周周练14 第八章 化学可持续发展 第1节 化学人教版必修第二册

周周练14 第八章 化学可持续发展 第1节 （时间：45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国有悠久的金石文化，印信是金石文化的重要代表之一，下列文物主要由合金材料制成的是 A．汉“长乐万岁大利”玉印 B．汉南越王“文帝行玺”金印 C．西魏独孤信多面体煤精石组印 D．明“庄严妙相”象牙印 【答案】B 【解析】A．玉印的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金材料，A错误； B．金印的主要成分为金，还含银、铜等金属以提高硬度，属于合金材料，B正确； C．煤精石组印的主要成分为碳、有机物及少量无机矿物，属于非金属材料，不属于合金材料，C错误； D．象牙印的主要成分为羟基磷酸钙、胶原蛋白，属于有机复合材料，不属于合金材料，D错误； 故答案选B。 2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是 A．用来制造人造骨 B．用于制造潜水艇外壳 C．用于制造高端自行车车架 D．用来作保险丝 【答案】D 【解析】A．钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可用来制造人造骨，A不符题意；B．钛合金耐压且强度高，可用于制造潜水艇外壳，B不符题意；C．钛合金密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，可用于制造高端自行车车架，C不符题意；D．保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛合金熔点高，所以不适合制成保险丝，D符合题意；答案选D。 3．矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列有关说法错误的是 A．利用铝热反应可冶炼金属锰 B．选择不同方法冶炼不同金属的主要依据为金属熔点的高低 C．湿法炼铜的过程涉及了铁置换铜的反应 D．青铜器、金银的使用在铁器时代之前就存在 【答案】B 【解析】A．铝热反应利用铝的强还原性，可还原锰的氧化物冶炼金属锰，故A正确； B．金属冶炼方法主要依据金属活动性强弱，而非熔点高低，故B错误； C．湿法炼铜通过Fe与Cu2+反应置换出Cu，故C正确； D．青铜器（(铜锡合金)早于铁器，金银因性质稳定更早被使用，故D正确； 答案为B。 4．金属材料在生产生活中的应用越来越广泛。下列有关说法不正确的是 A．通过热分解法可以制取金属银 B．高炉炼铁时石灰石可将二氧化硅转化成炉渣除去 C．利用铝热反应可以制备金属镁 D．镁铝合金的硬度比纯铝大 【答案】C 【解析】A．银属于不活泼金属，可以通过直接加热分解氧化银制取金属银，A正确； B．高炉炼铁时，加入石灰石可与二氧化硅反应生成硅酸钙，将二氧化硅转化为炉渣除去，B正确； C．镁的金属活动性在铝之前，因此无法用铝单质还原氧化镁制备金属镁，C错误； D．合金的硬度比其成分金属的大，则镁铝合金的硬度比纯铝大，D正确； 答案选C。 5．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关说法正确的是 A．金属首次被使用的年代与金属的性质无关 B．可以用焦炭还原Al2O3制取金属铝 C．现代工业电解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金属 D．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 【答案】C 【解析】A．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，活泼性越弱的金属越先被开发，A错误； B．虽然焦炭具有还原氧化物的能力，但是在氧化铝中还原铝却是不可行的，工业上常用电解三氧化二铝制备金属铝，B错误； C．现代工业上用电解熔融氯化物的方法冶炼活泼的金属Na、Mg单质，C正确； D．纯铁呈银白色，D错误； 故选C。 6．下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A．(熔融) B．(熔融) C． D． 【答案】A 【解析】A．工业冶炼金属Mg，电解熔融状态的MgCl2，不符合金属冶炼实际情况，A符合题意； B．工业冶炼金属Al，电解熔融状态的，符合金属冶炼实际情况，B不符合题意； C．工业冶炼金属Fe，用CO还原氧化铁，符合金属冶炼实际情况，C不符合题意； D．工业冶炼金属Hg，加热氧化汞使之分解得到Hg，符合金属冶炼实际情况，D不符合题意； 故选A。 7．化学兴趣小组用如图所示装置制备铁，下列说法正确的是 A．作为引燃剂，也可以用代替 B．仪器a可以用装有蒸馏水的烧杯代替 C．工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的钒、铬、锰 D．常温下，反应后a中的金属可以用浓硝酸洗涤干净 【答案】C 【解析】A． 作为引燃剂，其作用是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，不可以用代替，故A错误；B．铝热反应产物的承接器应该是装沙子的蒸发皿，不能用装蒸馏水的烧杯，否则放出的巨大热量会使水飞溅，故B错误；C．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，故工业上常利用铝热反应冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰，故C正确；D．常温下，反应后a中的金属为铁，遇浓硝酸钝化，故不可以用浓硝酸洗涤干净，故D错误；故选C。 8．人类早期以柴薪为主要能源，现代以煤、石油和天然气为主要能源。下列有关能源的叙述错误的是 A．烧柴能量利用率低 B．重油通过裂化可获得汽油 C．煤的液化为物理变化 D．天然气是一种清洁的化石燃料 【答案】C 【解析】A．烧柴就是柴草直接燃烧，热量散失多，能量利用率低，A正确； B．重油通过裂化反应分解为小分子烃（如汽油），B正确； C．煤的液化分为直接液化和间接液化，过程中需通过化学反应（如加氢分解或合成）生成液体燃料，属于化学变化，C错误； D．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，产物污染少，所以天然气是清洁的化石燃料，D正确； 答案选C。 9．我国的能源结构中，化石能源仍然占有相当大的比例。下列关于能源的说法正确的是 A．天然气是清洁的化石燃料，属于一级能源，可用于合成氨 B．石油分馏得到的各种馏分都是纯净物 C．神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏 D．石油催化裂化的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 【答案】A 【解析】A．化石燃料天然气的主要成分是甲烷，属于一级清洁能源，可以用于制CO及氢气，分离后，氢气可用于合成氨的原料，故A正确； B．石油分馏得到的各种馏分都是沸点范围不同的烃形成的混合物，故B错误； C．石油的分馏不能得到苯，但通过石油分馏产品的催化重整可以得到苯、甲苯等芳香烃，煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃，故C错误； D．石油催化裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料汽油、煤油、柴油等的产量，特别是提高汽油的产量，石油催化裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D错误； 故选A。 10．下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是 A．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化 D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg，A错误；B．通常以海水提取食盐后的母液中含有大量溴离子，可以作为原料制取溴单质，B正确；C．海水蒸发制海盐是蒸发结晶的过程，是物理变化，C正确；D．从海带中提取碘单质的过程是将碘元素由化合态转变为游离态涉及氧化还原反应，D正确；故选A。 海水中提取镁，镁的富集有①②两步反应。 11．反应①结束后，将沉淀与溶液分离的方法为 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．蒸发 12．反应②所得溶液中的主要溶质X为 A． B． C． D．NaCl 【答案】11．A 12．B 【分析】由题给流程可知，向海水中加入氢氧化钙溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液和氢氧化镁；向氢氧化镁中加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁反应得到氯化镁溶液。 11．由分析可知，反应①结束后，将氢氧化镁沉淀与溶液分离的方法为过滤，故选Ａ； 12．由分析可知，反应②所得溶液为氯化镁溶液，则Ｘ为氯化镁，故选Ｂ。 13．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 【答案】D 【分析】煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和固体A，固体A与水在高温条件下反应得到水煤气，则A为焦炭；【解析】A．煤炭属于不可再生资源，再生性描述不正确，虽“工业粮食”称谓正确，A错误；B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误；C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，发生一系列复杂的物理化学变化，C错误；D．②为煤的气化过程，焦炭与水反应，产物中含有CO、H2和CH4等，D正确；答案选D。 14．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 【答案】B 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此分析； 【解析】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 15．海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．海水中元素的种类很多，总储量很大 B．通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．电解食盐水可以得到钠单质和氯气 【答案】D 【分析】电解熔融KCl、MgCl2得到单质K、Mg，通入氯气可将NaBr氧化为溴单质，电解食盐水可获得烧碱NaOH，电解熔融NaCl得到单质Na和氯气，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，加热分解生成纯碱碳酸钠； 【解析】A．海水中元素的种类很多，总储量很大，但是富集程度却很低，通过对海水处理可以提取很多有用的物质，如海水提镁、海水提溴等，故A正确；B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C．海水中钾、镁、溴以离子形成存在，从海水中制取钾、镁、溴均为单质，元素化合价发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确；D．电解食盐水生成NaOH、氢气和氯气，不可以得到钠单质，故D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共30分。 16．（8分）请按要求回答下列问题 （1）冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO作为还原剂还原法；②热分解法；③电解法；④铝热法。现冶炼下列金属：Al、Ag、Fe，请标明上述冶炼方法适宜的一种(用序号表示)。 Al：___________；Ag：___________。 以④方法冶炼金属Fe，原料之一为磁性氧化物，该化学方程式为___________。 （2）利用铝土矿制取氧化铝的酸溶法工艺流程如下： 上述过程中②反应的离子方程式为___________。 （3）下列过程属于物理变化的是___________。 A．煤的干馏    B．石油分馏    C．石油裂化    D．乙烯聚合    E．碘的升华 【答案】（1）③（1分） ②（1分） 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 （2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 （3）BE 【解析】（1）电解法适用于冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，热还原法适用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，热分解法适用于冶炼金属活动顺序表中Hg及其以后的金属Ag等，用铝还原剂还原铁的磁性氧化物（）得到铁的化学方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案为③；②；3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。 （2）硫酸铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故答案为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3。 （3）A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，为化学变化，A不符合题意；     B．石油分馏是利用各组分沸点不同，通过加热和冷凝，将复杂的混合物分离成不同产品如汽油、煤油等的工艺，无新物质生成，为物理变化，B符合题意；     C．石油裂化是在高温高压催化剂的条件下，将石油中沸点高的烃断裂成沸点低的短链烃的过程，有新物质生成，为化学变化，C不符合题意；    D．乙烯聚合是乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯的过程，有新物质生成，为化学变化，D不符合题意；     E．碘的升华是加热将固体的碘直接转化为气态碘的过程，无新物质生成，为物理变化；E符合题意； 故答案选BE。 17．（7分）海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。其中，海带因产量高、价格低廉，常被用作提取碘单质的原料。碘在海带中主要以碘化物形式存在。郑外化研社成员据此设计了海带提碘的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）操作1的目的是___________。 （2）操作3的名称是___________，操作4中的溶液应从分液漏斗___________分离出来(填“上口”或“下口”)。 （3）试剂2是___________，加入该试剂后，振荡前后有机层颜色如何变化___________。 （4）写出加入的硫酸后水层发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）除去海带中的有机物（1分） （2）过滤（1分） 下口（1分） （3）NaOH溶液或氢氧化钠溶液（1分） 紫红色变为无色（1分） （4） 【分析】干海带在坩埚中灼烧，烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，用四氯化碳萃取后分液，向分液后的碘的四氯化碳中加入NaOH溶液，反应生成NaI、NaIO3和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，再过滤最终得到固体单质碘。 【解析】（1）干海带含有大量有机物，操作1为灼烧，目的是将干海带灰化，除去有机物。 （2）操作3是分离固体海带灰和含碘离子的溶液，分离固液的操作是过滤；四氯化碳密度大于水，I2的CCl4溶液在分液漏斗下层，分液时下口流出下层液体，因此从下口分离。 （3）该步为反萃取操作：用NaOH溶液与I2反应，使碘元素从有机层转移到水层，因此试剂2为NaOH溶液；原有机层中溶有I2，呈紫红色，反应后I2被消耗，有机层紫红色褪去变为无色。 （4）水层中存在I2与NaOH反应生成的和​，酸性条件下发生归中反应生成I2单质，离子方程式为。 18．（8分）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题： （1）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式： ； 。 （2）以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？ 。 （3）电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为 。 （4）用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到 问题。 【答案】（1）CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 （2）电解（1分） （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4）经济效益（1分） 【解析】（1）贝壳的主要成分为CaCO3，对其煅烧制得CaO，CaO加水即可制得Ca(OH)2，方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2； （2）电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应； （3）制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； （4）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到经济效益问题； （5）从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在海边，因为其原料在海水和海滩上。 19．（7分）工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下：    （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有 (写出两条即可)。 （2）滤渣1的成分有 。 （3）写出“还原”时发生反应的离子的离子符号 。 （4）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式 。 （5）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。    工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是 。 【答案】（1）粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条) （2）SiO2、CaSO4（1分） （3）Fe3+、H+（1分） （4）Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O （5）温度较高时，H2O2会发生大量分解（1分） 【分析】“酸浸过滤”加入过量稀硫酸，Fe3O4与硫酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，CaO与硫酸反应CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CaSO4微溶于水，MgO与硫酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O，SiO2不与硫酸反应，且不溶于水，过滤，滤渣中有SiO2和CaSO4； “还原”加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+； “除钙镁”加入氟化铵，生成难溶物氟化钙、氟化镁； “沉铁”加入氨水-碳酸氢铵，发生Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O； 据此分析； 【解析】（1）为加快“酸浸”的反应速率可以采取措施粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等；故答案为粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条)； （2）根据上述分析，滤渣1为SiO2、CaSO4；故答案为SiO2、CaSO4； （3）“酸浸过滤”滤液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和H+，向滤液中加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故答案为Fe3+、H+； （4）根据流程铁元素转化成FeCO3沉淀，其离子方程式为Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O；故答案为Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O； （5）该反应中有过氧化氢参与，过氧化氢不稳定受热易分解，温度超过90℃，H2O2会发生大量分解，导致原料损失。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练14 第八章 化学可持续发展 第1节 （时间：45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国有悠久的金石文化，印信是金石文化的重要代表之一，下列文物主要由合金材料制成的是 A．汉“长乐万岁大利”玉印 B．汉南越王“文帝行玺”金印 C．西魏独孤信多面体煤精石组印 D．明“庄严妙相”象牙印 2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是 A．用来制造人造骨 B．用于制造潜水艇外壳 C．用于制造高端自行车车架 D．用来作保险丝 3．矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列有关说法错误的是 A．利用铝热反应可冶炼金属锰 B．选择不同方法冶炼不同金属的主要依据为金属熔点的高低 C．湿法炼铜的过程涉及了铁置换铜的反应 D．青铜器、金银的使用在铁器时代之前就存在 4．金属材料在生产生活中的应用越来越广泛。下列有关说法不正确的是 A．通过热分解法可以制取金属银 B．高炉炼铁时石灰石可将二氧化硅转化成炉渣除去 C．利用铝热反应可以制备金属镁 D．镁铝合金的硬度比纯铝大 5．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关说法正确的是 A．金属首次被使用的年代与金属的性质无关 B．可以用焦炭还原Al2O3制取金属铝 C．现代工业电解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金属 D．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 6．下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A．(熔融) B．(熔融) C． D． 7．化学兴趣小组用如图所示装置制备铁，下列说法正确的是 A．作为引燃剂，也可以用代替 B．仪器a可以用装有蒸馏水的烧杯代替 C．工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的钒、铬、锰 D．常温下，反应后a中的金属可以用浓硝酸洗涤干净 8．人类早期以柴薪为主要能源，现代以煤、石油和天然气为主要能源。下列有关能源的叙述错误的是 A．烧柴能量利用率低 B．重油通过裂化可获得汽油 C．煤的液化为物理变化 D．天然气是一种清洁的化石燃料 9．我国的能源结构中，化石能源仍然占有相当大的比例。下列关于能源的说法正确的是 A．天然气是清洁的化石燃料，属于一级能源，可用于合成氨 B．石油分馏得到的各种馏分都是纯净物 C．神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏 D．石油催化裂化的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 10．下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是 A．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化 D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 海水中提取镁，镁的富集有①②两步反应。 11．反应①结束后，将沉淀与溶液分离的方法为 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．蒸发 12．反应②所得溶液中的主要溶质X为 A． B． C． D．NaCl 13．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 14．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 15．海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．海水中元素的种类很多，总储量很大 B．通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．电解食盐水可以得到钠单质和氯气 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共30分。 16．（8分）请按要求回答下列问题 （1）冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO作为还原剂还原法；②热分解法；③电解法；④铝热法。现冶炼下列金属：Al、Ag、Fe，请标明上述冶炼方法适宜的一种(用序号表示)。 Al：___________；Ag：___________。 以④方法冶炼金属Fe，原料之一为磁性氧化物，该化学方程式为___________。 （2）利用铝土矿制取氧化铝的酸溶法工艺流程如下： 上述过程中②反应的离子方程式为___________。 （3）下列过程属于物理变化的是___________。 A．煤的干馏    B．石油分馏    C．石油裂化    D．乙烯聚合    E．碘的升华 17．（7分）海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。其中，海带因产量高、价格低廉，常被用作提取碘单质的原料。碘在海带中主要以碘化物形式存在。郑外化研社成员据此设计了海带提碘的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）操作1的目的是___________。 （2）操作3的名称是___________，操作4中的溶液应从分液漏斗___________分离出来(填“上口”或“下口”)。 （3）试剂2是___________，加入该试剂后，振荡前后有机层颜色如何变化___________。 （4）写出加入的硫酸后水层发生反应的离子方程式___________。 18．（8分）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题： （1）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式： ； 。 （2）以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？ 。 （3）电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为 。 （4）用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到 问题。 19．（7分）工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下：    （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有 (写出两条即可)。 （2）滤渣1的成分有 。 （3）写出“还原”时发生反应的离子的离子符号 。 （4）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式 。 （5）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。    工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $