黑龙江佳木斯市第一中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题

**基本信息** 以抽水蓄能电站、海水综合利用等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过原电池设计、工艺流程分析等试题，考查高一学生对元素化合物、能量变化及实验操作的综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|能源分类、试剂保存、原电池原理、离子方程式书写|结合2026年抽水蓄能电站科技进展，设计浓差电池分析等创新题| |非选择题|4/55|反应热计算、原电池设计、硅提纯工艺、海水提溴|以黄砷燃烧热计算、新型钠离子电池为载体，考查科学探究与实践能力|

佳一中2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-140-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 I 卷选择题 (共4 5分) 一 、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1． 2 0 2 6 年 5 月 2日浙江松阳抽水蓄能电站2号竖井实现贯通，我国在超深竖并智能建造领 域 取得新突破，抽水蓄能电站工作原理简要如下。下列说法正确的是 A. 化石繁料、风能、太阳能均 属于可再生能源 B. 风力发电的原理是将风能直接转化为电能功能 C. 抽水蓄能电站具有电网调峰、 填谷 、储能等 D. 光伏发电所用太阳能电池板，主要成分为SiO₂ 2．化学实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B． 氯化铵固体密封保存于阴凉通风处 C．保存硅酸钠溶液的试剂瓶用玻璃塞 D．液溴保存时需要用冷水进行液封 3．下列混合物除杂(括号里为杂质)所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：无水 C．；溶液 D．： 4．下列组合中，能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Fe Fe 稀硫酸 B Zn Ag 酒精 C Cu 石墨 溶液 D Fe Cu 5．海洋是一个巨大化学资源宝库，可以从中制取多种化工产品。下列有关海水综合利用所涉及的离子方程式错误的是 A．酸性条件过氧化氢氧化碘离子： B．饱和食盐水制得碳酸氢钠： C．海水提溴时用SO₂水溶液吸收溴蒸气： D． 浓缩海水中得到氢氧化镁： 6．工业制硝酸的转化关系如图，设Na 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法亚确的是 A．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA B．1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA C．64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA D．常温常压下，36g18O2中含中子数为16 NA 7．有 A、B、C、D 四种金属，按下表中装置进行实验，则A、B、C、D 金属活动性由强到弱的顺序为 装置          现象 电流从A到B Cu²移向C D发生还原反应生 D上有固体析出， C上无明显现象 A.B>A>D>C B.B>A>C>D C.D>C>B>A D.D>C>A>B 8．处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比小的性质 9．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 选项 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 B 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 C 浓硫酸 锌片 氢硫酸 D 稀硫酸 二氧化锰 10．常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．CuSO4•5H2O(s)受热分解是吸热反应 B．稳定性：CuSO4CuSO4•5H2O(s) C．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 D．ΔH2＜ΔH3 11．某同学设计了如图所示的原电池装置。下列说法在确的是 A．电子流向为电极Ⅱ→电流表→电极I→ FeCl₃溶液→盐桥→CuCl2溶液 B．若盐桥中盛装含有氯化钟的琼脂，其中的Cl迁移到烧杯A 中 C．烧杯A 中每消耗1mol Fe3+, 理论上烧杯B 中消耗1.5 mol Cu²+ D．电池放电结束后，向烧杯A 中通入少量O₂，可使电池重新产生电流 12．一种从黄花青蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A．研碎在烧杯中进行，目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B．溶剂X 为乙醚，操作III控制温度略高于35℃ C．操作I 为萃取，过程中放气的操作为 D． 操作II为蒸馏，装置为 13．两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知 ， ，则 B．是硫的燃烧热 C．:反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D． 14．浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。如图所示浓差电池可测定待 测环境氧气的含量，参比侧通入空气，测量侧气压调节至与参比侧相同，接通电路。下列说法正确的是    A．若测量侧为低氧环境，则参比测电极为负极 B．若测量侧为富氧环境，则测量侧的电极反应式为：O2+4e-=2O2- C．若测量侧消耗112mLO₂, 则电路中通过0.02 NA电子 D．若参比测通入纯氧，则电势差越大，测量侧含氧量越高 15．某新型钠离子二次电池(如下图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是 A．电解质溶液可以用NaPF6的水溶液替换 B．充电时，阳极电极反应为： C．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g D．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 Ⅱ卷非选择题(共55分) 16．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可 以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： (1)能量变化符合如下所示图像的化学反应是_______(填序号)。 ①火药爆炸②Ba(OH)2·8H2O与晶体NH4Cl反应　③碳酸钙分解 ④干冰升华　⑤双氧水加MnO₂　⑥碳和二氧化碳反应　⑦氢氧化钠溶解 ⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应 (2)黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mo。 化学键 As－As As－O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c （3）根据图3写出、为原料生产尿素[]的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 (4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____ (5)、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[]、生成物[]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （6）某实验小组用的NaOH溶液和的HCl溶液进行中和反应热的测定，实验装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 次数 起始温度 终止温度 温度差 NaOH溶液 HCl溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 近似认为的NaOH溶液和的HCl溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。测得的中和热___________。(小数点后一位) ③上述实验结果与有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差            b．实验室环境温度较高 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 d. NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内简并立即盖上杯盖 17.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。回答 下列问题： (1)下列化学反应可以设计成原电池的是_______(填字母)。 a.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O b.Cu+2Fe³+=2Fe²++Cu²+ c.4Fe+3O₂+2H₂O=2Fe₂O₃·H₂O (2)以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极； ②铝片上发生的电极反应式为___________； (3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为,该电池工作时正极的电极反应式为_________ (4)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，其工作原理如图所示。外电路中电子方向为_______(填“从a流向b”或“从b流向a”)。 (5)计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解___(请作图表示)。 (6)某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验 试剂 现象 试管 滴管 0.1mol/LAgNO3溶液（pH=4） 0.1mol/LNa2S溶液（pH=9） 出现黑色沉淀，经检验沉淀为Ag2S 资料显示AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a (a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2—的物质进行推测: 假设1：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—; 假设2：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2— 利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。 将pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替换为pH=4的0.1mol/LNaNO3溶液，记录电压为b(b>0) 上述实验证实了氧化S2—的物质中一定包含了Ag+，其证据是_________ 18．硅及其化合物在生产生活中有重要的应用。 Ⅰ.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应的化学方程式： _______。 (2)在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 Ⅱ.三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： (1) 制备SiHCl₃ 时进行如下操作： (i) 检查装置的气密性； (ii) 将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中 (iii) 通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。 回答下列问题： (1)仪器F 的名称为__________ (2)装置D 中浓硫酸的作用是__________ (3) 判断制备反应结束的实验现象是 _________ (4)已知SiHCl₃ 中 Si 的化合价为+4价，SiHCl₃ 水解会产生两种酸和一种易燃性气体，则 SiHCl₃水解的化学方程式为 __________________ (5)采用如下方法测定溶有少量的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作： 高温灼烧、冷却、称量等操作，测得所得固体氧 化物质量为m2g，从下列仪器中选出①中需使用的仪器为___________(填标号)。测得样品纯度为___________(用含m1、m2的代数式表示)。 19．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据： (1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A． B． C． (2)以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： ①苦卤中加入硫酸的目的是_______。 ②在通入热空气吹出溴单质时，符合不同温度下空气通入量与溴单质吹出率的关系图是___________(填字母)。 A．B．C．D． （3）聚四氟乙烯气态膜法是替代热空气吹出法的技术革新，原理如图2所示。经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得。 (4)离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：①已知‘洗脱’步骤的产物为和；②强碱性阴离子树脂(用表示)，对多碘离子()有很强的交换吸附能力，“交换吸附”步骤发生的反应：。 1 “NaCl 洗脱(树脂再生)”步骤中发生反应的化学方程式为________ 2 “氧化”步骤中加入的不能过量。理由是________ (5)小亮同学设计一种“胁空气”燃料电池，除将化学能转化为电能外，能实现海水(以饱 和食盐水模拟海水)淡化， 同时还可获得盐酸和NaOH 两种副产品。其工作原理如图所示： ①N 膜为______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室和负极室溶液质量变化差()为_______ 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D A B A D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A B C 16．(1) ②③⑥⑧ (2) 6a+3c-12b (3) Ea1- Ea2 (4) （5） B （6） 玻璃搅拌器 -56.8kJ·mol-1 ac 【详解】 （2） 黄砷燃烧的热化学方程式为As4(s)+3O2(g)=As4O6(s)  ΔH，反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，1 mol黄砷完全燃烧，断裂6 mol As-As键和3 mol O=O键，形成12 mol As-O键，ΔH=(6a+3c-12b) kJ·mol-1。 （3）反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，图中的第一步反应属于放热反应，； （5）N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应，所以反应物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1，升高相同温度时，N2(g)和H2(g)能量升高的更多，能量随温度T的变化示意图合理的是B，答案为：B。 （6）由表，第1次反应温度差误差较大，舍弃，平均温度差为3.4，反应中HCl完全反应，生成0.05L×0.50mol/L=0.025mol水，放热，放热焓变为负值，则H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的； 17.(1)bc (2) 正 Al+4OH-_3e-=[Al(OH)4]- 解析：（2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池中，Al与NaOH反应，Al的化合价升高失去电子为负极，Mg为正极； 铝片为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH-_3e-=[Al(OH)4]-； (3) (4) 从a流向b 【详解】（4）光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，由图知，正电荷向下面电极移动，则与b相连的电极是正极，电子从负极沿外电路流向正极，即从a流向b； （5）铁棒上析出铜即电解质溶液为硫酸铜溶液，铜离子在正极得电子生成铜单质，而铁不溶解即铁为正极，负极为比铁活泼且可做电极的金属单质如锌单质，原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则该原电池中，Zn为负极，负极反应Zn-2e-=Zn2+，铁 为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，则原电池装置为 (6) a>b 18. Ⅰ.(1) (2) 蒸馏 Ⅱ.(1) 直形冷凝管 （2）防止水蒸气进入 C 中使水解，同时吸收尾气中 (3) 管式炉内硅粉完全反应消失，冰水浴装置 C 中不再有液体冷凝 (4) (5) 仪器：AC；纯度： 19.(1)A (2)酸化苦卤，防止氯气、溴单质与苦卤中的碱性物质反应，减少溴的损耗 CA （3）Br2与NaOH反应生成NaBr、NaBrO3，离子方程式为； (4) 过量的会将生成的氧化为，降低碘的回收率 (5)① 阳离子交换膜② 0.5 g 学科网（北京）股份有限公司 $