上海市奉贤中学2024-2025学年高一下学期5月考化学试题

奉贤中学2024学年第二学期高一化学第二次阶段练习 (考试时间60分钟 满分100分) (除特殊说明外，选择题一般为单选) 相对原子质量：H-1C-120-16A1-27 Fe-56Br-80 一、(23分)金属元素在各领城具有很高的利用价值。 1.铝是生活中常用的金属材料。制成铝锅利用了铝的」 性。工业上治炼金属铝， 经常采用的方法是 A.热还原法 B热分解法 C热氧化法 D电解法 2.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )(不定项) A.A1(O田3碱性较弱，可用作医用胃酸中和剂 B.铝在空气中不易生锈，说明AI的化学性质不活泼 C.Al2O3是两性氧化物，能溶于NaOH D铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物 3过氧化钠常作为呼吸面具中供氧材料，其原理（用化学方程式表示）是 4.钠及其化合物的“价一类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。 下列有关说法正确的是( 小化合价 +1 B Na0,oHDN,Cog是NaHCO,. T Na 单质氧化物 盐 物质类别 A反应④通过加入还原剂实现转化 B.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 C.物质B为Na2O,A的物质类别为碱 D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 5.实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是（ )(不定项) AX溶液为饱和碳酸钠溶液 B装置中使用“多孔球泡”可增大NH的吸收速率 一浓氨水 2一盐酸 弹资夹 C.实验时，先向饱和NaCI溶液中通入较多的NH 再通入足量C02 D.,利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还 孔 料板 生石灰 多孔 饱和 X溶液 经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 球泡NaCl贸 溶液 6如图是某实验小组设计的制备Fe(OH2的装置（夹持仪器略），使用的试剂有铁粉、稀 疏酸、NaOH溶液。根据实验原理回答下列问题： (1)装置c中应盛装的试剂为 (2)实验开始时，需先打开止水夹K1,关闭K2,目 的是 H,O (3)制备Fe(O田2的核心条件是 原因 是（用化学方程式表示） 7.在右图Cu-Zn原电池中， 作正极，该电极上产生的现 CnS0,溶液 象是 Zn、 8现有一块铝铁合金，欲测定其含铝量。取wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶 液，滤出沉淀，将沉淀放在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末，则此合金中铝的 质量分数是( A.20% B.30% C.70% D.80% 二、(22分)化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲 酸铵可应用于化学热泵循环。 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵NH2C0ONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体 积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH,C0ONH,S)D2NH,(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×103mol.L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 该反应的正反应是一个 反应（填字母：A吸热B.放热)，理由是 l0.已知该反应在25.0℃时达到平衡所用时间为8min,根据数据计算8min内NH3的平均生 成速率为 若要增大其反应速率可采取的措施 是 (填一点即可) 11.下列能作为该反应的平衡标志的是 (不定项) A.氨气的生成速率是二氧化碳消耗速率的两倍 B.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 CNH2 COONH4的浓度保持不变 D容器内总压强保持不变 2 12.在达到平衡后的to时刻，改变此反应的某一反应条件。若反应的-t图像如图I所示， 则改变的反应条件可能是 (填一点即可)，若反应的vt图像 如图Ⅱ所示，则改变的反应条件可能是 (填一点即可) 反应速率 切正=0迪 囊 VE 过 时间 时间 I I 化学热交换法作为一种传统的节能技术一直以来应用广泛。工业上利用接触法制备硫 酸就用到了这项技术，其流程如下图所示： 吸收液 尾 净化 催化剂 中中中中y 000000 中中中中中 黄铁矿→斗小小*大 a 化剂 供稀释 用酸 空气 中业业中计 设备1 设备2 设备3 13.设备1的名称是 从设备1中产生的气体须经过净化后进入设备2的原因 是 14.a、b口的气体主要成分 (填字母)。 A相同 B不同。 15.化学反应常伴有热量的变化，下列反应中符合如图所示 能量变化图的是 (不定项)。 反应物 A.制备水煤气 B.S02的催化氧化 生成物 C.大理石分解 D.生石灰作干燥剂 反应过程 三、(20分)有机物是重要的化工原科和能源物资。 16.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是 （填字母)。 耳 H:C:H A分子结构示意图H B.电子式H C.球棍模型 D.空间填充模型 3 1、依据A一D几种烃分子的示意图填空。 17.下列过程中烃B没有发生加成反应的是 (不定项) A烃B与水在一定条件下反应制取乙醇B.烃B使酸性高锰酸钾溶液褪色 C烃B通入溴的四氯化碳溶液中褪色D.在镍作催化剂的条件下，烃B与氢气反应 CH2-CH3 18.D的同系物 (填字母A能B.不能)使酸性高锰酸钾褪色。D的同系 物E和F,在分子组成上都比D多3个碳原子，且E和F分子中甲基的数量相等：E中苯 环上只有1种化学环境的氢原子。E的结构简式为 F可能是 (填名称，填1种即可)。 Ⅱ、对溴苯乙烯)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： CH CHBr Br2 CH。 Br2 AICL,85℃ CH,CH,催化剂a C D B 光照 CH=CH, A B E 已知：D中含有甲基，其分子式为C8HB2。 19.A转化为B的反应类型为 (填字母)。 A加成反应 B,取代反应 C氧化反应 D.消去反应 20.写出C→D反应的化学方程式 DE加入的反应试剂及条件是 21芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基。则M的结构有 种（不考虑立体异构，填字母）。 A.9 B.10 C.11 D.12 其中含有两种氢且个数比为1：1的结构简式为 四、(17分)实验室制取溴苯是有机化学中的经典实验。 I。【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示 22.仪器c的名称为 ；c中冷水从（填“”或“k)进。 23.实验过程中使用了40mL苯（约为0.38mol)和30mL液溴（约为 0.58mol),选用的仪器a的最合理规格为 (填字母) A.100mL B.200mL C.250mL D.500mL 24.若用分液漏斗代替仪器b,可能会产生的问题 是 Ⅱ，【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： 25.操作I、Ⅱ分别是水洗分液、用9%的NaOH溶液洗涤分液，不能调换操作I、Ⅱ的顺 序的原因是 水 *水层① KSCN溶液 粗溴苯 。有机几罢②) 水 操作 +有机层①NaOH溶液 操作I 操作Ⅱ ·水层② 水凰③ 操作V有机层@④ 无水CaCl2 操作TV 有机层③ 26.操作V的目的是 操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到 的仪器有 (填字母)。 27.经称量，最终得到溴苯28.26g,该实验中溴苯的产率为（填小数，保留2位小数）。 五、(18分)某研究小组以烷烃A为原料，设计如下合成路线制备异戊二烯和天然橡胶： Br A 反应① CH3-CH2-C-CH3 B 反应② 反应® Br Br CcH,H-CH反应 异戊二烯 CH3 反应® 天然擦胶 28.烃A的蒸气密度是同温同压下H2的 倍。异戊二烯的官能团名称为 29.反应①的试剂及条件为 30.反应②的反应类型为 (填字母)，反应③的反应类型为 (填字母) A加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.消去反应 31.写出反应⑤的方程式 32某烃是异戊二烯的相邻同系物，常温下为气态，工业上利用化石能源获得该烃的方 是 38.异戊二烯的同分异构体中，属于炔烃的有 种（不含立体异构，填字母）。 A.2 B.3 C.4 D.5 写出其中一氯代物有3种的炔烃的结构简式为（写1种） 5 奉贤中学2024学年第二学期高一化学第二次阶段练习 参考答案 一般无特殊说明，每空2分 一、（23分) 1.导热D 2.B 3.2Na202+2C02=2Na2C03t02 4.C 5.A 6.（1)NaOH溶液(1分) (2)利用生成的H2排尽装置中的空气 (3)隔绝空气(1分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 7.Cu（1分) 有无色气泡产生 8.B 二、 (22分) 9.A 温度升高时，平衡气体总浓度增大，说明平衡正向移动；根据勒夏特列原理，升高 温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应（合理即可） 10.4.0x10-4 mol-L-1.min1 升高温度（或增大起始固体接触面积，合理即可） 11.AD 12.升高温度 加入催化剂（或增大氨基甲酸铵的接触面积，合理即可） 13.沸腾炉 防止杂质使催化剂中毒失去活性，使反应速率减小（合理即可） 14.A 15.BD 三、(20分) 16D 17.B 18.A ，CH 1,2,4-三甲苯（或1,2,3-三甲苯等，合理即可） 19.B 。,光照 Br CHCHBg Br- CE CH HBr 20. 氢氧化钠醇溶液加热 Br CH CH Br 21.C 四、(17分) 22.（球型)冷凝管 23.B 24.液体不易下落 25.若先加NOH溶液洗涤，会产生氢氧化铁沉淀，混入有机层中难以水洗除净，会堵塞 分液漏斗 26.干燥除水 1 ef 27.0.47（3分) 五、(18分) 28.36 碳碳双键 29.Br2蒸汽、光照 30.D A nCH2=CCH=CH2-定件 CH2-C=CH-CH 31. CH CH 32.石油裂解 33.B CH3C=CCH2C3(或CC阳C=G班，合理即可) CHs 6