精品解析：河南南阳市六校2025-2026学年高二下学期阶段性素养评价(二) 化学试题

2026 年春期阶段性素养评价(二) 高二化学试题 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Br-80 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的解释不合理的是 A. 节日燃放的焰火绚丽多彩，因为原子核外电子发生跃迁 B. 剪纸的主要成分是高分子有机化合物，能发生水解反应 C. 利用紫外线为图书消毒，紫外线使蛋白质变性 D. 硬化植物油不易被空气氧化，硬化植物油中含有酯基 2. 下列说法不正确的是 A. 利用多次盐析和溶解可分离提纯蛋白质 B. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚 C. 核酸、核苷酸发生水解时均涉及 P-O键断裂 D. 和为同一物质 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： B. 基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² C. 激发态 H原子的轨道表示式： D. 在水中溶解度比甲苯大 4. 用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯 B．实验室制乙酸乙酯 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．验证淀粉水解生成葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 5. 形成白酒辛辣口感的主要物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成： 下列说法不正确的是 A. 1 摩尔 X 最多可与3 摩尔 Na发生反应 B. 取少量Z于试管中，向其中加入溴水，溴水褪色，证明Z中存在碳碳双键 C. 可用新制的 Cu(OH)2悬浊液鉴别X 和Z D. 沸点：X>Y>Z 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，图1 和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型。下列有关说法中不正确的是 A. 利用X 射线衍射可确定两种晶体的结构 B. 氯化铯熔点比氧化镁低 C. 每个氧化镁晶胞的质量为 D. 氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+有6个 7. 下列说法正确的是 A. 苯乙炔中最多有6个原子在一条直线上 B. C4H9Cl有3 种同分异构体 C. 的名称是2-甲基乙醇 D. 丙烯中所有的碳原子均为 sp2杂化 8. 以乙炔、乙酸等为原料制备聚乙烯醇涉及主要反应有乙炔与乙酸发生反应，生成乙酸乙烯酯，该主要反应类型为 A. 加聚反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 加成反应 9. 物质结构决定性质，下列有关解释与事实不相符的是 事实 解释 A 熔点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使物质熔点变高 B 反应剧烈程度：钠与水反应>钠与乙醇反应 分子内O—H键极性：水>乙醇 C 溶解性：O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3与CCl4均为非极性分子，相似相溶 D 键角： CH4、NH3中心原子杂化方式相同、孤电子对数分别为0、1 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯，实验如下： ①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管 B 中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 将浓硫酸沿玻璃棒慢慢加入乙醇中，并不断搅拌得到①中浓H2SO4乙醇混合液 B. 取②中上层油状液体，可以加入NaOH除去其中的杂质乙酸 C. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的杂质溶于 Na2CO3溶液所致 D. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 11. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q被氧化后的产物可以发生银镜反应 B. 形成M时，氮原子与 L 中碳原子 b成键 C. 在碱性条件下，M 可水解生成CO2 D. K中氮原子的杂化方式为sp2杂化 12. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如图： 下列说法错误的是 A. 试剂 X 为 NaOH水溶液 B. 的名称为2-甲基丙烯 C. 有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D. IV可以使KMnO4溶液褪色 13. 配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为 中心离子为Fe3+，配体CN⁻中碳原子 sp 杂化 C. 1 mol配合物中含有18 molσ键 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4 mol 14. 有机物M在碱性条件下可发生如下反应生成N： 下列说法不正确的是 A. 1摩尔 M最多能和3摩尔H2反应 B. 推测M转变为 N 的过程中，发生了取代反应和消去反应 C. 每个 N 中有2个手性碳原子 D. 该条件下还可能生成 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度0.88 g/mL，沸点80.1℃；溴苯密度1.50g/mL，沸点154℃。请回答下列问题： I．粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）写出装置乙中苯和液溴发生反应的化学方程式：_______。 （2）装置丙中盛装试剂苯，作用是_______。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_______。 （3）实验结束后，关闭K2，打开 K1，甲装置中盛装试剂NaOH，写出其中发生的离子方程式_______。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层Ⅰ是褐色，用10%NaOH溶液洗涤后，分液漏斗中的溴苯在_______层及颜色为_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离提纯出纯净溴苯的操作中需要用到的仪器有_______(从下列图片中选择，填仪器名称)。 （6）若实验时消耗 50 mL苯，最终精制得到 44 mL 溴苯，则溴苯的产率为_______(保留两位有效数字)。 16. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）元素D的基态原子的核外电子空间运动状态共有_______种；元素 Q属于_______ 区；C可与A 形成C2A2化合物，其含有的π键和σ键的个数比为_______；与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有_______种。 （2）基态 M 原子的价电子排布式为_______。 （3）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 ①第一电离能：H>G>F ②电负性：E>D >C ③简单离子半径： ④分子的键角： D ⑤空间结构为平面三角形 ⑥的中心原子J的杂化方式为sp2 （4）固态D2E5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为_______(填化学式)。 （5）A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为_______；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该阳离子的化学式是_______。 （6）晶体L的晶胞如图乙所示。L原子间的最短距离为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。L的密度为_______(用a、NA表示)g/cm3。 17. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 （1）D 的名称为_______。 （2）C可以发生消去反应，条件是_______。 （3）A反应生成B 的化学方程式为_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为_______。 ①苯环上有2 个取代基 ②能使FeCl3溶液显紫色 18. 色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知：Ⅰ. +HCl Ⅱ. +R＇OH→+RCOOH iii. +R3COOR4→ （1）D中的官能团是_______(写名称)，从理论上考虑，1摩尔 D最多能与_______摩尔 NaOH反应。 （2）E 的名称是_______。 （3）H与银氨溶液反应的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式是_______。 （5）已知J的核磁共振氢谱上一共有两组峰，中间产物1 中滴入FeCl3后溶液不显紫色。以F和J为原料合成K分为三步反应，写出中间产物1 的结构简式：_______，中间产物2合成K的反应类型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 年春期阶段性素养评价(二) 高二化学试题 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Br-80 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的解释不合理的是 A. 节日燃放的焰火绚丽多彩，因为原子核外电子发生跃迁 B. 剪纸的主要成分是高分子有机化合物，能发生水解反应 C. 利用紫外线为图书消毒，紫外线使蛋白质变性 D. 硬化植物油不易被空气氧化，硬化植物油中含有酯基 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰火显色的原理为金属原子受热，核外电子发生跃迁，多余能量以可见光释放，A解释合理； B．剪纸原料为纸张即纤维素，纤维素属于多糖，天然高分子有机物，能在酸性或酶催化条件下生成葡萄糖，B解释合理； C．紫外线可破坏蛋白质空间结构，使蛋白质变性，因此用于图书馆杀菌消毒，C解释合理； D．植物油中含不饱和键，易被空气氧化，硬化植物油是植物油加氢产物，不饱和键被加成饱和，不易氧化，硬化植物油属于酯类，确实含有酯基，但这不是其不易被氧化的原因，D解释不合理； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 利用多次盐析和溶解可分离提纯蛋白质 B. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚 C. 核酸、核苷酸发生水解时均涉及 P-O键断裂 D. 和为同一物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐析是可逆过程，不会使蛋白质变性，多次盐析和溶解可分离提纯蛋白质，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也会溶于苯，无法通过过滤除去杂质，反而会引入新杂质，B错误； C．核酸水解时断裂磷酸二酯键，核苷酸水解时断裂磷酸酯键，该过程涉及P-O键断裂，C正确； D．