精品解析：湖北荆州中学2025-2026学年高二下学期5月月考 化学试题

荆州中学2025～2026学年高二下学期5月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学物质在生活中处处可见，下列叙述不合理的是 A. 洗涤剂中的表面活性剂可形成胶束，将油污包裹在其中 B. 烟花的不同颜色是由于不同金属发生了化学反应 C. 氟利昂产生的氯原子自由基会破坏臭氧层 D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗涤剂中的表面活性剂分子具有亲水基和疏水基，在水中可形成胶束，胶束的疏水基能包裹油污(疏水物质)，亲水基与水结合，从而将油污分散到水中，达到去污目的，A正确； B．烟花的不同颜色是焰色试验的结果，焰色试验是金属元素的原子或离子在灼烧时，电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放特定波长的光，属于物理变化，并非化学反应，B错误； C．氟利昂在紫外线作用下分解产生氯原子自由基，氯原子自由基会与臭氧()发生反应：，生成的进一步与氧原子(O)反应：，氯原子自由基在此过程中循环使用，持续破坏臭氧层，C正确； D．乙二醇能与水以任意比例互溶，其水溶液的凝固点显著降低，可用于生产汽车防冻液，防止冬季水箱结冰，D正确； 故选B。 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”舱搭载锶(Sr)光钟，Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ A族 B. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 C. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．Sr为38号元素，原子核外有5个电子层，最外层电子数为2，位于元素周期表第五周期第ⅡA族，A正确； B．Ga位于第ⅢA族，As位于第ⅤA族，GaAs中As为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知Ga化合价为+3，B正确； C．单晶硅中硅原子之间以共价键形成空间网状结构，属于共价（原子）晶体，不属于分子晶体，C错误； D．Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，二者均属于元素周期表的d区元素，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成： B. 的VSEPR模型： C. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示p轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成的是p-p键，不是p-p键，A错误； B．中心原子的孤电子对数为，键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，B正确； C．反-1，2-二氟乙烯中两个原子应位于碳碳双键的两侧，图示中两个位于双键同侧，为顺-1，2-二氟乙烯，C错误； D．丙烯发生加聚反应时，碳碳双键断裂，甲基作为支链连接在主链的碳原子上，聚丙烯的正确结构简式为，D错误； 故选 B。 4. 下列各组比较中，正确的是 A. 沸点： B. 键角： C. 熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力显著增大，故沸点邻羟基苯甲醛小于对羟基苯甲醛，A错误； B．中心C原子无孤电子对，中心N原子有1对孤电子对，中心O原子有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，孤电子对数目越多键角越小，故键角，B错误； C．金刚石、碳化硅、单晶硅均为共价晶体，共价键键长，键长越短键能越大，熔点越高，故熔点金刚石>碳化硅>单晶硅，C正确； D．F的电负性大于Cl，的吸电子能力强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，故酸性，D错误； 故选 C。 5. 有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件错误的是 A. 甲苯制备苯甲酸：甲苯、酸性溶液 B. 工业制备乙醇：乙烯、、催化剂、加热、加压 C. 乙酸制备乙酸乙酯：乙酸、乙醇、浓硫酸、加热 D. 甲苯制备邻氯甲苯：甲苯、氯气、光照 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯中与苯环直接相连的碳原子上有氢，可被酸性溶液氧化为羧基生成苯甲酸，试剂和条件正确，A正确； B．工业上乙烯与在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应制备乙醇，试剂和条件正确，B正确； C．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、吸水剂，加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，试剂和条件正确，C正确； D．甲苯与氯气在光照条件下发生的是甲基上氢的取代反应，无法得到苯环取代的邻氯甲苯，制备邻氯甲苯需要铁粉作催化剂，试剂和条件错误，D错误； 故选D。 6. 物质的结构决定性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 B 沸点： 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高 C 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 D 苯酚钠溶液的大于碳酸氢钠溶液 电离常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用“杯酚”分离和是利用超分子的分子识别特征，而非自组装特征，A错误； B．卤素单质均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高，B正确； C．石墨烯中碳原子为杂化，未参与杂化的轨道相互平行重叠形成大π键，未杂化的电子可在大π键中自由移动，故石墨烯可导电，C正确； D．盐溶液的碱性对应酸的酸性越弱，酸的电离常数越小，盐水解程度越大。由于，苯酚根水解程度大于碳酸氢根，同浓度下苯酚钠溶液pH更大，D正确； 故选A。 7. 下列关于化学物质的分离或检验无法实现的是 A. 通过红外光谱数据区分和 B. 通过分液分离乙醚和水的混合物 C. 用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘单质 D. 利用重结晶法提纯粗苯甲酸样品 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有羟基官能团，含有醚键官能团，二者官能团不同，红外光谱特征吸收峰存在差异，可通过红外光谱区分，A不符合题意； B．乙醚和水互不相溶，混合后会分层，可通过分液法分离，B不符合题意； C．碘酒是碘的乙醇溶液，乙醇易挥发，同时碘单质易升华，蒸发过程中碘会随乙醇一同散失，无法得到碘单质，不能用蒸发结晶法获取，C符合题意； D．苯甲酸的溶解度随温度变化差异较大，可通过重结晶法提纯粗苯甲酸样品，D不符合题意； 故答案为：C。 8. 以苯为基本原料可制备、、、等物质，下列有关说法中正确的是 A. 和分子中所有碳原子均能共平面 B. 和分子中所有碳原子均为杂化 C. 反应①为苯与溴水的取代反应 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和 【答案】B 【解析】 【分析】起始原料为苯，反应①苯与溴发生取代反应生成溴苯X，反应②苯与氢气发生加成反应生成环己烷Y，反应③环己烷与氯气发生光照取代反应生成一氯环己烷Z，反应④一氯环己烷发生消去反应生成环己烯W。 【详解】A．X为溴苯，苯环为平面结构，所有碳原子共平面；W为环己烯，分子中存在4个连接4个单键的饱和碳原子，具有甲烷四面体结构特征，所有碳原子不能共平面，A错误； B．Y为环己烷，Z为一氯环己烷，两种物质中所有碳原子均形成4个单键，均为杂化，B正确； C．反应①为苯与液溴的取代反应，苯与溴水不发生取代反应，仅发生萃取，C错误； D．苯和Y环己烷均不与酸性高锰酸钾溶液反应，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，D错误； 故选B。 9. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图所示。 下列有关该物质说法正确的是 A. 该物质与足量钠反应可以生成 B. 分子中有种官能团 C. 同分异构体中不可能有芳香酯 D. 能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol该物质中含有1mol羧基、5mol醇羟基，共6mol可与钠反应的活泼氢，反应生成，A错误； B．分子中含有的官能团为羧基、醇羟基、碳碳双键、醚键，共4种，B错误； C．该有机物的不饱和度为5，芳香族化合物含苯环不饱和度为4，酯基不饱和度为1，总不饱和度为5，因此其同分异构体中可能存在芳香酯，C错误； D．分子中含醇羟基、碳碳双键，可发生氧化反应，含羟基、羧基、醚键等，可发生取代反应，含碳碳双键，可发生加成反应，连接醇羟基的碳原子邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，D正确； 故选 AD。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子核外电子只有一种自旋取向，X单质可用作保护气体，Y单质常温下遇浓硫酸会发生钝化，Z的基态原子3p轨道电子数是3s轨道的2倍。下列说法正确的是 A. W与X形成的化合物中只含极性共价键 B. 第一电离能： C. X的含氧酸都是强电解质 D. Y、Z的简单离子在溶液中能大量共存 【答案】B 【解析】 【分析】W基态核外电子仅1种自旋取向，说明只有1个电子，为；X单质可作保护气，短周期中为，故X为；Y单质常温遇浓硫酸钝化，短周期中为；Z的3p轨道电子数是3s轨道(2个电子)的2倍即4个，电子排布为，为。 【详解】A．与形成的化合物如中存在非极性共价键，并非只含极性键，A错误； B．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势， 第一电离能小于，故第一电离能，B正确； C．的含氧酸如是弱酸，属于弱电解质，并非都是强电解质，C错误； D．和在水溶液中发生彻底双水解，生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 答案选B。 11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 选项 A．除去甲烷中杂质气体乙烯 B．制备溴苯并验证发生了取代反应 装置 选项 C．萃取过程中，振荡时放气 D．检验乙醇消去反应的有机产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯可与溴水发生加成反应生成液态，甲烷与溴水不反应，洗气装置采用长进短出的进气方式，可有效除去杂质，A正确； B．制备溴苯时溴易挥发，挥发的溴蒸气会进入溶液，与反应生成淡黄色沉淀，无法证明取代反应生成了，不能验证取代反应的发生，B错误； C．萃取操作振荡过程中需要放气，放气时，右手顶住分液漏斗上口玻璃塞，将漏斗倒置过来，打开下面的玻璃旋塞进行的，图示操作错误，C错误； D．乙醇与浓硫酸共热发生消去反应生成乙烯需要控制温度为170℃，装置缺少温度计无法控制反应温度，不能保证反应生成乙烯，无法检验对应有机产物，D错误； 故选A。 12. 普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A. 该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B. 该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C. 和与之最近的之间的最短距离为 D. 已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 【答案】C 【解析】 【分析】图1中位于晶胞棱心和体心，数目为，位于晶胞顶点和面心，数目为，根据普鲁士蓝化学式可知K+、、个数比为1:1:1； 【详解】A．由分析可知，该晶胞中的数目为4，A正确； B．由图1可知，以体心位置的为基准，距离最近且等距的有6个，填充在由构成的正八面体空隙中，B正确； C．结合分析和图1、图2，位于小正方体的中心，与的最短距离为体对角线的四分之一，距离是，C错误； D．普鲁士蓝中与、形成稳定配位键，难以解离出游离有毒的，因此无毒，D正确； 故选C。 13. 已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68～80℃能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是 A. a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B. b中饱和食盐水可以加快反应速率 C. d采取水浴加热可使装置均匀受热 D. e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 【答案】C 【解析】 【分析】实验核心目的为探究乙炔的性质，装置b中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，生成的乙炔中混有等还原性杂质，c中溶液用于除去杂质气体，d中采用水浴加热控制温度68~80℃，实现乙炔与水的加成反应，e中银氨溶液用于检验加成产物的官能团。 【详解】A．电石与水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙炔具有还原性，A错误； B．饱和食盐水可降低水的浓度，减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流，B错误； C．水浴加热的优点为可使装置受热均匀，便于控制温度在68~80℃范围内，C正确； D．乙炔与水加成的产物为乙醛，乙醛可与银氨溶液反应生成银镜，乙酸不能发生银镜反应，e中产生银镜说明d中产物有乙醛，D错误； 故选C。 14. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 放电时，电子流动方向为a→负载→b C. 充电时，b极发生氧化反应 D. 充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 【答案】AD 【解析】 【分析】首先判断放电时的电极性质： 放电时，b极上转化M为N，M（中性）得电子生成带2个单位负电荷的N，因此为正极；a极上失电子转化为，因此为负极，充电时，a为阴极，b为阳极； 【详解】A．放电时，a极每失去1 mol电子，a极区域负电荷减少1 mol，多余的K+（阳离子）需要移向正极（b极）；b极得到电子后负电荷增加，需要阳离子平衡电荷，因此离子交换膜为阳离子交换膜，A错误 ； B．放电时，电子由负极流向正极，故电子流动方向为a→负载→b，B正确； C．充电时，b极为阳极，失去电子发生氧化反应，C正确； D．放电时M转化为N，对比结构变化写出电极反应：（N自身带2个单位负电荷）；充电是放电的逆过程，1 mol N生成1 mol M时，总共失去4 mol电子，因此生成1 mol M转移4mol电子，D错误； 故选AD。 15. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知时，，，。下列说法错误的是 A. 时，MA的溶度积常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度：点点 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】该体系中存在沉淀溶解平衡,①，，②，，③，，选pH为6.8的点，通过②和③计算，，，，很低，可忽略不计，溶液中的、和均来源于MA的溶解，有，由图可知此时，故，据此分析： 【详解】A．，数量级为，A正确； B．由上述推导可知pH为6.8时，，同理，pH为1.6时，，时，将以上数据转化为含A的微粒关于pH的分布分数曲线图 ，由图可知当时，，B正确； C．两点均为酸性，b点pH大于a点，所以水的电离程度是b点点，C正确； D．时，由物料守恒可得，由电荷守恒可知，联立可得，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硼的化合物在化学合成领域有着广泛的用途。 （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，属于激发态的是___________(填字母)。 A. B. C. D. I．硼氢化钠()是一种强还原剂，可以用于制氢、金属还原和催化反应等领域。 （2）①一个周围距其最近的有___________个。 ②，假设该晶体的密度为，用a，d表示阿伏加德罗常数___________(列出计算式)。 （3）可作为众多离子液体的负离子部分，例如咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导等优点。在一定范围内，随-R(烷基)中碳原子数的增多，咪唑基-四氟硼酸盐的熔点逐渐降低，解释出现该规律的原因：___________。 （4）与水在催化剂作用下获得的微观过程如图，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ①→③的过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 B. 若用代替，反应后生成的气体有、、 C. ①的反应为： D. 反应机理各步骤所涉及的硼的化合物中，B元素的杂化方式均为杂化 II．硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内结构如图1所示。 （5）在硼酸晶体中，硼酸分子间通过___________结合。 （6）硼酸在水中电离过程的微观图如图2所示，向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）D （2） ①. 8 ②. （3）随烷基碳原子数增加，阳离子体积增大，离子键强度减弱，熔点降低 （4）BC （5）范德华力、氢键 （6） 【解析】 【小问1详解】 基态硼原子的电子排布为，激发态为1s或2s能级的电子跃迁到2p能级，此时1s或2s能级有1个电子，2p能级有2个电子，且C不符合泡利原理，故符合条件的为D。 【小问2详解】 由晶胞结构可知，1个周围距离最近的共有8个。 晶胞体积为，晶胞中位于顶点和面心，数目为，数目为，即晶胞含4个，的摩尔质量为。根据密度公式，可得，整理得。 【小问3详解】 咪唑基-四氟硼酸盐为离子晶体，随-R中碳原子数增多，阳离子体积增大，阴阳离子间的离子键强度减弱，因此熔点逐渐降低。 【小问4详解】 A．①→③的过程中，断裂的键为B-H极性键、O-H极性键，形成的键为H-H非极性键、B-O极性键，无非极性共价键的断裂，A错误； B．若用代替，反应过程中D和H可组合生成、HD、，因此生成的气体有、HD、，B正确； C．①的反应中2mol 失去2mol电子，生成2mol 和1mol ，反应为，C正确； D．反应过程中中B为杂化，但BH3中B存在杂化的情况，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 硼酸为层状结构晶体，层内硼酸分子间通过氢键结合，层与层之间通过范德华力结合。 【小问6详解】 硼酸为一元弱酸，在溶液中结合水电离的，向溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为。 17. 烃的衍生物是指通过替换烃分子中的氢原子而形成的有机化合物，它们广泛应用于药物材料科学和日常生活等多个领域。 I．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过三步反应制得： 烃ABCD （1）写出烃A的结构简式：___________。 （2）反应②，③的类型分别为___________、___________。 （3）能否为了加快反应速率升高反应③的温度，回答并说明原因：___________。 II．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)： （4）反应④的产物除了物质X，还可能生成的有机物是___________(写结构简式)。 （5）写出X生成Y的化学方程式___________。 （6）写出符合下列条件的物质乙的一种同分异构体：___________(写结构简式)。 a．能与溶液显色；b．分子中有4种不同化学环境的H。 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 取代反应(或水解反应) ②. 取代反应 （3）否，升温至170℃会发生副反应，生成其他物质 （4） （5）2+O22+2H2O （6） 【解析】 【分析】最终产物D是。根据反应条件③（浓硫酸，140℃），这是典型的醇分子间脱水成醚的反应。要生成这种对称的环状结构，C是乙二醇（HOCH2CH2OH）。两分子乙二醇在酸催化下脱去两分子水形成D。C是乙二醇，它是由B在NaOH水溶液中水解得到的。卤代烃水解生成醇，所以B应该是1，2-二溴乙烷（BrCH2CH2Br）。B是由烃A与Br2反应生成的。烯烃与溴发生加成反应生成二溴代物，因此A是乙烯（CH2=CH2），以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为CH2=CH2。 【小问2详解】 反应②：，这是卤代烃的水解反应，属于取代反应。反应③：，这是醇分子间脱水生成醚，属于取代反应。 【小问3详解】 醇在浓硫酸作用下加热，如果温度过高（如170℃），会发生分子内脱水生成烯烃（消去反应），而不是分子间脱水生成醚。 【小问4详解】 观察X的结构，双键变成了单键，且原来的旁边的碳上多了一个Cl原子，同时保留 。可以推知甲（）和HCl发生加成反应生成X，该过程中Cl还可以加在另一个双键碳上，还可能生成的有机物是。 【小问5详解】 X发生催化氧化反应生成Y为，化学方程式为：2+O22+2H2O。 【小问6详解】 乙的同分异构体满足条件：a．能与溶液显色，说明其中含有酚羟基；b．分子中有4种不同化学环境的H，说明其是对称的结构；苯环上的取代基为-OH和，且是对位的位置关系，满足条件的同分异构体为：。 18. 甲醇可由二氧化碳催化加氢制得，发生以下反应： 反应1： 反应2： （1）反应1在___________(填“低温”或“高温”)正向自发进行。 （2）反应的___________。 （3）恒压密闭容器中，按照投料，发生反应1和2。测得平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示(选择性)。 ①图中代表平衡转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．范围内，的平衡转化率始终低于 B．温度越高，越有利于工业生产 C．未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高的产率 ③时反应2的分压平衡常数为___________(保留2位有效数字，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数)。 （4）甲醇可被氧化为甲酸。 ①写出甲醇分子中官能团的电子式：___________。 ②对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．曲线为甲酸 B．甲酸与乙酸互为同分异构体 C．混合b、c两点的溶液，和的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： E．使用标准溶液滴定未知浓度的乙酸溶液，使用酚酞做指示剂 【答案】（1）低温 （2）−90.2 （3） ①. c ②. AC ③. 0.015 （4） ①. ②. CE 【解析】 【小问1详解】 反应① ，该反应过程中气体分子数减少，混乱度减小，，  时反应能够自发，所以该反应在低温下正向自发进行； 【小问2详解】 根据盖斯定律，用反应①减去反应②即可得到反应：，所以该反应的； 【小问3详解】 ①反应①是放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇产率降低，故曲线a代表的选择性；反应②是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO产率增加，故b代表 CO 的选择性；在低温区，主要发生放热的反应①，升温导致平衡逆移，转化率下降；在高温区，主要发生吸热的反应②，升温导致平衡正移，转化率上升；因此的转化率随温度变化呈现先降后升的趋势，对应曲线 c； ②恒压密闭容器中，按照投料 A．设初始投入和，反应①消耗，反应②消耗；根据反应式可知，反应①消耗，反应②消耗，则的转化率 ，的转化率，只要反应②发生，即，则，即的转化率始终大于的转化率，从图中可知在范围内 CO 选择性大于0，说明反应②始终存在，故A正确； B．生产主要依靠放热的反应①，高温会使平衡逆向移动，降低产率；且高温下CO选择性高（副反应多），不利于工业生产，故B错误； C．催化剂具有选择性，在未达平衡前，使用对主反应（生成）选择性高的催化剂，可以加快主反应速率，从而在相同时间内提高的产率，C正确； 故选AC； ③设开始投入和，时转化的总量为，和的选择性为50%，则平衡时，，由反应式1和反应式2可得，，由H元素守恒可得，反应②是气体物质的量不变的反应，各物质的分压之比等于物质的量之比，平衡常数； 【小问4详解】 ①甲醇分子式为，其官能团为羟基（-OH），-OH中O与H以共价键结合，O最外层有6个电子，与H共用一对电子后，还剩余两对孤对电子，电子式为：； ②乙酸（）有推电子基团（），使-COOH的O-H键极性减弱，更难电离出H+，而甲酸（HCOOH）没有推电子基团，所以酸性：甲酸＞乙酸，相同浓度下，甲酸pH更小， 曲线Y代表甲酸，曲线X代表乙酸； A．由以上分析可知，曲线为乙酸，不是甲酸，A错误； B．甲酸分子式为，乙酸分子式为，二者分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．b点在乙酸曲线上，c点在甲酸曲线上，二者等体积混合后，对于乙酸来说增大，平衡逆向移动，对于甲酸来说减小了，平衡正向移动，所以和的电离平衡移动方向相反，C正确； D．a、c两点位于曲线Y上，是不同稀释程度下的点，但初始的物质的量相等，与足量锌反应，应产生相等体积的H2，因为Zn不断消耗H⁺，促进电离，最终完全反应释放所有H⁺，D错误； E．乙酸是弱酸，NaOH滴定终点产物为CH3COONa，水解显碱性，酚酞变色范围为8.2~10.0，适合用于弱酸-强碱滴定，E正确； 故选CE。 19. 查耳酮(，)是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮()和新制苯甲醛()发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。 已知：i．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 熔点/℃ 19.6 −26 57~59 沸点/℃ 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ii．羟醛缩合反应的原理：。 步骤1：量取3 mL(约0.03 mol)新制苯甲醛于恒压滴液漏斗中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、15 mL乙醇和6 mL(约0.05 mol)苯乙酮。 步骤2：缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25~30℃，并不断搅拌0.5 h至反应结束。 步骤3：将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15~30 min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到晶体0.82 g。 （1）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的___________(填有机物名称)。 （2）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：___________。 （3）步骤1中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是___________。 （4）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。 A．50 mL B．150 mL C．250 mL （5）步骤2中若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条)。 （6）步骤3中，洗涤晶体时，应选择___________(填字母)。 A. 冷水 B. 热乙醇 C. 热水 D. 冷乙醇 （7）本实验最终的产率约为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）苯甲酸 （2）++H2O （3）乙醇作为溶剂，使反应物充分混合，增大反应物接触面积 （4）B （5）降低滴加新制苯甲醛的速率、适当降温 （6）D （7）13.1% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中依次加入25mL 10% NaOH溶液、15mL乙醇和6mL苯乙酮，用乙醇溶解苯乙酮，缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在25～30℃发生羟醛缩合反应生成查耳酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。 【小问1详解】 苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的苯甲酸； 【小问2详解】 根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为++H2O； 【小问3详解】 苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇使苯乙酮和苯甲醛NaOH溶液充分混溶，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率； 【小问4详解】 三颈烧瓶中盛装液体的体积为容积的～，本实验中液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为150mL，故选B； 【小问5详解】 “步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，或适当降温以便减慢反应速率； 【小问6详解】 查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，故选D； 【小问7详解】 3 mL(约0.03 mol)新制苯甲醛和6 mL(约0.05 mol)苯乙酮反应，理论上可生成0.03 mol查耳酮，本实验最终的产率为13.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2025～2026学年高二下学期5月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学物质在生活中处处可见，下列叙述不合理的是 A. 洗涤剂中的表面活性剂可形成胶束，将油污包裹在其中 B. 烟花的不同颜色是由于不同金属发生了化学反应 C. 氟利昂产生的氯原子自由基会破坏臭氧层 D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”舱搭载锶(Sr)光钟，Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ A族 B. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 C. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成： B. 的VSEPR模型： C. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列各组比较中，正确的是 A. 沸点： B. 键角： C. 熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 D. 酸性： 5. 有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件错误的是 A. 甲苯制备苯甲酸：甲苯、酸性溶液 B. 工业制备乙醇：乙烯、、催化剂、加热、加压 C. 乙酸制备乙酸乙酯：乙酸、乙醇、浓硫酸、加热 D. 甲苯制备邻氯甲苯：甲苯、氯气、光照 6. 物质的结构决定性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 B 沸点： 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高 C 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 D 苯酚钠溶液的大于碳酸氢钠溶液 电离常数： A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于化学物质的分离或检验无法实现的是 A. 通过红外光谱数据区分和 B. 通过分液分离乙醚和水的混合物 C. 用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘单质 D. 利用重结晶法提纯粗苯甲酸样品 8. 以苯为基本原料可制备、、、等物质，下列有关说法中正确的是 A. 和分子中所有碳原子均能共平面 B. 和分子中所有碳原子均为杂化 C. 反应①为苯与溴水的取代反应 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和 9. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图所示。 下列有关该物质说法正确的是 A. 该物质与足量钠反应可以生成 B. 分子中有种官能团 C. 同分异构体中不可能有芳香酯 D. 能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子核外电子只有一种自旋取向，X单质可用作保护气体，Y单质常温下遇浓硫酸会发生钝化，Z的基态原子3p轨道电子数是3s轨道的2倍。下列说法正确的是 A. W与X形成的化合物中只含极性共价键 B. 第一电离能： C. X的含氧酸都是强电解质 D. Y、Z的简单离子在溶液中能大量共存 11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 选项 A．除去甲烷中杂质气体乙烯 B．制备溴苯并验证发生了取代反应 装置 选项 C．萃取过程中，振荡时放气 D．检验乙醇消去反应的有机产物 A. A B. B C. C D. D 12. 普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A. 该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B. 该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C. 和与之最近的之间的最短距离为 D. 已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 13. 已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68～80℃能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是 A. a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B. b中饱和食盐水可以加快反应速率 C. d采取水浴加热可使装置均匀受热 D. e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 14. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 放电时，电子流动方向为a→负载→b C. 充电时，b极发生氧化反应 D. 充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 15. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知时，，，。下列说法错误的是 A. 时，MA的溶度积常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度：点点 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硼的化合物在化学合成领域有着广泛的用途。 （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，属于激发态的是___________(填字母)。 A. B. C. D. I．硼氢化钠()是一种强还原剂，可以用于制氢、金属还原和催化反应等领域。 （2）①一个周围距其最近的有___________个。 ②，假设该晶体的密度为，用a，d表示阿伏加德罗常数___________(列出计算式)。 （3）可作为众多离子液体的负离子部分，例如咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导等优点。在一定范围内，随-R(烷基)中碳原子数的增多，咪唑基-四氟硼酸盐的熔点逐渐降低，解释出现该规律的原因：___________。 （4）与水在催化剂作用下获得的微观过程如图，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ①→③的过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 B. 若用代替，反应后生成的气体有、、 C. ①的反应为： D. 反应机理各步骤所涉及的硼的化合物中，B元素的杂化方式均为杂化 II．硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内结构如图1所示。 （5）在硼酸晶体中，硼酸分子间通过___________结合。 （6）硼酸在水中电离过程的微观图如图2所示，向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。 17. 烃的衍生物是指通过替换烃分子中的氢原子而形成的有机化合物，它们广泛应用于药物材料科学和日常生活等多个领域。 I．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过三步反应制得： 烃ABCD （1）写出烃A的结构简式：___________。 （2）反应②，③的类型分别为___________、___________。 （3）能否为了加快反应速率升高反应③的温度，回答并说明原因：___________。 II．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)： （4）反应④的产物除了物质X，还可能生成的有机物是___________(写结构简式)。 （5）写出X生成Y的化学方程式___________。 （6）写出符合下列条件的物质乙的一种同分异构体：___________(写结构简式)。 a．能与溶液显色；b．分子中有4种不同化学环境的H。 18. 甲醇可由二氧化碳催化加氢制得，发生以下反应： 反应1： 反应2： （1）反应1在___________(填“低温”或“高温”)正向自发进行。 （2）反应的___________。 （3）恒压密闭容器中，按照投料，发生反应1和2。测得平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示(选择性)。 ①图中代表平衡转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．范围内，的平衡转化率始终低于 B．温度越高，越有利于工业生产 C．未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高的产率 ③时反应2的分压平衡常数为___________(保留2位有效数字，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数)。 （4）甲醇可被氧化为甲酸。 ①写出甲醇分子中官能团的电子式：___________。 ②对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．曲线为甲酸 B．甲酸与乙酸互为同分异构体 C．混合b、c两点的溶液，和的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： E．使用标准溶液滴定未知浓度的乙酸溶液，使用酚酞做指示剂 19. 查耳酮(，)是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮()和新制苯甲醛()发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。 已知：i．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 熔点/℃ 19.6 −26 57~59 沸点/℃ 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ii．羟醛缩合反应的原理：。 步骤1：量取3 mL(约0.03 mol)新制苯甲醛于恒压滴液漏斗中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、15 mL乙醇和6 mL(约0.05 mol)苯乙酮。 步骤2：缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25~30℃，并不断搅拌0.5 h至反应结束。 步骤3：将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15~30 min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到晶体0.82 g。 （1）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的___________(填有机物名称)。 （2）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：___________。 （3）步骤1中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是___________。 （4）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。 A．50 mL B．150 mL C．250 mL （5）步骤2中若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条)。 （6）步骤3中，洗涤晶体时，应选择___________(填字母)。 A. 冷水 B. 热乙醇 C. 热水 D. 冷乙醇 （7）本实验最终的产率约为___________(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $