专题07 水和溶液（广东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 专题聚焦水和溶液，汇编2026年广东各地二模试题，融合超滤膜净水、世界水日等科技与社会情境，突出实验探究与实际应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |水|21题|水的净化、电解水、水资源保护|结合“墙碱”形成、净水器原理等生活实例，设置跨学科实践题（如水质检测）| |溶液 溶解度及溶液配制|38题|溶解度曲线、溶液配制、结晶提纯|以“冬天捞碱夏天晒盐”“硝花”现象为情境，考查溶解度曲线分析与提纯方法|

专题07 水和溶液 2大题型概览 题型01 水 题型02 溶液 溶解度及溶液配制 水 题型01 1．（2026·广东清远·二模）下列关于水的净化的说法正确的是（ ） A．加入明矾可以起到杀菌消毒作用 B．煮沸自来水可以降低水的硬度 C．经自来水厂净化后的水是纯净物 D．通过沉淀和过滤可以除去可溶性杂质 【答案】B 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其加速沉降，没有杀菌消毒的作用，错误。 B.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时这些物质会转化为沉淀析出，减少水中钙、镁离子含量，从而降低水的硬度，正确。 C.经自来水厂净化后的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，错误。 D.沉淀和过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误。 2．（2026·广东深圳·二模）如图为水的4个用途。下列说法错误的是 A．过程①能放出热量 B．过程②最好在低温高压环境下制作 C．过程③原理是降低可燃物的着火点 D．过程④可用于探究水的组成 【答案】C 【详解】A.过程①是氧化钙和水反应制备氢氧化钙，反应为，属于放热反应，会放出热量，A正确。 B.制作碳酸汽水需要让更多二氧化碳溶于水，气体溶解度随温度降低、压强增大而升高，因此低温高压环境有利于制作汽水，B正确。 C.着火点是可燃物的固有属性，不能被改变。水灭火的原理是水蒸发吸热，使可燃物温度降低到其着火点以下，而非降低着火点，C错误。 D.过程④电解水的反应为，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能用于探究水的组成，D正确。 3．（2026·广东深圳·二模）下列项目实践中，分析正确的是（ ） 选项 A B C D 项目 分析 河水经净水器后得到纯净水 加湿仓中可观察气体流速 塑料膜的作用相当于滤纸 氯化钠分子均匀分散到水分子中 【答案】B 【详解】A.自制简易净水器仅能除去水中不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，得到的水是混合物，不是纯净水，错误。 B.加湿仓中氧气通入水中会产生气泡，通过气泡的冒出速率可直观判断气体流速，正确。 C.海水淡化装置中塑料膜的作用是让水蒸气在其表面冷凝液化，而滤纸的作用是过滤分离固液混合物，二者功能完全不同，错误。 D.氯化钠是离子化合物，溶于水时解离为钠离子和离子，不存在氯化钠分子，错误。 4．（2026·广东东莞·二模）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ） A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．活性炭可除去水中异味 C．经过超滤膜处理后可得到纯水 D．自来水属于混合物 【答案】C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，加速沉降，该选项不符合题意。 B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该选项不符合题意。 C、超滤膜能去除不溶性杂质，不能去除可溶性杂质，处理后水中仍含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，该选项符合题意。 D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选 C。 5．（2026·广东茂名·二模）劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目对应的解释不正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学解释 A 铁锅洗净后擦干放置 防止铁与水接触而生锈 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾有消毒、杀菌的作用 C 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 D 用稀氢氧化钠溶液去除地面上的油污 氢氧化钠可与油脂反应 【答案】B 【详解】A.铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，铁锅擦干可去除表面水分，避免铁和水接触生锈，解释正确； B.明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，不具备消毒、杀菌的作用，解释错误； C.碘易溶于酒精，因此可用酒精擦除碘渍，解释正确； D.氢氧化钠可与油脂发生反应，因此能去除油污，解释正确。 6．（2026·广东深圳·二模）下列根据实验现象得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验 现象 打开电源后，A、B管内均产生大量气泡 右侧铁钉生锈而左侧的不生锈 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 滴加NaOH溶液时无明显现象 结论 水是由氢气和氧气组成的 只需与水接触铁钉就会生锈 白磷的着火点比红磷的低 说明盐酸与NaOH不反应 【答案】C 【详解】A. 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，结论错误。 B. 左侧铁钉接触空气、不接触水，不生锈；右侧铁钉同时接触水和空气，生锈，说明铁生锈需要同时与水和氧气接触，结论错误。 C. 铜片上白磷和红磷均与氧气接触、所处温度相同，白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出白磷的着火点比红磷低，结论正确。 D. 稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，并非不发生反应，结论错误。 7．（2026·广东广州·二模）硅胶干燥剂常用于食品保鲜，其内部为极细的孔隙网状结构，可以吸收水分，下列净水方法与其干燥原理类似的是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】C 【详解】 硅胶干燥原理：依靠内部多孔网状结构，将水分子吸附在自身孔隙中，本质是吸附作用。 8．（2026·广东广州·二模）有关下列实验的说法中，正确的是 A．实验①：两支试管中产生的气体不同，说明水是混合物 B．实验②：在实验室用加热高锰酸钾制氧气，试管口还需补充棉花 C．实验③：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳、氢元素 D．实验④：水中白磷能燃烧，说明热水不能用于灭火 【答案】B 【详解】A.实验①是电解水实验，生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的纯净物（化合物），而非混合物，错误。 B.加热高锰酸钾制氧气时，试管口需要加棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞导管，正确。 C.澄清石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧生成了，根据质量守恒定律仅能证明蜡烛中含有碳元素，不能证明含有氢元素，错误。 D.水中白磷燃烧是因为同时满足温度达到着火点、与氧气接触两个燃烧条件；热水可通过降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气的原理来灭火，该实验不能说明热水不能用于灭火，错误。 9．（2026·广东东莞·二模）水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A．水是实验室最常见的溶剂 B．电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比是2：1 C．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 D．净化水的方法中，蒸馏是单一净化程度最高的 【答案】B 【详解】A.水可以溶解绝大多数常见物质，是实验室最常用的溶剂，说法正确，不符合题意。 B.电解水反应中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，说法错误，符合题意。 C.明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，加速杂质沉降，说法正确，不符合题意。 D.蒸馏能除去水中所有可溶性、不溶性杂质，是单一净化程度最高的净水方法，说法正确，不符合题意。 10．（2026·广东广州·二模）2026年世界水日中国主题为“国家水网世纪画卷”。下列与水有关的认识正确的是 A．水是一种最常见的溶剂 B．保持水化学性质的最小粒子是氢、氧原子 C．海水经过滤后可变为淡水 D．高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点 【答案】A 【详解】A.水能溶解许多固体、液体和气体，是生产生活、化学实验中最常见的溶剂，正确； B.分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，不是氢、氧原子，错误； C.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去海水中溶解的盐类等可溶性物质，因此过滤后不能得到淡水，错误； D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，将温度降低到可燃物的着火点以下，不是降低着火点，错误； 11．（2026·广东深圳·二模）下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是 A．生活污水随意排入河流 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．深埋废旧电池防止污染 D．工业废气加高烟囱排放 【答案】B 【详解】A、生活污水随意排入河流会造成水体污染，不符合理念； B、利用滴灌技术灌溉园林可减少水资源浪费，节约水资源，符合理念； C、深埋废旧电池会使其中的重金属污染土壤、地下水，不符合理念； D、工业废气加高烟囱排放，没有减少污染物排放总量，仍会造成大气污染，不符合理念。 故选B。 12．（2026·广东东莞·二模）绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是 A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水 C．厨余堆肥，种植花圃 D．提供一次性用品，清理方便 【答案】D 【详解】A. 雨水收集处理后用于灌溉，可节约水资源，符合低碳理念； B. 太阳能属于清洁能源，利用太阳能提供热水可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合低碳理念； C. 厨余堆肥实现废弃物资源化利用，减少垃圾处置碳排放，符合低碳理念； D. 提供一次性用品会消耗大量资源、产生更多废弃物，增加碳排放，不符合低碳理念。 故选：D。 13．（2026·广东东莞·二模）下列关于水的说法正确的是 A．硬水是指含较少可溶性钙镁化合物的水 B．用硬水洗衣服不会浪费肥皂 C．对水净化程度最高的方法是蒸馏 D．长期喝纯净水有利于身体健康 【答案】C 【详解】A.硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，含较少或不含该类物质的是软水，A错误。 B.硬水中的钙镁离子会与肥皂反应生成难溶浮渣，降低洗涤效率，会浪费肥皂，B错误。 C.蒸馏可除去水中所有可溶性、不溶性杂质，得到纯水，是净化程度最高的净水方法，C正确。 D.纯净水中不含人体必需的矿物质元素，长期饮用不利于身体健康，D错误。 14．（2026·广东深圳·二模）下列关于跨学科实践活动的陈述正确的是 选项 跨学科实践活动 陈述 A 设计和制作简易供氧器 供氧剂中均含有 B 水质检测及自制净水器 自制净水器一定可以制得纯水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 火焰呈黄色时，应调大进风口 D 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的属于污染物 【答案】C 【详解】A. 供氧剂是通过化学反应生成O2，组成中含有氧元素，并不含有O2单质，该陈述错误。 B. 自制净水器通常仅能除去水中不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，不能制得纯水，该陈述错误。 C. 火焰呈黄色说明燃料燃烧不充分，是氧气不足导致的，调大进风口可增加氧气通入量，使燃烧更充分，该陈述正确。 D. CO2是空气的组成成分，属于温室气体，但不属于空气污染物，该陈述错误。 15．（2026·广东梅州·二模）低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A．垃圾分类投放，实现资源回收 B．安装太阳能灯，利用新型能源 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D．利用工业废水，直接浇灌农田 【答案】D 【详解】A、垃圾分类投放是实现资源回收的重要手段，通过分类，我们可以将可回收的废弃物进行再利用，从而减少对自然资源的开采和消耗，同时也减少了废弃物的排放，符合低碳环保的理念； B、太阳能是一种清洁、可再生的能源，利用太阳能灯可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，符合低碳环保的理念； C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，可吸收二氧化碳，净化空气，保护环境，符合低碳环保的理念； D、工业废水中往往含有各种有害物质，如重金属离子、有毒有机物等，这些物质如果直接浇灌农田，会被植物吸收并积累在植物体内，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成危害，此外，废水中的有害物质还可能破坏土壤结构，影响农作物的生长，不符合低碳环保的理念； 故选：D。 16．（2026·广东东莞·二模）利用下列装置不能够达到实验目的的是 A．比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 B．探究水的组成元素 C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件 【答案】C 【详解】A、铁放入溶液无明显现象，说明金属活动性；铁放入溶液有红色固体析出，说明金属活动性，可得出活动性顺序，能达到实验目的。 B、电解水生成和，根据化学反应前后元素种类不变，可推断水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 C、碳酸钠和盐酸反应生成气体，该装置为敞口体系，会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平无法保持平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，可探究燃烧的条件，能达到实验目的。 17．（2026·广东河源·二模）水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质 D．活性炭可以吸附水中的色素和异味 【答案】B 【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，说法正确。 B、自来水厂净水步骤为沉降、过滤、吸附、消毒，无需蒸馏（蒸馏成本较高，多用于制备纯水），说法错误。 C、说法正确。 D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 18．（2026·广东河源·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证分子不断运动 B．探究得出蜡烛中含有碳、氢元素的结论 C．过滤除去水中可溶性杂质 D．验证质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠没有挥发性，无法使另一侧酚酞溶液变色，不能验证分子不断运动，该实验不能达到实验目的； B、干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊，说明燃烧生成二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中含有碳元素和氢元素，该实验能达到实验目的； C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，该实验不能达到实验目的； D、反应生成的二氧化碳使气球膨胀，装置受到的空气浮力增大，电子天平示数偏小，无法验证质量守恒定律，该实验不能达到实验目的。 故选B。 19．（2026·广东·二模）党的二十大报告提出，统筹推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法不合理的是 A．降碳：提倡绿色低碳出行 B．减污：生活废水处理后排放 C．扩绿：退耕还林合理种植 D．增长：大量使用一次性餐具 【答案】D 【详解】A、提倡绿色低碳出行，可减少化石能源消耗，降低二氧化碳排放量，故选项做法合理。 B、生活废水处理后排放，可减少水体污染，故选项做法合理。 C、退耕还林合理种植，可增加植被覆盖率，故选项做法合理。 D、大量使用一次性餐具，会加剧资源消耗，同时造成“白色污染”，故选项做法不合理。 20．（2026·广东·二模）下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是 A．农业上采用喷灌和滴灌 B．收集雨水用于园林浇灌 C．工业废水未经处理直接排放 D．淘米水用于浇花 【答案】C 【详解】A、农业上采用喷灌和滴灌可减少水资源浪费，做法正确。 B、收集雨水用于园林浇灌能提高水资源利用率，做法正确。 C、工业废水未经处理直接排放会造成水体污染，做法不正确。 D、淘米水浇花实现一水多用，可节约水资源，做法正确。 21．（2026·广东深圳·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究水的组成 B．鉴别NaCl、两种固体 C．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 D．探究铁生锈的条件 【答案】C 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 B、NaCl溶于水温度无明显变化，溶于水吸热使温度降低，通过测量溶解后溶液温度可鉴别两种固体，能达到实验目的。 C、溶质质量分数=，10g NaCl加入100mL（即100g）水中，所得溶液溶质质量分数为，无法得到10%的NaCl溶液，不能达到实验目的。 D、①中铁钉同时接触水和氧气生锈，②中铁钉仅接触水不生锈，③中铁钉仅接触干燥氧气不生锈，对比三组实验可得出铁生锈需要同时接触氧气和水，能达到实验目的。 溶液 溶解度及溶液配制 题型02 1．（2026·广东深圳·二模）NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MgSO4的溶解度比NaCl的大 B．20℃时，NaCl的溶解度为36.0 C．70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5% D．将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体 【答案】D 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明对应温度，温度不确定无法比较二者溶解度大小，A错误。 B. 溶解度的单位为g，该选项未标注单位，B错误。 C. 时的溶解度为，其饱和溶液的溶质质量分数为，且未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，C错误。 D. 低于时，的溶解度随温度降低而减小，因此的饱和溶液降温时，溶解度减小，会析出晶体，D正确。 2．（2026·广东清远·二模）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是 B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多 C．时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液 D．时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 【答案】C 【详解】A、溶解度的表述需要指明温度，说硝酸钾的溶解度是31.6g，未提及温度，不准确，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，A 选项错误； B、a点是20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点是40℃时硝酸钾的饱和溶液，但未指明溶液质量，无法确定b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g，B 选项错误； C、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，那么50g水中最多溶解，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液，C 选项正确； D、40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，D 选项错误。 故选C。 3．（2026·广东韶关·二模）下列有关溶液的实验操作正确的是 A．倾倒溶液 B．吸取溶液 C．读取溶液体积 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞要倒放，标签对准手心，试管微微倾斜，瓶口紧挨试管口，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管吸取溶液时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀橡胶胶帽或污染试剂，图示操作错误，不符合题意； C、用量筒读取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4．（2026·广东韶关·二模）将固体物质（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是 A．时，物质的溶解度是 B．四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、C C．时的溶液降温到时，有晶体析出 D．时，B点对应的溶液中溶质质量分数为 【答案】A 【详解】A、0℃时，溶液质量为24g，即20g水中溶解了物质X，设0℃时物质X的溶解度为S，则，解得S=20g，该选项正确； B、A点溶液质量为24g，20g水中溶解4g物质X；B点溶液质量为32g，20g水中溶解物质X；C点溶液质量为50g，20g水中溶解30g物质X；D点溶液质量为50g，与C点相同。A、B有溶质剩余，一定是饱和溶液，C、D没有溶质剩余，无法确定C、D是否饱和，该选项错误； C、t3℃（D点）时溶液质量为50g，t2℃（C点）时溶液质量也为50g，说明t3℃时的D溶液降温到t2℃时，没有晶体析出，该选项错误； D、t1℃时，B点溶液中溶质质量为，溶液质量为32g，溶质质量分数为，而不是40%，该选项错误。 故选A。 5．（2026·广东深圳·二模）墙体内部物质被水“带到”墙面形成的白色固体叫“墙碱”，其过程如图a。是墙体内部的一种关键物质。结合图a和图b，下列说法正确的是 A．“墙碱”属于纯净物 B．水蒸发时溶解度变小 C．夏季溶解量较大，较易随水迁移 D．可以用稀盐酸清洗“墙碱”，再用水冲洗墙面 【答案】D 【详解】A. 迁移到墙面的会部分和空气中的反应生成，因此“墙碱”是和等的混合物，不是纯净物，错误； B. 固体溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，水蒸发是溶剂减少的过程，不会改变的溶解度，错误； C. 由图b可知，的溶解度随温度升高而减小，夏季温度高，溶解量更小，不易随水迁移，错误； D. 和都可与稀盐酸反应生成可溶性的，因此可用稀盐酸清洗后用水冲洗去除墙碱，正确。 6．（2026·广东汕头·二模）芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B．将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C．30℃时，芒硝的溶解度为 D．40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】B 【详解】A、如图所示，芒硝的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项错误； B、将40℃的碳酸钠饱和溶液升温至80℃，如图，芒硝的溶解度随温度升高而变小，仍是饱和溶液，故选项正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，故选项错误； D、40℃时，芒硝的溶解度为50g，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项错误。 故选：B。 7．（2026·广东汕头·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．检验氢氧化钠溶液是否变质 D．探究燃烧需要与氧气接触 【答案】B 【详解】A、铜的金属活动性弱于镁，铜与氯化镁溶液不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B、实验中溶质均为碘，溶剂分别为水和汽油，控制了溶质种类、温度等其他无关变量，可探究溶剂种类对溶解性的影响，能达到实验目的。 C、 氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，无法检验氢氧化钠是否变质，不能达到实验目的。 D、 实验存在可燃物种类（红磷和白磷着火点不同）、是否与氧气接触两个变量，变量不唯一，无法探究燃烧需要与氧气接触，不能达到实验目的。 故选B。 8．（2026·广东深圳·二模）高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室制取的中常含有杂质，有关物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．时，和溶液的质量分数相等 C．时，将加入水中，得到溶液 D．将的饱和溶液升温至，仍为饱和溶液 【答案】C 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时的溶解度小于。 B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才满足，题目中未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数关系。 C.时的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g，因此50g水最多溶解25g，所得溶液质量。 D.的溶解度随温度升高而增大，将的饱和溶液升温至，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液。 9．（2026·广东深圳·二模）如图是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，以及蔗糖的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．甲→乙，搅拌能增大蔗糖的溶解度 B．乙→丙，溶液中溶质的质量不变 C．向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解 D．a点蔗糖溶液的质量分数为80% 【答案】D 【详解】A.固体溶解度仅由温度、溶质和溶剂的性质决定，搅拌只能加快蔗糖溶解速率，不能改变溶解度，A错误； B.乙→丙是降温到的过程，蔗糖溶解度随温度降低而减小，会有蔗糖晶体析出，溶液中溶质质量减少，B错误； C.丙为的蔗糖饱和溶液，此时加入蔗糖无法继续溶解，C错误； D.a点对应时蔗糖溶解度，饱和溶液溶质质量分数计算公式为：代入数据得，D正确。 10．（2026·广东东莞·二模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指，.、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 B．冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质只有 C．℃时，向50 g水中加入20 g 后充分搅拌，可得70 g溶液 D．人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了和的溶解度受温度变化的影响不同 【答案】D 【详解】A.溶解度受温度变化影响很小，夏天晒盐是通过蒸发水分使析出，属于蒸发结晶，不是降温结晶，错误。 B.冬天捞碱是温度降低，溶解度减小析出，但湖水中仍然含有未析出的和溶解的，溶质不止，错误。 C.时溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g ，因此50g水最多溶解 ，所得溶液质量为，错误。 D.溶解度受温度变化影响小，适合蒸发结晶；溶解度受温度变化影响大，适合降温结晶，二者分离正是利用了溶解度受温度变化影响的差异，正确。 11．（2026·广东东莞·二模）某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A．取用固体 B．称量固体 C．溶解固体 D．测定酸碱度 【答案】A 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞倒放可避免污染试剂，用药匙取用固体的操作符合规范。 B、易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 D、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 12．（2026·广东东莞·二模）溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 【答案】D 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，错误； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数不一定相等，错误； C、丙的溶解度随温度升高而减小，升温会使丙的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，需采用降温的方法将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，错误； D、降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，则t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙，正确。 13．（2026·广东东莞·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氢氧化钠溶液是否变质 C．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 D．鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液 【答案】A 【详解】A.