精品解析：北京市首都师范大学附属中学2026届高三年级下学期5月份阶段性质量检测 化学试卷

2026届高三年级下学期5月份阶段性质量检测 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Pt-195 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。下列关于该矿物说法不正确的是 A. Ce位于第六周期 B. Ca、Mg均为ⅡA族元素 C. 中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D. 晶体中存在离子键、金属键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ce的价电子排布最高能级为6s，最高能层序数为6，对应第六周期，A正确； B．Ca、Mg原子序数分别为20、12，Ca、Mg原子最外层均为2个电子，均位于元素周期表ⅡA族，B正确； C．中P的价层电子对数为，无孤电子对，故P为杂化，空间结构为正四面体，C正确； D．该晶体属于离子晶体，存在阴阳离子间的离子键、内部的共价键，金属键仅存在于金属晶体中，该晶体不存在金属键，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. 乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键： D. K的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子是质量数为18，原子符号表示为，A正确； B．Mn是第25号元素，基态Mn原子价层电子轨道表示式：，B错误； C．乙烯中碳原子为sp2杂化，两个碳原子未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键，C正确； D．K是19号元素，则K的原子结构示意图为，D正确； 故选B。 3. 下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B. 氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C. 稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色试验显黄色，在氯气中燃烧生成白色的NaCl固体小颗粒，现象为黄色火焰、白烟，A正确； B．氯水中存在反应，久置时HClO见光分解为HCl和O2，平衡右移，Cl2浓度降低导致黄绿色变浅，同时生成更多强酸HCl，溶液酸性增强而非减弱，B错误； C．浓溶液中存在平衡，黄色的和蓝色的共存使溶液呈绿色，稀释时平衡右移，蓝色的水合铜离子占比升高，溶液变为蓝色，C正确； D．浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，D正确； 4. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到目的的是 高锰酸钾制备氧气 将烧至灼热的铜丝伸入装有乙醇的试管 A．导管口产生气泡，立即开始收集 B．乙醇催化氧化 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．实验室制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热高锰酸钾制氧气时，导管口初始冒出的气泡是装置内受热排出的空气，若立即收集会导致收集的氧气混有空气、纯度不足，不能达到实验目的，A符合题意； B．灼热铜丝表面的CuO可与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，Cu起催化作用，可实现乙醇的催化氧化，能达到实验目的，B不符合题意； C．中性食盐水环境中，铁钉和碳粉构成原电池发生吸氧腐蚀，消耗氧气使锥形瓶内压强减小，U型管左侧红墨水液面升高，可验证铁的吸氧腐蚀，能达到实验目的，C不符合题意； D．和浓盐酸在加热条件下反应生成，密度大于空气，用向上排空气法（长进短出）收集，尾气用溶液吸收可防止污染，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 金属钠用小刀切开后表面变暗： B. 硬脂酸甘油酯发生皂化反应： C. 与稀硫酸反应： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠用小刀切开后表面变暗，反应为钠和氧气常温生成氧化钠，A正确； B．硬脂酸甘油酯发生皂化反应为硬脂酸甘油酯和氢氧化钠加热发生碱性水解生成甘油和羧酸钠，B正确； C．与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：，C错误； D．泡沫灭火器的工作原理为碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D正确； 故选C。 6. 制造印刷电路板步骤如下： i．用耐腐蚀油墨把电路印刷在覆铜板上，覆盖部分铜板。 ii．一定温度下，把覆铜板放入含盐酸和浓FeCl3的腐蚀液中。 iii．待未覆盖的铜被腐蚀掉，用溶液清洗覆铜板。 已知：耐腐蚀油墨的主要成分为聚丙烯酸树脂，结构为。下列说法正确的是 A. 腐蚀覆铜板利用了和的氧化性 B. 步骤ii中温度升高，腐蚀速率一定加快 C. 合成丙烯酸树脂的单体为 D. 