专题11 阅读理解题（广东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦科技前沿与社会热点，27道阅读理解题覆盖初中化学核心知识，以氢能、MOFs、石墨烯等真实情境为载体，融合图表分析与跨学科应用，体现广东二模命题特色。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |阅读理解题|27道|物质性质与用途、化学方程式书写、实验探究、图表分析、环境保护|以氢能自行车、嫦娥六号月壤、碳中和技术等为情境，设置基础填空（如写储氢方法）、能力分析（如MOFs储氢量与压强关系）、创新应用（如海水制氢电极防结垢）等梯度问题，注重科学思维与实践能力考查|

专题11 阅读理解题 1．（2026·广东深圳·二模）阅读下列短文，回答问题。 氢能自行车近期在多地投放使用。在普通自行车的基础上，氢能自行车增加了氢气发电机和储氢器。 制氢：氢气制备的途径多样，根据制氢过程中的碳排放量不同可分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”等。 分类 制氢原料、能源 碳排放量 “灰氢” 化石能源 释放大量CO2   “蓝氢” 化石能源 产生大量CO2，将其捕获、利用和封存 “绿氢” 水、可再生能源 基本不会产生CO2 储氢：储氢方法主要分为低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢及有机液体储氢4种。氢能自行车的储氢器通常使用固体材料储氢的方法，镁基复合材料是一种理想的固体储氢材料。 放氢：不同镁基复合材料的氢气释放量如图所示。 用氢：氢气做燃料电池的工作原理为： (1)匹配下列制氢的途径与分类，请连线________。 ①风力发电电解　　　　　　A．绿氢 ②煤炭燃烧并释放　　　　　B．蓝氢 ③天然气重整并捕捉　　　　C．灰氢 (2)请写出一种储氢方法：________。 (3)储氢时，镁基复合材料中的与在一定条件下反应生成，该反应的化学方程式为________。 (4)分析题图，可得出结论：________。 (5)氢气用途之一可做燃料电池，请分析氢能的一个优点：________。 【答案】(1)①—A，②—C，③—B (2)高压气态储氢（或低温液态储氢、固体材料储氢、有机液体储氢） (3) (4)相同温度下，材料2的释氢量大于材料1；温度越高，两种材料的释氢量均增大。 (5)氢能燃烧热值高（或产物无污染、可再生等，合理即可） 【详解】（1）根据题干分类规则：绿氢以可再生能源制氢，基本无碳排放，对应①；灰氢以化石能源为原料，直接释放大量，对应②；蓝氢以化石能源为原料，同时捕获封存产生的，对应③。 （2）见答案。 （3）见答案。 （4）分析图像变量：相同温度下材料2的曲线始终在材料1上方，且两种材料的氢气释放量都随温度升高而增大。 （5）见答案。 2．（2026·广东清远·二模）2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如)和空气中的、等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料在下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。 (1)是铅原子______(选填“得到”、“失去”)电子形成的。 (2)MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其______的结构，这属于MOFs的______性质(选填“物理”、“化学”)。 (3)下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是______(填序号)。 A． B． C． (4)MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的化学方程式：_______。 (5)由如图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：________。 【答案】(1)失去 (2) 具有规则孔道 物理 (3)C (4) (5)相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大 【详解】（1）Pb2+是阳离子，是铅原子失去电子后形成的； （2）MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其有规则孔道的结构，使其具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （3）A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。 故选C； （4）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为； （5）相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大； 3．（2026·广东韶关·二模）复合材料是由不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃，增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例（如图1）。碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管-铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果（如图2）。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 依据上文，回答问题。 (1)碳纳米管的优异性能有____________（写一条）。 (2)由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是______。 (3)对比图2的三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，______条件下复合材料的比磨损率最低。 (4)碳纳米管-铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，在反应前后碳纳米管-铜基复合材料质量和______不变。 (5)长征二号F运载火箭的整流罩采用碳纤维复合材料和铝蜂窝制成。碳纤维主要由碳元素组成，铝蜂窝则由铝合金制成。请回答： i.整流罩材料中含有的下列元素中，属于金属元素的是______（填序号）。 A．C    B．H    C．O    D．Al ii.碳元素能组成多种单质（如金刚石、石墨、碳纳米管等）。不同碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是____________。 (6)制造无人机常选用铝合金和碳纤维复合材料，主要是因为它们具有共同的物理性质______（填字母）。 A．导电性好 B．耐腐蚀 C．密度小 (7)“嫦娥六号”表面覆盖了聚酰亚胺-铝箔多层复合材料。铝箔的制作是因为铝具有良好的____________。 【答案】(1)密度小（合理即可） (2)玻璃纤维 (3)1.2N载荷 (4)化学性质 (5) D 碳原子的排列方式不同 (6)C (7)延展性 【详解】（1）碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性； （2）由图1饼状数据可知，玻璃纤维占比74.1%，远高于其他增强体的占比，是使用最多的复合材料增强体； （3）对比图2三条曲线，相同碳纳米管体积分数下，1.2N载荷对应的比磨损率数值最低； （4）化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变； （5）Al是铝元素的符号，铝属于金属元素；C（碳）、H（氢）、O（氧）均为非金属元素； 金刚石、石墨、碳纳米管均为碳单质，物理性质差异大的本质原因是内部碳原子的排列方式不同； （6）无人机需要选材轻便，密度小是符合要求的物理性质；B选项耐腐蚀属于化学性质，A选项导电性好不是两类材料制作无人机的共同核心要求； （7）金属铝具有良好的延展性，可被压制成薄片制成铝箔。 4．（2026·广东深圳·二模）科普阅读 材料是人类文明的基石。每一次材料的重大突破，都推动了社会生产方式和文明形态的深刻变革。 核心材料 石器 青铜 铁器 钢铁 半导体 未来材料 关键意义 开启工具文明 可铸复杂器物 革新农业工具与武器 实现机械化生产 催生计算机、互联网 引领未来、生活变革 随着人类文明的不断推进，我们进入未来时代。石墨烯、形状记忆合金、超材料等材料共同构成了推动科技进步的未来材料体系。其中石墨烯由单层碳原子构成，是目前已知最薄的材料，且具有极佳的导电性和导热性。 (1)青铜属于______（填“金属材料”或“合成材料”），它代替石器的原因有______（写一条）。 (2)相比纯铁，钢铁的优点有____（写一点）。 (3)石墨烯由____构成，其物理性质与金刚石、石墨存在差异的原因是__________。 (4)石墨烯作为未来材料的代表，其优势有________________（写一点）。 (5)和石墨烯（rGO）在传感器研究领域得到了广泛关注。某研究院在一定条件下，对比了rGO、及检测CO的响应信号如下图所示，可以看出_____的响应最强、最适合设计检测CO的传感器。 【答案】(1) 金属材料 可塑性强 (2)抗腐蚀性强 (3) 碳原子 碳原子的排列方式不同 (4)有极佳的导电性 (5) 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料；青铜相比石器硬度更高、可塑性强，可铸造复杂形状的器物，因此能替代石器。 （2）钢铁是铁的合金，合金的硬度、抗腐蚀性通常优于其组成的纯金属，因此相比纯铁，钢铁性能更优。 （3）由材料可知石墨烯由单层碳原子构成；金刚石、石墨、石墨烯均为碳单质，物理性质差异的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。 （4）材料中明确给出石墨烯的特点：是目前已知最薄的材料，且有极佳的导电性和导热性，任选其一作答即可。 （5）观察柱状图可知，对应的相对信号强度最高，对CO的响应最强，因此最适合设计检测CO的传感器。 5．（2026·广东汕头·二模）综合利用海水资源是工农业发展的需要。 海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，电渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。通过酸化氧化的方法可从浓缩海水中得到液态溴单质，因液溴沸点低，可用热空气法吹出溴气。向剩余的浓缩海水中加入石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。 (1)海水中的钠、溴、镁以_________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 (2)已知溴化钠中溴元素的化合价为，则溴化钠的化学式为_________。 (3)海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)利用热空气法将液溴从海水中吹出，利用了溴的_________性质（填“物理”或“化学”）。 (5)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通过如图所示装置，通过“AEM”，_________（填离子符号）通过“CEM”，最终得到淡化液和浓缩海水。 (6)制备氢氧化镁时发生反应的化学方程式为_________，该反应的基本反应类型是_________反应。 【答案】(1)化合物 (2)NaBr (3)饱和 (4)物理 (5)、 (6) 复分解 【详解】（1）海水中的钠、溴、镁以离子形式存在，与其他阴离子构成化合物，因此海水中的钠、溴、镁以化合物的形式存在； （2）已知溴化钠中溴元素的化合价为，钠元素通常显+1价，故溴化钠的化学式为：NaBr； （3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （4）利用热空气法将液溴从海水中吹出，是因为液溴沸点低，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （5）由图可知，阳离子通过“CEM”，钠离子和镁离子属于阳离子，每个钠离子带1个单位的正电荷，钠离子表示为：，每个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子表示为：； （6）由题干信息可知，向浓缩海水中加入石灰乳制备氢氧化镁，则发生的反应为氯化镁和氢氧化钙的反应； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 6．