精品解析：北京市第五中学2025-2026学年度高三年级下学期考前适应训练 化学试卷

2025/2026学年度高三年级考前适应训练试卷 高三化学 班级___________ 姓名___________ 学号___________ 成绩___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Pb 207 S 32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是( ) A. 以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》) B. 凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》) C. 以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》) D. 铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》) 【答案】A 【解析】 【详解】A．以曾青涂铁，铁赤色如铜是因为铁与硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，发生反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，涉及置换反应，故A符合题意； B．凡石灰，经火焚炼为用是指碳酸钙受热分解生成氧化钙，发生反应为：CaCO3CaO+CO2↑，反应为分解反应，不是置换反应，故B不符合题意； C．以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中，该过程为过滤操作，不涉及化学反应，故C不符题意； D．铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾，该过程为硫酸铜溶液的蒸发结晶过程得到硫酸铜晶体，为化合反应，不涉及置换反应，故D不符合题意； 答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态氮原子的轨道表示式： B. p-p σ键电子云轮廓图： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. CO2分子的结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，2p能级的3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，基态氮原子的轨道表示式是 ，故A正确； B．p-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为 ，故B错误； C．反-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键的两侧，结构简式为： ，故C正确； D．二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为： ，故D正确； 故选：B。 3. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 配制溶液时加入少量盐酸 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 用稀盐酸清除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．溶液中易发生水解：，加入少量盐酸可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，与盐类水解有关，B不符合题意； C．纯碱为碳酸钠，溶液中水解使溶液呈碱性，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油污的水解从而去除油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．稀盐酸和铁锈的主要成分发生复分解反应生成氯化铁和水，属于酸与碱性氧化物的反应，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 4. 下列方法中，可用于测量物质相对分子质量的是 A. 质谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. X射线衍射 【答案】A 【解析】 【详解】质谱仪其实是把有机物打成很多小块(有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团)，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以能直接测定物质的相对分子质量，故A正确；故选：A。 5. 反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含个氧原子 B. 含有的质子数为 C. 反应中每生成转移电子 D. 溶于水中，所得溶液的质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．22.4L 未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，也就无法确定氧原子数目，A错误； B．1.8g 的物质的量为，每个分子含有10个质子，故1.8g 含有的质子数为，B正确； C．该反应中中-1价的O发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol O从-1价升高到0价，转移2mol电子，C错误； D．4g NaOH溶于100g水中，溶液总质量为104g，所得溶液的质量分数为，D错误； 故选B。 6. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C．制备无水氯化镁 D．证明醋酸为弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A符合题意； B．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B不符合题意； C．氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O得到氯化镁，故C不符合题意； D．醋酸钠溶液的pH为8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 碱性：GOH＞XOH B. 还原性： HW＞ HZ＞H2Y C. 酸性：HZO4＜H2YO4 D. 离子半径：M3-＞W-＞X+ 【答案】D 【解析】 【分析】 G、M、W、X、Y、Z都是短周期元素，结合原子序数和最高正化合价可以推知，G为Li元素，M为N元素，W为F元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素，以此解答。 【详解】A. Na元素的金属性大于Li元素的金属性，则碱性：GOH＜XOH，故A错误； B. 由分析可知，W为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性W＞Z＞Y，则对应氢化物的还原性：HW＜ HZ＜H2Y，故B错误； C. 非金属性：Cl＞S，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误； D. N3-、F-、Na+的核外电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：N3-＞F-＞Na+，故D正确； 故选D。 8. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2，估算出反应吸收482能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，则过程Ⅱ放出能量，故A正确； B．分解水的反应为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=463kJ/mol×4-（436kJmol×2+498kJ/mol）=+482kJ/mol，即2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+482kJ/mol，所以分解2molH2O(g)吸收482kJ能量，故B正确； C．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，可使反应体系中活化分子数增加，分子总数不变，则反应物分子中活化分子的百分数增大，故D正确； 故选：C。 9. 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是 A. 0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2： HClO= H++ ClO- B. 向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO=2CH3COO- + H2O+ CO2↑ C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2O D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A. HClO为弱电解质，不完全电离，故A错误； B. NaHCO3溶液中电离生成Na+和，不能拆成形式，故B错误； C. NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反应，离子方程式中H+与的系数比应为1:1离子方程式为H+ +SO + Ba2+ +OH- =BaSO4↓ + H2O，故C错误； D. 石灰石与 SO2和空气中氧气反应得到CaSO4和CO2降低尾气中SO2浓度，化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2，故D正确。 故答案选：D。 10. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法正确的是（ ） A. “乙→丙”发生了消去反应 B. 香茅醛不存在顺反异构现象 C. 甲分子遇浓溴水产生白色沉淀 D. 香茅醛能与1mol氢气发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，故 A错误； B．香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，故 B正确； C．甲分子属于醇类，不属于酚类，遇浓溴水不产生白色沉淀，故C错误； D．香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，能与2mol氢气发生加成反应，故D错误； 故答案选：B。 11. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是。 实验 试剂 现象 性质 方程式 A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性 B 氯气 产生白烟 还原性 C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性 D 溶液 溶液最终变为深蓝色 可形成配合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，，A错误； B．氯气自身有强氧化性，可以把氨水中的溶质氧化为氮气，自身被还原为氯化铵，B正确； C．浓氨水滴入到烧碱中，溶解放热，且碱性较强，促进氨水分解，生成氨气，C正确； D．浓氨水滴加硫酸铜，溶液变色，生成了[Cu(NH3)4]SO4，D正确； 故答案为：A。 12. 尼龙-6可由己内酰胺() 一步合成，结构片段如下图所示， 表示链的延伸。下列说法正确的是 A. 氢键对尼龙-6 的性能没有影响 B. 尼龙- 6的链节为 C. 由己内酰胺合成尼龙-6的过程中脱去水分子 D. 己内酰胺的水解产物只能与NaOH溶液发生酸碱反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于氢键的存在，尼龙-6具有较大的吸湿性，制品尺寸稳定性差，所以氢键对尼龙-6 的性能的影响，A错误； B．观察尼龙-6的结构片段，可知片段中不断重复的部分为 ，即，则尼龙- 6的链节为，B正确； C．结合己内酰胺的结构简式和尼龙-6的结构片段，可以确定尼龙- 6的链节即为己内酰胺的酰胺基断裂后的结构，即尼龙-6由己内酰胺开环聚合得到，所以由己内酰胺合成尼龙-6的过程中没有脱去水分子，C错误； D．己内酰胺的水解产物为，其中可与酸反应，可与碱反应，所以己内酰胺的水解产物既能与酸反应，又能与碱反应，D错误； 故合理选项为B。 13. 测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。 i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。 ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V1 mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。 iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。 下列说法不正确的是 A. 根据结构分析，pKa：CH2OHCOOH < CH3COOH B. 乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应 C. 待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)/ V mol·L-1 D. 若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．pKa越小，酸性越强。氧元素电负性很大，CH2OHCOOH中醇羟基的氧原子的作用可使羧基的O-H键极性增强，电离出变易。CH3COOH中甲基是推电子基团，可使羧基的O-H键极性减弱，电离出变难，因此pKa： CH2OHCOOH< CH3COOH，A正确； B．醛基转化为羟基属于还原反应，醛基转化为羧基属于氧化反应，B正确； C．根据步骤iii，与硫酸反应的NaOH物质的量为：，则与乙二醛反应的NaOH物质的量为：，根据步骤ii，乙二醛物质的也为，则待测液中乙二醛的浓度为，C正确； D．如果不进行步骤i，在步骤ii时，除乙二醛消耗NaOH外，HNO3也消耗NaOH，会造成计算得出的与乙二醛反应的NaOH偏多，最后测得溶液中乙二醛浓度偏高，D错误； 故选D。 14. 向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法正确的是 实验 实验现象 Ⅰ 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ起点a、d的pH不同，可能是因为溶液中Fe2+水解程度不同 B. 曲线Ⅰ、Ⅱ终点c、f的pH接近，可能是因为存在平衡：Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3OH- C. a~b段pH降低，主要原因是：2Fe2+ + ClO-+ 5H2O= 2Fe(OH)3↓+ Cl-+ 4H+ D. d~e段pH升高，主要原因是：ClO-+ H+= HClO、OH-+ H+= H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁配制时，需要加入酸，抑制Fe2+水解，起始时pH不同是酸导致，故A错误； B．c、f点NaClO均过量，NaClO水解使溶液显碱性，其水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-，因此c、f点pH接近，故B错误； C．a～b段有大量红褐色沉淀生成，其离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故C正确； D．d～e段溶液变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，消耗H+，pH升高，故D错误； 答案为C。 第二部分 15. 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。 （1）科学家致力于与反应制的研究。 ①分子中碳原子的杂化轨道类型为___________；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是___________。 ②所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③的沸点比高，主要原因是___________。 ④被氧化为，继续被氧化可生成。分子的空间结构为___________，分子内键与键个数之比为___________。 （2）在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： Ⅰ． Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤Ⅱ的热化学方程式是___________。 （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解可制取甲醇，装置如下图所示，生成甲醇的电极反应式是___________。 （4）在一定条件下可以转化为高分子材料聚碳酸酯(PC)，下图是聚碳酸酯(PC)的合成过程和分子结构片段。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．反应物Ⅰ和Ⅱ均可与溶液发生反应 b．反应物Ⅰ和Ⅱ的核磁氢谱中均有三组峰 c．生成物除聚碳酸酯外还有苯酚 d．通过化学方法可实现聚碳酸酯的降解 【答案】（1） ①. sp杂化 ②. 范德华力（分子间作用力） ③. ④. 分子间存在氢键 ⑤. 平面三角形 ⑥. 4∶1 （2） （3） （4）acd 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式为sp杂化；二氧化碳是分子晶体，所以干冰升华时，二氧化碳需要克服的作用力是范德华力（分子间作用力）； ②分子中含有碳、氢、氧三种非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O>C>H，则电负性的大小顺序为O>C>H； ③分子中含有羟基，能形成分子间氢键，而分子不能形成分子间氢键，即沸点远远高于原因是甲醇分子间存在氢键，故其沸点远大于； ④甲醛分子中单键为键，双键中含有1个键和1个键，所以甲醛分子中碳原子含有3个键，不含有孤对电子，因此空间构型为平面三角形；分子中单键为键，双键中含有1个键和1个键，所以分子中键与键个数之比为4∶1； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律可知：用生成乙二醇的总反应减去步骤Ⅰ的反应，可得步骤Ⅱ的热化学方程式是 ； 【小问3详解】 中碳+4价，甲醇中碳为-2价，电解可制取甲醇，发生还原反应，则生成甲醇的电极反应式是； 【小问4详解】 a．反应物Ⅰ结构中含有2个酚羟基，酚羟基具有弱酸性，可与NaOH发生中和反应，生成酚钠和水，反应物Ⅱ属于酯类化合物，酯基在碱性条件下可发生水解反应（皂化反应），碳酸二苯酯与 NaOH 反应生成碳酸钠和苯酚钠，故均可与溶液发生反应，a正确； b．反应物Ⅰ分子结构高度对称，对称中心为中间的季碳原子，如图，共有4种不同化学环境的氢，反应物Ⅱ分子结构高度对称，对称中心为中间中间酯基上的C，如图，共有3种不同化学环境的氢，b错误； c．反应中，双酚 A 的酚羟基与碳酸二苯酯的酯基发生交换，形成聚碳酸酯的高分子主链，同时脱去的小分子产物为苯酚，因此，生成物除聚碳酸酯外，还有苯酚，c正确； d．聚碳酸酯的高分子主链中含有大量酯基，酯基的核心化学性质是可在酸性或碱性条件下发生水解反应，这是典型的化学降解方法，d正确； 故选acd。 16. 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 （1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________。 （2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________________________________________________。 II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下： 已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解（g） 1．00 1.42 1.94 2.88 3.20 ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) （3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。 （4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。 （5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。 ①溶液3应置于_______________（填“阴极室”或“阳极室”）中。 ②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：_____________________。 ③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式 为_______________。 【答案】（1）2PbS + 3O2=2PbO + 2SO2 （2）2NH3·H2O + SO2=2NH4+ + SO32- + H2O （3）使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl4-，S元素转化成单质硫成为滤渣 （4）加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小 （5） ①. 阴极室 ②. 阳极发生电极反应：Fe2+-e-=Fe3+（或2Cl--2e-=Cl2；Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3再生 ③. 【解析】 【小问1详解】 火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2；2PbS + 3O2=2PbO + 2SO2；正确答案：2PbS + 3O2=2PbO + 2SO2。 【小问2详解】 SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3·H2O + SO2=2NH4+ + SO32- + H2O ；正确答案：2NH3·H2O + SO2=2NH4+ + SO32- + H2O 。 【小问3详解】 铁离子具有氧化性，能够把PbS中的Pb氧化为PbCl4-，把S氧化为单质硫；正确答案：使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl4-，S元素转化成单质硫成为滤渣。 【小问4详解】 加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小，两种操作都有利于PbCl2的析出；正确答案：加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小。 【小问5详解】 ①根据流程可知溶液3为PbCl42-，滤液2为氯化亚铁溶液，因此溶液3放入阴极室，发生还原反应生成铅；正确答案：阴极室。 ②滤液2放入到阳极室，阳极发生电极反应：Fe2+ - e-=Fe3+（或2Cl- -2e-=Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-），使c(Fe3+)升高，同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3再生；正确答案：阳极发生电极反应：Fe2+ - e-=Fe3+（或2Cl- -2e-=Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3再生。 ③根据PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 可知，当电解池中通过c mol电子时，析出金属铅为0.5cmol，根据PbS~Pb关系可知，纯PbS的量为0.5c mol，因此铅精矿中PbS的质量分数的计算式0.5c×239/a×b×100%=；正确答案：。 17. 芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下： 已知：i.； ii.； iii.；(R1、R2、R3、R4为氢或烃基) （1）A属于烯烃，A的结构简式为___________。 （2）①的化学方程式为___________。 （3）②所属的反应类型为___________反应。 （4）③的化学方程式为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(，一种有机碱)能提高J的产率，原因是___________。 （7）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________。 a．能与反应 b．核磁共振氢谱只有两组峰 （8）已知：RHC=CHR＇R＇COOH(R、R＇为烃基)是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线___________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 【答案】（1） （2） （3）取代 （4） （5） （6）吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率 （7） （8） 【解析】 【分析】A属于烯烃，由CH2＝CHCH2NH2逆推，可知B是CH2=CHCH2Cl、A是CH2=CHCH3；，结合，可知C是；由信息ii，结合，则D是，D在稀硫酸中水解为E；根据，逆推F为，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为。 【小问2详解】 由分析可知，B和NH3发生取代反应生成和HCl，化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，反应②中和CICH2CH2COOCH3发生取代反应生成C为。 【小问4详解】 C发生已知信息ii的机理生成D，化学方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问6详解】 已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(，一种有机碱)能提高J的产率，原因是：吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率。 【小问7详解】 的同分异构体满足条件：a．能与反应，说明其中含有羧基；b．核磁共振氢谱只有两组峰，说明其中只含有两种环境的H原子；满足条件的同分异构体为。 【小问8详解】 发生消去生成环己烯，环己烯酸性被高锰酸钾溶液氧化为HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH，该有机物再与乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3，最后根据信息ii，CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3在乙醇钠的条件下发生反应生成；合成流程如下：。 18. 液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂的制备和催化条件，结果如下。 Ⅰ．制备的反应过程如下图所示，光照使发生电荷分离，将金属Pd沉积在表面。再用类似方法沉积Cu，得到在纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。 （1）该过程中，乙醇发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）请在①中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图________。 Ⅱ．分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 （3）该液相催化还原法中所用的还原剂是________。 （4）i的离子方程式是________。 （5）研究表明，在表面与竞争吸附，会降低吸附的能力，但对吸附的能力影响不大。 ①随pH增大，和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。 ②随pH减小，还原产物中的变化趋势是________，说明表面吸附的和的个数比变大，对反应________（用离子方程式表示）更有利。 （6）使用，通过调节溶液pH，可将尽可能多地转化为，具体方法是________。 【答案】（1）氧化 （2） （3） （4） （5） ①. Pd表面单位面积吸附的数目减小 ②. 增大 ③. （6）先调溶液的pH到12，待几乎完全转化为后，调pH到4 【解析】 【小问1详解】 过程中、得电子被还原为、Cu，则乙醇为还原剂，因此乙醇发生氧化反应； 【小问2详解】 参照沉积的过程，将示意图中换为、换为，光照产生的电子转移给，得电子生成沉积在表面，乙醇被氧化后，氧化产物离开颗粒，如图； 【小问3详解】 由催化机理可知，转化为吸附的活性氢原子，最终还原含氮反应物，整个过程中​失电子，是还原剂； 【小问4详解】 过程ⅰ中，被氧化为，被还原为​，配平即得； 【小问5详解】 ①会和竞争的吸附位点，pH增大，浓度升高，表面吸附的增多，​吸附量减少，导致反应ⅱ速率降低，产物和氨态氮的占比均减小； ② pH减小，竞争吸附能力减弱，吸附​增多，Pd表面吸附和吸附的个数比变大，对反应更有利，因此​增大； 【小问6详解】 由图b可知，pH=12时，百分比最高，pH=4时，的百分比最高，欲使尽可能多地转化为，则可先调溶液的pH到12，待几乎完全转化为后，调pH到4，再使尽可能转化为。 19. 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：___________。 （2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：___________。 （3）取⑤中溶液，___________(填操作和现象)，证实猜想2成立。 小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体 后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体 后溶液变为蓝色 （4）结合上述实验现象，下列推测合理的是___________(填字母序号)。 a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为 b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c．空气小的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献： ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ⅱ.在溶液中存在 反应l：(慢) 反应2：(快) 解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因___________。 小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 ___________固体 3滴30％溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 （6）实验中加入的固体物质是___________(填化学式)。加入后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：，___________，___________。 【答案】（1） （2）不合理，实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符 （3）通入NO2气体，溶液颜色变绿 （4）bd （5）通入氮气时，二氧化氮和一氧化氮气体被吹出，由于反应1较慢，亚硝酸浓度下降较慢；通入空气时，一氧化氮与空气中的氧气发生反应，溶液中一氧化氮浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快。 （6） ①. NaNO2（或其他亚硝酸盐） ②. ③. 【解析】 【分析】通过设计实验推测铜与硝酸反应产物的颜色原因。 【小问1详解】 铜和浓硝酸反应生成NO2气体和水，。 【小问2详解】 根据题意，铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度浓度不断增大，但溶液颜色有绿色逐渐变为蓝色，与假设不符，故假设1不合理。 【小问3详解】 猜想2认为，溶解在混合溶液中使溶液呈绿色，故向⑤中溶液通入NO2若溶液变为绿色，则猜想2成立。 【小问4详解】 实验2证明，向①中溶液通入氮气溶液较慢变为蓝色，通入空气溶液较快变为蓝色； 化学性质稳定，在上述溶液中不能被氧化为 ，a错误；①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化，空气中的氧气具有氧化性，能够氧化溶液中的还原性微粒，b正确；酸性物质不能促进溶液变为蓝色，c错误；加热溶液①，加快反应速率，可能观察到溶液变蓝的现象，d正确；故选择bd两项。 【小问5详解】 向溶液中通入N2时，NO2和NO气体被吹出，由于反应1进行较慢，亚硝酸的浓度下降较慢；通入空气时，NO与空气中的氧气发生反应，溶液中NO的浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快。 【小问6详解】 根据实验2可知，亚硝酸参与了绿色的形成过程，故向①的溶液中加入亚硝酸盐能够使溶液绿色变深；加入过氧化氢后，溶液迅速不变蓝，说明过氧化氢能够与亚硝酸发生反应，使溶液中亚硝酸浓度降低，亚硝酸具有还原性，过氧化氢具有氧化性，故过氧化氢将亚硝酸氧化为硝酸：，同时溶液中的一氧化氮也被过氧化氢氧化为硝酸：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度高三年级考前适应训练试卷 高三化学 班级___________ 姓名___________ 学号___________ 成绩___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Pb 207 S 32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是( ) A. 以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》) B. 凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》) C. 以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》) D. 铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》) 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态氮原子的轨道表示式： B. p-p σ键电子云轮廓图： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. CO2分子的结构模型： 3. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 配制溶液时加入少量盐酸 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 用稀盐酸清除铁锈 4. 下列方法中，可用于测量物质相对分子质量的是 A. 质谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. X射线衍射 5. 反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含个氧原子 B. 含有的质子数为 C. 反应中每生成转移电子 D. 溶于水中，所得溶液的质量分数为 6. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C．制备无水氯化镁 D．证明醋酸为弱酸 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 碱性：GOH＞XOH B. 还原性： HW＞ HZ＞H2Y C. 酸性：HZO4＜H2YO4 D. 离子半径：M3-＞W-＞X+ 8. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2，估算出反应吸收482能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 9. 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是 A. 0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2： HClO= H++ ClO- B. 向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO=2CH3COO- + H2O+ CO2↑ C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2O D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2 10. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法正确的是（ ） A. “乙→丙”发生了消去反应 B. 香茅醛不存在顺反异构现象 C. 甲分子遇浓溴水产生白色沉淀 D. 香茅醛能与1mol氢气发生加成反应 11. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是。 实验 试剂 现象 性质 方程式 A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性 B 氯气 产生白烟 还原性 C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性 D 溶液 溶液最终变为深蓝色 可形成配合物 A. A B. B C. C D. D 12. 尼龙-6可由己内酰胺() 一步合成，结构片段如下图所示， 表示链的延伸。下列说法正确的是 A. 氢键对尼龙-6 的性能没有影响 B. 尼龙- 6的链节为 C. 由己内酰胺合成尼龙-6的过程中脱去水分子 D. 己内酰胺的水解产物只能与NaOH溶液发生酸碱反应 13. 测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。 i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。 ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V1 mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。 iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。 下列说法不正确的是 A. 根据结构分析，pKa：CH2OHCOOH < CH3COOH B. 乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应 C. 待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)/ V mol·L-1 D. 若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低 14. 向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法正确的是 实验 实验现象 Ⅰ 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ起点a、d的pH不同，可能是因为溶液中Fe2+水解程度不同 B. 曲线Ⅰ、Ⅱ终点c、f的pH接近，可能是因为存在平衡：Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3OH- C. a~b段pH降低，主要原因是：2Fe2+ + ClO-+ 5H2O= 2Fe(OH)3↓+ Cl-+ 4H+ D. d~e段pH升高，主要原因是：ClO-+ H+= HClO、OH-+ H+= H2O 第二部分 15. 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。 （1）科学家致力于与反应制的研究。 ①分子中碳原子的杂化轨道类型为___________；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是___________。 ②所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③的沸点比高，主要原因是___________。 ④被氧化为，继续被氧化可生成。分子的空间结构为___________，分子内键与键个数之比为___________。 （2）在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： Ⅰ． Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤Ⅱ的热化学方程式是___________。 （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解可制取甲醇，装置如下图所示，生成甲醇的电极反应式是___________。 （4）在一定条件下可以转化为高分子材料聚碳酸酯(PC)，下图是聚碳酸酯(PC)的合成过程和分子结构片段。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．反应物Ⅰ和Ⅱ均可与溶液发生反应 b．反应物Ⅰ和Ⅱ的核磁氢谱中均有三组峰 c．生成物除聚碳酸酯外还有苯酚 d．通过化学方法可实现聚碳酸酯的降解 16. 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 （1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________。 （2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________________________________________________。 II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下： 已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解（g） 1．00 1.42 1.94 2.88 3.20 ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) （3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。 （4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。 （5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。 ①溶液3应置于_______________（填“阴极室”或“阳极室”）中。 ②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：_____________________。 ③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式 为_______________。 17. 芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下： 已知：i.； ii.； iii.；(R1、R2、R3、R4为氢或烃基) （1）A属于烯烃，A的结构简式为___________。 （2）①的化学方程式为___________。 （3）②所属的反应类型为___________反应。 （4）③的化学方程式为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(，一种有机碱)能提高J的产率，原因是___________。 （7）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________。 a．能与反应 b．核磁共振氢谱只有两组峰 （8）已知：RHC=CHR＇R＇COOH(R、R＇为烃基)是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线___________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 18. 液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂的制备和催化条件，结果如下。 Ⅰ．制备的反应过程如下图所示，光照使发生电荷分离，将金属Pd沉积在表面。再用类似方法沉积Cu，得到在纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。 （1）该过程中，乙醇发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）请在①中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图________。 Ⅱ．分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 （3）该液相催化还原法中所用的还原剂是________。 （4）i的离子方程式是________。 （5）研究表明，在表面与竞争吸附，会降低吸附的能力，但对吸附的能力影响不大。 ①随pH增大，和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。 ②随pH减小，还原产物中的变化趋势是________，说明表面吸附的和的个数比变大，对反应________（用离子方程式表示）更有利。 （6）使用，通过调节溶液pH，可将尽可能多地转化为，具体方法是________。 19. 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：___________。 （2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：___________。 （3）取⑤中溶液，___________(填操作和现象)，证实猜想2成立。 小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体 后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体 后溶液变为蓝色 （4）结合上述实验现象，下列推测合理的是___________(填字母序号)。 a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为 b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c．空气小的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献： ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ⅱ.在溶液中存在 反应l：(慢) 反应2：(快) 解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因___________。 小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 ___________固体 3滴30％溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 （6）实验中加入的固体物质是___________(填化学式)。加入后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：，___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $