2026年福建福州屏东中学5月中考适应性化学练习

2025-2026学年第二学期九年级5月适应性练习 化学试题 （满分100分，考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项符合题目要求。 1．“四月清和雨乍晴，南山当户转分明”四月的气温，已是清明和暖，适合户外活动。下列有关活动一定涉及有化学变化的是（ ） A．包青团 B．烧檀香 C．摘艾草 D．放风筝 2．我国制“碱”工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该法制得的“碱”在物质分类上属于（ ） A．碱 B．酸 C．氧化物 D．盐 3．下列有关“实验室制取”的实验操作正确的是（ ） A.装试剂 B.制取 C.收集 D.检验 4．化学实验要注意安全。下列图标中通常放在实验最后一个环节的是（ ） A． B． C． D． 5．《明实录》记载，明代已使用竹制唧筒，利用大气压强将水喷射至20米远，实现远距离喷水灭火（如图）。下列有关说法错误的是（ ） A．气体压强可以推动水流动 B．水能降低可燃物的着火点 C．水覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气 D．灭火中部分水蒸发吸热，有助于降温 6．《三国演义》中，诸葛亮七擒孟获时遇到“哑泉”（溶有CuSO4），士兵们饮后沙哑失声，后来饮了“安乐泉”水[溶有]后方才转危为安。下列有关叙述错误的是（ ） A．铁釜适宜用来盛放“哑泉”水 B．“安乐泉”水质偏碱性 C．“哑泉”水可能为蓝色 D．解“哑泉之毒”过程中发生复分解反应 7．学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．透镜的作用是聚焦太阳光 B．蒸发时水分子间的间隔变大 C．图中“海水1”为淡水 D．海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 8．青铜在华夏文明中具有重要地位，铜和青铜的部分性质见下表，下列说法错误的是（ ） 铜 青铜（主要为铜，含25%的锡） 熔点 1085℃ 800°C 硬度（数值越大，硬度越大） 3.0 5.0～5.6 A．青铜是由铜和锡组成的化合物 B．炼铜时熔入锡可增大硬度 C．青铜中铜、锡质量比约为3∶1 D．炼铜时熔入锡能降低熔点 9．某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如下表。下列说法错误的是（ ） 电流表 电流表示数 1.7 1.5 1.0 A．导电性： B．三种金属中，Fe片电阻最大 C．设计并联电路的目的是控制变量 D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 10．在雨后降温、刮风的条件下，水泥砖墙面常会出现泛碱现象，即在潮湿环境下水分渗墙体内，将水泥砖内迁移至表面并形成白色物质，过程如图所示。下列分析合理的是（ ） A．白色物质是 B．夏季水泥砖墙面不会泛碱 C．墙面涂憎水剂（防水材料）可抑制泛碱 D．水洗可完全除去白色物质 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（10分）逐梦太空，化学护航。 （1）“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。 结构示意图中，数字“22”表示_________________，_________。 （2）“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源的_________极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为_____________________。 （3）氧烛（内含等物质）可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为__________kg。 （4）火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分燃烧不重要。”对此，你的看法和理由是________________________________。 12．（7分）某学习小组开展“汽车中的金属材料”项目式学习。 （1）电路中大量使用铜导线，这利用了铜的延展性和_________性。 （2）车身骨架采用特种钢制造，为减缓其锈蚀，在表面喷涂油漆。这种防锈措施的原理是_________________________。 （3）轮毂常用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________（化学方程式表示）。 （4）为比较铁和铜的金属活动性强弱，现有以下试剂可供选择：铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。请你从中选出必要的两种试剂完成实验，写出实验的操作以及能证明铁的活动性比铜强的现象____________________________________________。 13．（14分）氢气是清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。 （1）电解水制氢 有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为___________。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：__________________________。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是________。 （2）制氢技术的发展 ①氨分解是制氢的一种技术路线，其反应的化学方程式为，则的化学式为___________。 ②氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）储氢技术 苯和环己烷常被用作储氢材料，其储存氢气与释放氢气的原理如下图。 ①在苯中，碳元素和氢元素的质量比为_____________。 ②环己烷与苯的化学性质不同的原因是________________________。 ③当需释放氢气时，应控制的温度范围为________________________。 14．（9分）我国提出了“双碳”目标，碳减排和碳循环是实现该目标的主要路径。 （1）综合各学科知识。回顾并梳理自然界中的碳循环过程如下图。 ①生物圈中，转化为（葡萄糖）的主要途径是_____________。 ②水圈中，吸收的反应的化学方程式为_________________________。 ③岩石圈中，碳酸钙与和水反应转化为碳酸氢钙[]，该反应属于_________（基本反应类型）。 （2）在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如下图所示。 ①生成的两种气体燃料是_____________。 ②随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的_________。 （3）低碳生活从我做起。你的低碳行动是_________________（写一条即可）。 15．（7分）某学习小组利用塑料瓶、带弯管的玻璃导管、带活塞的玻璃导管和橡皮塞等材料，组装了一套气体发生装置（如下图），开展以“氧气的制备”为主题的实践活动。 （1）制作负载砖块：将砖块浸入高锰酸钾溶液中一段时间后取出，再经灼烧、冷却并充分洗涤。灼烧时高锰酸钾反应的化学方程式为_________________。 （2）组装仪器：组装好装置后，装入药品前，应先进行的操作步骤是_____________。 （3）制取氧气：打开K2，再调节活塞K1，使过氧化氢溶液流入塑料瓶B中，在X端口处_________________________________________（填实验操作和现象）时，开始收集氧气。 （4）收集氧气：若要收集一瓶较纯净的氧气，应采用的收集方法是_________________。 （5）暂停实验：实验中，使装置内反应暂停的简便操作是_________________。 16．（8分）某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。 活动一：了解溶解度 【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，KNO3的溶解度是_____________。 活动二：制备硝酸钾晶体 （2）配制热饱和溶液 ①预估用量。若水温保持在60℃，向50 mL蒸馏水（密度按1 g/mL-1计）中加入硝酸钾固体，理论上需加入_________g才能恰好形成饱和溶液。 ②配制过程中用到的玻璃仪器有_____________（任写一种）。 ③若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是_____________。 （3）制备晶体。 选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量60℃的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A________B（填“>”、“<”或“=”）。 ②若所用硝酸钾中含有少量氯化钠，在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者_________的差异进行分离。 17．（10分）某兴趣小组发现淋浴喷头使用久了会出现出水不畅的问题，通过AI查询了解到这是水垢堵塞所致，于是同学们围绕水垢展开了相关实验探究。 【查阅资料】 ①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁Mg(OH)2。 ②氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水蒸气。 探究一：验证水垢的组成（忽略其他杂质的影响） 采集水垢样品进行如下实验： （1）产生气体M反应的化学方程式为_________________________。 （2）依据上述实验现象，无法确定水垢样品中是否含有氢氧化镁，理由是_____________。 （3）另取a g水垢样品，煅烧至固体质量不再变化为止，若剩余固体质量大于_________（用含a的代数式表示），则水垢样品中还含有氢氧化镁。 探究二：比较不同种类酸对水垢的去除效果 取等质量的水垢样品，分别加入50 g、质量分数为5%的不同种类酸溶液进行实验，数据记录如下表所示。 实验编号 实验条件 实验结果 酸的种类 初始pH 温度 ① 盐酸 0.89 25°C 迅速产生气泡，15 min后固体完全溶解 ② 醋酸 2.96 25°C 缓慢产生气泡，20 min后固体部分溶解 ③ 柠檬酸 2.27 25°C 较快产生气泡，20 min后固体大部分溶解 ④ 柠檬酸 2.08 60°C 迅速产生气泡，20 min后固体完全溶解 （4）分析表中数据，去除水垢效果最好的酸是_________。 （5）对比上述实验①②③，得出初始pH对水垢的去除效果的影响是_____________。 （6）综合考虑各项因素，小组最终推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头的除垢剂。他们的推荐理由是_________________________________________。 18．（5分）以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品工业称为氯碱工业，其反应的化学方程式为：。电解饱和食盐水时，若消耗了117 g NaCl，理论上可生成NaOH的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $