黑龙江省绥化市第七中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

高一下学期化学期中考试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 第I卷 选择题部分 一、选择题(每个题只有一个正确选项，每题2分，共44 分) 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 医用酒精的体积分数为75％ B. 医疗上可以用BaSO4,做X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免温度过高蛋白质变性 D. 聚氯乙烯塑料制品可以用做食品的包装 2．下列有关化学用语使用正确的是( ) A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯分子的空间填充模型： C．-OH的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 下列物质中属于烃的是（ ） A. B. C. D. 4.糖尿病人由于身体原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物质可用于糖尿病检验的是（ ） A．乙醇 B．氢氧化钠溶液 C．新制氢氧化铜 D．乙酸 5.下列物质中含有2种官能团的是（ ） A．苯乙烯（） B． 乳酸（） C．丙三醇（） D．甲苯（） 6．下列有机反应属于加成反应的是（ ） A． B．+HNO3 +H2O C．CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br D．C2H6O +3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃) 7．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是（ ） A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应 C．乙烯与反应 D．乙烷与反应 8.下列关系不正确的是（ ） A． 35Cl和37Cl 互为同位素 B．和 互为同分异构体 C． CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 互为同系物 D．与 互为同分异构体 9．关于有机物的结构与性质，下列说法正确的是（ ） A．乙醇、乙酸与钠反应时，反应的剧烈程度：乙醇＞乙酸 B．乙烯、聚氯乙烯均可使溴水褪色 C．淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体 D．甲烷和乙烯均能与氯气反应，其反应的常见类型不同 10．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是（ ） A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 D．淀粉没有水解 11. 下列说法正确的是（ ） A. 实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气 B. 光导纤维的主要成分是硅单质 C. 在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性 D. 常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应 12.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列关于这三类有机物说法正确的是（ ） A．均只由、、三种元素组成 B．可利用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 C．均属于天然有机高分子. D．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 13下列反应中能体现SO2漂白性的是（ ） A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色 C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 16 g甲烷中含电子数为10NA B. 78 g苯中含碳碳双键数目为3NA C. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5 NA D. 1mol CnH2n+2 中含有共价键的数目为(3n+2) NA 15.关于离子检验，能达到目的的是（ ） A.向某溶液中先加BaCl2溶液，再加稀盐酸产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO B.向某溶液加入盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl- C.向某溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含有CO32- D.向某溶液中加入浓NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则原溶液中含有NH 16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 乙酸乙酯(乙酸和乙醇) 饱和的氢氧化钠溶液 分液 C 苯（ 溴 ） 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 17.C5H12O中能与钠反应放出氢气的同分异构体有（ ） A 3种 B 4种 C.5 种 D 8种 18、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( ) A．能发生加成，取代，酯化，氧化反应 B．所有碳原子不可能都在同一平面 C．1mol该有机物消耗Na、NaOH的物质的量之比 D．该有机物的分子式为C10H16O3 19. 下列反应为吸热反应的是（ ） A. 反应物总能量高于生成物总能量的反应 B. 需要加热的反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 D. 酸碱中和反应 20. 定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（ ） A 升高温度 B. 充入稀有气体，增大体系压强 C. 使用催化剂 D. 增加I2和H2的起始量 21.某氢氧燃料电池如图所示，两电极a,b材料都是石墨，下列说法不正确的是（ ） A．氧气在正极发生还原反应 B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2- 2e- + 2OH- = 2H2O C．电子由电极a经导线流到电极b D．若正极消耗的气体质量为4g，则转移的电子的物质的量为0.25mol 22.将7.68gCu与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生标准状况下NO和NO2混合气体的体积为4.48L 以下结果正确的是（ ） A.NO 体积为0.224L B被还原的硝酸的物质的量为 0.4mol C原硝酸的物质的量浓度为8.8 mol/L D将产生的混合气体与标况下1.12L O2混合后再通入水中恰好完全被吸收 第II卷 非选择题部分 二、填空(共56分) 23． （共10分）研究氮及其化合物的性质，能有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。 回答下列问题： （1）氮是一种重要的非金属元素，其在周期表中的位置为第_____周期_______族，写出A的电子式 （2）写出NH3.H2O在水溶液中电离方程式 （3）物质B为红棕色气体 （填化学式），该物质与水反应可生成C和一种氮的常见氧化物，写出该反应的离子方程式： 。其中氧化剂与还原剂物质的量之比 24. （10分）依据A～D几种烃分子的示意图填空。 A B C D （1）A的空间构型为___________写出B的电子式__________。 （2）D的结构简式为___________, 其一氯代物有___________种。 （3）分子中所有原子共平面的是__________（ 填写物质名称） （4）等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是_________(填分子式) （5）在120℃、1.01×105 Pa时,该气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,该气体是________（填分子式） 25.（12分）实验室用如图所示装置制备丙酸乙酯：步骤如下 ①配制浓硫酸，乙醇和丙酸的混合溶液 ②按照如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3-5分钟 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力震荡，然后静置分层。 ④分离出丙酸乙酯，洗涤、干燥。 试回答下列问题 （1）试管a中生成丙酸乙酯的化学方程式是(请注明反应条件)_______。 （2）球形干燥管除冷凝作用外另一个作用是_______ （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） 。 A．中和丙酸并溶解乙醇 B．降低丙酸乙酯的溶解度 C．加快反应速率，提高反应产率 (4) 现拟分离粗产品丙酸乙酯、丙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图。 则分离方法Ⅰ是___________，试剂b的化学式是________，分离方法Ⅲ是___________。 （5）分离出丙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥丙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）． A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体 (6)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。 A．生成的丙酸乙酯中含有18O　 B．生成的水分子中含有18O C．可充分反应生成1mol丙酸乙酯　 D.加入药品顺序先加丙酸再加乙醇，最后加浓硫酸 26(14分). A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g•L﹣1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： (1)丙烯酸中含氧官能团名称是__________,A→B的反应类型是___________ (2)聚丙烯酸的结构简式是___________。 (3)丙烯使溴水褪色的化学方程式是___________。 (4)B在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是___________ (5)化合物E是B的同系物，其相对分子质量比B大28，满足条件E的同分异构体有_________种，其中能催化氧化生成醛的E的结构简式为__________（有几种写几种） 27．（10分） 一定温度下，在2L密闭容器中充入2mol氮气和6mol氢气进行反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，经过5min后，该反应达到平衡，此时氮气剩余0.5mol/L，回答以下问题 （1） N2的转化率为____ （2） 5min内用H2表示该反应的速率为v（H2）___ （3）平衡时NH3的浓度为____ （4）以下能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A. υ正(N2)=2υ逆(NH3) B. 容器内的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 每断裂3molH-H键同时生成6molN-H键 E.反应前后气体平均摩尔质量不变 （5）此反应在三种不同情况下的反应速率分别为： ① υ(N2)=2 mol/(L•min)② υ(NH3)=3 mol/(L•min) ③ υ(H2)= 0.03mol/(L•S) 其中反应速率最快的是______(填编号)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $