四川南充市南部县第二中学2025-2026学年九年级下学期5月学情监测化学试题

**基本信息** 立足九年级化学核心知识，融合碳达峰、营养餐等真实情境，通过选择、探究、计算等多元题型，考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配月考学情监测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|化学变化、实验操作、物质分类|基础巩固，结合嘉陵江保护等环保情境| |生活现象解释|4题/28分|原子结构、溶解度、酸碱反应|联系营养餐营养成分、溶解度曲线，体现化学与生活| |科普阅读理解|1题/8分|CO₂性质、化学方程式|以碳达峰背景下CO₂地质封存为素材，考查信息提取与科学态度| |科学探究实验|1题/18分|物质鉴别、成分探究|设计未盖瓶塞溶液成分探究，培养证据推理与实验能力| |定量分析应用|2题/10分|化学式计算、化学方程式计算|结合乳酸成分、氯化钙与碳酸钠反应，落实定量思维|

2025-2026学年度九年级下册5月学情监测 化学答题卡 一、选择题（每小题3分，共36分） 1 ABCD 50BM] 9刀]MI 2刀B) 6 ABIC]D 10刀B]) 3 AB]C]D 7刀B]M) 11刀BD] 4 ABCD 8 AB]CD 12刀BM] 二、生活现象解释（每空2分，共28分） 13.(8分) (1) (2) (3) (4) 14.(8分) (1) (2) (3) (4) 15.(8分) (1) (2) (3) 16.(4分) (1) (2) 三、科普阅读题（共8分） 五、定量分析应用（每大题含2个小题，共10分） 17.(8分) 20. (1) (1) (2) (2) g (3) (4) 21. (1) 四、实验探究题（每空2分，共18分） (2)解： 18.(6分) (1) (2) (3) 19.(12分) (1) (2)① ② (3) ① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页共1页2025-2026学年度九年级下册5月学情监测 化学试题 C-12H-1Na-230-16Ca-40Mg-24 Fe-56 C1-35.5 一 选择题：（每小题3分，共36分) 1.石灰下列一定发生化学变化的是（) 水变浑浊B.工业上制氧气C.湿法炼铜D.灯泡发光放热 2.为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法不正确的是() A.工业废水净化达标后排放 B.大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C.煤燃烧的产物易形成酸雨 D.保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 3.规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是( 02 镊子 一pH试纸 A.称取氢氧化钠B.测定溶液的酸碱度 C.收集氧气 D检查装置气密性 4.下列叙述不符合实验事实的是() A.将CO,气体通入Ca(OH)溶液中，有白色沉淀产生 B.向Fe,02中加入足量的盐酸，溶液显黄色 C.在NaOH溶液中加入足量稀盐酸会有气体放出 D.放置于空气中的烧碱，表面潮湿溶解 5茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式CH140g少2）的物质。下列说法正确的是( A.茶氨酸分子中含有氨气分子 B.茶氨酸由C、H、O、N原子构成 C.茶氨酸由四种元素组成 D.茶氨酸和一氧化碳都是有机物 6.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是() A.纯碱、NaCO3、碱 B.小苏打、NaHCO3、盐 C.生石灰、Ca(OH田2、氧化物 D.水银、 Ag、单质 7如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体是( 气球 胶头滴管 ①小苏打和稀盐酸 ②氢氧化钠和水③生石灰和水 (④硝酸铵和水 液体 A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 固体 8.在点燃条件下，A和B反应生成C和D,反应前后微观示意图如图所示。下列说法不正 确的是() 0氢原子 A.反应前后N元素的化合价不变 氧原子 B.该反应前后分原子的种类和总数不变 C.在该反应中，生成C和D的质量比为14：27 D )氮原子 D.该反应的基本类型是置换反应 反应前 反应后 9.实验是科学探究的必要步骤，下列检验物质的方法正确的是( A.用酚酞溶液检验NaOH是否变质 B.用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰 C.用PH试纸检验稀硫酸是否显酸性.D.用燃着的木条检验某气体是否为二氧化碳 10.下列实验方案不正确的是（) 序号 实验目的 实验方案 鉴别①稀硫酸②氢氧化钠溶液③氯化铁溶液 不另加试剂 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 11.下列归纳推理正确的是( A.单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐 C.常温下，碱溶液的H>7,则pH>7的溶液一定是碱性溶液 D.中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 12.下列图像与对应的操作过程相符的是( 个液体中氧元素 溶液pH 沉 A氢气的质量/g 的质量分数% 淀 Mg Fe 0 反应时间s 0NaOH溶液质量/g 0NaOH溶液质量/g 稀硫酸质量/g A B Q D A向一定量的H,0,中加入M血02 B.向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液 C.向一定量CuS0,和稀硫酸的混合溶液中滴加Na0H溶液 D.分别向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共28分） 13.下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结 构示意图和信息如下图所示 营养成分表 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 每100mL 277kJ 3.2g 3.8g 4.8g 53mg 100mg 4D3 》 20 Ca 钙 40.08 氧 钠 (1)氨、氧、钠三种元素中，写出其中金属元素形成离子的符号 (2)氧元素的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)氮、氧、钙三种元素组成的化合物是 。 (写化学式) (4)青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 A鸡蛋、牛肉 B.玉米、土豆 C.牛油、菜子油 溶解度/g,a 14.下图是ā、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据下图回答 50 下列问题。 20 (1)P点的含义是 (2)当a中混有少量b时，可以用 的方法提纯a 0 t2温度/℃ (3)t1℃时，将20gā物质加入到50g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质 的质量分数是 (精确到0.1%)。 (4)tC时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t℃，下列说法正确的是 A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c C.析出晶体质量最多的是aD.溶液中溶剂质量大小关系是c>b>a 15.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化 的曲线。 (1)从图像可以看出，图像中的横坐标是 (填“氢氧化钠溶液”或14 “稀盐酸”)： 12 10 (2)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“>”“<”或“=”) 8 6 (3)当滴入溶液的体积为5L时，所得溶液中的溶质为 4 2 若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈 色 05101520 滴入溶液 16.金属在生产和生活中有广泛的应用，请回答下列问题 体积mL (1)探究铝与稀盐酸酸反应，没有气泡产生的原因 (用化学方程式) (2)将一定质量的Zn片加入AgNO3、CuNO)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 渣和滤液，若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 三.科普阅读理解（本大题包括1个小题，共8分） 17.在碳达峰、碳中和的大背景下，C0,地质封存技术是当前缓解C0排放最有效的措施。地质封 存是通过管道将C0,注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性 对C0,的封存。 典型煤层C0,封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的 吸附能力C0>CH4>N,CH4和N逐渐被CO,驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的 煤在相同条件下吸附C0,的能力进行研究，结果如图乙所示。 吸附量(cm3g) 80 ◆长焰煤 气煤 纳父 6( 。一焦煤 无烟煤 CO2N: 40 煤层（含cH)CO2◆cHCO2 压力(MPa 然而，煤层C0,封存也涉及多种安全风险，如C0注入后易引发地质体结构失稳，导致C0,泄漏， 使土壤、水酸化，破坏生态环境，对人类健康产生影响。 (1)C0封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和 层封存。 (2)写出煤层采出气中CH4燃烧的化学方程式 (3)对比图乙中四条曲线，可得出的结论是 (4)下列说法正确的是() A.CO过量排放会加剧温室效应 B煤层C0封存技术非常成熟，安全可靠 C烟气注入煤层后煤对氨气的吸附能力最强 D.煤层C0封存，可提升甲烷的采收率 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共18分） 18.某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行试验 ①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸银溶液⑤硝酸钡溶液 (1)某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品外， 3 还需要增加一种试剂是 (2)下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤ E.②和⑤ (3)分析下列图甲和四种物质的溶解度你认为不可能的是 物质 NaCl NaOH Na2CO2 NaHCO 106 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9 图甲 19.我校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的 无色溶液，可能是NaCO3溶液和NaOH溶液中的一种。对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】 这瓶溶液的成分是什么？ 【查阅资料】 氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。 【设计实验】 (1)【实验方案】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液 若 该溶液是NaOH溶液 2 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 若有气泡产生 该溶液是NaCO溶液 (2) 【交流讨论】 ①小李认为方案1的结论不合理，理由是 ②写出方案2中有气泡产生的化学方程式 (3)【实验探究】老师指出方案2不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验： I.取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液B; I工.向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 ①加入过量氯化钙溶液的目的是 ②滤液B中的溶质为 【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质 (4)【拓展延伸】 检验滤液B时，用湿润的PH试纸测滤液B的PH值会 (填“偏大”“偏小”“不变” 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 20.学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学 式为C,H02,请回答： (1)乳酸中碳、氧元素的质量比是 (2)180g乳酸中含碳元素 21.现有45g氯化钙溶液与65g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶 液的质量为10g。（反应的化学方程式为CaC1+Wa,C0g=CaC01+2NaC1) (1)生成沉淀的质量是。。 (2)求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 2025-2026学年度九年级下册5月学情监测 　化学试题　　 C-12 H-1 Na- 23 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 一 选择题：（每小题3分，共36分） 1. 石灰下列一定发生化学变化的是（ ） 水变浑浊 B. 工业上制氧气 C.湿法炼铜 D. 灯泡发光放热 2.为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法不正确的是（ ） A．工业废水净化达标后排放 B．大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C．煤燃烧的产物易形成酸雨 D．保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 3.规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　） A．称取氢氧化钠 B．测定溶液的酸碱度 C．收集氧气 D检查装置气密性 4．下列叙述不符合实验事实的是（　　） A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，有白色沉淀产生 B．向Fe2O3中加入足量的盐酸，溶液显黄色 C．在NaOH溶液中加入足量稀盐酸会有气体放出 D．放置于空气中的烧碱，表面潮湿溶解 5茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式 ）的物质。下列说法正确的是（ ） A．茶氨酸分子中含有氮气分子 B．茶氨酸由C、H、O、N原子构成 C．茶氨酸由四种元素组成 D．茶氨酸和一氧化碳都是有机物 6. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是( ) A. 纯碱 、 Na2CO3 、 碱 B. 小苏打、NaHCO3、盐 C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 水银、 Ag、 单质 7.如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体是（ ) ①小苏打和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水 A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 8．在点燃条件下，A和反应生成C和，反应前后微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应前后N元素的化合价不变 B．该反应前后分原子的种类和总数不变 C．在该反应中，生成C和D的质量比为 D.该反应的基本类型是置换反应 9. 实验是科学探究的必要步骤，下列检验物质的方法正确的是（ ） A.用酚酞溶液检验NaOH是否变质 B.用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰 C．用PH试纸检验稀硫酸是否显酸性. D.用燃着的木条检验某气体是否为二氧化碳 10．下列实验方案不正确的是（ ） 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别①稀硫酸②氢氧化钠溶液③氯化铁溶液 [来网不另加试剂 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 11．下列归纳推理正确的是（ ） A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐 C．常温下，碱溶液的pH >7 ， 则pH >7的溶液一定是碱性溶液 D．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 12. 下列图像与对应的操作过程相符的是（ ） A A向一定量的H2O2中加入MnO2 B．向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液 C．向一定量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．分别向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共28分） 13.下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示 营养成分表 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 每100mL 277kJ 3.2g 3.8g 4.8g 53mg 100mg （1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中金属元素形成离子符号____________。 （2）氧元素的原子在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）氮、氧、钙三种元素组成的化合物是____________。（写化学式） （4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 A. 鸡蛋、牛肉 B. 玉米、土豆 C. 牛油、菜子油 14.下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)当a中混有少量b时，可以用 　 　 的方法提纯a (3)t1℃时，将20g a物质加入到50 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1％)。 (4)t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c C. 析出晶体质量最多的是a D. 溶液中溶剂质量大小关系是c＞b＞a 15.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1)从图像可以看出，图像中的横坐标是 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)； (2) 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”) 7 (3) 当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为 若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈 色 16.金属在生产和生活中有广泛的应用，请回答下列问题 （1）探究铝与稀盐酸酸反应，没有气泡产生的原因 （用化学方程式） （2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 三．科普阅读理解（本大题包括1个小题，共8分） 17.在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。 ( 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏生态环境，对人类健康产生影响。 （1)CO2封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和 层封存。 (2)写出煤层采出气中CH4燃烧的化学方程式 (3)对比图乙中四条曲线，可得出的结论是 (4)下列说法正确的是（ ） A．CO2过量排放会加剧温室效应 B煤层CO2封存技术非常成熟 ，安全可靠 C烟气注入煤层后煤对氮气的吸附能力最强 D. 煤层CO2封存，可提升甲烷的采收率 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共18分） 18.某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行试验 ① 氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸银溶液 ⑤硝酸钡溶液 （1）某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是 （2）下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是 A．①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤ E .②和⑤ （3）分析下列图甲和四种物质的溶解度你认为不可能的是 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9 19.我校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】 这瓶溶液的成分是什么？ 【查阅资料】 氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液 若　 　 该溶液是NaOH溶液 2 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 若有气泡产生 该溶液是Na2CO3溶液 【设计实验】 （1）【实验方案】 （2）【交流讨论】 ①小李认为方案1的结论不合理，理由是 　 ②写出方案2中有气泡产生的化学方程式　 　 （3）【实验探究】老师指出方案2不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验： I. 取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液B； II. 向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 ①加入过量氯化钙溶液的目的是　 ②滤液B中的溶质为　 　 【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质 （4）【拓展延伸】 检验滤液B时，用湿润的PH试纸测滤液B的PH值会　 　(填“偏大”“偏小”“不变”) 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 20. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： （1）乳酸中碳、氧元素的质量比是_______（2）180 g乳酸中含碳元素__________g 21.现有45g氯化钙溶液与65g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为 10 g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl） （1）生成沉淀的质量是 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 2 学科网（北京）股份有限公司 $