实验控制了溶质种类（氯化钠）、溶质质量、溶剂体积、温度均相同，仅溶剂种类（水、汽油）为变量，可根据氯化钠的溶解情况对比同一溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的； B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，少量稀盐酸会先和未变质的氢氧化钠发生中和反应，即使溶液中含碳酸钠也不会产生气泡，无法检验是否变质，需加入足量稀盐酸，不能达到实验目的； C.配制50g 6%的NaCl溶液，需NaCl质量为，需水的质量为，图中加入50g水，最终所得溶液溶质质量分数为，不符合要求，不能达到实验目的； D.碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象完全相同，无法鉴别二者，设计错误，不能达到实验目的。 14．（2026·广东东莞·二模）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．活性炭可除去水中异味 C．经过超滤膜处理后可得到纯水 D．自来水属于混合物 【答案】C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，加速沉降，该选项不符合题意。 B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该选项不符合题意。 C、超滤膜能去除不溶性杂质，不能去除可溶性杂质，处理后水中仍含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，该选项符合题意。 D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选 C。 15．（2026·广东东莞·二模）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。 C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。 D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。 故选C。 16．（2026·广东·二模）如图1所示制作蓝色玫瑰花：将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有60℃饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花。溶解度随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 A．60℃时，将25 g 固体加入到50 g水中，充分溶解后可形成饱和溶液 B．蓝色玫瑰花上的“蓝色”为晶体 C．制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不饱和溶液 D．若往烧杯乙中加入固体，能更快制成蓝色玫瑰花 【答案】C 【详解】A.由图2可知，时的溶解度为，表示在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，则时，将固体加入到水中，最多只能溶解形成饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意。 B.用白色布条折好的玫瑰花浸入装有饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，由图2可知，的溶解度随温度升高而增大，则降低温度，的溶解度减小，有晶体析出，晶体呈蓝色，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花。故选项说法正确，不符合题意。 C.的溶解度随温度的升高而增大，将烧杯甲中饱和溶液放置在冷水中降温，温度降低，的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误，符合题意。 D.由图2可知，的溶解度随温度升高而增大，则降低温度，的溶解度减小，有晶体析出，烧杯乙中加入固体，溶于水吸热，使烧杯乙中的水温下降较快，析出晶体速率加快，能更快制成蓝色玫瑰花，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 17．（2026·广东广州·二模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 【答案】C 【详解】A、图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度，故选项正确； B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故100克水在该温度下最多可溶4.9克硝酸钾，图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出，故选项正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项错误； D、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：C。 18．（2026·广东茂名·二模）盐碱湖附近的人们“冬天捞(纯)碱，夏天晒盐”。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．0℃时，的溶解度比NaCl大 B．“夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得NaCl固体 C．时，NaCl和两种饱和溶液中溶质质量一定相等 D．时，饱和溶液中溶质的质量分数为45% 【答案】B 【详解】A、0℃时，的溶解度曲线在下方，碳酸钠溶解度比小，错误； B、溶解度受温度变化影响较小，夏天温度高，蒸发水分可使结晶析出，即蒸发结晶获得食盐，正确； C、时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，无法判断溶质质量是否相等，错误； D、时，的溶解度为45g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不是45%，错误。 19．（2026·广东东莞·二模）硝酸钙是制造其他硝酸盐的原料，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶液的质量比为51∶50 B．b点溶液的溶质质量分数约为56.3% C．时，50 g水中能溶解152g硝酸钙 D．将c点溶液降温至，一定能析出晶体 【答案】B 【分析】溶解度指某温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多溶解的溶质质量，饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度）。 【详解】A.a点为0℃硝酸钙饱和溶液，溶解度为102g，溶质与溶液质量比为，不是，错误。 B.b点为20℃硝酸钙饱和溶液，溶解度为129g，代入公式得，正确。 C.30℃硝酸钙溶解度为152g，即100g水最多溶解152g硝酸钙，因此50g水最多溶解76g，错误。 D.题干未给出c点溶液的总质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 20．（2026·广东·二模）锂电池主要原料为碳酸锂()，生产时常混有少量氯化锂()。两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．溶解度：＞ B．若中混有少量，可采用降温结晶提纯 C．二者的溶解度都随温度的升高而增大 D．℃时，100g水中最多溶解的质量为69.2g 【答案】B 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较二者溶解度大小，错误。 B.的溶解度随温度降低显著减小，的溶解度随温度降低略有增大，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可采用降温结晶提纯混有少量的，正确。 C.由曲线可知，的溶解度随温度升高而减小，并非二者溶解度都随温度升高增大，错误。 D.时的溶解度为，时的溶解度大于，即水中最多溶解的质量大于，错误。 21．（2026·广东深圳·二模）工业生产蔗糖的过程中会产生少量硫酸钠，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．蔗糖生产过程中加入活性炭脱色是利用其还原性 B．40℃时，硫酸钠溶液的溶质质量分数为48.8% C．蔗糖溶液从80℃降至20℃，会析出161.2 g蔗糖晶体 D．当蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法进行提纯 【答案】D 【详解】A. 活性炭脱色是利用其吸附性，吸附色素属于物理性质，与还原性无关，A错误。 B. 选项未说明硫酸钠溶液是饱和状态，且40℃时硫酸钠饱和溶液溶质质量分数为，小于48.8%，B错误。 C. 未指明蔗糖溶液是饱和溶液，也未给出溶剂质量，无法计算析出晶体的质量，C错误。 D. 蔗糖溶解度随温度降低明显减小，硫酸钠溶解度受温度影响较小，因此降温时蔗糖大量结晶析出，硫酸钠留在溶液中，可提纯蔗糖，D正确。 22．（2026·广东东莞·二模）运城盐湖盛产芒硝(主要成分为硫酸钠)，其溶解度曲线如图所示。请根据图示分析，下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后所得溶液质量为150g C．40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃时所得溶液仍然饱和 【答案】C 【详解】A. 40℃后硫酸钠溶解度随温度升高而减小，并非随温度升高一直增大，错误。 B. 30℃时硫酸钠溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸钠，加入50g硫酸钠只能溶解40g，所得溶液质量为，错误。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），40℃时，代入得，正确。 D. 60℃降温至40℃时，硫酸钠溶解度增大，原饱和溶液能继续溶解溶质，变为不饱和溶液，错误。 23．（2026·广东东莞·二模）以下实验不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究溶液浓度对反应速率的影响 C．证明与水发生反应 D．证明硝酸铵溶于水吸热 【答案】C 【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧，反应体系封闭无物质逸出，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； B.两组实验只有过氧化氢溶液浓度不同，其余变量（溶液体积、二氧化锰质量）均一致，通过对比产生气泡的速率，可探究溶液浓度对反应速率的影响，能达到实验目的； C.二氧化碳本身能溶于水，同样会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，不能达到实验目的； D.硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低、压强减小，U形管内红墨水左侧液面升高、右侧液面降低，可证明硝酸铵溶于水吸热，能达到实验目的。 24．（2026·广东广州·二模）对比实验是科学探究中常用的一种方法，以下对比实验不能达到目的的是 A．比较和的催化效果 B．比较高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性 C．探究分子的运动 D．探究二氧化碳与水反应 【答案】A 【详解】A.比较和的催化效果时，需控制过氧化氢溶液的浓度、体积完全相同，仅改变催化剂种类。但实验中浓度分别为5%和10%，存在2个变量，无法比较催化效果，不能达到实验目的。 B.仅溶剂种类不同（汽油/水），溶质均为高锰酸钾，可通过溶解情况比较高锰酸钾在不同溶剂的溶解性，能达到目的。 C.浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可证明分子在不断运动，能达到目的。 D.仅纸花是否含水不同，其余均为环境，干花不变红、湿花变红，可证明能与水反应生成酸性物质，能达到目的。 25．（2026·广东深圳·二模）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等 C．降至时，等质量的甲、乙饱和溶液中析出的固体更多 D．甲中混有少量乙宜用蒸发结晶提纯 【答案】C 【详解】A. 比较固体溶解度必须指明对应温度，未限定温度时无法比较甲、乙的溶解度大小，错误。 B. ℃时甲、乙溶解度相等，仅该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，错误。 C. 甲的溶解度受温度影响比乙大。在°C时，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液所含水的质量较少，但因其溶解度随温度降低的幅度远大于乙，经计算，最终析出的甲固体质量比乙多，正确。 D. 甲的溶解度随温度升高显著增大，混有少量乙时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，错误。 26．（2026·广东东莞·二模）和KCl可用于配制无土栽培营养液，下图是和KCl在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．搅拌或升高温度都可以增大的溶解度 B．t1℃时，等质量的KCl和溶液中所含溶质质量相等 C．t2℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，得到饱和溶液 D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【详解】A. 固体溶解度仅与温度有关，搅拌只能加快溶解速率，无法增大KNO3的溶解度，错误。 B. t1℃时KCl和KNO3的溶解度相等，但选项未说明溶液为饱和状态，等质量的两种溶液中溶质质量不一定相等，错误。 C. t2℃时KNO3的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，因此50g水最多溶解55g KNO3，加入60g KNO3可得到饱和溶液，正确。 D. KCl的溶解度随温度升高而增大，将t1℃的KCl饱和溶液升温至t2℃，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，错误。 27．（2026·广东东莞·二模）下列实验设计能达到目的的是 A．比较Zn、Fe金属的活动性 B．验证质量守恒定律 C．除去CO2中的CO D．配制50g6％的NaCl溶液 【答案】C 【详解】A、比较金属活动性需控制单一变量，该实验中锌为粉末、铁为片状，二者与酸的接触面积不同，无法通过反应速率准确比较活动性，不能达到实验目的； B、质量守恒定律仅适用于化学变化，NaCl和KNO3相互交换成分后无气体、沉淀或水生成，不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的； C、CO在加热条件下可与CuO反应，反应的化学方程式为，既除去了杂质CO，又生成了目标物质CO2，不引入新杂质，能达到除杂目的； D、配制50g6%的NaCl溶液，需NaCl质量为，需水的质量为，图示用6gNaCl和50g水配制，不符合要求，不能达到实验目的。 28．（2026·广东东莞·二模）茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．60℃时的饱和碳酸钠溶液降温到40℃时会析出晶体 B．44℃时，碳酸钠饱和溶液的质量分数为50% C．也可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐 D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶 【答案】D 【详解】A、饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时，溶解度增大，不会析出晶体，故选项说法错误，不符合题意； B、44℃时，碳酸钠的溶解度是50g，所以Na2CO3饱和溶液的质量分数为≈33.3%，故选项说法错误，不符合题意； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，不可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐，故选项说法错误，不符合题意； D、碳酸钠的溶解度在低于40℃时，受温度变化影响较大，所以“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3，故选项说法正确，符合题意。 故选D。 29．（2026·广东东莞·二模）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低NaCl的溶解度 C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等 D．CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4 【答案】D 【详解】A、未指明温度，不能比较CuSO4和NaCl溶解度的大小，故选项说法不正确； B、由图可知，氯化钠随温度的升高而增大，故选项说法不正确； C、T℃时，NaCl和CuSO4两种物质的溶解度相等，但未指明溶液的状态，无法比较NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确； D、由图可知，CuSO4的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4，故选项说法正确。 故选D。 30．（2026·广东深圳·二模）下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气小 B 燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛和涤纶的燃烧气味不同 C 用加碘盐烹制食物 碘单质几乎不溶于水 D 用和水制冷敷袋 溶于水吸热 【答案】C 【详解】A. 天然气主要成分为甲烷，具有可燃性，且密度比空气小，泄漏后向上扩散，因此可在厨灶上方安装报警器，二者有关联。 B. 羊毛主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶是合成纤维，燃烧气味与羊毛不同，可用燃烧法区分，二者有关联。 C. 加碘盐中的碘是指碘元素（以碘酸钾形式存在），使用加碘盐是为了给人体补充碘元素预防甲状腺疾病，与碘单质难溶于水的性质无关联。 D. 溶于水吸热，能使温度降低，可制作冷敷袋，二者有关联。 31．（2026·广东深圳·二模）从盐卤水（含、等）中提取的可用于制中药西瓜霜，、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比大 B．t℃时，、溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，将放入水中，可得溶液 D．40℃的饱和溶液升温后，其溶质质量分数减小 【答案】D 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较二者溶解度大小，错误。 B. t℃时NaCl和Na2SO4的溶解度相等，二者的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，错误。 C. 40℃时Na2SO4的溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g Na2SO4，因此50g水最多溶解24.4g Na2SO4，所得溶液质量为，错误。 D. 40℃以上Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，将40℃的Na2SO4饱和溶液升温，会有溶质析出，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小，正确。 32．（2026·广东深圳·二模）青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．0~30℃，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B．20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C．20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D．将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 【答案】C 【详解】A.由溶解度曲线可知，0~30℃范围内青蒿素在乙醚中的溶解度曲线始终在乙醇上方，因此该温度范围内青蒿素在乙醚中溶解度更大，说法正确； B.20℃时青蒿素在乙醇中溶解度为0.5g，即100g乙醇最多溶解0.5g青蒿素，因此加入0.5g青蒿素充分溶解后得到饱和溶液，说法正确； C.20℃时青蒿素在乙醚中溶解度为2.5g，饱和溶液溶质质量分数为，说法错误； D.青蒿素在乙醚中的溶解度随温度降低而减小，因此30℃的乙醚饱和溶液降温到20℃时，溶解度减小，有晶体析出，说法正确。 33．（2026·广东梅州·二模）某同学要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为16.5%，其原因可能是 A．称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时烧杯中有少量的水 D．蒸发时没有用玻璃棒搅拌 【答案】B 【详解】A、称量时砝码不应该放左盘（左物右码），会导致称量的氯化钠质量偏少，溶质质量分数偏小，不符合。 B、用量筒量水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏少，溶剂少了，溶质质量分数偏大，符合。 C、烧杯中有少量水，会导致溶剂偏多，溶质质量分数偏小，不符合。 D、配制溶液一般不蒸发，且不搅拌不影响溶质、溶剂的量，不会改变溶质质量分数，不符合。 34．（2026·广东梅州·二模）KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时,100g KCl饱和溶液中含有34.0g KCl B．NaCl的溶解度小于KCl的溶解度 C．80℃时,将30g KCl加入50g水中,形成溶液的质量为80g D．将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】D 【详解】A、20℃时，KCl的溶解度是34.0g，指的是100g水中最多溶解34.0g KCl，此时饱和溶液质量为134.0g，所以100g KCl饱和溶液中KCl的质量小于34.0g，A错误。 B、溶解度的比较需要指明温度，低于t℃时NaCl溶解度大于KCl，高于t℃时NaCl溶解度小于KCl，B错误。 C、80℃时，KCl的溶解度是51.1g，50g水最多溶解25.55g KCl，所以加入30g KCl只能溶解25.55g，溶液质量为50g + 25.55g = 75.55g，不是80g，C错误。 D、NaCl的溶解度随温度升高而增大，将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，D正确。 35．（2026·广东东莞·二模）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，的溶解度大于 B．时，相同质量的两种溶液中，溶液所含溶剂质量更大 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为 D．时，该粗盐溶于水中得到的不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、在相同的温度下，氯化钾的溶解度不一定大于氯化钠，如20℃时，氯化钠的溶解度大于氯化钾的溶解度，故选项说法错误； B、未说明溶液是否饱和，无法确定相同质量的两种溶液中溶质、溶剂的质量关系，故选项说法错误； C、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，粗盐中含有杂质，则36g粗盐中所含氯化钠的质量小于36g，则20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，故选项说法正确。 35．（2026·广东惠州·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件 C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．验证锌和铁的活动性顺序 【答案】A 【详解】A、 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体逸出，装置密闭，反应前后天平始终平衡，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、该实验仅能证明燃烧需要可燃物与氧气接触，无法验证温度需达到可燃物着火点的燃烧条件，不能完整探究燃烧的条件，不能达到实验目的。 C、实验中温度、溶剂体积、溶剂种类均为变量，变量不唯一，无法探究溶解性与溶剂种类的关系，不能达到实验目的。 D、实验中铁为片状、锌为粉状，金属与酸的接触面积不同，变量不唯一，无法验证锌和铁的活动性顺序，不能达到实验目的。 故选A。 36．（2026·广东·二模）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．KNO3的溶解度随温度升高明显增大 C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．80℃时，KNO3溶液和KCl溶液中溶质的质量分数不可能相等 【答案】B 【详解】A. 未指明温度，温度低于两物质溶解度曲线交点温度时，KCl溶解度大于KNO3，说法错误； B. KNO3的溶解度曲线斜率大，说明其溶解度随温度升高明显增大，说法正确； C. 40℃时KCl溶解度为40g，其饱和溶液溶质质量分数为，说法错误； D. 80℃时，若两种溶液均为不饱和溶液，可通过调整溶质、溶剂质量使二者溶质质量分数相等，说法错误。 37．（2026·广东深圳·二模）硝石经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。结合KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合下图信息，下列说法中正确的是 A．可采用降温结晶的方法从上述混合溶液中提纯KNO3 B．由图1可知，时KNO3溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 C．由图1可知，210gKNO3溶液最多可溶解KNO3110g D．向图2实验的试管中加入NaOH固体，可观察到有大量晶体析出 【答案】 A 【解析】A.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此可用降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，正确。 B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液饱和，无法判断，错误。 C.只有时210g硝酸钾饱和溶液中溶解的硝酸钾质量为110g，选项未说明温度、溶液是否饱和，错误。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾溶解度增大，饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，错误。 38．（2026·广东河源·二模）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 (1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为___________(填序号)。 ①蒸馏  ②加明矾吸附沉降  ③杀菌  ④蒸发  ⑤过滤 (2)通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，其中___________(填“甲”或“乙”)试管内产生的气体具有可燃性，由此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成。 (3)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 Ⅰ．20℃时氯化钠的溶解度为___________。 Ⅱ．通过“曝晒”析出粗盐的原理是___________结晶。 Ⅲ．得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去而不选用蒸馏水，原因是___________。 Ⅳ．20℃时，20g NaCl加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。 【答案】(1)②⑤③ (2)甲 (3) 36.0g 蒸发 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，可溶解粗盐中的可溶性杂质，同时避免氯化钠的损失 【详解】（1）净化生活用自来水无需使用成本过高的蒸馏，也不需要蒸发操作；正确流程为：先加明矾吸附沉降悬浮杂质，再过滤除去难溶性泥沙，最后杀菌消毒，因此顺序为②⑤③。 （2）电解水遵循“正氧负氢”的规律，甲试管连接电源负极，产生的是氢气，氢气具有可燃性。 （3）Ⅰ、从溶解度曲线可直接读取20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 Ⅱ、氯化钠溶解度受温度变化影响很小，通过曝晒蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。 Ⅲ、饱和氯化钠溶液对氯化钠已达到饱和，不会溶解氯化钠，但对可溶性杂质未饱和，可以溶解杂质，因此比蒸馏水更适合冲洗粗盐。 Ⅳ、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水最多只能溶解18g氯化钠，溶质质量分数为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水和溶液 2大题型概览 题型01 水 题型02 溶液 溶解度及溶液配制 水 题型01 1．（2026·广东清远·二模）下列关于水的净化的说法正确的是（ ） A．加入明矾可以起到杀菌消毒作用 B．煮沸自来水可以降低水的硬度 C．经自来水厂净化后的水是纯净物 D．通过沉淀和过滤可以除去可溶性杂质 2．（2026·广东深圳·二模）如图为水的4个用途。下列说法错误的是 A．过程①能放出热量 B．过程②最好在低温高压环境下制作 C．过程③原理是降低可燃物的着火点 D．过程④可用于探究水的组成 3．（2026·广东深圳·二模）下列项目实践中，分析正确的是（ ） 选项 A B C D 项目 分析 河水经净水器后得到纯净水 加湿仓中可观察气体流速 塑料膜的作用相当于滤纸 氯化钠分子均匀分散到水分子中 4．（2026·广东东莞·二模）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ） A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．活性炭可除去水中异味 C．经过超滤膜处理后可得到纯水 D．自来水属于混合物 5．（2026·广东茂名·二模）劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目对应的解释不正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学解释 A 铁锅洗净后擦干放置 防止铁与水接触而生锈 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾有消毒、杀菌的作用 C 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 D 用稀氢氧化钠溶液去除地面上的油污 氢氧化钠可与油脂反应 6．（2026·广东深圳·二模）下列根据实验现象得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验 现象 打开电源后，A、B管内均产生大量气泡 右侧铁钉生锈而左侧的不生锈 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 滴加NaOH溶液时无明显现象 结论 水是由氢气和氧气组成的 只需与水接触铁钉就会生锈 白磷的着火点比红磷的低 说明盐酸与NaOH不反应 7．