江苏连云港市灌南县名校协作体2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以2025人形机器人、消毒剂、甲醇催化脱氢等科技前沿和工业应用为情境，覆盖化学结构、反应原理、有机合成、实验探究等核心模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13/39|金属材料、分子结构、实验装置分析、反应机理|结合机器人关节材料（钛合金）、光电催化脱除等情境，考查物质性质与结构关系| |非选择题|4/61|工艺流程、有机合成、实验制备、催化反应|14题以含锶废渣制备流程整合沉淀溶解平衡与滴定计算；17题结合CO₂转化考查电极反应与反应机理，体现科学探究与责任|

高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D D B A B D A 11 12 13 D D C 14.(1)Srs04、Si02 (2) Sr2++H,02+2NH3H,0+6H,0=SrO2·8H,0↓+2NHt 低于20%时，随H,02质量分数增大，反应速率加快，高于20%时，随H,02质量分数增大（或 反应放热或S+的催化作用)，双氧水分解速率加快 (3) 当滴入最后半滴AgNO,标准溶液，产生砖红色沉淀，且30s内不消失 计算25.00ml溶液中AgNO3的物质的量n(AgNO)=c×V-0.1000mol/L×20.00×103 L=2.000×103mol,由Ag+CI=AgC1↓可知：n(C1)=n(AgN03)=2.000×103mol,则在 100ml溶液中，n(C1)=4×2.000×103mol=8.000×103mol,则n(SrCL2·6H,0)=二×n(C) =4.000×103mol,m(SrCL,·6H,0）=n×M=4.000×103mol×267gmol=1.068g:质量分数 W-1L068g×10%=71.2%: 1.500g (4b (⑤)4 15.(1) 3-溴-1-丙烯/3-溴丙烯 加成反应 OH CH H00 (④) CHO CHO CHO 入Br CH3OCH2CI 02 HO CH6,回流H0 K2C03 CH3OCH2O CuCl/PdCl2,DMF CHO KOH/C2HSOH CH3OCH2O HO HCI CH:OCH2O CHOH =0 【流程分析】A与CH,COC(亿酰氯)在氯化铝条件发生取代反应生成B,B和今Br 发生取代反应生成C,C和CH,OCH,CI在碳酸钾条件下发生取代反应生成D,D和 OHO OCH2OCH3在KOH/C,H,OH条件发生羟醛缩合反应生成E,E发生加 成反应生成F:F与CH,OH在HCl条件下发生取代反应生成G, K(NH3·H,O） 16.(1) K(AgCD)-K CAg(NH,)K [Bi(NH,)]+4H+CI+H,0=BiOC1↓▣+6NH (2) 将PbCl2和BiOC1分别氧化为[PbCI和[BiCl,J 取少量AgCI产品做X射线 衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与AgCI晶体的X射线衍射谱图进行比对 (3) 2AgCl+HCHO+20H-50C2Ag+COT+2C+2H,0 滴加NaOH溶液调节溶液pH为12，打开通风设备，向烧杯中边加40%HCHO溶 液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入AgNO, 溶液无白色沉淀生成(5分)】 17.(1)4 (2) Cu+Cu2+H2OCu2O+2H' 2CO2+12H+12e=CHOCH+3H2O 部分H在工作电极得电子被还原成H,CO2在工作电极发生副反应生成其他含碳产物 (3) [Ar]3d104s24p H2流速增加，解离成H浓度增大，催化剂上形成的氧空位越多，H流速过快，会带走CO2 温度过高，易产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 一、单选题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1．2025年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是 A．碳纤维躯干 B．钛合金关节 C．聚氨酯皮肤 D．高纯硅传感器 2．实验室制备的原理是。下列说法正确是 A．的结构示意图为 B．中键、键数目之比为 C．中元素的化合价为 D．和的空间结构相同 3．下列装置用于实验室制取NO并回收Cu，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量NO2 C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干溶液获得Cu·6H2O固体 4．二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A．电负性：χ(N)>χ(O) B．键极性：C-N>C-O C．第一电离能：I1(C)>I1(N) D．离子半径：r(O2-)>r(Na+) 阅读下列资料，完成下面小题： 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 5．下列说法正确的是 A．（）是共价晶体 B．SO2中S原子杂化类型为sp3 C．H2S的热稳定性比H2O大 D．C2H5SH的沸点比C2H5OH低 6．下列反应表示不正确的是 A．H2S与SO2反应制硫磺： B．Na2S溶液显碱性的原因： C．银器与空气中H2S接触生成 D．H2S除去废水中 7．制备羰基硫的反应：  。下列说法正确的是 A．已知该反应在高温条件下能自发进行，则 B．该反应的平衡常数 C．反应的（表示键能，CO2和COS中的化学键可分别视为C=O和C=S） D．高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率 8．一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 B．双极膜中解离的向GDE电极移动 C．左室发生的电极反应式： D．工作一段时间，当电路中转移1 mol ，右室增重17 g 9．有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A．为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸 B．Y中所有碳原子不可能共平面 C．M、X、Y都存在顺反异构体 D．X 中杂化和杂化的碳原子的比例是 10．以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A． 反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 11．探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤 I：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A．步骤 I中溶液变蓝发生的反应为 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色 C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中： D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比的氧化性强 12．室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．反应正向进行，需满足 C．“脱硫”后上层清液中： D．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 13．利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g)   ΔH1 反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)   ΔH2=＋90.6 kJ·mol-1 反应Ⅲ：HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g)   ΔH3=＋136.3 kJ·mol-1 恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．ΔH1=＋44.9 kJ·mol-1 B．甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快 C．其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D．当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14．锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； (1)“浸出渣”中主要含有___________(填化学式)。 (2)①由溶液制备的离子方程式为___________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。利用率随质量分数变化的原因是___________。 (3)测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为___________。 ②产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 (4)由制备无水的最优方法是___________(填字母)。 a．常温加压    b．加热脱水    c．在HCl气流中加热 (5)晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为___________。 第（1）题图 第（5）题图 15．化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： (1)用系统命名法命名，的名称为______。E→F的反应类型为______。 (2)B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 (3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能和NaHCO3反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 (4)已知：，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。 写出以、、CH3OCH2Cl为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有、、和)制备高纯Ag的实验过程可表示为 (1)向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。的平衡常数 ①生成AgCl的反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________。 ②写出由转化为BiOCl的离子方程式：___________。 (2)向沉银所得固体中加入一定浓度的和盐酸，反应1.5 h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有和。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgCl产品。 ①加入的作用是___________。 ②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是___________。 (3)用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。 ①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为___________。 ②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，___________，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、溶液，通风设备) 17．将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。 Ⅰ、合成二甲醚 (1)催化加氢合成二甲醚：。估算该反应的，除键能之外，还需要______(填数字)种化学键的键能数据。 (2)电还原制备，电解装置如图所示。 ①将铜箔放入煮沸的饱和溶液中反应，可制得薄膜电极作为工作电极。生成的离子方程式为______。 ②电解时工作电极上生成的电极反应式为______。 ③当玻碳电极收集到标准状况下时，阴极区产生的的质量小于4.6 g，原因可能是______。 Ⅱ、催化加氢制甲醇 (3)在催化剂作用下，加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到时要及时降温。 ①中基态Ga原子的电子排布式为______。 ②向装有催化剂的反应管中持续通入和(见下图)，控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是______。 ③当体系温度达到时需要及时降温的原因是______。 高二化学试题 第1页 共3页 高二化学试题 第1页 共3页 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回、 2答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规 定位置。 一、单选题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1.2025年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是 A.碳纤维躯干B.钛合金关节 C.聚氨酯皮肤 D.高纯硅传感器 2.实验室制备NaBrO3的原理是3Br,+3Na,CO,=5NaBr+NaBrO,+3CO,个。下列说法正确是 A.Br的结构示意图为 B.CO2中o键、π键数目之比为2：1 C.NaBrO3中Br元素的化合价为+5 D.CO}和BO,的空间结构相同 3.下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO,2,不能达到实验目的的是 稀硝酸 NONO,) NO Cu H20 H,O_ 丙 A.用装置甲制NO气体 B.用装置乙除NO中的少量NO2 C.用装置丙收集NO气体 D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2·6HO固体 4.二氯异氰尿酸钠（结构如图所示）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 O Na A.电负性：XN)>X(O) B.键极性：C-N>C-O C.第一电离能：I(C)>IN) D.离子半径r(O)>rNa) 阅读下列资料，完成下面小题 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收HS可制备NaS或NaHS;HS 与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中HS接触后会产生黑褐色的AgS; 高二化学试题第1页共8页 C2HOH与H2S反应可制备难闻的C2HSH(乙硫醇)用于警示家用煤气泄露，H2S和CO2 反应生成的COS(羰基硫)用于粮食熏蒸；HS可除去废水中Hg+等重金属离子。 5.下列说法正确的是 是共价晶体B.SO2中S原子杂化类型为sp C.HS的热稳定性比HO大 D.CHSH的沸点比CHOH低 6.下列反应表示不正确的是 A.HS与SO2反应制硫磺：2H,S+S02=3S+2H,O B.NaS溶液显碱性的原因，S2-+2H,O→H,S+2OH C.银器与空气中HS接触生成AgS:4Ag+2HS+O2=2AgS+2H,O D.HS除去废水中Hg2+:H,S+Hg2+=HgS↓+2H 7.制备羰基硫的反应：CO2(g)+HS(g)=COS(g)+H,O(g)△H>0。下列说法正确的是 A.已知该反应在高温条件下能自发进行，则△>0 B.该反应的平衡常数K=c(C0小c(但，S) c(COS).c(H,O) C.反应的△H=2E(O-H)+E(C=S)-E(C=O)-2E(S-H)(E表示键能，CO2和COS 中的化学键可分别视为CO和C-S) D.高温或使用催化剂均可提高HS的平衡转化率 8.一种光电催化脱除SO,的工作原理如题图所示。工作时，光催化F©，O,电极产生电子和空 穴，双极膜中H,O解离的H+和OH分别向两极迁移。下列说法不正确的是 洪 出口11 ① 含S02 极 GDE -02 废气 Fe2O3 电极 电极 SO 02 H-SO NaOH 浴液 SO H2O2溶液 A.空穴和电子的产生驱动了脱除SO2与制备H,O,的发生 B.双极膜中HO解离的OH向GDE电极移动 C.左室发生的电极反应式：SO?+2OH-2e=S0}+H,0 D.工作一段时间，当电路中转移1mole,右室增重17g 高二化学试题第2页共8页 9.有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是 OH Br OH OH 试剂Q A.为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸B.Y中所有碳原子不可能共平面 C.M、X、Y都存在顺反异构体 D.X中sp杂化和sp3杂化的碳原子的比例是4：1 l0.以Fe-Mn/TiO2催化的NH,-SCR反应机理如图所示。下列说法正确的是 0 0 H,0 Mn+←V NH OHO Mn OH N+HO NO Mn -NH2 A.反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B.反应过程中Mn的化合价没有改变 C.催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D.NH3-SCR反应的化学方程式：4NH3+6NO=5N2+6H,O 11.探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤L:取一定量FCl溶液分为两等份，向一份中滴加3滴灯溶液和2滴淀粉溶液后变蓝； 向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤l:向血红色溶液中加入NF固体，振荡，红色褪去变为无色。 步骤山，向步骤所得无色溶液中滴加3滴（溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A.步骤I中溶液变蓝发生的反应为2Fe3++2=2Fe2++I, B.步骤中溶液变为无色是生成了更稳定的无色FeE。 C.步骤中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe)>c无色(Fe+) D.步骤中未变蓝可能是FeF。的氧化性比Fe3+的氧化性强 12.室温下，通过矿物中PbSO,获得Pb(NO,),的过程如下： Na2CO3溶液 HNO PbSO4→脱硫→PbC0,→溶解—→PbNO)2 高二化学试题第3页共8页 已知：K(PbS04)=1.6×108，Kp(PbC0,)=7.4×104。下列说法正确的是 A.Na,CO溶液中：c(OHc(H+c(HCO;+c(H,CO,) B.反应PbSO4+CO}三PbCO3+SO}正向进行，需满足 c(so) 8×10 c(Co) C.“脱硫”后上层清液中：2c(SOHc(OHc(Na十c() D.PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中CO?浓度逐渐减小 13.利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应l:2CHOH(g=HCOOCH(g+2H(g)△H 反应l:CHOH(g)=COg)+2H(g△H=+90.6kJ·mol1 反应l:HCO0CH(g)=2C0g+2H(g)△H=+136.3kJ·mol1 恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度 的变化如图所示。下列说法不正确的是 30 96 选择性 29 ·转化率 948 28 ■ 26 24 84 23 523533543553563573583 A.△H=+44.9kJ·mol B.甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应L、速率均加快 C.其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D.当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应消耗甲酸甲酯的速率增大， 且增幅大于反应生成甲酸甲酯的速率的增幅 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14.锶(Sr)位于元素周期表第五周期lA族。一种利用含锶废渣（主要含有SSO4、SrCO,、SiO2、 MgCO,等)制备SrCl2·6,O和SrO2·8H2O的流程如下。 稀盐酸 BaCL,溶液 →SrCl2·6HO 浸出渣， 含锶废渣一 酸浸 盐浸 →SrCl,溶液 氨水 H202 Sr02·8H20 高二化学试题第4页共8页 已知Km(SrS04)=10646；Kn(BaS0,)=10997； (1①)“浸出渣”中主要含有 (填化学式)。 (2①油SrCl2溶液制备SrO2·8H,O的离子方程式为 ②制备SO2·8H,O时，测得相同时间内HO2的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。 H,O2利用率随质量分数变化的原因是 (3)测定SrCL2·6H,0纯度。将除去BaCL,的SrCl2溶液加热蒸发，冷却结晶，可得SrCL2·6H,0晶 体。称量1.500g该晶体加水溶解（溶液中除C1外，无其它离子与Ag反应），配成100mL溶 液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴K,CrO4溶液，用0.1000mol·L AgNO,标准溶 液滴定，重复实验三次，平均消耗20.00 mL AgNO,溶液。[已知：Ag2CrO,为砖红色沉淀， M(SrCl,.6H,O)=267g.mol ①滴定到达终点的标志为 ②产品中SrC,·6H,0的质量分数为. (写出计算过程)。 (④由SrCL2·6H,O制备无水SrCL,的最优方法是 (填字母)。 a.常温加压b.加热脱水c.在HC1气流中加热 (⑤SrCl2晶胞如图所示，每个C1周围紧邻且等距离的Sr2+个数为 882 田 80 78 第(1)题图 第(5)题图 515202530 H202的质量分数/% 15.化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： HO OH CH3COCI HO OH 入Br HOOH CH3OCH2CI AICl3 CH,C6H,回流 CH3 K2CO3 A B CHOCH2O OH OHC《 》-OCH2OCH3 CH3OCH2O OH CH KOH/C2HsOH D E AcONa,C2HsOH >OCH2OCH3 HCI 回流 G 高二化学试题第5页共8页 ()用系统命名法命名，今一Br的名称为一。EP的反应类型为 (2B℃会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为 (3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ①能和NaHCO3反应， ②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 0 (④已知：R 02 CuCl/PdCl2,DMF R 该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。 CHO HO 写出以 Br、CHOCHCI为原料制备 的合成路 HO 线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.实验室用铜阳极泥氨浸液（阳离子主要有[Ag(NH,b]、[Cu(NH,4]'、[Pb(NH)] 和[Bi(NH]”)制备高纯Ag的实验过程可表示为 盐酸 H,O2,盐酸HCHO 铜阳极泥氨浸液→沉银→除杂→还原，高纯Ag 滤液虹 滤液Ⅱ 滤液 (1)向氨浸液中加人盐酸调节pH至5，AgC1的沉淀率达到99%，同时夹杂PbCL2和BiOC1沉 淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。 Ag+2NH,H,0[Ag(NH2]+2H,O的平衡常数 cCAg(NH,).]) Ae(su,).)clg e网 ①生成AgC1的反应为[Ag(NH,)2]'+2H+CI=AgCI+2NH,其平衡常数K与 K,(NH,H,O)、K.、K,(AgCI)、KAg(NH2]的代数关系式为K= ②泻出由[Bi(NH)]转化为BiOCI1的离子方程式： (2向沉银所得固体中加入一定浓度的H202和盐酸，反应1.5h后，过滤，滤液中主要含有 [PbCL和BiCl,J。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgC1产品。 高二化学试题第6页共8页 ①加入H,O2的作用是 ②已知：AgC1晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在， 不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 1020304050607080 2×衍射角/度 为进一步确认实验所得AgC1产品是否纯净，应对AgC1产品补充进行的实验是 (③)用HCHO还原除杂所得AgC1制备高纯Ag。 ①调节溶液pH为2,50C时HCHO还原AgC1获得Ag,同时产生CO。该反应的离子方程 式为 ②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgC1的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶 液温度为50C, 干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备： 4O%HCHO溶液、NaOH溶液、AgNO,溶液，通风设备) 17.将C0,转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。 1、CO2合成二甲醚(CH,OCH3) (1①)C02催化加氢合成二甲醚：2C02(g)+6H2(g)CH,OCH(g)+3HO(g)。估算该反应的 △H,除C=O键能之外，还需要 (填数字)种化学键的键能数据。 (2CO2电还原制备CH,OCH,电解装置如图所示。 CO. 电源 %oo 工作电极 玻碳电极 质子交换膜 高二化学试题第7页共8页 ①将铜箔放入煮沸的饱和CuSO,溶液中反应，可制得CuO薄膜电极作为工作电极。生成 Cu,0的离子方程式为一。 ②电解时工作电极上生成CH,OCH,的电极反应式为 ③当玻碳电极收集到标准状况下6.72LO2时，阴极区产生的CH,OCH的质量小于4.6g,原 因可能是 川、CO2催化加氢制甲醇 (3)在催化剂ZnGO,作用下，CO2加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接触 面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到300°℃~400°C时要及时降温。 +H -O-Ga-0-Zn- +2H* VI I H H、「H CH OH V氧空位 -0-Ga☐Zn- 0 Ⅱ+C02 -0-Ga-0-Zn- V+H* 0= C H 0、H -H -0-Ga-0-Zm- * +H* -0-Ga-0-Zn- IV -0-Ga-0-Zn- ①ZnGaO3中基态Ga原子的电子排布式为 ②向装有催化剂ZnGaO,的反应管中持续通入H2和CO2(见下图)，控制CO2的流速一定，随 着通人H2流速的增加，CO2合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是一。 CH,OH检测仪 C0 H2→ 催化C0,加氢反应器 ③当体系温度达到300°C~400°C时需要及时降温的原因是 高二化学试题第8页共8页