专题12 流程图题（广东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦化学工艺流程专题，汇编广东各地二模真题，以真实生产、古代工艺及现代科技情境为载体，突出问题综合性与思维层次性。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |非选择题|58道|金属活动性、酸碱盐反应、物质分离提纯、化学方程式书写、实验操作（过滤/蒸发）、化学与环境（双碳/资源回收）|结合《天工开物》古法工艺（如榨油、制墨）、现代科技（纳米氧化锌、CO₂捕捉）及社会热点（废钢利用、电子垃圾回收），设计基础填空、推理分析及计算分层问题，适配中考流程图题命题趋势。|

专题12 流程图题 1．（2026·广东·二模）除去粗盐中含有的、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是（ ） A．“”与“”的顺序可以调换 B．得到的沉淀中共有三种物质 C．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 D．若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】C 【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【详解】A、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以“”与“”的顺序不可以调换，故说法错误； B、由分析可知，加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀，故说法错误； C、由分析可知，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，说法正确； D、由分析可知，该过程中反应生成了氯化钠，若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，即该粗盐中氯化钠的质量分数小于85.0%，故说法错误。 故选：C。 2．（2026·广东广州·二模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是（ ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+ C．步骤③中所得沉淀的成分有两种 D．步骤④中只发生了中和反应 【答案】D 【详解】A、氢氧根能除去镁离子，碳酸根能除去钙离子，而盐酸能除去氢氧根和碳酸根，若步骤①和②的顺序颠倒，则过量的钙离子无法除去，则步骤①和②的顺序不能颠倒，该选项说法正确； B、氢氧化钙能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，则能除去镁离子，该选项说法正确； C、氢氧根和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，碳酸根和钙离子结合为碳酸钙沉淀，则步骤③所得沉淀为氢氧化镁和碳酸钙，该选项说法正确； D、加入稀盐酸时，稀盐酸不仅能除去氢氧根，还能除去过量的碳酸根，则发生的不只有中和反应，该选项说法不正确。 故选D。 3．（2026·广东广州·二模）捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是（ ） A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 【答案】B 【详解】A、在“颗粒反应室”中，石灰乳与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以选项A正确； B、从流程来看，氢氧化钠溶液在捕捉室和颗粒反应室之间循环，石灰乳（由氧化钙和水反应生成，氧化钙可由碳酸钙煅烧得到，碳酸钙又来自颗粒反应室的反应）也可循环；而是最终要释放出来利用的，不是循环使用的物质，所以选项B错误； C、氨水和氢氧化钾（KOH）都属于碱，碱溶液能与（酸性氧化物）发生反应，所以都能用于“捕捉”，故选项C正确； D、是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故选项D正确； 故选B。 4．（2026·广东广州·二模）《天工开物》记载了我国古代利用硝土(含和少量、等)和草木灰(主要含)为主要原料，提取焰硝()的过程：“硝因入水即消溶，故名曰硝。……刮扫取时，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。” 该生产过程的主要环节如下图所示(省略相关的夹持仪器)。 (1)“图一”操作的目的是___________、除杂和___________浓缩，其中玻璃棒搅拌的作用是___________。 (2)烧杯①中发生反应的化学方程式为___________。 (3)“图二”操作温度应尽量___________，理由是___________。 (4)关于“图三”中烧杯②的下列说法中，不正确的是___________(填字母编号)。 A．溶液中主要含两种阳离子 B．一定是的饱和溶液 C．NaCl的溶质质量分数一定是36% D．KNO3的溶质质量分数约为24% 【答案】(1) 溶解可溶性溶质 蒸发 加快溶解速率，同时防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) (3) 高 防止因温度降低溶解度减小而提前析出，降低产率 (4)C 【详解】（1）图一是加热浸取操作，加热首先可使硝土、草木灰中的可溶性物质充分溶解，加热过程同时蒸发水分实现溶液浓缩；搅拌既能加快溶质溶解，也能使液体受热均匀，避免局部过热导致液体溅出。 （2）硝土中的和草木灰中的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀除去杂质，同时得到目标产物化学方程式为,。 （3）溶解度随温度降低大幅减小，若过滤时温度过低，会结晶析出留在滤渣中，导致最终得到的产率下降，因此过滤温度要尽量高。 （4）A.已完全转化为碳酸钙沉淀，溶液中主要阳离子为和，共2种，正确； B.烧杯底部有晶体析出，说明溶液一定是的饱和溶液，正确； C.时饱和溶液溶质质量分数仅为，且含量少不一定达到饱和，不可能达到36%，错误； D.时饱和溶液溶质质量分数为，正确。 5．（2026·广东深圳·二模）在跨学科实践活动“调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用”中，兴趣小组了解到电炉炼钢的核心流程为熔化、氧化、还原。 已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳、硫化亚铁（FeS）等杂质。 (1)熔化前，需将废钢铁粉碎，其目的是________。 (2)氧化时，碳与氧气在高温下转化为炉气的化学方程式为________（写一个）。 (3)还原时，焦炭和FeO在高温下生成Fe与CO，该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。 (4)铁与空气中________反应而生锈，请列举一条防止铁生锈的措施：________。 (5)与高炉一转炉炼钢相比，电炉炼钢的优点有________（写一条）。 对比项 高炉—转炉炼钢 电炉炼钢 能源类型 焦炭 电能 能耗/吨钢 16.5×109~17.5×109 J 4×109~4.5×109 J 碳排放量/吨钢 1700~2050 kg 260~450 kg 【答案】(1)增大接触面积，加快熔化速率，使熔化更充分 (2)（或） (3) 置换 (4) 氧气和水蒸气（或和） 刷漆（或涂油，合理即可） (5)能耗低（或碳排放少、节约化石能源，合理即可） 【详解】（1）略。 （2）碳在高温下和氧气反应，完全燃烧生成，不完全燃烧生成，任选其一书写即可。 （3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平即得化学方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；隔绝氧气或水即可防锈，常见措施还有涂油、镀耐腐蚀金属等。 （5）对比表格数据可知，电炉炼钢能耗、碳排放量均远低于高炉-转炉炼钢，且用电力代替化石燃料焦炭，任选优势作答即可。 6．（2026·广东清远·二模）《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 (1)从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 (2)炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 (3)胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 (4)上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 (5)“再蒸”“再榨”的作用是______。 【答案】(1)分子在不断运动 (2) 导热 一次性加入木柴（燃料）的量/鼓入空气的量 (3) 增大胡麻的受热面积，提高产率 冷却/降温 (4)挤轧 (5)提高枯饼的利用率和油的产量 【详解】（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。 （2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性； 燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。 （3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率； 蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。 （4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。 （5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。 7．（2026·广东清远·二模）铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁的化学式为，能溶于水，难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示： (1)铁是人体必需的______(填“微量”或“常量”)元素。 (2)精制L-乳酸钙与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为_______。 (3)“恒温反应”后加入乙醇的作用是_______。 (4)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；玻璃棒的作用是______。 (5)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。为了使产品产率大于55%且产品中杂质含量小于1.3%，据图2可知，温度应控制在____(填字母)内。 a．45~50℃     b．50~55℃     c．60~65℃     d．75~80℃ (6)温度过高容易被氧化为，例如：，其中的化学式是_____。该生产工艺中“干燥”方式最合适的是_____(填字母)。 a．低温常压    b．低温真空    c．高温常压    d．高温真空 (7)该生产工艺中可循环利用的物质是_____。 【答案】(1)微量 (2) (3)使L-乳酸亚铁尽量析出 (4) 漏斗 引流，防止液体溅出 (5)c (6) b (7)乙醇 【详解】（1）人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，铁属于微量元素。 （2）复分解反应的本质是两种化合物互相交换成分，乳酸钙和交换阳离子生成乳酸亚铁和氯化钙，配平即可。 （3）根据题给信息，L-乳酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可减小其溶解量，便于结晶分离。 （4）过滤操作的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 （5）结合图像：产率>55%对应温度约45~75℃，杂质含量<1.3%对应温度约>58℃，二者交集为58~75℃，只有c选项60~65℃符合要求。 （6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推算得X为；高温易被氧化，低温可降低氧化速率，真空环境可减少氧气接触，因此选低温真空干燥。 （7）加入的乙醇未参与反应，可从滤液中分离回收，重复投入使用，属于可循环物质。 8．（2026·广东韶关·二模）瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。 (1)传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。 ⅰ、青瓷___________(填“属于”或“不属于”)合成材料。 ⅱ、过筛的作用与实验室的___________操作相似，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈___________色。 (2)黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为___________。 (3)白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为___________。 (4)现代瓷器烧制用气窑(燃气作燃料)代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有___________(填序号)。 A．燃烧火焰更美观 B．燃气燃烧更充分，产生的热量更高 C．燃气价格一定比木柴便宜 D．燃烧杂质少，产品更洁净 (5)下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是___________(填序号)。 a．烧杯    b．集气瓶    c．蒸发皿    d．坩埚钳 【答案】(1) 不属于 过滤 红 (2)2∶3 (3)SiO2 (4)BD (5)c 【详解】（1）ⅰ、合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的有机高分子材料，青瓷是无机硅酸盐材料，不属于合成材料； ⅱ、过筛利用筛孔筛选符合粒度要求的原料，和实验室过滤操作原理相似。翻炒釜中石灰石分解生成氧化钙，加水后生成碱性的氢氧化钙，能使酚酞变红。 （2）化学式中元素符号右下角数字是原子的个数，中铁、氧原子个数比即为下标比2：3。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知1个X中含1个Si原子和2个O原子，化学式为。 （4）A.火焰美观不属于烧制的实用优势，错误。 B.燃气燃烧更充分，热值更高，正确。 C.“价格一定比木柴便宜”表述绝对，错误。 D.燃气燃烧杂质少，无烟尘污染产品，更洁净，正确。 （5）烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质，蒸发皿一般为陶瓷材质。 9．（2026·广东韶关·二模）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。 【查阅资料】 i.CdSO4溶液为无色。 ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。 (1)反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是__________________。 (2)往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为______g。 (3)反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为__________________，该反应属于______（填基本反应类型）。 (4)锌粉除铜、除镉的实验结果如图。 i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是__________________。 ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中______（填化学式）已完全反应，此时混合溶液为______色。 (5)水热合成后，反应器2中的混合物需经过______、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。 【答案】(1) 稀硫酸 锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸（合理即可） (2)390 (3) 置换反应 (4) 增大了反应物接触面积，反应速率更快、除杂更充分（合理即可） CuSO4 无 (5)过滤 【详解】（1）加入锌粉后得到硫酸锌溶液，所以适宜加入的酸是稀硫酸； Zn活动性在H前，与稀硫酸反应生成可燃性气体氢气，氢气混有空气时遇明火会发生爆炸，因此需通风、严禁明火； （2）稀释前后溶质质量不变，100g98%浓硫酸中溶质质量为100g×98%=98g，稀释为20%稀硫酸时总溶液质量为，因此加水质量为490g-100g=390g； （3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）i.锌粉与溶液的接触面积远大于锌粒，反应速率更快，除杂更彻底； ii. 铜的去除率不变说明CuSO4已经完全反应，溶液中无蓝色的铜离子，剩余的ZnSO4、CdSO4溶液均为无色，因此混合溶液为无色； （5）氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 10．（2026·广东深圳·二模）钢铁是国民经济的重要支柱材料。随着“双碳”战略推进，以废钢铁为主要原料的电炉炼钢技术加速发展。电炉炼钢流程如下图所示。 【查阅资料】废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。 (1)预处理：可用稀盐酸清洗废钢铁表面铁锈，写出反应的化学方程式____；不能使废钢铁长时间浸泡在稀盐酸中，原因是_____。 (2)熔化期：电炉通电后电能转化为____。通入O2助熔，可知O2与废钢铁中的杂质反应____（填“吸热”或“放热”）。 (3)氧化期：炼钢需把过量的碳去掉，写出该步骤反应的化学方程式____（写一个）。 (4)还原期：常加入硅铁合金进行脱氧，Si与钢液中的FeO反应生成SiO2和Fe，该反应属于____反应（填基本反应类型）。 (5)据统计，2025年我国粗钢产量约9.6亿吨，废钢利用量约为2.27亿吨。从资源回收利用的角度，请你提出一条提高废钢回收利用率的具体建议____。 【答案】(1) 铁会和稀盐酸反应 (2) 热能 放热 (3) (4)置换 (5)分类回收 【详解】（1）铁锈主要成分为Fe2​O3​，根据金属氧化物与酸的反应规律反应生成氯化铁和水，化学方程式：，因为铁是活泼金属可与稀盐酸反应，所以不可以长时间浸泡在稀盐酸中。 （2）熔化期，废钢铁熔化，电炉通电后电能转化为热能，通入O2助熔，可知O2与废钢铁中的杂质反应放热。 （3）氧化期过量碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳，化学方程式：。 （4）该反应是单质Si和化合物FeO反应，生成新化合物SiO2和新单质Fe，符合置换反应"单质+化合物→新单质+新化合物"的特征，属于置换反应。 （5）只要是能提高废钢回收利用率的合理建议都符合要求，如分类回收、完善回收渠道、普及回收意识等均可。 11．（2026·广东深圳·二模）焦炉煤气制乙醇（）技术是化工行业绿色转型的重要方向，其主要流程如下。 查阅资料：焦炉煤气中主要含有、、、、。 (1)气体净化：采用湿法和干法脱硫技术除去，可防止含硫化合物燃烧产生的排放导致______。 (2)组分转化：含多个转化反应，写出其中燃烧的化学方程式______，该反应的基本反应类型为_____。 (3)气体分离主要利用变压吸附技术，得到高纯度和。合成气制乙醇反应中，和要混合均匀，其目的是_____。 (4)①和合成气制乙醇在压强、温度和催化剂的作用下合成乙醇和水的化学方程式为_______。 ②在和反应制备的过程中，应该在乙醇选择性高的条件下进行。相同压强、催化剂条件下，温度与乙醇选择性的关系如下表所示。四种温度中，温度为____能使反应更快。 温度/ 125 150 200 250 乙醇选择性 40% 70% 80% 95% 【答案】(1)酸雨 (2) 化合反应 (3)增大反应物接触面积，使反应更充分（或提高反应速率和原料利用率，合理即可） (4) 250 【详解】（1）排入大气遇雨水生成亚硫酸、硫酸，形成酸雨； （2）氢气燃烧是与氧气反应，生成水，化学方程式见答案；该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应定义； （3）略； （4）①和在压强、温度和催化剂的作用下生成乙醇和水，化学方程式为； ②温度越高化学反应速率越快，表格中250 ℃温度最高、乙醇选择性也最高。 12．（2026·广东深圳·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。 (1)海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于_______（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分_______（填物理性质）的不同进行分离。 (2)明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室_______操作的原理相同。 (3)加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）。 (4)工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 (5)该流程中可循环利用的物质是_______。 (6)取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH______（填“变大”“变小”或“不变”） 【答案】(1) 物理 沸点 (2) 蒸发 过滤 (3)碘元素 (4) (5)NaOH或氢氧化钠 (6)变小 【详解】（1）膜分离过程只有物质分离，无新物质生成，属于物理变化； 蒸馏法的原理是利用混合物各组分沸点不同，沸点低的水先汽化再冷凝得到淡水。 （2）氯化钠溶解度随温度变化很小，因此海水制盐用蒸发结晶的方法； 粗盐是固体、母液是液体，二者分离对应实验室过滤操作的原理。 （3）加碘盐中添加的是含碘的化合物，此处的“碘”指宏观的碘元素。 （4）反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，配平并标注反应条件、气体符号即可。 （5）反应⑤生成，同时又是沉淀母液中镁离子的反应物，因此可循环利用。 （6）原海水pH=7.9呈弱碱性，加水稀释后碱性减弱，pH会变小，无限趋近于7。 13．（2026·广东东莞·二模）硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。 ①SiO2不溶于水且不与酸反应； ②H2O2可以使氧化为，且受热易分解； ③和会在不同的pH范围沉淀。 (1)除杂器中加入水的目的是除去___________。 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。残渣的主要成分是___________(填化学式)。 (3)“氧化池”中发生氧化的化学反应为，X的化学式为___________，充分反应后溶液中的金属阳离子有和___________(填微粒符号)。 (4)写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：___________。 (5)其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是___________。 (6)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为___________。 【答案】(1)可溶性杂质 (2) 将铝灰粉碎/搅拌/适当升温/适当增大稀硫酸浓度 SiO2 (3) H2O Fe3+ (4)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (5)温度过高，过氧化氢受热分解，反应物H2O2减少，氧化Fe2+的效率下降 (6)pH为3.0时，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝几乎不沉淀，提高硫酸铝产率 【详解】（1）铝灰中含有可溶性杂质，加水后可溶性物质溶于水被除去，难溶性固体Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3留在固体中进入酸浸池。 （2）一般条件下，温度越高，反应物接触面积越大，反应速率越快。为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有将铝灰粉碎、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度。已知SiO2不溶于水、不与酸反应；Al2O3、FeO、Fe2O3均可和过量稀硫酸反应溶解：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O因此残渣只有SiO2。 （3）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，，反应前：2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子；反应后：2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O。酸浸加过量稀硫酸，FeO和硫酸生成Fe2+，Fe2O3和硫酸生成Fe3+；氧化池中H2O2把全部Fe2+氧化为Fe3+；Al2O3生成Al3+，因此金属阳离子：Al3+、Fe3+。 （4）溶液中溶质含Fe2(SO4)3，加NaOH发生复分解反应：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （5）题干信息②：H2O2受热易分解；温度过高时，H2O2受热大量分解，氧化剂变少，无法充分氧化Fe2+，氧化效率降低。 （6）沉铁的目的是除去铁杂质同时尽量不损失铝元素，由图像可知，pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高硫酸铝产率。 14．（2026·广东东莞·二模）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为含少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。 炉内主要反应的化学式为___________。 (2)反应器Ⅰ中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器相当于实验室中的___________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(填操作名称)。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是___________。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为___________。 (5)若废气X排放到大气中会造成的环境问题是___________。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) 玻璃棒 过滤 提高钼元素的利用率 (3) (4) (5)酸雨 【详解】（1）略。 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，推出X的化学式为SO2。 （2）实验室过滤操作中玻璃棒可起到搅拌作用，和搅拌器功能一致。 固液分离的常用操作是过滤。 废渣表面附着有钼酸铵溶液，回收洗涤滤液可提高钼元素的利用率（或减少钼的损失，提高产率）。 （3）复分解反应中两种反应物交换成分，钼酸铵和盐酸反应生成钼酸沉淀和氯化铵，故Y的溶质为NH4Cl。 （4）MoO3与H2反应生成Mo，根据质量守恒定律可知生成物还有H2O，方程式略。 （5）废气X是二氧化硫，排放到空气中会引起酸雨。 15．（2026·广东·二模）我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从废旧手机中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1） (1)考虑增大反应物接触面积，提高“酸浸”效率，酸浸前可______。 (2)乳清蛋白海绵具有疏松多孔的结构，因此能______金离子。 (3)如图1，高温下“解吸”：得电子，变成______。 方案二：硫脲浸取法（图2） (4)中硫元素和氮元素的质量比为______。若中硫、氮元素的化合价分别为-2和-3，则碳元素的化合价为______。 (5)“过程Ⅱ”：在一定条件下，，则的化学式为______，“过程Ⅰ”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳pH和温度分别为______、______。 (6)请写出回收淘汰手机中黄金的意义：______。 【答案】(1)将废旧零部件粉碎（合理即可） (2)吸附 (3)Au (4) 8∶7 +4 (5) 3 40℃ (6)节约金属资源、减少环境污染（合理即可） 【详解】（1）粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高酸浸效率。 （2）疏松多孔结构具有吸附性，能够吸附金离子。 （3）Au+带1个单位正电荷，得到电子后，正负电荷中和，生成中性的金原子（即金单质Au）。 （4）硫、氮元素质量比为；设碳元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，，解得。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，配平反应式可推断为；浸取率最高的条件为最佳，由图可知pH=3、温度时浸取率最高。 （6）回收黄金可减少矿产开采，节约贵金属资源，同时减少废旧手机丢弃带来的环境污染。 16．（2026·广东广州·二模）以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：_________________。 (2)①与普通过滤相比，使用下图装置进行过滤的优点是__________。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和________（填离子符号）。 (3)“除铁”时发生反应： 反应I   反应II   ①除铁所得“滤渣2”的用途有_____________（写一种）。 ②铁元素化合价在反应I和反应II前后的变化情况分别为________（填字母）。 A．升高、降低     B．升高、不变     C．不变、降低     D．降低、升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：Zn________Cd（填“>”或“<”） ②除镉率接近100%时，的原因是______________。 【答案】(1) (2) 加快过滤速率 H+、Zn2+ (3) 作炼铁原料/作红色颜料（答案不唯一，合理即可） B (4) > 溶液中的硫酸（或H+）消耗Zn 【详解】（1）根据题干信息，ZnS与O2高温反应生成ZnO和SO2，化学反应方程式为：。 （2）①该装置为减压过滤装置，抽气使瓶内压强小于外界大气压，可加快过滤速率。 ②焙烧生成的ZnO和过量稀硫酸反应生成ZnSO4，同时过量稀硫酸会电离出H+，因此滤液中还存在Zn2+和H+。 （3）①滤渣2主要成分为Fe2O3，可用于炼铁、制作红色颜料等。 ②反应I中Fe从+2价变为+3价，化合价升高；反应II中Fe3+始终为+3价，化合价不变，故填写：B。 （4）①Zn可以置换出CdSO4中的Cd，说明金属活动性Zn>Cd。 ②溶液中含有除铁步骤生成的硫酸，锌会与硫酸发生反应被消耗，因此实际投入锌的质量大于理论值。 17．（2026·广东茂名·二模）钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 (1)“球磨”粉碎原材料的目的是________。 (2)“酸浸”时，铁与硫酸反应的方程式为_____，Co与硫酸反应基本反应类型与铁相同，属于_____反应。钴的金属活动性比钨要________(填“强”或“弱”)。 (3)“除铁”发生的一个反应为：，X的化学式为_____。“调pH”是将pH增大的过程，可以加入物质有_______(填字母)。 a．    b．Cu    c．HCl    d．NaOH (4)“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______(填字母)。 a．120℃，33%    b．80℃，23%    c．100℃，25%    d．40℃，5% 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 置换 强 (3) ad (4)b 【详解】（1）球磨粉碎固体原料可增大反应物间的接触面积，既能够加快反应速率，也能让反应物充分反应，提高原料利用率。 （2）铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物；酸浸后钨留在滤渣中说明钨不能和稀硫酸反应，钴进入滤液说明钴能和稀硫酸反应，因此钴的金属活动性比钨强。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子的个数，可推知X为；调pH是增大pH（降低酸性），碳酸钠、氢氧化钠都能和酸反应降低溶液酸性，铜和稀硫酸不反应，加盐酸会增强酸性，因此选ad。 （4）酸浸需要保证钴浸出率较高，同时温度、硫酸浓度不宜过高以降低能耗和成本，对比选项，85℃、23%的条件下浸出率高，且能耗、成本相对合理，因此选b。 18．（2026·广东东莞·二模）《墨法集要》中详细记载了油烟墨的生产制作工艺，部分工序如图。 (1)烧烟：“宜秋深冬初于明亮密室……每盏倾油八分，纳灯草讫，烟碗盖之，勿见风……若有风或烟房不密，得烟皆少。夏烟亦老。” i、“烟”是“油”_______燃烧（填“充分”或“不充分”）的产物。 ii．“烧烟”宜在深秋初冬时进行，原因是_______。 (2)筛烟：用细绢筛子缓缓筛动，去除烟料中的杂质。细绢主要是由蚕丝织造而成的，蚕丝属于_______纤维（填“天然”或“合成”），灼烧蚕丝时能闻到_______。（填“烧焦羽毛气味”或“难闻气味”） (3)搜烟：将一斤净烟、胶和药汁倒入白色瓷盆，用手搅拌成细砂状烟泥。搅拌的目的是_______。 (4)研试：墨色以紫光为上，且要兼有光与色，能持久不变的才是上品。墨（主要成分为碳）在保存时要注意远离火源，原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】(1) 不充分 气候寒冷干燥，利于油烟凝结（合理即可） (2) 天然 烧焦羽毛气味 (3)使净烟、胶和药汁充分混合，得到均匀的烟泥 (4) 【详解】（1）含碳有机物不充分燃烧会生成炭黑，即题中的“烟”； 温度越低，油的燃烧越不充分，更易生成炭黑，夏季温度高，油燃烧相对充分，烟的产量低、品质差； （2）蚕丝是自然界天然产出的纤维，属于天然纤维； 蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蛋白质会产生烧焦羽毛的特殊气味； （3）搅拌可以增大不同物料的接触程度，使各组分充分混合，保证后续制成的墨的性质均匀稳定； （4）碳具有可燃性，接触火源时会和氧气反应燃烧生成二氧化碳，因此保存墨时要远离火源，化学方程式为。 19．（2026·广东东莞·二模）硒化锌（ZnSe）可实现人工光合作用，一种以锌矿（主要成分是，含、、等）为原料制备ZnSe的工艺流程如1图。 已知：“堆浸液”中含、、、。 (1)传统工艺用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 i．与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是_______。 ii．保持其他条件相同，锌矿添加的质量对浸出浓度的影响如2图。据此可得出的结论是_______。 iii．能提高“堆浸”时反应速率的其他措施有_______（写一条）。 (2)“除铁”时发生反应：，则的化学式为_______。该过程需控制加入的量，若过多会导致溶液中的含量降低，原因是_______。 (3)“除镍”时可加入适量锌粉，反应的化学方程式为_______，该反应能发生的原因是_______。 (4)“合成”过程中发生复分解反应，则该流程中可循环利用的物质是_______（填化学式）。 【答案】(1) 条件温和、耗能少、更环保 在其它条件相同时，的添加量越大，相同时间内的浸出浓度越大。 将矿石粉碎（或搅拌、升高温度等） (2) 溶液中的会转化为沉淀 (3) 锌的金属活动性比镍的强 (4) 【详解】（1）i．传统灼烧法会使硫化物分解产生污染性气体，且需要高温，能耗高，堆浸法条件温和无需高温，也无有害气体排放，更环保； ii．由图2可知，在其它条件相同时，能促进锌离子浸出，且添加量越大，相同时间内的浸出浓度越高（合理即可）； iii．将矿石粉碎增大反应物接触面积、搅拌、升高温度等均可加快反应速率。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推导出X为；能与结合生成难溶的氢氧化锌，因此过量会消耗。 （3）锌的金属活动性比镍强，符合置换反应发生的条件，可置换出硫酸镍中的镍单质。 （4）合成步骤发生复分解反应：，生成的硫酸可返回堆浸工序循环使用。 20．（2026·广东·二模）人工酿造蕴藏着化学思想。《桂海虞衡志》记载“以墟中泉酿酒，既熟，不煮，埋之地中，足取出”，其工艺流程如图。 (1)大米中主要成分是淀粉，它为人类提供的营养物质是______。“蒸熟糊化”过程中，米饭变黏、变甜是发生了______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“加入饼曲”是酿酒的关键步骤。在无氧条件下，饼曲中的酵母菌能将葡萄糖(C6H12O6)分解为乙醇和二氧化碳，写出反应的化学方程式______。 (3)“入瓮发酵”需要对瓮口进行密封的理由是______。 (4)“泥封窖藏”期间，酒会持续进行缓慢的化学变化。请列举生活中发生缓慢氧化的例子______(写一个)。 (5)《癸辛杂识》记载天然梨酒“忽闻酒气动人”，从微观角度说明乙醇具有的性质是______。 【答案】(1) 糖类 化学变化 (2) (3)为酵母菌提供无氧环境，防止氧气进入使葡萄糖在有氧条件下分解不生成乙醇，同时避免杂菌污染。 (4)铁生锈（合理即可，如食物腐败、动植物呼吸、农家肥腐熟等） (5)分子在不断运动 【详解】（1）淀粉属于六大营养素中的糖类，是人体主要供能物质； 蒸熟过程中淀粉分解产生有甜味的新糖类物质，有新物质生成，属于化学变化。 （2）反应物为葡萄糖，反应条件为酵母菌催化、无氧环境，生成物为乙醇和二氧化碳，根据质量守恒定律配平得到反应方程式。 （3）酵母菌只有在无氧条件下才能将葡萄糖分解为乙醇，有氧条件下葡萄糖分解产物为二氧化碳和水，无法得到乙醇，密封同时可阻挡杂菌进入导致酒变质。 （4）缓慢氧化是反应速率极慢、不易被察觉的氧化反应，举例符合该特征即可。 （5）能闻到酒气是因为乙醇分子不断无规则运动，扩散到空气中被人感知，对应微观性质为分子在不断运动。 21．（2026·广东·二模）碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。 (1)原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。 (2)混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。 (3)生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (4)渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。 (5)科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表： 碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m•K)) 抗弯强度(MPa) 单一石墨 22.62 150.65 260.45 金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08 分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。 【答案】(1) (2)搅拌（或延长混合时间、适当加热等合理即可） (3)化学 (4) 作保护气，防止硅、碳化硅等在高温下被氧化 很小 适当升高烧结温度 (5)制备的碳化硅陶瓷抗弯强度更高（或残余硅含量更低、导热系数更高等合理即可） 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总共有1个Si、2个O、3个C，生成物SiC中已有1个Si、1个C，故2Y共含2个C和2个O，即Y为CO； 根据化学方程式，参加反应的与C的质量比=。 （2）搅拌等操作可以使各组分分散更充分，提升浆料均匀性。 （3）高温热解粘结剂的过程有新物质生成，属于化学变化。 （4）氩气化学性质稳定，可避免高温下反应物与氧气反应； 由图2可知，烧结温度变化时SiC密度波动极小，故温度对密度影响很小； 硬度随烧结温度升高而增大，因此升高温度可提升硬度。 （5）对比表格数据，双碳源体系相比单一石墨碳源，抗弯强度（或导热系数明显更高，残余硅含量更低等合理即可）。 22．（2026·广东深圳·二模）靛蓝是一种古老的蓝色染料，常用于染制牛仔布。 【古法靛蓝染色】 古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程如上图所示。从蓼蓝、菘蓝等植物中提取天然靛蓝，经浸泡、发酵后，加入石灰，石灰水与发酵产生的二氧化碳反应生成沉淀，通过纱布进行过滤，得到吸附靛蓝的靛泥。 【现代靛蓝染色】 现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝。靛蓝的化学式为，其耐热性、耐光性、耐碱性均较差。染色过程中，靛蓝在强碱性条件下被还原成可溶性盐才能上染到纤维，常用的还原剂有保险粉()、葡萄糖、二氧化硫脲、硼氢化钠等，不同还原剂的上染率如下图所示。除了还原剂种类，在染色过程中还会受到pH值、温度、染色时间等因素的影响。 (1)古法中加入生石灰，与水发生反应的化学方程式为___________，伴随的能量变化是___________(填“放热”或“吸热”)。 (2)古法通过纱布进行过滤，纱布相当于过滤实验中的___________。(填实验用品) (3)靛蓝属于___________(填“无机”或“有机”)化合物；根据靛蓝的性质，洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意___________。(任写一条即可) (4)现代靛蓝染色常用保险粉作为还原剂，保险粉在潮湿的空气中容易被氧化成亚硫酸氢钠()，发生的化学反应方程式为，X的化学式为___________，该反应属于___________。(填基本反应类型) (5)染色过程中，靛蓝上染率越高说明染色效果越好，由图像可以得出结论___________。 【答案】(1) 放热 (2)滤纸 (3) 有机 避免使用碱性洗涤剂 (4) 化合反应 (5)其他条件相同时，使用保险粉作为还原剂时靛蓝的上染率最高 【详解】（1）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，该反应释放大量热量，属于放热反应。 （2）过滤操作中滤纸用于分离固液混合物，纱布在此处的作用与滤纸一致。 （3）靛蓝含碳元素，属于有机化合物；由题干可知靛蓝耐碱性、耐热性、耐光性均较差，洗涤时规避对应不利条件即可。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子个数可推得X为；该反应由三种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应。 （5）由柱状图数据可直接得出，相同条件下保险粉作还原剂时上染率最高，染色效果最好。 23．（2026·广东深圳·二模）锌是我国古代钱币铸造材料之一，清代以闪锌矿(主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS，其余成分不考虑)为原料制取Zn的工艺流程如图所示。 (1)闪锌矿是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和烟气，若直接排放会导致___________。 (3)碎矿的主要成分有ZnO、和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方程式为___________。反复焙烧三次的目的是___________。 (4)在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为___________。已知Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，冶炼罐的温度应控制在___________范围内。(填字母) 物质 Zn Fe Pb 沸点/℃ 906 2750 1740 A．        B．906~1740℃        C．1740~2750℃        D． (5)冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是___________。 (6)清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为___________。 【答案】(1)混合物 (2)酸雨 (3) 使闪锌矿充分反应，提高原料利用率 (4) B (5)防止高温下锌与空气中的氧气反应生成氧化锌，降低锌的产率和纯度 (6)硬度大（或抗腐蚀性强、熔点低等，合理即可） 【详解】（1）闪锌矿中含有、、等多种物质，属于混合物。 （2）是形成酸雨的主要污染物，直接排放会导致酸雨。 （3）根据反应物为和，生成物为和，配平即可得到反应方程式；多次焙烧可以让原料充分反应，减少浪费。 （4）还原金属氧化物生成金属单质和，配平即可；要让锌变为气态分离，温度需高于锌的沸点（906℃），同时低于铅、铁的沸点，避免铅、铁也汽化混入锌中，因此选906~1740℃的范围。 （5）高温下锌的化学性质活泼，接触空气会和氧气反应重新生成氧化锌，因此需要密封冷却到室温再打开。 （6）合金相比其组分纯金属，通常具有硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低等优良性能。 24．（2026·广东广州·二模）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼的工艺流程如图。 (1)“焙烧炉”中，MoS2发生反应的化学方程式为___________。 (2)洗涤“反应器Ⅰ”中得到的废渣，并将洗涤废渣后的滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是___________。 (3)“反应器Ⅱ”中发生了复分解反应，则所得溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)，推测钼酸是一种___________于水(填“易溶”或“微溶”)的物质。 (4)“反应器Ⅲ”中发生反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 【答案】(1) (2)提高钼元素的利用率（或减少钼元素损失，提升产率） (3) 微溶 (4) 置换反应 【详解】（1）焙烧炉中MoS2与空气中的O2在高温条件下反应，生成MoO3和SO2，反应方程式为。 （2）反应器Ⅰ的废渣表面附着有产物钼酸铵，洗涤后滤液中的钼酸铵进入反应器Ⅱ可继续参与反应，避免钼资源浪费。 （3）钼酸铵和盐酸发生复分解反应：，因此溶液中一定含有溶质NH4Cl；钼酸以固体形式从溶液中分离，说明其微溶于水。 （4）高温下H2还原MoO3生成单质Mo和H2O，该反应的化学方程式为，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 25．（2026·广东广州·二模）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是____。 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。 (4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 (5)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠（图2是两种盐的溶解度曲线）。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在______（选填“夏天”或“冬天”）产出。 (6)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是____（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_________。 【答案】(1)增大芒硝与西瓜片的接触面积，加快溶解速率，让芒硝充分溶解 (2)温度降低，硫酸钠溶解度减小，更易结晶析出 (3)活性炭 (4)微量 (5)冬天 (6) 温水 生产周期短（合理即可） 【详解】（1）略； （2）由溶解度曲线可知，低于约40℃时，的溶解度随温度降低明显减小，阴凉处温度低，硫酸钠易达到饱和状态析出晶体； （3）活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附色素实现脱色； （4）人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，锌属于人体必需微量元素； （5）氯化钠溶解度受温度影响小，夏天蒸发水分会析出氯化钠，此时硫酸钠溶解度大不会析出；冬天温度降低，硫酸钠溶解度大幅减小，结晶析出得到芒硝； （6）硫酸钠在约40℃左右溶解度最大，温水温度接近该范围，可溶解更多芒硝； 古法炮制需要较长时间，该流程通过浓缩、结晶、过滤的步骤，可以缩短生产周期，提高生产效率。 26．（2026·广东广州·二模）以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是______。 (2)Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是______℃。 (3)反应器中发生的复分解反应是______（写化学方程式）。 (4)分离器中分离Mg(OH)2和CaCl2的操作名称是______。 (5)金属的活动性不同，工业上的冶炼方法有所不同。 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 电解法 热还原法 热分解法 电解熔融氯化钠制取钠（铝类似） 一氧化碳还原氧化铁制取铁 加热氧化汞得到汞 金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以Mg(OH)2为原料制备金属镁，简述操作过程：往Mg(OH)2中加入过量______得到______（填化学式），______得到金属镁。 （提示：钾、钙、钠和镁盐反应无法生成金属镁） 【答案】(1)将白云石粉碎（或研磨成粉末） (2)960 (3) (4)过滤 (5) 稀盐酸（或盐酸） 电解熔融氯化镁 【详解】（1）粉碎固体可以增大反应物接触面积，使煅烧反应更充分。 （2）由图2可知，960℃时的纯度最高，为最佳煅烧温度。 （3）煅烧生成的先与水化合生成，与加入的发生复分解反应，交换成分得到氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。 （4）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，可分离固体和溶液。 （5）与稀盐酸反应生成；镁属于活泼金属，根据题给冶炼规律，活泼金属采用电解法，故电解熔融氯化镁得到金属镁。 27．（2026·广东东莞·二模）我国是最早掌握制糖技术的国家之一。明代宋应星在《天工开物•甘嗜》篇中记载了古代制糖的方法，体现了我国古代劳动人民的智慧，以下是其主要生产流程。 (1)轧蔗取浆时，用石碾多次碾轧甘蔗的目的是_______。 (2)石灰浆可用生石灰制得，制取石灰浆时发生反应的化学方程式为_______，该反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)涅结糖霜时，先用草塞住瓦馏底部小孔，再将糖浆倒入，该做法类似化学实验中的_______操作，瓦馏相当于实验室中的________(填仪器名称)。 (4)用黄泥水浇淋黑色糖浆，最终得到白糖，这说明黄泥水具有_______性。 【答案】(1)充分利用甘蔗，获得更多甘蔗汁/提高甘蔗出汁率 (2) 放出 (3) 过滤 漏斗 (4)吸附 【详解】（1）多次碾轧可充分破坏甘蔗的细胞结构，尽可能将蔗汁全部挤压出来，提升产率。 （2）生石灰是氧化钙，和水反应生成石灰浆，该反应是典型的放热反应，会释放大量热量。反应方程式为。 （3）该操作通过草阻拦固体杂质、允许液体糖浆通过，实现固液分离，和过滤操作原理一致；带小孔、可放置过滤介质的瓦溜，功能和结构都与实验室的漏斗相似。 （4）黄泥可以吸附黑色糖浆中的有色杂质，使糖浆脱色得到白糖，体现了黄泥水的吸附性。 28．（2026·广东广州·二模）明矾【】在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 查阅资料可知：①SiO2不溶于强酸；②H2O2可以使Fe2+氧化为Fe3+：回答下列问题： (1)“酸浸”环节发生多个化学反应，写出其中1个反应的化学方程式___________。 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________（写一种即可）。 (3)其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度高于后“氧化效率”降低的可能原因是___________（利用化学方程式解释）。 (4)“铁沉淀”的主要成分是___________（填化学式） (5)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为___________（填编号）。 A．2.0 B．3.0 C．4.0 D．5.0 (6)明矾可溶于水，溶液中含有K+、Al3+和，结合图2曲线分析，明矾溶液呈___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___________。 (7)若中和‘酸浸’后滤液中的过量硫酸用去了2.8gKOH，计算中和‘酸浸’后滤液中的过量硫酸，需要消耗质量分数为10%的稀硫酸____g。 【答案】(1)/Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O/FeO+H2SO4=FeSO4+H2O (2)将铝灰粉碎（答案不唯一，合理即可） (3) (4)Fe(OH)3 (5)B (6) 酸性 根据图2，Al3+在pH小于3时才能在溶液中稳定存在，因此明矾溶液的pH<3，溶液呈酸性 (7)24.5 【详解】（1）酸浸时稀硫酸可与铝、氧化铝、氧化亚铁、氧化铁发生复分解或置换反应，任选其一书写即可。 （2）增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌均可加快反应速率，提高酸浸效率。 （3）温度高于45℃时，过氧化氢受热易分解，反应物浓度降低，因此氧化效率下降。 （4）Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，调节pH时Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀。 （5）pH=3.0时铁沉淀率较高，同时铝沉淀率极低，铝的损失最少，是沉铁的最佳pH。 （6）根据图2，Al3+在pH超过3时就会发生沉淀，明矾溶液中Al3+能稳定存在，说明溶液pH小于7，呈酸性。 （7）解：设与2.8gKOH反应的硫酸质量为x 需要10%的稀硫酸质量为。 29．（2026·广东广州·二模）抗日战争时期，晋察冀根据地的军工战士在极端艰苦的条件下，为制造全新子弹，技术人员利用“坩埚炼铜蒸锌”的土法工艺。将赤铜矿()、锌白矿()与木炭混合，在密封坩埚内高温煅烧，最终得到用于制造弹壳的黄铜。其核心工艺流程如下图所示： (1)写出高温煅烧时，坩埚中生成铜的化学反应方程式___________。 (2)从上述流程可知，锌的沸点比铜___________(填“高”或“低”)。 (3)军工在实际生产中是通过调整赤铜矿与锌白矿的配比来改变合金成分的。他们在多次试验中发现：投入的锌白矿占比越大，附着在坩埚盖上的锌越多，最终得到的黄铜锭硬度就越大。由此可以得出的结论是___________。 (4)与先分别冶炼出纯铜和纯锌，再熔合成黄铜的“分步法”相比，该“一步法”工艺在当时根据地条件下的显著优点有___________。(写出一点即可) (5)上述流程所制黄铜属于___________(填元素符号)合金。某实验小组用黄铜进行如图所示实验，实验后观察到溶液呈蓝色，则溶液中的溶质一定含有___________(填化学式)。 【答案】(1) (2)低 (3)黄铜中锌的含量越高，硬度越大 (4)操作步骤简单，无需分步骤冶炼纯铜、纯锌，减少了设备和工序的依赖，或节约能源、原料利用率高、缩短生产周期等，一点即可 (5) 、 、 【详解】（1）高温煅烧时，坩埚中生成铜的反应为和碳，生成物是铜和二氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为：； （2）由流程图可知，高温煅烧后，锌会以“白色升华产物”的形式附着在坩埚盖内，而铜留在坩埚中，说明锌的沸点低于铜； （3）锌白矿占比越大，还原生成的锌越多，对应黄铜硬度越大，故可得出结论：黄铜中锌的含量越高，硬度越大； （4）见答案； （5）略； 金属活动性顺序为：，加入时，优先与硝酸银生成和银，完全反应后，再与硝酸银反应生成和银，溶液呈蓝色，说明溶液中含硝酸铜，则已参与反应，则溶液中的溶质一定含反应生成的：、，是否含硝酸银无法确定。 30．（2026·广东广州·二模）面对全球能源结构转型与“双碳”战略目标的重大需求，我国科学家以为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺，具有重要的科学价值与应用前景，该研究成果的主要工作流程如图示。 (1)除天然气外，化石能源还包括____。 (2)“燃料反应器”中，在一定条件下发生反应的化学方程式为____。 (3)“蒸气反应器”中发生了____反应(填基本反应类型)。 (4)通过“空气反应器”转化为，固体中氧元素的质量分数____（填“增大”，“减小”或“不变”）。 (5)假设该流程每个环节均恰好完全反应，若“空气反应器”中有n个分子被消耗，则“空气反应器”能输出___个分子；“蒸气反应器”能输出___个分子。 (6)用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是____。 (7)以该项研究成果为例，说明化学在解决环境问题、促进社会可持续发展方面发挥的积极作用：____。（写一点即可） 【答案】(1)煤、石油 (2) (3)置换 (4)增大 (5) (6) (7)该工艺可制备清洁能源氢气，减少化石燃料使用，降低碳排放，助力双碳目标实现（合理即可） 【详解】（1）化石能源包括天然气、煤、石油。 （2）燃料反应器中反应物为甲烷（天然气主要成分）和氧化铁，生成物为铁、二氧化碳和水，化学方程式见答案。 （3）蒸气反应器中发生反应铁与水生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，符合单质和化合物反应生成新单质、新化合物的置换反应特征。 （4）中氧元素质量分数为，中氧元素质量分数为，对比可知氧元素质量分数增大。 （5）空气中和的体积比约为，消耗n个分子时，不参与反应的分子为4n；空气反应器中反应物为氧气和四氧化三铁生成氧化铁，则其化学方程式为：，结合蒸气反应器中的化学反应可得氧气、四氧化三铁、氢气三种物质的数量关系为：。当消耗n个氧气分子时对应生成分子的数量为16n。 （6）对比图中不同载氧体制氢时氢气产量和纯度对比图，能同时提高氢气产量和纯度的载氧体是Fe2O3-Cu。 （7）从清洁能源开发、减少环境污染、降低碳排放等角度作答均可。 31．（2026·广东深圳·二模）大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。 (1)某炼铁厂以焦炭、磁铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示： 炼铁的过程中需要将磁铁矿研磨成粉末，原因是___________，反应Ⅱ需要维持高温状态，这说明反应是___________(吸收或放出)热量。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为，含砂石等杂质)制备铝的主要流程如图。 ①流程中步骤Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作的名称是___________。 ②生成的步骤Ⅱ中，反应物除了、外，还有一种生活中最常见的氧化物为___________(填化学式)；该反应除了生成外还有，请写出该化学反应方程式___________。 ③医药上可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 吸收 (2) 过滤 复分解反应 【详解】（1）炼铁核心分为三步：反应Ⅰ：焦炭燃烧生成CO2，炭（C）在过量空气、高温下充分燃烧：此反应放热，为后续反应提供热量。反应Ⅱ：CO2与焦炭反应生成CO，，反应需要持续维持高温，说明是吸热反应，吸收热量。反应Ⅲ：CO还原磁铁矿炼铁，铁矿主要成分为Fe3O4，在高温下与CO反应：，生成铁和CO2。 将磁铁矿研磨成粉末的原因：增大反应物接触面积，使反应更充分、更快，粉末状矿石与CO的接触面积远大于块状，能提高反应速率和原料利用率。反应Ⅱ需要维持高温，说明反应是吸收热量，吸热反应需要持续外界供热才能进行。 （2）铝土矿主要成分Al2O3，含沙石杂质制备铝的流程：反应Ⅰ：铝土矿与NaOH溶液反应，Al2O3是两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，沙石不反应，通过过滤除去，得到NaAlO2溶液。步骤Ⅱ：向NaAlO2溶液中通入CO2，发生反应生成Al(OH)3沉淀，通过过滤分离出沉淀。灼烧Al(OH)3，，分解得到纯净的Al2O3。电解熔融Al2O3，，最终得到金属铝。 ①步骤Ⅰ、Ⅱ的固液分离操作名称：过滤，用于分离不溶性固体和液体。 ②步骤Ⅱ反应物、，还有生活中常见的氧化物，生成物有Al(OH)3，依 据质量守恒定律可知，反应物质有氢元素，则生活中最常见的氧化物为H2O，该反应除了生成外还有，该化学反应方程式为。 ③Al(OH)3治疗胃酸过多的反应：胃酸主要成分为HCl，反应方程式：。两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，该反应属于复分解反应。 32．（2026·广东东莞·二模）I.《本草纲目》中记载了“百草霜”具有止血等功效。它是柴、草燃烧后于锅底凝结的烟墨，经过图1工艺制得。 (1)“烟墨”质轻色黑，主要成分是炭黑，是柴、草经过_____(填“充分”或“不充分”)燃烧所得的产物。为制得更多的烟墨，可以采用的方法是_____(多选，填字母)。 A．柴草捆紧，塞进火灶                  B．点着柴火后，关闭炉腔门                  C．不断鼓入空气 (2)“百草霜”能止血是利用炭黑的吸附作用，能增大伤口的血红素浓度从而提升人体自身的凝血能力，该过程利用了炭黑具有_____的结构特点。 II.中华青铜文化历史悠久，凝聚着古人的智慧和技艺。 (3)《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 (4)青铜器出土时表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3]，x=_____。 (5)铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈(碱式碳酸铜)和有害锈(碱式氯化铜)，结构如图2所示。无害锈能保护青铜器的原因可能是_____。 【答案】(1) 不充分 AB (2)疏松多孔 (3)大 (4)2 (5)碱式碳酸铜是致密的，可阻止与外界潮湿空气接触生锈 【详解】（1）含碳物质不充分燃烧时会生成炭黑。 要多生成烟墨，需要使燃烧不充分： A、柴草捆紧会减少内部氧气含量，使燃烧不充分，正确。 B、关闭炉腔门会减少氧气通入，使燃烧不充分，正确。 C、鼓入空气会使燃烧更充分，无法生成大量炭黑，错误。 （2）疏松多孔的结构使炭黑表面积大，具有较强的吸附性。 （3）合金的硬度一般高于其组成中的纯金属，因此青铜硬度大于纯铜。 （4）化合物中正负化合价代数和为0，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，列式：，解得。 （5）由图可知，碱式碳酸铜是致密的保护层，可阻挡水、氧气等与内部的铜接触，避免铜继续被腐蚀。 33．（2026·广东东莞·二模）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，彰显了中国航空工业的进步。它以碳氢化合物为主要成分的航空煤油作为主要燃料。为应对温室气体产生所带来的环境挑战，科学家为其开发了CO2回收技术(如图1)，将CO2转化为燃料，实现循环利用。飞机发动机工作原理如图2示所示，空气进入燃烧室后与燃料混合燃烧，产生反冲力。未来，航空燃料有望被氨气等清洁燃料取代。 请根据以上阅读材料，回答以下问题： (1)航空煤油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，其完全燃烧的产物中，会造成温室效应的气体是_____(填物质名称)。 (2)发生器1中发生反应的化学方程式为_____，该反应过程中的能量转化形式为将电能转化为_____能。 (3)科学家通过技术创新，将CO2转变为CH4等工业原料：CO2+4H2CH4+2X，其中X的化学式为_____。 (4)飞机发动机工作时空气经压缩进入燃烧室，空气可被压缩的微观解释是_____。 (5)氨气完全燃烧产生氮气和水，从环境角度分析，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是_____。 【答案】(1) 不可再生 二氧化碳 (2) 化学 (3)H2O (4)分子之间有间隔 (5)氨气燃烧产物为氮气和水，无污染(或不产生CO2，不会加剧温室效应) 【详解】（1）航空煤油由化石燃料石油加工制得，化石燃料属于不可再生能源； 碳氢化合物完全燃烧生成的二氧化碳是造成温室效应的主要气体。 （2）由流程图可知，发生器1中反应物为水，在电能作用下分解生成氢气和氧气，反应中电能转化为化学能储存在生成物中。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个、2个、8个，反应后已有1个、4个，可知2个X共含4个、2个，因此X的化学式为。 （4）空气由分子构成，分子间有较大的间隔，受压时间隔变小，宏观上空气体积缩小，因此可以被压缩。 （5）见答案。 34．（2026·广东东莞·二模）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如图： 已知：过氧化氢在暗处较稳定，受热、光照易分解为氧气和水。 (1)实验前要将菱镁矿粉碎处理的目的是_____。 (2)“浸取”时，加入过量稀硫酸的作用为_____。 (3)“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是_____。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____。 (4)“调节pH”时，溶液中减少的金属阳离子是_____(填离子符号)。 (5)传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为_____。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有_____。 (6)“煅烧”后，工厂用(NH4)2SO3溶液吸收产生的SO2(脱硫)。脱硫时溶液中部分铵根离子转化为氨气发生逃逸，氨气逃逸量随溶液pH的变化曲线如图所示。分析图像可知，吸收过程中需要控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_____。 【答案】(1)增大接触面积，使反应更快、更充分 (2)使MgCO3完全（或充分）反应，提高其镁元素的浸出率 (3) Fe(或铁元素) 防止过氧化氢受热易分解 (4)Fe3+ (5) 2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑ 反应温度较低，节约能源 (6)溶液pH超过6.3时，氨气逃逸量显著增大，降低脱硫效果，且污染空气（表述合理即可） 【详解】（1）见答案。 （2）该流程的目标产物是氧化镁，氧化镁中的镁元素来自菱镁矿里的碳酸镁，加过量的稀硫酸，能保证碳酸镁完全反应，提高镁元素的浸出率。 （3）①硫酸亚铁中的铁元素在反应后转化为硫酸铁中的铁元素，化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价不变，氧元素的化合价在反应前三种物质中分别为：-2价、-1价、-2价，反应后两种物质中氧元素都为-2价； ② 过氧化氢受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解，降低氧化效率 （4）氧化后的溶液中含有硫酸铁，“调节pH”时，硫酸铁反应生成了氢氧化铁沉淀被过滤分离出来，所以此时溶液中减少的金属阳离子是铁离子  （）。 （5）反应的化学方程式见答案； 现代工艺优点见答案。 （6）当溶液pH超过6.3时，氨气的逃逸量会随着pH的升高大幅上升，会造成吸收液中铵根离子的大量损失，降低脱硫剂的利用率，同时氨气逃逸也会造成空气的二次污染。 35．（2026·广东深圳·二模）环保科技公司立足生态建设需求，设计了生活垃圾综合回收处理工艺，流程如图： 【查阅资料】①塑料经高温裂解可转化为燃料油，实现资源再利用； ②废干电池填充物主要含（可溶于水）、Zn和； ③沼气主要成分为。 (1)“塑料垃圾”高温裂解生成“燃料油”的过程属于________（填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)“厨余垃圾”产生的沼气作清洁燃料时，完全燃烧的化学方程式为________。 (3)“废干电池”的处理中，粉碎的目的是________。 ①操作A的名称是________。 ②在农业中常用作________。 ③滤渣a中的Zn与稀硫酸反应的化学方程式为________。 ④滤液a中含有的溶质是________（写化学式）。 (4)该流程中获得的的性质或用途有________（写一条）。 【答案】(1)化学变化 (2) (3) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 过滤 “作氮肥”或“作肥料” 和 (4)“黑色固体、难溶于水、不和水反应、不和稀硫酸反应”或作催化剂 【详解】（1）“塑料垃圾”高温裂解生成“燃料油”的过程中 有新物质生成，属于化学变化。 （2）沼气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （3）粉碎废干电池可增大接触面积，使溶解更充分。 操作A实现了固体和液体的分离，是过滤操作。氯化铵含有植物生长必需的氮元素，农业上常用作氮肥。锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为。滤渣a中的锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌，且稀硫酸有剩余，因此滤液a中含有的溶质为硫酸锌和硫酸。 （4）二氧化锰可作为氯酸钾、过氧化氢分解制取氧气的催化剂，也可答其物理性质（如黑色固体、难溶于水、不和水反应、不和稀硫酸反应）。 36．（2026·广东东莞·二模）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域，CaO2可由鸡蛋壳(含90% CaCO3)为原料，按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： (1)CaO2中氧元素的化合价为___________。 (2)氧化钙俗称___________，反应①的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (3)反应②需在低温条件下进行，主要原因是___________。 (4)过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是___________。所用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、___________。 (5)结合以上信息，保存CaO2需注意的是___________。 【答案】(1)-1 (2) 生石灰 化合反应 (3)温度过高时，过氧化氢和CaO2会分解，降低产率 (4) 引流 烧杯 (5)密封保存在阴凉干燥处 【详解】（1）中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； （2）略； 反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式见答案，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； （3）见答案； （4）略； （5）过氧化钙遇水会发生反应、高温易分解，保存时需要隔绝水、避免高温，故需要密封保存在阴凉干燥处。 37．（2026·广东深圳·二模）金属材料具有广泛的应用。防止金属腐蚀已成为重要的研究课题。发蓝处理是在钢铁表面形成一层保护膜（主要成分是），以达到防锈的效果，常温发蓝工艺如图所示。 (1)“碱洗”：为加快反应速率，可采取的措施有__________（任写一条）。 (2)“酸洗”：除锈液与铁锈反应的化学方程式为__________，其基本反应类型为__________反应。若“酸洗”前无“水洗”步骤，除锈液的使用量将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。酸洗时间控制在，不宜过长的原因是__________。 (3)传统发蓝工艺是将钢铁工件浸入发蓝液中，加热至142~145℃，反应约30~40 min。常温发蓝工艺与传统发蓝工艺相比，优势是__________（写一条）。 (4)“质检”合格的标准之一是钢铁工件表面被保护膜完全覆盖。在室温下，将工件放入3%的溶液里浸泡40~60 s后取出，用水洗净表面，若__________（填现象），则不合格。 【答案】(1)升高碱液温度（或适当增大碱液浓度、搅拌，合理即可） (2) 复分解 增大 防止盐酸与铁反应，腐蚀钢铁工件 (3)反应耗时短（或节约能源，合理即可） (4)工件表面析出红色固体 【详解】（1）升高温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快碱洗的反应速率，任选其一即可。 （2）铁锈主要成分为，和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式见答案；该反应属于两种化合物互相交换成分的复分解反应； 若酸洗前无水洗，碱洗残留的碱会消耗盐酸，因此除锈液用量增大； 铁锈反应完全后，盐酸会和钢铁工件中的铁反应，损伤工件，因此酸洗时间不宜过长。 （3）传统发蓝需要加热、反应时间长达30~40min，常温发蓝无需加热、反应仅需3~5min，具备能耗低、耗时短的优势。 （4）若保护膜未完全覆盖，内部的铁会和硫酸铜发生置换反应生成红色的铜，出现该现象说明不合格。 38．（2026·广东深圳·二模）我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿(主要含Fe2O3、CuO等)中提取Fe、Cu，并开发了氢基竖炉炼铁工艺。 资料：I．该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。 II．沉铁时，控制pH可使溶液中的硫酸铁完全转化沉淀，而溶液中的硫酸铜不转化为沉淀；Fe(OH)3和沉淀所需的pH范围如下表： 物质 开始沉淀时pH 1.48 5.2 完全沉淀时pH 3.2 6.4 (1)“酸浸”后所得溶液的溶质一定有和___________(填化学式) 。 (2)“沉铁”时，为了让Fe(OH)3完全沉淀而不形成沉淀，应控制的 pH的范围为___________。 (3)“提铜”时，发生反应的化学方程式为___________。 (4)在持续加热的条件下反应产生Fe2O3，说明该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 (5)氢基竖炉炼铁中： ①“反应室”内H2与Fe2O3逆流而行的目的是___________； ②“反应室”内反应的化学方程式为___________； ③该流程中可被循环利用的有___________(填一个)。 【答案】(1)Fe2(SO4)3、CuSO4 (2)3.2≤pH<5.2 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)吸热 (5) 使氢气与氧化铁充分接触，提高反应效率 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 氢气 【详解】（1）Fe2​O3​与过量稀硫酸反应生成硫酸铁，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸过量，因此溶质除H2​SO4​外，还有Fe2​(SO4​)3​和CuSO4​。 （2）根据资料，Fe(OH)3​完全沉淀的pH为3.2，Cu(OH)2​开始沉淀的pH为5.2，要使铁完全沉淀、铜不沉淀，需要控制pH在3.2⩽pH<5.2范围。 （3）略。 （4）该反应需要持续加热才能进行，说明反应需要不断吸收热量，属于吸热反应。 （5）①逆流可让氢气和氧化铁充分接触，提高反应程度，提升原料利用率。 ② 略。 ③ 从流程可知，混合气体经分离得到的氢气，以及分离出的水经电解产生的氢气，均可循环利用。 39．（2026·广东梅州·二模）金属材料广泛应用于生产生活中。某电镀厂从含有 的废水中回收和有关金属，可减少水污染，节约成本。实验流程如图所示： (1)加入过量锌粉的作用是___________。 (2)“操作1”和“操作2”都用到玻璃棒，其作用是___________。 (3)固体 A的成分中，在金属活动性顺序中排在氢前的金属是______(填化学式)。 (4)用磁铁吸引是利用固体C具有________的物理性质。 (5)固体B加入足量稀硫酸反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_______。 (6)该实验流程中_______(填“能”或“不能”)比较 Zn、Fe、Cu三种金属活动性的强弱。 【答案】(1)Zn可以置换出Cu和Fe，加入过量确保将硫酸铜和硫酸亚铁中的铜和铁完全置换出来 (2)引流 (3)Zn、Fe (4)磁性 (5) 置换反应 (6)不能 【详解】（1）金属活动性顺序为，过量锌粉可将硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁全部置换，既回收金属，又得到纯净的硫酸锌溶液。 （2）操作1、操作2均为固体液体分离，是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。 （3）锌粉过量，因此固体A的成分为未反应的、置换生成的和，其中、排在氢前，排在氢后。 （4）铁具有可被磁铁吸引的物理性质，因此可用磁铁将铁从固体A中分离，固体C为铁单质。 （5）固体B为和的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式略；该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 （6）该流程仅能证明的活动性强于和，没有验证和的活动性强弱，因此无法比较三种金属的活动性顺序。 40．（2026·广东深圳·二模）某矿石主要成分是，含少量的、和杂质。用该矿石制备阻燃剂的工艺如图。 已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表： 氢氧化物                开始沉淀pH 2.3 4.2 9.1 完全沉淀pH 3.2 6.7 11.1 回答下列问题： (1)矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”) (2)步骤①和步骤②均用到的操作名称是___________。 (3)步骤①中得到的滤渣是，由此可知的性质有___________。 (4)步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为___________(填标号)。 A． B． C． (5)固体C中所含成分的化学式为___________。 (6)步骤③制得的反应化学方程式为___________。 (7)添加了的沥青有阻燃作用，原理是受热分解生成和另一种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为___________。若取同质量的基质沥青和添加了一定量的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是___________。(选填“虚线”“实线”)。 【答案】(1)混合物 (2)过滤 (3)不与稀盐酸反应（或难溶于稀盐酸） (4)B (5) (6) (7) 虚线 【详解】（1）矿石含有MgO、Fe2O3等多种物质，符合混合物的定义。 （2）步骤①②均为分离不溶性固体和液体，对应操作是过滤。 （3）加入过量稀盐酸后SiO2仍为固体，说明其不溶于、也不与稀盐酸反应。 （4）步骤②需让Fe3+、Cu2+完全沉淀，同时Mg2+不沉淀，结合表格数据，pH应控制在6.7~9.1，故选B。 （5）pH为6.7~9.1时，Fe3+、Cu2+分别完全转化为对应的氢氧化物沉淀，即固体C的成分为。 （6）溶液B中氯化镁，和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式略。 （7）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，另一种氧化物为水，所以化学方程式为； 氢氧化镁分解吸热，阻燃沥青升温更慢，相同加热时间温度更低，对应图中虚线。 41．（2026·广东河源·二模）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分______不同进行分离。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。 (4)粗盐除杂：在用粗盐（含、杂质）除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是______，调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3，如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①______ ______ 食盐水中含有过量的NaOH和Na2CO3， ②______ ______ 【答案】(1) 沸点 颗粒大小 (2) 蒸发结晶 饱和 (3) (4) Mg(OH)2、CaCO3 取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象 产生白色沉淀 将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液 溶液变为红色 【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； 膜法淡化海水是利用海水成分颗粒大小不同进行分离的； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故晒盐时，采用的结晶方法是：蒸发结晶； 海水晒盐后得到的卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）在用卤水制镁的过程中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； （4）先加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故产生的沉淀是氢氧化镁和碳酸钙； ①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，故步骤为：取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象，现象为：产生白色沉淀，说明含碳酸钠； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故步骤为：将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液，现象为：溶液变为红色，说明含氢氧化钠。 42．（2026·广东惠州·二模）以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 (1)煅烧前将白云石粉碎的目的是________。 (2)中镁元素的化合价为___价。 (3)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是___℃。 (4)反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是________。 (5)“分离器”中分离出沉淀的原理和________（填操作名称）相似。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)+2 (3)960 (4) (5)过滤 【详解】（1）粉碎固体可增大反应物接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更充分，提高原料利用率。 （2）中氢氧根的化合价为-1价，设镁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-1)×2=0，得x=+2价。 （3）由图2可知，煅烧温度为960℃时，的纯度达到最高值，因此是最佳煅烧温度。 （4）煅烧生成的和水反应生成，与发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。 （5）分离器是将固体氢氧化镁沉淀和液体氯化钙溶液分离，该固液分离的原理和过滤操作一致。 43．（2026·广东惠州·二模）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 (2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 (3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。 (4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。 A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B．利用沸石离子筛获取氯化钾 C．从海水中获取氯化镁 【答案】(1) 氧元素 海水淡化 (2) K+ 选择性高、富集倍率高 钾肥 (3) 稀盐酸 (4)BC 【详解】（1）由图1可知，海水中氧元素的含量为85.8%，是含量最高的元素； 海水中含量最高的物质是水，获取水的海水综合利用方法是海水淡化； （2）由题目信息可知，沸石可以选择性吸附钾离子，因此“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是K+； 此法提钾的优点是：对海水中钾的高选择性和高倍率富集；氯化钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥； （3）提取镁的流程中，氢氧化镁试剂需要与稀盐酸试剂反应生成氯化镁，因此加入的试剂a为稀盐酸； 反应①是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； （4）A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐，该过程是除去粗盐中的杂质，属于除去杂质的思路，错误； B.利用沸石筛子筛取氯化钾，该过程是从海水中提取出氯化钾，属于提取产物的思路，正确； C.从海水中获取氯化镁，该过程是从海水中提取出氯化镁，属于提取产物的思路，正确。 44．（2026·广东惠州·二模）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示： (1)用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有_____。 Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图： (2)工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是______。 (3)从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是____。 Ⅲ、金属的回收利用。 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。 (4)滤液A中的溶质除外，还含有____（填化学式）。 (5)只含金的是滤渣_____（填字母）。 (6)反应Ⅲ的化学方程式为_____。 (7)反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是______。 【答案】(1)镁和铁 (2) 提供热量，生成一氧化碳 (3)降低生铁中的含碳量 (4)、 (5)D (6) (7)将过量的铁全部除去 【详解】（1）金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与稀盐酸反应，镁和铁排在氢前，能与稀盐酸反应，用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁、铁。 （2）方程式略。工业上用赤铁矿石炼铁需要高温和CO作还原剂，焦炭的作用是提供热量，生成一氧化碳。 （3）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，其中钢中含碳量低于生铁，所以炼钢炉中通入的作用是降低生铁中的含碳量。 （4）电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，其中铜、金不能与稀硫酸反应，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液A是电路板粉末中加入过量稀硫酸后过滤所得，则溶质除外，还含有、。 （5）滤渣B为铜和金，滤渣B中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜全部反应，金不反应，所以滤渣D中只含金。 （6）滤液C中含有硫酸铜，反应Ⅲ加入过量铁粉，铁与硫酸铜发生反应，方程式略。 （7）滤渣F中含有生成的铜和剩余的铁，反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是将过量的铁全部除去。 45．（2026·广东肇庆·二模）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑（含铁及铁的氧化物、CuO、SiO2等）制备摩尔盐的工艺流程如下： 已知：SiO2不溶于稀硫酸。 请回答： (1)“除油”时利用了饱和Na2CO3溶液的______性。 (2)“滤渣1”的主要成分有______。 (3)根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度______硫酸亚铁（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)若所得摩尔盐产品颜色偏黄，可能的原因是_______。 【答案】(1)碱 (2)SiO2、Cu、Fe (3)小于 (4)Fe2+被氧气氧化为Fe3+ 【详解】（1）饱和Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下会发生皂化反应，因此可用于去除铁屑表面的油污，该过程利用了其碱性。 （2）废铁屑中的成分与稀硫酸反应情况：SiO2不溶于稀硫酸，直接成为滤渣；CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，铁粉会将Cu2+置换为单质，为确保完全反应，铁粉通常过量，因此滤渣1中含有SiO2、Cu、Fe。 （3）向硫酸亚铁溶液中加入(NH4)2SO4固体后，析出了摩尔盐晶体，说明相同温度下，摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，先结晶析出。 （4）摩尔盐为蓝绿色，若产品颜色偏黄，说明生成了黄色的Fe3+化合物，原因是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，导致产品中混有铁盐。 46．（2026·广东·二模）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及它们的氧化物 NiO、Al2O3、Fe2O3、FeO，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 查阅资料： 1．有化合价变化的反应均为氧化还原反应，氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降。 2．铝和氧化铝均可与氢氧化钠溶液反应，生成的盐可溶于水。 2．溶液中金属离子形成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，该过程是______（填“物理”或“化学”）变化；二是与Al及其氧化物反应，其中与Al2O3反应生成NaAlO2写出化学方程式______； (2)“滤液①”通过“酸浸”得的溶液中含有______种金属阳离子，请写出其中的一个复分解反应______； (3)“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，H2O2中氧元素在该反应中化合价将______（填“上升”或“下降”）； (4)“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是______。 【答案】(1) 化学 (2) 三 (3)下降 (4)3.2≤pH＜7.2 【详解】（1）NaOH去油污是与油污发生化学反应，因此“碱浸”去油污的过程发生的是化学变化，故填：化学； Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，反应的化学方程式为，故填：； （2）“滤液①”通过“酸浸”，加入稀硫酸与NiO、Fe2O3、FeO发生反应，会生成NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，所得溶液中含有Ni2+、Fe2+、 Fe3+三种金属阳离子，故填：三； “酸浸”中Fe2O3与稀硫酸反生复分解反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故填：； （3）根据查阅资料氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降，“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，化合价升高，则H2O2中氧元素在该反应中化合价将一定下降，故填：下降； （4）结合表格数据，为使溶液中的 Fe3+全部沉淀（pH=3.2），而Ni2+不生成沉淀（pH<7.2）仍在溶液中，可知“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是3.2≤pH<7.2，故填：3.2≤pH<7.2。 47．（2026·广东·二模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。 (4)加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。 (5)“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“”或“”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替。 A．NaCl　 　   B．NaOH　   　C．KOH (6)实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。 【答案】(1)硬度大 (2)增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快 (3) 复分解反应 4 SiO2 (4)2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2 (5) NH3 B C (6) 烧杯 漏斗 【详解】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快。 （3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；所得滤液中含阳离子有钙离子、铁离子、铝离子和氢离子共4种，SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2。 （5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气（NH3）。 根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；故选BC。 （6）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 48．（2026·广东·二模）电解水制氢联合碳酸钙分解制氧化钙，生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)。有助于减少碳排放，该新方法流程如图1所示。 (1)“电解水”过程中，电能转化为______能。氢元素的化合价______(填“升高”或“降低”或“不变”)。 (2)①“反应器1”中加热的条件下发生反应，该反应的化学方程式为______。 ②“反应器1”还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是______。 ③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图2所示，反应器1中，将温度控制在______℃时，抑制CO2生成的效果最佳。 (3)为了使“反应器2”中的H2和CO恰好完全转化为C2H5OH和H2O，“反应器2”中投入H2与CO分子个数比为______。 (4)该流程中可循环利用的物质是______。 【答案】(1) 化学 降低 (2) CaCO3+H2 CaO+CO+H2O 碳酸钙在加热条件下会分解生成二氧化碳 750 (3)2:1 (4)水/H2O 【详解】（1）电解水过程中，消耗电能产生氢气和氧气，电能转化为化学能。在水中氢元素显+1价，电解水生成氢气，氢气中氢元素化合价为0价，所以氢元素的化合价降低。 （2）①根据流程图可知，CaCO3可与H2在加热条件参加反应，根据质量守恒定律可知，反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为： CaCO3+H2 CaO+CO+H2O； ②反应器 1 还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是碳酸钙在加热条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳； ③由图可知，750℃时，二氧化碳的含量最低，则说明该温度下抑制CO2生成的效果最好； （3）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应器 2 中H2和CO反应生成C2H5OH和H2O，化学方程式为4H2+2CO C2H5OH+H2O，所以投入H2与CO分子个数比为 2：1 。 （4）从流程图可以看出， 反应器1、 2 都能生成水，而 电解水过程中消耗水，所以该流程中可循环利用的物质是水（或H2O ）。 49．（2026·广东深圳·二模）燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是和)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如下图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】i．难溶于水，不能与酸反应。ⅱ．难溶于水。 (1)工艺一： ①写出石灰石高温分解生成CaO和的化学方程式___________。CaO与粉煤灰在高温下生成难溶性和可溶性，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。表1是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 表1其他条件相同时，温度对铝浸出率的影响 温度(℃) 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________(写一种)。 (2)工艺二： ④写出“酸浸”的化学方程式___________。 (3)对比工艺一，工艺二的优势有___________(写一点)。 (4)可用于制耐高温坩埚等。由此可推知的性质有___________(写一点)。 【答案】(1) 过滤 1200 或 (2) (3)节约能源（合理即可） (4)高温化学性质稳定或耐高温 【详解】（1）①石灰石高温分解生成CaO和，反应的化学方程式为，分离固体和液体的操作是过滤。 ②根据表格信息可知，1200℃时铝浸出率已较高，再升高温度，浸出率提升不明显但能耗增加，故综合考虑最佳煅烧温度为1200℃。 ③根据流程图可知，高温生成的二氧化碳在沉铝时又被利用，沉铝生成的碳酸钠也被重复使用，因此可回收循环利用的物质有二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3）。 （2）④“酸浸”时氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有节约能源（合理即可）。 （4）可用于制耐高温坩埚等。由此可推知的性质有高温化学性质稳定或耐高温。 50．（2025·广东广州·二模）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：    资料1：； 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是_______。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是_______。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。 【答案】(1)Fe2+ (2)SiO2 、Fe (3)② (4) (5)过滤 【详解】（1）柠檬酸亚铁中的阳离子为亚铁离子，故柠檬酸亚铁进入人体肠道后以亚铁离子（Fe2+）的形式被吸收，达到补血效果； （2）根据资料1： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ； Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ；资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2），步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的气体A为氢气，溶液B为硫酸亚铁溶液，固体C为二氧化硅和过量的铁粉，即为SiO2、Fe； （3）步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应； 步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠； 步骤④固体D（碳酸亚铁）中加入柠檬酸，碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水； 根据置换反应是由一种单质和一种呼和乌反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故步骤①②③④中涉及置换反应的是②（铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）； （4）步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （5）过滤可以分离液体和固体，“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。 51．（2026·广东广州·二模）小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： (1)废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为_____(化学式)。 (2)废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中溶质为_____(化学式)。 (3)小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。 (4)“蓝色固体乙”是_____(填化学式)；请写出步骤②中反应的化学方程式_____。 (5)步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是_____。 【答案】(1)Na2SO4、CuSO4 (2)Na2SO4、NaOH (3)增加 (4) Cu(OH)2 (5) 【分析】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应后溶液中溶质成分有三种可能：①Na2SO4（恰好完全反应）、②Na2SO4、CuSO4（硫酸铜有剩余）、③Na2SO4、NaOH（氢氧化钠有剩余）。 【详解】（1）由分析可知，废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色（含有硫酸铜），由此推断溶液中溶质为Na2SO4、CuSO4； （2）由分析可知，废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13（含有碱性的氢氧化钠），由此推断溶液中溶质为Na2SO4、NaOH； （3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，硫酸铜与氢氧化钠会发生反应生成氢氧化铜沉淀，则两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定增加； （4）两废液混合后生成氢氧化铜沉淀，则 “蓝色固体”乙是氢氧化铜沉淀，化学式为Cu(OH)2； 步骤②中加入稀硫酸，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； （5）混合得到“废液甲”，测得其pH=8，可知“废液甲”含有过量的氢氧化钠，则步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱（氢氧化钠），发生反应的为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是。 52．（2026·广东汕头·二模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识，当中记载了生铁与熟铁连续生产的工艺，其流程如图所示， (1)燃料燃烧是熔炼炉实现高温的方式，这一过程中___________能转化为热能。 (2)炼铁用到的矿石有赤铁矿和磁铁矿，其中赤铁矿的主要成分为___________(填化学式)，过程中不断拉动风箱向炉内送进空气目的是___________。 (3)冶炼熟铁的“黑色湿泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应，其中磷酸铁中磷元素的化合价为___________，“黑色湿泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，其化学方程式为___________。 (4)铁制品的应用很广泛，为了防止铁生锈，通常会在其表面刷漆，原理是___________。 【答案】(1)化学 (2) 提供充足的氧气，促进燃烧 (3) +5 (4)阻隔铁与空气中的水分和氧气接触，从而防止铁生锈 【详解】（1）物质燃烧的过程中将化学能转变为热能，故填：化学； （2）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，化学式为：，故填：； 过程中不断拉动风箱向炉内送进空气，可以为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，故填：提供充足的氧气，促进燃烧； （3）根据读作磷酸铁可知铁为+3价，氧常为-2价，在化合物中各元素化合价代数和为零，假设P的化合价为x，则：，解得x=+5，故填：+5； “黑色湿泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，碳被氧化的化学方程为：，故填：； （4）铁与空气中的氧气和水同时接触易生锈，在铁制品表面刷漆可有效阻隔铁与空气中的水分和氧气接触，从而防止铁生锈，故填：阻隔铁与空气中的水分和氧气接触，从而防止铁生锈。 53．（2026·广东汕头·二模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图。 (1)“化学镀铜”过程固体的质量___________(填增大、减小或不变)。 (2)硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为___________。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为___________和___________时效果显著。 (4)用H2可还原硝基苯为苯胺(C6H7N)，反应为3H2+C6H5NO2C6H7N+2H2O。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？(写出计算过程) (5)铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的铜铝双金属材料作用于废水后，该材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为___________。 【答案】(1)增大 (2)2:5 (3) 2 12 (4)解：设理论上消耗氢气的质量是x    x=6kg 答：理论上消耗氢气的质量是6kg。 (5)90g/90克 【详解】（1）“化学镀铜”过程中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增大； （2）由化学式可知，硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为：2:5； （3）由图可知，pH为2和12时，硝基苯的降解率较高，效果显著； （4）见答案； （5）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。铜不参与反应，则反应前后铜的质量不变，反应前铜的质量为：，反应后，该材料的含铜量变为32%，则反应后，该铜铝双金属材料的质量为：3.2g÷32%=10g，固体减轻的质量即为反应掉铝的质量，则反应消耗铝的质量为：100g-10g=90g。 54.（2026·广东东莞·二模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术    (1)在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会______热量（选填“吸收”或“放出”），在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的______操作。 活动二：了解现代造纸生产 石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。 【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。 【提出问题】废液中有哪些成分？ 【作出猜想】 (2)猜想1：含有NaOH  猜想2：含有______  猜想3：含有NaOH、 【实验探究】 (3)（提供的试剂有：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ 取少量废水于试管中，向其中滴加足量______溶液，静置，观察现象 ______ 含 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加______，观察现象 溶液变红 含NaOH 【反思交流】 (4)i．步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是______。 【研学反思】 (5)纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施______。 【答案】(1) 放出 过滤 (2)碳酸钠/ (3) 氯化钙 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 (4) 若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH (5)废水处理达标后再排放 【详解】（1）生石灰先与水反应放出大量的热，在步骤3“抄纸”过程中，将固体和液体分离，类似于实验室中的过滤操作； （2）根据猜想1：含有NaOH，猜想3：含有NaOH、，因此猜想2中含有； （3）实验结论中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀，因此取少量废水于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠； 实验结论中含有氢氧化钠，实验现象为溶液变红，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象； （4）i．步骤Ⅰ中碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：； ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，因为若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH； （5）防治水体污染的措施为：废水处理达标后再排放等。 55．（2026·广东汕头·二模）我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。 (1)对应A点，黑色固体对应_________点。A→B的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 (2)黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为_________。 Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。 (3)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_________。 (4)“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的_________（填“强”或“弱”）。 (5)依据流程分析，若要将中的铜元素全部转化为铜单质，除和Fe外，还需补充_________。 (6)青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以_________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是_________。 【答案】(1) B 分解 (2) (3) (4)强 (5)H2SO4 (6) 降低 锡片、硫酸铜溶液（或铜片、硫酸锡溶液；或稀盐酸、锡片、铜片等合理组合均可） 【详解】（1）如图所示，B点是+2价的氧化物，氧化铜中铜元素为+2价且氧化铜是黑色固体，因此黑色固体位于B点； A→B是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应特点为“一变多”，符合分解反应的定义，因此该反应属于分解反应； （2）B为+2价铜的氧化物CuO，D为铜单质Cu，反应是木炭在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳。配平即可得到化学方程式。 （3）焙烧”时Cu2S与O2反应，生成氧化铜（黑色固体）和二氧化硫SO2，配平即可得化学方程式； （4）“铁浸”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，该反应能够发生，说明铁的金属活动性比铜强； （5）从流程可知，SO2转化为 H2SO4需要O2和H2O，而CuO转化为CuSO4需要硫酸，后续铁浸也需要硫酸参与反应。已知提供H2O、O2和Fe，因此还需要补充硫酸；从流程可知，“酸溶”步骤将转化为需要消耗硫酸。根据铜元素守恒，～ 分子个数比为1:2，Cu2S～分子个数比为1:1，从而 得出～SO2分子完全个数比为2:1，故需要额外补充硫酸。 （6）合金的熔点通常低于其组成成分金属的熔点，因此青铜（铜锡合金）的熔点比纯铜低，加入锡可以降低熔铸时所需的温度； 验证锡和铜的金属活动性，可选择的试剂组合有：将锡片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色物质析出；或将铜片放入硫酸锡（或氯化锡）溶液中，观察是否发生反应；也可选择稀盐酸（或稀硫酸）分别与锡、铜反应，观察是否有气泡产生。合理即可。 56．（2026·广东东莞·二模）金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此金属的保护和利用成为重要的研究方向。 (1)“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗则酸洗液的消耗量将会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②传统高温发蓝工艺需在140℃左右反应30min，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到5min。已知发蓝过程发生的一个反应为___________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是___________(写一条)。 ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为___________(填化学式)。 (2)科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3。 ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为___________。 ②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数___________时刻固体中铁元素的质量分数(选填“>”“<”或“=”) (3)研究金属资源保护和利用的社会价值有___________(写一条)。 【答案】(1) 增大 H2O 反应速率快、节能、效率高（合理即可） Cu (2) ＜ (3)可提高金属利用率，减少废弃金属带来的污染，同时降低腐蚀造成的经济损失（合理即可） 【详解】（1）①略； 残留碱液会与盐酸发生中和反应，额外消耗酸，因此酸洗液消耗量增大； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Fe、Na、N、O、H的原子个数分别为3、6、1、7、5，反应后已知生成物中Fe、Na、N、O、H的原子个数分别为3、6、1、6、3，则生成物中还应含2个氢原子和1个氧原子，则应补充的化学式为：H2O； 常温发蓝不需要加热、反应时间短，因此具有反应速率快、节能、效率高的优点； ③铁比铜活泼，则铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则红色物质为：Cu； （2）①由图可知，催化剂“失效”过程中发生反应为四氧化三铁和氢气在一定条件下反应生成FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，生成物中含Fe、O，则生成物中还应含H，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； ②四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，FeO中铁元素的质量分数为：，由图3可知，从T1到T2时刻，四氧化三铁固体的质量减小，则该过程为“失效”过程，时刻部分四氧化三铁转化为了FeO，则时刻固体中铁元素的质量分数＜时刻固体中铁元素的质量分数； （3）见答案。 57．（2026·广东·二模）铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图1. (1)上述流程中清除铝箔表面氧化物的操作为______（填“酸洗”或“水洗”）。 (2)“化学镀铜”其实是铜在材料表面的置换沉积，反应的化学方程式为______。镀铜后金属的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)金属铝的镀铜率对硝基苯降解的影响如图2所示，可见，在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会______（填“增大”或“减小”）。 (4)用还原硝基苯（）生成苯胺（），反应方程式为，若要处理的硝基苯，理论上消耗的质量是多少？______（写出计算过程） 【答案】(1)酸洗 (2) 增大 (3)增大 (4)解：设理论上消耗的质量为。      解得。      答：理论上消耗的质量为。 【详解】（1）铝表面的氧化物为氧化铝，氧化铝能与酸反应，水洗无法除去氧化物，因此选择酸洗除氧化物。 （2）该反应是铝置换硫酸铜中的铜，其化学方程式为。所以每54份质量的铝反应，会生成192份质量的铜，因此反应后固体总质量增大。 （3）由图2可知，相同反应时间内，镀铜率越高，硝基苯降解率越高，因此一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率增大。 （4）利用质量守恒定律代入数据计算即可。详情见答案。 58．（2026·广东茂名·二模）铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： (1)废旧铝箔属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为______(选填“酸洗”或“水洗”)。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_____时效果显著。 (3)金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式________。 (4)用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取31 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 混合物 酸洗 (2)2 (3) (4)解：设理论上消耗的质量是x， 答：理论上消耗的质量是2kg。 【详解】（1）废旧铝箔含有铝和其他杂质，属于混合物； 铝表面的氧化铝能和酸反应，因此选择酸洗去除氧化物，水洗无法溶解金属氧化物。 （2）降解率越高，硝基苯降解效果越好，由图可知pH=2时硝基苯降解率最高，效果最显著。 （3）化学镀铜是铝和硫酸铜发生置换反应，铝活动性强于铜，置换出铜单质，配平得到方程式：； （4）过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 流程图题 1．（2026·广东·二模）除去粗盐中含有的、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是（ ） A．“”与“”的顺序可以调换 B．得到的沉淀中共有三种物质 C．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 D．若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 2．（2026·广东广州·二模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是（ ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+ C．步骤③中所得沉淀的成分有两种 D．步骤④中只发生了中和反应 3．（2026·广东广州·二模）捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是（ ） A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 4．（2026·广东广州·二模）《天工开物》记载了我国古代利用硝土(含和少量、等)和草木灰(主要含)为主要原料，提取焰硝()的过程：“硝因入水即消溶，故名曰硝。……刮扫取时，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。” 该生产过程的主要环节如下图所示(省略相关的夹持仪器)。 (1)“图一”操作的目的是___________、除杂和___________浓缩，其中玻璃棒搅拌的作用是___________。 (2)烧杯①中发生反应的化学方程式为___________。 (3)“图二”操作温度应尽量___________，理由是___________。 (4)关于“图三”中烧杯②的下列说法中，不正确的是___________(填字母编号)。 A．溶液中主要含两种阳离子 B．一定是的饱和溶液 C．NaCl的溶质质量分数一定是36% D．KNO3的溶质质量分数约为24% 5．（2026·广东深圳·二模）在跨学科实践活动“调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用”中，兴趣小组了解到电炉炼钢的核心流程为熔化、氧化、还原。 已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳、硫化亚铁（FeS）等杂质。 (1)熔化前，需将废钢铁粉碎，其目的是________。 (2)氧化时，碳与氧气在高温下转化为炉气的化学方程式为________（写一个）。 (3)还原时，焦炭和FeO在高温下生成Fe与CO，该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。 (4)铁与空气中________反应而生锈，请列举一条防止铁生锈的措施：________。 (5)与高炉一转炉炼钢相比，电炉炼钢的优点有________（写一条）。 对比项 高炉—转炉炼钢 电炉炼钢 能源类型 焦炭 电能 能耗/吨钢 16.5×109~17.5×109 J 4×109~4.5×109 J 碳排放量/吨钢 1700~2050 kg 260~450 kg 6．（2026·广东清远·二模）《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 (1)从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 (2)炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 (3)胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 (4)上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 (5)“再蒸”“再榨”的作用是______。 7．（2026·广东清远·二模）铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁的化学式为，能溶于水，难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示： (1)铁是人体必需的______(填“微量”或“常量”)元素。 (2)精制L-乳酸钙与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为_______。 (3)“恒温反应”后加入乙醇的作用是_______。 (4)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；玻璃棒的作用是______。 (5)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。为了使产品产率大于55%且产品中杂质含量小于1.3%，据图2可知，温度应控制在____(填字母)内。 a．45~50℃     b．50~55℃     c．60~65℃     d．75~80℃ (6)温度过高容易被氧化为，例如：，其中的化学式是_____。该生产工艺中“干燥”方式最合适的是_____(填字母)。 a．低温常压    b．低温真空    c．高温常压    d．高温真空 (7)该生产工艺中可循环利用的物质是_____。 8．（2026·广东韶关·二模）瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。 (1)传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。 ⅰ、青瓷___________(填“属于”或“不属于”)合成材料。 ⅱ、过筛的作用与实验室的___________操作相似，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈___________色。 (2)黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为___________。 (3)白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为___________。 (4)现代瓷器烧制用气窑(燃气作燃料)代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有___________(填序号)。 A．燃烧火焰更美观 B．燃气燃烧更充分，产生的热量更高 C．燃气价格一定比木柴便宜 D．燃烧杂质少，产品更洁净 (5)下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是___________(填序号)。 a．烧杯    b．集气瓶    c．蒸发皿    d．坩埚钳 9．（2026·广东韶关·二模）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。 【查阅资料】 i.CdSO4溶液为无色。 ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。 (1)反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是__________________。 (2)往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为______g。 (3)反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为__________________，该反应属于______（填基本反应类型）。 (4)锌粉除铜、除镉的实验结果如图。 i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是__________________。 ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中______（填化学式）已完全反应，此时混合溶液为______色。 (5)水热合成后，反应器2中的混合物需经过______、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。 10．（2026·广东深圳·二模）钢铁是国民经济的重要支柱材料。随着“双碳”战略推进，以废钢铁为主要原料的电炉炼钢技术加速发展。电炉炼钢流程如下图所示。 【查阅资料】废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。 (1)预处理：可用稀盐酸清洗废钢铁表面铁锈，写出反应的化学方程式____；不能使废钢铁长时间浸泡在稀盐酸中，原因是_____。 (2)熔化期：电炉通电后电能转化为____。通入O2助熔，可知O2与废钢铁中的杂质反应____（填“吸热”或“放热”）。 (3)氧化期：炼钢需把过量的碳去掉，写出该步骤反应的化学方程式____（写一个）。 (4)还原期：常加入硅铁合金进行脱氧，Si与钢液中的FeO反应生成SiO2和Fe，该反应属于____反应（填基本反应类型）。 (5)据统计，2025年我国粗钢产量约9.6亿吨，废钢利用量约为2.27亿吨。从资源回收利用的角度，请你提出一条提高废钢回收利用率的具体建议____。 11．（2026·广东深圳·二模）焦炉煤气制乙醇（）技术是化工行业绿色转型的重要方向，其主要流程如下。 查阅资料：焦炉煤气中主要含有、、、、。 (1)气体净化：采用湿法和干法脱硫技术除去，可防止含硫化合物燃烧产生的排放导致______。 (2)组分转化：含多个转化反应，写出其中燃烧的化学方程式______，该反应的基本反应类型为_____。 (3)气体分离主要利用变压吸附技术，得到高纯度和。合成气制乙醇反应中，和要混合均匀，其目的是_____。 (4)①和合成气制乙醇在压强、温度和催化剂的作用下合成乙醇和水的化学方程式为_______。 ②在和反应制备的过程中，应该在乙醇选择性高的条件下进行。相同压强、催化剂条件下，温度与乙醇选择性的关系如下表所示。四种温度中，温度为____能使反应更快。 温度/ 125 150 200 250 乙醇选择性 40% 70% 80% 95% 12．（2026·广东深圳·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。 (1)海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于_______（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分_______（填物理性质）的不同进行分离。 (2)明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室_______操作的原理相同。 (3)加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）。 (4)工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 (5)该流程中可循环利用的物质是_______。 (6)取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH______（填“变大”“变小”或“不变”） 13．（2026·广东东莞·二模）硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。 ①SiO2不溶于水且不与酸反应； ②H2O2可以使氧化为，且受热易分解； ③和会在不同的pH范围沉淀。 (1)除杂器中加入水的目的是除去___________。 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。残渣的主要成分是___________(填化学式)。 (3)“氧化池”中发生氧化的化学反应为，X的化学式为___________，充分反应后溶液中的金属阳离子有和___________(填微粒符号)。 (4)写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：___________。 (5)其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是___________。 (6)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为___________。 14．（2026·广东东莞·二模）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为含少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。 炉内主要反应的化学式为___________。 (2)反应器Ⅰ中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器相当于实验室中的___________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(填操作名称)。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是___________。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为___________。 (5)若废气X排放到大气中会造成的环境问题是___________。 15．（2026·广东·二模）我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从废旧手机中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1） (1)考虑增大反应物接触面积，提高“酸浸”效率，酸浸前可______。 (2)乳清蛋白海绵具有疏松多孔的结构，因此能______金离子。 (3)如图1，高温下“解吸”：得电子，变成______。 方案二：硫脲浸取法（图2） (4)中硫元素和氮元素的质量比为______。若中硫、氮元素的化合价分别为-2和-3，则碳元素的化合价为______。 (5)“过程Ⅱ”：在一定条件下，，则的化学式为______，“过程Ⅰ”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳pH和温度分别为______、______。 (6)请写出回收淘汰手机中黄金的意义：______。 16．（2026·广东广州·二模）以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：_________________。 (2)①与普通过滤相比，使用下图装置进行过滤的优点是__________。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和________（填离子符号）。 (3)“除铁”时发生反应： 反应I   反应II   ①除铁所得“滤渣2”的用途有_____________（写一种）。 ②铁元素化合价在反应I和反应II前后的变化情况分别为________（填字母）。 A．升高、降低     B．升高、不变     C．不变、降低     D．降低、升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：Zn________Cd（填“>”或“<”） ②除镉率接近100%时，的原因是______________。 17．（2026·广东茂名·二模）钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 (1)“球磨”粉碎原材料的目的是________。 (2)“酸浸”时，铁与硫酸反应的方程式为_____，Co与硫酸反应基本反应类型与铁相同，属于_____反应。钴的金属活动性比钨要________(填“强”或“弱”)。 (3)“除铁”发生的一个反应为：，X的化学式为_____。“调pH”是将pH增大的过程，可以加入物质有_______(填字母)。 a．    b．Cu    c．HCl    d．NaOH (4)“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______(填字母)。 a．120℃，33%    b．80℃，23%    c．100℃，25%    d．40℃，5% 18．（2026·广东东莞·二模）《墨法集要》中详细记载了油烟墨的生产制作工艺，部分工序如图。 (1)烧烟：“宜秋深冬初于明亮密室……每盏倾油八分，纳灯草讫，烟碗盖之，勿见风……若有风或烟房不密，得烟皆少。夏烟亦老。” i、“烟”是“油”_______燃烧（填“充分”或“不充分”）的产物。 ii．“烧烟”宜在深秋初冬时进行，原因是_______。 (2)筛烟：用细绢筛子缓缓筛动，去除烟料中的杂质。细绢主要是由蚕丝织造而成的，蚕丝属于_______纤维（填“天然”或“合成”），灼烧蚕丝时能闻到_______。（填“烧焦羽毛气味”或“难闻气味”） (3)搜烟：将一斤净烟、胶和药汁倒入白色瓷盆，用手搅拌成细砂状烟泥。搅拌的目的是_______。 (4)研试：墨色以紫光为上，且要兼有光与色，能持久不变的才是上品。墨（主要成分为碳）在保存时要注意远离火源，原因是_______（用化学方程式表示）。 19．（2026·广东东莞·二模）硒化锌（ZnSe）可实现人工光合作用，一种以锌矿（主要成分是，含、、等）为原料制备ZnSe的工艺流程如1图。 已知：“堆浸液”中含、、、。 (1)传统工艺用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 i．与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是_______。 ii．保持其他条件相同，锌矿添加的质量对浸出浓度的影响如2图。据此可得出的结论是_______。 iii．能提高“堆浸”时反应速率的其他措施有_______（写一条）。 (2)“除铁”时发生反应：，则的化学式为_______。该过程需控制加入的量，若过多会导致溶液中的含量降低，原因是_______。 (3)“除镍”时可加入适量锌粉，反应的化学方程式为_______，该反应能发生的原因是_______。 (4)“合成”过程中发生复分解反应，则该流程中可循环利用的物质是_______（填化学式）。 20．（2026·广东·二模）人工酿造蕴藏着化学思想。《桂海虞衡志》记载“以墟中泉酿酒，既熟，不煮，埋之地中，足取出”，其工艺流程如图。 (1)大米中主要成分是淀粉，它为人类提供的营养物质是______。“蒸熟糊化”过程中，米饭变黏、变甜是发生了______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“加入饼曲”是酿酒的关键步骤。在无氧条件下，饼曲中的酵母菌能将葡萄糖(C6H12O6)分解为乙醇和二氧化碳，写出反应的化学方程式______。 (3)“入瓮发酵”需要对瓮口进行密封的理由是______。 (4)“泥封窖藏”期间，酒会持续进行缓慢的化学变化。请列举生活中发生缓慢氧化的例子______(写一个)。 (5)《癸辛杂识》记载天然梨酒“忽闻酒气动人”，从微观角度说明乙醇具有的性质是______。 21．（2026·广东·二模）碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。 (1)原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。 (2)混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。 (3)生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (4)渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。 (5)科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表： 碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m•K)) 抗弯强度(MPa) 单一石墨 22.62 150.65 260.45 金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08 分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。 22．（2026·广东深圳·二模）靛蓝是一种古老的蓝色染料，常用于染制牛仔布。 【古法靛蓝染色】 古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程如上图所示。从蓼蓝、菘蓝等植物中提取天然靛蓝，经浸泡、发酵后，加入石灰，石灰水与发酵产生的二氧化碳反应生成沉淀，通过纱布进行过滤，得到吸附靛蓝的靛泥。 【现代靛蓝染色】 现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝。靛蓝的化学式为，其耐热性、耐光性、耐碱性均较差。染色过程中，靛蓝在强碱性条件下被还原成可溶性盐才能上染到纤维，常用的还原剂有保险粉()、葡萄糖、二氧化硫脲、硼氢化钠等，不同还原剂的上染率如下图所示。除了还原剂种类，在染色过程中还会受到pH值、温度、染色时间等因素的影响。 (1)古法中加入生石灰，与水发生反应的化学方程式为___________，伴随的能量变化是___________(填“放热”或“吸热”)。 (2)古法通过纱布进行过滤，纱布相当于过滤实验中的___________。(填实验用品) (3)靛蓝属于___________(填“无机”或“有机”)化合物；根据靛蓝的性质，洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意___________。(任写一条即可) (4)现代靛蓝染色常用保险粉作为还原剂，保险粉在潮湿的空气中容易被氧化成亚硫酸氢钠()，发生的化学反应方程式为，X的化学式为___________，该反应属于___________。(填基本反应类型) (5)染色过程中，靛蓝上染率越高说明染色效果越好，由图像可以得出结论___________。 23．（2026·广东深圳·二模）锌是我国古代钱币铸造材料之一，清代以闪锌矿(主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS，其余成分不考虑)为原料制取Zn的工艺流程如图所示。 (1)闪锌矿是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和烟气，若直接排放会导致___________。 (3)碎矿的主要成分有ZnO、和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方程式为___________。反复焙烧三次的目的是___________。 (4)在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为___________。已知Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，冶炼罐的温度应控制在___________范围内。(填字母) 物质 Zn Fe Pb 沸点/℃ 906 2750 1740 A．        B．906~1740℃        C．1740~2750℃        D． (5)冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是___________。 (6)清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为___________。 24．（2026·广东广州·二模）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼的工艺流程如图。 (1)“焙烧炉”中，MoS2发生反应的化学方程式为___________。 (2)洗涤“反应器Ⅰ”中得到的废渣，并将洗涤废渣后的滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是___________。 (3)“反应器Ⅱ”中发生了复分解反应，则所得溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)，推测钼酸是一种___________于水(填“易溶”或“微溶”)的物质。 (4)“反应器Ⅲ”中发生反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 25．（2026·广东广州·二模）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是____。 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。 (4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 (5)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠（图2是两种盐的溶解度曲线）。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在______（选填“夏天”或“冬天”）产出。 (6)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是____（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_________。 26．（2026·广东广州·二模）以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是______。 (2)Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是______℃。 (3)反应器中发生的复分解反应是______（写化学方程式）。 (4)分离器中分离Mg(OH)2和CaCl2的操作名称是______。 (5)金属的活动性不同，工业上的冶炼方法有所不同。 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 电解法 热还原法 热分解法 电解熔融氯化钠制取钠（铝类似） 一氧化碳还原氧化铁制取铁 加热氧化汞得到汞 金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以Mg(OH)2为原料制备金属镁，简述操作过程：往Mg(OH)2中加入过量______得到______（填化学式），______得到金属镁。 （提示：钾、钙、钠和镁盐反应无法生成金属镁） 27．（2026·广东东莞·二模）我国是最早掌握制糖技术的国家之一。明代宋应星在《天工开物•甘嗜》篇中记载了古代制糖的方法，体现了我国古代劳动人民的智慧，以下是其主要生产流程。 (1)轧蔗取浆时，用石碾多次碾轧甘蔗的目的是_______。 (2)石灰浆可用生石灰制得，制取石灰浆时发生反应的化学方程式为_______，该反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)涅结糖霜时，先用草塞住瓦馏底部小孔，再将糖浆倒入，该做法类似化学实验中的_______操作，瓦馏相当于实验室中的________(填仪器名称)。 (4)用黄泥水浇淋黑色糖浆，最终得到白糖，这说明黄泥水具有_______性。 28．（2026·广东广州·二模）明矾【】在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 查阅资料可知：①SiO2不溶于强酸；②H2O2可以使Fe2+氧化为Fe3+：回答下列问题： (1)“酸浸”环节发生多个化学反应，写出其中1个反应的化学方程式___________。 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________（写一种即可）。 (3)其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度高于后“氧化效率”降低的可能原因是___________（利用化学方程式解释）。 (4)“铁沉淀”的主要成分是___________（填化学式） (5)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为___________（填编号）。 A．2.0 B．3.0 C．4.0 D．5.0 (6)明矾可溶于水，溶液中含有K+、Al3+和，结合图2曲线分析，明矾溶液呈___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___________。 (7)若中和‘酸浸’后滤液中的过量硫酸用去了2.8gKOH，计算中和‘酸浸’后滤液中的过量硫酸，需要消耗质量分数为10%的稀硫酸____g。 29．（2026·广东广州·二模）抗日战争时期，晋察冀根据地的军工战士在极端艰苦的条件下，为制造全新子弹，技术人员利用“坩埚炼铜蒸锌”的土法工艺。将赤铜矿()、锌白矿()与木炭混合，在密封坩埚内高温煅烧，最终得到用于制造弹壳的黄铜。其核心工艺流程如下图所示： (1)写出高温煅烧时，坩埚中生成铜的化学反应方程式___________。 (2)从上述流程可知，锌的沸点比铜___________(填“高”或“低”)。 (3)军工在实际生产中是通过调整赤铜矿与锌白矿的配比来改变合金成分的。他们在多次试验中发现：投入的锌白矿占比越大，附着在坩埚盖上的锌越多，最终得到的黄铜锭硬度就越大。由此可以得出的结论是___________。 (4)与先分别冶炼出纯铜和纯锌，再熔合成黄铜的“分步法”相比，该“一步法”工艺在当时根据地条件下的显著优点有___________。(写出一点即可) (5)上述流程所制黄铜属于___________(填元素符号)合金。某实验小组用黄铜进行如图所示实验，实验后观察到溶液呈蓝色，则溶液中的溶质一定含有___________(填化学式)。 30．（2026·广东广州·二模）面对全球能源结构转型与“双碳”战略目标的重大需求，我国科学家以为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺，具有重要的科学价值与应用前景，该研究成果的主要工作流程如图示。 (1)除天然气外，化石能源还包括____。 (2)“燃料反应器”中，在一定条件下发生反应的化学方程式为____。 (3)“蒸气反应器”中发生了____反应(填基本反应类型)。 (4)通过“空气反应器”转化为，固体中氧元素的质量分数____（填“增大”，“减小”或“不变”）。 (5)假设该流程每个环节均恰好完全反应，若“空气反应器”中有n个分子被消耗，则“空气反应器”能输出___个分子；“蒸气反应器”能输出___个分子。 (6)用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是____。 (7)以该项研究成果为例，说明化学在解决环境问题、促进社会可持续发展方面发挥的积极作用：____。（写一点即可） 31．（2026·广东深圳·二模）大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。 (1)某炼铁厂以焦炭、磁铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示： 炼铁的过程中需要将磁铁矿研磨成粉末，原因是___________，反应Ⅱ需要维持高温状态，这说明反应是___________(吸收或放出)热量。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为，含砂石等杂质)制备铝的主要流程如图。 ①流程中步骤Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作的名称是___________。 ②生成的步骤Ⅱ中，反应物除了、外，还有一种生活中最常见的氧化物为___________(填化学式)；该反应除了生成外还有，请写出该化学反应方程式___________。 ③医药上可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 32．（2026·广东东莞·二模）I.《本草纲目》中记载了“百草霜”具有止血等功效。它是柴、草燃烧后于锅底凝结的烟墨，经过图1工艺制得。 (1)“烟墨”质轻色黑，主要成分是炭黑，是柴、草经过_____(填“充分”或“不充分”)燃烧所得的产物。为制得更多的烟墨，可以采用的方法是_____(多选，填字母)。 A．柴草捆紧，塞进火灶                  B．点着柴火后，关闭炉腔门                  C．不断鼓入空气 (2)“百草霜”能止血是利用炭黑的吸附作用，能增大伤口的血红素浓度从而提升人体自身的凝血能力，该过程利用了炭黑具有_____的结构特点。 II.中华青铜文化历史悠久，凝聚着古人的智慧和技艺。 (3)《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 (4)青铜器出土时表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3]，x=_____。 (5)铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈(碱式碳酸铜)和有害锈(碱式氯化铜)，结构如图2所示。无害锈能保护青铜器的原因可能是_____。 33．（2026·广东东莞·二模）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，彰显了中国航空工业的进步。它以碳氢化合物为主要成分的航空煤油作为主要燃料。为应对温室气体产生所带来的环境挑战，科学家为其开发了CO2回收技术(如图1)，将CO2转化为燃料，实现循环利用。飞机发动机工作原理如图2示所示，空气进入燃烧室后与燃料混合燃烧，产生反冲力。未来，航空燃料有望被氨气等清洁燃料取代。 请根据以上阅读材料，回答以下问题： (1)航空煤油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，其完全燃烧的产物中，会造成温室效应的气体是_____(填物质名称)。 (2)发生器1中发生反应的化学方程式为_____，该反应过程中的能量转化形式为将电能转化为_____能。 (3)科学家通过技术创新，将CO2转变为CH4等工业原料：CO2+4H2CH4+2X，其中X的化学式为_____。 (4)飞机发动机工作时空气经压缩进入燃烧室，空气可被压缩的微观解释是_____。 (5)氨气完全燃烧产生氮气和水，从环境角度分析，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是_____。 34．（2026·广东东莞·二模）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如图： 已知：过氧化氢在暗处较稳定，受热、光照易分解为氧气和水。 (1)实验前要将菱镁矿粉碎处理的目的是_____。 (2)“浸取”时，加入过量稀硫酸的作用为_____。 (3)“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是_____。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____。 (4)“调节pH”时，溶液中减少的金属阳离子是_____(填离子符号)。 (5)传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为_____。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有_____。 (6)“煅烧”后，工厂用(NH4)2SO3溶液吸收产生的SO2(脱硫)。脱硫时溶液中部分铵根离子转化为氨气发生逃逸，氨气逃逸量随溶液pH的变化曲线如图所示。分析图像可知，吸收过程中需要控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_____。 35．（2026·广东深圳·二模）环保科技公司立足生态建设需求，设计了生活垃圾综合回收处理工艺，流程如图： 【查阅资料】①塑料经高温裂解可转化为燃料油，实现资源再利用； ②废干电池填充物主要含（可溶于水）、Zn和； ③沼气主要成分为。 (1)“塑料垃圾”高温裂解生成“燃料油”的过程属于________（填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)“厨余垃圾”产生的沼气作清洁燃料时，完全燃烧的化学方程式为________。 (3)“废干电池”的处理中，粉碎的目的是________。 ①操作A的名称是________。 ②在农业中常用作________。 ③滤渣a中的Zn与稀硫酸反应的化学方程式为________。 ④滤液a中含有的溶质是________（写化学式）。 (4)该流程中获得的的性质或用途有________（写一条）。 36．（2026·广东东莞·二模）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域，CaO2可由鸡蛋壳(含90% CaCO3)为原料，按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： (1)CaO2中氧元素的化合价为___________。 (2)氧化钙俗称___________，反应①的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (3)反应②需在低温条件下进行，主要原因是___________。 (4)过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是___________。所用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、___________。 (5)结合以上信息，保存CaO2需注意的是___________。 37．（2026·广东深圳·二模）金属材料具有广泛的应用。防止金属腐蚀已成为重要的研究课题。发蓝处理是在钢铁表面形成一层保护膜（主要成分是），以达到防锈的效果，常温发蓝工艺如图所示。 (1)“碱洗”：为加快反应速率，可采取的措施有__________（任写一条）。 (2)“酸洗”：除锈液与铁锈反应的化学方程式为__________，其基本反应类型为__________反应。若“酸洗”前无“水洗”步骤，除锈液的使用量将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。酸洗时间控制在，不宜过长的原因是__________。 (3)传统发蓝工艺是将钢铁工件浸入发蓝液中，加热至142~145℃，反应约30~40 min。常温发蓝工艺与传统发蓝工艺相比，优势是__________（写一条）。 (4)“质检”合格的标准之一是钢铁工件表面被保护膜完全覆盖。在室温下，将工件放入3%的溶液里浸泡40~60 s后取出，用水洗净表面，若__________（填现象），则不合格。 38．（2026·广东深圳·二模）我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿(主要含Fe2O3、CuO等)中提取Fe、Cu，并开发了氢基竖炉炼铁工艺。 资料：I．该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。 II．沉铁时，控制pH可使溶液中的硫酸铁完全转化沉淀，而溶液中的硫酸铜不转化为沉淀；Fe(OH)3和沉淀所需的pH范围如下表： 物质 开始沉淀时pH 1.48 5.2 完全沉淀时pH 3.2 6.4 (1)“酸浸”后所得溶液的溶质一定有和___________(填化学式) 。 (2)“沉铁”时，为了让Fe(OH)3完全沉淀而不形成沉淀，应控制的 pH的范围为___________。 (3)“提铜”时，发生反应的化学方程式为___________。 (4)在持续加热的条件下反应产生Fe2O3，说明该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 (5)氢基竖炉炼铁中： ①“反应室”内H2与Fe2O3逆流而行的目的是___________； ②“反应室”内反应的化学方程式为___________； ③该流程中可被循环利用的有___________(填一个)。 39．（2026·广东梅州·二模）金属材料广泛应用于生产生活中。某电镀厂从含有 的废水中回收和有关金属，可减少水污染，节约成本。实验流程如图所示： (1)加入过量锌粉的作用是___________。 (2)“操作1”和“操作2”都用到玻璃棒，其作用是___________。 (3)固体 A的成分中，在金属活动性顺序中排在氢前的金属是______(填化学式)。 (4)用磁铁吸引是利用固体C具有________的物理性质。 (5)固体B加入足量稀硫酸反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_______。 (6)该实验流程中_______(填“能”或“不能”)比较 Zn、Fe、Cu三种金属活动性的强弱。 40．（2026·广东深圳·二模）某矿石主要成分是，含少量的、和杂质。用该矿石制备阻燃剂的工艺如图。 已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表： 氢氧化物                开始沉淀pH 2.3 4.2 9.1 完全沉淀pH 3.2 6.7 11.1 回答下列问题： (1)矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”) (2)步骤①和步骤②均用到的操作名称是___________。 (3)步骤①中得到的滤渣是，由此可知的性质有___________。 (4)步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为___________(填标号)。 A． B． C． (5)固体C中所含成分的化学式为___________。 (6)步骤③制得的反应化学方程式为___________。 (7)添加了的沥青有阻燃作用，原理是受热分解生成和另一种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为___________。若取同质量的基质沥青和添加了一定量的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是___________。(选填“虚线”“实线”)。 41．（2026·广东河源·二模）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分______不同进行分离。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。 (4)粗盐除杂：在用粗盐（含、杂质）除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是______，调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3，如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①______ ______ 食盐水中含有过量的NaOH和Na2CO3， ②______ ______ 42．（2026·广东惠州·二模）以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 (1)煅烧前将白云石粉碎的目的是________。 (2)中镁元素的化合价为___价。 (3)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是___℃。 (4)反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是________。 (5)“分离器”中分离出沉淀的原理和________（填操作名称）相似。 43．（2026·广东惠州·二模）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 (2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 (3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。 (4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。 A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B．利用沸石离子筛获取氯化钾 C．从海水中获取氯化镁 44．（2026·广东惠州·二模）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示： (1)用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有_____。 Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图： (2)工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是______。 (3)从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是____。 Ⅲ、金属的回收利用。 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。 (4)滤液A中的溶质除外，还含有____（填化学式）。 (5)只含金的是滤渣_____（填字母）。 (6)反应Ⅲ的化学方程式为_____。 (7)反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是______。 45．（2026·广东肇庆·二模）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑（含铁及铁的氧化物、CuO、SiO2等）制备摩尔盐的工艺流程如下： 已知：SiO2不溶于稀硫酸。 请回答： (1)“除油”时利用了饱和Na2CO3溶液的______性。 (2)“滤渣1”的主要成分有______。 (3)根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度______硫酸亚铁（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)若所得摩尔盐产品颜色偏黄，可能的原因是_______。 46．（2026·广东·二模）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及它们的氧化物 NiO、Al2O3、Fe2O3、FeO，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 查阅资料： 1．有化合价变化的反应均为氧化还原反应，氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降。 2．铝和氧化铝均可与氢氧化钠溶液反应，生成的盐可溶于水。 2．溶液中金属离子形成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，该过程是______（填“物理”或“化学”）变化；二是与Al及其氧化物反应，其中与Al2O3反应生成NaAlO2写出化学方程式______； (2)“滤液①”通过“酸浸”得的溶液中含有______种金属阳离子，请写出其中的一个复分解反应______； (3)“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，H2O2中氧元素在该反应中化合价将______（填“上升”或“下降”）； (4)“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是______。 47．（2026·广东·二模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。 (4)加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。 (5)“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“”或“”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替。 A．NaCl　 　   B．NaOH　   　C．KOH (6)实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。 48．（2026·广东·二模）电解水制氢联合碳酸钙分解制氧化钙，生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)。有助于减少碳排放，该新方法流程如图1所示。 (1)“电解水”过程中，电能转化为______能。氢元素的化合价______(填“升高”或“降低”或“不变”)。 (2)①“反应器1”中加热的条件下发生反应，该反应的化学方程式为______。 ②“反应器1”还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是______。 ③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图2所示，反应器1中，将温度控制在______℃时，抑制CO2生成的效果最佳。 (3)为了使“反应器2”中的H2和CO恰好完全转化为C2H5OH和H2O，“反应器2”中投入H2与CO分子个数比为______。 (4)该流程中可循环利用的物质是______。 49．（2026·广东深圳·二模）燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是和)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如下图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】i．难溶于水，不能与酸反应。ⅱ．难溶于水。 (1)工艺一： ①写出石灰石高温分解生成CaO和的化学方程式___________。CaO与粉煤灰在高温下生成难溶性和可溶性，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。表1是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 表1其他条件相同时，温度对铝浸出率的影响 温度(℃) 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________(写一种)。 (2)工艺二： ④写出“酸浸”的化学方程式___________。 (3)对比工艺一，工艺二的优势有___________(写一点)。 (4)可用于制耐高温坩埚等。由此可推知的性质有___________(写一点)。 50．（2025·广东广州·二模）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：    资料1：； 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是_______。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是_______。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。 51．（2026·广东广州·二模）小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： (1)废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为_____(化学式)。 (2)废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中溶质为_____(化学式)。 (3)小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。 (4)“蓝色固体乙”是_____(填化学式)；请写出步骤②中反应的化学方程式_____。 (5)步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是_____。 52．（2026·广东汕头·二模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识，当中记载了生铁与熟铁连续生产的工艺，其流程如图所示， (1)燃料燃烧是熔炼炉实现高温的方式，这一过程中___________能转化为热能。 (2)炼铁用到的矿石有赤铁矿和磁铁矿，其中赤铁矿的主要成分为___________(填化学式)，过程中不断拉动风箱向炉内送进空气目的是___________。 (3)冶炼熟铁的“黑色湿泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应，其中磷酸铁中磷元素的化合价为___________，“黑色湿泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，其化学方程式为___________。 (4)铁制品的应用很广泛，为了防止铁生锈，通常会在其表面刷漆，原理是___________。 53．（2026·广东汕头·二模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图。 (1)“化学镀铜”过程固体的质量___________(填增大、减小或不变)。 (2)硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为___________。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为___________和___________时效果显著。 (4)用H2可还原硝基苯为苯胺(C6H7N)，反应为3H2+C6H5NO2C6H7N+2H2O。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？(写出计算过程) (5)铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的铜铝双金属材料作用于废水后，该材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为___________。 54.（2026·广东东莞·二模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术    (1)在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会______热量（选填“吸收”或“放出”），在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的______操作。 活动二：了解现代造纸生产 石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。 【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。 【提出问题】废液中有哪些成分？ 【作出猜想】 (2)猜想1：含有NaOH  猜想2：含有______  猜想3：含有NaOH、 【实验探究】 (3)（提供的试剂有：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ 取少量废水于试管中，向其中滴加足量______溶液，静置，观察现象 ______ 含 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加______，观察现象 溶液变红 含NaOH 【反思交流】 (4)i．步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是______。 【研学反思】 (5)纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施______。 55．（2026·广东汕头·二模）我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。 (1)对应A点，黑色固体对应_________点。A→B的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 (2)黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为_________。 Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。 (3)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_________。 (4)“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的_________（填“强”或“弱”）。 (5)依据流程分析，若要将中的铜元素全部转化为铜单质，除和Fe外，还需补充_________。 (6)青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以_________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是_________。 56．（2026·广东东莞·二模）金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此金属的保护和利用成为重要的研究方向。 (1)“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗则酸洗液的消耗量将会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②传统高温发蓝工艺需在140℃左右反应30min，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到5min。已知发蓝过程发生的一个反应为___________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是___________(写一条)。 ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为___________(填化学式)。 (2)科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3。 ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为___________。 ②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数___________时刻固体中铁元素的质量分数(选填“>”“<”或“=”) (3)研究金属资源保护和利用的社会价值有___________(写一条)。 57．（2026·广东·二模）铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图1. (1)上述流程中清除铝箔表面氧化物的操作为______（填“酸洗”或“水洗”）。 (2)“化学镀铜”其实是铜在材料表面的置换沉积，反应的化学方程式为______。镀铜后金属的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)金属铝的镀铜率对硝基苯降解的影响如图2所示，可见，在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会______（填“增大”或“减小”）。 (4)用还原硝基苯（）生成苯胺（），反应方程式为，若要处理的硝基苯，理论上消耗的质量是多少？______（写出计算过程） 58．（2026·广东茂名·二模）铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： (1)废旧铝箔属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为______(选填“酸洗”或“水洗”)。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_____时效果显著。 (3)金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式________。 (4)用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取31 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $