第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，以考向为纲构建从基础概念到综合应用的递进训练体系，融合化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础演练|20题|单一概念辨析，如摩尔质量计算、微粒数关系|从物质的量、摩尔质量基本概念，到气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的直接应用| |重难演练|13题|结合图象、工业流程、新物质结构，如火箭燃料、络合物分析|综合阿伏加德罗常数与物质结构、电子转移、隐含反应等跨模块知识| |真题演练|6题|高考真题再现，如2024广东卷σ键计算、海南卷超重水电子数|对接高考高频考点，强化真实情境下的科学思维与证据推理能力|

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目 录 考查物质的量 考查摩尔质量 物质的量与微粒数之间的关系 考查气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及应用 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 阿伏加德罗常数与电子转移数目 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( ) A．氧气的摩尔质量为64g B．18gH2O中含有1mol氧原子 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．0.5molNa2SO4中含有3.01×1023个Na+ 2．下列叙述正确的是( ) A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 考向02 考查摩尔质量 3．(2025•江苏常州模拟) 下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．2mol CO2的摩尔质量是1mol CO2摩尔质量的2倍 D．一个水分子的质量约等于 4．【火箭燃料】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 考向03 物质的量与微粒数之间的关系 5．(2026·重庆永川二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．60gHCHO和CH3COOH混合物中含原子数为2NA C．常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+的数目为2NA D．等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA 6．【依据物质转化考查辨识能力】(2026·吉林长春高三期中联考)氮及其化合物的部分转化关系如图所示： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol/L NH4Cl溶液中所含有的NH4+离子数目小于NA B．22.4 L NH3分子中所含的孤电子对数为NA C．标准状况下，46 g NO2中原子总数为3NA D．NO2与水反应时，每生成1 mol还原产物，转移的电子数目为NA 考向04 考查气体摩尔体积 7．【图象与学科知识结合】如图表示某条件下H2S气体体积与质量的关系，则该条件下气体摩尔体积为(　　) A．22.0 L·mol-1 B．22.4 L·mol-1 C．22.8 L·mol-1 D．23.2 L·mol-1 8．(2026·贵州遵义高三模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为2NA B．6.4 gS2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA C．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 考向05 阿伏加德罗定律及应用 9．(2026·海南海口高三模拟)在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是( ) A．左侧充入的气体是CH4 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的原子个数之比5：2 D．左右两侧的气体密度比是1：2 10．(2026·河南郑州高三期中联考)某常温密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入4.4 gCO2，右室充入10.8 g由CO2、CO、N2组成的混合气体，隔板恰处于如图位置。下列说法正确的是( ) A．右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.6 g B．向左室充入4.8 gCO可使隔板恰好处于中间位置 C．右室混合气体中CO2的体积分数为50% D．右室混合气体的密度为3.8 g/L 考向06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 考向07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 13．【液体推进剂】(2026·湖南怀化三模)东风-5C彰显国家力量，其采用的双组元液体推进剂发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=3N2↑ ＋4H2O↑ ＋2CO2↑ 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．20 g重水(D216O)所含的中子数为9NA B．1molN2分子中含有π键数目为2NA C．0.5mol (CH3)2NNH2中含有sp3杂化的原子数目为NA D．标准状况下，22.4LN2O4可转化为NO2的数目为2NA 14．【依据络合物结构考查辨识能力】(2026·四川资阳高三模拟预测)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.5mol呋喃(，平面结构，含有大π键π56)中含有的孤电子对的对数为NA B．1mol·L-1氨水溶液中，NH3·H2O分子数小于NA C．1mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键数目为7NA D．1molH2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA 考向08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 15．【新型催化剂】(2026·四川绵阳一模)铼(Re)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re+7H2O2+2NH3=2NH4ReO4+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．34g H2O2中含有的孤电子对数目为4NA B．消耗18.6 g Re转移的电子数目为0.7NA C．25 ℃时，pH=10的氨水中，由水电离出的H+数目为10-10NA D．键角：NH3>H2O2 16．【叠氮酸】(2026·福建漳州高三模拟预测)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可由肼与亚硝酸反应制得：N2H4+HNO2=2H2O+HN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16g N2H4中含中子数目为9NA B．1mol NO2-中N的价层电子对数目为2NA C．上述反应每生成0.6molHN3转移电子数目为2NA D．1L0.1mol·L-1NaN3溶液中含N3-数目为0.1NA 考向09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 17．(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，生成O2的分子数为0.125NA B．1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为NA C．1 mol Cl2通入水中充分反应，转移电子数为NA D．1 molKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA 18．【工业制备硫酸流程】(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol SO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目小于NA B．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2转移电子数为3NA C．1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成的数目为2NA 考向10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 19．(2026·天津东丽二模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．向含1mol·L-1Cl-的NH4Cl 溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA B．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备(标准状况下)Cl2，转移的电子数均为2NA C．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA D．60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键 20．【磷化氢去除原理】(2026·云南昆明高三联考)用硫酸铜溶液吸收磷化氢气体时，发生反应11PH3+24 CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓ 。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．吸收2.464 L(标准状况)PH3转移电子的数目为0.48NA B．1 L 0.1 CuSO4溶液中，的数目为0.1NA C．析出0.8 molCu3P时，溶液中增加的数目为5.7NA D．98 gH3PO4分子中，含键的数目为7NA 重难·创新演练 1．(2026·天津天津中学高三模拟)同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)( ) A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1：2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 2．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 3．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2 中上浮。下列叙述或表示正确的是( ) A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是CO2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 4．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图所示)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是(　　)。 A．物质的量：n(X)=n(Y) B．分子数目：N(X)>N(Y) C．气体体积：V(X)<V(Y) D．摩尔质量：M(X)>M(Y) 5．【新物质结构】(2026·陕西榆林二模)K2S2O8在100℃下能发生分解反应：K2S2O8→K2SO4+SO3↑+O2↑(未配平){S2O82-的结构为}。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molK2S2O8中含有非极性共价键的数目为2NA B．17.4gK2SO4固体中含有离子的数目为0.3NA C．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA D．若生成22.4 L(标准状况下)O2，转移电子的数目为4NA 6．【有机物之间转化】(2026·黑龙江哈尔滨三模)以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为2NA B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为2NA C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于0.5NA D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为NA D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 7．【结合络合物】(2026·广东汕头二模)工业上合成氨的原料气中含有少量CO，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．11.2LCO含有的电子数为7NA B．1mol[Cu(NH3)2]+ 含有的σ键为8NA C．8gN2和6gH2充分反应制氨气时，转移的电子数为6NA D．在1L0.1mol·L-1的[Cu(NH3)3CO]+溶液中含有氧原子数为0.1NA 8．【制备助熔剂】(2026·陕西西安高三阶段检测)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) A．电解Al2O3制Al的过程中，每产生5.4 g Al，转移0.4NA个电子 B．200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA C．加热分解NaHCO3固体，固体质量每减少4.65 g，产生3.36 L气体 D．1 mol冰晶石中含有6NA个σ键 9．【提炼金金属】(2026·福建龙岩高三模拟预测)工业上，在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au，浸取矿砂中金的反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．Na[Au(CN)2]中配体的空间结构和CO相同 B．1.8 gH218O与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA C．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA D．pH=11的NaCN溶液中水电离产生的氢离子的物质的量为0.001NA 10．【碳原子点】(2026·河北保定三模)碳量子点(CQDs)具有良好的水溶性与生物相容性，且制作成本低。一种化学氧化法制备碳量子点的过程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．100 mLpH=1的稀硫酸中含有的数为0.02NA B．每消耗1molH2SO4，转移电子数为4NA C．12.6 g硝酸中含有的π电子数为1.2NA D．3.0 g葡萄糖中含有的原子数为0.4NA 11．【结合生活实际】(2026·辽宁抚顺高三模拟预测)芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.24LCl2中含有的质子数为0.3NA B．理论上反应①中每消耗0.2molHCl，转移的电子数为0.2NA C．在0.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO-数小于0.02NA D．反应②中每有0.3molCl2参加反应，生成的H2O分子为0.3NA 12．【依据物质转化】(2026·黑龙江哈尔滨三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．反应①每消耗32 gO2，生成NO分子的数目为2NA B．46 gNO2含有分子数目为NA C．1mol·L-1 NaNO2溶液中，含有NO2-的数目为NA D．反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为NA 13．【依据有机合成流程】(2026·辽宁朝阳三模)DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA B．每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C．1 mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D．每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 真题·实战演练 1．(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 2．(2024·海南卷，6，2分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C．过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NA D．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 3．(2024·贵州卷，6，3分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 4．(2024·江西卷，7，3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 6．(2024·河北卷，4，3分)超氧化钾(KO2 )可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．44gCO2中键的数目为2NA B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 6．(2024·辽吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B B C C B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B B D C C C A C D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B A B D B D A D 11 12 13 D D C 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 A A D D A D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目 录 考查物质的量 考查摩尔质量 物质的量与微粒数之间的关系 考查气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及应用 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 阿伏加德罗常数与电子转移数目 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 模拟·基础演练 考向01 考查物质的量 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( ) A．氧气的摩尔质量为64g B．18gH2O中含有1mol氧原子 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．0.5molNa2SO4中含有3.01×1023个Na+ 【答案】B 【解析】A项，氧气的摩尔质量为32g/mol，A错误；B项，18gH2O物质的量为1mol，含有氧原子1mol，B正确；C项，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，比如NaCl、Fe等物质中不含分子，C错误；D项，0.5molNa2SO4中含有6.02×1023个Na+，D错误；故选B。 2．下列叙述正确的是( ) A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】A项，国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，A正确；B项，64 g SO2的物质的量为1mol，其中含有氧原子的物质的量为2mol，数目为2×6.02×1023，B错误；C项，标准状况下，水是液体，无法计算其物质的量，C错误；D项，摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，D错误；故选A。 考向02 考查摩尔质量 3．(2025•江苏常州模拟) 下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．2mol CO2的摩尔质量是1mol CO2摩尔质量的2倍 D．一个水分子的质量约等于 【答案】D 【解析】A项，摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误；B项，铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误；C项，摩尔质量与物质的量无关，2mol CO2的摩尔质量和1mol CO2摩尔质量相等，C错误；D项，1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于，D正确；故选D。 4．【火箭燃料】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】A项，摩尔质量不能以g作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol-1，A错误；B项，6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，B正确；C项，质量不能以g·mol-1作单位，C错误；D项，6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·mol-1=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误；故选B。 考向03 物质的量与微粒数之间的关系 5．(2026·重庆永川二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．60gHCHO和CH3COOH混合物中含原子数为2NA C．常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+的数目为2NA D．等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA 【答案】B 【解析】A项，1molCl2与足量Fe反应时，Cl元素全部从0价变为-1价，1molCl2共得到2mol电子，转移电子数为2NA，故A错误；B项，HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，摩尔质量为30g/mol，60g混合物含2molCH2O单元，含C原子数为2NA，故B正确；C项，pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1 ，10L溶液中 ，H+数目为NA，故C错误；D项，题目未给出Al的具体物质的量，无法确定转移电子数，只有1mol Al完全反应时转移电子数才为3NA，故D错误；故选B。 6．【依据物质转化考查辨识能力】(2026·吉林长春高三期中联考)氮及其化合物的部分转化关系如图所示： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol/L NH4Cl溶液中所含有的NH4+离子数目小于NA B．22.4 L NH3分子中所含的孤电子对数为NA C．标准状况下，46 g NO2中原子总数为3NA D．NO2与水反应时，每生成1 mol还原产物，转移的电子数目为NA 【答案】C 【解析】A项，仅给出NH4Cl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算NH4+的物质的量及数目，A错误；B项，未指明NH3处于标准状况下，无法用22.4L·molˉ1 计算其物质的量，不能确定孤电子对数目，B错误；C项，46gNO2的物质的量为，每个NO2含3个原子，故原子总数为3NA，C正确；D项，NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO，生成1molNO时N元素从+4价降到+2价，转移电子数为2NA，D错误；故选C。 考向04 考查气体摩尔体积 7．【图象与学科知识结合】如图表示某条件下H2S气体体积与质量的关系，则该条件下气体摩尔体积为(　　) A．22.0 L·mol-1 B．22.4 L·mol-1 C．22.8 L·mol-1 D．23.2 L·mol-1 【答案】C 【解析】27.2 g硫化氢气体物质的量==0.8 mol，气体摩尔体积Vm==22．8 L·mol-1。 8．(2026·贵州遵义高三模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为2NA B．6.4 gS2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA C．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA D．pH=10的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为1.0×10-4NA 【答案】B 【解析】A项，未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯(0.5 mol)中含有σ键的数目为 2.5NA，也非2NA，A错误；B项，S2和S8均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为3.2NA，B正确；C项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到SO3的分子数小于NA，C错误；D项，未给出溶液体积，无法计算水电离出的H+的物质的量及数目，D错误；故选B。 考向05 阿伏加德罗定律及应用 9．(2026·海南海口高三模拟)在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是( ) A．左侧充入的气体是CH4 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的原子个数之比5：2 D．左右两侧的气体密度比是1：2 【答案】C 【解析】两侧充入的CH4和O2质量相等，假设充入的气体质量均为 32 g，则对应CH4的物质的量为，对应O2的物质的量为。A项，根据分析可知，中间的隔板可自由移动，因此两侧的压强相等，在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，左侧体积更大，因此充入的是物质的量更大的CH4，A正确；B项，根据，得到左右两侧体积之比为 2：1，B正确；C项，1个CH4分子含有 5 个原子，1个O2分子含有 2 个原子，则2molCH4含有10mol原子，1molO2含有2mol原子，左右两侧的原子个数之比为，C错误；D项，根据，气体质量相等时，密度之比与体积之比成反比，即左右两侧的气体密度之比为 1：2，D正确；故选C。 10．(2026·河南郑州高三期中联考)某常温密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入4.4 gCO2，右室充入10.8 g由CO2、CO、N2组成的混合气体，隔板恰处于如图位置。下列说法正确的是( ) A．右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.6 g B．向左室充入4.8 gCO可使隔板恰好处于中间位置 C．右室混合气体中CO2的体积分数为50% D．右室混合气体的密度为3.8 g/L 【答案】C 【解析】由图可知，左室气体与右室气体体积之比为1：3，左室4.4gCO2物质的量为0.1mol，根据同温同压下气体体积之比等于物质的量之比可知，右室10.8gCO2、CO、N2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体的平均摩尔质量为。A项，混合气体中CO2、CO、N2摩尔质量分别为，而平均摩尔质量为36 g·molˉ1，根据“十字交叉法”，混合气体中与之比为1：1，则，，则，，右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.2 g，A错误；B项，4.8gCO的物质的量为，则左室气体物质的量总和为0.27mol，与右室气体物质的量不相等，不能使隔板恰好处于中间位置，B错误；C项，根据上述分析可知，混合气体中，则CO2的体积分数为，C正确；D项，根据，未明确密闭容器的体积，故不能确定混合气体的密度，D错误；故选C。 考向06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2NA，B正确；B项，在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；C项，含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D错误；D项，标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，D项错误；故选B。 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 【答案】B 【解析】A项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，则其中含有的分子数小于0.5NA，A错误；B项，O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则1 mol O2中含有的原子数为2NA，B正确；C项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，但O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则其中含有的O原子数目小于NA，C错误；D项，在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，但由于物质分子中含有的原子数可能不同，因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同，D错误；故选B。 考向07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 13．【液体推进剂】(2026·湖南怀化三模)东风-5C彰显国家力量，其采用的双组元液体推进剂发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=3N2↑ ＋4H2O↑ ＋2CO2↑ 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．20 g重水(D216O)所含的中子数为9NA B．1molN2分子中含有π键数目为2NA C．0.5mol (CH3)2NNH2中含有sp3杂化的原子数目为NA D．标准状况下，22.4LN2O4可转化为NO2的数目为2NA 【答案】B 【解析】A项，1个D216O中含10个中子，20g重水的物质的量为，所含中子数为10NA，A错误；B项，1个N2分子含2个π键，1mol N2所含π键数目为2NA，B正确；C项，(CH3)2NNH2中2个C和2个N都采取sp3杂化，0.5mol (CH3)2NNH2中含sp3杂化的原子数目为，C错误； D项，标准状况下，N2O4不呈气态，22.4LN2O4物质的量远大于1mol，且N2O4转化为NO2为可逆反应，不能计算生成的NO2的数目，D错误；故选B。 14．【依据络合物结构考查辨识能力】(2026·四川资阳高三模拟预测)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.5mol呋喃(，平面结构，含有大π键π56)中含有的孤电子对的对数为NA B．1mol·L-1氨水溶液中，NH3·H2O分子数小于NA C．1mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键数目为7NA D．1molH2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】A项，每个呋喃分子中O原子含1对孤电子对，C原子无孤电子对，0.5mol呋喃含孤电子对的物质的量为0.5mol，对应数目为0.5NA，A错误；B项，题目仅给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算NH3·H2O的物质的量及分子数，B错误；C项，1mol[Ag(NH3)2]OH中，配离子内2个配位σ键，2个NH3含6个N-Hσ键，OH-内含1个O-Hσ键，总σ键物质的量为9mol，对应数目为9NA，C错误；D项，H、T均为氢元素的同位素，每个原子质子数、电子数均为1，每个H2O、T2O分子均含10个电子，1mol混合物含电子的物质的量为10mol，对应数目为10NA，D正确；故选D。 考向08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 15．【新型催化剂】(2026·四川绵阳一模)铼(Re)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re+7H2O2+2NH3=2NH4ReO4+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．34g H2O2中含有的孤电子对数目为4NA B．消耗18.6 g Re转移的电子数目为0.7NA C．25 ℃时，pH=10的氨水中，由水电离出的H+数目为10-10NA D．键角：NH3>H2O2 【答案】C 【解析】A项，34 gH2O2的物质的量为=1 mol，H2O2的结构式为H-O-O-H，每个O原子含2对孤电子对，1molH2O2共含4 mol孤电子对，数目为4NA，A正确；B项，Re的摩尔质量为186 g/mol，18.6 g Re物质的量为0.1mol，反应中Re从0价升高到NH4ReO4中的+7价，每个Re转移7个电子，0.1 mol Re转移0.7mol电子，数目为0.7NA，B正确；C项，题目仅给出氨水的pH=10，未给出溶液体积，无法计算水电离出的H+的物质的量，无法确定其数目，C错误；D项，NH3为三角锥形，键角约为；H2O2中O为 sp3杂化，受孤电子对排斥和O-O键排斥作用，键角约为，故键角NH3>H2O2，D正确。故选C。 16．【叠氮酸】(2026·福建漳州高三模拟预测)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可由肼与亚硝酸反应制得：N2H4+HNO2=2H2O+HN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16g N2H4中含中子数目为9NA B．1mol NO2-中N的价层电子对数目为2NA C．上述反应每生成0.6molHN3转移电子数目为2NA D．1L0.1mol·L-1NaN3溶液中含N3-数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，16g N2H4的物质的量为，每个 N2H4分子中H无中子，每个N含7个中子，共含14个中子，故总中子数为，A错误；B项，NO2-中中心N的σ键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为3，故1mol NO2-中N的价层电子对数目为3NA，B错误；C项，反应中生成1molHN3时转移电子，故生成0.6molHN3转移电子数为，C正确；D项，HN3是弱酸，N3-在溶液中会发生水解，故1L0.1mol·L-1NaN3溶液中N3-数目小于0.1NA，D错误；故选C。 考向09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 17．(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，生成O2的分子数为0.125NA B．1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为NA C．1 mol Cl2通入水中充分反应，转移电子数为NA D．1 molKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，NO2、N2O4最简式都是NO2，浓硝酸分解生成23g NO2和N2O4时，相当于生成23gNO2，NO2的物质的量为0.5mol，N元素得到0.5mol电子，根据得失电子守恒，氧元素失去0.5mol电子，则生成0.125mol O2，O2分子数为0.125NA，故A正确；B项，Cu与S反应生成Cu2S ，铜元素化合价由0升高为+1，1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为NA，故B正确；C项，Cl2与水的反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，1 mol Cl2不能完全反应，实际转移电子数小于NA，故C错误；D项，KHSO₄晶体中每摩尔含1 mol K⁺和1 mol HSO₄-，总离子数为0.2NA，故D正确；故选C。 18．【工业制备硫酸流程】(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol SO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目小于NA B．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2转移电子数为3NA C．1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成的数目为2NA 【答案】A 【解析】A项，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 是可逆反应，1 mol SO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目小于NA，故A正确；B项，36gFeS2的物质的量为0.3mol，36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，铁元素化合价由+2价升高为+3价、S元素化合价由-1升高为+4，转移电子数，故B错误；C项，FeS2由Fe2+、S22-构成，1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为2NA，故C错误；D项，标况下SO3是固体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，溶于水生成硫酸的量不是1mol，故D错误；选A。 考向10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 19．(2026·天津东丽二模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．向含1mol·L-1Cl-的NH4Cl 溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA B．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备(标准状况下)Cl2，转移的电子数均为2NA C．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA D．