广西河池市东兰县高级中学等校2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测化学试题

河池市2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2,答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3,答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16'Na-23K-39Ni-59Ba-137 一选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.《礼记》是我国古代重要的典籍，其中有关“造酒”的记载：“秫稻必齐，曲蘖必时，湛炽必 洁，水泉必香，陶器必良，火齐必得”，下列说法错误的是 A.“湛炽”指蒸煮原料，该过程涉及蒸发浓缩操作 B. “过滤去曲蘖”（曲蘖为酒曲）的操作原理与“过滤粗盐”一致 C.酒液后续提纯需通过蒸馏，利用了酒精与水的沸点差异 D.酿酒过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和CO2,该过程均为氧化反应 2.钒(V)是重要的战略金属，其配合物[VO(H2O)]+可用于催化有机反应。下列表述正确的是 A.O2的离子结构示意图： B.[VO(HO)]2+中V的化合价为+5 C.HO的VSEPR模型： D.基态V离子的价电子排布式：3d4s2 3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 令安全漏斗 木棍 (浓硫酸） 止水夹 线 热 NaOH 饱和明 水 溶液 矾溶液 晶体 铜片 B.制取肥皂实验中分离 A. 制备漂白液 高级脂肪酸钠 C.制备明矾晶体 D.制取少量SO2 高三化学第1页共8页 4.一种抗高血压的药物中间体C的合成流程如图所示，下列有关说法错误的是 0 OH OC-CH3 OH O 乙酸酐 CH: 浓硫酸 ① A C A.有机物A的熔点高于苯酚 B.有机物B中所有原子共面 C.A→B发生取代反应 D.有机物C含有三种官能团 5,硫代硫酸钠(Na2S2O)俗称大苏打，常用于照相定影（溶解未曝光的AgBr)、废水处理等。 下列说法错误的是 A.Na2S2O3晶体中含离子键和共价键(S一S、S0键) B.向Na2S2O溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为S20}+2Ht=S)十SO2↑+H0O C.Na2S2O3溶液需密封保存，原因是其易与空气中的O2反应而变质 D.照相定影时，NaS,O,与AgBr反应生成[Ag(SO),该过程体现了Na2S2O的氧化性 6.广西某铝土矿加工厂用明矾处理含汞废水，下列离子方程式书写正确的是 A.明矾净水：A13++3H2O二A1(OH3十3H B.NaOH溶液处理A12O3:A12O3+2OH+3H0=2[A1(OHD4] C.除汞离子：2A1+3Hg2+=2A13++3Hg D.使用石灰乳处理酸性废水：H十OH一HO 7.某食品添加剂含有短周期X、Y、M、Z四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，其中基态 Y的p能级电子总数与s能级电子总数相等，9M衰变方程：M→X+2+2H,Z的最高价 氧化物分子构型为平面三角形，下列说法错误的是 A.电离能：X>Y>M B.17Y2和18Y3互为同素异形体 C.分子极性：ZY>ZY3 D.简单氢化物稳定性：M>X 8.某小组探究A1Cl3和FeCl3的性质： I.向2mL水中滴加2滴A1C溶液， 再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向2mL水中滴加2滴FeCla溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法错误的是 A.实验I中继续加入NH4F固体，溶液红色变浅 B.实验Ⅱ中溶液呈红色 C.NH3H2O溶液也能区分A1Cl3和FeCl3 D.焰色试验不能区分AlCl和FeCl 高三化学第2页共8页 9.我国研究团队研发的新型钠离子电池如图所示，以磷酸钒钠Na3V2(PO43]为正极，硬碳材料形 成NaC为负极，电解质为NaPF6的二甲氧基乙烷溶液。放电时Na从负极脱嵌。下列说法正确 的是 a 充电、负载 A.放电时Na移向a极，a极发生氧化反应 B.放电时电子从b极流出，b极质量增加 C.充电时a极电极式为Na+xV2PO4-xe=NaV2PO43十xNa D.电解质溶液换成NaOH溶液，放电时可以增加电流强度 10.已知液态乙醛分解反应的能量图如图所示，下列叙述错误的是 0 -2.3 无催化剂 催化剂■ -56.3 CHI+HI+CO 2(g) I2(g) -185.3 -192.3/ -200 CH(g)+CO(g) CH,CHO④ 反应历程 A.过程中存在非极性键和极性键的断裂，极性键的形成 B.基元反应①为决速反应 C.升高温度，活化分子数增加，活化能降低，反应速率加快 D.热化学方程式为CH3CHO①)=CH4(g)+CO(g)△H=+7 kJmol1 11.CS常见的有立方（晶胞为立方体）和六方（晶胞为底面是60°菱形的六面体）两种晶体结构。它们 的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构 A.立方CdS和六方CdS晶胞中含有的离子个数比为2：1 B.立方CdS中，S2周围等距最近的S2-有8个 C.设立方Cds的晶胞参数为a,阴阳离子最近距离为 -a D.设六方CdS的晶胞密度为pgcm3,则晶体体积为3MCdS)cm3 NA×p 高三化学第3页共8页 12,金属a是地壳中含量最多的金属，含有a元素物质的转化关系如下。N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 NaOH溶液 气体c 溶液b 沉淀d ① ② 金属a H2SO4溶液 NaHCO3溶液 溶液e 沉淀d+气体c ③ ④ A.过程①每消耗0.5mol金属a,生成标准状况下气体11.2L B.溶液b中，1molb的阴离子含有8Na个o键 C.500mL0.2molL1溶液e中含有a的阳离子数为0.2Na个 D.过程④中4gc分子中含有Na个电子 13.向体积均为2L的1、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入2molA和8molB,一 定条件下发生反应：A(g)+4B(g)一2C(g)+2D(g),两个容器的压强随时间的变化曲线如下 图所示。下列说法正确的是 p/kPa 100 90 24 t/min A,升高温度，正、逆反应的速率都增大，且增大的程度v正>V逆 B.x点化学反应速率vD)=1.25 kPa'min1 C.x点和z点的平衡常数的数值相等 D.若容器I内y点压强为85kPa,则该条件下K,=1.0125 14.常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOHs),保持溶液体积和温度不变，测得pH与一1gX[X 为c(H2C204、c(C2O})、 (C0)]变化如图所示。下列说法错误的是 c(HC,O2) 4.00 3.00 9 2.00 M 1.00 2.8 6.0 pH A.曲线M对应c(H2C2O4) B.常温下，K2C2O4的Kh1=109.7 C.水的电离程度：a>b D.b点溶液中：cK)+c(H)=3c(C2O)+c(OH) 高三化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(I5分)废催化剂中金属资源的回收利用可以降低生产成本。从某废催化剂（主要成分为a一A1,0,、 NiAL2O.4、Fe2O,等)中回收Y-Al,O,和NiOOH的流程如下： Na,CO, 滤渣 KCIO/KOH 废催化剂 焙烧 水浸 酸浸 除杂 氧化 过滤，NiOOH 滤液→调pH→勃姆石一 焙烧 →Y-AL03 已知： 25℃时，相关金属离子完全沉淀（离子浓度≤10'mol-L)时的pH如下表 金属离子 Fe2 Fe A1+ N724 pH 8.3 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： (1)N原子基态核外电子排布式为 该元素位于周期表的 区。 (2)除杂步骤中pH调节至6.5，此时N2+最大浓度为 moL1。 (3) “氧化”步骤可以使用C2代替KC1O,则该过程发生的离子反应方程式为 NiOOH通常用作碱性镍氢电池的正极材料，反应后生成N(OH2,其工作时正极电极反应 式为 (4)图1、图2分别为扫描电子显微镜下a-Al,0,和Y-Al,O,微观形貌图，Y-Al,0,作为催化 剂的载体的优势是 1 cm 1 cm 图1 图2 (S)将NiOOH高温分解可以得到纳米NiO用来制备超级电容器。NiO的晶胞结构如图所示。 o Ni ①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有 填标号) 今四离 ②已知NiO晶体密度为pgcm3,NA为阿伏加德罗常数的值。两个镍离子之间的最短距离 为 pm(用含p和Na的代数式表示) 高三化学第5页共8页 16.(14分)某化学兴趣小组探究S02的性质，设计如图实验装置（夹持装置已省略）模拟实现不同 价态含硫物质的转化。 浓硫酸 弹簧夹 铜片 B D Na S FeCl,NaOH 溶液 溶液溶液 (1)反应前先打开弹簧夹a和止水夹K,通入一段时间N2,目的是 (2) 装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置B内盛有NaOH溶液，实验过程中关闭弹簧夹a,当实验结束后，接下来进行的操作 是 (4)C中为少量Ba(OH川2溶液，实验过程中观察C、D装置中均产生沉淀，则沉淀依次为一。 (5)E装置中观察到的现象是 相关离子方程式为 (6)装置F中盛有50mL足量NaOH溶液，反应结束后需测定溶液内Na2SO3的浓度。 实验操作：向装置F中加入足量H202溶液，再加入过量20mL2.0molL1的BaC2溶液， 充分反应后，将生成白色沉淀，经过过滤、洗涤千燥、称量，得到223g固体，则装置F 中Na2SO3的浓度为 molL(忽略反应前后液体体积变化)。 17.（14分)甲基叔戊基醚一 、(TAME,简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通 过甲醇CH,OH(简写为M)与2-甲基-2-丁烯（简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体 系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)： 反应i:M(aq)+A(aq)T(ag)△H<0. 反应i:T(ag)=M(aq)+B(aq)△>0。 反应ii:A(aq)=B(aq)△H>0。 (1)反应苗中正反应活化能比逆反应活化能_（填“高”或“低”），|△出|一|△H|(填 “大于”“小于”或“等于”)。 (2)我国科研团队对制备T反应中的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1%~3%)的磷 钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼 酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到c(T)随时间()的变化曲线如图甲所示。 高三化学第6页共8页 (1-11ow-01x)/I) 6 0 6 t/h 甲 ①06内，使用1%和3%两种不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，两者在该时间段内的速率之 比为 ②下列相关说法正确的有■ (填序号)。 A.B物质的浓度不变，说明反应ⅱ达到了平衡状态 B.高温下，反应i比反应ⅱ先达到平衡状态 C.CH3OH是反应i的催化剂 D.对于反应i,增大T(aq)的浓度可以提高活化分子百分数 E.反应ⅱ自发的原因是该反应属于熵增加的反应 (3)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比， c(A)】 (甲醇M与烯烃A的起始物质的量 浓度之比)对平衡的影响，当A的起始浓度co(A)=010mol·L时，测得平衡时- (A随 c.(M) 的变化曲线如图乙[cw表示c(B)或c(T)】 co(A) co(A) B T 0.18 0.63 coM④ co(A) 乙 ①解释随( 值增大，B曲线变化的原因 co(A) ②当 co(M) co(A) =0.63时，反应i2h达到平衡状态，则v(A)= molL1h1,反应ii的 平衡常数K2 高三化学第7页共8页 18。(15分)琥珀酸普芦卡必利是一种恢复受损肠道活动能力的药物，其关键中间体化合物I的一种 合成路线如下。 COOCH, COOCH, C,0Ns0∠Baco00 A☐ HO. CH,OH S0,C1 D NBS CIoHjoONCI Br HN-CCH, HN-CCH, 公 COOCH, COOCH F COOH C2H,Br BrO (I)NaOH溶液 K2C03 Br I)Zn,DMA (2)Na (2)盐酸 HN- CCH. HN-CCH, NH2 G H 回答下列问题： (1)A的结构简式为 A→B的反应类型为 (2)C中含氧官能团名称为 (3)E的分子式为 _,E→G的另一种副产物的结构简式为 (4)HI中第(1)步反应的化学方程式为 ,A→B,B→C两步反 应的目的是 (5)B的同分异构体中，满足下列条件的共有 种。 ①与B的官能团种类相同；②能发生银镜反应；③遇FCl,溶液显紫色；④有3个支链。 高三化学第8页共8页