（2026·广东深圳·二模）阅读下面科普短文，回答问题。 某跨学科项目组基于活鱼运输实际需求，解决运输中鱼类缺氧问题，采用市售供氧剂，设计制作简易供氧器，结合传感器技术进行供氧效果测试，相关资料如下： 表1 市售供氧剂简介 市售供氧剂 主要成分 反应原理 高钙大力氧 过氧化钙（） 难溶于水，与水反应生成和 粒粒氧 过碳酸钠（） 过碳酸钠遇水先分解生成和，再分解产生氧气 图1表示：水加入后，溶液和水体溶氧量（）随时间的变化图像。（注：鱼类适宜生存的范围是6.5~9.0，溶氧量<3 mg/L时无法生存，>12 mg/L时易患气泡病）。 小组成员利用图2装置，以为供氧剂置于纱布包内，两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿仓，设计制作简易制氧机。 (1)已知高钙大力氧与水反应后溶液呈______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），反应过程中钙元素的化合价不变，则中氧元素的化合价为_______。 (2)写出粒粒氧中分解产生的化学方程式：_________。 (3)分析图1，若将直接放入活鱼运输的水体中，可能产生的后果是______。 (4)图2装置中，可上下抽拉钢丝的作用是：_____。 (5)加湿仓为图2中_______瓶（填“A”或“B”），将产生的通过加湿仓，除了能加湿以外，还能起到的作用是_____。（写一点） 【答案】(1) 碱性 （或价） (2) (3)pH超出鱼类适宜生存范围，且溶氧量过高，鱼类易患气泡病，无法正常生存 (4)控制供氧剂与水的接触或分离，从而控制反应的发生与停止，调节供氧量 (5) B 观察氧气的输出速率（合理即可，如除去氧气中混有的可溶性杂质） 【详解】（1）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，因此溶液呈碱性； 化合物中正负化合价代数和为0，已知钙元素化合价为价，设过氧化钙中氧元素化合价为x，则，解得。 （2）过氧化氢常温分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 （3）结合图1和题干信息，反应后溶液最终约为10，超出鱼类适宜生存的范围（6.5~9.0）；同时最终溶氧量大于，超过，鱼类易患气泡病，不适宜鱼类生存。 （4）钢丝连接装供氧剂的纱布包，上下抽拉可将供氧剂浸入水中（反应开始）或拉出水面（反应停止），从而控制反应的发生和停止，调节供氧量。 （5）供氧剂在A瓶发生反应生成氧气，氧气通入B瓶的水中进行加湿，因此B是加湿仓；氧气经过水中时，可通过气泡直观观察氧气的输出速率，还可以除去氧气中混有的可溶于水的杂质。 7．（2026·广东深圳·二模）2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在以上进行，产生大量，同时容易生成、等副产物。而乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（）。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。 (1)白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)氢气被称为绿色能源的原因是______。实验室用如图装置电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下降，两种气体均可采用的收集方法是______。 (3)根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式____________。 (4)该技术中催化剂发挥的作用有______（填序号）。 a.加快反应速率     b.减少副产物的生成     c.吸收产生的二氧化碳 (5)从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其优点是______。 (6)国际社会倡导采取低碳行动，低碳行动中的“碳”指的是______。 【答案】(1)混合物 (2) 氢气燃烧产物只有水 排水法 (3) (4)ab (5)反应温度相对较低，节省能源 (6)二氧化碳 【详解】（1）白醋中含有乙酸、水等多种物质，属于混合物。 （2）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，因此属于绿色能源； 氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二者都可以用排水法收集。 （3）乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（），化学方程式见答案。 （4）催化剂可保证氢气高效生成，说明能加快反应速率；同时让碳元素全部转化为乙酸，说明能减少副产物生成；催化剂在反应前后其质量和化学性质不变，不能吸收二氧化碳，因此选ab。 （5）传统制氢需要400℃以上，新技术反应温度仅270℃且常压即可进行，能耗更低，对设备要求更低。 （6）低碳行动的核心是减少二氧化碳排放，缓解温室效应，因此“碳”指二氧化碳。 8．（2026·广东东莞·二模）氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 储氢：目前氢气储存方式中的镁基固态储氢技术优势显著，1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3，兼具储量大与安全性高的特点。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料。其吸收和释放氢气的效率如图所示。随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。 (1)相比于其他能源，氢能具有的优点有___________。(一条即可) (2)在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是___________。 (3)科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是___________。 (4)镁基固态储氢技术的特点___________。 (5)甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是___________，依据是___________。 【答案】(1)燃烧产物只有水，无污染或热值高等 (2) (3)提高水分解制取氢气的效率 (4)兼具储量大与安全性高的特点 (5) 甲 相同时间内甲吸收氢气质量占比最大 【详解】（1）略； （2）根据题干信息，光催化制氢气的反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是太阳光和Cu-TiO2，该反应的化学方程式为：； （3）见答案； （4）见答案； （5）见答案。 9．（2026·广东东莞·二模）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，某种光分解水的过程如图一所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料(甲醇)，也可以在太阳光照下，通过光催化将，直接转化为、、CO、等燃料(图二)。此外，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”还可以利用人体散热等废热发电，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。 依据上文，回答下列问题： (1)图一反应的最终生成物是___________，该转化过程中可以循环利用的物质有和___________，与电解水相比，该方法的优点是___________。 (2)碲化铋中碲(Te)元素、铋(Bi)元素的化合价分别为-2价、+3价，则碲化铋的化学式为___________。 (3)图三是将人体散发的热能转化为___________能。 (4)以上发现___________(填“能”或“不能”)缓解当下能源危机。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．为温室效应提供了解决途径 D．化学与新能源开发密切相关 【答案】(1) 氢气和氧气 FeO 节约能源 (2) (3)电 (4)能 (5)ACD 【详解】（1）根据题干可知图一的反应有两个Ⅰ为，Ⅱ为，生成物是O2和H2；可循环利用的是Fe3O4和FeO；与电解水相比，该方法可以节约大量能源。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为BixTey，得x：y=2：3，正价元素写在前，因此化学式为Bi2Te3。 （3） 略。 （4）节约能源和开发新能源都是缓解能源危机的方法。 （5）A.正确。 B.题干给出生活中的废热可以发电，错误。 C.该技术可以将二氧化碳转化为燃料，减少空气中二氧化碳含量，为缓解温室效应提供了新途径，正确。 D.正确。 10．（2026·广东·二模）石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，厚度只有0.335 nm，是迄今最薄的二维纳米碳材料，也是目前人类已知强度最高的物质。石墨烯具有优良的导电性、光学性和热传导性等。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温环境中，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。工业上采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制备石墨烯，同时产生氢气。 依据上文，回答问题。 (1)下列关于石墨烯的说法正确的是 （填字母）。 A．石墨烯属于碳单质 B．石墨烯在高温下具有还原性 C．石墨烯在高温条件也不能燃烧 D．石墨烯和石墨均由碳元素组成 (2)石墨烯常用作锂电池的电极材料，是因为其具有______性。手机、平板里面贴石墨烯散热膜，利用的是石墨烯的______性。 (3)石墨烯海水淡化膜允许______（填粒子符号）通过，类似于______（填一种化学操作）。 (4)穿上石墨烯纺织面料制成的衣服，在低温情况下对人体的好处是______。 (5)写出工业上制备石墨烯的化学方程式：______。 【答案】(1)ABD (2) 导电 导热 (3) 过滤 (4)在低温环境中，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 (5) 【详解】（1）A.正确； B.正确； C.碳单质具有可燃性，高温下可燃烧，错误； D.石墨烯和石墨都是碳元素组成的不同单质，正确。 （2）电极材料需要具备导电性，散热利用了石墨烯的导热性，题干也明确给出石墨烯具有这两类性质。 （3）由图示可知，只有水分子可以通过石墨烯海水淡化膜，钠离子、氯离子被截留，该原理和过滤操作类似，都是允许部分物质通过、分离混合物。 （4）略。 （5）反应物为甲烷，生成物为石墨烯（碳单质）和氢气，反应条件是Cu-Pd作催化剂、高温，化学方程式：。 11．（2026·广东茂名·二模）为践行绿色低碳办会理念，2026年央视春晚义乌分会场配套建设了屋顶光伏项目，该项目以“自发自用、余电上网”的方式高效运行，每年可减少二氧化碳排放量约1.2万吨。该光伏项目的核心设备为晶体硅太阳能电池板，其关键生产原料为高纯硅。光伏硅材料的制备工艺为：以石英砂(主要成分为)为初始原料，先经高温反应制得工业硅，再通过多步提纯工艺得到电子级高纯硅，最终加工制成光伏电池核心组件。 (1)石英砂的主要成分是_____(填写物质名称)，地壳中硅元素的含量位居第____位。 (2)石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 (3)该光伏项目的核心设备是______。石英砂经工业硅再提纯得到高纯硅，这一过程主要发______(填“物理”或“化学”)变化。 (4)下列有关说法正确的是______。 A．高纯硅属于金属材料 B．太阳能属于不可再生能源 C．光伏电站主要优势是清洁无污染、减少碳排放 D．太阳能发电过程中，能量转化形式主要为太阳能转化为电能 【答案】(1) 二氧化硅 二 (2) (3) 晶体硅太阳能电池板 化学 (4)CD 【详解】（1）题干明确石英砂主要成分为，对应物质名称为二氧化硅；地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，硅元素位居第二位； （2）二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为； （3）题干明确该光伏项目核心设备为晶体硅太阳能电池板；该过程包括了将转化为工业硅和后续的提纯，均涉及新物质的生成，属于化学变化； （4）A.高纯硅属于非金属材料，不属于金属材料，错误； B.太阳能属于可再生能源，错误； C.光伏发电无化石燃料消耗，清洁、减排，正确； D.正确。 12．（2026·广东东莞·二模）香蕉皮只是一种厨余垃圾吗？科学家发现，用香蕉皮制成的生物吸附材料对含有重金属离子的污水有显著吸附效果，且吸附过程自发、无耗能。将香蕉皮磨成粉末，用一定浓度的NaOH溶液浸泡30 min后，过滤并用水反复冲洗至滤液呈中性，烘干即可得到吸附材料。将该材料投放到含的污水中，材料投放量与溶液pH对去除率的影响如1图。等重金属离子能被吸附是因为溶液对香蕉皮粉末表面进行了处理，在疏松的骨架上进行了离子交换，原理如2图。 依据上文，回答问题。 (1)用香蕉皮制成的生物吸附材料处理含有重金属离子的污水的优点是_______。 (2)制作吸附材料时，向滤液中滴加_______溶液（多选，填字母），若无沉淀产生，说明已被完全洗去。 a．    b．    c．    d． (3)根据1图分析，该材料投放量为_______和④_______时去除率最高。 (4)根据2图分析，被吸附是因为溶液除去了香蕉皮表面的_______，与______，（填化学符号）发生了交换。使用溶液时应注意安全，防止接触皮肤，是因为其具有_______性。 【答案】(1)原料为厨余垃圾，成本低；吸附效果显著；吸附过程自发、无耗能 (2)ad (3) 8 7 (4) 覆盖物和矿物元素 腐蚀 【详解】（1）从题干直接提取信息：香蕉皮属于厨余垃圾，变废为宝成本低，且吸附过程自发、无额外能耗，环保性好。 （2）检验是否存在，要求试剂与反应生成沉淀： a．中的和生成蓝色沉淀，符合题意。 b．与反应无明显现象，无法检验。 c．与不反应，无法检验。 d．中的和生成红褐色沉淀，符合题意。 （3）根据1图分析，该材料达到最高去除率所需的最低投放量为，溶液，去除率最高。 （4）观察图2：碱浸后香蕉皮表面的覆盖物被除去，吸附过程中与表面的发生离子交换；具有强腐蚀性，接触皮肤会造成灼伤，使用时需注意安全。 13．（2026·广东·二模）我国生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四类，治理目标已从“快速清运”转向“低碳高效与全程管控”。生活垃圾气力系统凭借全程密闭、高效清洁、节省人力的优势，被广泛应用于不同场景(如图1)。但是该输送系统的碳足迹高度依赖电力清洁度，如图2是气力系统和卡车系统在不同能源结构下的碳排放量对比。 依据上文，回答问题。 (1)废旧电池属于上述四类垃圾中的______。 (2)气力系统是利用负压气流运输垃圾，在密闭管道中自动收集与运输垃圾的流态化技术，该过程中空气的主要作用是______。 A．杀菌消毒 B．提供动力，输送垃圾 C．吸附垃圾异味 D．分解垃圾中的有机物 (3)化石能源中的天然气主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式______。 (4)可再生能源包括______(写一个)。对比输送系统在不同能源结构下的碳排放量，降幅最大的是______系统。 (5)生活垃圾气力系统在我国应用场景中占比最高的是______，在该场所使用的好处有______(写一个)。 【答案】(1) 有害垃圾 (2)B (3) (4) 太阳能（或风能、水能等，合理即可） 气力 (5) 住宅区 全程密闭，减少异味扩散（或节省人力、高效清洁，合理即可） 【详解】（1）废旧电池含有汞、镉等有毒重金属，属于有害垃圾。 （2）题干明确说明气力系统“利用负压气流运输垃圾”，则空气的作用是提供动力输送垃圾。 （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。 （4）可再生能源是短期内可循环再生的能源，如太阳能、风能、水能等； 对比图2数据，从化石能源变为可再生能源时，气力系统的碳排放量下降幅度远高于卡车系统。 （5）由图1饼状图数据可知住宅区占比36%，为最高占比场景； 结合题干给出的气力系统优势，在该场所使用的好处很多，如全程密闭，减少异味扩散（或节省人力、高效清洁，合理即可）。 14．（2026·广东广州·二模）阅读下列短文并回答问题。 在全球可持续发展的大背景下，污水可以被看作资源和能源的载体，是一种被放错位置的潜在可利用的水资源。 我国科学家提出了基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术(如图1)，利用微藻等低等植物同时实现污水处理、烟道气中的NO2等污染物去除及能源回收。 生物柴油是一种生物燃料，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产过程中，会产生副产物甘油，进而制约其产业的可持续发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法，在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛(TiO2)由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理常用的催化剂之一、为提高催化效果，常将TiO2与其他物质结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2. (1)图1曝气池中可通入压缩空气曝气，压缩空气过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)微藻通过光合作用固定CO2，将光能转化为___________能。 (3)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，由图1可知，经过微藻光生物反应器能除去污水或烟道气中的___________元素。 (4)光催化重整处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是___________。 (5)由图2可知，一定条件下，生产时间相同时，影响氢气产量的因素是___________；分析图中信息，还可以得到的一条结论是___________。 【答案】(1)物理 (2)化学 (3)碳、氮（或C、N） (4)无生物毒性（或耐腐蚀、廉价、可重复利用，任写一条即可） (5) 催化剂的种类 其他条件相同时，的催化效果最好（或相同条件下，反应时间越长，生成氢气的质量越大，合理即可） 【详解】（1）压缩空气只是空气的体积发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）光合作用将光能转化为储存在有机物中的化学能。 （3）烟道气中含（含C元素）、（含N元素），二者均可被微藻光生物反应器去除。 （4）根据题干信息可知二氧化钛具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能。 （5）生产时间相同时，仅催化剂种类不同，氢气产量不同，因此催化剂种类是影响因素； 其他条件相同时，的催化效果最好（或相同条件下，反应时间越长，生成氢气的质量越大，合理即可） 15．（2026·广东东莞·二模）香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表。 实验小组研究了时间、催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图。催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。 营养成分/100g香蕉 七成熟香蕉/g 催熟后香蕉/g 可溶性糖 3.25 16.58 淀粉 28.35 1.21 脂肪 3.20 7.79 蛋白质 0.12 0.26 (1)香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是______(填“原子”或“元素”)，香蕉的功效有______(写一种)。 (2)香蕉的催熟过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化，在这个过程中其果香味越来越浓烈，从微观角度解释闻到果香味的原因_________。 (3)催熟过程中香蕉由硬变软，因此香蕉硬度反映着香蕉的成熟程度，分析图2可得出结论是：________，香蕉催熟效果越好(写一条)。 (4)（多选）结合短文信息，下列说法正确的是______。 a．香蕉富含糖类物质，能为人体提供能量 b．催熟后香蕉中营养成分的含量均增加 c．营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据 【答案】(1) 元素 清热润肺(或控制血压) (2) 化学 分子在不断运动 (3)当催熟天数相同时，温度越高（或当温度相同时，催熟天数越长） (4)ac 【详解】（1）食品中描述的矿物质含量均指宏观的元素，不是具体的原子、单质；香蕉的功效可直接从题干原文提取。 （2）催熟过程中淀粉转化为可溶性糖等，有新物质生成，属于化学变化；闻到气味是香味分子扩散运动的结果，体现分子不断运动的性质。 （3）分析图像变量：相同催熟天数下，温度越高香蕉硬度越低；相同催熟温度下，天数越长香蕉硬度越低，硬度越低代表成熟度越高，催熟效果越好。 （4）a.糖类是人体主要供能物质，香蕉富含淀粉、可溶性糖，可提供能量，正确； b.表格显示催熟后淀粉含量大幅下降，并非所有营养成分都增加，错误； c.由题干可知营养成分、硬度均和香蕉成熟度、品质相关，是评价品质的重要依据，正确。 16．（2026·广东深圳·二模）嫦娥六号探测器从月背采集土壤样品安全返回，月壤样品中含有钛铁矿(主要成分可写成)，还蕴藏着大量氦-3(2个质子、1个中子)，是理想的核聚变燃料，而地球上主要存在的是氦-4(2个质子、2个中子)。科学家认为，月球表面存在水，是因为太阳风中的氢离子不断轰击月球表面，与物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子，其含水率与样品测试深度关系如图1所示。科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气如图2，还可利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。依据上文，回答问题。 (1)月壤样品中含有的钛铁矿是___________(纯净物或混合物)中钛的化合价是___________。 (2)氦-3与氦-4属于同种元素，理由是___________。 (3)若样品测试深度在300 nm以下，据图1预测，含水率可能出现的变化是___________，(填“升高”或“降低”) (4)从月壤中获得金属铁的过程如图2所示，菲涅尔透镜的作用是___________。 (5)科学家提出利用月壤催化水分解以解决月球基地氧气供应，该反应的化学方程式___________。 (6)月球水的形成，正确的步骤顺序是___________(填字母顺序)。 a．氢离子与氧原子结合      b．太阳风轰击月球表面       c．生成羟基或水分子 【答案】(1) 混合物 +4 (2)质子数相同（均为2） (3)降低 (4)聚集太阳光，产生高温加热月壤 (5) (6)bac 【详解】（1）根据题干信息可知，钛铁矿的主要成分是，说明钛铁矿中还含有其他物质，属于混合物；在中，中为+2价，为-2价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得：（+2）+（-2）++2（-2）=0，解得x=+4 ； （2）氦-3与氦-4属于同种元素：氦元素，所以它们的质子数相同（均为2）； （3）由图1可知，含水率随测试深度增加而降低，因此深度在以下时，含水率可能降低； （4）图2中，菲涅尔透镜的作用是聚集太阳光，产生高温加热月壤； （5）水在月壤催化条件下，分解生成氢气和氧气，化学方程式； （6）月球水形成的步骤： b. 太阳风中的氢离子不断轰击月球表面 → a. 氢离子与氧原子结合 → c. 生成羟基或水分子 ，顺序为bac。 17．（2026·广东深圳·二模）深圳，低空经济的领航者 深圳是全球无人机产业的核心基地。无人机整体性能的优劣，很大程度上取决于机身材料与动力系统的科学选配。为兼顾轻量化与高强度，无人机外壳常采用碳纤维复合材料、合金、工程塑料及改性尼龙等制作。其中，碳纤维复合材料以碳纤维为主要增强体，树脂为基体复合而成。 无人机的主要动力来源为锂离子电池，其凭借电压高、续航稳定、充电快速等优势，已成为微型轻载无人机的首选储能器件。锂离子电池的正极材料多选用钴酸锂()、三元材料、磷酸铁锂或锰酸锂。此外，氢氧燃料电池在航空航天领域同样展现出广阔的应用前景，其工作原理为：。 随着低空经济的快速发展，无人机正日益成为推动城市数字化转型与绿色低碳发展的重要力量。深圳积极布局低空经济新业态，持续完善基础设施与标准体系，为产业发展营造了良好生态。当前，深圳的低空经济应用场景已涵盖航拍、灯光秀等多元领域。 (1)上文制作“无人机外壳”的材料中属于合成材料的有________（写一种）。 (2)铝在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 (3)无人机机身的材料需具备强度高、抗腐蚀等性能，铝和铝合金中更适合用来制造机身的是________。 (4)钴酸锂中Li的化合价为+1价、O的化合价为−2价，则Co的化合价为________。 (5)氢氧燃料电池________（填“可”或“不可”）作清洁能源，理由是________。 (6)无人机应用场景除文中提及的以外，还有：________（写一条）。 【答案】(1)工程塑料/改性尼龙 (2) 化合反应 (3)铝合金 (4)+3 (5) 可 产物只生成水（合理即可） (6)“农业植保”或“物流配送”或“电力巡检”或“应急救援”（合理即可） 【详解】（1）合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶；题干里合金属于金属材料，碳纤维复合材料属于复合材料，工程塑料、改性尼龙都属于合成材料，任写一种即可。 （2）铝和氧气常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）合金比纯金属硬度更大、抗腐蚀性更强，更符合无人机机身对材料性能的要求，因此选铝合金。 （4）根据化合物中元素化合价代数和为零，设钴元素化合价为x，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，故钴元素化合价为+3价。 （5）氢氧燃料电池的反应产物只有水，不会污染环境，因此属于清洁能源，可作清洁能源。 （6）结合生活实际，无人机还可用于农业植保、物流运输、应急救援、环境勘测等，合理即可。 18．（2026·广东东莞·二模）“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为 受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30 ℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。 阅读科普短文，回答问题。 (1)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_______。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是_______（填字母）。 a. 高温、高压 b. 高温、低压  c. 低温、高压 d. 低温、低压 (3)采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为 _______。 (4)钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作_______；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为_______（填化学式）。 (5)二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 （多选，填字母）。 A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车 C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林 【答案】(1)疏松多孔 (2)c (3) (4) 干燥剂 CaCO3 (5)吸热 (6)BCD 【详解】（1）活性炭、沸石等可作吸附剂，说明其可能具备的结构特点是：疏松多孔； （2）气体在溶剂中的溶解度随温度降低而增大，随压强升高而增大。因此，用甲醇吸收二氧化碳时，低温、高压可提高吸收率。 故选c； （3）喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：； （4）钙基吸收剂中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂； 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为：CaCO3； （5）干冰（固态二氧化碳）升华时吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而实现人工降雨； （6）A、电脑长时间待机，会造成能源的浪费，增加碳排放，不利于实现“碳中和”目标，不符合题意； B、研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，符合题意； C、鼓励乘坐公交车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，符合题意； D、多植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，有利于实现“碳中和”目标，符合题意。 故选BCD。 19．（2026·广东深圳·二模）的性质和应用与生活生产密切相关。为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。通常情况下，1体积的水可溶解40体积的。溶于水时可与水发生化合反应生成亚硫酸（显酸性）。 是一种常见的食品添加剂。如葡萄酒酿制过程中，添加适量的可起到杀菌作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。但为保证消费者的健康，用于葡萄酒的最大使用量为。 在工业生产中，金属冶炼产生的废气经回收后可用于制备硫磺（S）。某研究团队发现CO和在二氧化铈（）的催化作用及加热条件下可生成和，而且不同形貌的对该反应的催化效率不同，如图1所示。此外，实验室里还能与硫化氢（）反应生成和。 阅读科普短文，回答问题： (1)写出一条的物理性质__________。 (2)将充满的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的水槽中（如图2），一段时间后，可观察到的现象是__________。 (3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量的作用是__________。（任写一点） (4)从微观角度分析，能闻到葡萄酒的香味是因为_____。 (5)大量排放含的工业废气会导致的环境问题是__________。（任写一点） (6)元素周期表中铈元素的信息如图3所示。Ce原子的核电荷数为__________。 (7)分析图1中的曲线，可得出的结论是__________。 (8)CO和反应制备S的化学方程式为__________。 【答案】(1)密度比空气大 (2)试管内液面上升，且试管中的溶液变为红色 (3)杀菌 (4)分子在不断运动 (5)酸雨 (6)58 (7)相同温度下，球形对该反应的催化效率最高 (8) 【详解】（1）由题干可知物理性质为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水； （2）易溶于水且与水反应生成酸性的亚硫酸，石蕊溶液遇酸变红，试管内压强减小，外界大气压将石蕊溶液压入试管，试管内液面上升，且试管中的溶液变为红色； （3）由题干可知可起到杀菌作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味； （4）闻到气味是因为有香味的分子不断运动； （5）是形成酸雨的主要污染物之一； （6）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核电荷数=原子序数，因此Ce的核电荷数为58； （7）分析图1曲线可知，相同温度下，球形作催化剂时，S的产率最高，说明相同温度下，球形对该反应的催化效率最高； （8）CO和在二氧化铈（）的催化作用及加热条件下可生成和，。 20．（2026·广东深圳·二模）【蓝色能源——海水制氢提镁】 电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。 科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子(I⁻)，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H2和的联产。 (1)电解水制氢气的化学方程式为___________。 (2)电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的___________ (填一个物理性质)；添加碘离子后电极表面带___________ (填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为___________。 (3)不同 pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl2，电极的电压和附近溶液的 pH可以为___________ (填选项)。 选项 A B C 电压/v 1.45 1.15 1.45 pH 10 6 1 (4)从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有___________、洗涤、烘干。 (5)相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有___________ (填一项)。 【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑ (2) 导电性好 负 126.9 (3)C (4)过滤 (5)原料来源广泛，可联产氢氧化镁，降低成本 【详解】（1）略。 （2）电极需要导电，铂作电极利用了其导电性这一物理性质； 碘离子( I− )带负电荷，因此添加后电极表面带负电； 元素周期表中，下方数字为该元素的相对原子质量，因此碘的相对原子质量为126.9。 （3）结合图甲可知，Cl2生成的区域为：pH<2、电压>1.4V，只有C选项(电压1.45V、pH=1)符合该条件。 （4）氢氧化镁是难溶于水的固体，分离固体沉淀和溶液的操作为过滤，因此回收需要经过过滤、洗涤、烘干。 （5）对比电解淡水制氢，该工艺直接用储量丰富的海水做原料，节约淡水资源，同时还可以联产得到氢氧化镁，还避免了电极结垢降低电解效率，任选一条合理即可。 21．（2026·广东梅州·二模）阅读下列短文，回答问题： 石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1mg的石墨烯，可以做成一块1m²的石墨烯吊床。石墨烯是已知强度最高的材料之一，且具有极强的导热性能和优良的透光性能，导电性比银还强。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700~800℃左右。 (1)写出一条石墨烯具有的物理性质：_______。 (2)“石墨烯”应用占比最高的在______；“氧化石墨烯薄膜”可用于______。 (3)由图示可见，石墨烯中每个碳原子周围连接______个碳原子，石墨烯的物理性质与金刚石不同的原因是_______。 (4)实验表明，石墨烯在足量的氧气中能充分燃烧，其反应的化学方程式为__________。 【答案】(1)强度高（或导热性好、导电性强、透光性好等） (2) 电子领域 海水淡化 (3) 3 碳原子的排列方式不同 (4) 【详解】（1）略。 （2）观察应用领域饼图，电子领域占比27%为所有领域最高；根据题干描述，氧化石墨烯薄膜可滤去海水中的盐分，因此可用于海水淡化。 （3）从石墨烯结构示意图可直接看出每个碳原子连接3个相邻碳原子；石墨烯和金刚石都属于碳单质，物理性质存在差异的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。 （4）石墨烯是碳单质，在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，据此书写配平化学方程式即可。 22．（2026·广东深圳·二模）阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 (1)水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 (2)图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧()，该反应前后氧元素的化合价___________。(填“不变”或“改变”) (3)和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________。(填“a”“b”或“c”) (4)由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 (5)纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 ②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为___________。 ③由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 【答案】(1)工业有机废水直接排放 (2)不变 (3)b (4)C (5) 26 pH增大时FeSO4会转化为难溶的氢氧化物，附着在纳米铁粉表面，阻止反应继续进行 【详解】（1）略。 （2）O2和O3均为氧元素组成的单质，单质中元素化合价为0，因此反应前后氧元素化合价均为0，没有变化。 （3）臭氧是气体，从装置底部的b口进气，气泡向上流动过程中能与有机废水充分接触，延长接触时间，保证充分反应。 （4）COD值越小说明有机废水污染程度越低、处理效果越好，由图2可知pH在9~11范围内COD值最低，因此去除效果最佳。 （5）铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，置换反应中铁元素显+2价。 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，铁的原子序数为26，因此核外电子数为26。 由题意可知，随着反应进行，溶液pH增大，会有的转化，生成的难溶物和会附着在纳米铁粉表面，阻碍了铁与反应物的接触，从而导致去除的效率下降。 23．（2026·广东河源·二模）阅读下面科普短文并回答相关问题： 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]。 金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。 随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。 依据文章内容回答下列问题。 (1)青铜与纯铜相比，优点有___________(答一点)； (2)依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和___________(填化学式)等发生化学反应的过程； (3)我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图所示： 高温时发生的主要反应化学方程式为： ①ZnCO3ZnO+CO2↑    ② ③___________(赤铜矿和木炭粉反应)； (4)某黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，向其中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则得到的滤渣质量为m g，m值的范围为___________。 【答案】(1)强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀 (2)H2O、CO2 (3) (4)28<m≤43.2 【详解】（1）根据科普短文，青铜是合金，与纯铜相比具有多个优点，包括强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀（一点即可）； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈Cu2(OH)2CO3中含有Cu、O、H、C元素，反应物中铜提供Cu元素，O2提供部分O元素，还需提供H和C元素的物质，空气中含H2O（水蒸气）和CO2，可提供H、O、C元素，因此推断铜生锈是铜与O2、CO2和H2O共同反应的结果，故填：H2O、CO2； （3）赤铜矿（主要成分是Cu2O）与木炭粉高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； （4）黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，总质量为12.9g，向其中逐滴加入硝酸银溶液，发生的是金属与硝酸银的置换反应，由于铜的金属活动性比锌弱，所以锌会优先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，直到锌完全反应后，铜才开始反应，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，若滤液为蓝色，说明铜离子进入了溶液，即铜发生了反应，因此，锌已经完全反应，铜部分反应或铜和硝酸银恰好完全反应，根据化学方程式进行计算： 解：设锌完全和硝酸银反应生成银的质量为x， 解：设铜完全和硝酸银反应生成银的质量为y， 此时滤渣总质量21.6g+21.6g=43.2g ，铜部分反应时，滤渣中含未反应的Cu和生成的Ag，此时滤渣质量小于43.2g，但大于21.6g+6.4g=28g（Zn完全反应生成的Ag质量和铜的质量之和），故28<m≤43.2。 24．（2026·广东惠州·二模）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 (2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 (3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。 (4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。 A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B．利用沸石离子筛获取氯化钾 C．从海水中获取氯化镁 【答案】(1) 氧元素 海水淡化 (2) K+ 选择性高、富集倍率高 钾肥 (3) 稀盐酸 (4)BC 【详解】（1）由图1可知，海水中氧元素的含量为85.8%，是含量最高的元素； 海水中含量最高的物质是水，获取水的海水综合利用方法是海水淡化； （2）由题目信息可知，沸石可以选择性吸附钾离子，因此“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是K+； 此法提钾的优点是：对海水中钾的高选择性和高倍率富集；氯化钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥； （3）提取镁的流程中，氢氧化镁试剂需要与稀盐酸试剂反应生成氯化镁，因此加入的试剂a为稀盐酸； 反应①是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； （4）A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐，该过程是除去粗盐中的杂质，属于除去杂质的思路，错误； B.利用沸石筛子筛取氯化钾，该过程是从海水中提取出氯化钾，属于提取产物的思路，正确； C.从海水中获取氯化镁，该过程是从海水中提取出氯化镁，属于提取产物的思路，正确。 25．（2026·广东·二模）2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。中国科学院储能电池专家张洪章将在太空开展电池技术相关研究试验。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”，目前飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境。 (1)镉镍电池放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式是___________。放电过程中，___________能转化为电能。 (2)两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是___________。 (3)如图一是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 ①锂元素的相对原子质量为___________，锂元素位于元素周期表的第___________周期。 ②锂原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式___________。 【答案】(1) 化学 (2)锂离子电池 (3) 6.941 二 失去 LiOH 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前：Cd原子1个、Ni原子 2 个、O原子 4 个、H原子 2 个；反应后：Cd原子 1 个、Ni原子 2 个、O原子 6 个、H原子 6 个。因此，2X中含有O原子 2 个、H原子4 个，即X的化学式为：。放电过程的能量转化：电池放电时，化学能转化为电能。 （2）题目中明确说明 “与镉镍电池相比，锂离子电池…… 单位质量储存的电能更高”，即储存相同电能时，锂离子电池的质量更小。 （3）从元素周期表单元格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，锂原子有 2 个电子层，因此位于第二周期；锂原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中容易失去电子；氢氧化锂中，锂元素显+1价，氢氧根显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为。 26．（2026·广东·二模）阅读短文，回答下列问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架领域的三位科学家。是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如）和空气中的等污染物。此外，由于的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的材料，在下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。 (1)重金属铅、汞都对人体有害，构成汞的微观粒子是______（填“元素”“原子”或“分子”）。 (2)大量排放空气污染物，会带来的环境问题是___________。 (3)可用于储存氢气。电解水制氢的化学方程式为___________。 (4)由上图可知，对氢气吸附量与压强的关系为____________。 【答案】(1)原子 (2)酸雨 (3) (4)两种MOFs材料的氢气吸附量都随压强的升高而增加，且MOFs-A始终表现出更好的吸附性能 【详解】（1）汞是金属单质，由汞原子直接构成，因此构成汞的微观粒子是原子。 （2）SO2和NO2等酸性气体与空气中的水、氧气反应生成酸性物质，随雨水降下会形成酸雨，对环境和建筑物造成破坏。 （3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 （4）从图中曲线可以看出，两种MOFs材料的氢气吸附量都随压强的升高而增加，且比表面积更大的MOFs-A始终表现出更好的吸附性能。 27．（2026·广东深圳·二模）【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。 (1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 (2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。 (3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 (5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 (6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。 【答案】(1)硬度大密度只有钢材的四分之一/密度小/强度高 (2) 混合物 高温碳化时材料不熔融、不变形 (3)减小 (4)碳原子的排列方式不同 (5) (6)向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡。若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 【详解】（1）题干明确说明碳纤维密度仅为钢材的1/4，硬度比钢更高、可承受更大拉力，以上均为适合航空航天应用的物理性质优势。 （2）碳纤维含碳量为90%以上，含有其他组分，因此属于混合物；预氧化的目的可直接从题干获取，是为了保证高温碳化工序顺利进行，制得高强度碳纤维。 （3）观察图像可知，碳化温度在约1370℃达到拉伸强度峰值后，继续升高温度拉伸强度逐渐下降，因此1370~1400℃区间拉伸强度随温度增大而减小。 （4）金刚石、石墨均由碳原子直接构成，但二者内部碳原子的排列结构不同，因此物理性质差异巨大。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个C、18个H、2个N、6个O，反应后已知产物含4个C、6个H、2个N，剩余12个H和6个O对应6个X，因此1个X含2个H和1个O，化学式为。 （6）二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 阅读理解题 1．（2026·广东深圳·二模）阅读下列短文，回答问题。 氢能自行车近期在多地投放使用。在普通自行车的基础上，氢能自行车增加了氢气发电机和储氢器。 制氢：氢气制备的途径多样，根据制氢过程中的碳排放量不同可分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”等。 分类 制氢原料、能源 碳排放量 “灰氢” 化石能源 释放大量CO2   “蓝氢” 化石能源 产生大量CO2，将其捕获、利用和封存 “绿氢” 水、可再生能源 基本不会产生CO2 储氢：储氢方法主要分为低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢及有机液体储氢4种。氢能自行车的储氢器通常使用固体材料储氢的方法，镁基复合材料是一种理想的固体储氢材料。 放氢：不同镁基复合材料的氢气释放量如图所示。 用氢：氢气做燃料电池的工作原理为： (1)匹配下列制氢的途径与分类，请连线________。 ①风力发电电解　　　　　　A．绿氢 ②煤炭燃烧并释放　　　　　B．蓝氢 ③天然气重整并捕捉　　　　C．灰氢 (2)请写出一种储氢方法：________。 (3)储氢时，镁基复合材料中的与在一定条件下反应生成，该反应的化学方程式为________。 (4)分析题图，可得出结论：________。 (5)氢气用途之一可做燃料电池，请分析氢能的一个优点：________。 2．（2026·广东清远·二模）2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如)和空气中的、等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料在下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。 (1)是铅原子______(选填“得到”、“失去”)电子形成的。 (2)MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其______的结构，这属于MOFs的______性质(选填“物理”、“化学”)。 (3)下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是______(填序号)。 A． B． C． (4)MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的化学方程式：_______。 (5)由如图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：________。 3．（2026·广东韶关·二模）复合材料是由不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃，增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例（如图1）。碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管-铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果（如图2）。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 依据上文，回答问题。 (1)碳纳米管的优异性能有____________（写一条）。 (2)由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是______。 (3)对比图2的三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，______条件下复合材料的比磨损率最低。 (4)碳纳米管-铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，在反应前后碳纳米管-铜基复合材料质量和______不变。 (5)长征二号F运载火箭的整流罩采用碳纤维复合材料和铝蜂窝制成。碳纤维主要由碳元素组成，铝蜂窝则由铝合金制成。请回答： i.整流罩材料中含有的下列元素中，属于金属元素的是______（填序号）。 A．C    B．H    C．O    D．Al ii.碳元素能组成多种单质（如金刚石、石墨、碳纳米管等）。不同碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是____________。 (6)制造无人机常选用铝合金和碳纤维复合材料，主要是因为它们具有共同的物理性质______（填字母）。 A．导电性好 B．耐腐蚀 C．密度小 (7)“嫦娥六号”表面覆盖了聚酰亚胺-铝箔多层复合材料。铝箔的制作是因为铝具有良好的____________。 4．（2026·广东深圳·二模）科普阅读 材料是人类文明的基石。每一次材料的重大突破，都推动了社会生产方式和文明形态的深刻变革。 核心材料 石器 青铜 铁器 钢铁 半导体 未来材料 关键意义 开启工具文明 可铸复杂器物 革新农业工具与武器 实现机械化生产 催生计算机、互联网 引领未来、生活变革 随着人类文明的不断推进，我们进入未来时代。石墨烯、形状记忆合金、超材料等材料共同构成了推动科技进步的未来材料体系。其中石墨烯由单层碳原子构成，是目前已知最薄的材料，且具有极佳的导电性和导热性。 (1)青铜属于______（填“金属材料”或“合成材料”），它代替石器的原因有______（写一条）。 (2)相比纯铁，钢铁的优点有____（写一点）。 (3)石墨烯由____构成，其物理性质与金刚石、石墨存在差异的原因是__________。 (4)石墨烯作为未来材料的代表，其优势有________________（写一点）。 (5)和石墨烯（rGO）在传感器研究领域得到了广泛关注。某研究院在一定条件下，对比了rGO、及检测CO的响应信号如下图所示，可以看出_____的响应最强、最适合设计检测CO的传感器。 5．（2026·广东汕头·二模）综合利用海水资源是工农业发展的需要。 海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，电渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。通过酸化氧化的方法可从浓缩海水中得到液态溴单质，因液溴沸点低，可用热空气法吹出溴气。向剩余的浓缩海水中加入石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。 (1)海水中的钠、溴、镁以_________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 (2)已知溴化钠中溴元素的化合价为，则溴化钠的化学式为_________。 (3)海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)利用热空气法将液溴从海水中吹出，利用了溴的_________性质（填“物理”或“化学”）。 (5)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通过如图所示装置，通过“AEM”，_________（填离子符号）通过“CEM”，最终得到淡化液和浓缩海水。 (6)制备氢氧化镁时发生反应的化学方程式为_________，该反应的基本反应类型是_________反应。 6．（2026·广东深圳·二模）阅读下面科普短文，回答问题。 某跨学科项目组基于活鱼运输实际需求，解决运输中鱼类缺氧问题，采用市售供氧剂，设计制作简易供氧器，结合传感器技术进行供氧效果测试，相关资料如下： 表1 市售供氧剂简介 市售供氧剂 主要成分 反应原理 高钙大力氧 过氧化钙（） 难溶于水，与水反应生成和 粒粒氧 过碳酸钠（） 过碳酸钠遇水先分解生成和，再分解产生氧气 图1表示：水加入后，溶液和水体溶氧量（）随时间的变化图像。（注：鱼类适宜生存的范围是6.5~9.0，溶氧量<3 mg/L时无法生存，>12 mg/L时易患气泡病）。 小组成员利用图2装置，以为供氧剂置于纱布包内，两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿仓，设计制作简易制氧机。 (1)已知高钙大力氧与水反应后溶液呈______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），反应过程中钙元素的化合价不变，则中氧元素的化合价为_______。 (2)写出粒粒氧中分解产生的化学方程式：_________。 (3)分析图1，若将直接放入活鱼运输的水体中，可能产生的后果是______。 (4)图2装置中，可上下抽拉钢丝的作用是：_____。 (5)加湿仓为图2中_______瓶（填“A”或“B”），将产生的通过加湿仓，除了能加湿以外，还能起到的作用是_____。（写一点） 7．（2026·广东深圳·二模）2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在以上进行，产生大量，同时容易生成、等副产物。而乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（）。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。 (1)白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)氢气被称为绿色能源的原因是______。实验室用如图装置电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下降，两种气体均可采用的收集方法是______。 (3)根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式____________。 (4)该技术中催化剂发挥的作用有______（填序号）。 a.加快反应速率     b.减少副产物的生成     c.吸收产生的二氧化碳 (5)从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其优点是______。 (6)国际社会倡导采取低碳行动，低碳行动中的“碳”指的是______。 8．（2026·广东东莞·二模）氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 储氢：目前氢气储存方式中的镁基固态储氢技术优势显著，1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3，兼具储量大与安全性高的特点。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料。其吸收和释放氢气的效率如图所示。随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。 (1)相比于其他能源，氢能具有的优点有___________。(一条即可) (2)在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是___________。 (3)科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是___________。 (4)镁基固态储氢技术的特点___________。 (5)甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是___________，依据是___________。 9．（2026·广东东莞·二模）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，某种光分解水的过程如图一所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料(甲醇)，也可以在太阳光照下，通过光催化将，直接转化为、、CO、等燃料(图二)。此外，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”还可以利用人体散热等废热发电，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。 依据上文，回答下列问题： (1)图一反应的最终生成物是___________，该转化过程中可以循环利用的物质有和___________，与电解水相比，该方法的优点是___________。 (2)碲化铋中碲(Te)元素、铋(Bi)元素的化合价分别为-2价、+3价，则碲化铋的化学式为___________。 (3)图三是将人体散发的热能转化为___________能。 (4)以上发现___________(填“能”或“不能”)缓解当下能源危机。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．为温室效应提供了解决途径 D．化学与新能源开发密切相关 10．（2026·广东·二模）石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，厚度只有0.335 nm，是迄今最薄的二维纳米碳材料，也是目前人类已知强度最高的物质。石墨烯具有优良的导电性、光学性和热传导性等。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温环境中，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。工业上采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制备石墨烯，同时产生氢气。 依据上文，回答问题。 (1)下列关于石墨烯的说法正确的是 （填字母）。 A．石墨烯属于碳单质 B．石墨烯在高温下具有还原性 C．石墨烯在高温条件也不能燃烧 D．石墨烯和石墨均由碳元素组成 (2)石墨烯常用作锂电池的电极材料，是因为其具有______性。手机、平板里面贴石墨烯散热膜，利用的是石墨烯的______性。 (3)石墨烯海水淡化膜允许______（填粒子符号）通过，类似于______（填一种化学操作）。 (4)穿上石墨烯纺织面料制成的衣服，在低温情况下对人体的好处是______。 (5)写出工业上制备石墨烯的化学方程式：______。 11．（2026·广东茂名·二模）为践行绿色低碳办会理念，2026年央视春晚义乌分会场配套建设了屋顶光伏项目，该项目以“自发自用、余电上网”的方式高效运行，每年可减少二氧化碳排放量约1.2万吨。该光伏项目的核心设备为晶体硅太阳能电池板，其关键生产原料为高纯硅。光伏硅材料的制备工艺为：以石英砂(主要成分为)为初始原料，先经高温反应制得工业硅，再通过多步提纯工艺得到电子级高纯硅，最终加工制成光伏电池核心组件。 (1)石英砂的主要成分是_____(填写物质名称)，地壳中硅元素的含量位居第____位。 (2)石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 (3)该光伏项目的核心设备是______。石英砂经工业硅再提纯得到高纯硅，这一过程主要发______(填“物理”或“化学”)变化。 (4)下列有关说法正确的是______。 A．高纯硅属于金属材料 B．太阳能属于不可再生能源 C．光伏电站主要优势是清洁无污染、减少碳排放 D．太阳能发电过程中，能量转化形式主要为太阳能转化为电能 12．（2026·广东东莞·二模）香蕉皮只是一种厨余垃圾吗？科学家发现，用香蕉皮制成的生物吸附材料对含有重金属离子的污水有显著吸附效果，且吸附过程自发、无耗能。将香蕉皮磨成粉末，用一定浓度的NaOH溶液浸泡30 min后，过滤并用水反复冲洗至滤液呈中性，烘干即可得到吸附材料。将该材料投放到含的污水中，材料投放量与溶液pH对去除率的影响如1图。等重金属离子能被吸附是因为溶液对香蕉皮粉末表面进行了处理，在疏松的骨架上进行了离子交换，原理如2图。 依据上文，回答问题。 (1)用香蕉皮制成的生物吸附材料处理含有重金属离子的污水的优点是_______。 (2)制作吸附材料时，向滤液中滴加_______溶液（多选，填字母），若无沉淀产生，说明已被完全洗去。 a．    b．    c．    d． (3)根据1图分析，该材料投放量为_______和④_______时去除率最高。 (4)根据2图分析，被吸附是因为溶液除去了香蕉皮表面的_______，与______，（填化学符号）发生了交换。使用溶液时应注意安全，防止接触皮肤，是因为其具有_______性。 13．（2026·广东·二模）我国生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四类，治理目标已从“快速清运”转向“低碳高效与全程管控”。生活垃圾气力系统凭借全程密闭、高效清洁、节省人力的优势，被广泛应用于不同场景(如图1)。但是该输送系统的碳足迹高度依赖电力清洁度，如图2是气力系统和卡车系统在不同能源结构下的碳排放量对比。 依据上文，回答问题。 (1)废旧电池属于上述四类垃圾中的______。 (2)气力系统是利用负压气流运输垃圾，在密闭管道中自动收集与运输垃圾的流态化技术，该过程中空气的主要作用是______。 A．杀菌消毒 B．提供动力，输送垃圾 C．吸附垃圾异味 D．分解垃圾中的有机物 (3)化石能源中的天然气主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式______。 (4)可再生能源包括______(写一个)。对比输送系统在不同能源结构下的碳排放量，降幅最大的是______系统。 (5)生活垃圾气力系统在我国应用场景中占比最高的是______，在该场所使用的好处有______(写一个)。 14．（2026·广东广州·二模）阅读下列短文并回答问题。 在全球可持续发展的大背景下，污水可以被看作资源和能源的载体，是一种被放错位置的潜在可利用的水资源。 我国科学家提出了基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术(如图1)，利用微藻等低等植物同时实现污水处理、烟道气中的NO2等污染物去除及能源回收。 生物柴油是一种生物燃料，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产过程中，会产生副产物甘油，进而制约其产业的可持续发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法，在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛(TiO2)由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理常用的催化剂之一、为提高催化效果，常将TiO2与其他物质结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2. (1)图1曝气池中可通入压缩空气曝气，压缩空气过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)微藻通过光合作用固定CO2，将光能转化为___________能。 (3)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，由图1可知，经过微藻光生物反应器能除去污水或烟道气中的___________元素。 (4)光催化重整处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是___________。 (5)由图2可知，一定条件下，生产时间相同时，影响氢气产量的因素是___________；分析图中信息，还可以得到的一条结论是___________。 15．（2026·广东东莞·二模）香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表。 实验小组研究了时间、催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图。催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。 营养成分/100g香蕉 七成熟香蕉/g 催熟后香蕉/g 可溶性糖 3.25 16.58 淀粉 28.35 1.21 脂肪 3.20 7.79 蛋白质 0.12 0.26 (1)香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是______(填“原子”或“元素”)，香蕉的功效有______(写一种)。 (2)香蕉的催熟过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化，在这个过程中其果香味越来越浓烈，从微观角度解释闻到果香味的原因_________。 (3)催熟过程中香蕉由硬变软，因此香蕉硬度反映着香蕉的成熟程度，分析图2可得出结论是：________，香蕉催熟效果越好(写一条)。 (4)（多选）结合短文信息，下列说法正确的是______。 a．香蕉富含糖类物质，能为人体提供能量 b．催熟后香蕉中营养成分的含量均增加 c．营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据 16．（2026·广东深圳·二模）嫦娥六号探测器从月背采集土壤样品安全返回，月壤样品中含有钛铁矿(主要成分可写成)，还蕴藏着大量氦-3(2个质子、1个中子)，是理想的核聚变燃料，而地球上主要存在的是氦-4(2个质子、2个中子)。科学家认为，月球表面存在水，是因为太阳风中的氢离子不断轰击月球表面，与物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子，其含水率与样品测试深度关系如图1所示。科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气如图2，还可利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。依据上文，回答问题。 (1)月壤样品中含有的钛铁矿是___________(纯净物或混合物)中钛的化合价是___________。 (2)氦-3与氦-4属于同种元素，理由是___________。 (3)若样品测试深度在300 nm以下，据图1预测，含水率可能出现的变化是___________，(填“升高”或“降低”) (4)从月壤中获得金属铁的过程如图2所示，菲涅尔透镜的作用是___________。 (5)科学家提出利用月壤催化水分解以解决月球基地氧气供应，该反应的化学方程式___________。 (6)月球水的形成，正确的步骤顺序是___________(填字母顺序)。 a．氢离子与氧原子结合      b．太阳风轰击月球表面       c．生成羟基或水分子 17．（2026·广东深圳·二模）深圳，低空经济的领航者 深圳是全球无人机产业的核心基地。无人机整体性能的优劣，很大程度上取决于机身材料与动力系统的科学选配。为兼顾轻量化与高强度，无人机外壳常采用碳纤维复合材料、合金、工程塑料及改性尼龙等制作。其中，碳纤维复合材料以碳纤维为主要增强体，树脂为基体复合而成。 无人机的主要动力来源为锂离子电池，其凭借电压高、续航稳定、充电快速等优势，已成为微型轻载无人机的首选储能器件。锂离子电池的正极材料多选用钴酸锂()、三元材料、磷酸铁锂或锰酸锂。此外，氢氧燃料电池在航空航天领域同样展现出广阔的应用前景，其工作原理为：。 随着低空经济的快速发展，无人机正日益成为推动城市数字化转型与绿色低碳发展的重要力量。深圳积极布局低空经济新业态，持续完善基础设施与标准体系，为产业发展营造了良好生态。当前，深圳的低空经济应用场景已涵盖航拍、灯光秀等多元领域。 (1)上文制作“无人机外壳”的材料中属于合成材料的有________（写一种）。 (2)铝在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 (3)无人机机身的材料需具备强度高、抗腐蚀等性能，铝和铝合金中更适合用来制造机身的是________。 (4)钴酸锂中Li的化合价为+1价、O的化合价为−2价，则Co的化合价为________。 (5)氢氧燃料电池________（填“可”或“不可”）作清洁能源，理由是________。 (6)无人机应用场景除文中提及的以外，还有：________（写一条）。 18．（2026·广东东莞·二模）“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为 受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30 ℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。 阅读科普短文，回答问题。 (1)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_______。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是_______（填字母）。 a. 高温、高压 b. 高温、低压  c. 低温、高压 d. 低温、低压 (3)采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为 _______。 (4)钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作_______；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为_______（填化学式）。 (5)二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 （多选，填字母）。 A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车 C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林 19．（2026·广东深圳·二模）的性质和应用与生活生产密切相关。为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。通常情况下，1体积的水可溶解40体积的。溶于水时可与水发生化合反应生成亚硫酸（显酸性）。 是一种常见的食品添加剂。如葡萄酒酿制过程中，添加适量的可起到杀菌作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。但为保证消费者的健康，用于葡萄酒的最大使用量为。 在工业生产中，金属冶炼产生的废气经回收后可用于制备硫磺（S）。某研究团队发现CO和在二氧化铈（）的催化作用及加热条件下可生成和，而且不同形貌的对该反应的催化效率不同，如图1所示。此外，实验室里还能与硫化氢（）反应生成和。 阅读科普短文，回答问题： (1)写出一条的物理性质__________。 (2)将充满的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的水槽中（如图2），一段时间后，可观察到的现象是__________。 (3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量的作用是__________。（任写一点） (4)从微观角度分析，能闻到葡萄酒的香味是因为_____。 (5)大量排放含的工业废气会导致的环境问题是__________。（任写一点） (6)元素周期表中铈元素的信息如图3所示。Ce原子的核电荷数为__________。 (7)分析图1中的曲线，可得出的结论是__________。 (8)CO和反应制备S的化学方程式为__________。 20．（2026·广东深圳·二模）【蓝色能源——海水制氢提镁】 电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。 科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子(I⁻)，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H2和的联产。 (1)电解水制氢气的化学方程式为___________。 (2)电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的___________ (填一个物理性质)；添加碘离子后电极表面带___________ (填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为___________。 (3)不同 pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl2，电极的电压和附近溶液的 pH可以为___________ (填选项)。 选项 A B C 电压/v 1.45 1.15 1.45 pH 10 6 1 (4)从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有___________、洗涤、烘干。 (5)相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有___________ (填一项)。 21．（2026·广东梅州·二模）阅读下列短文，回答问题： 石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1mg的石墨烯，可以做成一块1m²的石墨烯吊床。石墨烯是已知强度最高的材料之一，且具有极强的导热性能和优良的透光性能，导电性比银还强。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700~800℃左右。 (1)写出一条石墨烯具有的物理性质：_______。 (2)“石墨烯”应用占比最高的在______；“氧化石墨烯薄膜”可用于______。 (3)由图示可见，石墨烯中每个碳原子周围连接______个碳原子，石墨烯的物理性质与金刚石不同的原因是_______。 (4)实验表明，石墨烯在足量的氧气中能充分燃烧，其反应的化学方程式为__________。 22．（2026·广东深圳·二模）阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 (1)水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 (2)图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧()，该反应前后氧元素的化合价___________。(填“不变”或“改变”) (3)和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________。(填“a”“b”或“c”) (4)由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 (5)纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 ②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为___________。 ③由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 23．（2026·广东河源·二模）阅读下面科普短文并回答相关问题： 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]。 金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。 随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。 依据文章内容回答下列问题。 (1)青铜与纯铜相比，优点有___________(答一点)； (2)依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和___________(填化学式)等发生化学反应的过程； (3)我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图所示： 高温时发生的主要反应化学方程式为： ①ZnCO3ZnO+CO2↑    ② ③___________(赤铜矿和木炭粉反应)； (4)某黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，向其中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则得到的滤渣质量为m g，m值的范围为___________。 24．（2026·广东惠州·二模）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 (2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 (3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。 (4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。 A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B．利用沸石离子筛获取氯化钾 C．从海水中获取氯化镁 25．（2026·广东·二模）2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。中国科学院储能电池专家张洪章将在太空开展电池技术相关研究试验。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”，目前飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境。 (1)镉镍电池放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式是___________。放电过程中，___________能转化为电能。 (2)两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是___________。 (3)如图一是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 ①锂元素的相对原子质量为___________，锂元素位于元素周期表的第___________周期。 ②锂原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式___________。 26．（2026·广东·二模）阅读短文，回答下列问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架领域的三位科学家。是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如）和空气中的等污染物。此外，由于的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的材料，在下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。 (1)重金属铅、汞都对人体有害，构成汞的微观粒子是______（填“元素”“原子”或“分子”）。 (2)大量排放空气污染物，会带来的环境问题是___________。 (3)可用于储存氢气。电解水制氢的化学方程式为___________。 (4)由上图可知，对氢气吸附量与压强的关系为____________。 27．（2026·广东深圳·二模）【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。 (1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 (2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。 (3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 (5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 (6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $