专题14 科学探究题（广东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦真实情境的科学探究题汇编，涵盖充气礼花枪、钛合金材料等15个探究主题，注重实验设计与问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |科学探究题|15道非选择题|酸、碱、盐性质，金属活动性，化学方程式，实验操作|以“蛋雕蚀刻”“碳中和吸碳机”为情境，设置“实验设计-数据分析-反思评价”梯度问题，融合物质鉴别、废液处理等实践内容|

专题14 科学探究题 1．（2026·广东深圳·二模）在“自制充气礼花枪”项目活动中，项目小组开展了以下探究。 主要原理 挤压水包，水包中液体与粉末反应产生气体，枪内气压增大，将礼花闪片弹出。 任务一：探究产生的气体成分 (1)将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水________，则气体为CO2。 任务二：探究水包内液体成分 (2)项目小组猜想水包内的液体是酸性溶液，请设计实验进行验证：取“水包”中少量液体于试管中，向其中加入________，若________，则该液体为酸性溶液。 (3)经查阅可知，“水包”内液体为柠檬酸溶液。柠檬酸与硫酸的化学性质相似，因为它们在水中都能解离出________（填粒子）。 任务三：探究白色粉末的成分 【查阅资料】①白色粉末是一种钠盐； ②NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O； ③Na2CO3不易分解。 【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3。 【设计实验并验证】 (4)项目小组取干燥的少量白色粉末于试管中，按照如下装置进行实验。观察到试管口有水雾生成，则猜想________正确。 【分析拓展】 (5)写出该白色粉末与稀盐酸反应的化学方程式：________。 (6)NaHCO3在日常生活中的用途有________（写一条）。 【答案】(1)变浑浊 (2) 紫色石蕊溶液 溶液变红 (3) (4)二 (5) (6)作烘焙糕点的发酵粉（可作治疗胃酸过多的药剂） 【详解】（1）二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀。 （2）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用于验证溶液呈酸性。 （3）因柠檬酸和硫酸化学性质相似，酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子。 （4）根据资料，受热分解会生成水，受热不分解，实验观察到试管口有水雾，说明反应生成了水，因此白色粉末为，猜想二正确。 （5）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 （6）见答案。 2．（2026·广东清远·二模）“餐碱工业”是化学工业的重要支柱之一。 (1)该工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气，反应的方程式为：___________；制得的烧碱又俗称___________。(写一个)。 某兴趣小组同学对某厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究： 【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】 (2)甲同学：可能含有NaCl； 乙同学：可能含有Na2CO3，乙同学猜想的依据是(用化学方程式表示) ___________。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【实验验证】 (3) 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取样，溶解，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 ___________ 2 继续向步骤1反应后溶液滴加少量AgNO3 ___________ 含NaCl 【评价交流】 (4)有同学提出该方案不严谨，原因是___________，可将步骤1中的稀盐酸换成___________。 a．CaCl2溶液   b．稀硝酸       c．稀硫酸 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：___________(写一条)。 【答案】(1) 火碱或苛性钠 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3) 含有碳酸钠 产生白色沉淀 (4) 步骤1加入盐酸后引入氯离子，干扰对氯化钠的检验 b (5)加入适量的氢氧化钠中和酸性物质，再倒入废液缸 【详解】（1）电解饱和食盐水的化学方程式为，烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠还俗称火碱、苛性钠。 （2）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （3）1、取样，溶解，滴加过量稀盐酸有气泡产生，因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑，所以说明样品中含有Na2CO3。 2、因为结论是含NaCl，氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于水和稀硝酸的氯化银白色沉淀，化学方程式为NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3，所以现象是产生白色沉淀。 （4）方案不严谨，是因为步骤1中加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，引入了氯离子，后续再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无法确定原样品中是否含有氯化钠。 a、因为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若有沉淀生成可检验碳酸钠的存在，但是引入了氯离子，对后续检验氯离子产生干扰； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不会引入氯离子干扰后续检验； c、稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠，硫酸根离子与银离子结合成微溶于水的硫酸银，会出现沉淀，对后续检验产生干扰； 所以选b。 （5）  实验废液中会含有盐酸等酸性物质，可以加入适量的氢氧化钠中和酸性物质，溶液调为中性后再倒入废液缸（合理即可）。 3．（2026·广东深圳·二模）自动充气礼花枪的使用方法如上图。外包装未见成分说明。咨询商家得知“小水包”成分为柠檬酸（），包装内还有一种白色粉末状的盐和“礼花”塑料膜亮片。兴趣小组决定对盐的成分进行探究。 (1)经实验确认，柠檬酸与这种盐反应产生了无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____。可知该盐为碳酸盐或碳酸氢盐。 【查阅资料】 i．焰色反应是鉴定金属离子的方法之一，部分金属离子灼烧时使火焰呈现出特征颜色如下： 阳离子 火焰特征颜色 紫色 黄色 砖红色 绿色 ii．受热不分解，受热分解生成、和。 (2) 探究报告 提出问题 礼花枪中的盐是什么？ 【任务一】初探盐的阳离子成分 实验设计 现象 结论 在老师的指导下，对该盐的溶液进行焰色反应检验。 火焰颜色是______。 该盐含有。 【任务二】再探盐的阴离子成分 作出猜想 猜想一：    猜想二： 实验方法 现象 结论 取样于试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，____。 试管口出现水雾，____。 猜想二成立。 探究结论 礼花枪中的盐是。 受热分解的化学方程式为____。 反思应用 （1）礼花枪“鼓起来”的反应原理是：____。 （2）礼花枪工作时需迅速膨胀鼓起。柠檬酸的浓度及质量相同时，请分析选择而非等质量的原因____（写一点）。 （3）相比传统烟花爆竹，自动充气礼花枪的优点有____（写一点）。 【答案】(1) (2) 黄色 加热样品，将玻璃导管伸入装有澄清石灰水的烧杯中 澄清石灰水变浑浊 其他条件相同时，等质量的比与足量柠檬酸反应，生成更多，充气更快； 无污染、安全，（答案合理即可） 【详解】（1）澄清石灰水中主要成分是氢氧化钙，与反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略； （2）[任务一]结论是该盐含有，根据查阅资料可知，灼烧时火焰为黄色； [任务二]实验方法：结论是猜想二成立，即礼花枪中的盐是， 受热分解生成、和，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取样于试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，加热样品，将玻璃导管伸入装有澄清石灰水的烧杯中； 现象：受热分解生成、和，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到的现象是试管口出现水雾，澄清石灰水变浑浊； 探究结论：受热分解生成碳酸钠、和，化学方程式为； 反思应用：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、H、O的原子个数分别为3、9、11、16，反应后Na、C、H、O的原子个数分别为3、9、5、13，则反应后缺少6个H、3个O，即3； （2）的相对分子质量为106，的相对分子质量为84，根据反应关系，等质量的两种物质与足量柠檬酸反应，生成的更多，反应更剧烈，充气效果更好； （3）传统烟花爆竹有火药，易引发火灾、爆炸、空气污染，自动充气礼花枪利用化学反应产气优点有安全（无明火，不易引发火灾/爆炸）、环保（无火药燃烧，不产生有害气体、烟尘）（任选一条）。 4．（2026·广东汕头·二模）如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。 (1)A试管中的现象是_________。 (2)写出B试管反应的化学方程式：_________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 (3)猜想1：   猜想2：、   猜想3：_________（填化学式） (4)【实验探究】 操作 现象 结论 ①取少量B试管反应后的溶液，滴加 _________ 溶液猜想2不成立 ②另取少量B试管反应后的溶液，滴加_________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立 (5)为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是_________。 (6)NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是_________；（用化学方程式解释） 【答案】(1)溶液变红色 (2) (3)、 (4) 无明显现象 CuSO4（合理即可） (5) II 溶液变红色 (6) 【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； （2）B试管中是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸； （4）①猜想2不成立，则溶液中不存在硫酸，碳酸钠与硫酸钠、氢氧化钠都不反应，所以取少量B试管反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，无明显现象； ②该实验结论是猜想1不成立，猜想3成立，则溶液中存在氢氧化钠，实验现象是产生蓝色沉淀，硫酸铜（或其它可溶性铜盐）能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠； （5）①不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应（即pH=7时）时消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； ②M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 5．（2026·广东深圳·二模）某款武术机器人的机身和关节使用钛合金材料。兴趣小组对钛（Ti）及其合金开展如下探究。 (1)武术机器人机身与关节使用的钛合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)武术机器人机身与关节具有高精度、高稳定性、高承载能力、高灵敏度和高适应性等特点，除了利用钛合金硬度大，还利用_______特性（写出一点即可）。 (3)兴趣小组对Ti的物理性质和化学性质进行探究。 探究报告 实验目的：探究Ti的物理性质和化学性质 一、探究Ti的物理性质 操作 现象 结论 取大小形状相同的纯Ti片和钛合金片，将它们相互刻画 ①纯片表面_____________，钛合金片表面无明显划痕 钛合金的硬度比纯Ti的硬度大 二、探究Ti的化学性质 【提出问题】如何设计实验探究Ti、Cu与Ag三种金属的金属活动性顺序？ 【查找资料】与盐酸反应生成三氯化钛（）和一种可燃性气体。 【实验用品】盐酸、溶液、去除氧化膜的Ti片（球）和Cu片（球）、试管、烧杯、电子秤、气球等 步骤 操作 现象 结论 步骤一：金属与酸反应 Ⅰ．②_________（写出具体实验操作） Ti片表面有气泡生成，Cu片表面无明显变化。 Ti能与盐酸反应，而Cu不能。 Ⅱ．实验前Ti球和Cu球质量相等，杠杆在水平位置处于平衡状态（忽略球体表面附着气泡的影响） ③杠杆_______端上升。 Ⅲ．在装置气密性良好的情况下进行甲乙实验 ④甲装置上的气球膨胀，锥形瓶内发生反应的化学方程式：________。 步骤二：金属与盐溶液反应 ⑤Cu片表面有银白色固体生成，溶液_________ Cu能置换出Ag 【探究结论】⑥三种金属的金属活动性顺序为_______ 【实验反思】⑦步骤一Ⅲ中甲装置反应一段时间后，电子秤读数由变成，导致这一现象的原因可能是_____。 【答案】(1) 金属材料 (2) 抗腐蚀性强（或密度小、强度高，合理即可） (3) 有明显划痕 取大小、形状相同的去除氧化膜的Ti片和Cu片，分别加入等体积、等浓度的足量稀盐酸中 A 由无色变为蓝色 气球膨胀后受到空气浮力增大，装置对电子秤的压力减小 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，因此归为金属材料。 （2）钛合金除硬度大外，还具备抗腐蚀性好、密度小、强度高等特性，适配机器人关节的高性能要求。 （3）①合金硬度高于其组分纯金属，相互刻画时纯钛片表面会出现明显划痕； ②金属与酸反应的对比实验需要控制变量，保证金属规格、酸的用量和浓度均一致； ③Ti和盐酸反应溶解、质量减小，Cu不反应质量不变，因此悬挂Ti的A端更轻，向上倾斜； ④根据资料给出的生成物，配平Ti和盐酸的反应方程式即可； ⑤Cu和硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液，因此溶液颜色由无色变蓝； ⑥Ti能与酸反应、Cu不能，说明活动性Ti>Cu；Cu能置换出Ag，说明活动性Cu>Ag，综上顺序为； ⑦反应生成氢气使气球膨胀，受到的空气浮力变大，因此电子秤的示数变小。 6．（2026·广东深圳·二模）氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对的制备、性质、用途进行探究。 任务一：探究的制备 (1)设计如图装置探究制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管______（填“a”或“b”）端液面上升。 任务二：探究的性质 (2)如图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验前a、b、c均已关闭）。 步骤 现象 解释 步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分液体推入乙 乙中溶液始终为无色 该现象_____（填“能”或“不能”）证明反应后乙中含有稀盐酸 步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中 丙中有白色沉淀生成 该反应的化学方程式为______ (3)为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。 探究报告 提出问题 反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质？ 作出猜想 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和______（填化学式） 猜想三：NaOH和Na2CO3 实验试剂 稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液 探究过程 步骤和方法 现象 结论 取注射器丙中的液体于试管中，______（用简单文字说明） 试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 反思评价 确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑______ 任务三：了解的用途 (4)在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例______。 【答案】(1)b (2) 不能 (3) Ca(OH)2 加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 反应物是否有剩余 (4)作建筑材料（改良酸性土壤，合理即可） 【详解】（1）氧化钙与水反应放出大量热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，U型管左侧a端液面下降，右侧b端液面上升，故b端液面上升。 （2）酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色，若恰好完全中和盐酸，溶液也呈无色，故无法证明盐酸有剩余。 与反应生成白色沉淀和，化学方程式见答案。 （3）甲中剩余溶液可能含有未反应的，与丙中反应后，若过量，则溶质为和；若过量，则为和；恰好完全反应则只有。故猜想二填。 为证明丙中是否含有，可加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有生成，即存在。 见答案。 （4）见答案。 7．（2026·广东东莞·二模）“蛋雕”是我国非物质文化遗产。化学社团利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。 Ⅰ、【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。 (1)裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡的化学性质：___________。 (2)石蜡一般在50～70℃熔化，“除蜡”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用砂纸打磨    b．用酒精灯火焰直接加热    c．置于80℃的热水中 Ⅱ、蚀刻速率的影响因素 为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下： 盐酸浓度 2% 5% 10% 15% 20% 蚀刻速率/(g/min) 0.0020 0.0073 0.0147 0.0243 0.0217 (3)用37%的盐酸配制上述不同浓度的稀盐酸，需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。 (4)分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为___________。 (5)小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：___________，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。 Ⅲ、蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。 【提出问题】废液中的溶质有哪些？ 【作出猜想】 (6)猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和___________。 【实验过程】 (7) 方案编号 实验操作 实验现象 结论 1 取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液 ___________ 猜想2正确 2 另取适量剩余溶液于试管中，加入___________(填名称) 溶液变为黄色 猜想2正确 【反思评价】 (8)同学甲指出，方案1不合理，原因是___________。 【答案】(1)石蜡不能与稀盐酸发生化学反应 (2)c (3)量筒 (4)15% (5)取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、15% 的稀盐酸，置于不同温度环境下反应，对比相同时间蛋壳腐蚀程度 (6)HCl (7) 有白色沉淀生成 氧化铁 (8)CaCl2中也含有Cl-，CaCl2也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明废液中含有HCl 【详解】（1）蛋壳主要成分为CaCO3可和稀盐酸反应被腐蚀，石蜡作画覆盖在蛋壳上，稀盐酸不能腐蚀石蜡，说明石蜡化学性质稳定，不与稀盐酸反应。 （2）a．砂纸打磨易损坏蛋雕作品，方法不合理。 b．酒精灯明火局部过热，石蜡熔化不均匀易损伤蛋壳，方法不合理。 c．80℃热水水浴加热，受热均匀，石蜡熔化后可轻松除去，方法合理。 （3）浓盐酸稀释配制稀溶液，步骤：计算→量取（量筒 + 胶头滴管）→稀释（烧杯 + 玻璃棒），缺少仪器：量筒。 （4）盐酸浓度由2%→5%→10%→15%时，蚀刻速率持续加快；15%(0.0243g/min)→20%(0.0217g/min)速率反而下降；15%反应速率最快，是最佳盐酸浓度。 （5）控制变量法：盐酸体积、浓度、蛋壳规格完全相同，只改变温度，对比相同时间蛋壳腐蚀程度。实验方案：取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、15% 的稀盐酸，置于不同温度环境下反应，对比相同时间蛋壳腐蚀程度。 （6）碳酸钙和盐酸反应，化学方程式为 恰好完全反应：溶质只有CaCl2（猜想 1）； 盐酸过量：溶质CaCl2、HCl（猜想 2）。 （7）方案 1：猜想2正确，溶液中含有CaCl2、HCl，AgNO3和CaCl2、HCl均可生成AgCl白色沉淀，现象：生成白色沉淀。 方案 2：检验HCl，盐酸具有酸的通性，溶液中含有H+，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁，氯化铁溶液显黄色，加入物质名称是氧化铁。 （8）CaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，无论有无HCl，CaCl2都能和AgNO3出白色沉淀，不能检验HCl。 8．（2026·广东东莞·二模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)实践发现石灰乳和草木灰(主要成分为)水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8.分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因___________。 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有___________(用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见下图)：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U形管内为红墨水)观察到___________现象，则猜想正确。 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，设计如下实验，请完成表格。 操作 现象 结论 取样，先加入过量的___________溶液，再加入___________溶液 ___________，溶液变红 溶液中含有和KOH (3)酸洗工艺中用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。 (4)草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。 【答案】(1) 增强 (2) OH- U形管中液面左高右低 氯化钙（合理即可） 无色酚酞 产生白色沉淀 (3)稀盐酸的溶质是氯化氢气体，具有挥发性，烘干布料时，氯化氢会随水分蒸发而除去，不会残留；稀硫酸的溶质是硫酸，不具有挥发性，烘干时水分蒸发后，硫酸会残留在布料上，腐蚀布料 (4)天然植物汁液中含有的天然色素其颜色会随溶液酸碱性变化而改变 【详解】（1）pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，两者混合后上层清液的pH值大于草木灰水和石灰乳的pH值，故混合后溶液碱性增强； 草木灰的主要成分碳酸钾和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾属于强碱，故反应后碱性增强； （2）①略； ②猜想正确，说明二氧化碳能与氢氧化钾反应，导致装置内气体减少，压强减小，且氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的能力比水强，则A瓶中气体消耗的多，压强减小的多，则可观察到U形管中液面左高右低； ③氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，可加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故再加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钾，则溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾； （3）见答案； （4）白醋和盐酸均显酸性，均能使紫薯汁变红色，草木灰水和石灰水均显碱性，均能使紫薯汁变绿色，食盐水显中性，不能使紫薯汁变色，说明天然植物汁液中含有的天然色素其颜色会随溶液酸碱性变化而改变，故酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。 8．（2026·广东东莞·二模）工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排放的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 (1)测出废水的pH值为8.6，可知该废水中一定含有_______； 任务二：探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ (2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是_______(用化学方程式表示)；并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】猜想1：Na2CO3        猜想2：_______ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到___________ 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入___________ 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：___________； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B． (3)该过程中加入Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液生成红褐色沉淀，该反应属于___________（填基本反应类型）； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/(mg·g－1) ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 (4)上表中x=___________，可得出的结论是___________。 【答案】(1)Na2CO3 (2) Na2CO3 和Na2SO4 有气泡产生 氯化钡溶液 足量稀盐酸 (3)复分解反应 (4) 260 在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好 【详解】（1）因为Na2CO3溶液显碱性，已知废水的pH值为8.6显碱性，所以该废水中一定含有Na2CO3； （2）因为Na2CO3和CaCl2会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，所以该废水中一定不含CaCl2； [进行猜想[已知废水中一定有Na2CO3，且可能含有Na2SO4，所以猜想2为Na2CO3 和Na2SO4； [实验探究]由实验结论猜想2成立可知，溶液中含有Na2CO3 和Na2SO4；步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，实验中可观察到有白色沉淀生成； [反思与评价] 步骤一的实验不严谨，因为加入的稀盐酸的量可能不足，没有将碳酸钠完全除去，所以应改正为加入足量稀盐酸； （3）硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （4）①因为这是一组对照实验，除了吸附剂不同，其他条件应相同，实验②中吸附时间为260min，所以x=260； ②由表格数据可知，在吸附剂质量相同（都为0.2g）、废水pH相同（都为6）、吸附时间相同（都为260min）的条件下，吸附剂B的吸附量1.84mg/g大于吸附剂A的吸附量1.42mg/g，所以可得出的结论是：在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好。 9．（2026·广东·二模）班级劳动基地的绿植发黄、干瘪，施加氮、磷、钾肥料无果后，老师建议施用铁肥，兴趣小组据此对铁肥展开探究。 (1)任务一：揭秘铁肥 铁肥即补充植物所需铁元素的肥料，其能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。而铁肥主要以可溶性亚铁离子的形式被植物所吸收。写出亚铁离子的离子符号：______。 (2)任务二：探究铁肥 铁肥主要成分可能是、中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：______。 【查阅资料】、均是白色难溶物。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的溶液，过滤 ______ 猜想二成立 ⅱ.往滤液中滴入几滴______（填化学式）溶液 无明显现象 【交流与讨论】 ⅰ.铁肥和氮肥[]______（填“能”或“不能”）混合施用，理由是______。 ⅱ.写出“步骤ⅰ”的化学反应方程式：______。 (3)任务三：制备铁肥 理解酸碱盐的化学性质，遵循物质的变化规律，尝试制备铁肥，设计方案如图。 ⅰ.若X溶液是蓝色的，则d反应后生成的金属单质为______（填化学式）。 ⅱ.方案中属于置换反应的是______（填字母）。 【答案】(1) (2) 和 产生白色沉淀 不能 亚铁离子与碳酸根离子生成沉淀，降低肥效 (3) Cu ad 【详解】（1）亚铁元素为+2价，离子符号带2个单位正电荷，书写为 （2）铁肥成分是 和中的一种或两种，因此第三种猜想为两种都存在； 猜想二成立说明只有，加入过量硝酸钡会和硫酸根反应生成白色硫酸钡沉淀，因此现象是产生白色沉淀； 检验滤液中是否存在氯离子，需要滴入 ，无明显现象说明不存在氯离子，确认没有； 碳酸铵中的碳酸根离子会和亚铁离子反应生成题目信息中给出的难溶物，无法被植物吸收，因此不能混合施用； 步骤ⅰ是硫酸亚铁和硝酸钡的复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，配平后得到对应方程式。 （3）蓝色溶液含 ，要生成 ，该反应是铁和硫酸铜置换生成硫酸亚铁和铜，因此得到的金属单质是； a：酸和活泼金属铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应； b：酸和金属氧化物（氧化亚铁）反应生成盐和水，属于复分解反应； c：酸和碱（氢氧化亚铁）的中和反应，属于复分解反应；d：铁和铜盐置换生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应； 因此置换反应为ad。 10．（2026·广东广州·二模）高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。 【进行实验】将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表： 实验编号 温度 洗涤试剂及用量/mL 布条褪色所用时间/s 水 2%草酸溶液 0.5%硫酸溶液 ① 20℃ 109 10 1 189 ② 20℃ 89 30 1 158 ③ 20℃ 59 60 1 120 ④ 30℃ 59 60 1 95 ⑤ 40℃ 59 60 1 80 说明：1.实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为。 2.本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 配制草酸溶液的操作如下图所示。 (1)草酸溶液的溶剂是________；正确的操作顺序是________（填序号）。 (2)请计算出实验②洗涤试剂中草酸的实际质量分数：________。 (3)①②③的目的是___________。 (4)③④⑤可以得出的结论是_____________。 (5)①中，若将草酸溶液体积改为，则布条褪色所用时间________（填“>”或“<”）189 s。 (6)补做实验探究0.5%硫酸溶液的用量是否会影响反应速率。实验方案如下：20℃时，用的草酸溶液、___________配制成洗涤试剂，清洗污渍程度相同的布条，记录布条褪色时间。 【答案】(1) 水 CDAB或ACDB (2)0.5% (3)探究其他条件相同时，草酸溶液的浓度对去除棕褐色污渍反应速率的影响。 (4)当2%草酸溶液和0.5%硫酸溶液用量一定时，温度越高布条褪色时间越短（反应速率越快）。 (5)> (6)的硫酸溶液，水（合理即可） 【详解】（1）草酸溶液是草酸溶于水形成的，溶剂为水；配制溶液的步骤为：称量溶质（C）、将溶质转移至烧杯（D）、量取溶剂（A）、搅拌溶解（B），故顺序为CDAB或先量取溶剂倒入烧杯，再称取溶质倒入烧杯中溶解，顺序为ACDB。 （2）实验②中草酸质量为，溶液总质量为，则草酸的实际质量分数为。 （3）①②③三组实验温度、硫酸用量均相同，仅草酸的浓度不同，变量为草酸浓度，目的是探究草酸浓度对反应速率的影响。 （4）③④⑤三组实验草酸浓度、硫酸用量均相同，仅温度不同，温度越高，布条褪色时间越短，说明反应速率越快。 （5）草酸溶液体积改为5mL时，草酸浓度比实验①更低，反应速率变慢，故褪色时间大于189s。 （6）探究硫酸用量的影响，需控制温度、草酸用量等其他变量与实验③一致，仅改变硫酸用量，且保证溶液总体积不变，因此调整硫酸和水的体积，二者体积和为60mL即可。 11．（2026·广东茂名·二模）某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)配制土壤样品浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液到pH试纸上，与_____比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的，说明该地土壤呈______性。 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：  猜想二：  猜想三：_______。 【实验探究】 (3)取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。 实验步骤 现象 结论 (ⅰ)向A中滴加过量稀盐酸 ______ 含 (ⅱ)向步骤ⅰ反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含 (4)写出步骤ⅱ中反应的化学方程式_____。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。 【交流讨论】 (5)步骤(ⅰ)中滴加稀盐酸需“过量”的目的是______，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。 【废液处理】 (6)提出合理处理本实验废液的措施：______。 任务三：制订土壤改良方案 (7)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的_______(填字母)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 【答案】(1) 标准比色卡 碱 (2)和的混合物 (3)有气泡产生 (4) (5) 完全除去碳酸钠，防止干扰硫酸钠的检验 稀硫酸会引入硫酸根离子，干扰原固体中硫酸钠的检验 (6)加入过量溶液，使废液中的和分别转化为、和沉淀，过滤后排放。 (7)A 【详解】（1）测定溶液pH时，需将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数；常温下pH>7的溶液呈碱性。 （2）题干说明白色固体可能含两种物质中的一种或两种，因此猜想三为两种物质同时存在。 （3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可观察到气泡。 （4）步骤i已将碳酸钠完全除去，剩余的硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 （5）碳酸根也能与钡离子生成白色沉淀，过量盐酸可完全除去碳酸根排除干扰；若用稀硫酸，会引入外源硫酸根，无法证明原固体中是否含有硫酸钠。 （6）实验废液同时含有酸和，可加入过量溶液，使废液中的和分别转化为、和沉淀，过滤后排放，避免污染环境。 （7）氯化铵中仅含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 12．（2026·广东东莞·二模）完成下列实验。 Ⅰ．燃烧条件的探究 用如图所示装置探究燃烧的条件，其中铂丝（Pt）作催化剂，开始时装置中充满氮气。 (1)将铂丝插入溶液中，观察到有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为_______。若安全管内液面上升较高，为避免发生事故，此时应进行的操作是_______。 (2)将铂丝插入溶液后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。能说明可燃物燃烧的另一条件的现象是_______。 Ⅱ．学习小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”的项目式学习 (3)结合AI的回答，进一步发现干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是_______。 (4)煤燃烧时产生的大量排放到空气中会形成_______（填一种环境问题）。 (5)90年代后，液化石油气开始进入千家万户。液化石油气是从石油中分离出来的，利用的是液化石油气与石油中其他组分的_______不同。 (6)现在家庭大多使用天然气。如果报警器显示天然气泄漏，下列应急措施可行的是_______（多选，填字母）。与煤相比，天然气作为家用燃料的优势之一是_______。 a．关闭气源阀门          b．轻轻打开门窗通风 c．打开抽油烟机排气      d．在厨房内使用手机拨打“119” 【答案】(1) 将铂丝移出液面 (2) 温度达到可燃物的着火点 铂丝插入溶液前白磷不燃烧，插入后白磷燃烧 (3)干柴更易达到着火点 (4)酸雨 (5)沸点 (6) ab 更环保/使用方便等 【详解】（1）铂丝作为催化剂，加快过氧化氢分解生成氧气；安全管液面上升较高说明装置内压强过大，移出铂丝即可停止反应，减少气体生成以降低压强，避免事故。 （2）60℃温度达到白磷着火点、未达到红磷着火点，故白磷燃烧红磷不燃烧，验证温度需达到着火点；燃烧另一条件是与氧气接触，对应对比现象为通氧气前后白磷的燃烧情况差异。 （3）燃烧需要温度达到可燃物着火点，湿柴水分蒸发会吸收热量，升温更慢，因此比干柴难点燃。 （4）二氧化硫与空气中的水、氧气反应生成酸性物质，随降水落下形成酸雨。 （5）从石油中分离液化石油气是石油分馏操作，原理是利用各组分沸点不同进行分离。 （6）天然气泄漏时，关闭气源阀门、开窗通风可以减少燃气浓度，避免爆炸；开抽油烟机、打电话会产生电火花，易引燃燃气发生爆炸。天然气的热值比煤高，且燃烧产生的污染物更少，更适合作为家用燃料。 13．（2026·广东东莞·二模）“一次性输液加热贴”（如1图）可以使进入人体的药液温度达到左右，从而减小药液温度与体温的差异，减轻输液引起的不适。化学小组对“一次性输液加热贴”进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热贴”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和（杂质不溶于水也不溶于酸，加热不发生反应）。 活动一：探究使用过的加热贴内物质的成分 (1)小组同学将使用过的加热贴内的粉末置于烧杯中，加入足量水充分搅拌、过滤，得到红色和黑色混杂的滤渣和滤液，过滤时用到的玻璃仪器有_______（写一种）。 (2)甲、乙、丙三位同学分别利用滤液和滤渣进行探究，完成以下表格。 操作 现象 结论 甲 取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液 _______ 使用过的加热贴内含有 乙 取少量滤渣于试管中，按2图装置进行实验 试管A中粉末全部变为黑色，试管B中澄清石灰水变浑浊 试管B中反应的化学方程式为_______。使用过的加热贴内含有_______和_______。 丙 待乙同学实验后的试管A冷却后，向其中加入适量_______。 产生气泡 使用过的加热贴内含有铁粉 【交流讨论】 (3)小组同学认为丙同学的方案存在争议，理由是_______。于是重新设计实验证明了使用过的加热贴内含有铁粉。 活动二：探究加热贴的发热原理 小组同学用3图装置进行实验：分别用注射器向锥形瓶中加入等体积蒸馏水或氯化钠溶液，用传感器测得瓶中温度的变化如4图。 (4)“一次性输液加热贴”的发热原理是_______。 (5)根据上述实验可以得出，氯化钠的作用是_______。 【答案】(1)烧杯/漏斗/玻璃棒 (2) 产生白色沉淀 活性炭 氧化铁或 稀盐酸/稀硫酸 (3)在高温条件下活性炭能将还原成Fe，因此不能确定原滤渣中是否含有Fe (4)铁生锈放出热量 (5)加快铁粉生锈 【详解】（1）过滤必备三种玻璃仪器：玻璃棒用于引流，烧杯盛放待滤液与承接滤液，漏斗做过滤容器。 （2）甲：取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液，滤液含有 NaCl，氯离子与银离子结合生成难溶于水的白色固体氯化银 AgCl，因此出现白色沉淀，该反应化学方程式为NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3。 乙：取少量滤渣于试管中，按2图装置进行实验，试管A中粉末全部变为黑色，试管B中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式为。滤渣内 Fe2O3和 C 高温反应生成 CO2，原滤渣红棕色固体为 Fe2O3，黑色固体为 C；待乙同学实验后的试管A冷却后，向其中加入适量稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡产生，丙同学据此得出结论：使用过的加热贴内含有铁粉，试管 A 固体全部变黑，生成的 CO2使石灰水变浑浊，证明样品含有 C、Fe2O3。 丙：待乙同学实验后的试管A冷却后，向其中加入适量某种试剂，产生气泡，使用过的加热贴内含有铁粉，铁粉和稀盐酸或稀硫酸反应都有气泡生成，因此加入某种试剂是稀盐酸或稀硫酸。 （3）高温发生反应：，该反应新生成单质 Fe，加酸产生的氢气无法区分 Fe 是样品原有铁粉，还是高温反应新生成的铁，不能证明原加热贴含有铁粉。 （4）铁粉 Fe 在 O2、H2O、NaCl 共同作用下发生缓慢氧化，铁生锈，缓慢氧化持续放热。 （5）NaCl 增强溶液导电性，加快铁的电化学锈蚀速率，加速缓慢氧化放热。 14．（2026·广东深圳·二模）“蛋雕”是我国非物质文化遗产。小圳同学利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。 【查阅资料】①蛋壳的主要成分与大理石相同； ②石蜡不与酸反应，熔点低，受热易熔化。 1.工艺原理与反应分析 (1)“化学蚀刻法”制作蛋雕，需先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕后，再用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。该过程利用了石蜡的化学性质：___________，其中盐酸与蛋壳的主要成分反应的化学方程式为___________。 II．蚀刻速率的影响因素 为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，小圳同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下： 盐酸浓度 2% 5% 10% 15% 20% 蚀刻速率/(g/min) 0.0020 0.0073 0.0147 0.0243 0.0217 (2)分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为___________。 (3)小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：___________，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。 III．蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。 【提出问题】废液中的溶质有哪些？ 【作出猜想】猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氯化氢。 【实验过程】 (4)取少量废液于试管中，加入___________(填试剂名称)，观察到___________，证明猜想2成立。 【废液处理】 (5)若废液呈酸性，直接排放会污染环境，请写出一种生活中常见、安全易得的物质，用于将废液调节至中性：___________。 【深度拓展】 (6)传统手工蛋雕难度大，易破损。与传统手工雕刻相比，“化学蚀刻法”的优点：___________。 【答案】(1) 不与酸反应 (2)15% (3)取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，置于不同温度的环境中反应，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。 (4) 紫色石蕊溶液；锌粒（或镁条、铁粉等活泼金属）；碳酸钠（或碳酸钙等碳酸盐）；氧化铜（或氧化铁等金属氧化物）等，合理即可 溶液变红；有气泡产生；有气泡产生；固体溶解，溶液变色（如氧化铜溶解，溶液变蓝）等，需与上一问对应。 (5)熟石灰（氢氧化钙/小苏打/碳酸钙等，合理即可） (6)操作难度低，不易破损蛋壳（合理即可） 【详解】（1）石蜡不与酸反应，所以被石蜡覆盖的蛋壳不会被盐酸腐蚀，只有刻痕处暴露出的会被反应。 蛋壳的主要成分与大理石相同，是，与盐酸发生复分解反应，与结合生成，与结合生成和，方程式如上。 （2）盐酸浓度从 2% 到 15% 时，蚀刻速率随浓度升高而明显加快；浓度从 15% 到 20% 时，蚀刻速率反而下降，说明15% 是速率最快且效率最高的浓度，因此最佳浓度为15% 。 （3）实验设计需遵循 “控制变量法”，控制盐酸浓度、蛋壳质量和大小等其他条件相同，只改变温度，具体方案见答案。 （4）猜想2成立说明废液中含有（酸性），可通过检验氢离子来验证： 方案 1：酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红 方案 2：活泼金属可以与酸反应，生成盐和，所以可以观察到有气泡生成。 方案 3：碳酸盐与酸反应，实质是与结合生成和，也可以观察到有气泡生成。 方案 4：金属氧化物与酸反应生成盐和水，通过特殊颜色离子的解离，判断金属氧化物的溶解。 （5）可以选用熟石灰（氢氧化钙），也可用小苏打 / 碳酸钙等，从经济角度最推荐熟石灰。 （6）操作难度低，不易破损蛋壳；图案更精细、可控；适合批量制作，效率更高。（写出1点合理即可） 15．（2026·广东广州·二模）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” (1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 (2)向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 (3)有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 (4)打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 (5)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： (6)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 (7)释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】(1)化学吸收 (2) 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 (3)NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） (4)CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） (5) (6) (7)1:1 【详解】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 （2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 （3）使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 （4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 （5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 （6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 （7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 16．（2026·广东东莞·二模）回答下列小题。 (1)常见金属的物理和化学性质。 序号 实验设计 现象 结论或解释 ① 纯铜片表面______（填“有”或“无”）明显划痕 黄铜的硬度比纯铜大 ② 接通电路，小灯泡发光 铜具有______性 ③ A中铁片表面产生气泡， 溶液由无色变为_____色； B中_______。 金属活动性：Fe>Cu 其中A处的化学方程式为________ (2)“零废弃金属校园”行动 【任务一】正确分类垃圾 废弃易拉罐应放入如图中标识为______的垃圾桶中。 【任务二】利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下图： 打磨的目的是_________。为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为______（填字母）。 a．稀硫酸          b．CuSO4溶液        c．FeCl2溶液 【任务三】校园金属保护计划 给校园的铁护栏刷漆可以防止铁生锈，其原理是________。 【答案】(1) 有 导电 浅绿色 无明显现象 (2) 可回收物 除去易拉罐表面的氧化物/杂质 b 隔绝水和氧气 【详解】（1）合金硬度大于其成分纯金属，黄铜硬度比纯铜大，相互刻画后纯铜表面会留下明显划痕，故填有； 接入电路后小灯泡发光，该实验说明铜具有导电性； 铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此溶液变为浅绿色。反应的化学方程式为：；铜活动性弱于氢，不能和稀硫酸反应，因此B中无明显现象； （2）废弃易拉罐是金属材料，属于可回收物，因此放入可回收物标识的垃圾桶； 铝的化学性质较活泼，其表面在空气中会迅速形成一层致密的氧化膜，打磨的目的是除去该氧化膜，以保证后续反应顺利进行； 得到红色图案说明反应后得到了红色的固体即铜，所以蚀刻液为硫酸铜溶液，选b； 铁生锈是铁与氧气、水共同反应的结果，刷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防止铁生锈。 17．（2026·广东东莞·二模）我国的盐碱地面积大，使盐碱地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某化学兴趣小组开展了对某盐碱地土壤的研究。 (1)测定土壤酸碱度。配制土壤浸出液，在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，测得pH=8。 (2)探究土壤成分。通过了解，该土壤中可能还含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。 【提出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：_______。 【查阅资料】BaCO3难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4难溶于水和盐酸。 【实验探究】向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 产生气泡 含有_______ 2 向另一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡 产生______ 含有Na2SO4 【实验分析】 i．实验1中发生反应的化学方程式为______，发生的反应属于______(填基本反应类型) ii．其他同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。 【补充实验】继续检验土壤中是否含有Na2SO4。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 向实验2反应后的沉淀滴加过量稀盐酸 产生气泡，_______ 含有Na2SO4，猜想3正确 【拓展延伸】该地应对土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 a．用熟石灰改良       b．添加有机腐殖酸       c．种植耐盐碱作物 【答案】(1)标准比色卡 (2) Na2CO3和Na2SO4 Na2CO3 产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 Na2CO3也能和BaCl2反应产生白色沉淀 沉淀部分溶解 bc 【详解】（1）pH试纸的规范操作中，试纸蘸取待测液显色后，必须与标准比色卡对比，才能读取准确的pH数值。 （2）[提出猜想]题干说明土壤可能含两种物质的一种或两种，因此第三种猜想为两种物质都存在。 [实验探究]实验：稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，出现气泡证明含碳酸钠。 实验2：钡离子和硫酸根离子生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 [实验分析]ⅰ.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式见答案。 碳酸钠和盐酸的反应属于两种化合物互相交换成分生成新化合物，符合复分解反应的特征。 ⅱ.碳酸根离子也能和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，因此仅加氯化钡出现沉淀不能证明一定含硫酸钠。 [补充实验]加过量盐酸后，碳酸钡溶于盐酸产生气泡，硫酸钡不溶于盐酸，因此沉淀部分溶解可证明两种物质都存在。 [拓展延伸]熟石灰是碱性物质，不能改良碱性盐碱地；有机腐殖酸显酸性可中和土壤碱性，种植耐盐碱作物是盐碱地利用的合理措施，故选bc。 14．（2026·广东深圳·二模）化学兴趣小组同学对教材中提到的草木灰十分感兴趣，为了进行更深入的了解，同学们以“草木灰”为主题展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】制作并探究草木灰水溶液的酸碱性 (1)小组成员将适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到草木灰水，备用，经实验测定草木灰水pH=11，则草木灰水显___________性。 【任务二】探究草木灰的主要成分 (2)小组成员推测草木灰成分可能含有氢氧化钾，理由是___________。 (3)在老师的帮助下，小组成员得出草木灰的主要成分为碳酸钾。为检验其成分，小组进行了如图实验，则B中盛放的液体试剂是___________。 【任务三】草木灰的用途 (4)《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水，利用生成物KOH来清洗丝帛，生成KOH的化学方程式为___________。 (5)小组成员模拟上述操作，取适量草木灰水，加入生石灰，静置，取上层清液，并对其成分进行猜想。 猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：___________。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量上层清液于试管中，滴加足量___________(溶液) ___________ 猜想二成立 (6)民间有谚语：“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产”，草木灰是一种重要的农家肥，属于___________肥。 【答案】(1)碱 (2)草木灰中含钾元素且水溶液显碱性，属于碱，其溶液 (3)澄清石灰水（或溶液） (4) (5) 和 （或） 产生白色沉淀 (6)钾 【详解】（1）草木灰水，，说明草木灰水呈碱性。 （2）化学反应前后元素种类不变，草木灰中含钾元素且草木灰水呈碱性，溶液呈碱性，所以合理推测草木灰成分可能含有。 （3）碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以B中盛放的试剂是澄清石灰水。 （4）混合加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰主要成分碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平得方程式。 （5）若氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应，则溶液成分是氢氧化钾；若碳酸钾有剩余，则溶液成分是碳酸钾和氢氧化钾；若氢氧化钙有剩余，则溶液成分是氢氧化钙和氢氧化钾，结合猜想一、二可知，猜想三是：和. 由实验结论可知，猜想二正确，有碳酸钾的存在，则实验操作及现象可证明的存在，和与不共存且能产生白色沉淀，所以可以滴加足量的氯化钙或氯化钡溶液； 氯化钙或氯化钡能与碳酸钾反应生成白色沉淀，所以现象为产生白色沉淀。 （6）草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有植物所需营养元素钾元素，属于钾肥。 15．（2026·广东东莞·二模）《周礼考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。 (1)少量草木灰加水溶解后静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，证明草木灰水呈_____性。(选填“酸”“碱”或“中”)。 (2)小组成员还对“涑帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 如图所示，步骤II的化学方程式为_____。 (3)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤II中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有KOH。 【作出猜想】猜想1：只有KOH；猜想2：含有KOH和K2CO3；猜想3：含有_____。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加Na2CO3溶液 无白色沉淀 不含_____ 2 向B中滴加少量稀盐酸 始终没有明显现象 不含K2CO3 【分析评价】有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是_____。 【方案优化】请从BaCl2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液中选取药品，进一步探究。 实验序号 操作 实验现象 结论 3 取少量丁溶液于试管C中，滴加少量_____溶液 _____ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和K2CO3。 【废液处理】碱性废水直接排放会造成污染，可向废水中加入_____(填字母)，达标后再排放。 A．熟石灰                    B．稀硫酸                     C．NaCl溶液                            D．生石灰 【延伸应用】查资料可知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。已知浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。根据如图数据分析，选用_____(选填“10%的K2CO3”或“1%的KOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】(1)碱 (2) (3) KOH和Ca(OH)2 氢氧化钙/Ca(OH)2 少量的稀盐酸先和KOH反应，无法检验是否有K2CO3 BaCl2 产生白色沉淀 B 1%的KOH 【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故草木灰水显碱性； （2）草木灰主要成分为碳酸钾，贝壳灰主要成分氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故化学方程式为： （3）由（2）知反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，所以溶液中一定有氢氧化钾，但是反应物也可能剩余。因此有三种猜想：；和；和。故猜想3为和； 加入无明显现象所以溶液中没有，所以溶液中不含； 少量的稀盐酸会优先与氢氧化钾发生反应，当氢氧化钾量较多时盐酸不会与碳酸钾反应，也可能始终无明显现象； 猜想2成立说明溶液中存在碳酸钾，其解离出钾离子和碳酸根离子。解离出的钡离子与碳酸根离子发生反应可以产生白色沉淀，从而检验出碳酸钾的存在，故选用溶液，实验现象为产生白色沉淀； 碱性废水中含有需要将其反应后再进行排放。稀硫酸解离出的可以与生成，所以加入稀硫酸可以中和碱性废水。故选B。 由图像可知pH范围在大于10的情况下，pH值越大脱胶率越好。1%溶液比10%溶液pH大，故选用1%溶液。 16．（2026·广东深圳·二模）耕地盐碱化影响粮食安全，深圳通过“良种+良法+良田”模式，让盐碱地种出高产水稻。兴趣小组对该地区盐碱地土壤成分展开了探究活动。 Ⅰ.检测  配制土壤浸出液 (1)用pH试纸测出pH=9，pH试纸在使用前，不能先用蒸馏水润湿，原因是________。 Ⅱ.探究土壤成分  兴趣小组同学确定盐碱地中一定含有NaCl。 【提出猜想】通过了解，该土壤中可能还含有、或NaOH中的一种或几种。 【查阅资料】易溶于水； 为白色固体，难溶于水，可溶于盐酸； 为白色固体，难溶于水和盐酸。 【实验探究】 (2)向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向一支试管中滴加过量溶液，振荡 产生白色沉淀 甲认为含有 ② 向另一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 ________ 乙认为含有 【实验分析】 (3)若甲分析正确，则实验①发生反应的化学方程式为________。 (4)其他同学认为实验①结论不够严谨，理由是________。 (5)继续检验土壤中是否含有。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ③ ________ ________ 土壤中含有 【反思交流】 (6)丙结合所学知识，认为盐碱地长期暴露在空气中通常不含有NaOH，理由是________（用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 (7)深圳盐碱地主要属于滨海盐土，严重缺磷。以下措施符合“良种+良法+良田”模式的是________（填字母，可多选）。 a.增施磷肥     b.引海水灌溉     c.种植耐盐碱作物     d.用熟石灰改良 【答案】(1)若用蒸馏水先润湿，会稀释待测液，使测得的结果不准确（合理即可） (2)“有气泡冒出”或“有气泡产生”（合理即可） (3) (4)“也能与反应产生白色沉淀”或“白色沉淀可能是”（合理即可） (5)方案一：[操作]“向实验①反应后的混合物中滴加适量稀盐酸，振荡”或“将实验①反应后的混合物过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸，振荡”；方案二：[操作]“向实验②反应后的溶液中滴加适量溶液，振荡”或“向实验②反应后的溶液中滴加适量溶液，振荡”（合理即可） 方案一：[现象]“有气泡冒出，沉淀部分溶解”；方案二：[现象]“有白色沉淀产生”（操作与现象对应即可） (6) (7)ac 【详解】（1）pH试纸使用前润湿，蒸馏水会稀释待测液，本待测液为碱性（pH=9），稀释后碱性减弱，pH测量值低于真实值，造成测定误差。 （2）若土壤含，加入过量稀盐酸时会反应生成气体，因此可观察到气泡。 （3）硫酸钠和氯化钡发生复分解反应，交换离子生成难溶于水的硫酸钡沉淀和氯化钠，沉淀需标注↓。 （4）也是白色难溶物，仅通过加氯化钡生成白色沉淀，不能确定沉淀是硫酸钡还是碳酸钡，因此结论不严谨。 （5）可溶于稀盐酸且产生气泡，不溶于稀盐酸；加足量稀盐酸后仍有不溶沉淀，说明原沉淀中含硫酸钡，可证明土壤含。（也可采用“另取土壤浸出液，加过量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀”的方案，同样正确） （6）NaOH属于碱，能与空气中的反应生成碳酸钠和水，发生变质，因此长期暴露在空气中的盐碱地不会存在NaOH。 （7）a. 土壤严重缺磷，增施磷肥可补充磷元素，属于良法；c. 种植耐盐碱作物属于良种，二者均符合模式；b. 海水含盐量高，灌溉会加重土壤盐碱化；d. 熟石灰是碱性物质，会增强盐碱地的碱性，二者均错误。 17．（2026·广东东莞·二模）中科大有一项研究成果：CO2与Na在高温、高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。请你与中科大科研小组一起对白色固体进行探究。 【提出问题】白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)为白色固体；过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体；氧化钠能与水反应生成氢氧化钠。 【猜想假设】 (1)根据资料，白色固体的成分是 猜想Ⅰ：Na2O；猜想Ⅱ：___________；猜想Ⅲ：Na2O2；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2O。 猜想Ⅲ一定不成立，理由是___________。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的氯化钡溶液，观察现象 试管中产生___________ 白色固体中有碳酸钠 ②往实验①反应后的试管中滴加酚酞溶液，观察现象 ___________ 白色固体中没有氧化钠，猜想___________成立 实验步骤①反应的化学方程式为___________。 【讨论分析】 (2)实验步骤①所加试剂要过量的原因是___________。 (3)中科大研究成果反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) Na2CO3 Na2O2为淡黄色固体 白色沉淀 溶液不变色 Ⅱ (2)将Na2CO3完全除去 (3) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，生成物中含C，故生成物中还应含Na、O，氧化钠和碳酸钠均是白色固体，则白色固体可能是氧化钠，也可能是碳酸钠，也可能是它们的混合物，故猜想Ⅱ：； 略； ①加入足量水使之溶解，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶于水，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故试管中产生白色沉淀，说明白色固体中含有碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； ②氧化钠与水反应生成的氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故加入酚酞溶液，溶液不变色，说明白色固体中不含氧化钠，则猜想Ⅱ正确； 略； （2）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠（氧化钠与水反应生成）的检验产生干扰，故所加试剂要过量的原因是：将碳酸钠完全除去，防止影响实验； （3）由以上分析可知，二氧化碳与钠在高温、高压、催化剂的作用下反应生成金刚石，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：。 18．（2026·广东东莞·二模）某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。 【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 现象 方案一：证明一种反应物消失了 通过传感器完成以下实验：向溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的 溶液的随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示 方案二：证明有新物质生成 I．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 II．将步骤I所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 I．析出白色晶体 II．___________ 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2 mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 观察到红色墨水向右移动 【交流讨论】 (1)用于较精确测量溶液酸碱度的仪器是___________，图1中a点对应的溶液中溶质成分为___________(填化学式)。 (2)现象II为___________，结合现象I，证明有新物质生成。 (3)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是___________。 【探究2】验证酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a．无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠(CH3COONa)和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体； c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 (4)小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验。试管B中应装入的物质是___________。能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 (5)请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子___________。 【答案】(1) 酸度计或pH计 NaOH、NaCl (2)溶液不变色 (3)稀盐酸中的水溶解氢氧化钠固体也会放热，使瓶内压强增大，导致红色墨水向右移动 (4) 无水醋酸、变色硅胶 A、B试管中变色硅胶不变色，C试管中变色硅胶由蓝变红 (5)用熟石灰改良酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 【详解】（1）用于较精确测量溶液酸碱度的仪器有酸度计或pH计；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，图 1 中 a 点时溶液pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl和剩余的NaOH，所以 a 点对应的溶液中溶质有NaOH、NaCl； （2）步骤 Ⅰ 中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发后得到白色晶体为氯化钠。氯化钠溶液呈中性，无色酚酞溶液遇中性溶液不变色，所以现象 Ⅱ 为溶液不变色，结合现象 Ⅰ 析出白色晶体（氯化钠），证明有新物质生成。 （3）方案三中，烧瓶内是氢氧化钠固体，稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，也会使瓶内压强增大，从而导致红色墨水向右移动，所以仅根据红色墨水向右移动这一现象，不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； （4）为了对比证明酸和碱反应有水生成，需要排除无水醋酸和氢氧化钠固体单独存在时使变色硅胶变色的可能，所以 B 试管中应装入无水醋酸、变色硅胶； A 中只有氢氧化钠固体和变色硅胶，B 中只有无水醋酸和变色硅胶，若 A、B 试管中变色硅胶不变色，说明无水醋酸和氢氧化钠固体不会使变色硅胶变色；而 C 中是无水醋酸和氢氧化钠固体混合，若 C 试管中变色硅胶由蓝变红，就可以证明酸和碱反应有水生成； 醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：； （5）应用中和反应原理解决生活实际问题的例子：用熟石灰改良酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多（合理即可）。 19．（2026·广东深圳·二模）草木灰是植物燃烧后的残留物。兴趣小组围绕草木灰展开相关的探究活动。 任务一：探源草木灰古文化 (1)《齐民要术》云：“以灰为粪，令厚一寸”。这里的“灰”即草木灰，用作肥料增强农作物抗倒伏能力，推测草木灰中含有的营养元素是__________（填元素符号）。 (2)《礼记》中记载，“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣”，意思是用草木灰水洗涤衣物，其原因是草木灰溶液显碱性，其pH_______7（填“大于”“等于”或“小于”）。 任务二：探秘草木灰中的碱性物质 【查阅资料】 Ⅰ.草木灰溶液中含碱性物质及少量、等。 Ⅱ.溶液、溶液、溶液均显碱性。 Ⅲ.植物燃烧火焰温度约为600~800℃，分解温度约为100~120℃。 【提出猜想】草木灰溶液中的碱性物质可能是、、中的一种。 (3)有同学认为草木灰中不可能含有，理由是__________。 【实验探究】 (4)该兴趣小组分别取草木灰浸出液，设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取样于试管中，滴加过量稀盐酸，振荡，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 草木灰中含有_____。 方案二 取样于试管中，滴加足量溶液，振荡 _______。 草木灰中含有 (5)方案一中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为__________。 【反思评价】 (6)有同学认为方案二中的实验操作不能得出结论，理由是__________。 【实验改进】 (7)在方案二实验结束后，__________（写实验操作步骤），观察到产生气泡，沉淀部分溶解，即证草木灰中含有。 【废液处理】 (8)提出一条处理方案一中酸性废液的合理措施__________。 【答案】(1) (2)大于 (3)草木灰是植物燃烧后的物质，燃烧温度达到600~800℃，而的分解温度约为100~120℃，在燃烧温度下会完全分解 (4) （或碳酸钾） 产生白色沉淀 (5) (6)草木灰中还含有少量的，也会与反应产生硫酸钡白色沉淀 (7)滴加足量稀盐酸 (8)可加入适量熟石灰反应至中性后再排放 【详解】（1）草木灰用作肥料增强农作物抗倒伏能力，钾元素能增强作物的抗倒伏能力，则推测草木灰中含有的营养元素是。 （2）碱性溶液的pH大于7，草木灰溶液显碱性，pH大于7。 （3）草木灰是植物燃烧后的残余物，燃烧温度约为600~800℃，而的分解温度约为100~120℃，在燃烧温度下会完全分解，因此草木灰中不可能含有。 （4）取样于试管中，滴加过量稀盐酸，振荡，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，草木灰可能的成分中只有碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳，则草木灰中含有碳酸钾； 结论是草木灰中含有碳酸钾，取样于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，振荡，碳酸钾和硝酸钡溶液会反应生成碳酸钡白色沉淀，则现象为产生白色沉淀。 （5）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律配平得方程式。 （6）根据查阅资料可知，草木灰中还含有少量的、等物质，其中也会与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此仅通过产生白色沉淀的现象无法证明草木灰中含有。 （7）已知碳酸钡溶于酸并反应产生二氧化碳，硫酸钡不溶于酸不反应，则在方案二实验结束后，滴加足量稀盐酸，观察到产生气泡，沉淀部分溶解，即可证明白色沉淀中有碳酸钡，从而推得草木灰中含有。 （8）方案一中的酸性废液可加入熟石灰（或主要成分为碳酸钙的石灰石），等反应至中性再排放。 20．（2026·广东梅州·二模）为深度探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组开展了项目式学习。 【项目一】探究酸碱中和反应 (1)探究酸和碱能否发生反应。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到___________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 【项目二】探究酸、碱、盐之间反应。 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究如图2。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出猜想】 (2)烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：猜想二:_________;猜想三:、NaOH、;猜想四：H2SO4 、Na2SO4。 【实验分析】 (3)通过对猜想的分析，大家认为猜想________不成立，原因是________。 【实验探究】 (4)同学们对剩余的几种猜想继续探究： 实验操作 实验现象 实验结论 a.取烧杯中的溶液于试管中，加入足量_______溶液 有白色沉淀产生，______________      猜想一不成立 b.过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸     ______ 猜想三成立 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2)Na2SO4、NaOH (3) 四 溶液显红色，说明呈碱性，不可能含H2SO4 (4) BaCl2 溶液呈红色 沉淀部分溶解，产生气泡 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 略； （2）甲中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，乙中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，混合后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则溶液中含碱性的氢氧化钠或碳酸钠至少一个，硫酸钠是生成物，溶液中一定含硫酸钠，结合其他猜想，则猜想二：NaOH、Na2SO4； （3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，溶液显红色，说明溶液呈碱性，不可能含硫酸，故猜想四不成立； （4）a、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠和硫酸钠除去，产生白色沉淀，溶液呈红色，说明溶液中还含有呈碱性的氢氧化钠； b、碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀部分溶解，产生气泡，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则溶液中含碳酸钠，则猜想三成立。 21．（2026·广东深圳·二模）氢化钙()常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题： 【性质探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于图1试管中，加入适量水(含酚酞)塞紧胶塞。 产生气泡；溶液由无色变___________色 中加水有生成 如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有小液滴凝结 中加水产生的气体为___________ (2)由以上性质探究得出：中加水发生反应的化学方程式为___________。 (3)若将一定量的加入到溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是___________(填写化学式)； 滤液中的溶质除了外，小组同学猜想还可能有：①；②(已知：溶液显碱性)。 请设计实验方案证明猜想②成立___________。(请写出实验操作、现象和结论) 【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备。 (4)仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是___________，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是___________(填名称)。 【答案】(1) 红 氢气/ (2) (3) 取少量滤液于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明猜想②成立（或取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明猜想②成立，合理即可） (4) 打开活塞，沿长颈漏斗加入稀硫酸，通入一段时间氢气，在C装置出口收集氢气并验纯，确认安全后才能点燃酒精灯 浓硫酸 【详解】（1）实验结论说明反应生成了，氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红色；气体点燃后生成水，根据元素守恒可知该可燃气体为氢气，符合实验现象。 （2）根据实验结论，和水反应生成和，配平后得到上述化学方程式。 （3）先和水反应生成，与发生复分解反应，生成难溶的沉淀，因此滤渣为；猜想②是溶质含，利用碳酸根能和钙/钡离子生成白色沉淀，或和酸反应生成二氧化碳气体的性质，即可设计实验检验。 （4）氢气是可燃性气体，混有空气加热会发生爆炸，因此加热前必须先通氢气排尽装置内空气，验纯确认安全后才能点燃酒精灯；C装置需要吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B与、反应，装置C为洗气瓶，适合盛装液态干燥剂浓硫酸，符合要求。 22．（2026·广东河源·二模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。 【交流讨论】 (1)使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用________型果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、、。 【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和，小组同学设计实验方案如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 ________ 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴________溶液 ________ 含有NaCl 【反思评价】 (3)证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为________。 (4)小明质疑步骤②结论，认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有，你是否赞同他的观点，并且说明理由________。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：NaCl、、； 净含量：300g； 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中浸泡3min；③捞出清水冲洗； 保质期：24个月； (5)贮存方法：________。 【答案】(1)柠檬酸 (2) 有气泡产生 硝酸银/ 有白色沉淀产生 (3) (4)赞同；碳酸氢钠与稀盐酸反应也有气泡产生（叙述合理即可） (5)密封保存于阴凉干燥处（合理即可） 【详解】（1）波尔多液的农药残留为碱性物质，柠檬酸型洗盐呈酸性，可通过中和反应更好地去除碱性残留。 （2）②碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到气泡即可证明有碳酸钠； ③检验氯离子需用硝酸银溶液，提前滴加足量稀硝酸可排除碳酸根的干扰，氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，可证明氯化钠存在。 （3）该反应为碳酸钠与稀盐酸的反应，化学方程式为。 （4）碳酸氢钠同样可以和酸反应生成二氧化碳，会对碳酸钠的检验造成干扰。 （5）配料中的碳酸氢钠受热易分解，且三种成分都易吸水潮解，因此需要密封存放，避免高温、潮湿环境。 23．（2026·广东肇庆·二模）已知Sn有两种氯化物SnCl2和SnCl4。SnCl2具有还原性，易与水反应，熔点247℃、沸点623℃，高于652℃时易分解。一种用HCl气体制备纯净SnCl2的装置如图。 (1)石英管中发生反应的化学方程式为_______。 (2)从安全角度上讲，该装置应该先______后______。 (3)下列说法错误的是______。 A．导气管a处应该接一个装有碱石灰的干燥管 B．因Cl2有氧化性，所以通入的HCl气体不能用Cl2代替 C．管式炉温度宜控制在623℃以上 D．因温度过低，冷却剂不能用冰代替 【答案】(1) (2) 通入HCl气体 加热 (3)C 【详解】（1）石英管中反应物为Sn和氯化氢气体，生成物为，反应条件是加热，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了氢气，该反应的化学方程式为：； （2）反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或加热），容易发生爆炸，故应先通入HCl气体，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸； （3）A、易与水反应，故导气管a处应该接一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入盛接器，同时可以吸收尾气HCl，防止污染空气，正确； B、Cl2有氧化性，能将氧化为，故不能将通入的HCl气体用氯气代替，正确； C、沸点623℃，高于652℃时易分解，故管式炉温度宜略高于623℃，使以气体的形式进入盛接器，但是温度不能高于652℃，防止分解，错误； D、的熔点为247℃，若用冰代替冷却剂，温度过低，凝华为固体，易堵塞导管，正确。 24．（2026·广东肇庆·二模）兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。 【探究铁生锈的条件】 (1)实验Ⅰ中铁丝生锈，当打开止水夹时，还能观察到的现象是_______。 (2)实验Ⅱ、Ⅲ铁丝未生锈，得出铁生锈的条件是_______。 【拓展延伸1】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，海水会加快铁的生锈吗？为此，他设计了以下实验，测得密闭容器内温度和压强的变化： 实验 实验药品 实验1 长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水 (3)对比实验1、2的现象差异，得出结论是______。 【拓展延伸2】暖宝宝（也称暖贴）是一种便捷的取暖工具，一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂。 (4)使用“暖宝宝”时，去掉不透气的外包装即可发热的原因是_________。 (5)氯化钠的作用是______。 【拓展延伸3】无焰食品加热器（含有镁粉、铁粉和氯化钠等）用于野外加热食物。向有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录温度，采集数据。 组别 物质 Ⅰ 2.4g 的整根镁条、2.8g 铁粉、5.85g NaCl粉末 Ⅱ 2.4g 镁条剪成100份、2.8g 铁粉、5.85 gNaCl粉末 Ⅲ 2.4g 镁粉、2.8g 铁粉、5.85g NaCl粉末 (6)根据图3，无焰食品加热器使用______（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）组别物质更合适，理由是______，不能用该成分制作“暖宝宝”，理由是_________。 【答案】(1)左侧试管内水面上升 (2)与氧气、水接触 (3)海水能加速铁生锈 (4)空气进入暖宝宝内部，与铁反应放出热量 (5)加快反应速率 (6) Ⅲ 升温最快、温度最高 反应太快、温度过高、发热时间短，易造成烫伤 【详解】（1）铁生锈消耗左侧试管内的氧气，装置内压强小于右侧试管，打开止水夹后，右侧试管内的水会进入左侧试管，观察到左侧试管内水面上升。 （2）实验Ⅱ中铁丝仅接触氧气、无水分，不生锈；实验Ⅲ中铁丝仅接触水、无氧气，不生锈；对照生锈的实验Ⅰ，得出铁生锈的条件为与氧气、水接触。 （3）对照实验1、2的曲线，加海水的实验组温度升高更多、压强下降更快，说明铁生锈速率更快，因此海水能加快铁生锈。 （4）铁生锈是放热的缓慢氧化反应，去掉不透气的外包装后，空气进入暖宝宝内部，与铁反应放出热量。 （5）盐溶液可以加快铁的锈蚀速率，因此氯化钠的作用是加快反应速率。 （6）无焰加热器需要快速升温加热食物，Ⅲ组升温最快、温度最高，符合要求； 但暖宝宝需要长时间温和放热，Ⅲ组反应太快、温度过高、发热时间短，易造成烫伤，不适合做暖宝宝。 25．（2026·广东·二模）CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：_______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： (2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)a点的实验现象为_______。 (4)b点发生反应的化学方程式为_______。 (5)c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 (6)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 (7)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。 A． B． C． D． 【答案】(1)CaCl2和HCl (2)红 (3)产生气泡 (4) (5) (6)盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出 (7)D 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，如果恰好完全反应（或碳酸钙过量），则废液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：、HCl； （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液中含HCl，则猜想二成立； （3）由以上分析可知，废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，a点时是碳酸钠和稀盐酸的反应，则现象是：产生气泡； （4）b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠的反应； （5）c点时碳酸钠过量，盐酸、氯化钙均已经完全反应，碳酸钠和盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、； （6）见答案； （7）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，可加入过量的碳酸钙除去盐酸，然后过滤除去碳酸钙，从而除去杂质，不选择氧化钙和氢氧化钙，是因为若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，一般不选择钙，因为钙的化学性质比较活泼，反应剧烈，容易引发危险。 26．（2026·广东清远·二模）【基础实验与跨学科实践】 (1)常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如下图表。 实验序号 现象 性质 一 小灯泡发亮。 铜具有__________性。 二 停止加热后，用手触摸铜片另一端，有热感。被加热的铜片表面出现__________。 铜具有__________性；铜在加热条件下能与氧气反应。 三 铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色。 铁能与稀盐酸反应，化学方程式为_____。 四 X为__________时，铁片表面出现红色固体，银片表面无明显现象。 铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银。 (2)跨学科实践活动之垃圾的分类与回收利用。 ①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有_______。 ②实验三、四中产生的亚铁盐废液可经过加熟石灰______（写化学式），调节溶液pH，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离沉淀物处理。处理废液利用了盐和碱发生的________（填基本反应类型）反应。 【答案】(1) 导电 黑色固体 导热 硫酸铜溶液（合理即可） (2) 剩余的铁片、铜片、银片、生成的氧化铜 复分解 【详解】（1）实验一：接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 实验二：加热铜片一端，停止加热，用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性； 铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，观察到钡加热的铜片表面出现黑色固体，说明铜在加热条件下能与氧气反应； 实验三：观察到铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色，说明铁能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为； 实验四：根据结论铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银，当X为硫酸铜溶液时，观察到铁片表面有红色固体析出，即铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强；银片表面无明显现象，即银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜的金属活动性比银强，可得出铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银； （2）①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有剩余的铁片、铜片、银片、以及生成的氧化铜； ②熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，酸和碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应，故处理废液利用了盐和碱发生的复分解反应。 27．（2026·广东·二模）无土栽培是清洁环保的现代种植方式，以水培和基质栽培为主。 (1)配制水培营养液：用硝酸钾固体，配制100g溶质质量分数为6%的硝酸钾营养液，步骤如图1。 i.写出图中称量固体所用仪器名称______。 ii.实验中需称量硝酸钾质量为______g。硝酸钾营养液代替土壤满足植物生长需求，其中营养物质以K⁺和______(填离子符号)的形式溶于水中，便于植物根部充分吸收。 iii.空气中的氮元素无法被植物直接吸收利用，植物缺氮会造成______。 iv.若营养液浓度偏大可加水稀释。实验室将100g质量分数为10%的硝酸钾营养液稀释为2%，需要加水的质量为______g。 (2)了解基质栽培技术 【AI查阅资料】基质栽培是指用固体基质固定植物根系，并通过基质吸收营养液和氧气的一种无土栽培方式。无土栽培基质可分为有机基质和无机基质两类。 i.用秸秆、畜禽粪便等为原料制成的基质属于______(填“有机”或“无机”)基质。 ii.基质栽培中，常将有机基质和无机基质按比例混合来平衡酸碱度。若测得某基质溶液的pH＜7，说明该基质呈______性。 (3)温室环境利于植物生长 i.蔬菜大棚覆盖塑料薄膜可提升棚内CO2浓度，有利于植物______。 ii.图3中，植物长势更好的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。 【答案】(1) 托盘天平 6 植株矮小，叶片发黄（合理即可） 400 (2) 有机 酸 (3) 光合作用 甲 氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，甲装置内有二氧化碳，可满足植物光合作用的需求，乙中缺乏二氧化碳，植物无法正常进行光合作用 【详解】（1）i. 初中固体称量的常用仪器为托盘天平； ii. 根据：溶质质量分数=，得：，； 硝酸钾在水中电离出和； iii. 氮元素是植物体内蛋白质、和酸和叶绿素的组成元素，参与植物体内蛋白质等关键物质合成，缺氮会导致植物生长不良，出现植株矮小、叶片发黄的症状； iv. 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，得：，解得。 （2）i. 秸秆、畜禽粪便都属于含碳的有机原料，制成的基质属于有机基质； ii. 常温下的溶液呈酸性。 （3）i. 是植物光合作用的原料，提升浓度可促进光合作用，提高作物产量； ii. 甲装置内留有二氧化碳，可作为光合作用原料；乙中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，植物无法进行光合作用合成有机物。因此甲长势更好。 28．（2026·广东广州·二模）《天工开物》中有关硝石的介绍：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”硝石的主要成分为KNO3、我国古代制硝的主要步骤：取土→淋硝→熬硝。 【取土】选取硝土[含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。 【淋硝】如图1，在木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(含有K2CO3)的混合物置于稻草上，浇入井水，于木桶下方导出含KNO3和NaCl的“硝水”。 (1)稻草相当于实验室过滤操作中的___________(填实验用品)。 (2)淋硝过程中发生反应的化学方程式为___________ 【熬硝】熬煮“硝水”得到“浓硝水”，再降温结晶，净化后得KNO3晶体。 (3)据图2分析能通过降温结晶的方法提纯KNO3的原因是___________。 (4)制得的KNO3产品中常含有NaCl杂质，取20g产品加足量水溶解，再加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的质量为2.87g，则所得产品中KNO3的质量分数为___________。 (5)小红在实验室模拟上述步骤制备KNO3时，老师提醒草木灰水显碱性，实验时要注意防护。她对草木灰水显碱性的原因产生好奇，请你一起完成如下探究。已知初中化学中大部分离子对溶液酸碱性没有影响。 小红的猜想：草木灰水中的K+使溶液显碱性； 你的猜想：草木灰水中的___________使溶液显碱性。 请设计实验证明你的猜想正确：取适量草木灰加水搅拌，静置后取少量上层清液，___________。 【答案】(1)滤纸 (2) (3)硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降温时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠几乎不析出 (4)94.15% (5) /碳酸根离子 滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀且溶液红色褪去（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）过滤操作中滤纸的作用是截留固体杂质、允许液体通过，此处稻草的功能与滤纸一致。 （2）硝土中的硝酸钙和草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生条件，化学方程式为：。 （3）降温结晶适用于溶解度随温度变化差异较大的混合物分离，利用二者溶解度随温度变化的差异实现提纯。 （4）解：设样品中NaCl的质量为x，                             则KNO3的质量分数为。 （5）碳酸钾解离出K+和，故猜想碱性由导致； 实验通过加沉淀剂除去后碱性消失，即可验证猜想，详见答案。 29．（2026·广东惠州·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (1)下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 (2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸     B．碱     C．盐     D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 (3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） (4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．     B．     C．     D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 【答案】(1)B (2) C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ (4)复分解反应/中和反应 (5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 【详解】（1）食盐（氯化钠）是生活中常用的腌制食品的调味品，纯碱、小苏打不用于腌制食品，碳酸钙不能作为调味品，故选B。 （2）①高锰酸钾由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（高锰酸根离子）构成，属于盐；酸由氢离子和酸根构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物只含两种元素且一种为氧元素，故选C。 ②溶质质量分数的含义为溶质质量与溶液质量的比值，0.3%表示该溶液中高锰酸钾的质量分数为0.3%。 （3）洁厕灵主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸会和碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而腐蚀大理石瓷砖，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ 。 （4）氢氧化钠和盐酸的反应是酸碱中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，两种说法均符合初中要求。 （5）①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 ③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D。 ④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同 30．（2026·广东肇庆·二模）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}是一种重要的化合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下： 已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O ②二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。 实验步骤： 步骤1：制备CuO。 称取2.5g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），溶于水，滴入过量的NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用图1的装置减压抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到CuO。 步骤2：制取KHC2O4。 将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。 步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。 将CuO与KHC2O4混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。 请回答： (1)步骤1抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是_________。洗涤CuO时，证明洗涤干净的方法是______。 (2)步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是_________。 (3)步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为_________。用乙醇洗涤晶体的目的是______。 (4)将制得的{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}进行热重分析，结果图2，可知在C点剩余固体为K2CO3和______。 【答案】(1) 抽气，减小抽滤滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速率 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理答案也可） (2)防止草酸分解 (3) 减少损耗，提高产率 (4)Cu2O 【详解】（1）见答案； 洗涤CuO时，如果最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，则已经洗涤干净，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，故可取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净； （2）由题干信息可知，草酸受热易分解，则温度不能超过85℃的原因是：防止草酸分解； （3）由题干现象可知，该反应的反应物是氧化铜与，生成物是二草酸合铜（Ⅱ）酸钾，反应条件是50℃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇，故用乙醇洗涤晶体的目的是：减少损耗，提高产率； （4）假设原固体的质量为354g，则C点剩余固体的质量为：，在C点剩余固体应为K2CO3和铜的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原固体中钾元素的质量与C点所得碳酸钾中钾元素的质量相等，则钾元素的质量为：，则C点生成碳酸钾的质量为：，则C点铜的氧化物的质量为：210g-138g=72g，生成铜的氧化物中铜元素的质量与原固体中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为：，则铜的氧化物中氧元素的质量为：72g-64g=8g，则生成铜的氧化物中Cu、O元素的原子个数比为：，则生成铜的氧化物的化学式为：Cu2O。 31．（2026·广东深圳·二模）金属蚀刻是一种利用化学反应去除部分金属表面材料从而呈现出文字或图案的技术。化学兴趣小组利用废旧金属制作“中考必胜”徽章。 “中考必胜”徽章制作报告 实验用品 废旧铁片、石蜡、稀盐酸、硫酸铜溶液、烧杯、镊子、刻刀等。 制作过程 制作步骤 现象 分析或结论 1.酸洗除锈 铁锈逐渐消失，无色溶液变为①___________。 酸洗时间不能过长的原因是②___________。 2.涂蜡绘图 该步骤发生③___________变化(填“物理”或“化学”)。 绘图部位要除尽蜡层，露出金属铁。 3.金属蚀刻 铁片上绘图部位逐渐出现红色图案。 石蜡层的作用是④___________。 写出出现红色图案的反应化学方程式⑤___________ 4.取出铁片，去除石蜡，清洗干净。 为防止徽章生锈，可采取的措施是⑥___________(写一种)。 反思 步骤1和步骤3的废液要处理达标后才能排放。 可用⑦___________(写一种碱)中和步骤1中过量的稀盐酸。 【答案】 黄色 铁片会与稀盐酸发生反应 物理 隔绝铁片与溶液接触，防止发生反应 涂油漆/镀膜等 NaOH/等 【详解】步骤1：①铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，因此溶液变为黄色。 ②铁锈反应完全后，内部的铁会和稀盐酸反应，腐蚀铁片，因此酸洗不能过长。 步骤2：③涂蜡、刻除蜡的过程没有新物质生成，仅发生形状、状态改变，属于物理变化。 步骤3： ④石蜡不与硫酸铜反应，覆盖在铁表面可以隔绝铁和硫酸铜，仅让刻除蜡的图案部位发生反应，得到对应图案。 ⑤铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜，红色固体就是生成的铜，对应反应方程式如上。 步骤4： ⑥铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆、涂油等措施可以隔绝氧气和水，达到防锈目的。 反思：⑦中和过量稀盐酸可选用碱，常用廉价易得的氢氧化钙处理酸性废液，也可选用氢氧化钠等其他可溶性碱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 科学探究题 1．（2026·广东深圳·二模）在“自制充气礼花枪”项目活动中，项目小组开展了以下探究。 主要原理 挤压水包，水包中液体与粉末反应产生气体，枪内气压增大，将礼花闪片弹出。 任务一：探究产生的气体成分 (1)将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水________，则气体为CO2。 任务二：探究水包内液体成分 (2)项目小组猜想水包内的液体是酸性溶液，请设计实验进行验证：取“水包”中少量液体于试管中，向其中加入________，若________，则该液体为酸性溶液。 (3)经查阅可知，“水包”内液体为柠檬酸溶液。柠檬酸与硫酸的化学性质相似，因为它们在水中都能解离出________（填粒子）。 任务三：探究白色粉末的成分 【查阅资料】①白色粉末是一种钠盐； ②NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O； ③Na2CO3不易分解。 【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3。 【设计实验并验证】 (4)项目小组取干燥的少量白色粉末于试管中，按照如下装置进行实验。观察到试管口有水雾生成，则猜想________正确。 【分析拓展】 (5)写出该白色粉末与稀盐酸反应的化学方程式：________。 (6)NaHCO3在日常生活中的用途有________（写一条）。 2．（2026·广东清远·二模）“餐碱工业”是化学工业的重要支柱之一。 (1)该工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气，反应的方程式为：___________；制得的烧碱又俗称___________。(写一个)。 某兴趣小组同学对某厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究： 【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】 (2)甲同学：可能含有NaCl； 乙同学：可能含有Na2CO3，乙同学猜想的依据是(用化学方程式表示) ___________。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【实验验证】 (3) 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取样，溶解，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 ___________ 2 继续向步骤1反应后溶液滴加少量AgNO3 ___________ 含NaCl 【评价交流】 (4)有同学提出该方案不严谨，原因是___________，可将步骤1中的稀盐酸换成___________。 a．CaCl2溶液   b．稀硝酸       c．稀硫酸 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：___________(写一条)。 3．（2026·广东深圳·二模）自动充气礼花枪的使用方法如上图。外包装未见成分说明。咨询商家得知“小水包”成分为柠檬酸（），包装内还有一种白色粉末状的盐和“礼花”塑料膜亮片。兴趣小组决定对盐的成分进行探究。 (1)经实验确认，柠檬酸与这种盐反应产生了无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____。可知该盐为碳酸盐或碳酸氢盐。 【查阅资料】 i．焰色反应是鉴定金属离子的方法之一，部分金属离子灼烧时使火焰呈现出特征颜色如下： 阳离子 火焰特征颜色 紫色 黄色 砖红色 绿色 ii．受热不分解，受热分解生成、和。 (2) 探究报告 提出问题 礼花枪中的盐是什么？ 【任务一】初探盐的阳离子成分 实验设计 现象 结论 在老师的指导下，对该盐的溶液进行焰色反应检验。 火焰颜色是______。 该盐含有。 【任务二】再探盐的阴离子成分 作出猜想 猜想一：    猜想二： 实验方法 现象 结论 取样于试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，____。 试管口出现水雾，____。 猜想二成立。 探究结论 礼花枪中的盐是。 受热分解的化学方程式为____。 反思应用 （1）礼花枪“鼓起来”的反应原理是：____。 （2）礼花枪工作时需迅速膨胀鼓起。柠檬酸的浓度及质量相同时，请分析选择而非等质量的原因____（写一点）。 （3）相比传统烟花爆竹，自动充气礼花枪的优点有____（写一点）。 4．（2026·广东汕头·二模）如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。 (1)A试管中的现象是_________。 (2)写出B试管反应的化学方程式：_________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 (3)猜想1：   猜想2：、   猜想3：_________（填化学式） (4)【实验探究】 操作 现象 结论 ①取少量B试管反应后的溶液，滴加 _________ 溶液猜想2不成立 ②另取少量B试管反应后的溶液，滴加_________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立 (5)为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是_________。 (6)NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是_________；（用化学方程式解释） 5．（2026·广东深圳·二模）某款武术机器人的机身和关节使用钛合金材料。兴趣小组对钛（Ti）及其合金开展如下探究。 (1)武术机器人机身与关节使用的钛合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)武术机器人机身与关节具有高精度、高稳定性、高承载能力、高灵敏度和高适应性等特点，除了利用钛合金硬度大，还利用_______特性（写出一点即可）。 (3)兴趣小组对Ti的物理性质和化学性质进行探究。 探究报告 实验目的：探究Ti的物理性质和化学性质 一、探究Ti的物理性质 操作 现象 结论 取大小形状相同的纯Ti片和钛合金片，将它们相互刻画 ①纯片表面_____________，钛合金片表面无明显划痕 钛合金的硬度比纯Ti的硬度大 二、探究Ti的化学性质 【提出问题】如何设计实验探究Ti、Cu与Ag三种金属的金属活动性顺序？ 【查找资料】与盐酸反应生成三氯化钛（）和一种可燃性气体。 【实验用品】盐酸、溶液、去除氧化膜的Ti片（球）和Cu片（球）、试管、烧杯、电子秤、气球等 步骤 操作 现象 结论 步骤一：金属与酸反应 Ⅰ．②_________（写出具体实验操作） Ti片表面有气泡生成，Cu片表面无明显变化。 Ti能与盐酸反应，而Cu不能。 Ⅱ．实验前Ti球和Cu球质量相等，杠杆在水平位置处于平衡状态（忽略球体表面附着气泡的影响） ③杠杆_______端上升。 Ⅲ．在装置气密性良好的情况下进行甲乙实验 ④甲装置上的气球膨胀，锥形瓶内发生反应的化学方程式：________。 步骤二：金属与盐溶液反应 ⑤Cu片表面有银白色固体生成，溶液_________ Cu能置换出Ag 【探究结论】⑥三种金属的金属活动性顺序为_______ 【实验反思】⑦步骤一Ⅲ中甲装置反应一段时间后，电子秤读数由变成，导致这一现象的原因可能是_____。 6．（2026·广东深圳·二模）氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对的制备、性质、用途进行探究。 任务一：探究的制备 (1)设计如图装置探究制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管______（填“a”或“b”）端液面上升。 任务二：探究的性质 (2)如图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验前a、b、c均已关闭）。 步骤 现象 解释 步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分液体推入乙 乙中溶液始终为无色 该现象_____（填“能”或“不能”）证明反应后乙中含有稀盐酸 步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中 丙中有白色沉淀生成 该反应的化学方程式为______ (3)为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。 探究报告 提出问题 反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质？ 作出猜想 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和______（填化学式） 猜想三：NaOH和Na2CO3 实验试剂 稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液 探究过程 步骤和方法 现象 结论 取注射器丙中的液体于试管中，______（用简单文字说明） 试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 反思评价 确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑______ 任务三：了解的用途 (4)在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例______。 7．（2026·广东东莞·二模）“蛋雕”是我国非物质文化遗产。化学社团利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。 Ⅰ、【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。 (1)裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡的化学性质：___________。 (2)石蜡一般在50～70℃熔化，“除蜡”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用砂纸打磨    b．用酒精灯火焰直接加热    c．置于80℃的热水中 Ⅱ、蚀刻速率的影响因素 为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下： 盐酸浓度 2% 5% 10% 15% 20% 蚀刻速率/(g/min) 0.0020 0.0073 0.0147 0.0243 0.0217 (3)用37%的盐酸配制上述不同浓度的稀盐酸，需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。 (4)分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为___________。 (5)小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：___________，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。 Ⅲ、蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。 【提出问题】废液中的溶质有哪些？ 【作出猜想】 (6)猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和___________。 【实验过程】 (7) 方案编号 实验操作 实验现象 结论 1 取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液 ___________ 猜想2正确 2 另取适量剩余溶液于试管中，加入___________(填名称) 溶液变为黄色 猜想2正确 【反思评价】 (8)同学甲指出，方案1不合理，原因是___________。 8．（2026·广东东莞·二模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)实践发现石灰乳和草木灰(主要成分为)水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8.分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因___________。 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有___________(用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见下图)：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U形管内为红墨水)观察到___________现象，则猜想正确。 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，设计如下实验，请完成表格。 操作 现象 结论 取样，先加入过量的___________溶液，再加入___________溶液 ___________，溶液变红 溶液中含有和KOH (3)酸洗工艺中用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。 (4)草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。 8．（2026·广东东莞·二模）工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排放的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 (1)测出废水的pH值为8.6，可知该废水中一定含有_______； 任务二：探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ (2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是_______(用化学方程式表示)；并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】猜想1：Na2CO3        猜想2：_______ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到___________ 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入___________ 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：___________； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B． (3)该过程中加入Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液生成红褐色沉淀，该反应属于___________（填基本反应类型）； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/(mg·g－1) ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 (4)上表中x=___________，可得出的结论是___________。 9．（2026·广东·二模）班级劳动基地的绿植发黄、干瘪，施加氮、磷、钾肥料无果后，老师建议施用铁肥，兴趣小组据此对铁肥展开探究。 (1)任务一：揭秘铁肥 铁肥即补充植物所需铁元素的肥料，其能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。而铁肥主要以可溶性亚铁离子的形式被植物所吸收。写出亚铁离子的离子符号：______。 (2)任务二：探究铁肥 铁肥主要成分可能是、中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：______。 【查阅资料】、均是白色难溶物。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的溶液，过滤 ______ 猜想二成立 ⅱ.往滤液中滴入几滴______（填化学式）溶液 无明显现象 【交流与讨论】 ⅰ.铁肥和氮肥[]______（填“能”或“不能”）混合施用，理由是______。 ⅱ.写出“步骤ⅰ”的化学反应方程式：______。 (3)任务三：制备铁肥 理解酸碱盐的化学性质，遵循物质的变化规律，尝试制备铁肥，设计方案如图。 ⅰ.若X溶液是蓝色的，则d反应后生成的金属单质为______（填化学式）。 ⅱ.方案中属于置换反应的是______（填字母）。 10．（2026·广东广州·二模）高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。 【进行实验】将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表： 实验编号 温度 洗涤试剂及用量/mL 布条褪色所用时间/s 水 2%草酸溶液 0.5%硫酸溶液 ① 20℃ 109 10 1 189 ② 20℃ 89 30 1 158 ③ 20℃ 59 60 1 120 ④ 30℃ 59 60 1 95 ⑤ 40℃ 59 60 1 80 说明：1.实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为。 2.本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 配制草酸溶液的操作如下图所示。 (1)草酸溶液的溶剂是________；正确的操作顺序是________（填序号）。 (2)请计算出实验②洗涤试剂中草酸的实际质量分数：________。 (3)①②③的目的是___________。 (4)③④⑤可以得出的结论是_____________。 (5)①中，若将草酸溶液体积改为，则布条褪色所用时间________（填“>”或“<”）189 s。 (6)补做实验探究0.5%硫酸溶液的用量是否会影响反应速率。实验方案如下：20℃时，用的草酸溶液、___________配制成洗涤试剂，清洗污渍程度相同的布条，记录布条褪色时间。 11．（2026·广东茂名·二模）某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)配制土壤样品浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液到pH试纸上，与_____比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的，说明该地土壤呈______性。 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：  猜想二：  猜想三：_______。 【实验探究】 (3)取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。 实验步骤 现象 结论 (ⅰ)向A中滴加过量稀盐酸 ______ 含 (ⅱ)向步骤ⅰ反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含 (4)写出步骤ⅱ中反应的化学方程式_____。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。 【交流讨论】 (5)步骤(ⅰ)中滴加稀盐酸需“过量”的目的是______，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。 【废液处理】 (6)提出合理处理本实验废液的措施：______。 任务三：制订土壤改良方案 (7)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的_______(填字母)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 12．（2026·广东东莞·二模）完成下列实验。 Ⅰ．燃烧条件的探究 用如图所示装置探究燃烧的条件，其中铂丝（Pt）作催化剂，开始时装置中充满氮气。 (1)将铂丝插入溶液中，观察到有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为_______。若安全管内液面上升较高，为避免发生事故，此时应进行的操作是_______。 (2)将铂丝插入溶液后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。能说明可燃物燃烧的另一条件的现象是_______。 Ⅱ．学习小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”的项目式学习 (3)结合AI的回答，进一步发现干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是_______。 (4)煤燃烧时产生的大量排放到空气中会形成_______（填一种环境问题）。 (5)90年代后，液化石油气开始进入千家万户。液化石油气是从石油中分离出来的，利用的是液化石油气与石油中其他组分的_______不同。 (6)现在家庭大多使用天然气。如果报警器显示天然气泄漏，下列应急措施可行的是_______（多选，填字母）。与煤相比，天然气作为家用燃料的优势之一是_______。 a．关闭气源阀门          b．轻轻打开门窗通风 c．打开抽油烟机排气      d．在厨房内使用手机拨打“119” 13．（2026·广东东莞·二模）“一次性输液加热贴”（如1图）可以使进入人体的药液温度达到左右，从而减小药液温度与体温的差异，减轻输液引起的不适。化学小组对“一次性输液加热贴”进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热贴”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和（杂质不溶于水也不溶于酸，加热不发生反应）。 活动一：探究使用过的加热贴内物质的成分 (1)小组同学将使用过的加热贴内的粉末置于烧杯中，加入足量水充分搅拌、过滤，得到红色和黑色混杂的滤渣和滤液，过滤时用到的玻璃仪器有_______（写一种）。 (2)甲、乙、丙三位同学分别利用滤液和滤渣进行探究，完成以下表格。 操作 现象 结论 甲 取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液 _______ 使用过的加热贴内含有 乙 取少量滤渣于试管中，按2图装置进行实验 试管A中粉末全部变为黑色，试管B中澄清石灰水变浑浊 试管B中反应的化学方程式为_______。使用过的加热贴内含有_______和_______。 丙 待乙同学实验后的试管A冷却后，向其中加入适量_______。 产生气泡 使用过的加热贴内含有铁粉 【交流讨论】 (3)小组同学认为丙同学的方案存在争议，理由是_______。于是重新设计实验证明了使用过的加热贴内含有铁粉。 活动二：探究加热贴的发热原理 小组同学用3图装置进行实验：分别用注射器向锥形瓶中加入等体积蒸馏水或氯化钠溶液，用传感器测得瓶中温度的变化如4图。 (4)“一次性输液加热贴”的发热原理是_______。 (5)根据上述实验可以得出，氯化钠的作用是_______。 14．（2026·广东深圳·二模）“蛋雕”是我国非物质文化遗产。小圳同学利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。 【查阅资料】①蛋壳的主要成分与大理石相同； ②石蜡不与酸反应，熔点低，受热易熔化。 1.工艺原理与反应分析 (1)“化学蚀刻法”制作蛋雕，需先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕后，再用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。该过程利用了石蜡的化学性质：___________，其中盐酸与蛋壳的主要成分反应的化学方程式为___________。 II．蚀刻速率的影响因素 为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，小圳同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下： 盐酸浓度 2% 5% 10% 15% 20% 蚀刻速率/(g/min) 0.0020 0.0073 0.0147 0.0243 0.0217 (2)分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为___________。 (3)小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：___________，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。 III．蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。 【提出问题】废液中的溶质有哪些？ 【作出猜想】猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氯化氢。 【实验过程】 (4)取少量废液于试管中，加入___________(填试剂名称)，观察到___________，证明猜想2成立。 【废液处理】 (5)若废液呈酸性，直接排放会污染环境，请写出一种生活中常见、安全易得的物质，用于将废液调节至中性：___________。 【深度拓展】 (6)传统手工蛋雕难度大，易破损。与传统手工雕刻相比，“化学蚀刻法”的优点：___________。 15．（2026·广东广州·二模）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” (1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 (2)向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 (3)有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 (4)打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 (5)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： (6)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 (7)释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 16．（2026·广东东莞·二模）回答下列小题。 (1)常见金属的物理和化学性质。 序号 实验设计 现象 结论或解释 ① 纯铜片表面______（填“有”或“无”）明显划痕 黄铜的硬度比纯铜大 ② 接通电路，小灯泡发光 铜具有______性 ③ A中铁片表面产生气泡， 溶液由无色变为_____色； B中_______。 金属活动性：Fe>Cu 其中A处的化学方程式为________ (2)“零废弃金属校园”行动 【任务一】正确分类垃圾 废弃易拉罐应放入如图中标识为______的垃圾桶中。 【任务二】利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下图： 打磨的目的是_________。为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为______（填字母）。 a．稀硫酸          b．CuSO4溶液        c．FeCl2溶液 【任务三】校园金属保护计划 给校园的铁护栏刷漆可以防止铁生锈，其原理是________。 17．（2026·广东东莞·二模）我国的盐碱地面积大，使盐碱地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某化学兴趣小组开展了对某盐碱地土壤的研究。 (1)测定土壤酸碱度。配制土壤浸出液，在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，测得pH=8。 (2)探究土壤成分。通过了解，该土壤中可能还含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。 【提出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：_______。 【查阅资料】BaCO3难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4难溶于水和盐酸。 【实验探究】向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 产生气泡 含有_______ 2 向另一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡 产生______ 含有Na2SO4 【实验分析】 i．实验1中发生反应的化学方程式为______，发生的反应属于______(填基本反应类型) ii．其他同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。 【补充实验】继续检验土壤中是否含有Na2SO4。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 向实验2反应后的沉淀滴加过量稀盐酸 产生气泡，_______ 含有Na2SO4，猜想3正确 【拓展延伸】该地应对土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 a．用熟石灰改良       b．添加有机腐殖酸       c．种植耐盐碱作物 14．（2026·广东深圳·二模）化学兴趣小组同学对教材中提到的草木灰十分感兴趣，为了进行更深入的了解，同学们以“草木灰”为主题展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】制作并探究草木灰水溶液的酸碱性 (1)小组成员将适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到草木灰水，备用，经实验测定草木灰水pH=11，则草木灰水显___________性。 【任务二】探究草木灰的主要成分 (2)小组成员推测草木灰成分可能含有氢氧化钾，理由是___________。 (3)在老师的帮助下，小组成员得出草木灰的主要成分为碳酸钾。为检验其成分，小组进行了如图实验，则B中盛放的液体试剂是___________。 【任务三】草木灰的用途 (4)《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水，利用生成物KOH来清洗丝帛，生成KOH的化学方程式为___________。 (5)小组成员模拟上述操作，取适量草木灰水，加入生石灰，静置，取上层清液，并对其成分进行猜想。 猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：___________。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量上层清液于试管中，滴加足量___________(溶液) ___________ 猜想二成立 (6)民间有谚语：“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产”，草木灰是一种重要的农家肥，属于___________肥。 15．（2026·广东东莞·二模）《周礼考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。 (1)少量草木灰加水溶解后静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，证明草木灰水呈_____性。(选填“酸”“碱”或“中”)。 (2)小组成员还对“涑帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 如图所示，步骤II的化学方程式为_____。 (3)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤II中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有KOH。 【作出猜想】猜想1：只有KOH；猜想2：含有KOH和K2CO3；猜想3：含有_____。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加Na2CO3溶液 无白色沉淀 不含_____ 2 向B中滴加少量稀盐酸 始终没有明显现象 不含K2CO3 【分析评价】有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是_____。 【方案优化】请从BaCl2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液中选取药品，进一步探究。 实验序号 操作 实验现象 结论 3 取少量丁溶液于试管C中，滴加少量_____溶液 _____ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和K2CO3。 【废液处理】碱性废水直接排放会造成污染，可向废水中加入_____(填字母)，达标后再排放。 A．熟石灰                    B．稀硫酸                     C．NaCl溶液                            D．生石灰 【延伸应用】查资料可知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。已知浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。根据如图数据分析，选用_____(选填“10%的K2CO3”或“1%的KOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。 16．（2026·广东深圳·二模）耕地盐碱化影响粮食安全，深圳通过“良种+良法+良田”模式，让盐碱地种出高产水稻。兴趣小组对该地区盐碱地土壤成分展开了探究活动。 Ⅰ.检测  配制土壤浸出液 (1)用pH试纸测出pH=9，pH试纸在使用前，不能先用蒸馏水润湿，原因是________。 Ⅱ.探究土壤成分  兴趣小组同学确定盐碱地中一定含有NaCl。 【提出猜想】通过了解，该土壤中可能还含有、或NaOH中的一种或几种。 【查阅资料】易溶于水； 为白色固体，难溶于水，可溶于盐酸； 为白色固体，难溶于水和盐酸。 【实验探究】 (2)向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向一支试管中滴加过量溶液，振荡 产生白色沉淀 甲认为含有 ② 向另一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 ________ 乙认为含有 【实验分析】 (3)若甲分析正确，则实验①发生反应的化学方程式为________。 (4)其他同学认为实验①结论不够严谨，理由是________。 (5)继续检验土壤中是否含有。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ③ ________ ________ 土壤中含有 【反思交流】 (6)丙结合所学知识，认为盐碱地长期暴露在空气中通常不含有NaOH，理由是________（用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 (7)深圳盐碱地主要属于滨海盐土，严重缺磷。以下措施符合“良种+良法+良田”模式的是________（填字母，可多选）。 a.增施磷肥     b.引海水灌溉     c.种植耐盐碱作物     d.用熟石灰改良 17．（2026·广东东莞·二模）中科大有一项研究成果：CO2与Na在高温、高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。请你与中科大科研小组一起对白色固体进行探究。 【提出问题】白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)为白色固体；过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体；氧化钠能与水反应生成氢氧化钠。 【猜想假设】 (1)根据资料，白色固体的成分是 猜想Ⅰ：Na2O；猜想Ⅱ：___________；猜想Ⅲ：Na2O2；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2O。 猜想Ⅲ一定不成立，理由是___________。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的氯化钡溶液，观察现象 试管中产生___________ 白色固体中有碳酸钠 ②往实验①反应后的试管中滴加酚酞溶液，观察现象 ___________ 白色固体中没有氧化钠，猜想___________成立 实验步骤①反应的化学方程式为___________。 【讨论分析】 (2)实验步骤①所加试剂要过量的原因是___________。 (3)中科大研究成果反应的化学方程式为___________。 18．（2026·广东东莞·二模）某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。 【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 现象 方案一：证明一种反应物消失了 通过传感器完成以下实验：向溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的 溶液的随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示 方案二：证明有新物质生成 I．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 II．将步骤I所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 I．析出白色晶体 II．___________ 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2 mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 观察到红色墨水向右移动 【交流讨论】 (1)用于较精确测量溶液酸碱度的仪器是___________，图1中a点对应的溶液中溶质成分为___________(填化学式)。 (2)现象II为___________，结合现象I，证明有新物质生成。 (3)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是___________。 【探究2】验证酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a．无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠(CH3COONa)和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体； c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 (4)小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验。试管B中应装入的物质是___________。能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 (5)请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子___________。 19．（2026·广东深圳·二模）草木灰是植物燃烧后的残留物。兴趣小组围绕草木灰展开相关的探究活动。 任务一：探源草木灰古文化 (1)《齐民要术》云：“以灰为粪，令厚一寸”。这里的“灰”即草木灰，用作肥料增强农作物抗倒伏能力，推测草木灰中含有的营养元素是__________（填元素符号）。 (2)《礼记》中记载，“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣”，意思是用草木灰水洗涤衣物，其原因是草木灰溶液显碱性，其pH_______7（填“大于”“等于”或“小于”）。 任务二：探秘草木灰中的碱性物质 【查阅资料】 Ⅰ.草木灰溶液中含碱性物质及少量、等。 Ⅱ.溶液、溶液、溶液均显碱性。 Ⅲ.植物燃烧火焰温度约为600~800℃，分解温度约为100~120℃。 【提出猜想】草木灰溶液中的碱性物质可能是、、中的一种。 (3)有同学认为草木灰中不可能含有，理由是__________。 【实验探究】 (4)该兴趣小组分别取草木灰浸出液，设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取样于试管中，滴加过量稀盐酸，振荡，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 草木灰中含有_____。 方案二 取样于试管中，滴加足量溶液，振荡 _______。 草木灰中含有 (5)方案一中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为__________。 【反思评价】 (6)有同学认为方案二中的实验操作不能得出结论，理由是__________。 【实验改进】 (7)在方案二实验结束后，__________（写实验操作步骤），观察到产生气泡，沉淀部分溶解，即证草木灰中含有。 【废液处理】 (8)提出一条处理方案一中酸性废液的合理措施__________。 20．（2026·广东梅州·二模）为深度探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组开展了项目式学习。 【项目一】探究酸碱中和反应 (1)探究酸和碱能否发生反应。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到___________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 【项目二】探究酸、碱、盐之间反应。 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究如图2。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出猜想】 (2)烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：猜想二:_________;猜想三:、NaOH、;猜想四：H2SO4 、Na2SO4。 【实验分析】 (3)通过对猜想的分析，大家认为猜想________不成立，原因是________。 【实验探究】 (4)同学们对剩余的几种猜想继续探究： 实验操作 实验现象 实验结论 a.取烧杯中的溶液于试管中，加入足量_______溶液 有白色沉淀产生，______________      猜想一不成立 b.过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸     ______ 猜想三成立 21．（2026·广东深圳·二模）氢化钙()常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题： 【性质探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于图1试管中，加入适量水(含酚酞)塞紧胶塞。 产生气泡；溶液由无色变___________色 中加水有生成 如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有小液滴凝结 中加水产生的气体为___________ (2)由以上性质探究得出：中加水发生反应的化学方程式为___________。 (3)若将一定量的加入到溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是___________(填写化学式)； 滤液中的溶质除了外，小组同学猜想还可能有：①；②(已知：溶液显碱性)。 请设计实验方案证明猜想②成立___________。(请写出实验操作、现象和结论) 【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备。 (4)仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是___________，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是___________(填名称)。 22．（2026·广东河源·二模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。 【交流讨论】 (1)使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用________型果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、、。 【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和，小组同学设计实验方案如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 ________ 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴________溶液 ________ 含有NaCl 【反思评价】 (3)证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为________。 (4)小明质疑步骤②结论，认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有，你是否赞同他的观点，并且说明理由________。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：NaCl、、； 净含量：300g； 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中浸泡3min；③捞出清水冲洗； 保质期：24个月； (5)贮存方法：________。 23．（2026·广东肇庆·二模）已知Sn有两种氯化物SnCl2和SnCl4。SnCl2具有还原性，易与水反应，熔点247℃、沸点623℃，高于652℃时易分解。一种用HCl气体制备纯净SnCl2的装置如图。 (1)石英管中发生反应的化学方程式为_______。 (2)从安全角度上讲，该装置应该先______后______。 (3)下列说法错误的是______。 A．导气管a处应该接一个装有碱石灰的干燥管 B．因Cl2有氧化性，所以通入的HCl气体不能用Cl2代替 C．管式炉温度宜控制在623℃以上 D．因温度过低，冷却剂不能用冰代替 24．（2026·广东肇庆·二模）兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。 【探究铁生锈的条件】 (1)实验Ⅰ中铁丝生锈，当打开止水夹时，还能观察到的现象是_______。 (2)实验Ⅱ、Ⅲ铁丝未生锈，得出铁生锈的条件是_______。 【拓展延伸1】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，海水会加快铁的生锈吗？为此，他设计了以下实验，测得密闭容器内温度和压强的变化： 实验 实验药品 实验1 长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水 (3)对比实验1、2的现象差异，得出结论是______。 【拓展延伸2】暖宝宝（也称暖贴）是一种便捷的取暖工具，一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂。 (4)使用“暖宝宝”时，去掉不透气的外包装即可发热的原因是_________。 (5)氯化钠的作用是______。 【拓展延伸3】无焰食品加热器（含有镁粉、铁粉和氯化钠等）用于野外加热食物。向有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录温度，采集数据。 组别 物质 Ⅰ 2.4g 的整根镁条、2.8g 铁粉、5.85g NaCl粉末 Ⅱ 2.4g 镁条剪成100份、2.8g 铁粉、5.85 gNaCl粉末 Ⅲ 2.4g 镁粉、2.8g 铁粉、5.85g NaCl粉末 (6)根据图3，无焰食品加热器使用______（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）组别物质更合适，理由是______，不能用该成分制作“暖宝宝”，理由是_________。 25．（2026·广东·二模）CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：_______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： (2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)a点的实验现象为_______。 (4)b点发生反应的化学方程式为_______。 (5)c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 (6)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 (7)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。 A． B． C． D． 26．（2026·广东清远·二模）【基础实验与跨学科实践】 (1)常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如下图表。 实验序号 现象 性质 一 小灯泡发亮。 铜具有__________性。 二 停止加热后，用手触摸铜片另一端，有热感。被加热的铜片表面出现__________。 铜具有__________性；铜在加热条件下能与氧气反应。 三 铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色。 铁能与稀盐酸反应，化学方程式为_____。 四 X为__________时，铁片表面出现红色固体，银片表面无明显现象。 铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银。 (2)跨学科实践活动之垃圾的分类与回收利用。 ①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有_______。 ②实验三、四中产生的亚铁盐废液可经过加熟石灰______（写化学式），调节溶液pH，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离沉淀物处理。处理废液利用了盐和碱发生的________（填基本反应类型）反应。 27．（2026·广东·二模）无土栽培是清洁环保的现代种植方式，以水培和基质栽培为主。 (1)配制水培营养液：用硝酸钾固体，配制100g溶质质量分数为6%的硝酸钾营养液，步骤如图1。 i.写出图中称量固体所用仪器名称______。 ii.实验中需称量硝酸钾质量为______g。硝酸钾营养液代替土壤满足植物生长需求，其中营养物质以K⁺和______(填离子符号)的形式溶于水中，便于植物根部充分吸收。 iii.空气中的氮元素无法被植物直接吸收利用，植物缺氮会造成______。 iv.若营养液浓度偏大可加水稀释。实验室将100g质量分数为10%的硝酸钾营养液稀释为2%，需要加水的质量为______g。 (2)了解基质栽培技术 【AI查阅资料】基质栽培是指用固体基质固定植物根系，并通过基质吸收营养液和氧气的一种无土栽培方式。无土栽培基质可分为有机基质和无机基质两类。 i.用秸秆、畜禽粪便等为原料制成的基质属于______(填“有机”或“无机”)基质。 ii.基质栽培中，常将有机基质和无机基质按比例混合来平衡酸碱度。若测得某基质溶液的pH＜7，说明该基质呈______性。 (3)温室环境利于植物生长 i.蔬菜大棚覆盖塑料薄膜可提升棚内CO2浓度，有利于植物______。 ii.图3中，植物长势更好的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。 28．（2026·广东广州·二模）《天工开物》中有关硝石的介绍：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”硝石的主要成分为KNO3、我国古代制硝的主要步骤：取土→淋硝→熬硝。 【取土】选取硝土[含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。 【淋硝】如图1，在木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(含有K2CO3)的混合物置于稻草上，浇入井水，于木桶下方导出含KNO3和NaCl的“硝水”。 (1)稻草相当于实验室过滤操作中的___________(填实验用品)。 (2)淋硝过程中发生反应的化学方程式为___________ 【熬硝】熬煮“硝水”得到“浓硝水”，再降温结晶，净化后得KNO3晶体。 (3)据图2分析能通过降温结晶的方法提纯KNO3的原因是___________。 (4)制得的KNO3产品中常含有NaCl杂质，取20g产品加足量水溶解，再加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的质量为2.87g，则所得产品中KNO3的质量分数为___________。 (5)小红在实验室模拟上述步骤制备KNO3时，老师提醒草木灰水显碱性，实验时要注意防护。她对草木灰水显碱性的原因产生好奇，请你一起完成如下探究。已知初中化学中大部分离子对溶液酸碱性没有影响。 小红的猜想：草木灰水中的K+使溶液显碱性； 你的猜想：草木灰水中的___________使溶液显碱性。 请设计实验证明你的猜想正确：取适量草木灰加水搅拌，静置后取少量上层清液，___________。 29．（2026·广东惠州·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (1)下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 (2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸     B．碱     C．盐     D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 (3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） (4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．     B．     C．     D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 30．（2026·广东肇庆·二模）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}是一种重要的化合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下： 已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O ②二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。 实验步骤： 步骤1：制备CuO。 称取2.5g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），溶于水，滴入过量的NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用图1的装置减压抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到CuO。 步骤2：制取KHC2O4。 将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。 步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。 将CuO与KHC2O4混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。 请回答： (1)步骤1抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是_________。洗涤CuO时，证明洗涤干净的方法是______。 (2)步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是_________。 (3)步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为_________。用乙醇洗涤晶体的目的是______。 (4)将制得的{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}进行热重分析，结果图2，可知在C点剩余固体为K2CO3和______。 31．（2026·广东深圳·二模）金属蚀刻是一种利用化学反应去除部分金属表面材料从而呈现出文字或图案的技术。化学兴趣小组利用废旧金属制作“中考必胜”徽章。 “中考必胜”徽章制作报告 实验用品 废旧铁片、石蜡、稀盐酸、硫酸铜溶液、烧杯、镊子、刻刀等。 制作过程 制作步骤 现象 分析或结论 1.酸洗除锈 铁锈逐渐消失，无色溶液变为①___________。 酸洗时间不能过长的原因是②___________。 2.涂蜡绘图 该步骤发生③___________变化(填“物理”或“化学”)。 绘图部位要除尽蜡层，露出金属铁。 3.金属蚀刻 铁片上绘图部位逐渐出现红色图案。 石蜡层的作用是④___________。 写出出现红色图案的反应化学方程式⑤___________ 4.取出铁片，去除石蜡，清洗干净。 为防止徽章生锈，可采取的措施是⑥___________(写一种)。 反思 步骤1和步骤3的废液要处理达标后才能排放。 可用⑦___________(写一种碱)中和步骤1中过量的稀盐酸。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $