第8章 8 章末过关检测（八）化学与可持续发展（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

章末过关检测（八） （满分：100分） 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。下列说法不正确的是 (　　) A．“曾青涂铁”属于湿法炼铜 B．“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应 C．汞不能用湿法冶炼 D．“丹砂烧之成水银”属于热分解法 答案：C 2．下列有关药物和食品添加剂的说法正确的是 (　　) A．二氧化硫不能作食品防腐剂 B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药 C．麻黄碱是兴奋剂，严禁运动员使用 D．使用青霉素前，不需要做皮肤敏感试验 解析：选C。二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒等氧化变质，可用作食品防腐剂，A项错误；氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，B项错误；麻黄碱是兴奋剂，会损害人的神经，损害身体健康，严禁运动员使用，C项正确；青霉素是人类普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给患者注射青霉素之前，需做皮肤敏感试验，D项错误。 3．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如下图所示）。下列做法与上述理念相违背的是 (　　) A.大力发展煤的气化及液化技术 B．以CO2为原料生产可降解塑料 C．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 D．加快石油等可再生能源的开采和使用 解析：选D。大力发展煤的气化及液化技术获得清洁燃料和多种化工原料，以实现煤的综合利用，故A不符合题意；以CO2为原料生产可降解塑料，可以实现碳资源的高效转化及循环利用，故B不符合题意；将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，可以实现碳资源的高效转化及循环利用，故C不符合题意；石油属于不可再生能源，应合理、节制地开采和使用石油，故D符合题意。 4．化肥和农药对农业的增产、增收起到重要作用，但施用不当也会给人类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的施用描述不正确的是 (　　) A．对于已结块的硝酸铵，敲击粉碎后施用 B．磷肥的大量施用可能造成水体富营养化 C．农药的施用可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡 D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒 解析：选A。硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，故对于已结块的硝酸铵，不能采用敲击的方法加以粉碎，A错误；磷肥的大量施用可能造成水体中含有大量的磷元素，会造成水体富营养化，B正确；施用农药能杀死害虫，从而可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡，C正确；家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，由于农药的残留可能引起中毒，D正确。 5．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 (　　) A．为满足中老年人补钙的要求，可在中老年奶粉中加入CaO B．为防止水果罐头被氧化而变质，可加入抗坏血酸（即维生素C） C．在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少缺铁性贫血问题的发生 D．CaSO4能使蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 解析：选A。CaO虽可以提供人体所需的钙元素，但溶于水呈强碱性，不能作为营养强化剂，A错误；维生素C具有还原性，可防止水果罐头被氧化而变质，B正确；酱油中加入铁强化剂，以减少贫血问题的发生，C正确；豆浆是一种胶体，加入电解质可使其聚沉，CaSO4是制作豆腐常用的凝固剂，D正确。 6．下列有关保护生态环境的措施不可行的是 (　　) A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2 B．对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂 D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 解析：选C。二氧化硫可导致酸雨的形成，对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，有利于保护生态环境，A项可行；SO2、NO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨的形成，NO2还可导致光化学烟雾的形成，需对工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，B项可行；大力兴建水泥厂、炼钢厂，会排放粉尘、废水及污染性气体，增加工业产值不能以破坏生态环境为代价，C项不可行；天然气、甲醇等完全燃烧的产物对环境污染小，对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，D项可行。 7．为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，原子利用率小于100%的是 (　　) A．CO2＋CaO===CaCO3 B．K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 C．2Mg＋CO22MgO＋C D． 解析：选C。化合反应、加聚反应中，反应物中的原子全部进入所需产物中，原子利用率均为100%，故选C。 8．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 (　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：在家炒菜并添加碘盐 KIO3与KI在酸性条件下生成I2 B 净水行动：自来水厂用ClO2消毒杀菌 ClO2具有强氧化性 C 家务劳动：帮家长做馒头并添加NaHCO3 NaHCO3受热易分解产生CO2 D 学农活动：用杂草和厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含营养元素N、P、K等 解析：选A。碘盐中直接添加KIO3补碘，与所述化学知识没有关联，A符合题意；自来水厂利用ClO2的强氧化性消毒杀菌，与所述化学知识有关联，B不符合题意；NaHCO3受热易分解产生CO2，使馒头松软可口，与所述化学知识有关联，C不符合题意；农家肥为作物提供N、P、K等营养元素，与所述化学知识有关联，D不符合题意。 9．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，流程如下： 下列有关说法不正确的是 (　　) A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等 B．步骤二添加NaOH的目的是除去Mg2+ C．步骤二中的过滤操作在加盐酸之前 D．步骤三中制取NaOH溶液的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 解析：选A。A项，步骤一为蒸发结晶获得粗盐，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等，错误；B项，步骤二添加NaOH的目的是除去Mg2+，正确；C项，因盐酸与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，故步骤二中过滤后再加盐酸，正确；D项，步骤三为电解精盐溶液制取 NaOH溶液，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，正确。　 10．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下所示。下列有关说法正确的是 (　　) A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴 B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．向海水中先通入NH3再通入CO2来制备纯碱 D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能 解析：选A。海水提溴的工艺主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收，目的是富集以提高溴的含量，A正确；工业电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气与氯气，电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，B错误；海水中氯化钠浓度太低，应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2来制备纯碱，C错误；利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，D错误。 11．碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水（富含I－）中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是 (　　) A．“氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 B．离子交换树脂的作用是富集碘元素 C．理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1 D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 解析：选A。卤水中的碘离子在酸性条件下，被氯气氧化成I，用离子交换树脂吸附后，用亚硫酸钠将I还原成碘离子，然后离子交换树脂在氯化钠和HCl通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘单质。“氧化1”中生成I，氯气被还原成氯离子，根据化合价升降总数相等配平反应，离子方程式为2nI－＋(n－1)Cl2===2I＋2(n－1)Cl－，A错误；由上述分析可知，离子交换树脂的作用是富集碘元素，B正确；“氧化1”中2nI－＋(n－1)Cl2===2I＋2(n－1)Cl－，碘离子转变为I，氯气被还原成氯离子，氯元素化合价从0降低到－1价，亚硫酸钠又将I还原成碘离子，硫元素从＋4升高到＋6价，存在关系式Cl2～2e－～Na2SO3，故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1，C正确；“吹碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质，D正确。 12．某研究性学习小组所做的石蜡油（含17个碳原子以上的烷烃）分解实验装置如下图所示。下列有关说法不正确的是 (　　) A．将装置Ⅱ中逸出的气体通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应 B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶8 D．装置Ⅰ中硫酸铝是催化剂 解析：选B。装置Ⅰ中发生石蜡油的分解反应，装置Ⅱ中用冰水冷凝产物，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液可检验烯烃的存在。装置Ⅱ中逸出的气体中含有烯烃，通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，A正确；石蜡油发生的是裂解反应，所以分解生成的气体中既有烯烃又有烷烃，B不正确；十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，根据碳原子守恒可知，乙烷与乙烯的物质的量之比为1∶8，C正确；装置Ⅰ中硫酸铝是催化剂，D正确。 13．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。某同学用如下图所示的装置探究废旧塑料的再利用（部分夹持装置略）。下列叙述不正确的是 (　　) A．装置乙试管中收集到的液体是苯和甲苯的混合物 B．装置丙中发生的反应属于加成反应 C．最后收集到的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有2种 解析：选D。加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，装置乙试管中可得到苯和甲苯的混合物，故A正确；在装置丙中乙烯、丙烯和溴发生加成反应，故B正确；最后收集的气体为氢气、甲烷，二者均可用作清洁燃料，故C正确；甲烷分子是正四面体结构，四个氢原子相同，二氯代物只有1种，故D错误。 14．通过下列实验流程制备少量CaBr2·6H2O。下列说法错误的是 (　　) A．空气吹出法是海水提溴较成熟的工业方法 B．步骤①可用热水浴加热 C．步骤②中CO(NH2)2是氧化剂 D．步骤⑤的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶 解析：选C。石灰乳和液溴在50～70 ℃条件下反应生成溴酸钙、溴化钙，溴酸钙和CO(NH2)2发生氧化还原反应生成CaBr2，加入HBr调节pH至中性，加入活性炭吸附杂质，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CaBr2·6H2O。海水提溴较成熟的工业方法是空气吹出法，故A正确；步骤①是在50～70 ℃的温度下进行的，因此可用热水浴加热，故B正确；步骤②中CO(NH2)2与Ca(BrO3)2反应生成CaBr2，Br元素化合价降低，CO(NH2)2中N元素化合价升高，CO(NH2)2是还原剂，故C错误；步骤⑤是从溶液到晶体的过程，主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。 15．SO2是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿的主要成分是MnO2，还含有SiO2、Fe2O3等少量杂质。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下图所示： 下列叙述错误的是 (　　) A．反应Ⅰ的总化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2 B．操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C．反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子主要为Fe3+和Mn2+ D．上述过程中可循环使用的物质为CaCO3 解析：选C。根据流程图可知，反应Ⅰ的反应物为氧气、碳酸钙和二氧化硫，生成物有二氧化碳，根据元素守恒、得失电子守恒可知，还应生成硫酸钙，反应的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，故A正确；通过操作Ⅰ得到结晶水合物，应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故B正确；氧化铁可以被二氧化硫还原为亚铁离子，二氧化锰被还原为二价锰离子，所以反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子主要为Fe2+和Mn2+，故C错误；题述过程中可循环使用的物质为CaCO3，故D正确。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（13分）材料革新铸就文明飞跃：青铜时代→铁器时代→钢铁时代→半导体材料时代，每一次材料技术的飞跃，都伴随着社会结构、经济模式和人类生活方式的深刻变革。回答下列问题： (1)青铜时代：青铜是一种铜锡铅合金，原本应是暗金色。现今出土的青铜制品大多在空气和湿气条件的作用下，表面产生一层青色的锈斑[Cu2(OH)2CO3]，所以也被称为“青铜”。 ①青铜制品产生锈斑的化学方程式是_____________________________ ___________，该反应属于四大基本反应类型中的___________。 ②青铜的熔点　　　　　（填“高于”或“低于”）纯铜。 (2)铁器时代：大约在西周时期出现了块炼铁制品，也是最早的人工冶铁制品。块炼铁法又称低温固态还原法，它是在800～1 000 ℃的温度下用木炭燃烧产生的CO还原铁矿石（铁矿石的主要成分是Fe2O3）的一种方法。 ①CO还原铁矿石的化学方程式为_____________________________ ___________。 ②制得的铁和水蒸气在高温下发生反应，生成的氧化产物为 　　　　　（填化学式）。 (3)钢铁时代：19世纪中叶，炼钢技术的出现，使得人类进入钢铁时代。铝、镁、钛等金属相继问世。 ①常用的金属冶炼方法有a.热分解法、b.高温还原法、c.电解法等，铝的冶炼属于　　　（填字母）。 ②工业制取金属Mg时，常电解熔融MgCl2，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，不用电解熔融MgO的方法制Mg的原因是__________________________________________________ ___________________。 解析：(1)①青铜制品大多在空气和湿气条件的作用下，产生锈斑，化学方程式是2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，属于化合反应。②合金的熔点一般低于纯金属，即青铜的熔点低于纯铜。 (2)①CO还原铁矿石的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。②制得的铁和水蒸气在高温下发生反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成的氧化产物为Fe3O4。 (3)①铝的冶炼是电解熔融的氧化铝，属于电解法。②电解熔融MgCl2，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑；不用电解熔融MgO的方法制Mg的原因是MgO的熔点很高，消耗电能大。 答案：(1)①2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3　化合反应　②低于 (2)①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　②Fe3O4 (3)①c　②MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑　 MgO的熔点很高，消耗电能大 17．（14分）完成下列填空。 (1)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是 　　　　（填字母，下同）。 A．多食用海产品可防治缺铁性贫血 B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡 C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜 D．我国应该禁止使用食物防腐剂 (2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是　　　　。 A．加成反应　　　　　　 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应 (3)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是　　　　。 A．冰毒、胃得乐 B．青霉素、尼古丁 C．诺氟沙星、阿莫西林 D．吗啡、海洛因 (4)食品和药品关系着人们的生存和健康。 ①具有解热镇痛作用的药品是　　　　（填字母）。 A．阿司匹林　　B．碳酸氢钠　　 C．青霉素 ②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是　　　　　，属于防腐剂的是　　　　。 (5)胃舒平（含氢氧化铝）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是______________________________________________________ ___________。 解析：(1)缺铁易患贫血，海产品中含有丰富的碘，多食用海产品补碘，A错误；营养需要多样化，每天只吃水果、蔬菜，不利于健康，C错误；防腐剂是以保持食品原有品质和营养价值为目的的食品添加剂，不能禁止使用防腐剂，D错误。 (3)胃得乐是抗酸药，青霉素、诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，冰毒、吗啡、海洛因是毒品，故选D。 (4)①阿司匹林具有解热镇痛作用，A符合题意；碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，B不符合题意；青霉素具有消炎杀菌的作用，C不符合题意。②面粉中富含淀粉；鸡蛋中富含蛋白质；白砂糖的主要成分为蔗糖；黄油属于油脂；山梨酸钾是常见的防腐剂。 (5)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。 答案：(1)B　(2)C　(3)D (4)①A　②面粉　山梨酸钾 (5)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 18．（14分）人类活动参与了自然界中的硫循环和氮循环，空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。 (1)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。以NO2为例写出反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)利用溶液吸收尾气（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，实验装置如下图所示。 已知：Fe2+(aq)＋NO(g)===Fe(NO)2+(aq)（棕色） 当观察到　　　　　时，说明b中FeSO4溶液需要更换。若尾气体积为22.4 L（标准状况），用0.1 mol/L NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH溶液体积为V L，则尾气中NO2的体积分数为　　　　。 (3)SO2的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少SO2排放量，且经济可行的是　　　　（填字母）。 A．用天然气代替煤炭作为民用燃料 B．将工厂的烟囱造高 C．燃煤中添加石灰固硫 D．工业尾气经碱液处理后再排放 (4)氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程。请选出下表中关于这两种循环的正确评价　　　　　。任选其中一种错误评价，解释判断理由：_______________________________________________。 编号 比较 氮循环 硫循环 A 异 氮元素会进入大气 硫循环不会进入大气 B 氮元素可以有机化合物形式参与循环 硫元素都以无机化合物形式参与循环 C 同 人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响 D 氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应 解析：(1)CO和NO2反应后生成无毒气体的化学方程式为4CO＋2NO2===4CO2＋N2。 (2)当观察到c中溶液变棕色时，说明b中FeSO4溶液需要更换；根据题意可得2NaOH～2HNO3～3NO2，n(NO2)＝n(NaOH)＝×0.1 mol/L×V L＝0.15V mol，V(NO2)＝22.4 L/mol×0.15V mol＝3.36V L，因此，尾气中NO2的体积分数为×100%＝0.15V×100%。 (3)用天然气代替煤炭作为民用燃料，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A正确；将工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，B错误；燃煤中添加石灰固硫，石灰与二氧化硫反应最终转化成硫酸钙，C正确；二氧化硫能和碱液反应而被吸收，工业尾气经碱液处理后再排放，能减少二氧化硫的排放，D正确。 (4)氮循环会产生氮的氧化物污染环境，硫循环会产生二氧化硫等污染环境，所以人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响，这两种循环的正确评价为C。判断理由：A.大气中有二氧化硫；B.动植物体均有含硫元素的有机化合物；D.温室效应与二氧化碳排放有关。 答案：(1)4CO＋2NO2===4CO2＋N2　(2)c中溶液变棕色　0.15V×100%　(3)ACD　(4)C　 A.大气中有二氧化硫（或B.动植物体均有含硫元素的有机化合物或 D．温室效应与二氧化碳排放有关） 19．（14分）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： (1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：pH＝2时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ.2MnO＋I2＋4H＋===2IO＋2Mn2+＋2H2O。 ①氧化过程的离子方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②根据I2的特性，分离操作X为　　　　　，冷凝得到粗碘。 ③KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④活性炭吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收，每吸收3 mol I2转移5 mol电子，该反应的离子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)以金红石（主要成分为TiO2）为原料，制取Ti的工艺流程如下： ①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如下图所示，则反应适宜的温度为　　　　℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有　　　　（填化学式）。 解析：(1)①由已知信息可知，pH＝2时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2而自身被还原为NO，则氧化过程的离子方程式为2NO＋4H＋＋2I－===I2＋2NO↑＋2H2O。④每吸收3 mol I2转移5 mol电子，即I2在该反应中发生歧化反应产生I－和IO，离子方程式为3CO＋3I2===5I－＋IO＋3CO2↑。(2)①反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4，反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO，化学方程式为2C＋2Cl2＋TiO2TiCl4＋2CO。③反应Ⅱ中产生了金属Ti，充入氩气防止金属Ti被氧化变质。④过程Ⅰ用到了Cl2，过程Ⅱ用到了Mg，电解MgCl2又产生了Mg和Cl2，所以可循环的物质还有Mg和Cl2。 答案：(1)①2NO＋4H＋＋2I－===I2＋2NO↑＋2H2O　②加热（或升华）　③KMnO4为强氧化剂，可能将I－氧化为IO，从而降低I2的产率　④3CO＋3I2===5I－＋IO＋3CO2↑ (2)①2C＋2Cl2＋TiO2TiCl4＋2CO　②1 000 ③防止金属Ti被氧化变质　④Mg和Cl2 学科网（北京）股份有限公司 $