广西河池市2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题（含答案）

河池市2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学 参考答案 1．D 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．A 9．C 10．C 11．A 12．B 13．D 14．C 15．（15分）（1）（或）（2分），d（1分）； （2）（2分）； （3）（2分，评分参考高考阅卷标准，下同），（2分）； （4）表面凹凸不平、比表面积更大，可以增大催化剂与反应物的接触面积，增大反应速率（2分，合理即得分）； （5）①bc（2分，答不全得1分，多选不得分），②（2分）。 16．（14分）（1）排尽装置内的空气，避免干扰试验（2分，合理即得分）； （2）（2分）； （3）关闭止水夹K后迅速关闭分液漏斗活塞，撤离酒精灯（2分）； （4）、S（2分，答不全得1分，多写不得分）； （5）E中溶液由棕黄色转变为浅绿色（2分），（2分，评分参考高考阅卷标准） （6）0.2（2分） 17．（14分）（1）高（2分），大于（2分）； （2）①5∶7（2分），②A、C、E（2分，答不全得1分，多选不得分） （3）①增大相当于增大，反应ⅱ平衡逆向移动，减小（2分） ②（2分），0.045（2分） 18．（15分）（1）（2分），酯化反应（1分）； （2）羟基、酯基、酰胺基（2分，答不全得1分，多写不得分）； （3）（2分），（2分）； （4）（2分），保护氨基和羧基（2分）； （5）20（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 河池市2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ni-59 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《礼记》是我国古代重要的典籍，其中有关“造酒”的记载：“秫稻必齐，曲蘖必时，湛炽必洁，水泉必香，陶器必良，火齐必得”，下列说法错误的是 A．“湛炽”指蒸煮原料，该过程涉及蒸发浓缩操作 B．“过滤去曲蘖”（曲蘖为酒曲）的操作原理与“过滤粗盐”一致 C．酒液后续提纯需通过蒸馏，利用了酒精与水的沸点差异 D．酿酒过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和，该过程均为氧化反应 2．钒（V）是重要的战略金属，其配合物可用于催化有机反应。下列表述正确的是 A．的离子结构示意图： B．中V的化合价为 C．的VSEPR模型： D．基态V离子的价电子排布式： 3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备漂白液 B．制取肥皂实验中分离高级脂肪酸钠 C．制备明矾晶体 D．制取少量 4．一种抗高血压的药物中间体C的合成流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．有机物A的熔点高于苯酚 B．有机物B中所有原子共面 C．A→B发生取代反应 D．有机物C含有三种官能团 5．硫代硫酸钠（）俗称大苏打，常用于照相定影（溶解未曝光的AgBr）、废水处理等。下列说法错误的是 A．晶体中含离子键和共价键（、键） B．向溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为 C．溶液需密封保存，原因是其易与空气中的反应而变质 D．照相定影时，与AgBr反应生成，该过程体现了的氧化性 6．广西某铝土矿加工厂用明矾处理含汞废水，下列离子方程式书写正确的是 A．明矾净水： B．NaOH溶液处理： C．除汞离子： D．使用石灰乳处理酸性废水： 7．某食品添加剂含有短周期X、Y、M、Z四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，其中基态Y的p能级电子总数与s能级电子总数相等，衰变方程：，Z的最高价氧化物分子构型为平面三角形，下列说法错误的是 A．电离能： B．和互为同素异形体 C．分子极性： D．简单氢化物稳定性： 8．某小组探究和的性质： Ⅰ．向2 mL水中滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向2 mL水中滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中继续加入固体，溶液红色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．溶液也能区分和 D．焰色试验不能区分和 9．我国研究团队研发的新型钠离子电池如图所示，以磷酸钒钠[]为正极，硬碳材料形成为负极，电解质为的二甲氧基乙烷溶液。放电时从负极脱嵌。下列说法正确的是 A．放电时移向a极，a极发生氧化反应 B．放电时电子从b极流出，b极质量增加 C．充电时a极电极式为 D．电解质溶液换成NaOH溶液，放电时可以增加电流强度 10．已知液态乙醛分解反应的能量图如图所示，下列叙述错误的是 A．过程中存在非极性键和极性键的断裂，极性键的形成 B．基元反应①为决速反应 C．升高温度，活化分子数增加，活化能降低，反应速率加快 D．热化学方程式为 11．CdS常见的有立方（晶胞为立方体）和六方（晶胞为底面是60°菱形的六面体）两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶胞结构 A．立方CdS和六方CdS晶胞中含有的离子个数比为2∶1 B．立方CdS中，周围等距最近的有8个 C．设立方CdS的晶胞参数为，阴阳离子最近距离为 D．设六方CdS的晶胞密度为，则晶体体积为 12．金属a是地壳中含量最多的金属，含有a元素物质的转化关系如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过程①每消耗0.5 mol金属a，生成标准状况下气体11.2 L B．溶液b中，1 mol b的阴离子含有个键 C．溶液e中含有a的阳离子数为个 D．过程④中4 g c分子中含有个电子 13．向体积均为2 L的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入2 mol A和8 mol B，一定条件下发生反应：，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，正、逆反应的速率都增大，且增大的程度 B．x点化学反应速率 C．x点和z点的平衡常数的数值相等 D．若容器Ⅰ内y点压强为85 kPa，则该条件下 14．常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[为、、]变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M对应 B．常温下，的 C．水的电离程度： D．点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）废催化剂中金属资源的回收利用可以降低生产成本。从某废催化剂（主要成分为、、等）中回收和NiOOH的流程如下： 已知：25℃时，相关金属离子完全沉淀（离子浓度）时的pH如下表 金属离子 pH 8.3 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）Ni原子基态核外电子排布式为_______________，该元素位于周期表的__________区。 （2）除杂步骤中pH调节至6.5，此时最大浓度为__________。 （3）“氧化”步骤可以使用代替KClO，则该过程发生的离子反应方程式为__________，NiOOH通常用作碱性镍氢电池的正极材料，反应后生成，其工作时正极电极反应式为____________________。 （4）图1、图2分别为扫描电子显微镜下和微观形貌图，作为催化剂的载体的优势是________________。 （5）将NiOOH高温分解可以得到纳米NiO用来制备超级电容器。NiO的晶胞结构如图所示。 ①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有__________（填标号）。 a． b． c． d． e． ②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。两个镍离子之间的最短距离为__________pm（用含和的代数式表示）。 16．（14分）某化学兴趣小组探究的性质，设计如图实验装置（夹持装置已省略）模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）反应前先打开弹簧夹a和止水夹K，通入一段时间，目的是____________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）装置B内盛有NaOH溶液，实验过程中关闭弹簧夹a，当实验结束后，接下来进行的操作是____________________。 （4）C中为少量溶液，实验过程中观察C、D装置中均产生沉淀，则沉淀依次为__________。 （5）E装置中观察到的现象是________________________，相关离子方程式为________________________。 （6）装置F中盛有50 mL足量NaOH溶液，反应结束后需测定溶液内的浓度。 实验操作：向装置F中加入足量溶液，再加入过量的溶液，充分反应后，将生成白色沉淀，经过过滤、洗涤干燥、称量，得到2.23 g固体，则装置F中的浓度为__________（忽略反应前后液体体积变化）。 17．（14分）甲基叔戊基醚（TAME，简写为T）常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇（简写为M）与2-甲基-2-丁烯（简写为A）的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应（B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应）： 反应ⅰ： 。 反应ⅱ： 。 反应ⅲ： 。 （1）反应ⅲ中正反应活化能比逆反应活化能__________（填“高”或“低”）、__________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）我国科研团队对制备T反应中的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度（1%～3%）的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间（）的变化曲线如图甲所示。 ①0～6 h内，使用1%和3%两种不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，两者在该时间段内的速率之比为__________。 ②下列相关说法正确的有__________（填序号）。 A．B物质的浓度不变，说明反应ⅱ达到了平衡状态 B．高温下，反应ⅰ比反应ⅱ先达到平衡状态 C．是反应ⅲ的催化剂 D．对于反应ⅱ，增大的浓度可以提高活化分子百分数 E．反应ⅱ自发的原因是该反应属于熵增加的反应 （3）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比（甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比）对平衡的影响，当A的起始浓度时，测得平衡时随的变化曲线如图乙[表示或]。 ①解释随值增大，B曲线变化的原因________________________________________。 ②当时，反应ⅰ2 h达到平衡状态，则__________，反应ⅱ的平衡常数__________。 18．（15分）琥珀酸普芦卡必利是一种恢复受损肠道活动能力的药物，其关键中间体化合物I的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________________，A→B的反应类型为_________________。 （2）C中含氧官能团名称为_________________。 （3）E的分子式为_________________，E→G的另一种副产物的结构简式为_________________。 （4）H→I中第（1）步反应的化学方程式为______________________________，A→B，B→C两步反应的目的是______________________________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的共有__________种。 ①与B的官能团种类相同；②能发生银镜反应；③遇溶液显紫色；④有3个支链。 学科网（北京）股份有限公司 $