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷分子中存在两个相同的氯原子，无手性异构，两个结构旋转后可完全重合，为同一物质，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： B. 基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² C. 激发态 H原子的轨道表示式： D. 在水中溶解度比甲苯大 【答案】D 【解析】 【详解】A．p-p键的形成的是两个p轨道“肩并肩”重叠，而题目中图示为“头碰头”重叠，此为p-p键的特征，A错误； B．铜原子为29号元素，其核外电子排布为，其价层电子排布为，B错误； C．激发态H原子的电子会跃迁到高能级如2s、2p等能级，而题目中轨道表示式中跃迁到1p能级，但第一层没有p能级，C错误； D．邻甲基苯酚含有的官能团为羟基，羟基能与H2O形成分子间氢键，故在水中溶解度比甲苯大，D正确； 故答案选D。 4. 用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯 B．实验室制乙酸乙酯 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．验证淀粉水解生成葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，反应制得的乙烯气体中会混有挥发出的乙醇，乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇易溶于水，但乙烯难溶于水，用盛有水的洗气瓶吸收乙醇，排除乙醇对乙烯检验的干扰，盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中溶液褪色，说明生成乙烯，则题给装置能达到验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯的实验目的，A正确； B．制备乙酸乙酯的反应为浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应制得的乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，由实验装置图可知，制备乙酸乙酯的装置缺失浓硫酸，同时导气管插入饱和的碳酸钠溶液中会产生倒吸，则题给装置不能达到制备乙酸乙酯的实验目的，B错误； C．浓硫酸作用下乙醇在170℃下发生消去反应生成乙烯和水，浓硫酸具有吸水性和强氧化性，乙醇脱水碳化生成的碳能与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应制得的乙烯气体中会混有二氧化硫、二氧化碳和挥发出的乙醇，二氧化硫、乙醇都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，干扰乙烯的检验，则题给装置不能达到检验乙醇消去反应产物中的乙烯的实验目的，C错误； D．葡萄糖在酸性条件下不能与银氨溶液共热发生银镜反应生成银，若向酸性条件下淀粉溶液发生水解反应后的溶液中直接滴入银氨溶液不可能发生银镜反应生成银，则题给装置不能达到验证淀粉水解生成葡萄糖的实验目的，D错误； 故选A。 5. 形成白酒辛辣口感的主要物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成： 下列说法不正确的是 A. 1 摩尔 X 最多可与3 摩尔 Na发生反应 B. 取少量Z于试管中，向其中加入溴水，溴水褪色，证明Z中存在碳碳双键 C. 可用新制的 Cu(OH)2悬浊液鉴别X 和Z D. 沸点：X>Y>Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有3个羟基，1mol羟基可与1molNa反应，故1molX最多消耗3molNa，A正确； B．Z分子中同时含有醛基和碳碳双键，醛基具有还原性，可被溴水氧化从而使溴水褪色，因此溴水褪色无法证明Z中存在碳碳双键，B错误； C．X为多羟基化合物，常温下可与新制悬浊液反应得到绛蓝色溶液，Z中含有醛基，加热条件下与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，二者现象不同可以鉴别，C正确； D．X含有3个羟基，分子间氢键数目多，沸点最高；Y含有1个羟基，可形成分子间氢键，沸点高于不含羟基的Z，故沸点X>Y>Z，D正确； 故答案选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，图1 和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型。下列有关说法中不正确的是 A. 利用X 射线衍射可确定两种晶体的结构 B. 氯化铯熔点比氧化镁低 C. 每个氧化镁晶胞的质量为 D. 氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定晶体结构最常用的方法是X射线衍射法，利用X射线衍射可确定两种晶体的结构，A正确； B．氯化铯和氧化镁都属于离子晶体，氯化铯中阴、阳离子所带电荷数比MgO中的小，而Cs+、Cl-的离子半径大于Mg2+、O2-的离子半径，氯化铯中离子键强度小于MgO中离子键强度，故氯化铯熔点比氧化镁低，B正确； C．MgO晶胞中含O2-：8×+6×=4个，含Mg2+：12×+1=4个，每个氧化镁晶胞的质量为 g= g，C正确； D．以体心的Mg2+为例，氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+是处于12个棱心的Mg2+，个数为12，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 苯乙炔中最多有6个原子在一条直线上 B. C4H9Cl有3 种同分异构体 C. 的名称是2-甲基乙醇 D. 丙烯中所有的碳原子均为 sp2杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯乙炔中最多有6个原子在一条直线上，如结构简式所示：，A正确； B．中丁基共有4种结构(、、、)，因此有4种同分异构体，B错误； C．根据醇的系统命名法，选择含羟基的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端编号，羟基在2号碳上，主链上有3个碳原子，系统命名为2-丙醇，而非2-甲基乙醇，C错误； D．丙烯中，甲基上的碳原子为饱和碳原子，为杂化；形成碳碳双键的两个碳原子为杂化，D错误； 故选A。 8. 以乙炔、乙酸等为原料制备聚乙烯醇涉及主要反应有乙炔与乙酸发生反应，生成乙酸乙烯酯，该主要反应类型为 A 加聚反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】用乙炔、乙酸等为原料制备聚乙烯醇（），涉及主要反应依次为，乙炔与乙酸发生加成反应，生成乙酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3），乙酸乙烯酯发生加聚反应，生成聚乙酸乙烯酯（），聚乙酸乙烯酯发生水解反应（取代反应），最终生成聚乙烯醇； 故选D。 9. 物质结构决定性质，下列有关解释与事实不相符的是 事实 解释 A 熔点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使物质熔点变高 B 反应剧烈程度：钠与水反应>钠与乙醇反应 分子内O—H键极性：水>乙醇 C 溶解性：O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3与CCl4均为非极性分子，相似相溶 D 键角： CH4、NH3中心原子杂化方式相同、孤电子对数分别为0、1 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键使分子间作用力减弱，对羟基苯甲酸形成分子间氢键使分子间作用力更强，分子间作用力越大熔点越高，解释与事实相符，A不符合题意； B．水分子中O—H键极性强于乙醇中O—H键，更易断裂电离出H⁺，故钠与水反应更剧烈，解释与事实相符，B不符合题意； C．为极性分子，为非极性分子，解释错误，C符合题意； D．、中心原子均为杂化，无孤电子对，有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力更大使键角更小，解释与事实相符，D不符合题意； 故选C。 10. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯，实验如下： ①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管 B 中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 将浓硫酸沿玻璃棒慢慢加入乙醇中，并不断搅拌得到①中浓H2SO4乙醇混合液 B. 取②中上层油状液体，可以加入NaOH除去其中的杂质乙酸 C. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的杂质溶于 Na2CO3溶液所致 D. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，混合时释放大量热量，将浓硫酸沿玻璃棒慢慢加入乙醇中并不断搅拌可防止液体飞溅，得到混合液，A正确； B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，加入NaOH会消耗目标产物乙酸乙酯，不能用NaOH除去杂质乙酸，B错误；  C．②中上层油状液体含有挥发出来的乙醇和乙酸杂质，乙醇可溶于溶液，乙酸可与反应进入溶液，因此油状液体层变薄，C正确； D．酚酞属于有机物，易溶于有机溶剂乙酸乙酯，且步骤④中向褪色后的下层溶液滴加酚酞又出现红色，说明下层溶液仍为碱性，可推测红色褪去可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，D正确； 故选B。 11. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q被氧化后的产物可以发生银镜反应 B. 形成M时，氮原子与 L 中碳原子 b成键 C. 在碱性条件下，M 可水解生成CO2 D. K中氮原子的杂化方式为sp2杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．Q为2-甲基-1-丙醇，属于伯醇，催化氧化可生成含醛基的2-甲基丙醛，醛基能发生银镜反应，A正确； B．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，B正确； C．碱性条件下M水解生成的碳酸会与碱反应生成碳酸盐，无法释放出，只有酸性条件下水解才会生成，C错误； D．化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为，D正确； 故选C。 12. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如图： 下列说法错误的是 A. 试剂 X 为 NaOH水溶液 B. 的名称为2-甲基丙烯 C. 有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D. IV可以使KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】 【分析】反应①为与在一定条件下发生取代反应生成和HBr；反应②为和HCl发生加成反应生成；反应③为发生消去反应生成，据此解答。 【详解】A．反应③是卤代烃的消去反应，试剂X应为氢氧化钠醇溶液，A错误； B．根据烯烃的命名规则可知，的化学名称为2-甲基丙烯，B正确； C．根据苯分子和乙烯分子的平面结构以及单键可以旋转可知，有机物II中所有碳原子可能共平面，C正确； D．IV分子中含有碳碳双键，碳碳双键可以被酸性​氧化，能使溶液褪色，D正确； 故选A。 13. 配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为 中心离子为Fe3+，配体CN⁻中碳原子 sp 杂化 C. 1 mol配合物中含有18 molσ键 D. 该配合物离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．与之间存在离子键，与之间存在配位键，内部C和N之间存在极性共价键，三种化学键均存在，A不符合题意； B．配离子为，在配合物中，碳原子与Fe形成一个键，与N形成一个键，价层电子对数为2，故采取sp杂化，B不符合题意； C．每个中含1个键，6个共6个键，与6个形成的6个配位键也属于键，故1mol配合物中键总物质的量为，C符合题意； D．该配合物为离子化合物，电离方程式为，1mol配合物电离得到3mol阳离子和1mol阴离子，共4mol阴阳离子，D不符合题意； 答案选C。 14. 有机物M在碱性条件下可发生如下反应生成N： 下列说法不正确的是 A. 1摩尔 M最多能和3摩尔H2反应 B. 推测M转变为 N 的过程中，发生了取代反应和消去反应 C. 每个 N 中有2个手性碳原子 D. 该条件下还可能生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中含有一个碳碳双键和两个酮羰基，均可以和氢气反应，故可以和反应，A正确； B．碱性条件下，一个羰基的α-碳负离子进攻另一个羰基，发生亲核加成反应，得到含羟基的中间体；之后羟基脱去1分子水形成碳碳双键，发生消去反应。整个过程不存在取代反应，B错误； C．手性碳原子是指连接4种不同原子或基团的饱和碳原子。中含有2个手性碳原子，位置为：，C正确； D．观察到M中上下反应位点相同，呈对称结构，推测该条件下还可能生成，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度0.88 g/mL，沸点80.1℃；溴苯密度1.50g/mL，沸点154℃。请回答下列问题： I．粗溴苯的制备 按如图所示装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）写出装置乙中苯和液溴发生反应的化学方程式：_______。 （2）装置丙中盛装试剂苯，作用是_______。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_______。 （3）实验结束后，关闭K2，打开 K1，甲装置中盛装试剂NaOH，写出其中发生的离子方程式_______。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层Ⅰ是褐色，用10%NaOH溶液洗涤后，分液漏斗中的溴苯在_______层及颜色为_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离提纯出纯净溴苯的操作中需要用到的仪器有_______(从下列图片中选择，填仪器名称)。 （6）若实验时消耗 50 mL苯，最终精制得到 44 mL 溴苯，则溴苯的产率为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）↑ （2） ①. 除去未反应溴蒸气，避免干扰实验 ②. 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊 （3）、或 （4） ①. 下 ②. 无色 （5）AC （6）75% 【解析】 【分析】乙中苯和液溴反应，丙中盛放苯吸收挥发出的溴蒸气，丁中紫色石蕊试液和戊中硝酸银溶液检验产生的HBr气体，己中盛放氢氧化钠溶液，除去未反应完的HBr，据此分析作答。 【小问1详解】 装置乙中苯和液溴发生反应生成溴苯和HBr，化学反应方程式为：↑。 【小问2详解】 根据上述分析，装置丙中盛放苯，作用是除去未反应的溴蒸气，避免干扰实验；氢溴酸为酸，石蕊遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，从而证明苯与液溴发生取代反应，现象为丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊。 【小问3详解】 实验结束后，关闭K2，打开 K1，甲装置中盛装试剂NaOH，装置乙中存在大量的HBr，会使NaOH溶液倒吸进入装置乙，其中HBr和液溴都会与NaOH反应，离子方程式为、或。 【小问4详解】 溴苯密度1.50g/mL，其密度远大于水的密度，所以溴苯在分液漏斗的下层；有机层Ⅰ是褐色，是因为含有液溴，用10%NaOH溶液洗涤后，其中的液溴会被除去，则溴苯层变为无色。 【小问5详解】 有机层Ⅲ的主要成分为苯和溴苯的混合物，两者沸点不同，分离的方法为蒸馏，需要用到的仪器有冷凝管和蒸馏烧瓶，答案选AC。 【小问6详解】 理论上1mol苯参与反应，生成1mol溴苯，50mL苯的质量为0.88g/ml×50ml=44g，物质的量为：=，实际上所得溴苯的质量为1.50g/ml×44ml=66g，物质的量为，产率为×100%=75%。 16. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）元素D的基态原子的核外电子空间运动状态共有_______种；元素 Q属于_______ 区；C可与A 形成C2A2化合物，其含有的π键和σ键的个数比为_______；与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有_______种。 （2）基态 M 原子的价电子排布式为_______。 （3）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 ①第一电离能：H>G>F ②电负性：E>D >C ③简单离子半径： ④分子的键角： D ⑤空间结构为平面三角形 ⑥的中心原子J的杂化方式为sp2 （4）固态D2E5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为_______(填化学式)。 （5）A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为_______；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该阳离子的化学式是_______。 （6）晶体L的晶胞如图乙所示。L原子间的最短距离为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。L的密度为_______(用a、NA表示)g/cm3。 【答案】（1） ①. 5 ②. s ③. ④. 4 （2） （3）②⑤ （4） （5） ①. 正四面体结构 ②. （6） 【解析】 【分析】由图中各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为铍、C为碳、D为氮、E为氧、F为钠、G为镁、H为铝、I为硫、J为氯，K为铬、L为铜、M为砷、Q为钡。 【小问1详解】 D为N元素，基态原子核外电子排布，、各1个原子轨道，含有3个原子轨道，一共5个原子轨道，原子核外电子空间运动状态等于轨道数目，因此为5种；Q是Ba，位于第ⅡA族，价电子排布，属于s区；是，结构式，分子内含3个键、2个键，键与键数目比为；L为Cu，第四周期，基态Cu原子未成对电子数是1，同周期基态原子未成对电子数为1的还有K、Sc、Ga、Br，共4种； 【小问2详解】 M是元素，核电荷数为33，基态原子的简化电子排布式为，价电子排布式为； 【小问3详解】 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，Mg的全充满结构稳定，因此第一电离能，错误； 同周期从左到右电负性依次增大，电负性，正确； 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，、、的电子层数相同，则简单离子半径，错误； ④为，为，中心原子均采取杂化，N电负性大于As，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对斥力更大，键角即，④错误； ⑤是，中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，⑤正确； ⑥为，中心原子Cl的价层电子对数，杂化类型为，⑥错误； 【小问4详解】 即，固态由、构成，中N价层电子对数为，空间构型平面三角形，中N价层电子对数为，空间构型直线形，因此阳离子为； 【小问5详解】 由分析知，为，S的中心价层电子对数为4，孤对电子数为0，空间构型为正四面体结构；由图示可知，该阳离子为； 【小问6详解】 由晶胞结构图，原子位于顶点和面心，根据均摊法计算可得，晶胞中含有4个原子，晶胞的质量为，晶体为面心紧密堆积，故晶胞的边长为，因此。 17. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 （1）D 的名称为_______。 （2）C可以发生消去反应，条件是_______。 （3）A反应生成B 的化学方程式为_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为_______。 ①苯环上有2 个取代基 ②能使FeCl3溶液显紫色 【答案】（1）2-甲基丙烯 （2）浓硫酸、加热 （3） （4） （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，A与在催化下发生加成反应生成分子式的有机物B，B在、高温高压条件下发生催化加氢还原反应得到醇C，结合A、C的结构简式可得B为；D在催化下和发生羰基化加成得到E，E在、加热条件下发生醛的催化氧化生成F（）；C、F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成酯G（）； 【小问1详解】 由D的结构可知，D的名称为2-甲基丙烯； 【小问2详解】 C为饱和环烷基醇，醇发生消去反应的条件浓硫酸、加热； 【小问3详解】 由分析可知，A与在催化下发生加成反应生成，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问5详解】 由题，①苯环两个取代基；②遇显紫色则含直接连苯环（酚羟基），剩余取代基为，共4种异构：、、、；苯环上二取代有邻、间、对3种位置异构，总数种；核磁氢谱峰面积，出现9个等效H，对应取代基为叔丁基，结构简式为。 18. 色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知：Ⅰ. +HCl Ⅱ. +R＇OH→+RCOOH iii. +R3COOR4→ （1）D中官能团是_______(写名称)，从理论上考虑，1摩尔 D最多能与_______摩尔 NaOH反应。 （2）E 的名称是_______。 （3）H与银氨溶液反应的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式是_______。 （5）已知J的核磁共振氢谱上一共有两组峰，中间产物1 中滴入FeCl3后溶液不显紫色。以F和J为原料合成K分为三步反应，写出中间产物1 的结构简式：_______，中间产物2合成K的反应类型为_______。 【答案】（1） ①. 硝基、碳溴键(或溴原子) ②. 2 （2）3-硝基苯酚或间硝基苯酚 （3） （4） （5） ①. ②. 消去反应 【解析】 【分析】由分子式可知A为，由反应条件可知B为，由E可知D为，结合J的分子式以及K的结构简式可知F为，试剂b为，结合G的分子式以及反应条件可知G为CH3CH2CH2OH，H为CH3CH2CHO，I为CH3CH2COOH，结合J的分子式，且J的核磁共振氢谱上一共有两组峰，可知两分子I脱水形成J，则J的结构简式为； 【小问1详解】 D为，官能团是硝基、碳溴键(或溴原子)；D能在氢氧化钠溶液中发生水解反应：，从理论上考虑，1摩尔 D最多能与2摩尔 NaOH反应； 【小问2详解】 E 分子中硝基在羟基的间位，名称是3-硝基苯酚或间硝基苯酚； 【小问3详解】 H为CH3CH2CHO，与银氨溶液发生醛基的氧化反应，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据分析，F的结构简式为； 【小问5详解】 F为，J为，中间产物1 中滴入FeCl3后溶液不显紫色，没有酚羟基，可知二者先反应生成，再发生加成反应生成，最后发生消去反应生成K。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $