精品解析：四川南充市南部县第二中学2025-2026学年九年级下学期5月学情监测化学试题

2025-2026学年九年级下册5月学情监测 化学试题 （时间：50分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 S 32 Ca—40 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 南充是一座历史悠久、风景秀美的名城。请完成下列小题。 1. 醋是中国各大菜系中传统的调味品。用高粱制作醋的流程主要包括：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛。下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 2. 保护南充环境、守护嘉陵江水，下列做法不利于生态环保的是 A. 生活污水处理达标后排入嘉陵江 B. 施用大量的农药，控制植物病虫害 C. 城区推广使用新能源公交车 D. 垃圾分类回收减少环境污染 3. 平安南充建设人人有责，下列操作符合安全规范的是 A. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域 B. 保温材料内的电气线路故障所致火灾可用水马上浇灭 C. 厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气，并开灯检查 D. 忘了关电暖器，使被单着火点升高，引起火灾 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。完成下列小题。 4. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加入锌粒 C. 产生氢气 D. 收集氢气 5. 下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 碳酸钡和硫酸钡 分离 先加入过量稀盐酸过滤，洗涤、干燥 B 棉花和羊毛 鉴别 取样，分别灼烧，闻气味 C 氮气和二氧化碳 区别 伸入点燃的木条，观察是否熄灭 D 氧化铜粉末（镁粉） 除杂 向固体中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 给饱和的澄清石灰水加热，会有固体析出 B. 硫在空气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体 C. 一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变红 D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成黑色固体 7. 设计合理的实验方案是实验成功的保障，下列实验方案能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素—溶剂 B．验证质量守恒定律 C．探究二氧化碳能与水反应 D．探究燃烧的条件和空气中氧气含量的测定 A. A B. B C. C D. D 化学用语是表征物质的一种方式，它能帮助我们更好地认识物质。完成下面小题。 8. 沼气可作燃料，在大棚中燃烧沼气还可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应过程中反应物的分子个数比为1∶1 B. 点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应过程中，涉及的氧化物有三种 9. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分是桐油酸（化学式）。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 桐油酸燃烧产生的气体会导致酸雨 C. 桐油酸分子中含有1个氧分子 D. 桐油酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成下列小题。 10. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学与健康 ①人体缺乏维生素C——引起坏血病 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 B．物质、俗称与类别 ①汞——水银——单质 ②碳酸钠——纯碱——碱 C．物质的性质与用途 ①活性炭具有吸附性——可用于净化水 ②浓硫酸具有吸水性——可作干燥剂 D．宏观事实的微观解释 ①花园里百花盛开，香气四溢——分子在不断运动 ②测体温时，温度计内汞柱液面上升——温度升高，汞原子体积变大 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D. 红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以 12. 某小组同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 在B点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显无色 C. M点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 D. N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分） 13. 铷光电效应显著，广泛应用在卫星导航、计算机通信等领域。图1是铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，图2是A、B、C、D的微粒结构示意图。 （1）铷的相对原子质量为________。 （2）图2所示的原子中，与铷元素化学性质相似的是________（填元素符号）。 （3）图2中C位于第________周期。 14. 生活、生产与化学息息相关，化学在日常生活、农业生产中发挥着重要作用。 （1）网红花炮“加特林”中常添加高氯酸钾（）作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为________；其中中Cl元素的化合价为________。 （2）粮食安全是“国之大者”，稻谷和小麦是我国重要的粮食作物，合理施肥是小麦增产的最有效措施，施用磷酸二氢铵（）属于________（填序号）。 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 （3）中和反应在生活、生产中应用非常广泛。中和酸性土壤，可在土壤中可加入适量的物质是________（填序号）。 A. 碳酸水 B. 熟石灰 C. 烧碱 D. 食盐 15. 高铁已成为中国的名片。结合如图所示信息回答下列问题。 （1）动车车身使用的材料中属于合成材料的是________。 （2）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢地“黏”在一起，此外还生成一种氧化物。该反应的化学方程式为________。 （3）修建铁路需要消耗大量的钢铁。雨后，轨道表面易生锈，防止铁制品生锈的措施有________（任写一点）。 （4）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 16. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）时，将60克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为________。 （3）若a固体中含有少量b，则可采用________方法提纯a。 （4）时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 得到的都是饱和溶液 B. 析出晶体最多的a C. 溶剂质量的大小关系为 D. 溶质质量分数大小关系为 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分） 17. 阅读下面科普短文 二氧化钛（）具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料。杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原二氧化碳等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如图。 依据文章内容回答下列问题。 （1）常用作光催化材料的优点是________（任写一条）。 （2）光催化分解水与电解水的产物相同，该反应的化学方程式是________，该反应属于________反应（填基本反应类型） （3）下列关于的说法正确的是________（填序号）。 A. 只能通过改变的形态来提高光催化效果 B. 纳米级表面积更大，催化效果更好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本 D. 作为催化剂，其质量和性质在反应前后一定不变 （4）对比图中曲线，得出的结论是________。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分） 18. Ⅰ．如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 （1）图中仪器X的名称是________。 （2）若用A装置制取氧气，写出对应的化学反应方程式________。 （3）选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序是________（用装置导管口的字母填空）。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有氢氧化钠；猜想二：含有氢氧化钠、碳酸钠；猜想三：含有氢氧化钠、氢氧化钙。 （4）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量的稀盐酸 ________ 猜想二正确 （5）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是________（填字母）。 （6）实验A中，用针筒推入一定量的氢氧化钠溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为________。为了进一步探究锥形瓶中氢氧化钠是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的氯化钡溶液后，过滤，向滤液中再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是________（填序号）。 A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸 C．加入氯化铜溶液 D．加入硫酸镁溶液 五、定量分析应用（本大题包括1个小题，19题第（1）（2）题各2分，共10分） 19. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。加钙食盐可作为钙元素补充来源之一。根据某加钙食盐包装标签信息（如图），请回答下列问题： ××牌加钙食盐 配料表： 氯化钠、食用碳酸钙 净含量：500g 成分表： 氯化钠≥95% 钙（以Ca计）0.3～1.4% （1）中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。（填最简整数比） （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为________。 （3）小明通过下列方法检查该食盐中钙元素的含量：往装有稀盐酸的小烧杯（总质量为200g）加入30g该食盐样品，充分反应后无固体剩余，反应后烧杯和溶液总质量为229.56g。 ①反应过程中共产生气体二氧化碳的质量为________g。 ②根据计算结果判断该加钙食盐中钙含量是否符合标签要求：________。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级下册5月学情监测 化学试题 （时间：50分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 S 32 Ca—40 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 南充是一座历史悠久、风景秀美的名城。请完成下列小题。 1. 醋是中国各大菜系中传统的调味品。用高粱制作醋的流程主要包括：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛。下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 【答案】B 【解析】 【详解】A、研磨粉碎过程中没有新物质生成，不涉及化学变化； B、入瓮发酵的过程中有新物质醋酸生成，涉及化学变化； C、加水调配过程中没有新物质生成，不涉及化学变化； D、转移装坛的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化； 故选B。 2. 保护南充环境、守护嘉陵江水，下列做法不利于生态环保的是 A. 生活污水处理达标后排入嘉陵江 B. 施用大量的农药，控制植物病虫害 C. 城区推广使用新能源公交车 D. 垃圾分类回收减少环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.生活污水处理达标后排放可避免污染嘉陵江水，有利于生态环保，不符合题意。 B.大量施用农药会造成土壤、水体污染，农药残留还会破坏生态平衡，不利于生态环保，符合题意。 C.推广新能源公交车可减少化石燃料燃烧产生的废气排放，降低空气污染，有利于生态环保，不符合题意。 D.垃圾分类回收既能实现资源重复利用，又能减少废弃物污染，有利于生态环保，不符合题意。 3. 平安南充建设人人有责，下列操作符合安全规范的是 A. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域 B. 保温材料内的电气线路故障所致火灾可用水马上浇灭 C. 厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气，并开灯检查 D. 忘了关电暖器，使被单着火点升高，引起火灾 【答案】A 【解析】 【详解】A.火灾产生的有毒热烟气密度小于空气，会聚集在空间上方；湿毛巾可过滤有害烟尘、降低吸入气体温度，蹲下靠近地面逃生能减少有毒烟气吸入，操作符合安全规范，正确。 B.未切断电源的电气火灾用水浇灭，易因水的导电性引发触电事故，操作错误。 C.天然气是可燃性气体，泄漏后与空气混合，打开抽油烟机、开灯时电器产生的电火花会引燃混合气体，引发爆炸，操作错误。 D.着火点是物质的固有属性，一般不会改变，被单着火是电暖器供热使温度达到被单的着火点所致，描述错误。 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。完成下列小题。 4. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加入锌粒 C. 产生氢气 D. 收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，图示操作玻璃棒没有搅拌散热，错误。 B.加入锌粒这类块状固体时，需先将试管横放，把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，让锌粒滑到试管底部，错误。 C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用装置能制取氢气，正确。 D.氢气密度远小于空气，应使用向下排空气法收集，且导管需伸到集气瓶底部，错误。 5. 下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 碳酸钡和硫酸钡 分离 先加入过量稀盐酸过滤，洗涤、干燥 B 棉花和羊毛 鉴别 取样，分别灼烧，闻气味 C 氮气和二氧化碳 区别 伸入点燃的木条，观察是否熄灭 D 氧化铜粉末（镁粉） 除杂 向固体中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.分离要求两种物质都需保留，加入过量稀盐酸后，碳酸钡会发生反应溶解，最终只能得到硫酸钡，无法重新获得碳酸钡，不能达到分离目的，错误。 B.棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味；羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味可以鉴别二者，正确。 C.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使点燃的木条熄灭，无法用该方法区分，错误。 D.稀盐酸不仅会和杂质镁反应，也会和原物质氧化铜反应，会消耗原物质，不符合除杂要求，错误。 6. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 给饱和的澄清石灰水加热，会有固体析出 B. 硫在空气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体 C. 一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变红 D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和澄清石灰水时，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液无法溶解原有溶质，因此会有氢氧化钙固体析出，描述正确。 B.硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才是明亮的蓝紫色火焰，描述错误。 C.氧化铁为红棕色固体，被一氧化碳还原后生成黑色的铁粉，现象应为红棕色固体逐渐变黑，选项描述错误。 D.镁条在空气中燃烧生成白色氧化镁固体，不是黑色固体，描述错误。 7. 设计合理的实验方案是实验成功的保障，下列实验方案能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素—溶剂 B．验证质量守恒定律 C．探究二氧化碳能与水反应 D．探究燃烧的条件和空气中氧气含量的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 探究溶剂对物质溶解性的影响需要控制温度等其他变量一致，该实验同时存在溶剂种类、温度两个变量，不符合控制变量法要求，无法达到实验目的。 B.质量守恒定律适用于化学变化，铜的金属活动性排在氢之后，和稀盐酸不发生化学反应，无法验证质量守恒定律。 C.塑料瓶变瘪可能是溶于水导致瓶内压强减小，也可能是与水反应导致，无法单独证明二氧化碳能与水反应。 D. 烧杯中白磷（温度达着火点但无氧气）不燃烧、U型管内红磷（有氧气但温度未达着火点）不燃烧、U型管内白磷（有氧气且温度达着火点）燃烧，通过对比可探究燃烧的条件；白磷燃烧消耗U型管内的氧气，装置冷却后打开弹簧夹，量筒中水进入U型管，进入水的体积即为消耗的氧气体积，即可实现空气中氧气含量的测定，能达到实验目的。 化学用语是表征物质的一种方式，它能帮助我们更好地认识物质。完成下面小题。 8. 沼气可作燃料，在大棚中燃烧沼气还可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应过程中反应物的分子个数比为1∶1 B. 点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应过程中，涉及的氧化物有三种 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：，再逐一分析选项： A.反应物甲烷和氧气的分子个数比为，不是，A错误; B.沼气主要成分为甲烷，属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，B正确; C.化合反应特征是“多变一”，该反应生成二氧化碳和水两种产物，不属于化合反应，C错误; D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，D错误。 9. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分是桐油酸（化学式）。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 桐油酸燃烧产生的气体会导致酸雨 C. 桐油酸分子中含有1个氧分子 D. 桐油酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.由桐油酸的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，A正确； B.桐油酸仅含C、H、O三种元素，完全燃烧只生成和，不会产生导致酸雨的、氮氧化物等气体，B错误； C.分子由原子构成，桐油酸分子中仅含氧原子，不存在独立的氧分子（），C错误； D.桐油酸是宏观物质，由桐油酸分子构成，桐油酸分子才由碳原子、氢原子、氧原子构成，宏观物质不能直接描述为由原子构成，D错误。 图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成下列小题。 10. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学与健康 ①人体缺乏维生素C——引起坏血病 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 B．物质、俗称与类别 ①汞——水银——单质 ②碳酸钠——纯碱——碱 C．物质的性质与用途 ①活性炭具有吸附性——可用于净化水 ②浓硫酸具有吸水性——可作干燥剂 D．宏观事实的微观解释 ①花园里百花盛开，香气四溢——分子在不断运动 ②测体温时，温度计内汞柱液面上升——温度升高，汞原子体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①缺乏维生素C引起坏血病表述正确；②霉变食品含黄曲霉毒素，高温蒸煮也无法破坏其毒性，不能食用，表述错误，排除A。 B.①汞俗称水银、属于单质表述正确；②碳酸钠俗称纯碱，是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，不属于碱，表述错误，排除B。 C.①活性炭具有吸附性，可吸附水中色素、异味用于净水；②浓硫酸具有吸水性，可作部分气体的干燥剂，两条表述均正确。 D.①香气四溢是分子不断运动的结果，表述正确；②汞柱上升是温度升高时汞原子间的间隔变大导致，汞原子本身体积不变，表述错误，排除D。 11. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D. 红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以 【答案】C 【解析】 【分析】解题思路：结合化学基本概念、物质性质逐一验证推理合理性。 【详解】A.离子是带电粒子，但带电粒子还包括质子、电子等，因此带电的粒子不一定是离子，推理错误； B.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，推理错误； C.常温下酸溶液的pH<7，而根据定义，pH小于7的溶液就是酸性溶液，该推理正确； D.铁丝仅能在纯氧中燃烧，无法在空气中燃烧，不能消耗空气中的氧气，因此无法用于测定空气中氧气含量，推理错误。 12. 某小组同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 在B点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显无色 C. M点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 D. N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.图乙初始，随加入溶液体积增大升高至大于7，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A错误。 B.B点，溶液呈中性，石蕊溶液遇中性溶液显紫色，B错误。 C.中和反应放热，图丙中N点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点；M点温度低于N，说明反应未完全，盐酸有剩余，溶液中还含有，C错误。 D.过程中反应已结束，氯化钠质量不变，溶液总质量随加入的氢氧化钠溶液增多而增大，根据质量分数公式，可知氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分） 13. 铷光电效应显著，广泛应用在卫星导航、计算机通信等领域。图1是铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，图2是A、B、C、D的微粒结构示意图。 （1）铷的相对原子质量为________。 （2）图2所示的原子中，与铷元素化学性质相似的是________（填元素符号）。 （3）图2中C位于第________周期。 【答案】（1） 85.47 （2） Li （3） 三 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，元素名称下方标注的数字即为相对原子质量，直接读取可得铷的相对原子质量为85.47。 【小问2详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。铷原子质子数为37，核外电子数等于质子数，计算得最外层电子数，微粒C的质子数为11，是钠元素，其原子最外层电子数也为1，故化学性质与铷元素也相似；A为锂原子，最外层电子数也为1，对应元素符号为Li。 【小问3详解】 元素所在周期数等于其对应原子核外的电子层数，C微粒质子数为11，对应钠元素，钠原子核外有3个电子层，因此位于第三周期。 14. 生活、生产与化学息息相关，化学在日常生活、农业生产中发挥着重要作用。 （1）网红花炮“加特林”中常添加高氯酸钾（）作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为________；其中中Cl元素的化合价为________。 （2）粮食安全是“国之大者”，稻谷和小麦是我国重要的粮食作物，合理施肥是小麦增产的最有效措施，施用磷酸二氢铵（）属于________（填序号）。 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 （3）中和反应在生活、生产中应用非常广泛。中和酸性土壤，可在土壤中可加入适量的物质是________（填序号）。 A. 碳酸水 B. 熟石灰 C. 烧碱 D. 食盐 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3）B 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物中共有2个H、2个Cl、11个O、2个K、1个C，生成物已知部分有2个Cl、2个K、10个O、1个C，剩余2个H和1个O组成。化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，列式，解得。 【小问2详解】 磷酸二氢铵同时含有氮、磷两种植物必需的营养元素，属于复合肥。 【小问3详解】 改良酸性土壤需要弱碱性物质：熟石灰（氢氧化钙）碱性温和、腐蚀性小，可中和酸性土壤；烧碱腐蚀性过强，碳酸水呈酸性，食盐呈中性，均不适用。 15. 高铁已成为中国的名片。结合如图所示信息回答下列问题。 （1）动车车身使用的材料中属于合成材料的是________。 （2）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢地“黏”在一起，此外还生成一种氧化物。该反应的化学方程式为________。 （3）修建铁路需要消耗大量的钢铁。雨后，轨道表面易生锈，防止铁制品生锈的措施有________（任写一点）。 （4）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 【答案】（1） 塑料 （2） （3） 刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀金属、保持铁制品表面干燥洁净等，合理即可） （4） 、 【解析】 【小问1详解】 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶；题图中石墨属于无机非金属材料，玻璃属于无机非金属材料，锰钢属于金属材料，只有塑料属于合成材料。 【小问2详解】 根据题意可知反应物为铝和氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁和氧化物氧化铝，依据质量守恒定律配平即可得到该反应方程式。 【小问3详解】 铁生锈需要铁同时接触氧气和水，防止生锈即可通过隔绝氧气/水、破坏生锈条件实现。 【小问4详解】 金属活动性顺序为，铁不能与硝酸镁反应，只能置换硝酸银中的银生成硝酸亚铁；向滤渣加稀盐酸无气泡，说明铁已完全反应，因此滤液中一定含有未参与反应的硝酸镁和反应生成的硝酸亚铁。 16. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）时，将60克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为________。 （3）若a固体中含有少量b，则可采用________方法提纯a。 （4）时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 得到的都是饱和溶液 B. 析出晶体最多的a C. 溶剂质量的大小关系为 D. 溶质质量分数大小关系为 【答案】（1） 时，a和c物质的溶解度相等，均为20g （2） （3） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）AD 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a和c物质的溶解度相等，均为20g，故填：t1℃时，a和c物质的溶解度相等，均为20g； 【小问2详解】 时a物质的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a。加入60g a时仅能溶解50g，故溶质质量为50g，溶液质量为，因此溶质与溶液质量比为，故填：1:3； 【小问3详解】 a的溶解度随温度变化的幅度远大于b，降温时a会大量结晶析出，b几乎不析出，因此可通过降温结晶提纯a，故填：降温结晶； 【小问4详解】 A.c的溶解度随温度降低而增大，降温后c的饱和溶液变为不饱和溶液，A错误； B.a的溶解度受温度影响最大，等质量饱和溶液降温时a析出晶体最多，B正确； C.时溶解度，等质量饱和溶液中溶解度越大，溶剂质量越小，降温过程溶剂质量不变，因此溶剂质量，C正确； D.降温后a、b为饱和溶液，溶质质量分数；c为不饱和溶液，溶质质量分数等于时饱和溶液的溶质质量分数，小于时a的饱和溶液的溶质质量分数，因此溶质质量分数大小关系为，D错误；故选AD。 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分） 17. 阅读下面科普短文 二氧化钛（）具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料。杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原二氧化碳等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如图。 依据文章内容回答下列问题。 （1）常用作光催化材料的优点是________（任写一条）。 （2）光催化分解水与电解水的产物相同，该反应的化学方程式是________，该反应属于________反应（填基本反应类型） （3）下列关于的说法正确的是________（填序号）。 A. 只能通过改变的形态来提高光催化效果 B. 纳米级表面积更大，催化效果更好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本 D. 作为催化剂，其质量和性质在反应前后一定不变 （4）对比图中曲线，得出的结论是________。 【答案】（1） 无毒（或含量丰富、化学性质稳定、价格便宜，任写其一即可） （2） ①. ②. 分解 （3）BC （4） 相同条件下，g-C3N4与TiO2质量比为1:4时，TiO2光催化分解水的效果最好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确给出TiO2具有无毒、含量丰富、化学性质稳定、价格便宜等优点，任选其一作答即可。 【小问2详解】 水分解生成氢气和氧气，反应条件为TiO2催化、光照，配平得到对应方程式；该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征。 【小问3详解】 A、提高TiO2催化效果的方法包括改变形态、掺杂非金属/金属，不是只能改变形态，错误； B、纳米级材料表面积更大，可接触更多反应物，催化效果更好，符合题干描述，正确； C、金的市场价格远高于铁，掺杂金会明显提高生产成本，正确； D、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 【小问4详解】 对比图像可知，相同反应时间下，g-C3N4/TiO2(1:4)作催化剂时产生氢气的质量最大，因此该比例下催化效果最佳。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分） 18. Ⅰ．如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 （1）图中仪器X的名称是________。 （2）若用A装置制取氧气，写出对应的化学反应方程式________。 （3）选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序是________（用装置导管口的字母填空）。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有氢氧化钠；猜想二：含有氢氧化钠、碳酸钠；猜想三：含有氢氧化钠、氢氧化钙。 （4）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量的稀盐酸 ________ 猜想二正确 （5）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是________（填字母）。 （6）实验A中，用针筒推入一定量的氢氧化钠溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为________。为了进一步探究锥形瓶中氢氧化钠是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的氯化钡溶液后，过滤，向滤液中再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是________（填序号）。 A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸 C．加入氯化铜溶液 D．加入硫酸镁溶液 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）b→g→f→c （4）开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 （5）B （6） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 观察装置可知，仪器X是用于向锥形瓶内添加液体药品的长颈漏斗； 【小问2详解】 分析装置特征，A为固体加热型发生装置，试管口无棉花，说明是氯酸钾制氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，属于固液不加热型，因此选择装置B，气体从导管b导出；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，干燥时需遵循"长进短出”原则，因此气体从g进入F装置，从f导出；二氧化碳密度比空气大，且要求收集干燥的气体，不能用排水法，因此选用向上排空气法的装置C，气体从c通入集气瓶底部。 【小问4详解】 猜想二为溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向试管乙中滴加足量稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可观察到开始无明显现象，一段时间后有气泡产生； 【小问5详解】 A. 氢氧化钠与二氧化碳(非金属氧化物)反应，体现碱的通性; . B. 氢氧化钙与碳酸钠反应，属于碱与盐的复分解反应，但该反应的发生依赖于氢氧化钙微溶、碳酸钙沉淀的特性，并非所有碱都能与碳酸钠反应(如氢氧化钠与碳酸钠不反应)，不能代表碱的通性; · C. 氢氧化钠与硫酸铜(盐)反应生成沉淀，体现碱与盐的通性; · D. 石灰水使酚酞变红，体现碱与指示剂作用的通性。 【小问6详解】 实验A中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，气球胀大，反应的化学方程式为：；加入过量氯化钡是为了除去反应生成的碳酸钠，防止其干扰后续氢氧化钠的检验，过滤后滤液中若含氢氧化钠则说明其有剩余，需检验OH-且不受过量Ba2+、Cl-干扰； A. 若存在氢氧化钠会反应生成碳酸钠，但碳酸钠会与过量的氯化钡生成沉淀，可通过沉淀生成间接判断有氢氧化钠，可行; B. 若存在氢氧化钠会先发生中和反应，但无明显现象，不可行; C. 若存在氢氧化钠会生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象明显，可行； D. 镁离子会与OH生成氢氧化镁沉淀，但过量的Ba2+会与生成硫酸钡沉淀，干扰判断，不可行。 五、定量分析应用（本大题包括1个小题，19题第（1）（2）题各2分，共10分） 19. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。加钙食盐可作为钙元素补充来源之一。根据某加钙食盐包装标签信息（如图），请回答下列问题： ××牌加钙食盐 配料表： 氯化钠、食用碳酸钙 净含量：500g 成分表： 氯化钠≥95% 钙（以Ca计）0.3～1.4% （1）中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。（填最简整数比） （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为________。 （3）小明通过下列方法检查该食盐中钙元素的含量：往装有稀盐酸的小烧杯（总质量为200g）加入30g该食盐样品，充分反应后无固体剩余，反应后烧杯和溶液总质量为229.56g。 ①反应过程中共产生气体二氧化碳的质量为________g。 ②根据计算结果判断该加钙食盐中钙含量是否符合标签要求：________。（写出计算过程） 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 设30g样品中碳酸钙质量为x， 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）之比，因此中钙、碳、氧质量比为： ； 【小问2详解】 元素质量分数 = ，的相对分子质量为，因此钙元素质量分数为： ； 【小问3详解】 ①根据质量守恒，反应前后总质量差即为生成二氧化碳的质量：  ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $