2026年中考化学专项复习--酸碱盐练习题

**基本信息** 聚焦酸碱盐核心概念与应用，通过选择、填空、实验探究多题型构建“定义-性质-应用”逻辑链，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|选择1-10题|以基础判断为主，考查酸碱盐定义、分类及电离本质|从物质分类切入，建立“组成-性质”关联，夯实化学观念| |性质应用|填空21-30题|聚焦特性与用途，涵盖除杂、离子共存等核心考点|通过性质推导用途，体现“性质决定用途”逻辑，培养科学思维| |实验探究|实验31-33题|设计中和反应、变质检验等探究情境，强调方案设计与现象分析|从理论到实践，提升科学探究与问题解决能力，呼应中考命题趋势|

中考化学专项复习——酸碱盐练习题 一、单项选择题（20小题） 1. 日常生活与化学实验中会频繁接触酸、碱、盐三类化合物，结合物质分类的相关知识判断，下列说法正确的是（ ） A. 含有氢元素的化合物一定是酸 B. 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱 C. 盐中一定含有金属元素 D. 酸、碱、盐都能溶于水 2. 稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，二者具有相似化学性质的主要原因是（ ） A. 都含有氢元素 B. 都含有酸根离子 C. 水溶液中都能解离出氢离子 D. 都能使紫色石蕊溶液变色 3. 氢氧化钠固体、氢氧化钙固体是常见的碱，下列关于两种物质的性质与用途描述，错误的是（ ） A. 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，可作某些气体的干燥剂 B. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时务必做好防护 D. 二者的水溶液都能使无色酚酞溶液变为蓝色 4. 用pH试纸测定生活中常见溶液的酸碱度，下列相关操作与结论合理的是（ ） A. 将pH试纸直接浸入待测溶液中测定酸碱度 B. 正常雨水的pH小于7，属于酸性溶液 C. 用润湿后的pH试纸测定稀盐酸，测得结果偏小 D. 碱性溶液的pH小于7 5. 下列各组物质混合后，能够发生中和反应的是（ ） A. 氧化铜和稀硫酸 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 氢氧化钾溶液和稀硝酸 D. 铁和稀盐酸 6. 实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，只用一种试剂就能将它们一次性鉴别出来，该试剂是（ ） A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 7. 盐在生活、生产中应用广泛，下列关于常见盐的用途，叙述错误的是（ ） A. 氯化钠常用作调味品和融雪剂 B. 碳酸钙可用作建筑材料和补钙剂 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 D. 碳酸钠俗称小苏打，可用于制作糕点 8. 除去物质中混有的少量杂质是化学实验的基本操作，下列除杂方案中，所选试剂和操作均正确的是（ ） A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠：加入适量稀硫酸 B. 除去铜粉中的铁粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C. 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙：加入过量碳酸钠溶液，过滤 D. 除去稀盐酸中的稀硫酸：加入适量硝酸钡溶液，过滤 9. 下列各组离子，在水溶液中能够大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A. H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ B. Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻ C. Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. Ba²⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 10. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列关于实验过程的描述，正确的是（ ） A. 溶液的pH逐渐变小 B. 溶液由碱性逐渐变为酸性 C. 恰好完全反应时，溶液的pH等于7 D. 反应过程中有气泡产生 11. 下列物质长期放置在敞口容器中，质量会增加且发生化学变化的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体 12. 现有三种金属单质，分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，结合实验现象判断金属活动性强弱，下列说法错误的是（ ） A. 产生气泡速率越快，金属活动性越强 B. 不与稀盐酸反应的金属，活动性最弱 C. 所有金属都能与稀盐酸发生反应 D. 金属与酸发生的反应属于置换反应 13. 下列各组物质之间，按照转化关系，通过一步反应无法实现的是（ ） A. CaO → Ca(OH)₂ B. NaOH → Na₂CO₃ C. NaCl → NaOH D. Cu(OH)₂ → CuSO₄ 14. 某同学在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，忘记添加酸碱指示剂。为判断反应后溶液中溶质的成分，下列试剂不能达到实验目的的是（ ） A. 紫色石蕊溶液 B. 锌粒 C. 氯化钡溶液 D. 氧化铜粉末 15. 