湖北荆州中学2025-2026学年高二下学期5月月考 化学试题

高二下学期5月月考化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B C D A C B D B A C C A D B 16. (14分) (1) D (2) 8 (3) 随烷基碳原子数增加，阳离子体积增大，离子键强度减弱，熔点降低。 (4) BC (5) 范德华力、氢键 (6) 17. (14分) (1) CH2=CH2 (2) 取代反应(或水解反应) 取代反应 (3) 否，升温至170℃会发生副反应，生成其他物质 (4) (5) 2 +O2 2 +2H2O (6) 18. (13分) (1) 低温 (1分) (2) −90.2 (3) c AC 0.015 (4) CE 19. (14分) (1) 苯甲酸 (2) ++ H2O (3) 乙醇作为溶剂，使反应物充分混合，增大反应物接触面积 (4) B (5) 降低滴加新制苯甲醛的速率、适当降温 (6) D (7) 13.1% 1 学科网（北京）股份有限公司 $荆州中学2025~2026学年高二下学期5月月考 化学试题 （全卷满分100分考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016B11Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学物质在生活中处处可见，下列叙述不合理的是() A.洗涤剂中的表面活性剂可形成胶束，将油污包裹在其中 B.烟花的不同颜色是由于不同金属发生了化学反应 C.氟利昂产生的氯原子自由基会破坏臭氧层 D.乙二醇可用于生产汽车防冻液 2.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是() A.“梦天舱搭载锶(S)光钟，Sr元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族 B.嫦娥五号配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 C.天舟航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D.天问一号使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 3.下列化学用语或图示正确的是( A.用电子云轮廓图表示pp元键的形成： G0→G0→00G0Q B.PH3的VSEPR模型： C.反-1,2-二氟乙烯的结构式： H D.聚丙烯的结构简式：fCH2-CHC 4.下列各组比较中，正确的是( CHO A.沸点： >OHC- OHB.键角：HO>NH3>CH4 OH C.熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 D.酸性：CCICOOH>CF3COOH 化学试卷第1页（共8页） 5.有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件错误的是() A.甲苯制备苯甲酸：甲苯、酸性KMnO4溶液 B.工业制备乙醇：乙烯、HO、催化剂、加热、加压 C.乙酸制备乙酸乙酯：乙酸、乙醇、浓硫酸、加热 D.甲苯制备邻氯甲苯：甲苯、氯气、光照 6.物质的结构决定性质，下列事实解释错误的是( 选项事实 解释 利用杯酚”可分离C60和C70 超分子具有自组装的特征 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力 B 沸点：Cl2<B2<I2 越强，沸点越高 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未 C 石墨烯可用于制作导电材料 杂化的电子可在其中运动 0.1molL1苯酚钠(C6H5ONa)溶液的pH大于 电离常数：Ka(C6H5OH<Ka1(HCO) 0.1molL1碳酸氢钠NaHCO3)溶液 7.下列关于化学物质的分离或检验无法实现的是() A.通过红外光谱数据区分CH3CHOH和CH3OCH3 B.通过分液分离乙醚和水的混合物 C.用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘单质 D.利用重结晶法提纯粗苯甲酸样品 8.以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( Br Fe 一CgH Pd/C Ch.Cc NaOH/醇 hv ① ② Y ③ Z 见 A.X和W分子中所有碳原子均能共平面 B.Y和Z分子中所有碳原子均为$p3杂化 C.反应①为苯与溴水的取代反应 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和Y 9.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如右图所示。 Q OH 下列有关该物质说法正确的是() A.1mol该物质与足量钠反应可以生成6molH2 HO〈 B.分子中有3种官能团 OH C.同分异构体中不可能有芳香酯 HO OH D.能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 OH 化学试卷第2页（共8页） 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子核外电子只有一种自 旋取向，X单质可用作保护气体，Y单质常温下遇浓硫酸会发生钝化，Z的基态原子3p轨道 电子数是3s轨道的2倍。下列说法正确的是() A.W与X形成的化合物中只含极性共价键B.第一电离能：Y<Z C.X的含氧酸都是强电解质 D.Y、Z的简单离子在溶液中能大量共存 11.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是() 及溴、苯的 甲烷和乙烯 混合物 6毛 装置 溴水 铁丝 AgNO 溶液 选项 A.除去甲烷中杂质气体乙烯 B.制备溴苯并验证发生了取代反应 乙醇和浓硫酸 装置 NaOH溶液溴水 选项 C.萃取过程中，振荡时放气 D.检验乙醇消去反应的有机产物 12.普鲁士蓝{KF©[Fe(CN)]}的晶胞结构如图1所示(K+的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小 正方体，CN在小正方体的棱上（在图中省略），两端分别与Fe+和F+形成配位键，该晶胞沿 z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是() 代表Fe2+或Fe3+ 代表K+ a pm- 图1 图2 A.该普鲁士蓝晶胞中含有4个K+ B.该晶胞中Fe+填充在由Fe+构成的正八面体空隙中 C.Fe+和与之最近的K+之间的最短距离为 V 2 apm D.已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出CN 化学试卷第3页（共8页） 13.已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68~80℃能与水发生加成反应。某兴趣小 组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是() 饱和 食盐水 稀硫酸 硫酸汞 酸性高锰 银氨 热水 溶液 a 酸钾溶液 电石 CuSO4溶液 热水 b c d e A.a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B.b中饱和食盐水可以加快反应速率 C.d采取水浴加热可使装置均匀受热 D.e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 14.一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域pH=14时，放电效果最 佳。下列说法错误的是( ) 负载 [Fe(CN)] M b电极上充、放电过程中的物质变化 AN 放电 Fe(CN613-1 +e3 b KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 A.离子交换膜为阴离子交换膜 B.放电时，电子流动方向为a→负载→b C.充电时，b极发生氧化反应 D.充电时，理论上生成1molM转移2mol电子 15.H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25C时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平 衡时溶液中1g[c(M2+)/mol-L]与pH的关系如下图所示。已知25℃时，Ka1(HA)=1016, Ka2(HA)=106.8。下列说法错误的是( A.25℃时，MA的溶度积常数的数量级为107 a(1.6,-0.4) B.pH=1.6时， T.low) c(H+c(M2)+c(A)=c(OH )c(CI b(6.8,-3.0) C.pH=4时，c(HA)>c(HA)>c(A2) D.水的电离程度：b点>a点 5 6 8 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)硼的化合物在化学合成领域有着广泛的用途。 (1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，属于激发态的是 (填字母)。 2s 2Px 2Py 2pa 2s 2px 2py 2pz A.田田中 B. 码田 2s 2Px 2Py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz C.田HI D. 田 I.硼氢化钠NaBH4)是一种强还原剂，可以用于制氢、金属还原 和催化反应等领域。 (2)硼氢化钠晶胞结构如右图所示： OBHZ ①一个BH4周围距其最近的Na有 个。 ONa+ ②M(NaBH4)=38gmol-1,假设该晶体的密度为dgcn-3,用 a,d表示阿伏伽德罗常数Na= mol1(列出计算式)。 Oa nm a nm (3)BH4可作为众多离子液体的负离子部分，例如咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、 高离子传导等优点。在一定范围内，随-R(烷基)中碳原子数的增多，咪唑基-四氟硼酸盐的熔点 逐渐降低，解释出现该规律的原因： R一N BF 咪唑基-四氟硼酸盐 (4)NaBH4与水在催化剂作用下获得H2的微观过程如图，下列说法正确的是 (填字母)。 BH BHa 88 6 H20 催化剂 催化剂 催化剂 ① ② ③：6 H20↑H20 B(OH)4 B(OH) o 催化剂 63 ④ ●BO0 OH e- A.①→③的过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 B.若用DO代替HO,反应后生成的气体有H2、HD、D C.①的反应为：2BH4-2e=2BH3+H2↑ D.反应机理各步骤所涉及的硼的化合物中，B元素的杂化方式均为$p3杂化 化学试卷第5页（共8页） Ⅱ.硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内结构如图1所示。 ●B原子○O原子oH原子 oBoO●H 图2 图1 (⑤)在硼酸晶体中，硼酸分子间通过 结合。 (6硼酸在水中电离过程的微观图如图2所示，向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方 程式为 17.(14分)烃的衍生物是指通过替换烃分子中的氢原子而形成的有机化合物，它们广泛应用于 药物材料科学和日常生活等多个领域。 I.某有机化合物D的结构为O O,是一种常见的有机溶剂，它可以通过三步反应制得： Br 烃A一 >B NaOH溶液 C 浓硫酸 ① ② ③140C→D (1)写出烃A的结构简式： (2)反应②，③的类型分别为 (3)能否为了加快反应速率升高反应③的温度，回答并说明原因： Ⅱ.从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： CH-CH-CH,OH CH-CH-CHO 甲 乙 由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物： 定条件 甲 CHCH,CH,OH O2/Cu 定条件，乙 ④ ⑤ ☒ (4)反应④的产物除了物质X,还可能生成的有机物是 (写结构简式)。 (5)写出X生成Y的化学方程式 (6)写出符合下列条件的物质乙的一种同分异构体： (写结构简式)。 a.能与FeCl3溶液显色：b.分子中有4种不同化学环境的H。 化学试卷第6页（共8页） 18.(13分)甲醇可由二氧化碳催化加氢制得，发生以下反应： 反应1：CO(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H1=-49.0 kJmol1 反应2：CO2(g）)+H(g)=CO(g)+HO(g）)△H=+41.2kJmo1 (1)反应1在 (填低温”或“高温)正向自发进行。 (2)反应CO(g)+2H(g)÷CH3OH(g)的△H= kJ-mol厂1。 (3)恒压密闭容器中，按照n(C0):n(H)=13投料，发生反应1和2。测得平衡时CO2的转化 率、C0和CHOH的选择性随温度的变化如图所示（选择性=Co)减nC,0L×100%。 n(CO)+n(CH3OH) 80 960 40 20 (270,24) 150 200 250300 350400 温度/C ①图中代表CO3平衡转化率随温度变化的曲线是 (填axb”或c)。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.200~350℃范围内，H2的平衡转化率始终低于C02 B.温度越高，越有利于工业生产CHOH C.未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高CH3OH的产率 ③270C时反应2的分压平衡常数为 (保留2位有效数字，已知气体分压=气体 总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K)。 (4)甲醇可被氧化为甲酸。 ①写出甲醇分子中官能团的电子式： ②对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，溶液pH随溶pH 液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。 b 3 X 2.5 A.曲线X为甲酸 B.甲酸与乙酸互为同分异构体 C.混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 100溶液体积/mL D.取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积：a>c E.使用NOH标准溶液滴定未知浓度的乙酸溶液，使用酚酞做指示剂 化学试卷第7页（共8页） 19.(14分)查耳酮( M=208gmol)是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验 ●) CHO 室中，查耳酮可在NaOH稀溶液催化下，用苯乙酮（〔 和新制苯甲醛( )发生羟 醛缩合反应制得，制备装置（夹持装置已略去）如图所示。 搅拌器 P 温度计 恒压滴液漏斗 己知：i.相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 熔点C 19.6 -26 5759 沸点℃ 203 178 345-348 溶解性 难溶于水，易溶于有机 微溶于水，易溶于有机 溶剂 溶剂 易溶于热乙醇 0 i.羟醛缩合反应的原理：CH一C一R'+R-CHO NaOH 10-R-HC=CH-8-R. 步骤1：量取3mL(约0.03mol)新制苯甲醛于恒压滴液漏斗中，向三颈烧瓶中依次加入25mL 10%NaOH溶液、15mL乙醇和6mL(约0.05mol)苯乙酮。 步骤2：缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25~30℃，并不断搅拌0.5h至反应结束。 步骤3：将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15~30m,充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集 得到晶体0.82g。 (1)本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除 去苯甲醛在空气中被氧化生成的 (填有机物名称)。 (2)写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式： (3)步骤1中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是 (4本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为 (填字母)。 A.50mL B.150 mL C.250 mL (⑤)步骤2中若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有 (写出一条)。 (6步骤3中，洗涤晶体时，应选择 (填字母) A.冷水 B,热乙醇 C.热水 D.冷乙醇 (⑦)本实验最终的产率约为 (保留3位有效数字)。 化学试卷第8页（共8页）