精品解析：河南南阳市第一中学校高二年级2026年春期4月检测化学试题

高二年级2026年春期4月检测化学学科 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ni：59 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 2-丁烯的键线式： C. 丙炔的球棍模型： D. 的共价键电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中为中心原子，σ键个数为3，孤电子对，价层电子对数为3+1=4，所以杂化方式为杂化，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．2-丁烯的键线式应该为，图示为1,3-丁二烯，B错误； C．碳碳三键两侧碳原子和与其相连的原子共线，故丙炔的球棍模型应为：，C错误； D．氯气分子中氯原子与氯原子形成p-p键，共价键电子云轮廓图为，D正确； 故选D。 2. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角： O上孤电子对数： B 分子极性： 范德华力： C 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 范德华力：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 D 键能： 熔点：金刚石碳化硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的孤电子对数为2，中的孤电子对数为1，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，A正确； B．为极性分子，为非极性分子，分子极性，陈述Ⅰ正确；二者相对分子质量相等，极性分子范德华力大于非极性分子，故范德华力，陈述Ⅱ错误，B错误； C．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使沸点升高，故沸点对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，陈述Ⅰ正确；二者沸点差异的主要原因是氢键，不是范德华力，C错误； D．原子半径小于，故键长，键能，陈述Ⅰ正确；金刚石和碳化硅均为共价晶体，键能越大熔点越高，故熔点金刚石碳化硅，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 3. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示(已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。下列有关的说法正确的是 A. 该离子中碳原子杂化类型均为 B. 该离子中存在类似苯中的大π键() C. 该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物 D. 该离子中有1个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子中环上的碳原子杂化类型为 sp2，故A错误； B．该离子中环上的碳原子和氮原子均为sp2杂化，形成平面结构，每个碳原子和氮原子均有一个未参与杂化的p轨道，碳原子未参与杂化的p轨道上有一个电子，氮原子未参与杂化的p轨道上有两个电子，它们形成大π键，由于该离子带一个单位正电荷，所以失去了一个电子，则形成大π键的有6个电子，表示为，故B正确； C．从结构图可以看出，该离子中有19个σ键，则可与 Cl− 结合形成有19个σ键的离子化合物，故C错误； D．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，该离子中没有手性碳原子，故D错误； 故选B。 4. 下列描述正确的是 ①的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键作用能大 ②的空间结构为平面三角形 ③羊毛衫水洗后变形，与氢键有关 ④和的中心原子均为杂化 ⑤HCHO分子中既含键又含键 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①分子间氢键的键能大于分子间氢键的键能。沸点更高的原因是：平均每个分子可形成2个分子间氢键，而平均每个分子仅能形成1个分子间氢键，的氢键总数量更多，导致沸点更高，并非氢键作用能更大，错误； ②根据价层电子对互斥理论（VSEPR），的中心原子的价层电子对数为，中心原子采取杂化，空间结构为三角锥形，错误； ③羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质分子中存在大量、等极性键，分子间通过氢键维持特定的空间结构。水洗时，水分子会与蛋白质分子形成新的氢键，破坏原有的分子间氢键，导致蛋白质的空间结构发生改变，宏观上表现为羊毛衫变形，正确； ④中心原子的价层电子对数为，采取杂化。中心原子的价层电子对数为，采取杂化，正确； ⑤（甲醛）分子中键为键（共2个），双键中，1个为键，1个为键。因此分子中同时存在键和键，正确； 因此描述③、④、⑤正确，对应选项为C。 5. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物中第一电离能由大到小的顺序： B. 1 mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3 mol C. 该螯合物中N的杂化方式只有1种 D. 1 mol该螯合物可与足量硝酸银溶液反应生成3 mol AgCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能同周期从左到右逐渐增大，但N因2p3半满稳定，第一电离能N>O，A错误； B．该配体有3个N作为配位原子和中心Fe3+形成螯合配位键，1 mol该物质含3 mol螯合配位键，B正确； C．N有两种杂化，环中的N是sp2杂化，中间的N（连H的）是sp3杂化，C错误； D．结构中3个Cl都在内界，与Fe3+以配位键结合，不能电离出Cl-，所以不会生成3 mol AgCl，D错误； 故选B。 6. 可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子：不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A. 溶液I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 B. 溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在 C. 可用和溶液检验溶液中是否含有 D. 中的键角大于分子中的键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．I中溶于水后，发生部分水解生成等，使溶液呈黄色，A项正确； B．与的反应存在平衡：,溶液Ⅱ，Ⅲ分别存在平衡：, ,因此溶液Ⅱ，Ⅲ的颜色分别为红色和无色，不能说明其中不存在，只能说明的量少，B项错误； C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有，否则不含，C项正确； D．中分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H的排斥作用减小，所以键角比分子中H-O-H的键角大，D项正确； 答案选B。 7. 下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是 A. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值 B. 自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C. 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D. 液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，晶体的衍射图上有分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体没有；也可以获得分子的键长和键角的数值，得出分子的空间结构，故A正确； B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末也是晶体，在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到规则的晶体外形，故B错误； C．缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性，即晶体有自发地呈现多面体外形的性质，故C正确； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性，故D正确； 故选B。 8. 氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是 A. 原子B的坐标参数为 B. 晶胞边长是pm C. 该物质的化学式为TiN D. Ti的配位数为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子B在x、y、z轴上坐标分别为1、1、，则坐标参数为，A错误； B．晶胞中N、N之间的最近距离为面对角线的二分之一，为apm，则N与Ti的最近距离是pm，则晶胞边长为pm，B正确； C．该晶胞中，Ti(黑球)的个数为，N(白球)的个数为，则Ti和N的个数比为1∶1，该物质的化学式为TiN，C正确； D．如图所示，以体心钛为例，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，D正确； 答案选A。 9. 硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是 A. 硅化镁的化学式为 B. 每个硅原子周围有4个镁原子 C. 两个最近的硅原子之间的距离为pm D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个Si、8个Mg，则硅化镁的化学式为，A错误； B．以底面中心硅原子为例，上下层各有4个镁原子，则每个硅原子周围有8个镁原子，B错误； C．两个最近的硅原子之间的距离为面对角线的二分之一，为pm，C错误； D．据“均摊法”，晶胞中含个Si、8个Mg，晶体密度为，D正确； 故选D。 10. 铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A. AlF3晶体类型与其他三种不同 B. 1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C. Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D. AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlF3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确； B．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1molAl2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错误； C．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构，C正确； D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征，D正确； 故选B。 11. (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是 A. 和中心硼原子杂化方式不同 B. 晶体含有6mol氢键 C. 显酸性原因： D. 结构式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确； B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误； C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确； D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确； 故选B。 12. 一种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。其中，W的质子数是Z的2倍。下列叙述错误的是 A. R的氢化物是弱酸 B. W与Z形成的化合物只有一种 C. Z的常见化合价有-1价、-2价 D. X的单质存在同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】W的质子数是Z的2倍，W形成6个价键，Z形成2个价键，则W为S、Z为O，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，结合各元素的价键可推知X为C、Y为N、R为F； 【详解】A． R的氢化物HF是弱酸，选项A正确； B．W与Z形成的化合物可以为SO2、SO3，不止一种，选项B错误； C．Z的常见化合价有-1价、-2价，如Na2O中O为-2价，Na2O2中O为-1价，选项C正确； D．X的单质存在同素异形体，如金刚石与石墨，选项D正确； 答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. 分子式为和的有机物一定互为同系物 B. 分子中最多有7个原子共直线 C. 中所有碳原子一定在同一平面上 D. 的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式对应的可能是环烷烃和烯烃，不一定是同系物，A错误； B．分子中最多只有4个原子共直线，B错误； C．分子结构有多个饱和碳原子，饱和碳是四面体形结构，六元环中饱和碳上连接的碳原子不能都共面，C错误； D．根据其结构简式可知分子式为C15H18O3，D正确； 故选D。 14. 下列有关物质命名正确的是 A. ：3-甲基-2-羟基丁醇氯丙烷 B. ：2-氯丙烷 C. ：2，2，3-三甲基戊烷 D. ：邻二甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是醇类，正确命名应为3-甲基-2-丁醇，A错误； B．分子含2个氯原子，正确命名为2,2-二氯丙烷，B错误； C．该烷烃最长碳链为5个碳，从靠近支链的一端编号，2号碳连2个甲基、3号碳连1个甲基，命名正确，C正确； D．结构中没有苯环，命名应为1,2-二甲基环己烷，D错误； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 完成下列问题。 （1）已知物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦，这些物质中属于脂肪烃的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________ （2）写出下列有机化合物系统命名法的名称 ①___________。 ②___________。 ③：___________。 （3）根据有机化合物的名称书写结构简式。 ①丙三醇：___________。 ②苯乙炔：___________。 ③2，4，6-三硝基甲苯：___________。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ①⑤ （2） ①. 2，2，4-三甲基己烷 ②. 1，6-己二醇 ③. 3-氯-1-丙烯 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 脂肪烃是只含C、H元素，不含苯环的烃，题中②、④、⑥都含氧元素，不属于烃，⑦乙苯含苯环，属于芳香烃，①丁烷、③1-戊烯、⑤2-甲基丁烷都属于不含苯环的烃，因此是脂肪烃，同系物是指结构相似，分子组成相差若干个原子团的有机物。①和⑤都属于烷烃，结构相似，相差1个​，互为同系物； 【小问2详解】 ①最长碳链为6个碳，从靠近支链端编号，2号位2个甲基、4号位1个甲基，因此命名为2,2,4-三甲基己烷； ②为六个碳的直链二元醇，羟基在两端，因此命名为1,6-己二醇； ③双键为官能团，编号从双键端开始，双键在1号位，氯原子在3号位，命名为3-氯-1-丙烯； 【小问3详解】 ①丙三醇是甘油，三个碳，每个碳连一个羟基，结构简式为； ②苯乙炔是苯环连接乙炔基，结构为； ③2,4,6-三硝基甲苯是甲苯苯环上甲基的2、4、6位被硝基取代，结构简式为。 16. 完成下列问题。 （1）中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。 ①1 mol该物质中手性碳原子数目为___________。 ②该物质所含官能团名称为___________。 （2）如图表示一些晶体的晶体堆积模型和晶胞 ①金属镁晶体结构采用的堆积方式为___________(填序号)，其堆积方式名称___________ ②其中属于干冰的是___________(填字母)，每个分子与___________个分子紧邻。 ③1 mol 分子中键的数目为___________个。 （3）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如下结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。(晶胞结构类似NaCl) ①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． ②已知该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，该距离为___________pm(用含和的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 酯基、酮羰基、碳碳双键 （2） ①. ② ②. 六方最密堆积 ③. B ④. 12 ⑤. （3） ①. bc ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①如图所示，每个分子中有4个手性碳，1 mol该物质中手性碳原子数目为4NA； ②由结构可知该物质所含官能团为酮羰基、酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 ①镁是六方最密堆积，对应图②； ②干冰是由二氧化碳分子构成的分子晶体，故对应图B，与顶点二氧化碳最近的是面心的二氧化碳，故每个二氧化碳分子与12个二氧化碳分子紧邻； ③分子中每个碳原子形成3个键，每个键被两个碳共用，所以每个分子中的键数为，1 mol 分子中键的数目为90NA； 【小问3详解】 ①镍的氧化物，镍离子形成面心立方，氧离子填充全部八面体空隙，晶胞结构类似NaCl，所以镍离子在顶点和面心，氧离子在棱心和体心，从该晶胞中能分割出来的结构图首先有c，氧离子在镍离子构成的八面体空隙中，另外，镍离子在顶点和面心，氧离子在棱心和体心，截取晶胞的八分之一的结构为b，故选bc； ②镍离子在顶点和面心，晶胞中顶点上的镍离子周围与其等距离且最近的镍离子是面心的镍离子，共有12个，距离为面对角线的一半，镍离子在顶点和面心，晶胞中镍离子的个数为，氧离子在棱心和体心，晶胞中的氧离子个数为，故一个晶胞的质量为g，由知，晶胞的体积为，则晶胞的边长为，面对角线的一半为。 17. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。 A. B. C. D. （2）胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：胸腺嘧啶分子中键和键的个数比值为___________。 （3）尿素分子()与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 （4）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为___________pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是___________。 （5）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为___________。 【答案】（1）D （2） （3）O （4） ①. ②. n （5） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 由题可知，A、C均为，失去1个电子对应第二电离能，吸收能量远大于第一电离能，排除A、C，B为基态B原子，D为激发态B原子，激发态原子能量更高，失去1个电子需要吸收的能量更少，因此选D； 【小问2详解】 分子共含3个双键，每个双键含1个键和1个键，故键总数为3，所有单键均为键，故键总数为15，因此σ键与键个数比为； 【小问3详解】 碳氮键键长相等，说明N原子的孤对电子发生共轭离域，羰基O原子上孤对电子更易给出，与形成配位键，因此配位原子为； 【小问4详解】 ① 是体心立方晶胞，体对角线长度等于4倍Fe原子半径，体对角线长度为，故，得 ②m截面面积为，含Fe原子数为，单位面积原子数为，截面为矩形，边长为和，面积为，含Fe原子数为，单位面积原子数为​，n截面单位面积Fe原子更多，催化活性更低； 【小问5详解】 由晶胞图可知，大球位于顶点和晶胞内部，个数为，小球位于侧棱和晶胞内部，个数为，故大球代表Xe，小球代表F，每个晶胞中包含2个分子；A点原子的分数坐标为，B点原子（F）位于侧棱，其分数坐标为。 18. 完成下列问题。 （1）写出基态铬原子的价层电子排布式___________，它位于元素周期表___________区。 （2）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。 （3）三种化合物的熔点如下表所示： 化合物 NaCl MgO 熔点/℃ 308 801 2852 试解释其熔点差异的原因：___________。 （4）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。 ①晶胞中___________。 ②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是___________，说明推测的依据___________。 （5）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图)，晶体中氮原子的杂化方式为___________。 ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为(1/4，1/4，1/4)；则硼原子B的坐标参数为___________。 ③当对该晶胞沿体对角线投影时，请在下图中标出硼原子在投影图中的相对位置___________(用●表示硼原子) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 6 ②. ③ （3）为分子晶体，NaCl与MgO为离子晶体，且MgO的晶格能比NaCl的大 （4） ①. ②. ③. 以分子间作用力结合，受热最易被破坏 （5） ①. ②. ③. 或 【解析】 【分析】 【小问1详解】 铬位于第四周期VIB族，其基态铬原子的价层电子排布式，位于周期表的d区； 【小问2详解】 每个Fe周围连6个配体，一共6个配位键，所以配位数是6，需要六条杂化轨道，题中给的杂化类型只有③是六条杂化轨道，故选③； 【小问3详解】 FeCl3属于分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，NaCl和MgO属于离子晶体，微粒间作用为离子键，离子键远强于分子间作用力，因此熔点高于，中离子所带电荷更多、离子半径更小，晶格能远大于，因此熔点高于； 【小问4详解】 ①题中提到H原子未画出，可知上下底面和侧棱上的黑球表示氮原子，锌离子位于顶点，个数为，镍离子在上下底面，个数为，每个苯环只有一半属于该晶胞，个数为，位于上下底面，个数为，位于侧棱上，个数为，故x=4，y=2，z=2，x:y:z=4:2:2=2:1:1； ②以分子间作用力结合，受热最易被破坏，因此加热时首先脱离晶胞的组分是； 【小问5详解】 ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨中碳原子形成3个共价键的平面三角形结构，采取杂化，故氮原子的杂化方式为； ②硼原子B在A的右后方，与A高度相同，故硼原子B的坐标参数为; ③对该晶胞沿体对角线投影时，1个硼原子位于中心，另外三个硼原子在以中心硼原子为中心的正三角形的三个顶点上，示意图为或； 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级2026年春期4月检测化学学科 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ni：59 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 2-丁烯的键线式： C. 丙炔的球棍模型： D. 的共价键电子云轮廓图： 2. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角： O上孤电子对数： B 分子极性： 范德华力： C 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 范德华力：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 D 键能： 熔点：金刚石碳化硅 A. A B. B C. C D. D 3. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示(已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。下列有关的说法正确的是 A. 该离子中碳原子杂化类型均为 B. 该离子中存在类似苯中的大π键() C. 该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物 D. 该离子中有1个手性碳原子 4. 下列描述正确的是 ①的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键作用能大 ②的空间结构为平面三角形 ③羊毛衫水洗后变形，与氢键有关 ④和的中心原子均为杂化 ⑤HCHO分子中既含键又含键 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 5. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物中第一电离能由大到小的顺序： B. 1 mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3 mol C. 该螯合物中N的杂化方式只有1种 D. 1 mol该螯合物可与足量硝酸银溶液反应生成3 mol AgCl 6. 可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子：不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A. 溶液I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 B. 溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在 C. 可用和溶液检验溶液中是否含有 D. 中的键角大于分子中的键角 7. 下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是 A. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值 B. 自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C. 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D. 液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 8. 氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是 A. 原子B的坐标参数为 B. 晶胞边长是pm C. 该物质的化学式为TiN D. Ti的配位数为6 9. 硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是 A. 硅化镁的化学式为 B. 每个硅原子周围有4个镁原子 C. 两个最近的硅原子之间的距离为pm D. 晶体的密度为 10. 铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A. AlF3晶体类型与其他三种不同 B. 1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C. Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D. AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 11. (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是 A. 和中心硼原子杂化方式不同 B. 晶体含有6mol氢键 C. 显酸性原因： D. 结构式为 12. 一种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。其中，W的质子数是Z的2倍。下列叙述错误的是 A. R的氢化物是弱酸 B. W与Z形成的化合物只有一种 C. Z的常见化合价有-1价、-2价 D. X的单质存在同素异形体 13. 下列说法正确的是 A. 分子式为和的有机物一定互为同系物 B. 分子中最多有7个原子共直线 C. 中所有碳原子一定在同一平面上 D. 的分子式为 14. 下列有关物质命名正确的是 A. ：3-甲基-2-羟基丁醇氯丙烷 B. ：2-氯丙烷 C. ：2，2，3-三甲基戊烷 D. ：邻二甲苯 二、非选择题(共58分) 15. 完成下列问题。 （1）已知物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦，这些物质中属于脂肪烃的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________ （2）写出下列有机化合物系统命名法的名称 ①___________。 ②___________。 ③：___________。 （3）根据有机化合物的名称书写结构简式。 ①丙三醇：___________。 ②苯乙炔：___________。 ③2，4，6-三硝基甲苯：___________。 16. 完成下列问题。 （1）中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。 ①1 mol该物质中手性碳原子数目为___________。 ②该物质所含官能团名称为___________。 （2）如图表示一些晶体的晶体堆积模型和晶胞 ①金属镁晶体结构采用的堆积方式为___________(填序号)，其堆积方式名称___________ ②其中属于干冰的是___________(填字母)，每个分子与___________个分子紧邻。 ③1 mol 分子中键的数目为___________个。 （3）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如下结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。(晶胞结构类似NaCl) ①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． ②已知该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，该距离为___________pm(用含和的代数式表示)。 17. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。 A. B. C. D. （2）胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：胸腺嘧啶分子中键和键的个数比值为___________。 （3）尿素分子()与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 （4）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为___________pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是___________。 （5）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为___________。 18. 完成下列问题。 （1）写出基态铬原子的价层电子排布式___________，它位于元素周期表___________区。 （2）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。 （3）三种化合物的熔点如下表所示： 化合物 NaCl MgO 熔点/℃ 308 801 2852 试解释其熔点差异的原因：___________。 （4）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。 ①晶胞中___________。 ②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是___________，说明推测的依据___________。 （5）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图)，晶体中氮原子的杂化方式为___________。 ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为(1/4，1/4，1/4)；则硼原子B的坐标参数为___________。 ③当对该晶胞沿体对角线投影时，请在下图中标出硼原子在投影图中的相对位置___________(用●表示硼原子) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $