2026年贵州中考化学模拟卷

**基本信息** 以二十四节气、新能源开发、工业废镍回收等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，注重基础巩固与创新应用的梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|6题|环境化学、实验操作、化合价计算、物质性质与用途|结合“世界环境日”“唐代诗句”等情境，考查基础化学观念| |非选择题|6题|微观粒子、化学方程式、化肥与营养素、气体制取、工业流程、定量探究|以“海水制镁”“氢能开发”等项目化学习设计，突出科学思维与实践能力，如废镍回收流程分析、泡腾片成分定量测定|

命题细目表 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单项选择题 2 环境保护与环境污染的判断 0.9 2 单项选择题 2 化学实验基本操作的规范判断 0.85 3 单项选择题 2 化合物中元素化合价的计算 0.8 4 单项选择题 2 化学与生活、水的净化、灭火原理、 化学变化判断、石墨的性质与用途 0.75 5 单项选择题 2 物质鉴别、水的组成探究、物质除杂、 质量守恒定律验证的实验方案设计与评价 0.7 6 单项选择题 2 化学反应类型判断、化合价变化分析、 物质循环利用、化学方程式的相关计算 0.6 7 填空题 6 分子的基本性质、酸雨的形成原因、化学肥料的分类、 食品中的营养物质、、天然有机高分子材料、物质的构成微粒 0.85 8 填空题 8 水的电解反应、氢能源的优点、催化剂的作用、 化学方程式的计算、能量转化、 单质与化合物的判断、化学式的相关计算、 元素的定义、甲烷的燃烧反应化学方程式书写 0.75 9 实验探究题 8 氧气和二氧化碳的实验室制取、化学方程式书写、 气体收集装置的选择、反应的发生与停止控制、 二氧化碳的化学性质、碱与非金属氧化物的反应、 实验方案的设计与补充 0.7 10 填空题 7 海水晒盐的原理、溶质质量分数的变化、饱和溶液的判断、 过滤操作、溶解度的相关计算、物质的分离与提纯 0.65 11 流程题 7 金属的回收利用、酸的化学性质、金属活动性顺序的应用、 化学方程式书写、实验方案的设计与验证 0.6 12 实验探究题 8 有机物的定义、溶液的酸碱性判断、物质的保存方法、 碳酸氢钠受热分解的相关计算、气体的干燥与除杂、 定量实验的设计与推理、物质的性质与应用 0.55 $ 6.5日信心考试 化学评分标准 1、 选择题（共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分） 1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 二、非选择题（共 48 分） 7.（6分） (1) 分子在不断运动 (2) CO2 +H2O = H2CO3 (3) 磷肥 (4) 糖类 (5) 天然 (6) 离子 8.（10分） (1) ，优点：无污染、热值高、来源广（合理即可） (2) TiO₂ ；8kg（2分） (3) 化学 (4) ①单质 ②3 (5) 氢 (6) CH4+2O2CO2+2H2O 9.（7分） (1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;D (2) CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ (3) CE (4) 干燥石蕊棉团不变色，湿润石蕊棉团变红 (5) Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (6) 取反应后溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡生成证明发生反应（合理即可） 10.（7分） (1) 变大；饱和溶液；过滤 (2) 3.8；不会；24.6%； (3) 富集氯化镁，除去海水中氯化钠等杂质，提纯氯化镁 11.（9分） (1) 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O;滤渣：铜；溶质：硫酸、硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁 (3) 防止温度过高，过氧化氢分解 (4) Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄ (5) Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni (6) Fe＞Ni＞Cu (7) 取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若不变红色，说明不含铁离子；若变红，说明含有铁离子 12.（9分） (1) 有机物；碱 (2) 密封、阴凉干燥处保存 (3) 碳酸氢钠和碳酸钠 (4) 干燥气体 (5)测定装置D反应前后质量差，求出二氧化碳质量，再计算碳酸氢钠质量分数（写到测装置D反应前后的质量差给1分，写全给2分） (6) 口感、安全性、含钙量、酸碱度（写到1点给1分，满分2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题（本题共6个小题。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 每年6月5日为“世界环境日”。下列做法会对环境造成污染的是 A．大量燃放烟花爆竹 B．垃圾分类回收处理 C．加强空气质量监测 D．合理使用化肥农药 2.规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A．闻药品气味 B．振荡试管 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 3. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。打雷时，N2与O2 反应会生成NO，在NO中氮元素的化合价为 A．﹣3 B．+5 C．+2 D．0 4. （原创）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．净化水时，可用活性炭吸附色素和异味 B．家用电器起火，可以用水来灭火 C．醋的酿造、农家肥的腐熟都包含化学变化 D．石墨具有优良的导电性，常用作电极材料 5.（原创） 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH₄NO₃和NaOH固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 B 探究水的组成 电解水，检验两极产生的气体 C 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧至固体质量不变并收集剩余固体 D 验证质量守恒定律 红磷在密闭容器中燃烧，称量反应前后物质总质量 6. 甲烷（CH4）是一种重要的燃料及化工原料。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如右图所示，下列说法正确的是 A．过程①发生的反应是置换反应 B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 C．整个流程中只有ZnO可以循环再利用 D．当CH4与H2O的质量比为8:9 时，生成的CO与H2的质量比为14:3 二、非选择题（本题共6个小题） 7. “二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题： (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为_______(从微观角度解释)。 (2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，正常雨水也是略显酸性，原因是_______（用化学方程式表示）。 (3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是_______。 (5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛都属于_______材料（填“天然”或者“合成”）。 (6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由_______(填“分子”或者“原子”或者“离子”)构成。 8. 随着全球能源需求的增长，传统化石能源的供应稳定性面临挑战。氢能、核能、可燃冰等新能源，因具有清洁、高效、储量丰富等优势，成为各国重点开发的方向。结合所学化学知识，回答下列问题： Ⅰ.氢能 （1）太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术，发生反应的化学方程式为 。使用氢能源的优点有_______（任写1条）。 （2） 硼氢化钠水解制氢，反应原理： 不同钛（Ti）的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如右图所示，催化效率最好的是_______，若36kg水参与反应，则生成的氢气质量为_______。 （3）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，_______能转化为电能。 （4）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种_______（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物LixN中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=_______。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （5）氚属于_______元素的一种原子。 Ⅲ.可燃冰 （6） 可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。请写出甲烷（CH4）在空气中完全燃烧的化学反应方程式_______。 9. 二氧化碳和氧气是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳和氧气的学习。 Ⅰ.制取气体 (1) 选择装置A用高锰酸钾为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，若要得到较为纯净的氧气，收集装置选 （填序号）。 (2) 实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 (3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是_______填字母）。 Ⅱ.探究二氧化碳的性质 (4)用右图所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是_______。 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如右下图所示实验。 【结论】 ①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 ②实验中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 （5）写出二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应的化学方程式_______。 【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应。 (6)若要证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要补充的实验操作是_______。 10．某项目化学习小组针对海水资源的利用开展了以下项目化学习活动，请你参与。 【项目一】海水“晒盐”。如下图是从海水中得到盐和多种化工产品的流程。 （1）蒸发池中NaCl的溶质质量分数逐渐_______（选填“不变”“变大”或“变小”）。 析出晶体后的母液是NaCl的_______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。从结晶池得到母液和粗盐的这一步类似于实验室中的_______（填实验操作名称）操作。 【项目二】海水制镁。 （2）NaCl和MgCl2在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃  20 60 100 NaCl溶解度/g 36.0 37.3 39.8 MgCl2溶解度/g 54.8 61.3 73.0 100℃时，150g某溶液的组成为水（100g）、NaCl（39.8g）、MgCl2（7.65g），其他成分2.55g，将此溶液降温至20℃，有_______gNaCl析出，此时MgCl2 （选填“会”或“不会”）析出，若其它成分不析出，则此时溶液中氯化钠的溶质质量分数为_______（精确到0.1%）。 （3）海水中MgCl2的浓度较低，且含有NaCl等多种杂质，从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是_______。 11. （原创）用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)的一种流程图(化合物中镍元素的化合价为+2价)，结合流程图回答下列问题： 已知：过氧化氢溶液温度较高时易分解 （1）“粉碎” 废镍材料的目的是_______。 （2）“酸浸” 时，反应的化学方程式为_______（任写1个），滤渣的成分为_______，所 得溶液中含有的溶质有_______。 （3）“氧化” 步骤中，需在冰水浴中进行，原因是_______。 （4） “除铁” 过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）流程中 “适量铁粉” 可置换出镍，写出该置换反应的化学方程式_______。 （6）由该流程可判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_______。 （7）某同学在完成 “除铁” 步骤后，对滤液Ⅱ中是否仍含有少量Fe³⁺产生了疑问，同时 担心pH调节不当导致Ni²⁺沉淀。他查阅资料得知：Fe³⁺与KSCN溶液反应会生成血红色物 质，而 Ni²⁺不与KSCN 反应。 请完成以下探究：①请设计实验方案，要检验除铁后滤液Ⅱ中是否仍含有Fe³⁺，你的方案 是 （写出操作、现象与结论）。 12. 探究维生素C泡腾片中的化学奥秘 已知：①维生素C泡腾片是生活中常见的保健品，主要成分含维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)、乳糖等，遇水后，维生素C(C6H8O6)不与水反应，碳酸氢钠会与柠檬酸快速反应产生大量CO2。②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物 某化学兴趣小组围绕泡腾片开展如下探究活动，请回答问题： 探究一：基础性质分析 （1）从物质分类角度，维生素C与柠檬酸均属于_______（填 “有机物” 或 “无机物”）；碳酸氢钠的水溶液可使无色酚酞溶液变红，说明其溶液呈_______（填 “酸”“碱” 或 “中”）性。 探究二：碳酸氢钠的热稳定性探究 小组用右图装置加热碳酸氢钠固体，观察到澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠凝结。 （2）由实验可知碳酸氢钠受热易分解，据此推测泡腾片在保存时，需注意的事项为_______（写出 1 条）。 （3）已知反应：, 取16.8 g NaHCO3加热一段时间，干燥冷却后称量剩余固体质量为10.8 g，则剩余固体的成分为_______。 探究三：泡腾片中碳酸氢钠含量的定量测定 为测定泡腾片中NaHCO3的质量分数，小组设计了如下图所示的实验装置，请回答问题： （4）装置C的作用是_______。 （5）用该装置测泡腾片中碳酸氢钠含量所需要的证据及推理过程是 。 探究四：实际应用拓展 （6）若研发一款儿童专用钙强化泡腾片，除选择合适钙源外，还需考虑的因素有_______。 学科网（北京）股份有限公司 $