农业生产中常用化肥补充作物生长所需营养元素，下列化肥中，属于磷肥的是（ ） A. 氯化钾 B. 磷酸二氢钙 C. 尿素 D. 硝酸铵 16. 下列实验现象描述，符合客观事实的是（ ） A. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀 B. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液变为红色 C. 熟石灰与氯化铵固体混合研磨，产生有刺激性气味的气体 D. 铁丝放入稀硫酸中，溶液逐渐变为黄色 17. 推理是化学学习常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A. 酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 盐中含有金属离子和酸根离子，则盐中一定含有金属元素 18. 区分下列各组物质，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A. 稀盐酸和稀硫酸：氯化钡溶液 B. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解，观察温度变化 C. 碳酸钠溶液和氯化钠溶液：稀盐酸 D. 澄清石灰水和氢氧化钠溶液：观察颜色 19. 向一定量的硫酸铜溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液，下列对反应过程的分析，正确的是（ ） A. 反应只生成一种沉淀 B. 反应过程中溶液的导电性始终不变 C. 恰好完全反应时，烧杯内只有沉淀和水 D. 该反应不属于复分解反应 20. 某无色溶液中含有多种溶质，向该溶液中加入稀盐酸后，有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有的离子是（ ） A. OH⁻ B. CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻ C. Ag⁺ D. Cu²⁺ 二、填空题（10小题） 21. 酸在水溶液中可以解离出______和酸根离子；碱在水溶液中可以解离出金属离子和______。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做______反应。 22. 浓硫酸具有______性，常用来干燥氧气、氢气等气体；同时浓硫酸具有强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的______溶液。 23. 氢氧化钠固体俗称烧碱、火碱、______，暴露在空气中不仅会吸收水分发生潮解，还会与空气中的______发生反应而变质。 24. 生活中常用的炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用了氢氧化钠能与______发生反应的性质；农业上常用______改良酸性土壤。 25. 碳酸钠水溶液显______性，其水溶液能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和______的生产。 26. 含有较多钙离子、镁离子的水叫做硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用______除去水壶中的水垢。 27. 铵态氮肥不能与______物质混合施用，二者接触会发生反应，释放出氨气，降低肥效；检验铵态氮肥的常用方法是取样，与熟石灰混合研磨，若闻到______，则证明样品为铵态氮肥。 28. 复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，生成物中有______、______或水生成。 29. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，______，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 30. 除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可加入适量的______溶液，充分反应后过滤，该反应的基本反应类型为______。 三、实验探究题（3小题） 31. 某化学兴趣小组开展酸碱中和反应的探究实验。小组同学将稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并不断搅拌。 （1）实验过程中没有观察到明显现象，为证明二者发生了化学反应，实验前可向氢氧化钠溶液中滴加几滴______溶液，当观察到______时，证明酸碱恰好完全反应。 （2）实验结束后，小组同学对烧杯内溶液中的溶质成分产生探究。 【猜想】猜想一：溶质只有氯化钠； 猜想二：溶质为氯化钠和氢氧化钠； 猜想三：溶质为______。 【实验验证】取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，观察到有气泡产生，则猜想______成立。 32. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，同学们怀疑该固体已经变质，于是开展探究活动。 【查阅资料】氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠；碳酸钠溶液也显碱性。 （1）检验该固体是否变质：取少量固体样品于试管中，加水充分溶解，向溶液中加入足量稀盐酸，若观察到______，说明氢氧化钠固体已经变质。 （2）探究固体变质的程度：取少量固体样品加水溶解，先加入过量的氯化钙溶液，目的是______；静置后，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明固体样品______（填“全部变质”或“部分变质”）。 33. 现有四瓶失去标签的溶液，分别为稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液。请设计实验方案，将四种溶液一一鉴别出来，简述实验步骤、现象和结论。   参考答案与详细解析 一、单项选择题 1. 答案：B 解析：含有氢元素的化合物不一定是酸，如水、氢氧化钠；盐可以不含金属元素，如氯化铵；部分酸、碱、盐难溶于水，如氢氧化铜、碳酸钙。 2. 答案：C 解析：酸具有通性的本质原因是水溶液中均能解离出氢离子。 3. 答案：D 解析：碱性溶液可使无色酚酞溶液变为红色，不是蓝色。 4. 答案：B 解析：不能将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂；润湿pH试纸测稀盐酸，相当于稀释溶液，测得pH偏大；碱性溶液pH大于7。 5. 答案：C 解析：中和反应特指酸与碱反应生成盐和水，氢氧化钾为碱，稀硝酸为酸。 6. 答案：B 解析：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性为紫色。 7. 答案：D 解析：碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。 8. 答案：B 解析：A会引入新杂质硫酸钠；C加入过量碳酸钠会引入新杂质；D会引入新杂质硝酸。 9. 答案：C 解析：A中氢离子与碳酸根离子反应生成气体，不能共存；B中铜离子溶液有色，且铜离子与氢氧根离子生成沉淀；D中钡离子与硫酸根离子生成沉淀。 10. 答案：C 解析：向稀盐酸中加氢氧化钠，溶液pH逐渐变大，由酸性变为碱性；中和反应无气泡产生。 11. 答案：C 解析：浓硫酸吸水增重，属于物理变化；浓盐酸挥发质量减小；氢氧化钠固体吸水、吸收二氧化碳变质，质量增加且发生化学变化。 12. 答案：C 解析：金属活动性顺序中，排在氢之后的金属不能与稀盐酸发生反应。 13. 答案：C 解析：氯化钠无法通过一步反应转化为氢氧化钠。 14. 答案：C 解析：无论硫酸是否过量，溶液中均含有硫酸根离子，加入氯化钡都会产生白色沉淀，无法判断溶质成分。 15. 答案：B 解析：氯化钾属于钾肥，尿素、硝酸铵属于氮肥，磷酸二氢钙属于磷肥。 16. 答案：C 解析：A生成蓝色氢氧化铜沉淀；B稀盐酸不能使酚酞变色；D铁与稀硫酸反应生成浅绿色溶液。 17. 答案：C 解析：酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；盐可以不含金属元素，如氯化铵。 18. 答案：D 解析：澄清石灰水和氢氧化钠溶液均为无色液体，观察颜色无法区分。 19. 答案：C 解析：该反应生成氢氧化铜、硫酸钡两种沉淀；反应过程中离子浓度改变，溶液导电性发生变化；该反应属于复分解反应。 20. 答案：B 解析：碳酸根离子、碳酸氢根离子均可与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。 二、填空题 21. 氢离子；氢氧根离子；中和 解析：本题考查酸碱的电离特点以及中和反应的基本定义。 22. 吸水；碳酸氢钠 解析：浓硫酸常用作干燥剂利用其吸水性；浓硫酸沾染皮肤的标准处理方法为固定考点。 23. 苛性钠；二氧化碳 解析：熟记氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质。 24. 油脂；氢氧化钙（熟石灰） 解析：氢氧化钠可以去除油污；农业上常用熟石灰改良酸性土壤。 25. 碱；洗涤剂 解析：碳酸钠溶液呈碱性，同时熟记碳酸钠在工业中的主要用途。 26. 煮沸；稀盐酸（或稀醋酸） 解析：生活中通过煮沸降低水的硬度；酸可以与碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢。 27. 碱性；有刺激性气味气体产生 解析：铵态氮肥与碱性物质混合会释放氨气，降低肥效，这是铵盐的重要化学性质。 28. 沉淀；气体 解析：复分解反应发生的三个必备条件。 29. 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上 解析：考查pH试纸的标准使用操作。 30. 氢氧化钙（或氢氧化钡）；复分解反应 解析：选用氢氧化钙可将碳酸钠转化为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不引入新杂质，该反应属于复分解反应。 三、实验探究题 31. （1）无色酚酞；溶液由红色恰好变为无色 （2）氯化钠和稀盐酸；三 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红，恰好完全中和时溶液呈中性，红色褪去。加入锌粒产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，对应猜想三。 32. （1）有气泡产生 （2）彻底除去溶液中的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；部分变质 解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钠溶液同样显碱性，需加入过量氯化钙将其完全除去，再检验氢氧化钠。清液加酚酞变红，说明仍存在氢氧化钠，固体为部分变质。 33. 实验步骤：分别取少量四种待测溶液于四支试管中，向试管内分别滴加紫色石蕊溶液。 实验现象与结论：溶液变为红色的原溶液为稀硫酸；溶液不变色的原溶液为氯化钠溶液；溶液变为蓝色的为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。 另取剩余两种未区分的溶液少许于两支试管中，分别滴加足量稀盐酸。 实验现象与结论：有气泡产生的原溶液为碳酸钠溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠溶液。 1 学科网（北京）股份有限公司 $