（2026·广东广州·二模）硅胶干燥剂常用于食品保鲜，其内部为极细的孔隙网状结构，可以吸收水分，下列净水方法与其干燥原理类似的是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒 8．（2026·广东广州·二模）有关下列实验的说法中，正确的是 A．实验①：两支试管中产生的气体不同，说明水是混合物 B．实验②：在实验室用加热高锰酸钾制氧气，试管口还需补充棉花 C．实验③：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳、氢元素 D．实验④：水中白磷能燃烧，说明热水不能用于灭火 9．（2026·广东东莞·二模）水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A．水是实验室最常见的溶剂 B．电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比是2：1 C．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 D．净化水的方法中，蒸馏是单一净化程度最高的 10．（2026·广东广州·二模）2026年世界水日中国主题为“国家水网世纪画卷”。下列与水有关的认识正确的是 A．水是一种最常见的溶剂 B．保持水化学性质的最小粒子是氢、氧原子 C．海水经过滤后可变为淡水 D．高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点 11．（2026·广东深圳·二模）下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是 A．生活污水随意排入河流 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．深埋废旧电池防止污染 D．工业废气加高烟囱排放 12．（2026·广东东莞·二模）绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是 A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水 C．厨余堆肥，种植花圃 D．提供一次性用品，清理方便 13．（2026·广东东莞·二模）下列关于水的说法正确的是 A．硬水是指含较少可溶性钙镁化合物的水 B．用硬水洗衣服不会浪费肥皂 C．对水净化程度最高的方法是蒸馏 D．长期喝纯净水有利于身体健康 14．（2026·广东深圳·二模）下列关于跨学科实践活动的陈述正确的是 选项 跨学科实践活动 陈述 A 设计和制作简易供氧器 供氧剂中均含有 B 水质检测及自制净水器 自制净水器一定可以制得纯水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 火焰呈黄色时，应调大进风口 D 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的属于污染物 15．（2026·广东梅州·二模）低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A．垃圾分类投放，实现资源回收 B．安装太阳能灯，利用新型能源 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D．利用工业废水，直接浇灌农田 16．（2026·广东东莞·二模）利用下列装置不能够达到实验目的的是 A．比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 B．探究水的组成元素 C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件 17．（2026·广东河源·二模）水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质 D．活性炭可以吸附水中的色素和异味 18．（2026·广东河源·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证分子不断运动 B．探究得出蜡烛中含有碳、氢元素的结论 C．过滤除去水中可溶性杂质 D．验证质量守恒定律 19．（2026·广东·二模）党的二十大报告提出，统筹推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法不合理的是 A．降碳：提倡绿色低碳出行 B．减污：生活废水处理后排放 C．扩绿：退耕还林合理种植 D．增长：大量使用一次性餐具 20．（2026·广东·二模）下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是 A．农业上采用喷灌和滴灌 B．收集雨水用于园林浇灌 C．工业废水未经处理直接排放 D．淘米水用于浇花 21．（2026·广东深圳·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究水的组成 B．鉴别NaCl、两种固体 C．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 D．探究铁生锈的条件 溶液 溶解度及溶液配制 题型02 1．（2026·广东深圳·二模）NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MgSO4的溶解度比NaCl的大 B．20℃时，NaCl的溶解度为36.0 C．70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5% D．将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体 2．（2026·广东清远·二模）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是 B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多 C．时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液 D．时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 3．（2026·广东韶关·二模）下列有关溶液的实验操作正确的是 A．倾倒溶液 B．吸取溶液 C．读取溶液体积 D．稀释浓硫酸 4．（2026·广东韶关·二模）将固体物质（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是 A．时，物质的溶解度是 B．四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、C C．时的溶液降温到时，有晶体析出 D．时，B点对应的溶液中溶质质量分数为 5．（2026·广东深圳·二模）墙体内部物质被水“带到”墙面形成的白色固体叫“墙碱”，其过程如图a。是墙体内部的一种关键物质。结合图a和图b，下列说法正确的是 A．“墙碱”属于纯净物 B．水蒸发时溶解度变小 C．夏季溶解量较大，较易随水迁移 D．可以用稀盐酸清洗“墙碱”，再用水冲洗墙面 6．（2026·广东汕头·二模）芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B．将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C．30℃时，芒硝的溶解度为 D．40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 7．（2026·广东汕头·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．检验氢氧化钠溶液是否变质 D．探究燃烧需要与氧气接触 8．（2026·广东深圳·二模）高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室制取的中常含有杂质，有关物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．时，和溶液的质量分数相等 C．时，将加入水中，得到溶液 D．将的饱和溶液升温至，仍为饱和溶液 9．（2026·广东深圳·二模）如图是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，以及蔗糖的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．甲→乙，搅拌能增大蔗糖的溶解度 B．乙→丙，溶液中溶质的质量不变 C．向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解 D．a点蔗糖溶液的质量分数为80% 10．（2026·广东东莞·二模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指，.、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 B．冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质只有 C．℃时，向50 g水中加入20 g 后充分搅拌，可得70 g溶液 D．人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了和的溶解度受温度变化的影响不同 11．（2026·广东东莞·二模）某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A．取用固体 B．称量固体 C．溶解固体 D．测定酸碱度 12．（2026·广东东莞·二模）溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 13．（2026·广东东莞·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氢氧化钠溶液是否变质 C．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 D．鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液 14．（2026·广东东莞·二模）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．活性炭可除去水中异味 C．经过超滤膜处理后可得到纯水 D．自来水属于混合物 15．（2026·广东东莞·二模）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 16．（2026·广东·二模）如图1所示制作蓝色玫瑰花：将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有60℃饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花。溶解度随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 A．60℃时，将25 g 固体加入到50 g水中，充分溶解后可形成饱和溶液 B．蓝色玫瑰花上的“蓝色”为晶体 C．制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不饱和溶液 D．若往烧杯乙中加入固体，能更快制成蓝色玫瑰花 17．（2026·广东广州·二模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 18．（2026·广东茂名·二模）盐碱湖附近的人们“冬天捞(纯)碱，夏天晒盐”。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．0℃时，的溶解度比NaCl大 B．“夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得NaCl固体 C．时，NaCl和两种饱和溶液中溶质质量一定相等 D．时，饱和溶液中溶质的质量分数为45% 19．（2026·广东东莞·二模）硝酸钙是制造其他硝酸盐的原料，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶液的质量比为51∶50 B．b点溶液的溶质质量分数约为56.3% C．时，50 g水中能溶解152g硝酸钙 D．将c点溶液降温至，一定能析出晶体 20．（2026·广东·二模）锂电池主要原料为碳酸锂()，生产时常混有少量氯化锂()。两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．溶解度：＞ B．若中混有少量，可采用降温结晶提纯 C．二者的溶解度都随温度的升高而增大 D．℃时，100g水中最多溶解的质量为69.2g 21．（2026·广东深圳·二模）工业生产蔗糖的过程中会产生少量硫酸钠，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．蔗糖生产过程中加入活性炭脱色是利用其还原性 B．40℃时，硫酸钠溶液的溶质质量分数为48.8% C．蔗糖溶液从80℃降至20℃，会析出161.2 g蔗糖晶体 D．当蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法进行提纯 22．（2026·广东东莞·二模）运城盐湖盛产芒硝(主要成分为硫酸钠)，其溶解度曲线如图所示。请根据图示分析，下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后所得溶液质量为150g C．40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃时所得溶液仍然饱和 23．（2026·广东东莞·二模）以下实验不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究溶液浓度对反应速率的影响 C．证明与水发生反应 D．证明硝酸铵溶于水吸热 24．（2026·广东广州·二模）对比实验是科学探究中常用的一种方法，以下对比实验不能达到目的的是 A．比较和的催化效果 B．比较高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性 C．探究分子的运动 D．探究二氧化碳与水反应 25．（2026·广东深圳·二模）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等 C．降至时，等质量的甲、乙饱和溶液中析出的固体更多 D．甲中混有少量乙宜用蒸发结晶提纯 26．（2026·广东东莞·二模）和KCl可用于配制无土栽培营养液，下图是和KCl在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．搅拌或升高温度都可以增大的溶解度 B．t1℃时，等质量的KCl和溶液中所含溶质质量相等 C．t2℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，得到饱和溶液 D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 27．（2026·广东东莞·二模）下列实验设计能达到目的的是 A．比较Zn、Fe金属的活动性 B．验证质量守恒定律 C．除去CO2中的CO D．配制50g6％的NaCl溶液 28．（2026·广东东莞·二模）茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．60℃时的饱和碳酸钠溶液降温到40℃时会析出晶体 B．44℃时，碳酸钠饱和溶液的质量分数为50% C．也可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐 D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶 29．（2026·广东东莞·二模）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低NaCl的溶解度 C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等 D．CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4 30．（2026·广东深圳·二模）下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气小 B 燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛和涤纶的燃烧气味不同 C 用加碘盐烹制食物 碘单质几乎不溶于水 D 用和水制冷敷袋 溶于水吸热 31．（2026·广东深圳·二模）从盐卤水（含、等）中提取的可用于制中药西瓜霜，、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比大 B．t℃时，、溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，将放入水中，可得溶液 D．40℃的饱和溶液升温后，其溶质质量分数减小 32．（2026·广东深圳·二模）青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．0~30℃，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B．20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C．20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D．将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 33．（2026·广东梅州·二模）某同学要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为16.5%，其原因可能是 A．称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时烧杯中有少量的水 D．蒸发时没有用玻璃棒搅拌 34．（2026·广东梅州·二模）KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时,100g KCl饱和溶液中含有34.0g KCl B．NaCl的溶解度小于KCl的溶解度 C．80℃时,将30g KCl加入50g水中,形成溶液的质量为80g D．将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 35．（2026·广东东莞·二模）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，的溶解度大于 B．时，相同质量的两种溶液中，溶液所含溶剂质量更大 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为 D．时，该粗盐溶于水中得到的不饱和溶液 35．（2026·广东惠州·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件 C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．验证锌和铁的活动性顺序 36．（2026·广东·二模）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．KNO3的溶解度随温度升高明显增大 C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．80℃时，KNO3溶液和KCl溶液中溶质的质量分数不可能相等 37．（2026·广东深圳·二模）硝石经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。结合KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合下图信息，下列说法中正确的是 A．可采用降温结晶的方法从上述混合溶液中提纯KNO3 B．由图1可知，时KNO3溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 C．由图1可知，210gKNO3溶液最多可溶解KNO3110g D．向图2实验的试管中加入NaOH固体，可观察到有大量晶体析出 38．（2026·广东河源·二模）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 (1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为___________(填序号)。 ①蒸馏  ②加明矾吸附沉降  ③杀菌  ④蒸发  ⑤过滤 (2)通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，其中___________(填“甲”或“乙”)试管内产生的气体具有可燃性，由此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成。 (3)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 Ⅰ．20℃时氯化钠的溶解度为___________。 Ⅱ．通过“曝晒”析出粗盐的原理是___________结晶。 Ⅲ．得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去而不选用蒸馏水，原因是___________。 Ⅳ．20℃时，20g NaCl加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $