,温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点 高二化学试卷第2页共10页 B.图中五个点的Kw间的关系：B>C>A=D=E C.若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D.处在B点时，将pH=3的稀硫酸与pH=9的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8.室温下，通过下列实验探究NaS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 用pH试纸测定0.1 mol-L-!Na2S溶液的pH,测得pH约为13 2 向0.1molL1Na2S溶液中加入过量的0.2 mol-L-AgNO3溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1 mol-L-I Na2S溶液中通入过量的H2S气体，测得溶液pH约为9 4 向0.1 mol-L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05moL1盐酸，观察不到明显现象 下列说法错误的是 A.Na2S溶液中存在c(OHr=c(H)+c(HS)+2c(H2) B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag)c(S2=Kp(Ag2S) C.实验3得到的溶液中有cHS)t2c(S2=0.2mol/L D.实验4发生反应的离子方程式为S2+H-HS 9.化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 导线 粗铜（含Zn、 Fe、Ag、Au 水体 精铜 等杂质) 钢铁 口金属Cu CuSO4 设施 溶液 ① ② @ 4e④ e 盐桥 Cu 负极室 离子交换膜 正极室 Fe2(SO3 CuSO 稀硫酸 溶液 溶液 溶液 ③ ④ A.装置①中的CuSO,溶液浓度保持不变 B.装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施 C.装置③的正极电极反应式：Fe++3e=Fe 高二化学试卷第3页共10页 D.装置④的正极电极反应式：02+4H*+4e=2H20 10.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备（如图所示），充电时电极a的反应 为NaTi2(PO4)+2Na+2e-NaTi2PO4)2。下列说法不正确的是 。-输电网 网力 发电 NaCl ccl, 溶液 极 a 多孔炭 电极b A.充电时，电极b是阴极 B.充电时，每生成1molC2,电极a质量理论上增加46g C.放电时，NaCl溶液的浓度增大 D.放电时，电极b的电极反应式为C12+2e=2C1一 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向0.1mol-LKMn0,溶液中滴加0.1mol-L A H,02具有氧化性 H202溶液，溶液褪色 向2mL0.1mol.LK,C0,溶液中滴加5~10滴 CO+H20=2Cr0}+2H B 6mol-L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 向2mL浓度均为0.1 mol-L的NaCl、Nal混合溶 C 液中滴加几滴0.1mol·L AgNO,溶液，产生黄色 K(AgI)>K(AgCI) 沉淀 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和NaNO2溶 D 结合H能力：CH,CO0>NO2 液的pH,CH,COONa溶液的pH大 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Kg=10-”mol/L的溶液中：Na*、A、C、SO c(H)】 B.在pH为3的溶液：K+、Fe2+、SCN、NO C.使甲基橙变红的溶液中：Na*、Mg2、SO}、A1O 高二化学试卷第4页共10页 D.水电离的c(H)=1×10mol/L的溶液：Na*、K*、S0、Co 13.室温下，通过下列实验探究NaHSO,、NaSO,溶液的性质 实验l:用0.1mol.L'NaOH溶液吸收S02,测得溶液pH为7 实验2：向0.1 nol.L'Na,S0,溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向0.1 mol-L'Na,S0,溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 实验4：将浓度均为0.01mol·L的NaHSO,和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A.实验1得到的溶液中存在：c(Na)=c(SO)+c(HS0) (HSO） B.实验2随着水的不断加入，溶液中 cSo好 的值逐渐变小 C.由实验3可得出：Kw<Ka(HSO,)Kaz(HzSO,) D.实验4可以得出Km(BaS0,)>2.5×103的结论 14.甲醇通过反应CH,OH(g)+H2O(g)=C02(g)+3H2(g):CH,OH(g)≠C0(g)+2H2(g)可 以获得H2。将一定比例CH,OH、HO的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， CH,OH的转化率、CO的选择性[ D生R(CO) 特化(CH,OH) ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正 确的是 100 90 80 0 6 40 2 200220240260280300 温度/C A,其它条件不变，增大压强，CH,OH的平衡转化率增大 B.由CHOH制取H2的合适温度为290~300℃ C.副反应CO(g+H,O(g)≠C02(g)+H2(g)的△H<0 D.其他条件不变，在200-300℃温度范围，随着温度升高，出口处C0、C02、H2的量均 不断增大 二、综合题（共58分） 15.用主要成分为CuS、Fe0的低品铜矿来制备CuzO的一种流程如下： 高二化学试卷第5页共10页 稀硫酸、MnO2 氨水、NH,HCO.水合肼 低品铜矿 酸浸 调pH 除锰 还原 Cu,O Fe(OH)3 MnCO, N (1)“酸浸中CS发生反应的离子方程式为 0 (2)已知：乙二酸(HO0C-C00H,可简写为H2C,04),俗称草酸：25℃H2C0 Ka1=5.4×102,Ka,=5.4×103。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓 度的KOH溶液，所得溶液中H,C,0,、HC,O:、C,O}三种微粒的物质的量分数（⑥）与溶液 pH的关系如图所示，回答下列问题： 81.0 0.8 2 3 0.6 1.2,0.5) (4.2,0.5) 1-H2C204 0.4 2-HC0 0.2 2.7 3-C207 0 34 567 pH ①如果所得溶液溶质为KHC,O4,则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性)， KHC,O,的电离方程式为 0 ②当所得溶液pH=2.7时，溶液中 e(HC,O.) (H,C,04)e(C,0) ③已知：碳酸：K=4.31×10K=5.61×10";H,S:K=9.1×108K2=1.1×102: 少量CO,通入到NaHS溶液中的离子方程式为 (3)“除锰”时的离子方程式为 (4)HS或水体中硫化物(H2S、HS或S2)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。为精确控制氧化剂的加入量， 需对废水中硫化物含量进行测定。方法如下： 1000盖一→Hs2登，2s器S 水样 NaOH溶液 标准溶液 残留的12溶液浓度用0.01000 mol.LNa,S,0,溶液滴定，发生反应：L2+2S,0}=2T+S,0%, 补充完整测定残留L溶液物质的量浓度的实验方案：向加入过量I2溶液后的锥形瓶 中 16.高锰酸钾是一种重要的化学试剂。市售的KMn0,固体常含有少量MnO2和其他杂质， 因此只能粗略配制某浓度的KMnO,溶液，然后用NaC2O,进行标定（标定：使用标准物测出 高二化学试卷第6页共10页 某溶液的精确浓度的过程)。标定后的KMO,溶液可用于测定其他物质的浓度。 I.KMmO,溶液的配制 称取1.600gKMn0,溶于盛有500mL水的烧杯中，煮20-30min,冷却后过滤，装入试剂瓶 中。 Ⅱ.KMnO,溶液的标定 准确称取Na2C20,0.200g置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及3.000mol.L硫酸溶 液10mL,加热至75-85℃立即用待标定的KMnO,溶液滴定。开始滴定时反应速率慢，应逐 滴加入，当加入第一滴KMO,溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生Mn2+后，滴定 速度可加快。达滴定终点时，记录消耗KMO,溶液的体积。平行测定3次，体积的平均值 为29.85mL。 已知：KM如O,在酸性水溶液中能自行分解，反应原理为 4Mn0,+12H=4Mn2+50,个+6H,0。回答下列问题： (1)用离子方程式表示标定反应的反应原理」 (2)开始滴定时滴加KM如O,溶液的速度不宜太快，否则会导致测定结果 。(填“偏 高”或“偏低) (3)达滴定终点的判定依据是 经计算，所配制的KMO,溶液的物质的量浓度 为0.02000molL。 Ⅲ.利用已标定浓度的高锰酸钾溶液探究测定草酸晶体(H,C,O4·xH,O)中的x值。 第一步：称取0.630g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。 第二步：取20.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2S04。 第三步：用浓度为0.02000molL1KMnO,标准溶液进行滴定到，平行测定3次，记录数据 如下。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第一次 0.22 20.02 高二化学试卷第7页共10页 第二次 0.12 22.08 第三次 1.24 21.96 (4)计算x的值 (写出详细过程) (⑤)利用高锰酸钾滴定草酸时应选用 (选“甲、乙”装置。 KMnO KMnO, 溶液 溶液0 c(Mn2)/mol-L 试样 试样 马 甲 乙 (5)图 (6)图 下列操作可能造成测得x值偏小的是 A,没有润洗锥形瓶 B.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 C.装有M血O,的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定终点读数时俯视滴定管 (6)高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中M如*的浓度随反应时间的变化如 图所示，其原因可能为 17.I.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)常温下，向100mL0.01 mol-L-HA的溶液中逐滴加入0.02 mol-L-MOH溶液，所得溶液的 pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。 pH c(NO) 25 51 100 V(MOH/mL (1)图 (4)图 ①常温下，0.0 Imol-L-HA溶液中由水电离出的cH=molL。 ②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 0 ③K点时，溶液中cH+cM)c(OH= molL。 高二化学试卷第8页共10页 (2)25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2*、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时， 先沉淀（填离子符号）， 要使0.3molL1硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至105molL时），则应向溶 液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 (Ksp Cu(OH田2=1×102) Ⅱ.一种新型催化剂用于NO和C0的反应：2NO+2C0、三2CO2+N2,已知增大催化剂的 比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律， 某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验 NO初始浓 C0初始浓 催化剂的比 t℃) 编号 度(molL) 度(mo/L) 表面积(mg) 280 1.2×103 5.80×103 82 I 280 1.2×103 6 124 Ⅲ 350 5.80×103 82 (3)请将表中数据补充完整：a (4实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度cNO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实 验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 (5)在容积固定的绝热容器中发生反应2N0十2C0≠2C02十N2,能说明已达到平衡状态的是 A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2vNO)=VE(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 18.利用温室气体C02制备CH4、甲醇(CH,OH)是实现双碳目标的重要方法。 1.CO2加氢制备CH,。其过程中的主要反应为 i:CO2(g)+4H (g)CH,(g)+2H,O(g)AH=-165kJ.mol- 反应i:C02(g)+H2(g)户C0(g)+H,0(g)△H2=+41kJ·mol (1)反应C0(g)+3H,(g)户CH(g)+H,O(g)的焓变△H= kJ.mol。 (2)在密闭容器中，1.01×103Pa、n鬼(C02):n始(CH)=1:4时，C02平衡转化率、在催化 剂作用下反应相同时间所测得的CO,实际转化率随温度的变化如图所示。CH,的选择性可 表示为 生t(CH×100%。 反应(C02) 高二化学试卷第9页共10页 C0:平衡 80 转化率 实际 转化率 20 300 400 500 600 福度℃ ①其它条件不变，随压强增大，CH平衡选择性 (填“增大”、“减小”或“不变)。 ②300~500℃范围内，随温度升高，C0,平衡转化率减小的原因是 ③400℃后，随温度升高，C02实际转化率减小的原因 Ⅱ.利用高炉炼铁尾气中的C02制取有机物的过程如图3。 100 HCOOH 是 。-HCHO CH,OH 60 →CH影0H K,C0,溶液 高炉炼铁尾气→吸收一→分解一电解 15 0- 燃气 有机物、H2 0.7 0.95电压N 图3 图4 相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(E%随电解 电压的变化如图4所示： 阳%-Q(生成还原产物X所需要的电量)】 Q。(电解过程中通过的总电量) ×100%,选择性 S(X)= (生成X消耗的CO2 x100%。 n(发生反应的C02) ①“电解在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V,阴极发生的电极反应式 为： ②当电解电压为0.95V时，生成HCHO和HC0OH的选择性之比为 高二化学试卷第10页共10页