聚丙烯酸树脂易溶于盐酸，难溶于NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．腐蚀覆铜板的反应为，Cu的金属活动性弱于H，和不反应，仅利用的氧化性，A错误； B．温度过高会加快HCl挥发，促进水解生成沉淀，使浓度降低，腐蚀速率反而减慢，故温度升高腐蚀速率不一定加快，B错误； C．聚丙烯酸树脂属于加聚产物，将链节的单键变双键即可得到单体，C正确； D．聚丙烯酸树脂含羧基，可与反应生成易溶于水的羧酸钠，因此其难溶于盐酸，易溶于溶液，D错误； 故选C。 7. 将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A. 由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B. 由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C. 由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D. 由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉与硫粉混合加热发生放热反应生成黑色固体；产物与盐酸反应生成和含的浅绿色溶液。由于反应物用量未知，需考虑过量铁粉对来源判断的干扰。 【详解】A．灼热玻璃棒引发后反应自行维持红热并持续扩散，说明反应放热，A正确； B．刺激性气味来自硫粉在空气中受热生成的，B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生，说明固体中含-2价硫，即S被Fe还原，C正确； D．溶液呈浅绿色说明含，但既可能来自FeS与盐酸反应，也可能来自过量铁粉与盐酸反应，不能据此直接推断Fe被S氧化为+2价，D错误； 答案选D。 8. 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是 A. 燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧反应均为放热反应，反应的吸放热与引发反应的条件无关，A错误； B．Al(s)的能量低于等物质的量的Al(g)，因此Al(s)燃烧放出的热量小于Al(g)燃烧放出的热量，B错误； C．该反应为放热反应，物质的总能量在反应开始时最大；a点温度最高，说明反应正在剧烈进行，体系总能量已经降低，并非最大，C错误； D．根据盖斯定律，将题给第一个反应+第二个反应×3+第三个反应×2，加和即可得到目标反应，故，D正确； 故选D。 9. 下图为氯碱工业与燃料电池组合新工艺示意图，离子交换膜均为阳离子交换膜。 下列说法不正确的是 A. 为，为 B. 燃料电池正极反应为： C. 比较图中溶液浓度： D. 理论上制备，可同时制备 【答案】C 【解析】 【分析】右侧装置为燃料电池，其中右边通入空气，则氧气放电，为原电池正极，电极反应为；电解池中生成X一侧进入的饱和溶液浓度降低，则发生了向右的迁移，在电解池中，阳离子向阴极移动，故电解池右侧为阴极，左侧为阳极，阳极上放电生成，阴极上水放电生成与，使得b%的浓度上升，变为a%；同时在原电池中，向正极迁移，与正极生成的结合生成，得到c%的溶液，浓度进一步提高； 【详解】A．电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极放电生成，故X为，Y为，A正确； B．该燃料电池为碱性氢氧燃料电池，正极得电子与水反应生成，电极反应为，B正确； C．电解池阴极生成，通过阳离子交换膜进入阴极区，因此；燃料电池正极生成，移向正极，因此，浓度关系为，C错误； D．电解总反应为，生成1mol时同时生成2mol，D正确； 故选C。 10. 以淀粉为原料制备葡萄糖酸和葡萄糖二酸流程如下。 已知：i．葡萄糖酸结构简式 ii．葡萄糖二酸结构简式 下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸和葡萄糖二酸均能形成六元和五元环状酯类物质 B. 淀粉和糊精互为同系物 C. 可用新制氢氧化铜证明淀粉水解产物中存在葡萄糖 D. 被氧化的容易程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖酸含有多个羟基和1个羧基，葡萄糖二酸含有多个羟基和2个羧基，分子内羧基可与不同位置的羟基发生酯化反应，可形成五元、六元环状酯，A正确； B．淀粉和糊精的分子组成相差若干单元，不是原子团，不符合同系物的定义，B错误； C．淀粉水解用稀硫酸作催化剂，水解液呈酸性，酸性条件下新制氢氧化铜会与酸发生反应，无法检验葡萄糖，需先加碱中和至碱性才能检验，C错误； D．结合流程可知，葡萄糖氧化时先氧化醛基，再氧化端基伯醇，中间仲醇很难被氧化，因此被氧化的容易程度为，D错误； 故选A。 11. 下列事实对应解释正确的是 事实 解释 A 水中溶解度： 分子极性： B 只有一种分子空间结构 C原子为杂化 C 沸点：甲醛<甲醇 均存在分子间氢键，且键能：甲醛<甲醇 D 热稳定性： 键极性：C-H>Si-H A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为直线形对称结构，都是非极性分子，分子极性相近，溶解度更大是因为其能与水反应生成碳酸，解释错误，A错误； B．中C原子形成4个键，无孤电子对，采取杂化，空间构型为四面体，两个Cl和两个H的相对位置只有一种，因此只有一种分子空间结构，解释正确，B正确； C．甲醛分子中H原子与C相连，没有与电负性大的O直接相连，因此甲醛分子间不存在氢键，甲醇分子间存在氢键，因此甲醇沸点更高，解释错误，C错误； D．热稳定性的本质原因是：C原子半径小于Si，C-H键长更短，键能更大，热稳定性更高，键极性不是热稳定性差异的直接原因，解释错误，D错误； 故选B。 12. 时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C. ③中， D. 推测，溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，CH3COONa溶液中钠离子浓度等于醋酸根和醋酸分子浓度之和：，A正确； B．由于酸性：CH3COOH>H2CO3，因此的水解程度大于CH3COO⁻，表中溶液的pH值大于溶液，是由于碳酸氢根既能水解又能电离，无法通过盐溶液碱性判断水解程度大小，B错误； C．CH3COONH4溶液pH=7，说明CH3COO⁻和水解程度相当，浓度相等且均小于0.1mol/L，C正确； D．水解显酸性，导致时，溶液的pH小于0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH（8.33），D正确； 故选B。 13. 化合物到是合成维生素的关键步骤 已知：中含有两个五元环。结合上述流程，下列说法不正确的是 A. 的作用是脱水剂 B. 过程中有键和键的断裂 C. 化合物D中存在两个手性碳原子 D. 由过程推测，羧基和酯基均被还原 【答案】D 【解析】 【分析】A与乙酸酐反应生成分子式为且含两个五元环的B，可知乙酸酐作为脱水剂使A的两个羧基脱水形成环状结构，即。B与乙醇发生醇解反应生成C，C结构保留一个羧基，另一个羧基转化为乙酯基。C与反应生成含内酯结构的D，结合的还原特性，可知仅酯基对应的羰基被还原为羟基后与羧基发生分子内酯化得到内酯环，羧基、酰胺羰基均未被还原。 【详解】A．在A转化为B的过程中使两个羧基脱水成环，作用为脱水剂，A正确； B．为环状酸酐的醇解反应，反应中断裂酸酐中的键和乙醇中的键，B正确； C．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，化合物D中两个稠环共用的两个碳原子均满足手性碳定义，共2个手性碳原子，C正确； D．为温和还原剂，无法还原羧基，D中内酯结构的羰基来自C中的羧基，说明羧基未被还原，因此羧基和酯基均被还原的表述错误，D错误； 故选D。 14. 某研究小组为了更准确检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入a g样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并在滴定管中加入c mol/L的碘标准溶液。 ②先持续通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，终点时滴定消耗碘标准溶液。 已知： ； 。 下列说法不正确的是 A. 加热和持续通入氮气均能促进逸出 B. 滴定终点时溶液的颜色为蓝色 C. 若先加磷酸再通氮气，会使测定结果偏高 D. 样品中亚硫酸盐含量(以计)为 【答案】C 【解析】 【分析】本实验目的为测定食品样品中亚硫酸盐的含量，三颈烧瓶为制备区，通入氮气可排尽装置内空气，加入过量磷酸将亚硫酸盐转化为，加热并持续通氮气将全部吹入右侧锥形瓶中，锥形瓶内与碘标准溶液发生氧化还原反应，以淀粉为指示剂判定滴定终点。 【详解】A．加热可降低在水中的溶解度，持续通入氮气可降低气相中分压，均能促进逸出，A正确； B．滴定终点时，碘标准溶液稍过量，淀粉遇碘单质变蓝色，故滴定终点溶液为蓝色，B正确； C．若先加磷酸再通氮气，加入磷酸时生成的会被装置内原有空气中的氧化，导致消耗碘标准溶液体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．根据反应关系， ，质量为 ，故样品中亚硫酸盐以计的含量为，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 （1）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①Cu属于___________区元素。 ②在中，配体与铂()的结合能力：___________(填“>”或“<”)。 （2）铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。 ①铂晶体中每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有___________个。 资料：i．单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii．。 ②铂晶体的摩尔体积___________(阿伏加德罗常数为)。 （3）铂电极在使用过程中会生成顺铂和反铂，二者的分子空间结构均为平面，结构和性质如下。 顺铂 反铂 结构 25°C时水中的溶解度/g 0.2577 0.0366 ①铂电极在含和的电解池中生成顺铂的过程如下：，Pt生成的电极反应为___________。 ②若浓度过高，由于反铂的溶解度下降，会增大生成反铂的比例。结合“相似相溶原理”解释反铂的溶解度下降的原因___________。 【答案】（1） ①. ds ②. < （2） ①. 12 ②. （3） ①. ②. 