60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键 【答案】C 【解析】A项，根据电荷守恒，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)=c(Cl-)，但题目未给出溶液体积，无法计算NH4+的物质的量，数目不一定为NA，A错误；B项，浓盐酸与MnO2反应生成1molCl2转移2mol电子，但浓盐酸与KClO3反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成1molCl2时转移电子数为5/3NA，二者转移电子数不都为2NA，B错误；C项，10g46%甲酸水溶液中，HCOOH的物质的量为，含O原子0.2mol；溶剂水的质量为10g-4.6g=5.4g，物质的量为，含O原子0.3mol，总O原子物质的量为0.5mol，数目为0.5NA，C正确；D项，60gSiO2 物质的量为1mol，1molSiO2 含4molSi-O键；28gSi物质的量为1mol，晶体硅中每个Si-Si键被2个Si原子共用，故1molSi含2molSi-Si键，不是4NA，D错误；故选C。 20．【磷化氢去除原理】(2026·云南昆明高三联考)用硫酸铜溶液吸收磷化氢气体时，发生反应11PH3+24 CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓ 。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．吸收2.464 L(标准状况)PH3转移电子的数目为0.48NA B．1 L 0.1 CuSO4溶液中，的数目为0.1NA C．析出0.8 molCu3P时，溶液中增加的数目为5.7NA D．98 gH3PO4分子中，含键的数目为7NA 【答案】D 【解析】A项，标准状况下2.464 L PH3的物质的量为0.11 mol；根据反应式，11 mol PH3中有3 mol被氧化为H3PO4，每个PH3失去8 mol电子，总转移电子数为3×8=24 mol。因此，0.11 mol PH3中参与氧化的部分为0.11×=0.03 mol，对应转移电子数为0.03mol×8×NAmol-1=0.24NA，A错误；B项，CuSO4溶液中Cu2+会发生水解，导致实际浓度小于0.1 mol/L，因此，1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中Cu2+数目小于0.1NA，B错误；C项，生成8 mol Cu3P时，反应生成24 mol H2SO4和3 mol H3PO4，若H3PO4全部电离，溶液中共增加H+ 57 mol，但H3PO4是弱酸，在水中部分电离，溶液中共增加的H+小于57 mol，即析出0.8mol Cu3P时，溶液中增加H+的数目小于5.7NA，C错误；D项，H3PO4分子的结构简式为，分子中有3个P-O单键(σ键)、1个P=O双键中的σ键，以及3个O-H键(σ键)，总计7个σ键，98 g H3PO4(1 mol)含7NA个σ键，D正确；故选D。 重难·创新演练 1．(2026·天津天津中学高三模拟)同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)( ) A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1：2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 【答案】A 【解析】同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，根据，列式计算：，解得：。A项，根据分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则质量之比为，A正确；B项，混合气体中，CO与NO的物质的量之比为1：1，分子数之比也为1：1，B错误；C项，混合气体的平均摩尔质量为29 g/mol，与空气相同，密度相同，C错误；D项，与空气的平均摩尔质量相同，同温同压下，同体积的混合气体与空气的物质的量相同，质量相等，D错误；故选A。 2．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【解析】A项，根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B项，根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C项，根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；D项，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。 3．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2 中上浮。下列叙述或表示正确的是( ) A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是CO2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 【答案】B 【解析】A球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度比一氧化碳的密度大，Y的密度小于氧气，根据ρ=MVm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于28，Y的相对分子质量小于32；A项，X的相对分子质量大于28，Y相对分子质量小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误； B项，CO2的相对分子质量为44，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是CO2，Y可能是甲烷，B正确；C项，X的密度大于CO，但不一定小于Y的密度，C错误；  D项，相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误；故选B。 4．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图所示)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是(　　)。 A．物质的量：n(X)=n(Y) B．分子数目：N(X)>N(Y) C．气体体积：V(X)<V(Y) D．摩尔质量：M(X)>M(Y) 【答案】A 【解析】当隔板静止时，隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以气体处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y的物质的量一定相等，A项正确；X、Y的物质的量一定相等，即分子数相等，B项错误；X、Y的物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C项错误；A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D项错误。 5．【新物质结构】(2026·陕西榆林二模)K2S2O8在100℃下能发生分解反应：K2S2O8→K2SO4+SO3↑+O2↑(未配平){S2O82-的结构为}。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molK2S2O8中含有非极性共价键的数目为2NA B．17.4gK2SO4固体中含有离子的数目为0.3NA C．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA D．若生成22.4 L(标准状况下)O2，转移电子的数目为4NA 【答案】B 【解析】A项，由S2O82-的结构可知，1个S2O82-中只含有1个O-O非极性共价键，因此1molK2S2O8中含非极性共价键数目为NA，A错误；B项，K2SO4的摩尔质量为174 g·molˉ1，17.4gK2SO4的物质的量为0.1mol；1molK2SO4由2molK+和1molSO42-共3mol离子构成，因此1molK2SO4含离子数目为0.3NA，B正确；C项，标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误；D项，配平分解反应为2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，只有过氧键中−1价的O被氧化为O2，生成1mol(标准状况22.4L)O2时，转移电子数目为2NA，D错误；故选B。 6．【有机物之间转化】(2026·黑龙江哈尔滨三模)以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为2NA B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为2NA C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于0.5NA D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为NA D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 【答案】D 【解析】A项，乙烯的化学式为C2H4，丙烯的化学式为C3H6 。它们的最简式(实验式)都是CH2。因此，14g的混合气体中含有=1 mol的 CH2单元，氢原子的数目为2NA，A正确；B项，由乙烯制备乙醛：，乙烯分子中的2个碳原子平均化合价从-2升高到-1，共失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为2NA；由乙醇制备乙醛： ，乙醇分子中碳原子平均化合价从-2升高到-1，失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为2NA，两种途径转移的电子数相同，B正确；C项，在标准状况(0℃)下，乙醛是液体，而不是气体，由于液体密度远大于气体，11.2L液态乙醛的物质的量远大于0.5 mol，C正确；D项，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应会达到一个化学平衡状态。即使乙醇足量，1 mol的乙酸也不可能完全反应生成1 mol的乙酸乙酯。因此，最终生成的乙酸乙酯的物质的量必然小于1 mol，其分子数目也必然小于NA，D错误；故选D。 7．【结合络合物】(2026·广东汕头二模)工业上合成氨的原料气中含有少量CO，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．11.2LCO含有的电子数为7NA B．1mol[Cu(NH3)2]+ 含有的σ键为8NA C．8gN2和6gH2充分反应制氨气时，转移的电子数为6NA D．在1L0.1mol·L-1的[Cu(NH3)3CO]+溶液中含有氧原子数为0.1NA 【答案】B 【解析】A项，题目未说明CO处于标准状况，无法用标况下气体摩尔体积计算11.2 L CO的物质的量，电子数无法确定，A错误；B项，1个[Cu(NH3)2]+ 中，每个NH3含3个N-H σ键，2个NH3共6个σ键，Cu+与2个NH3之间形成2个配位σ键，总共有8个σ键，因此1 mol该离子含σ键为8NA，B正确；C项，合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，28gN2(1 mol)和6gH2(3 mol)反应，转移电子数小于6NA，C错误；D项，该溶液中，溶剂水分子本身也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于0.1NA，D错误；故选B。 8．【制备助熔剂】(2026·陕西西安高三阶段检测)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) A．电解Al2O3制Al的过程中，每产生5.4 g Al，转移0.4NA个电子 B．200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA C．加热分解NaHCO3固体，固体质量每减少4.65 g，产生3.36 L气体 D．1 mol冰晶石中含有6NA个σ键 【答案】D 【解析】A项，5.4g Al的物质的量为，电解Al2O3时Al元素从+3价变为0价，每生成1 mol Al转移3 mol电子，故生成0.2 mol Al转移0.6NA个电子，A错误；B项，200 mL 0.5 mol/LNa2CO3溶液中CO32-初始物质的量为0.1mol，CO32-发生水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-，消耗1个阴离子的同时生成2个阴离子，导致溶液中阴离子总数增加，故阴离子数目大于0.1NA，B错误；C项，题目未说明气体处于标准状况，无法根据体积确定气体的物质的量，C错误；D项，冰晶石中[AlF6]3-内Al与6个F形成6个配位键，配位键均属于σ键，故1 mol冰晶石中含有6NA个σ键，D正确；故选D。 9．【提炼金金属】(2026·福建龙岩高三模拟预测)工业上，在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au，浸取矿砂中金的反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．Na[Au(CN)2]中配体的空间结构和CO相同 B．1.8 gH218O与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA C．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA D．pH=11的NaCN溶液中水电离产生的氢离子的物质的量为0.001NA 【答案】A 【解析】A项，Na[Au(CN)2]的配体为CN-，CN-和CO均为双原子微粒，空间结构均为直线形，结构相同，A正确；B项，H218O与D2O的摩尔质量均为20 g·molˉ1，1.8 g混合物的物质的量为，每个分子含10个质子、10个中子，故所含质子数、中子数均为0.9NA，B错误；C项，题目未给出O2处于标准状况下，无法用22.4 L·molˉ1计算其物质的量，无法确定转移电子数，C错误；D项，题目未给出NaCN溶液的体积，无法计算水电离产生的氢离子的物质的量，D错误；故选 A。 10．【碳原子点】(2026·河北保定三模)碳量子点(CQDs)具有良好的水溶性与生物相容性，且制作成本低。一种化学氧化法制备碳量子点的过程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．100 mLpH=1的稀硫酸中含有的数为0.02NA B．每消耗1molH2SO4，转移电子数为4NA C．12.6 g硝酸中含有的π电子数为1.2NA D．3.0 g葡萄糖中含有的原子数为0.4NA 【答案】D 【解析】A项，pH=1的稀硫酸中c(H＋)=0.1mol·L-1，H+为 ，H+数目为0.01NA，A错误；B项，葡萄糖在浓硫酸作用下脱水生成C的反应中，浓硫酸仅作脱水剂，元素化合价未发生变化，无电子转移，B错误；C项，12.6g硝酸的物质的量为，每个HNO3分子含1个三中心四电子大π 键，共4个π 电子，故总π 电子数为，C错误；D项，葡萄糖摩尔质量为180g/mol，3.0g葡萄糖的物质的量为，每个葡萄糖分子含6+12+6=24个原子，故总原子数为，D正确；故选D。 11．【结合生活实际】(2026·辽宁抚顺高三模拟预测)芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.24LCl2中含有的质子数为0.3NA B．理论上反应①中每消耗0.2molHCl，转移的电子数为0.2NA C．在0.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO-数小于0.02NA D．反应②中每有0.3molCl2参加反应，生成的H2O分子为0.3NA 【答案】D 【解析】A项，没有说明Cl2所处的状态是标准状况，无法计算2.24LCl2的物质的量；且即使是标准状况下，0.1molCl2含有的质子数为3.4NA，也不是0.3NA，A错误；B项，反应①是Ca(ClO)2与浓盐酸的归中反应，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，4molHCl参与反应时，只有2molHCl被氧化，转移2mol电子，因此消耗0.2molHCl时，转移电子数为0.1NA，B错误；C项，题目只给出了Ca(ClO)2溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算ClO-的物质的量和数目，C错误；D项，反应②是Cl2与热KOH溶液的歧化反应，方程式为：3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O，3molCl2参加反应生成3molH2O，因此0.3molCl2反应，生成H2O分子数为0.3NA，D正确；故选D。 12．【依据物质转化】(2026·黑龙江哈尔滨三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．反应①每消耗32 gO2，生成NO分子的数目为2NA B．46 gNO2含有分子数目为NA C．1mol·L-1 NaNO2溶液中，含有NO2-的数目为NA D．反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为NA 【答案】D 【解析】A项，反应①为氨的催化氧化，方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 32gO2物质的量为1mol，由比例可知，1molO2反应生成0.8molNO，NO分子数为0.8NA，A错误；B项，NO2存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，46gNO2的物质的量为1mol，实际分子数小于NA，B错误；C项，题干未给出1mol·L-1 NaNO2溶液的体积，无法计算NO2-的数目，C错误；D项，反应③是NO2在碱中的歧化反应，方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O。 反应中NO3-是氧化产物，N从+4价升高到+5价，每生成1molNO3-，N失去1mol电子，转移电子数为NA，D正确；故选D。 13．【依据有机合成流程】(2026·辽宁朝阳三模)DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA B．每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C．1 mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D．每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 【答案】C 【解析】A项，DMO是草酸二甲酯，结构为CH3OOC-COOCH3，分子中只有2个羰基碳原子为sp2 杂化，两个甲基碳为sp3 杂化，因此1 mol DMO中sp2 杂化碳原子数为2NA，A错误；B项，选项中未说明22.4 L MG气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误；C项，乙二醇结构为HOCH2CH2OH，1个乙二醇分子含2个羟基，根据醇与钠的反应关系：2-OH~H2，1 mol乙二醇含2 mol羟基，与足量钠完全反应生成1 molH2，即H2数目为NA，C正确；D项，生成1 mol乙二醇，需要消耗1 mol的MG，由题干信息知MG生成乙二醇的反应为可逆反应，实际需要投入大于1 mol的MG，因此生成甲醇的数目大于2NA，D错误；故选C。 真题·实战演练 1．(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 【答案】A 【解析】A项，26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B项，NH4+在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误；C项，CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D项，Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。 2．(2024·海南卷，6，2分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C．过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NA D．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 【答案】A 【解析】A项，2.2 g超重水((3H2O为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为NA，A正确； B项，次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1L0.1mol·L-1NaClO的数目小于0.1NA，B错误；C项，过量C与1molSiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误； D项，甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，D错误；故选A。 3．(2024·贵州卷，6，3分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 【答案】D 【解析】A项，H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH218O中含有的中子数为NA，故A错误；B项，由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O可知，每生成2mol ClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5g ClO2，即1mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；C项，未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D项，1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确；故选D。 4．(2024·江西卷，7，3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A项，22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B项，12gC(石墨)物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C项，双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D项，该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。 6．(2024·河北卷，4，3分)超氧化钾(KO2 )可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．44gCO2中键的数目为2NA B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 【答案】A 【解析】A项，44g (即1mol ) CO2中键的数目为2NA，A正确；B项，KO2由K+和O2-构成，1mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C项，CO32-在水溶液中会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1 L1mol·L-1溶液中CO32-的数目小于NA，C错误；D项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4mol KO2参加反应转移3mol 电子，每转移1mol 电子生成O2的数目为NA，D错误；故选A。 6．(2024·辽吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】A项，标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B项，SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B错误；C项，反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D项，反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $