第八章 化学与可持续发展 复习试卷-2025-2026学年高一化学下学期人教版必修第二册

**基本信息** 以必修二第八章工业资源与化学应用为核心，融合吉林雾凇、陕西矿产等地方特色情境及海带提碘、铝土矿提铝等实验流程，实现知识巩固与素养提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化石燃料（煤干馏、石油裂解）、金属冶炼（电解Al₂O₃）、材料应用（铝制餐具、棉线成分）|结合地方资源（锦州白酒、北镇棉线）考查化学观念，如区分物理变化（石油分馏）与化学变化（煤干馏）| |解答题|4题/58分|海带提碘（灼烧、过滤操作）、铝土矿提铝（Al₂O₃两性）、海水综合利用（制碱、提溴）|以工业流程和实验为载体，突出科学探究与实践，如通过侯氏制碱法、溴的富集考查物质转化与绿色化学

2026年高一化学下复习卷（四） 出题人：杨沙沙 审题人：高一化学组 范围：必修二第八章 一、单选题（每题3分，共42分） 1．吉林市素有“雾凇之都”之称，松花江、丰满水电站与化工产业共同构成城市发展特色。下列有关说法正确的是（ ） A．雾凇属于纯净物，其主要成分与干冰相同 B．丰满水电站利用水力发电，水电站的运行会产生大量的二氧化碳，导致温室效应 C．工业上通过石油裂解可获得大量乙烯等短链烯烃 D．石油分馏、煤的干馏、玉米制乙醇都涉及化学变化 2．陕西是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是（ ） A．天然气的主要成分是 B．石油的主要成分是多种烃的混合物 C．煤的主要成分是单质碳 D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 3．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油的说法不正确的是（ ） A．由煤加工可以获得苯 B．煤的干馏、气化和液化均为化学变化 C．由石油加工可以获得乙烯 D．石油的分馏、裂化裂解均为物理变化 4．下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是（ ） A． B． C． D． 5．化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法错误的是（ ） A．黏土可用于烧制陶瓷餐具 B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色 D．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 6．东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量金矿资源。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是（ ） A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石墨矿的破碎 D．金砂淘金 7．锦州本地特色资源中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ） A．道光廿五白酒中含有的乙醇能使紫色石蕊溶液变红 B．北镇满族刺绣所用的棉线主要成分是纤维素 C．义县出产的膨润土中含有的属于两性氧化物 D．锦州湾海水淡化工艺中采用的蒸馏法属于物理方法 8．下列有关物质的用途说法正确的是（ ） A．明矾可用于自来水的杀菌消毒 B．溶液可用于刻蚀覆铜板 C．硅可用于制作光导纤维 D．电解熔融可冶炼出金属铝 9．下列关于化学品使用的叙述错误的是（ ） A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C．二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂使用 D．淀粉水解的最终产物为氨基酸 11．化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列叙述正确的是（ ） A．近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用 B．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食少量，可服用维生素C解毒 C．“OTC”代表处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 12．下列做法不符合绿色化学理念的是（ ） A．从源头消除工业“三废” B．快递箱集中回收处理再利用 C．大量使用杀虫剂，减少虫害 D．将生活垃圾进行分类处理 13．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是（ ） A．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 B．电解熔融冶炼钠，则电解熔融能冶炼铝 C．Fe可以和反应生成，则可以和反应生成 D．常温条件下，与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以和浓硝酸反应将更加剧烈 14．利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A．分离固体NaCl和 B．验证能与水反应 C．实验室制备乙酸乙酯 D．模拟煤的干馏 二、解答题（每空2分，共58分） 15（10分）．海带中含有碘元素。某实验小组从海带中提取碘的实验过程如图所示： 回答下列问题。 (1)步骤①灼烧的装置如下图所示，仪器A的名称为___________。(填字母) A．酒精灯 B．三脚架 C．坩埚 D．泥三角 (2)步骤②的操作名称为___________ (3)步骤③利用将转化为，作___________剂。 (4)取适量步骤③结束后的溶液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，若___________(写出实验现象)，则证明溶液中含有。 (5)根据图中数据可得海带中碘元素的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 16（12分）．铝土矿(主要成分是，还含有、)是工业制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下： (提示：不溶于酸；) (1)沉淀A的化学式是___________，试剂a的化学式为___________。 (2)步骤③中通入过量气体而不加入过量盐酸的理由是___________________________。 (3)中所含的化学键的类型为___________。 (4)工业上用电解熔融的方法制备金属铝，化学方程式为___________________________________。 (5)在生活中，常利用与间的铝热反应来焊接钢轨。除了，铝粉还可以与许多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________(填字母序号)。 a．    b．    c．    d． 17（15分）．海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： (1)海水淡化的主要方法有___________________________(写出其中一种)。 (2)途径①为侯氏制碱法，写出由NaHCO3制备纯碱的化学方程式为__________________________（3分）_。 (3)工业上从母液中获取Mg(OH)2，用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___________________________________。 (4)途径②制取单质Mg的化学方程式为___________________________________________（3分）。 (5)步骤③用Cl2氧化NaBr，步骤④用SO2吸收Br2，写出步骤④的离子方程式：__________________________（3分）_； 步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是___________________________。 18（21分）．我国有着丰富的海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 (1)试剂①~③依次是过量的_______溶液、过量的_______溶液和过量的NaOH溶液。 (2)操作a的名称是_______________________。 (3)滤液中加入过量盐酸的目的是_______________________。 (4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经_______________________(操作名称)可得氯化钠固体。 Ⅱ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 (5)空气吹出步骤中，利用了溴单质的_______。 a．氧化性    b．还原性    c．挥发性    d．腐蚀性 (6)提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是_______________________________。 (7)两次通入的目的都是氧化_____________(填化学式)。 (8)空气吹出的还可以用溶液吸收，如图所示： 配平下列化学反应的离子方程式为：（每个空1分） 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年高一化学下复习卷（四）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A D B A B D A 题号 11 12 13 14 答案 B C A B 1．C 【详解】A．雾凇主要成分为，干冰是固态，二者成分不同，且雾凇中混有空气悬浮杂质，属于混合物，A错误； B．水力发电是将水的机械能转化为电能，过程中不消耗化石燃料，不会产生大量二氧化碳，不会加剧温室效应，B错误； C．石油裂解为深度裂化，工业上通过石油裂解可获得大量乙烯、丙烯等短链烯烃，C正确； D．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的操作，属于物理变化，不涉及化学变化，D错误； 答案选C。 2．C 【详解】A．天然气的主要成分为，A正确； B．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种烃类物质组成的混合物，B正确； C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要组成元素为碳，但并非由单质碳构成，C错误； D．化石燃料中含有硫元素，燃烧会生成引发酸雨等环境污染问题，因此燃烧前需进行脱硫处理，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．煤经干馏加工可得到苯、甲苯等芳香烃，A正确； B．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂化学反应的过程，气化是将煤转化为H2、CO等气体燃料的过程，液化是将煤转化为液体燃料或化工产品的过程，三者均有新物质生成，都属于化学变化，B正确； C．石油经裂解（深度裂化）加工可得到乙烯等短链烯烃，C正确； D．石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离的过程，属于物理变化，但裂化、裂解是将长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非均为物理变化，D错误； 故答案选D。 4．A 【详解】A．高炉炼铁时，通常用CO还原，化学方程式为，A项符合题意； B．为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意； C．不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意； D．K的沸点比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，工业上冶炼钠的常见方法是电解熔融的NaCl，D项不符合题意； 故选A。 5．D 【详解】A．黏土是烧制陶瓷的传统原料，主要成分为硅酸盐，可用于烧制陶瓷餐具，A正确； B．我国流通的硬币为了保证硬度、耐磨性和耐腐蚀性，均由合金材料制造，B正确； C．不同金属元素灼烧时会呈现不同的特征焰色，节日烟花的缤纷色彩就是金属元素焰色的体现，C正确； D．铝表面的致密氧化膜可被酸性、碱性物质腐蚀，长期使用铝制餐具会导致铝元素过量摄入，危害人体健康，因此铝制餐具不能长期使用，D错误； 故答案选D。 6．B 【详解】A．石油的分馏是利用各组分沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．煤的干馏是在隔绝空气条件下高温分解，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，B符合题意； C．石墨矿的破碎仅改变石墨的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．金砂淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选B。 7．A 【详解】A．乙醇属于非电解质，无法电离出氢离子，水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，A错误； B．棉线的主要成分是天然纤维素，B正确； C．既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C正确； D．蒸馏法利用混合物沸点差异实现分离，无新物质生成，属于物理方法，D正确； 故答案选A。 8．B 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，A错误； B．具有氧化性，可与Cu发生反应，因此可用于刻蚀覆铜板，B正确； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质用于制作半导体、太阳能电池板等，C错误； D．是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解得到铝，工业上冶炼铝是电解熔融的，D错误； 故此题选B。 9．D 【详解】A．味精主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，属于常见增味剂，A正确； B．阿司匹林的主要成分为乙酰水杨酸，本身具有酸性，长期服用会刺激胃黏膜，可能引发胃痛等不适症状，B正确； C．拟除虫菊酯具有一定毒性，若直接向人畜、餐具喷射，会危害人体健康，因此禁止直接喷射，C正确； D．药物都有规定的安全摄入剂量，随意加倍服用会导致药物过量，引发严重不良反应甚至中毒，不能在漏服后下次加倍剂量服用，D错误； 故选D。 10．A 【详解】A．聚苯乙烯是苯乙烯通过加聚反应生成的高分子，其单体为苯乙烯，A正确； B．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，而非将化学能转化为电能，B错误； C．二氧化硫在符合国家规定的限量标准时，可作为食品添加剂起到抗氧化、抑菌的作用，并非完全不能用作食品添加剂，C错误； D．淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，氨基酸是蛋白质水解的最终产物，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．食品添加剂可以改善食品的色、香、味等品质，在国家规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，不应杜绝使用，A错误； B．亚硝酸钠具有氧化性，维生素C具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此误食少量亚硝酸钠可服用维生素C解毒，B正确； C．药品包装上“R"代表处方药，“OTC"代表非处方药，C错误； D．DDT化学性质稳定、难以降解，会在生物体内富集，造成严重的生态环境污染，不应大量生产和使用，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．从源头消除工业“三废”符合绿色化学“从源头上减少或消除环境污染”的核心要求，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．快递箱集中回收处理再利用可提高资源利用率，减少资源浪费和固体废弃物污染，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．大量使用杀虫剂会造成土壤、水体污染，还会导致农药残留、破坏生物多样性，不符合绿色化学的环保要求，C符合题意； D．将生活垃圾分类处理便于资源回收和有害垃圾无害化处置，可减少污染、提高资源利用率，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 13．A 【详解】A．CO2与水反应生成弱酸H2CO3使石蕊变红，SO2与水反应生成弱酸H2SO3，且SO2不能漂白酸碱指示剂，也能使紫色石蕊试液显红色，A正确； B．NaCl是离子化合物，熔融状态可导电，可电解冶炼钠；AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解冶炼铝，B错误； C．Cl2氧化性强，可将Fe氧化为+3价生成FeCl3；S氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价生成FeS，无法得到Fe2S3，C错误； D．常温下Cu与浓硝酸剧烈反应，但Fe常温下遇浓硝酸会发生钝化，反应迅速停止，不会更加剧烈，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．受热易分解为和气体，气体上升到烧瓶底部遇冷水后，会重新化合生成；而热稳定性好，受热不分解，留在原容器中，因此可以分离二者，能达到实验目的，A不符合题意； B．本身极易溶于水，即使不与水发生化学反应，溶于水也会使试管内压强减小，导致水面上升，该实验仅观察到水面上升，无法证明和水发生了化学反应，不能达到实验目的，B符合题意； C．实验室制备乙酸乙酯，加热无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，导管末端置于饱和碳酸钠溶液液面上方，可防止倒吸；饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，装置符合要求，能达到实验目的，C不符合题意； D．煤干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，产物为气态可燃气体、液态煤焦油、固态焦炭，煤焦油不溶于水、密度大于水，会位于水层下方，该装置可以模拟煤干馏，得到对应产物，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 15．(1)C (2)过滤 (3)氧化 (4)溶液变蓝 (5)1.27% 【分析】由题给流程可知，海带灼烧得到海带灰，向海带灰中加入蒸馏水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到滤渣和含有碘离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液，将溶液中的碘离子氧化为碘得到含碘的溶液；溶液经多步处理得到单质碘。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为坩埚，故选C； （2）由分析可知，步骤②的操作为固液分离的过滤操作； （3）步骤③利用过氧化氢将碘离子转化为碘单质时，氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂； （4）碘能使淀粉溶液变蓝色，则检验溶液中含有碘单质的操作为：取适量步骤③结束后的溶液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，证明溶液中含有碘单质； （5）由题意可知，20.00 g海带提取得到0.127 g单质碘，则由碘原子个数守恒可知，海带中碘元素的质量分数为：=1.27%。 16．(1) (2)溶于过量盐酸 (3)离子键 (4)(熔融) (5)a 【分析】铝土矿的主要成分为，还含有、等，步骤①中加入过量稀盐酸，不反应，过滤后得到的沉淀A为；滤液甲中含有、、等，步骤②中加入的过量试剂a为，使转化为，使生成沉淀，过滤后沉淀B为；滤液乙中含有、NaOH等，步骤③中通入过量，转化为沉淀；加热分解为；电解得到Al，据此分析作答。 【详解】（1）结合上述分析：因为、可以溶解于盐酸，而不溶与盐酸，所以沉淀A为；结合Fe3+和Al3+性质，要除去Fe3+，保留Al3+，应加入NaOH溶液，所以试剂a为NaOH溶液，其化学式为NaOH。 （2）步骤③中通入过量，转化为沉淀，加入过量盐酸，溶于过量盐酸，无法得到氢氧化铝沉淀。 （3）为离子化合物，所以中所含的化学键的类型为离子键。 （4）工业上电解熔融生成金属铝和氧气，化学方程式为(熔融)。 （5）铝热反应是利用了铝的还原性，铝能置换出活泼性较铝弱的金属，镁的金属性比铝强，所以铝不能置换出镁，本题正确答案是a。 17．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 (2) (3)石灰乳原料丰富，成本低，符合工业需求 (4) (5) 富集溴元素 【分析】由题给流程可知，海水经蒸发、过滤得到粗盐和母液；粗盐经除杂、过滤得到含有氯化钠的滤液，滤液经蒸发浓缩得到饱和食盐水，可以制取精盐，一方面可以用于侯氏制碱法制取纯碱；另一方面可以用于氯碱工业，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气；母液经多步处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁；母液酸化后通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴，用热空气吹出溴，溴被二氧化硫水溶液吸收富集，反应生成硫酸和氢溴酸，向吸收液中通入氯气，将氢溴酸转化为溴，含有溴的反应液经蒸馏得到液溴。 【详解】（1）海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等； （2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠，化学方程式为； （3）工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低，符合工业需求； （4）电解熔融氯化镁制得金属镁，途径②制取单质Mg的化学方程式为； （5）SO2吸收Br2，反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是富集溴元素。 18．(1) BaCl2 Na2CO3 (2)过滤 (3)除去杂质和OH- (4)蒸发结晶 (5)c (6)富集溴元素 (7) (8)3353 【分析】Ⅰ．从图中可以看出，粗盐溶解后过滤，去除泥沙，得到的滤液中含有NaCl、Ca2+、Mg2+和；往滤液中加入试剂①BaCl2溶液，此时生成BaSO4沉淀，溶液中含有NaCl、Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+；再加入试剂②Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+生成CaCO3、BaCO3沉淀，溶液中含有NaCl、Mg2+和过量的；加入试剂③NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，溶液中含有NaCl、和过量的OH-；过滤，往滤液中加入盐酸，然后蒸发结晶，可获得氯化钠固体。 Ⅱ．根据工艺流程分析，将海水酸化后通入将氧化生成，利用热空气将溴蒸气吹出，再用加入SO2水溶液将还原成，然后通入再次将氧化生成，蒸馏，得到液溴，据此分析答题。 【详解】（1）根据分析，试剂①~③依次是过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液。 （2）根据分析，操作a为过滤。 （3）过滤后，溶液中含有杂质和OH-，因此滤液中加入过量盐酸的目的是：除去杂质和OH-。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经蒸发结晶可得氯化钠固体。 （5）空气吹出步骤中，利用了溴单质的易挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，故选c。 （6）根据分析，可知提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是富集溴元素。 （7）两次通入的目的都是将氧化生成。 （8）用溶液吸收溴，歧化为和，再用酸化歧化后的溶液得到，其中溴单质在碳酸钠溶液中发生歧化反应，溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，配平离子方程式为3353。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $