广东省深圳市2025-2026学年九年级化学第二学期期末测试人教版

**基本信息** 以深圳本土美食（如光明乳鸽）、劳动实践（如使用尿素）及科技前沿（如CO₂转化）为情境，原创题占比高，融合化学观念与科学探究的期末模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/15|物质组成（甘草苷）、化学用语（C₆₀）、实验方案（鉴别羊毛）|本土情境（沙井蚝）、劳动实践（铁锅防锈）| |非选择题|4/35|科普阅读（ClO₂制备）、科学探究（蔗糖组成）、工艺流程（废黄铜回收）、分析计算（NaOH浓度）|科技前沿（CO₂转化）、科学思维（实验推理）、实践应用（物质除杂）|

2025-2026年深圳市中考理化（合卷）模拟试题 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C C A C D B B 11.（7分） （1）+4（1分） （2）有机（1分） （3）对设备要求较高（副产大量Cl2或产品纯度不高或后续处理费用较大）（1分） （4）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2H2O+Na2SO4(2分) （5）随着温度的升高，氯化钠转化率升高（1分） （6）80℃（1分） 12.（9分） （1）反应物中有氧气，可提供氧元素（1分） （2）烧杯内有水珠或水雾（1分） （3）澄清石灰水或氢氧化钙溶液（1分） 澄清石灰水变浑浊（1分） （2分） （4）排尽装置内的空气，避免干扰实验（1分） （5）氢、氧的相对原子质量比为1:16（1分） （6）6:1（1分） 13.（10分） （1）增大接触面积，是反应更快更充分 （2）过滤（1分），玻璃棒（1分），引流（0.5分） （3）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（1.5分），复分解反应（1分） （4）H+、Zn2+、Cu2+（1分） （5）方法一：用坩埚钳分别夹住两样品，放在酒精灯上灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金。 方法二：取等量两样品分别置于两支试管中，倒入等质量等浓度的稀盐酸（稀硫酸），表面有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金。（用硝酸银溶液，或者测量密度均可以）（2分） 14.（9分） （1）7.3%（1分） （2）Ⅱ.20g（1分） Ⅲ.NaOH、NaCl（1分） Ⅳ.解：20g稀盐酸中含有的溶质质量为20g×7.3%=1.46g 设20gNaOH溶液中溶质的质量为x.............................（0.5分） NaOH + HCl = NaCl + H2O.............................（1分） 40 36.5 .............................（1分） x 1.46gx 40 = .............................（1分）1.46g 36.5 x=1.6g .............................（1分） NaOH溶液中溶质的质量分数为：..................（1分） 答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。.............................（0.5分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年深圳市中考理化（合卷）模拟试题 化学部分 第一部分 选择题（共15分） 本试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1.（原创）深圳作为多元文化交融的城市，其传统美食融合了粤菜精髓与客家风味，以下最具代表性的特色美食，下列说法正确的是（ ） A.“光明乳鸽”中补充的蛋白质能被人体直接用于生长发育 B.“沙井玻璃肚蚝”中富含锌为常量元素 C.“宝安云片糕”中的糯米富含淀粉，淀粉没有甜味，不属于糖类 D.“下沙大盆菜”中的蔬菜可以提供纤维素 2.（原创）下列化学用语表述正确的是（ ） A.C60：表示60个碳原子 B.标出氯化铁中铁元素的化合价： C.保持氯化钠的化学性质的最小微粒是：NaCl D.氖气的化学式：Ne2 3.（原创）《本草纲目》记载甘草“治七十二种乳石毒，解一千二百般草木毒”。甘草中的甘草苷（C21H22O9）抗氧活性显著，保护细胞免受氧化损伤。下列说法正确的是（ ） A.甘草苷中含有9个氧原子 B.甘草苷中碳元素的质量分数最大 C.甘草苷由碳、氢、氧三个元素组成 D.甘草苷中氢、氧元素的质量比为22:9 4.（改编）铝合金因轻质高强被广泛应用于航天与建筑领域。如图是元素周期表中铝元素的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A.铝原子的中子数为13 B.铝的相对原子质量为26.98g C.铝原子在化学反应中易失去电子 D.氧化铝的化学式为：AlO 5.（改编）CO2的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是CO2与某种单质反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A.乙的化学式为H2 B.丙属于有机物 C.该反应类型为复分解反应 D.反应前后原子的数目、种类不变 6.（原创）在丰富多彩的劳动实践里，蕴含着诸多化学知识。下列劳动项目与涉及的化学知识解释错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 给农作物使用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种复合肥料 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 D 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 7.（改编）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是( ) A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D.t1℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入到50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是54.5% 8.（原创）物质的鉴别和除杂是化学实验的基本技能。下列实验方案不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别空气、N2和O2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3溶液 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 D 除去CO2中的少量的CO 点燃 9.（改编）下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 探究燃烧的条件之一——“需要氧气” B 验证质量守恒定律 C 该实验能验证质量守恒定律：Fe＞Cu＞Ag D 该实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 10.（改编）向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 第二部分 非选择题（共35分） 二、非选择题（本大题共4小题，共35分） 11.（改编）（7分）【科普阅读】阅读下面科普短文。 　　二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠（NaClO3）等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇(CH3OH)等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量Cl2，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。设计实验研究温度、压力、酸度以及H2O2和氯酸钠的质量比等对H2O2作还原剂生产ClO2的影响，其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 实验表明，用H2O2作还原剂，在一定条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为 。  (2)工业生产ClO2的常见还原剂中，甲醇是 化合物（选填“无机”或“有机”）。 (3)ClO2现有的生产方法存在的问题有 (写一条即可)。  (4)过氧化氢在硫酸的条件下，还原氯酸钠，生成二氧化氯，水，氧气和硫酸钠，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。  (6)［双坐标曲线］依据图综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是 。 12.（改编）（9分）【科学探究】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 （1）小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，使蔗糖分解。 （2）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表： 实验过程 实验现象 将小烧杯中装入适量的 ，并向硬质玻璃管中通入足量氧气，点燃酒精灯； ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ② 写出上述实验硬质玻璃管中反应的化学方程式： 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 （4）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 。 （5）查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11，小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的原因是： （6）滨江实验小组用定量方法准确测量出3.6g某糖样品与足量氧气反应后生成5.28g二氧化碳和2.16g水，则该糖样品中碳、氢元素质量比为 。 13.（改编）（10分）【工艺流程】某工厂欲从严重锈蚀的废黄铜中回收有用成分，并重新调配铜锌比例，以铸造新黄铜。其工艺流程图如图： 已知: ①废黄铜主要成分为铜、铜锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】、氧化锌和杂质 ②铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ ③废黄铜中的杂质不与稀硫酸反应 （1）加入稀硫酸前，废黄铜可以需进行“粉碎”，目的是 。 （2）步骤一、步骤二、步骤三均为混合物的分离操作，该操作为 ，该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ，该仪器的作用是： 。 （3）写出步骤一中氧化锌发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 （4）溶液A中的阳离子有 （填离子符号)。 （5）黄铜颜色与黄金相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，请设计实验检验黄铜和黄金，写出对应的操作现象和结论： 。 14.（改编）（9分）【分析计算】化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取10g 36.5%的浓盐酸，加水稀释成50g的稀盐酸，所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (2)常温下，测定NaOH溶液浓度： I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述配制的稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 。 Ⅲ.写出a点对应的溶液中大量存在的溶质的有 （用化学符号表示)。 Ⅳ.计算，此NaOH溶液中溶质的质量分数(写出计算过程) 1 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 1.5 营养物质 0.85 2 单选题 1.5 化学用语 0.65 3 单选题 1.5 化学式的相关计算 0.7 4 单选题 1.5 元素周期表 0.75 5 单选题 1.5 微观示意图 0.7 6 单选题 1.5 化学与生活 0.75 7 单选题 1.5 溶解度曲线 0.65 8 单选题 1.5 物质的鉴别和除杂 0.6 9 单选题 1.5 实验方案的评价 0.65 10 单选题 1.5 数字话图像题 0.7 11 科普阅读题 7 现代科技 0.75 12 科学探究题 9 物质的组成 0.65 13 工艺流程题 10 金属回收 0.6 14 计算题 9 酸碱中和反应 0.65 $