反铂属于非极性分子，顺铂属于极性分子，水是强极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂中溶解度更大，非极性分子溶解度更小，当溶液中NH3浓度过高时，溶液的极性增大，非极性的反铂在极性增大的溶液中溶解度进一步下降，因此会促进反铂的生成，增大反铂的比例 【解析】 【小问1详解】 ①Cu为29号元素，位于第四周期第IB族，属于ds区元素； ②离子半径大于N原子的，与铂(Ⅱ)形成配位键时，Pt与间的配位键键长更大，键能更小，结合力更小，故配体与铂(II)的结合能力<； 【小问2详解】 ①从晶胞示意图可知，Pt原子分布在立方体的顶点和面心，属于面心立方最密堆积结构，铂晶体中每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有3×4=12个； ②面心立方晶胞中，顶点原子共8个，每个占；面心原子共6个，每个占，因此，即1个晶胞中含有4个Pt 原子，晶胞边长为，根据单位换算，晶胞体积，1mol Pt的原子数为阿伏加德罗常数，因此 1mol Pt对应的晶胞数为，摩尔体积：； 【小问3详解】 ①铂电极在含和的电解池中生成顺铂的过程如下：，Pt生成的过程中，失去电子，化合价升高，根据电子守恒和电荷守恒，电极反应为：； ②反铂的分子结构为平面正方形，两个Cl原子和两个NH3分子分别处于对角位置，分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，顺铂的两个Cl和两个NH3分别处于同侧，正负电荷中心不重合，属于极性分子，水是强极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂中溶解度更大，非极性分子溶解度更小（与表格中顺铂溶解度远大于反铂的数据一致），当溶液中NH3浓度过高时，溶液的极性增大，非极性的反铂在极性增大的溶液中溶解度进一步下降，因此会促进反铂的生成，增大反铂的比例。 16. 利用废气中制并测定废气中含量。 （1）将和以一定物质的量比例通过石英玻璃管加热，发生反应。 ①硫单质在高温下以气体形式存在，的电子式为___________。 ②下列方法能提高平衡分解率的有___________。 A．提高 B．将转化为固体 C．延长反应时间 ③在、、三种温度下，加热时间和转化率关系如下图，由图中数据推测分解反应的，理由是___________。 （2）测定废气中含量 I．向吸收瓶中加入醋酸锌吸收液，通入废气，将完全转化为沉淀。 II．向吸收瓶中加入足量盐酸和碘标准液(含)，充分反应。 III．用标准液滴定至终点，消耗标准液。 IV．向吸收瓶中加入醋酸锌吸收液，不通废气，重复步骤II和III，消耗标准液。 资料：i．； ii．碘标准液中的易挥发 ①配制碘标准液时，加入KI可减少部分挥发，用离子反应方程式解释原因___________。 ②步骤II中，ZnS溶解于盐酸生成，反应的离子方程式为___________。 ③两种计算废气中含量方法如下： 方法1：含量 方法2：含量 判断哪种计算方法更合理，并说明理由___________。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，可知温度，平衡时转化率随温度升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，故 （2） ①. ②. ③. 方法1更合理，易挥发，方法1通过空白实验（步骤IV）扣除了​挥发带来的误差，方法2没有考虑挥发造成的损耗，因此方法1更准确 【解析】 【小问1详解】 ①S原子最外层有6个电子，​分子中两个S原子形成双键，各剩余2对孤电子对，据此写出电子式； ②A提高，体系压强增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，分解率降低，A错误； B：将转化为固体，生成物浓度降低，平衡正向移动，分解率提高，B正确； C：延长反应时间不改变平衡状态，分解率不变，C错误； 故答案选B； ③温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，可知温度，平衡时转化率随温度升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，故； 【小问2详解】 ①与结合生成，降低了游离的浓度，从而减少​挥发； ②是难溶物，不能拆分为离子，与盐酸反应生成硫化氢和锌离子，据此书写离子方程式； ③易挥发，方法1通过空白实验（步骤IV）扣除了​挥发带来的误差，方法2没有考虑挥发造成的损耗，且方法2的计算式“含量 ”本身存在单位问题：a的单位为mol，的单位为(mol/L)*mL，两者不能直接相减；因此方法1更准确。 17. 酒石酸唑吡坦是一种用于治疗睡眠障碍的药物，化合物K是其重要的中间产物，K的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）A的化学名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）D中含有的官能团的名称为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 的过程中，引入的结构为 B. 过程中，有和生成 C. 反应后可以向混合物的水溶液中加入乙醇将产物萃取出来 D. J→K的过程中，每生成，至少需要 （5）科学家们发展了以下更为简化的合成路线： ①化合物X分子式为，且只含一种化学环境的氢原子，x的结构简式为___________。 ②化学物的分子式为，具有和苯类似的大键。和的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）甲苯 （2） （3）羰基、碳溴键 （4）AB （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A分子式为，结合后续D中对甲基苯基结构，可知A为，A在氯化铝作用下与CH3COCl发生取代反应生成B，根据D的结构，可知B为，B与Br2发生取代反应生成D，G与CH3I反应生成H，根据H的结构，可知G为，F与(CH3)2NH和甲醛反应生成G，则逆推F为，D和E反应生成F，则逆推E为，J发生已知i的反应生成K，则逆推J为，H与NaCN反应生成I，I酸性条件下水解生成J，则逆推I为。 【小问1详解】 A的化学名称是甲苯； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 D中含有的官能团的名称为羰基、碳溴键； 【小问4详解】 A．F分子式，G分子式，净增加组成为，正好对应—CH2N(CH3)2，A正确; B．H与发生取代反应生成，副产物为N(CH3)3和NaI，B正确; C．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取水溶液中的产物I，C错误。 D．J中只有1个羧基，生成1mol K只需要消耗1 mol (CH3)2NH，D错误。 故选AB。 【小问5详解】 ①X分子式，不饱和度为3，只有1种化学环境氢，结合已知ii，可知X为； ②E分子式，含类似苯的大π键，结合最终产物K，可知E为；甲苯和丁二酸酐开环反应得到P，羰基α-H被取代，得到Q，分子式符合。 18. 烟道气中含空气、水蒸气、NO、等，去除其中氮氧化物能避免酸雨等环境问题。 （1）对烟道气中氮氧化物采样测定含量，装置示意如图(采样前，先打开抽气泵置换系统内空气)。 ①干燥器中填充的干燥剂可以是(填序号)___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 ②加热器能避免冷凝的水蒸气和反应，该反应的化学方程式为___________。 （2）研究以含[FeY]2-(Fe为+2价)的溶液吸收NO并实现[FeY]2-再生，流程示意图如下。 ①由与(乙二胺四乙酸)的钠盐形成，结构如图所示，的配位数为___________。 [FeY]2-吸收NO主要经历两个过程： 过程i：和NO分别从溶液与气体向接触面扩散。 过程ii：在接触面发生反应：。 ②其它条件相同时，去除率与烟气流量、NO体积分数两因素的关系如图，推测吸收过程中速率相对慢的是步骤___________(填i或ii)。 ③相同时间内，随至10变化，NO去除率先增大再减小。pH过高去除率减小的原因是___________。 （3）再生过程中，加入铁粉将还原为，以实现再生。随反应时间增长，溶液中的总氮量先不变，后逐渐减小。结合平衡移动原理解释总氮量变化的原因___________。 （4）实际吸收烟道气中时，再生过程铁粉用量远大于理论值(以还原计)，原因是___________。 【答案】（1） ①. B； ②. ； （2） ①. 6； ②. ii； ③. pH过高时，与结合生成沉淀，导致浓度降低，NO吸收效率下降； （3）加入铁粉首先将体系中还原为，该过程不消耗含氮物种，总氮量不变；待完全还原后，铁粉将中的NO还原为，部分转化为逸出，总氮量逐渐减小； （4）部分铁粉会与体系中的、等发生副反应被消耗，因此实际用量大于理论值； 【解析】 【分析】第一部分为烟道气氮氧化物采样装置，烟道气依次经过过滤器除去固体杂质、加热器加热避免水蒸气冷凝与反应、干燥器除去水蒸气，之后经采样处进入吸收器被吸收，抽气泵提供动力。干燥剂需不与氮氧化物反应，适配干燥装置。第二部分为NO吸收与再生流程，含的溶液吸收NO生成，加入铁粉将NO还原为，调节pH=6后重新生成循环使用，结合配离子结构、反应速率影响因素、平衡移动规律推导对应设问结论。 【小问1详解】 ① 碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，吸收氮氧化物导致测定结果出现误差，浓硫酸为酸性干燥剂，不与、反应，可用于干燥氮氧化物，故选B。 ② 与水反应生成硝酸和，配平后反应方程式为。 【小问2详解】 ① 由的结构可知，与2个N原子、4个O原子形成配位键，共6个配位键，故的配位数为6。 ② 由图像可知，随烟气流速增大、NO体积分数增大，NO去除率下降，说明反应物在接触面的反应速率较慢，气体流速过快时反应物来不及反应就被带出，故速率相对较慢的是步骤ii。 ③ pH过高时，溶液中浓度增大，与结合生成沉淀，使浓度降低，NO吸收反应平衡逆向移动，吸收效率下降，故去除率减小。 【小问3详解】 体系中存在平衡，加入铁粉后，首先将体系中被氧化生成的还原为，该过程不消耗含氮物种，故总氮量不变；待完全还原后，铁粉还原中的NO为，平衡正向移动，部分在碱性条件下转化为逸出，溶液中总氮量逐渐减小。 【小问4详解】 再生过程中，铁粉除了还原NO外，还会与体系中的、等发生副反应被消耗，因此实际铁粉用量远大于还原NO的理论值。 19. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 1-2 向饱和溶液(约为，约为3)中加入2 mL饱和溶液(约为，pH约为13) 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 I．探究反应的产物 （1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为___________。 资料表明，黄色固体为。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为。 【实验2】 （2）①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是___________。 ②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为___________。 ③实验2中，加入硝酸的目的是___________。 继续实验证明红色固体为。 II．探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85 V 3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.46V 3-3 a：溶液调至13) b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.68V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。 （3）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是___________。 （4）小组同学用实验3装置补做实验3-4，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，为___________。 （5）综合上述实验，比较溶液和溶液发生不同反应的速率大小，并写出判断证据___________。 【答案】（1） （2） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明固体洗涤干净 ②. ③. 确认白色沉淀是BaSO3，排除浓NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸根离子进而生成BaCO3产生的干扰 （3）pH升高抑制水解，使溶液中增大，的还原性增强，因此电压表读数更大 （4）1mol/L的Na2SO4溶液，pH调节至3 （5）生成的复分解反应速率大于生成和的氧化还原反应速率；判断依据低浓度时产生大量黑色固体，高浓度时生成黑色固体CuS和少量红色、黄色固体 【解析】 【分析】本实验核心探究目的为探究溶液与溶液的反应产物及影响反应产物的因素。按实验顺序拆解：实验1探究反应产物，1-1中低浓度与反应仅生成黑色沉淀，1-2中高浓度饱和与饱和反应生成、、三种产物；实验2验证黄色固体为，利用与热溶液的歧化反应生成和，加生成沉淀，加盐酸溶解后再加硝酸将氧化为，生成不溶于硝酸的沉淀完成验证；实验3探究浓度、pH对反应的影响，通过双液原电池电压表读数判断氧化性、还原性强弱，分析产物差异的原因。 【小问1详解】 实验1-1中与发生复分解反应生成沉淀，离子方程式为。 【小问2详解】 ① 实验1-2所得固体表面残留的杂质离子为等离子，因此检验洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明固体洗涤干净。 ② 硫单质与热氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，配平后离子方程式为。 ③ 浓NaOH溶液可能吸收CO2生成碳酸钠，进一步与BaCl2生成加入白色沉淀BaCO3，加盐酸后沉淀完全溶解，再加入硝酸可将溶液中的氧化为，生成不溶于硝酸的沉淀，证明硫与氢氧化钠反应生成了，从而验证黄色固体为硫单质，排除BaCO3沉淀的干扰。 【小问3详解】 已知对的还原性无直接影响，实验3-3中溶液pH调至13，浓度升高抑制的水解，使溶液中增大，的还原性增强，因此电压表读数大于实验3-2。 【小问4详解】 要排除对反应的影响，与实验3-1对比，将饱和硫酸铜溶液(浓度约为1mol/L，pH约为3)用1mol/L的Na2SO4溶液代替，同时调节pH=3，测定电压表读数。 【小问5详解】 实验1-1和1-2中，反应物浓度低时产生大量黑色固体，反应物浓度高时有大量黑色沉淀CuS，同时生成少量红色和黄色固体，说明生成的复分解反应速率大于生成和的氧化还原反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级下学期5月份阶段性质量检测 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Pt-195 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。下列关于该矿物说法不正确的是 A. Ce位于第六周期 B. Ca、Mg均为ⅡA族元素 C. 中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D. 晶体中存在离子键、金属键和共价键 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. 乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键： D. K的原子结构示意图： 3. 下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B. 氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C. 稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 4. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到目的的是 高锰酸钾制备氧气 将烧至灼热的铜丝伸入装有乙醇的试管 A．导管口产生气泡，立即开始收集 B．乙醇催化氧化 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．实验室制备氯气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 金属钠用小刀切开后表面变暗： B. 硬脂酸甘油酯发生皂化反应： C. 与稀硫酸反应： D. 泡沫灭火器的工作原理： 6. 制造印刷电路板步骤如下： i．用耐腐蚀油墨把电路印刷在覆铜板上，覆盖部分铜板。 ii．一定温度下，把覆铜板放入含盐酸和浓FeCl3的腐蚀液中。 iii．待未覆盖的铜被腐蚀掉，用溶液清洗覆铜板。 已知：耐腐蚀油墨的主要成分为聚丙烯酸树脂，结构为。下列说法正确的是 A. 腐蚀覆铜板利用了和的氧化性 B. 步骤ii中温度升高，腐蚀速率一定加快 C. 合成丙烯酸树脂的单体为 D. 聚丙烯酸树脂易溶于盐酸，难溶于NaOH溶液 7. 将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A. 由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B. 由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C. 由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D. 由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 8. 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是 A. 燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D. 9. 下图为氯碱工业与燃料电池组合新工艺示意图，离子交换膜均为阳离子交换膜。 下列说法不正确的是 A. 为，为 B. 燃料电池正极反应为： C. 比较图中溶液浓度： D. 理论上制备，可同时制备 10. 以淀粉为原料制备葡萄糖酸和葡萄糖二酸流程如下。 已知：i．葡萄糖酸结构简式 ii．葡萄糖二酸结构简式 下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸和葡萄糖二酸均能形成六元和五元环状酯类物质 B. 淀粉和糊精互为同系物 C. 可用新制氢氧化铜证明淀粉水解产物中存在葡萄糖 D. 被氧化的容易程度 11. 下列事实对应解释正确的是 事实 解释 A 水中溶解度： 分子极性： B 只有一种分子空间结构 C原子为杂化 C 沸点：甲醛<甲醇 均存在分子间氢键，且键能：甲醛<甲醇 D 热稳定性： 键极性：C-H>Si-H A. A B. B C. C D. D 12. 时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C. ③中， D. 推测，溶液的 13. 化合物到是合成维生素的关键步骤 已知：中含有两个五元环。结合上述流程，下列说法不正确的是 A. 的作用是脱水剂 B. 过程中有键和键的断裂 C. 化合物D中存在两个手性碳原子 D. 由过程推测，羧基和酯基均被还原 14. 某研究小组为了更准确检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入a g样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并在滴定管中加入c mol/L的碘标准溶液。 ②先持续通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，终点时滴定消耗碘标准溶液。 已知： ； 。 下列说法不正确的是 A. 加热和持续通入氮气均能促进逸出 B. 滴定终点时溶液的颜色为蓝色 C. 若先加磷酸再通氮气，会使测定结果偏高 D. 样品中亚硫酸盐含量(以计)为 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 （1）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①Cu属于___________区元素。 ②在中，配体与铂()的结合能力：___________(填“>”或“<”)。 （2）铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。 ①铂晶体中每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有___________个。 资料：i．单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii．。 ②铂晶体的摩尔体积___________(阿伏加德罗常数为)。 （3）铂电极在使用过程中会生成顺铂和反铂，二者的分子空间结构均为平面，结构和性质如下。 顺铂 反铂 结构 25°C时水中的溶解度/g 0.2577 0.0366 ①铂电极在含和的电解池中生成顺铂的过程如下：，Pt生成的电极反应为___________。 ②若浓度过高，由于反铂的溶解度下降，会增大生成反铂的比例。结合“相似相溶原理”解释反铂的溶解度下降的原因___________。 16. 利用废气中制并测定废气中含量。 （1）将和以一定物质的量比例通过石英玻璃管加热，发生反应。 ①硫单质在高温下以气体形式存在，的电子式为___________。 ②下列方法能提高平衡分解率的有___________。 A．提高 B．将转化为固体 C．延长反应时间 ③在、、三种温度下，加热时间和转化率关系如下图，由图中数据推测分解反应的，理由是___________。 （2）测定废气中含量 I．向吸收瓶中加入醋酸锌吸收液，通入废气，将完全转化为沉淀。 II．向吸收瓶中加入足量盐酸和碘标准液(含)，充分反应。 III．用标准液滴定至终点，消耗标准液。 IV．向吸收瓶中加入醋酸锌吸收液，不通废气，重复步骤II和III，消耗标准液。 资料：i．； ii．碘标准液中的易挥发 ①配制碘标准液时，加入KI可减少部分挥发，用离子反应方程式解释原因___________。 ②步骤II中，ZnS溶解于盐酸生成，反应的离子方程式为___________。 ③两种计算废气中含量方法如下： 方法1：含量 方法2：含量 判断哪种计算方法更合理，并说明理由___________。 17. 酒石酸唑吡坦是一种用于治疗睡眠障碍的药物，化合物K是其重要的中间产物，K的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）A的化学名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）D中含有的官能团的名称为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 的过程中，引入的结构为 B. 过程中，有和生成 C. 反应后可以向混合物的水溶液中加入乙醇将产物萃取出来 D. J→K的过程中，每生成，至少需要 （5）科学家们发展了以下更为简化的合成路线： ①化合物X分子式为，且只含一种化学环境的氢原子，x的结构简式为___________。 ②化学物的分子式为，具有和苯类似的大键。和的结构简式分别为___________和___________。 18. 烟道气中含空气、水蒸气、NO、等，去除其中氮氧化物能避免酸雨等环境问题。 （1）对烟道气中氮氧化物采样测定含量，装置示意如图(采样前，先打开抽气泵置换系统内空气)。 ①干燥器中填充的干燥剂可以是(填序号)___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 ②加热器能避免冷凝的水蒸气和反应，该反应的化学方程式为___________。 （2）研究以含[FeY]2-(Fe为+2价)的溶液吸收NO并实现[FeY]2-再生，流程示意图如下。 ①由与(乙二胺四乙酸)的钠盐形成，结构如图所示，的配位数为___________。 [FeY]2-吸收NO主要经历两个过程： 过程i：和NO分别从溶液与气体向接触面扩散。 过程ii：在接触面发生反应：。 ②其它条件相同时，去除率与烟气流量、NO体积分数两因素的关系如图，推测吸收过程中速率相对慢的是步骤___________(填i或ii)。 ③相同时间内，随至10变化，NO去除率先增大再减小。pH过高去除率减小的原因是___________。 （3）再生过程中，加入铁粉将还原为，以实现再生。随反应时间增长，溶液中的总氮量先不变，后逐渐减小。结合平衡移动原理解释总氮量变化的原因___________。 （4）实际吸收烟道气中时，再生过程铁粉用量远大于理论值(以还原计)，原因是___________。 19. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 1-2 向饱和溶液(约为，约为3)中加入2 mL饱和溶液(约为，pH约为13) 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 I．探究反应的产物 （1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为___________。 资料表明，黄色固体为。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为。 【实验2】 （2）①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是___________。 ②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为___________。 ③实验2中，加入硝酸的目的是___________。 继续实验证明红色固体为。 II．探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85 V 3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.46V 3-3 a：溶液调至13) b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.68V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。 （3）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是___________。 （4）小组同学用实验3装置补做实验3-4，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，为___________。 （5）综合上述实验，比较溶液和溶液发生不同反应的速率大小，并写出判断证据___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $