精品解析：黑龙江绥化市第一中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题(每题只有一个符合题意的选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分) 1. 电影《蛟龙行动》展示了我国海军的技术愿景，让观众领略到军事科技的强大。在现实中，我国核潜艇的研发在静音技术、动力系统以及材料设计方面都取得了长足的进步，下列说法正确的是 A. 核潜艇通过核裂变释放的热能转化为电能，从而推动螺旋桨以实现潜艇航行，其能量转化形式只有：核能→热能→电能 B. 材料技术“硅—石墨烯—锗晶体管”中的硅、锗是同族元素，石墨烯是含碳化合物 C. 潜艇的降噪系统“橡胶消声瓦”，是由聚异丁烯这类天然有机高分子材料制成的 D. 碳化硅耐高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，可改良传统陶瓷的性能 【答案】D 【解析】 【详解】A．核潜艇最终要推动螺旋桨航行，还需要将电能转化为机械能，能量转化形式为核能→热能→电能→机械能，A错误； B．硅、锗均位于第ⅣA族，属于同族元素，但石墨烯是碳的单质，不属于含碳化合物，B错误； C．聚异丁烯是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．碳化硅耐高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，具备耐高温、强度高等优良性能，可改良传统陶瓷的性能，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯结构简式：CH2CH2 C. 乙酸的实验式：CH2O D. 的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基中氧原子含有1个未成对电子，电子式：，A正确； B．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，B错误； C．乙酸的分子式：C2H4O2，乙酸的实验式：CH2O，C正确； D．甲烷的结构简式为，为正四面体结构，碳原子的原子半径大于H原子，碳原子位于中心，H原子位于四个顶角，空间填充模型为：，D正确； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，异丁烷中极性共价键数为13 B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个氧原子 C. 和的混合物中含有0.4个氢原子 D. 苯中含有0.3个碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷（）的摩尔质量为，异丁烷物质的量为，异丁烷中极性共价键为键，1个异丁烷分子含10个键，故极性共价键数为，A错误； B．质量分数46%的乙醇溶液中，乙醇质量为（物质的量为，含氧原子），溶剂水质量为（物质的量，含氧原子），总氧原子数为，B错误； C．和最简式均为，混合物中含最简式的物质的量为，含氢原子物质的量为，即氢原子个数为，C正确； D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 无水乙醇与钠反应时只有共价键的形成 B. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 C. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作为消毒剂 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应，反应过程中既有旧共价键断裂（乙醇的O-H键断裂），也有新共价键形成，A错误； B．羟基氢的活泼性顺序为：乙酸羧基氢水的羟基氢乙醇的羟基氢，羟基氢越活泼，与钠反应越剧烈，因此反应剧烈程度：乙酸水乙醇，B正确； C．医疗上常用体积分数75%的乙醇溶液作为消毒剂，95%的乙醇会使细菌表层蛋白质迅速凝固，形成保护膜阻止乙醇进入细菌内部，无法彻底杀灭细菌，C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是①（O-H键）和③（羟基相连碳上的C-H键），不是②③，D错误； 故选B。 5. 下列有机化合物的分类或所含的官能团有误的是 选项 物质 类别 官能团 A 醇 -OH B 卤代烃 C 酸 D 酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质为苯甲醇，羟基连接在苯环侧链的饱和碳原子上，属于醇类，官能团为，分类和官能团均正确，A正确； B．含有溴原子，属于卤代烃，官能团为碳溴键，分类和官能团均正确，，B正确； C．该物质为苯甲酸，含有羧基，属于羧酸类，官能团为羧基，分类和官能团均正确，C正确； D．含有的官能团是醛基和醚键，不存在酯基，不属于酯类，分类和官能团均错误，D错误； 故选D。 6. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制溴：浓缩海水溶液 B. 制取镁：海水溶液 C. 制纯碱：饱和食盐水 D. 制碘：干海带浸出液碘水 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，A正确； B．海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2⋅6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B错误； C．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中应先通氨气到饱和、再继续通过量二氧化碳以析出碳酸氢钠晶体，C错误； D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，D错误； 选A。 7. 下列反应能量变化规律与图示相符的是 ①碳和水蒸气反应 ②镁条溶于盐酸 ③KMnO₄分解制氧气 ④Ba(OH)2·8H2O与NH₄Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】图像中生成物能量＞反应物能量，为吸热反应。 【详解】①碳和水蒸气反应 ：，是吸热反应；② 镁条溶于盐酸：是活泼金属与酸的反应，是放热反应；③分解制氧气：为分解反应，是吸热反应；④与反应：是典型的吸热反应；⑤氢气在氯气中燃烧：为燃烧反应，是放热反应；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应：为中和反应，是放热反应。①③④正确，故选A。 8. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体。 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究氯水的性质 向红色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈蓝色、中间为白色 氯水具有漂白性及酸性 C 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 D 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，体现脱水性；生成的碳与浓硫酸反应产生有刺激性气味的，体现强氧化性，现象和结论均正确，A正确； B．红色石蕊试纸遇酸性溶液应变红，氯水呈酸性，试纸边缘不可能呈蓝色，现象描述错误，无法得出对应结论，B错误； C．水溶液久置出现乳白色浑浊，是被空气中的氧气氧化生成单质硫，并非自身分解，结论错误，C错误； D．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色的，无法确定来自木炭与浓硝酸的反应，结论不严谨，D错误； 故选A。 9. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．配制银氨溶液 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热分解生成​和，两种气体在试管口遇冷会重新化合为，无法得到氨气；实验室制氨气需要加热和的固体混合物，A不符合题意； B．配制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好完全溶解即可，图中滴加顺序颠倒，无法得到银氨溶液，B不符合题意； C．制备乙酸乙酯时，导管不能伸入碳酸钠溶液液面以下，否则会发生倒吸，C不符合题意； D．和稀硝酸反应生成，难溶于水、易与空气中的氧气反应，采用排水法收集，装置和操作均合理，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 用热的NaOH溶液溶解S： C. 用溶液吸收废气中的： D. 向稀溶液中加入盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与少量反应生成氢氧化亚铁和硫酸钡，离子方程式为，A项错误； B．用热的NaOH溶液溶解S方程式为：，B项错误； C．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，C项错误； D．向稀溶液中加入盐酸：，D项正确； 故选D。 11. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，把Cl-氧化为氯气，不能大量共存，A不符合题意； B．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，K+、Na+、Cl-、CH3COO-在碱性条件下互不反应，能大量共存，B符合题意； C．在酸性溶液中，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入铝粉有大量氢气产生的溶液可能为酸性或碱性；若为酸性，具有强氧化性，与铝反应不产生氢气；若为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 12. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯使酸性溶液褪色，该反应中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应，A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯的碳碳双键断开，两端碳原子直接与溴原子结合生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，B正确； C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，是乙醇羟基中的氢原子被钠置换，属于取代反应，C错误； D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，D错误； 故选B。 13. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是 A. 装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体 B. 装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅 C. 装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气 D. 该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤 【答案】D 【解析】 【分析】本实验利用甲烷与氯气在光照下的取代反应制取副产品盐酸。装置A中通过与浓盐酸加热反应制备；装置B中浓硫酸的作用是干燥和甲烷，并通过观察气泡速率控制气流、使两种气体均匀混合；混合气体进入装置C，在漫射光照射下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢；装置D中石棉上的KI粉末用于吸收过量的；装置E中，生成的溶于水得到盐酸，而二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物不溶于水，与盐酸分层。 【详解】A．装置B中浓硫酸可以干燥和甲烷，同时可以根据冒出气泡的速率来控制气体通入速度，并使两种气体混合均匀，因此其功能为控制气流速度、均匀混合气体和干燥混合气体，A正确； B．装置C中，甲烷与氯气发生取代反应，黄绿色的被消耗，颜色变浅；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为油状液体，因此会观察到玻璃管内壁上出现油状液滴，B正确； C．装置D的石棉中均匀混有KI粉末，可以与过量的发生反应，从而吸收多余的，防止过量的氯气进入装置E，干扰产物盐酸的收集与纯度，C正确； D．装置E中，盐酸与二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物互不相溶，会分层，因此分离出盐酸的最佳方法是分液，而不是过滤；同时，过量的甲烷和生成的一氯甲烷需要进行尾气处理，D错误； 故答案选D。 14. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇(水) 氧化钙 过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 D 甲烷(乙炔) 酸性KMnO4溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成，由于乙醇沸点低，应采用蒸馏法提纯乙醇，过滤无法分离得到纯净乙醇，A错误； B．乙烯与氢气的加成反应无法控制氢气用量，氢气不足不能除尽乙烯，过量会引入新杂质氢气，B错误； C．乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，且饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，液体分层，后续通过分液可分离除杂，C正确； D．乙炔被酸性溶液氧化会生成，引入新的气体杂质，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 ①浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 ②体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 ③制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22符合绿色化学的理念 ④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 ⑤非处方药的包装上印有“OTC”标识 ⑥淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 ⑦油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 ⑧抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 A. ①③④⑥ B. ③⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑦ D. ①②⑥⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①浓硫酸会与​反应生成发烟硫酸，不能干燥，错误； ②能溶解金、铂的王水是浓盐酸:浓硝酸体积比为 ，错误； ③该反应原子利用率为，无副产物，符合绿色化学“零排放、高原子利用率”的理念，正确； ④煤的气化、液化、干馏均涉及新物质生成，属于化学变化，只有石油分馏是物理变化 ，错误； ⑤非处方药的包装标识就是“”，正确； ⑥油脂的相对分子质量远小于高分子的标准，属于小分子，不是天然有机高分子，错误； ⑦油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），该反应称为皂化反应，正确； ⑧维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，可作抗氧化剂，延长水果罐头保质期，正确； 符合题意的为③⑤⑦⑧，故选B。 16. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇溶液中加入一小块金属钠，有气泡生成 乙醇能和钠反应 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用新制检验淀粉水解产物葡萄糖需要碱性环境，淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和酸直接加入，酸会与反应，即使淀粉水解也不会出现砖红色沉淀，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．乙醇溶液中含有水，钠也可与水反应生成氢气，有气泡生成无法证明是乙醇和钠发生反应，B错误； C．与溶液共热反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明盐溶液中含有，C正确； D．若原溶液中含有，会生成不溶于稀硝酸的沉淀，若含有会被稀硝酸氧化为而生成沉淀，因此无法证明一定含有，D错误； 故选C。 17. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排空气法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【解析】 【分析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色，由转化关系可知，E、G、Q均能与氧气反应，R能与水反应，则E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸。 【详解】A．由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸，五种物质中氮元素的化合价分别为—3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升高，故A正确； B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误； 故选A。 18. 某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B. 若d为红棕色固体，则f能由化合反应得到 C. 若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热不易分解 D. 若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a为气体则a为，其简单气态氢化物为，属于碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，无法使蓝色石蕊试纸变红，A错误； B．若d为红棕色固体则d为，f为，反应属于化合反应，因此f能由化合反应得到，B正确； C．若b能溶于稀硫酸生成a与g，则b为（与稀硫酸发生歧化反应），e为，受热易分解为和，C错误； D．若a为淡黄色固体则a为，i为，浓硫酸常温下与单质铁发生钝化，钝化属于化学反应，并非不发生反应，D错误； 答案选B。 19. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示。反应过程中下列说法错误的是 已知：1、氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解 2、乙醛为无色透明液体、有刺激性气味、易挥发。乙醛与葡萄糖都含有醛基，均能发生银镜反应 A. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中会有未反应的乙醇挥发出来，乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使溶液褪色，因此不能证明生成了乙醛，A错误 B．乙醇催化氧化需要氧气，打开止水夹挤压洗耳球可以鼓入空气，提供反应所需的氧气，B正确； C．加热时粗铜丝先和O2反应生成黑色CuO，随后CuO被乙醇还原为红色的Cu，因此观察到先变黑后变红，C正确； D．据题干信息，配合物受热会分解。实验中装有的装置被加热，因此D项描述的分解反应会发生，D正确； 故选A。 20. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 含3种官能团，能发生加成反应、取代反应、不能催化氧化成醛 B. 只用酸性高锰酸钾溶液不可检验该分子中的碳碳双键 C. 该有机物分子中所有碳原子不可能共平面 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质碳碳双键可发生加成反应，羟基、羧基可发生取代（酯化）反应；所有羟基均为仲醇（羟基连接的碳原子上只有1个氢原子），催化氧化只能生成酮，不能生成醛，A正确； B．分子中的羟基也能还原酸性高锰酸钾使其褪色，会干扰碳碳双键的检验，因此只用酸性高锰酸钾无法检验碳碳双键，B正确； C．分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，C正确； D．能和反应的基团为3个醇羟基和1个羧基，共消耗；只有羧基能和反应，消耗，因此消耗二者物质的量之比为，D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 21. Ⅰ．已知常见有机分子球棍模型如图： （1）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是___________(填结构简式)。 （2）戊与碳酸氢钠反应的离子方程式：___________。 （3）丙的结构简式：___________。 Ⅱ．苹果中基础有机物的性质判断 成熟苹果中含有淀粉、葡萄糖、苹果酸等多种有机物，同时在加工过程中会涉及多种有机衍生物。请判断下列相关说法： （4）下列化合物中，能发生水解反应的是___________。 a．葡萄糖 b．蔗糖 c．淀粉 （5）小组在探究苹果中挥发性烯烃时，分离出一种烯烃A，其结构简式为，下列物质中与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。 a． b． c． （6）在一定条件下，葡萄糖可转化为化合物A(分子式为)，A+乙酸→有香味的产物，写出A+乙酸反应的方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） 或 （4）bc （5） ①. a ②. b （6） 【解析】 【小问1详解】 若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物存在2种同分异构体；若为正四面体立体结构，二氯代物仅1种结构。甲烷与氯气光照取代的产物中二氯甲烷只有1种，可证明甲烷为立体结构。综上，答案为CH2Cl2。 【小问2详解】 乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠发生复分解反应。乙酸属于弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，反应生成乙酸根、二氧化碳和水。故答案为。 【小问3详解】 根据球棍模型，丙为苯，属于芳香烃，分子为6个碳原子构成的平面正六边形结构，存在大π键，可用或表示。 【小问4详解】 单糖不能发生水解反应，二糖、多糖可水解生成单糖。葡萄糖属于单糖，蔗糖属于二糖，淀粉属于多糖，因此能水解的是bc。 【小问5详解】 同系物要求结构相似（官能团种类、数目相同），分子组成相差若干个原子团，烯烃A为单烯烃，a丙烯也为单烯烃，与A相差1个，互为同系物，故①为a。 同分异构体要求分子式相同、结构不同，A分子式为，b为2-丁烯，分子式同为，结构不同，互为同分异构体；c为丁烷，属于烷烃，与A结构不相似，不符合要求，故②为b。 【小问6详解】 分子式为且能与乙酸发生酯化反应生成有香味酯的物质为乙醇，酯化反应遵循酸脱羟基醇脱氢的规律，在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生可逆反应，生成乙酸乙酯和水，答案为。 22. 宋代《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为，还含有、、。工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图： （1）粉碎孔雀石的目的___________“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）从滤液2中得到晶体的操作为___________、___________过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②___________；③___________。 （4）工业上，以孔雀石为原料冶炼铜，最适宜的方法是___________(选填“热分解法”、“热还原法”或“电解法”)，将它与焦炭一起加热时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分 ②. （2） （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 减小晶体溶解度或溶解损失 ④. 易于干燥 （4） ①. 热还原法 ②. 【解析】 【分析】孔雀石主要成分为，还含有、、，粉碎后，加入足量稀硫酸，发生反应产生二氧化碳气体，溶液中含、、三种金属离子，过滤得到的滤渣1为未反应的，然后加入过氧化氢氧化，将转化为，再向溶液中加入试剂CuO调节pH除去，经过过滤可得到硫酸铜溶液和红褐色沉淀Fe(OH)3，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤即可得到硫酸铜晶体。 【小问1详解】 粉碎固体可以增大反应物接触面积，从而加快反应速率，使原料反应更充分；孔雀石中不与稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣1为； 【小问2详解】 酸浸后滤液中含有，在酸性条件下将氧化为，便于后续除杂，配平得到离子方程式； 【小问3详解】 从硫酸铜溶液中得到带结晶水的晶体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；乙醇洗涤的优点：硫酸铜在乙醇中溶解度远小于水中，因此可以减少晶体溶解损失；且乙醇易挥发，干燥速度快，无需加热烘干，可避免晶体失去结晶水； 【小问4详解】 Cu属于中等活泼金属，工业冶炼选用热还原法；碱式碳酸铜和焦炭共热，焦炭还原Cu的氧化物生成Cu，生成的可使澄清石灰水变浑浊，根据原子守恒配平方程式； 23. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有三种： （1）氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(、止水夹，夹持固定装置略去)。 ①装有生石灰的仪器名称为___________甲试剂为___________。 ②E装置中发生的离子方程式是___________。 ③若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为___________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （3）用溶液吸收法处理(仅含、)，已知过程中发生的反应有：；，若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则该氮氧化物中NO与的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 碱石灰(氢氧化钠或氧化钙) ③. ④. 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ⑤. 缺少尾气处理装置 （2） ①. ②. 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （3）2：3 【解析】 【分析】由图可知，A装置利用浓氨水和生石灰来制备氨气，氨气经B装置进行干燥，进入C装置；同时E装置中利用铜和浓硝酸反应制备，经装置D干燥后，进入C装置，氨气和在装置C中进行实验探究，据此分析作答。 【小问1详解】 ①装有生石灰的仪器名称为圆底烧瓶，由分析可知甲试剂的作用为除去氨气中的水蒸气，故应用碱石灰或氢氧化钠固体或氧化钙； ②由分析知，E中浓硝酸与Cu发生反应，离子方程式为； ③若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失； ④由于和均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置； 【小问2详解】 ①由于酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和，故在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为； ②由于在温度较高时容易分解，温度高于60℃后，发生分解反应，导致其浓度减小，从而去除率降低； 【小问3详解】 设NO与NO2的物质的量分别为x mol和y mol，由于、和反应后，N和均全部存在于和中，n(NaOH)=，根据Na原子守恒，产物中，再根据N原子守恒，反应物中，产物中，因此，，溶液质量增加19.8g，即，联立方程式求解：，所以该氮氧化物中NO与的物质的量之比为。 24. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： （1）中官能团名称为___________。 （2）MMA的结构简式为___________。 （3）反应①的化学反应方程式为___________。 （4）反应④的反应类型为___________。 （5）分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体有___________种 （6）反应⑤的反应方程式为___________。 （7）下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） （3） （4）取代反应 （5）8 （6）n （7）C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。 【小问1详解】 由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 由分析可知，MMA的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，反应①的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应； 【小问5详解】 分子量比甲醇大56，则该分子的分子量为32+56=88，醇通式为CnH2n+2O，可以推出分子式为C5H12O，可看作戊烷中的一个H原子被羟基取代，戊烷有3种同分异构体，正戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示3种情形（两个①号、两个②号位分别等效）；异戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示4种情形（两个①号位等效）；新戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示1种情形（所有氢原子均等效）；故分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体共有3+4+1=8种； 【小问6详解】 由分析知，反应⑤为一定条件下发生加聚反应生成，反应方程式为n； 【小问7详解】 A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A错误； B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，C正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题(每题只有一个符合题意的选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分) 1. 电影《蛟龙行动》展示了我国海军的技术愿景，让观众领略到军事科技的强大。在现实中，我国核潜艇的研发在静音技术、动力系统以及材料设计方面都取得了长足的进步，下列说法正确的是 A. 核潜艇通过核裂变释放的热能转化为电能，从而推动螺旋桨以实现潜艇航行，其能量转化形式只有：核能→热能→电能 B. 材料技术“硅—石墨烯—锗晶体管”中的硅、锗是同族元素，石墨烯是含碳化合物 C. 潜艇的降噪系统“橡胶消声瓦”，是由聚异丁烯这类天然有机高分子材料制成的 D. 碳化硅耐高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，可改良传统陶瓷的性能 2. 下列化学用语不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯结构简式：CH2CH2 C. 乙酸的实验式：CH2O D. 的空间填充模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，异丁烷中极性共价键数为13 B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个氧原子 C. 和的混合物中含有0.4个氢原子 D. 苯中含有0.3个碳碳双键 4. 下列说法正确的是 A. 无水乙醇与钠反应时只有共价键的形成 B. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 C. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作为消毒剂 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 5. 下列有机化合物的分类或所含的官能团有误的是 选项 物质 类别 官能团 A 醇 -OH B 卤代烃 C 酸 D 酯 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制溴：浓缩海水溶液 B. 制取镁：海水溶液 C. 制纯碱：饱和食盐水 D. 制碘：干海带浸出液碘水 7. 下列反应能量变化规律与图示相符的是 ①碳和水蒸气反应 ②镁条溶于盐酸 ③KMnO₄分解制氧气 ④Ba(OH)2·8H2O与NH₄Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 8. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体。 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究氯水的性质 向红色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈蓝色、中间为白色 氯水具有漂白性及酸性 C 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 D 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．配制银氨溶液 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 用热的NaOH溶液溶解S： C. 用溶液吸收废气中的： D. 向稀溶液中加入盐酸： 11. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 12. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 13. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是 A. 装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体 B. 装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅 C. 装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气 D. 该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤 14. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇(水) 氧化钙 过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 D 甲烷(乙炔) 酸性KMnO4溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 ①浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 ②体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 ③制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22符合绿色化学的理念 ④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 ⑤非处方药的包装上印有“OTC”标识 ⑥淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 ⑦油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 ⑧抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 A. ①③④⑥ B. ③⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑦ D. ①②⑥⑧ 16. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇溶液中加入一小块金属钠，有气泡生成 乙醇能和钠反应 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 17. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排空气法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 18. 某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B. 若d为红棕色固体，则f能由化合反应得到 C. 若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热不易分解 D. 若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应 19. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示。反应过程中下列说法错误的是 已知：1、氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解 2、乙醛为无色透明液体、有刺激性气味、易挥发。乙醛与葡萄糖都含有醛基，均能发生银镜反应 A. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 20. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 含3种官能团，能发生加成反应、取代反应、不能催化氧化成醛 B. 只用酸性高锰酸钾溶液不可检验该分子中的碳碳双键 C. 该有机物分子中所有碳原子不可能共平面 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 二、非选择题(共55分) 21. Ⅰ．已知常见有机分子球棍模型如图： （1）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是___________(填结构简式)。 （2）戊与碳酸氢钠反应的离子方程式：___________。 （3）丙的结构简式：___________。 Ⅱ．苹果中基础有机物的性质判断 成熟苹果中含有淀粉、葡萄糖、苹果酸等多种有机物，同时在加工过程中会涉及多种有机衍生物。请判断下列相关说法： （4）下列化合物中，能发生水解反应的是___________。 a．葡萄糖 b．蔗糖 c．淀粉 （5）小组在探究苹果中挥发性烯烃时，分离出一种烯烃A，其结构简式为，下列物质中与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。 a． b． c． （6）在一定条件下，葡萄糖可转化为化合物A(分子式为)，A+乙酸→有香味的产物，写出A+乙酸反应的方程式：___________。 22. 宋代《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为，还含有、、。工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图： （1）粉碎孔雀石的目的___________“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）从滤液2中得到晶体的操作为___________、___________过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②___________；③___________。 （4）工业上，以孔雀石为原料冶炼铜，最适宜的方法是___________(选填“热分解法”、“热还原法”或“电解法”)，将它与焦炭一起加热时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式___________。 23. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有三种： （1）氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(、止水夹，夹持固定装置略去)。 ①装有生石灰的仪器名称为___________甲试剂为___________。 ②E装置中发生的离子方程式是___________。 ③若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为___________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （3）用溶液吸收法处理(仅含、)，已知过程中发生的反应有：；，若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则该氮氧化物中NO与的物质的量之比为___________。 24. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： （1）中官能团名称为___________。 （2）MMA的结构简式为___________。 （3）反应①的化学反应方程式为___________。 （4）反应④的反应类型为___________。 （5）分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体有___________种 （6）反应⑤的反应方程式为___________。 （7）下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $